2025年沪教新版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳；这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，密度极小并具有磁性．下列关于“纳米泡沫”碳的叙述正确的是（）

A.与金刚石互为同系物。

B.是一种化合物。

C.与石墨互为同位素。

D.是一种单质。

2、对可逆反应N2+3H22NH3，下列描述能说明反应已达平衡的是（）A.单位时间内有amolN2消耗，同时生成2amolNH3B.氨气的浓度不再变化C.容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2）3、“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（—NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A.由碳、氢、氮三种元素组成B.所有N、C原子都在同一平面上C.分子中所有的N原子均是sp3杂化D.分子式为C2H8N24、关于rm{2molHCl}气体，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.质量为rm{36.5g}B.含有rm{6.02隆脕10^{23}}个rm{HCl}分子C.标准状况下的体积为rm{44.8}rm{L}D.溶于rm{1L}水后，溶液中rm{H^{+}}浓度为rm{2mol.L^{-1}}5、下列指定反应的离子方程式正确的是A.rm{Na}与水反应：rm{Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}B.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加足量rm{NaOH}溶液：rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}C.用rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+Ca^{2+}+OH^{-}=

CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}溶液吸收rm{NaOH}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClOrlap{_{3}}{^{-}}+H_{2}O}D.明矾常用于净水：rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}

+ClOrlap{_{3}}{^{-}}+H_{2}O}胶体rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{?Al(OH)_{3}(}6、下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙酸和乙酸乙酯可用rm{Na_{2}CO_{3}}溶液加以区别。

B.戊烷rm{(C_{5}H_{12})}有两种同分异构体。

C.乙烯；聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键。

D.具有醛基的有机物一定属于醛类7、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1molNa_{2}O_{2}}与足量水反应转移电子数为rm{2N_{A}}B.rm{28g}rm{N_{2}}rm{CO}的混合气体中含有原子的数目等于rm{2N_{A}}C.常温常压下，rm{22.4L}rm{NH_{3}}分子的电子数、质子数均为rm{10N_{A}}D.rm{1mol}rm{N_{2}}与rm{3mol}rm{H_{2}}混合，充分反应后生成氨气分子数为rm{2N_{A}}8、常温下，向rm{10mL0.1mol隆陇L^{-1}}的rm{HR}溶液中逐滴滴入rm{0.1mol隆陇L^{-1}}的rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}溶液，所得溶液rm{pH}及导电性变化如图。下列分析____的是

A.rm{a隆芦b}点导电能力增强，说明rm{HR}为弱酸B.rm{b}点溶液rm{pH=5}此时酸碱恰好中和C.rm{c}点溶液存在rm{c(NH_{4}^{+})>c(R^{-})}rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}D.rm{b隆芦c}任意点溶液均有rm{c(H^{+})隆陇c(OH^{-})=K_{W}=1.0隆脕10^{-14}}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、有机化合物rm{A}经李比希法测得其中含rm{C}为rm{72.0%}rm{H}为rm{6.67%}其余为氧，用质谱法分析得知rm{A}的相对分子质量为rm{150.}rm{A}的一种同分异构体rm{E}可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料rm{.}它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成rm{.}合成路线如图：

rm{(1)A}的分子式为______．

rm{(2)E}的结构简式为______．

rm{(3)}反应rm{垄脹}的反应类型为______．

rm{(4)}写出反应rm{垄脺}的化学方程式______．

rm{(5)D}的芳香族同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}的所有同分。

异构体结构简式为______．10、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应类型：A→B：____反应；A→C：____反应；A→E：____反应（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是____（填字母代号）。（3）写出由A生成B的化学方程式____。（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____（填序号）。（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为____。（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式____。11、按要求填空：（8分）（1）CH2BrCH2Br与足量NaOH乙醇溶液共热的反应方程式（2）乙醇的催化氧化反应方程式____；（3）葡糖糖的银镜反应的方程式____（4）甲基的电子式是；12、实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置；并进行蒸馏得到汽油和煤油．

(1)写出下列仪器的名称：

①____________；②____________；③____________．

(2)将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b；c进行连接：

e接____________；____________接____________；____________接____________接____________

(3)①仪器的A口是____________；B口是____________．

(4)蒸馏时；温度计水银球应在____________(位置)．

(5)在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________．13、有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______rm{.(}填序号rm{)}

评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)14、下列是元素周期表的前三周期中的部分元素。

。族。

周ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二LiCNOFNe三NaMgSCl四KCaBr（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______；

（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH______Mg（OH）2（大于/小于）；

（3）Si元素位于元素周期表的第______周期第______族，它的最高价氧化物的化学式是______，由______（离子键/共价键）组成；

（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2______Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2______Br2（大于/小于）15、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH<0}知rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H<0}和rm{CO}的起始浓度均为rm{H_{2}O}经测定该反应在该温度下的平衡常数rm{2mol/L}试判断：

rm{K=1}当rm{(1)}转化率为rm{CO}时，该反应______rm{25%}填是或否rm{(}达到平衡状态；若未达到，向______方向移动．

rm{)}达平衡状态时，rm{(2)}的转化率为______．rm{CO}在保持温度和压强不变时向平衡体系中充入rm{(3)}一氧化碳的转化率______；rm{He}填“增大”“减小”“不变”rm{(}在保持温度和容器体积不变时向平衡体系中充入rm{.)}一氧化碳的转化率______rm{He}填“增大”“减小”“不变”rm{(}升高温度，平衡常数rm{.)}______rm{K}填“增大”“减小”“不变”rm{(}rm{.)}16、原子序数小于rm{36}的元素rm{R}rm{Q}rm{T}和rm{X}rm{R}rm{Q}rm{T}原子序数依次多rm{2}rm{Q}和rm{T}在周期表中既处于同一周期又位于同一族；rm{T}和rm{X}相邻且rm{X}核外未成对电子数为rm{1}

rm{垄脵R}的基态原子的电子排布式为_________，rm{T}的基态原子外围电子rm{(}价电子rm{)}排布式为______，rm{X}的基态原子外围电子轨道表示式为_______，rm{Q^{2+}}的未成对电子数是___。rm{垄脷}元素rm{T}与rm{X}的第二电离能分别为：rm{I(X)=1958kJ隆陇mol^{-1}}rm{I(T)=1753kJ隆陇mol^{-1}}rm{I(X)>I(T)}的原因是__________________________________。rm{垄脹}元素rm{T}与rm{X}形成的某合金为立方晶胞结构rm{(}如图所示rm{)}晶胞中rm{X}原子与rm{T}原子的数量比为_______。若合金的密度为rm{dg隆陇cm^{-3}}晶胞参数rm{(}立方体的边长rm{)a=}______rm{nm}

17、海水是一个巨大的化学资源宝库rm{.}利用海水可以获得许许多多化工产品。rm{(1)}由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为__________________。rm{(2)}利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下rm{(}部分操作和条件已略去rm{)}rm{脩脦脗卤xrightarrow[]{C{l}_{2}}碌脥脜篓露脠B{r}_{2}xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}脠脺脪潞Ixrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}}B{r}_{2}}rm{脩脦脗卤

xrightarrow[]{C{l}_{2}}碌脥脜篓露脠B{r}_{2}

xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}脠脺脪潞I

xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}}B{r}_{2}}溶液rm{垄脵}的离子方程式为：rm{I隆煤Br_{2}}未配平rm{Br^{-}+BrO_{3}^{-}+H^{+}隆陋隆陋Br_{2}+H_{2}O(}反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。rm{)}上图中低浓度rm{垄脷}加rm{Br_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}处理的目的是___________________。rm{H_{2}SO_{4}}盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是rm{(3)}此外还含rm{MgCl_{2}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下rm{Mn^{2+}}部分操作和条件已略去rm{(}已知生成氢氧化物沉淀的rm{)}如下：。rm{pH}沉淀物rm{Fe(OH)_{2}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{Mn(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}开始沉淀rm{7.6}rm{2.7}rm{8.3}rm{9.6}沉淀完全rm{9.6}rm{3.7}rm{9.8}rm{11.1}rm{垄脵}步骤rm{垄脷}中需控制rm{pH=9.8}其目的是____________________。rm{垄脷}步骤rm{垄脹}操作时的注意事项：__________________。rm{垄脹NaClO}还能除去盐卤中的尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理为_____________rm{(}用化学方程式表示rm{)}请你计算，若除去盐卤中含有的rm{0.1molCO(NH_{2})_{2}}时需消耗rm{NaClO}______rm{g}18、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{娄陇H<0}rm{(1)}写出该反应的化学平衡常数表达式rm{K=}_________________。rm{(2)}降低温度，该反应rm{K}值__________，二氧化硫转化率____，化学反应速率__________rm{(}以上均“增大”“减小”或“不变”rm{)}rm{(3)600隆忙}时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是__________。

rm{(4)}据上图判断，反应进行至rm{20min}时，曲线发生变化的原因是______________________________rm{(}用文字表达rm{)}rm{10min}到rm{15min}的曲线变化的原因可能是__________rm{(}填写编号rm{)}A.加了催化剂rm{B.}缩小容器体积rm{C.}降低温度rm{D.}增加rm{SO_{3}}的物质的量19、镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。Ⅰrm{.}羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：rm{垄脵Ni(S)+4CO(g)overset{{50}^{0}C}{?}Ni(CO)_{4}(g)垄脷Ni(CO)_{4}(g)overset{{230}^{0}C}{?}}rm{垄脵Ni(S)+4CO(g)overset{{50}^{0}C}{?}

Ni(CO)_{4}(g)垄脷Ni(CO)_{4}(g)overset{{230}^{0}C}{?}}完成下列填空：rm{Ni(S)+4CO(g)}在上述反应中断裂或形成的化学键有________rm{(1)}填序号rm{(}rm{)}离子键rm{A.}配位键rm{B.}非极性共价键rm{C.}金属键rm{D.}比较rm{(2)}元素和rm{C}元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小______________rm{O}rm{(3)C}rm{O}元素的电负性由大到小排列顺序为______________。rm{Ni}化合物rm{(4)}呈正四面体构型，rm{Ni(CO)_{4}}中rm{Ni(CO)_{4}}原子的杂化类型为_______。Ⅱrm{Ni}研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。rm{.}rm{(5)NiO}的晶体结构类型均与氯化钠的相同，且rm{FeO}和rm{Ni^{2+}}的离子半径分别为rm{Fe^{2+}}和rm{69pm}则熔点rm{78pm}_______rm{NiO}填“rm{FeO(}”或“rm{<}”rm{>}rm{)}金属镍与镧rm{(6)}形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为_________；

Ⅲrm{(La)}为测定某含镍配合物的组成和结构，取rm{.}该配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为rm{4.64g}在碱性条件下加热蒸出rm{1.18g}用滴定法测出其物质的量为rm{NH_{3}}滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，微热，沉淀量没有变化；用摩尔法分析含量，测得氯元素物质的量为rm{0.12mol}rm{0.04mol}该配合物中镍离子的基态电子排布式中未成对电子数有_____个。rm{(7)}该配合物的结构简式为_________________。rm{(8)}20、填写下列空白rm{[}第rm{(1)隆芦(4)}小题用元素符号填写rm{]}

rm{(1)}第三周期原子半径最小的元素________。第三周期原子半径最小的元素________。

rm{(1)}第一电离能最大的元素________。

rm{(2)}第一电离能最大的元素________。rm{(2)}电负性最大的元素________。

rm{(3)}电负性最大的元素________。第四周期中第一电离能最小的元素________。

rm{(3)}含有rm{(4)}第四周期中第一电离能最小的元素________。个质子，rm{(4)}个中子的原子的化学符号________。

rm{(5)}含有rm{8}个质子，rm{10}个中子的原子的化学符号________。最外层电子排布为rm{(5)}rm{8}rm{10}rm{(6)}最外层电子排布为rm{4s}

rm{(6)}rm{4s}周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为______________________。

rm{{,!}^{2}}rm{4p}某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的rm{4p}写出该元素原子的电子排布式是________。

rm{{,!}^{1}}的原子的核电荷数为____________。写出铜元素在周期表中的位置_________，它位于_______区。21、已知：

从rm{A}出发，发生图示中的一系列反应，其中rm{B}和rm{C}按rm{1}rm{2}反应生成rm{Z}rm{F}和rm{E}按rm{1}rm{2}反应生成rm{W}rm{W}和rm{Z}互为同分异构体．

回答下列问题：

rm{(1)}写出反应类型：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}写出化学反应方程式：

rm{垄脹}______

rm{垄脺}______

rm{(3)}与rm{B}互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有rm{4}种，其结构简式为______；

rm{(4)A}的结构简式可能为rm{(}只写一种即可rm{)}______．22、在下列事实中；什么因素影响了化学反应的速率？

rm{(1)}集气瓶中有rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合气体；在瓶外点燃镁条时发生爆炸：______；

rm{(2)}熔化的rm{KClO_{3}}放出气泡很慢，撒入少量rm{MnO_{2}}很快产生气体：______；

rm{(3)}夏天的食品易变霉；冬天就不易发生该现象：______；

rm{(4)}同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______．评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)23、汽车尾气无害化处理的反应为：rm{2NO(g)+2CO(g)篓TN_{2}(g)+2CO_{2}(g).}已知rm{298K}rm{101kPa}下，该反应rm{triangleH=-113.0kJ/mol}rm{triangleS=-143.5J/mol?K}通过计算判断该反应的能否自发发生？评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A．同一元素的不同单质互称同素异形体；纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故A错误；

B．“纳米泡沫”碳只有一种元素构成的纯净物；属于单质，故B错误；

C．同一元素的不同单质互称同素异形体；纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故C错误；

D．“纳米泡沫”碳只有一种元素构成的纯净物；属于单质，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；

B．单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物；

C．同一元素的不同原子互称同位素；

D．单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】试题分析：A、由题意可知偏二甲肼的构成元素有C、H、N三种，正确；B、氨气是三角锥型分子，偏二甲肼可以看作是两个甲基和一个氨基（—NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，所以所有N、C原子不可能都在同一平面上，错误；C、N原子的周围都是三个σ键，还有1对孤对电子，所以都是sp3杂化，正确；D、由题意可知该分子的分子式是C2H8N2，正确，答案选B。考点：考查物质结构的推断，杂化类型的判断，分子式的判断【解析】【答案】B4、C【分析】解：rm{A.2molHCl}的质量为：rm{36.5g/mol隆脕2mol=73g}故A错误；

B.rm{2molHCl}含有分子数为：rm{N=nN_{A}=2隆脕6.02隆脕10^{23}}故B错误；

C.标况下rm{2molHCl}的体积为：rm{22.4L/mol隆脕2mol=44.8L}故C正确；

D.rm{2molHCl}溶于rm{1L}水，所得溶液体积不是rm{1L}所得溶液中氢离子浓度不是rm{2mol/L}故D错误；

故选C．

A.根据rm{m=nM}计算rm{2mol}氯化氢的质量；

B.根据rm{N=nN_{A}}计算含有分子数；

C.根据rm{V=nVm}计算标况下rm{2molHCl}的体积；

D.溶于rm{1L}水后，所得溶液体积不是rm{1L}．

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，rm{D}为易错点，注意所得溶液体积不是rm{1L}．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本题是对离子方程式的书写知识的考察，是中学化学的基础知识，难度一般。关键是正确掌握离子方程式的书写关键，侧重基础知识的考察。【解答】A.rm{Na}与水反应：rm{Na+2H}与水反应：rm{Na}rm{Na+2H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{+}rm{+}rm{+2OH}电荷不守恒，故A错误；rm{+2OH}rm{-}rm{-}rm{+H}rm{+H}溶液，离子方程式是：rm{2}rm{2}rm{隆眉}电荷不守恒，故A错误；rm{隆眉}B.rm{Ca(HCO}rm{Ca(HCO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}，故B错误；溶液中加足量rm{NaOH}溶液，离子方程式是：rm{2HCO}溶液吸收rm{NaOH}rm{2HCO}rm{rlap{_{3}}{^{-}}}rm{+Ca}rm{+Ca}rm{2}rm{2}rm{+}rm{+}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{-}rm{-}故C错误；rm{=CaCO}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O+CO_{3}^{2-}}rm{O+CO_{3}^{2-}}C.用rm{NaOH}溶液吸收rm{Cl}胶体rm{NaOH}rm{Cl}，符合水解反应方程式，故D正确。rm{2}rm{2}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。【解答】A.乙酸与碳酸钠反应生成气体；乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故A正确；

B.戊烷rm{(C_{5}H_{12})}存在正、新、异戊烷，有rm{3}种同分异构体；故B错误；

C.聚氯乙烯和苯不含碳碳双键；而乙烯含碳碳双键，故C错误；

D.具有醛基的有机物不一定属于醛类，如rm{HCOOH}；故D错误。

故选A。

rm{HCOOH}【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A.1molNa_{2}O_{2}}与足量的水反应，转移的电子数为rm{N_{A}}故A错误；

B.氮气和rm{CO}的摩尔质量均为rm{28g/mol}故rm{28g}混合物的物质的量为rm{1mol}且均为双原子分子，故rm{1mol}混合物中含rm{2N_{A}}个原子；故B正确；

C.常温常压下，rm{22.4L}氨气的物质的量不是rm{1mol}故C错误；

D.rm{1mol}氮气与rm{3mol}氢气生成的氨气的物质的量一定小于rm{2mol}生成氨气的分子数小于rm{2N_{A}}故D错误；

故选B．

A.过氧化钠与水反应；过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；

B.氮气和rm{CO}的摩尔质量均为rm{28g/mol}且均为双原子分子；

C.标准状况下气体摩尔体积为rm{22.4L/mol}

D.氮气与氢气的反应为可逆反应；反应物不可能完全转化成生成物．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液rm{pH}的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力。【解答】A.rm{a隆芦b}点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明rm{HR}在溶液中部分电离；为弱酸，故A正确；

B.体积图象可知rm{b}点溶液rm{pH=7}此时rm{HR}与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成rm{NH_{4}R}铵根离子与rm{R^{-}}的水解程度相等；故B错误；

C.根据图象可知，rm{c}点时溶液的rm{pH>7}混合液呈碱性，则rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}结合电荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})>c(R^{-})}故C正确；

D.常温下水的离子积为：rm{K_{W}=c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-14}}由于rm{b-c}点溶液的反应温度相同；则水的离子积不变，故D正确。

故选B。【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】解：有机物rm{A}中rm{C}原子个数rm{N(C)=dfrac{150隆脕72%}{12}=9}rm{N(C)=dfrac

{150隆脕72%}{12}=9}原子个数rm{N(H)=dfrac{150隆脕6.67%}{1}=10}rm{H}原子个数rm{N(O)=dfrac{150-12隆脕9-10}{16}=2}所以有机物rm{N(H)=dfrac

{150隆脕6.67%}{1}=10}的分子式为rm{O}

乙醇发生氧化反应生成rm{N(O)=dfrac

{150-12隆脕9-10}{16}=2}为rm{A}氧气进一步氧化生成rm{C_{9}H_{10}O_{2}}为rm{B}甲苯发生取代反应生成发生卤代烃的水解反应生成rm{CH_{3}CHO}为乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成rm{C}为．

rm{CH_{3}COOH}根据以上分析，有机物rm{D}的分子式为rm{E}故答案为：rm{(1)}

rm{A}根据以上分析，有rm{C_{9}H_{10}O_{2}}的结构简式为故答案为：

rm{C_{9}H_{10}O_{2}}反应rm{(2)}的反应是甲苯发生取代反应生成的反应；反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

rm{E}写出反应rm{(3)}的化学方程式故答案为：

rm{垄脹}为芳香族同分异构体有一个取代基的为两个取代基的为邻、间、对甲基苯酚，共rm{(4)}种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为rm{垄脺}rm{(5)D}rm{4}rm{1}的所有同分异构体结构简式为和故答案为：rm{2}和

有机物rm{2}中rm{3}原子个数rm{N(C)=dfrac{150隆脕72%}{12}=9}rm{4}原子个数rm{N(H)=dfrac{150隆脕6.67%}{1}=10}rm{A}原子个数rm{N(O)=dfrac{150-12隆脕9-10}{16}=2}所以有机物rm{C}的分子式为rm{N(C)=dfrac

{150隆脕72%}{12}=9}

乙醇发生氧化反应生成rm{H}为rm{N(H)=dfrac

{150隆脕6.67%}{1}=10}氧气进一步氧化生成rm{O}为rm{N(O)=dfrac

{150-12隆脕9-10}{16}=2}甲苯发生取代反应生成发生卤代烃的水解反应生成rm{A}为乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成rm{C_{9}H_{10}O_{2}}为据此解答．

本题考查有机物推断、同分异构体的书写、有机反应类型、有机反应方程式书写等，题目难度中等，根据谱图写出符合条件的结构简式为本题易错点．rm{B}【解析】rm{C_{9}H_{10}O_{2}}取代反应；rm{4}和10、略

【分析】试题分析：（1）根据有机物的结构简式可知，A生成B是羟基的催化氧化。A生成E是羟基和羧基的酯化反应。A生成C是羟基的消去反应。（2）分子式相同，而结构不同的化合物是互为同分异构体，则根据有机物的结构简式可知，在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E，分子式都是C9H8O2。（3）由A生成B的化学方程式是（4）由于HCHO分子、苯分子中所有原子都在同一平面内，且碳碳双键也是平面型结构，所以在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C，而其余选项中都含有饱和碳原子，分子中的所有原子不可能处在同一平面内，答案选C。（4）C分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，则生成物的结构简式是（5）D的水解产物中苯甲酸结构及生成的HCOOH均与NaOH反应，则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH+HCOONa+2H2O。考点：考查有机物的合成、结构以及方程式的书写【解析】【答案】（1）氧化；消去；酯化（取代）（2）C和E(3)(4)C(5)（6）+2NaOH+HCOONa+2H2O【解析】试题分析：（1）根据有机物的结构简式可知，A生成B是羟基的催化氧化。A生成E是羟基和羧基的酯化反应。A生成C是羟基的消去反应。（2）分子式相同，而结构不同的化合物是互为同分异构体，则根据有机物的结构简式可知，在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E，分子式都是C9H8O2。（3）由A生成B的化学方程式是（4）由于HCHO分子、苯分子中所有原子都在同一平面内，且碳碳双键也是平面型结构，所以在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C，而其余选项中都含有饱和碳原子，分子中的所有原子不可能处在同一平面内，答案选C。（4）C分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，则生成物的结构简式是（5）D的水解产物中苯甲酸结构及生成的HCOOH均与NaOH反应，则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH+HCOONa+2H2O。考点：考查有机物的合成、结构以及方程式的书写11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】解：(1)蒸馏需要仪器有酒精灯；蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶；

故答案为：①冷凝管；②蒸馏烧瓶；③锥形瓶；

(2)按组装仪器顺序从左到右；从下到上，该装置为蒸馏石油的装置，所以温度计插在蒸馏烧瓶中且下端在支管口处，冷凝管在中间，右边为锥形瓶；

故答案为：cdabfg；

(3)冷凝水应是下进上出；延长热量交换时间，使热量能更充分；

故答案为：进水口；出水口；

(4)温度计测量的是蒸汽的温度；故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；

故答案为：蒸馏烧瓶支管口处；

(5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶；需要在烧瓶内加入几块沸石；

故答案为：防止暴沸；【解析】冷凝管;蒸馏烧瓶;锥形瓶;C;d;a;b;f;g;进水口;出水口;蒸馏烧瓶支管口处;防止暴沸13、略

【分析】解：rm{A.}是空间四面体；结构相同，属于同一种物质；

B.分子式不同；结构也不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

C.通式相同，结构相似，相差rm{1}个rm{CH_{2}}原子团；互为同系物；

D.分子式不同；官能团不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

E.分子式相同；结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；

F.分子式不同；官能团个数不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

故答案为：rm{C}rm{E}rm{A}．

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团；具有相同官能团的化合物；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

本题考查“三同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，根据概念逐项判断即可．【解析】rm{C}rm{E}rm{A}三、简答题(共9题，共18分)14、略

【分析】解：（1）同周期自左而右金属性减弱；非金属性增强；同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的元素为F；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；

故答案为：K；F；Ne；

（2）金属性K＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞Mg（OH）2；

故答案为：大于；

（3）Si元素原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，处于第三周期ⅣA族，最外层电子数最高化合价为+4，最高价氧化物化学式为SiO2，SiO2是原子晶体；硅原子和氧原子间形成的是共价键；

故答案为：三；ⅣA；SiO2；共价键；

（4）氢气与氧气点燃燃烧，而氢气与氯气在光照下发生爆炸，说明氯气与氢气反应更剧烈，化学性质活泼性：O2＜Cl2；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中氯气为氧化剂，溴为氧化产物，故氧化性Cl2＞Br2；

故答案为：小于；大于．

（1）同周期自左而右金属性减弱；非金属性增强；同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；

（2）金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

（3）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，根据最外层电子数确定最高化合价，书写氧化物化学式；共价键是原子间以共用电子对形成的化学键，大多非金属元素之间形成的键是共价键，活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，SiO2是原子晶体；只存在共价键；

（4）单质与氢气反应越剧烈；化学性质越活泼；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性．

本题考查元素周期表与元素周期律，注意掌握金属性、非金属性强弱比较规律及实验事实、注意化学键的形成规律，题目难度中等．【解析】K；F；Ne；大于；三；ⅣA；SiO2；共价键；小于；大于15、（1）否正反应（2）50％（3）不变不变减小【分析】【分析】本题是对化学平衡的知识的综合考查，是高考常考知识点，难度一般。关键是掌握化学平衡的“三段法”计算，侧重基础知识的考查。【解答】依据rm{CO(g)+H}rm{CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}知rm{(g)+H}和rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH<0}知rm{CO}和rm{H}rm{(g)triangleH<0}的起始浓度均为rm{CO}经测定该反应在该温度下的平衡常数rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}的起始浓度均为rm{2mol/L}经测定该反应在该温度下的平衡常数rm{K=1}rm{O}rm{2mol/L}rm{K=1}rm{CO(g)+H}rm{CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}rm{(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH<0}rm{(g)triangleH<0}rm{2mol/L}rm{2mol/L}rm{2mol/L}rm{0}rm{2mol/L}rm{0}rm{mol/L}rm{0}rm{mol/L}rm{0}rm{mol/L}rm{mol/L}rm{x}rm{x}rm{mol/L}rm{mol/L}rm{x}rm{x}rm{mol/L}rm{mol/L}所以rm{dfrac{{x}^{2}}{{left(2-xright)}^{2}}=1}rm{x}据此答题。rm{x}当rm{mol/L}转化率为rm{mol/L}时，该反应否达到平衡状态，若未达到，向正反应方向移动。故答案为：否；正反应；

达平衡状态时，rm{x}的转化率为rm{x}故答案为：rm{mol/L}rm{mol/L}在保持温度和压强不变时向平衡体系中充入rm{(}由于反应的气体的计量数不变，所以化学平衡不移动，即一氧化碳的转化率不变；在保持温度和容器体积不变时向平衡体系中充入rm{(}由于气体的浓度不变，所以化学平衡不移动，即一氧化碳的转化率不变；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以平衡常数rm{2-x}减小。故答案为：不变；不变；减小。rm{2-x}【解析】rm{(1)}否正反应rm{(2)50拢楼}rm{(3)}不变不变减小16、①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；3d84s2；4

②铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子

③3∶1；【分析】【分析】本题是物质结构的综合试题。【解答】rm{Q}和rm{T}在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则rm{Q}rm{T}处于第Ⅷ族，且原子序数rm{T}比rm{Q}多rm{2}则rm{Q}为rm{Fe}元素，rm{T}为rm{Ni}元素；和rm{Q}在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则rm{T}rm{Q}处于第Ⅷ族，且原子序数rm{T}比rm{T}多rm{Q}则rm{2}为rm{Q}元素，rm{Fe}为rm{T}元素；rm{Ni}rm{R}rm{Q}rm{T}原子序数依次多rm{2}rm{R}则为rm{Cr}元素；rm{R}原子序数依次多rm{Q}rm{T}则为rm{2}元素；rm{R}和rm{Cr}相邻且rm{T}和rm{X}相邻且rm{X}核外未成对电子数为rm{1}核外未成对电子数为rm{T}rm{X}是铜元素；元素rm{X}rm{1}rm{X}是铜元素；和rm{X}分别为rm{R}rm{Q}rm{T}rm{X}rm{Cr}rm{Fe}的基态原子的电子排布式为rm{Ni}或rm{Cu}rm{垄脵}的基态原子外围电子rm{垄脵}价电子rm{Cr}排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{[Ar]3d^{5}4s^{1;}}的基态原子外围电子轨道表示式为rm{Ni}的基态原子外围电子rm{(}价电子rm{)}排布式为rm{Ni}rm{(}rm{)}rm{3d^{8}4s^{2}}的原因是：铜失去的是全充满的rm{Cu}的基态原子外围电子轨道表示式为电子，镍失去的是rm{Cu}电子；rm{Fe^{2+}}的未成对电子数是rm{4}rm{4}原子：rm{垄脷}原子：rm{垄脷}故为rm{I(Cu)>I(Ni)}的原因是：rm{I(Cu)>I(Ni)}

rm{3d^{10}}则rm{a=sqrt[3]{dfrac{251}{NA隆脕d}}隆脕{10}^{7}nm}

rm{4s^{1}}

【解析】rm{垄脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}或rm{垄脵

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{[Ar]3d^{5}4s^{1;}}rm{3d^{8}4s^{2}}rm{{,!}^{;;;;}4}铜失去的是全充满的rm{垄脷}电子，镍失去的是rm{3d^{10}}电子rm{4s^{1}}rm{a=sqrt[3]{dfrac{251}{NA隆脕d}}隆脕{10}^{7}nm}rm{垄脹3隆脙1}17、(1)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；(2)5：1；Br2的富集；(3)①使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀而除去；②在HC1气流中加热进行；③CO(NH2)2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O；

22.35。【分析】【分析】

本题考查了方程式的书写；实验仪器的选择、物质的制备原理；涉及知识点较多，题目侧重于反应原理的应用和元素化合物性质的考查，题目综合性较强，难度中等，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

【解答】

rm{(1)}电解氯化钠溶液在阴极生成氢氧化钠和氢气，阳极生成氯气，其电解反应的离子方程式是rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

故答案为：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{(2)}与rm{垄脵}反应生成rm{垄脵}rm{Br_{2}}和rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaBrO_{3}}元素部分由rm{NaBr}价升高到rm{CO_{2}}价，另一部分从rm{Br}价降低到rm{0}价，则生成的rm{+5}与rm{0}的物质的量之比为rm{-1}rm{NaBrO_{3}}所以配平方程式为：rm{NaBr}

故答案为：rm{1}

rm{5}上图中低浓度rm{3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}=NaBrO_{3}+5NaBr+3CO_{2}隆眉}rm{5:1}rm{垄脷}上图中低浓度rm{Br}rm{垄脷}rm{Br}rm{2}rm{2}加rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}的富集；

rm{3}rm{3}、rm{H}的富集；rm{H}rm{2}盐卤加水溶解，加rm{2}将rm{SO}氧化成rm{SO}然后加入rm{4}调节rm{4}为处理的目的是：使rm{Br}rm{2}rm{2}转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在故答案为：气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到rm{Br}

rm{2}步骤rm{2}中需控制在于使除rm{(3)}以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，即控制rm{NaClO}的目的：除去溶液中含有的rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{NaOH}杂质；使之完全生成沉淀而除去；

故答案为：除去溶液中含有的rm{pH}rm{9.8}rm{Fe^{2+}}杂质；使之完全生成沉淀而除去；

rm{Fe^{3+}}镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，rm{Mn^{2+}}rm{HCl}水解反应属于吸热反应，加热温度升高，水解程度增大，通入rm{Mg}时，增加了溶液中的rm{垄脵}能使水解平衡逆向移动，抑制rm{垄脷}水解rm{pH=9.8}还能带出水份，最终得到无水rm{Mg^{2+}}

故答案为：在rm{pH=9.8}气流中加热进行；rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}还能除去盐卤中的rm{Mn^{2+}}生成盐和能参与大气循环的物质，其反应为rm{Fe^{2+}}由方程式中物质之间的关系可知，rm{Fe^{3+}}消耗rm{Mn^{2+}}为rm{垄脷}则rm{Mg^{2+}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}}rm{HCl}rm{c(H^{+})}rm{Mg^{2+}}rm{.HCl}rm{MgCl_{2}}rm{HC1}rm{垄脹}rm{NaClO}rm{CO(NH_{2})_{2}}rm{3NaClO+CO(NH_{2})_{2}篓T3NaCl+CO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{0.1molCO(NH_{2})_{2}}

rm{NaClO}【解析】rm{(1)2Cl^{-}+2H_{2}O}rm{Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{(2)5}rm{1}rm{Br_{2}}的富集；rm{(3)}rm{垄脵}使rm{垄脵}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}完全转化为沉淀而除去；rm{Mn^{2+}}在rm{垄脷}气流中加热进行；rm{垄脷}rm{CO(NH_{2})_{2}+3NaClO=N_{2}隆眉+3NaCl+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{HC1}rm{垄脹}18、rm{(1)}rm{(2)}增大增大减小rm{(3)15隆芦20min}和rm{25隆芦30min}rm{(4)}增加了rm{O_{2}}的量rm{AB}

【分析】rm{(1)}化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度的幂指数乘积的比，对rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}，其化学平衡常数表达式rm{2SO}故答案为：rm{2SO}由于该反应的正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，该反应rm{{,!}_{3}}值增大；二氧化硫转化率增大；rm{(g)}，故答案为：增大；增大；减小；rm{(g)}时若反应处于平衡状态，则各种物质的物质的量浓度不变，根据图像可知，处于平衡状态的时间段是rm{K=}和rm{(2)}故答案为：rm{K}和降低温度，化学反应速率减小rm{(3)600隆忙}据上图判断，反应进行至rm{15隆芦20min}时，rm{25隆芦30min}物质的量减小，rm{15隆芦20min}物质的量增大；rm{25隆芦30min}物质的量增大，发生上述变化的原因是增加了rm{(4)}的量，使平衡正向移动。由图可知，反应向正反应方向进行，rm{20min}到rm{SO_{2}}反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，rm{O_{2}}改变瞬间，各物质的物质的量不变。rm{SO_{3}}rm{O_{2}}正确；rm{10min}rm{10min}rm{15min}正确；rm{15min}rm{10min}rm{10min}错误；A.加入了催化剂，增大反应速率，故rm{A}正确；rm{A}错误rm{A}增加了B.的量缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故rm{B}正确；

rm{B}【解析】rm{(1)}rm{(2)}增大增大减小rm{(3)15隆芦20min}和rm{25隆芦30min}rm{(4)}增加了rm{O_{2}}的量rm{AB}

19、（1）BD

（2）H2O＞CH4

（3）O＞C＞Ni

（4）sp3

（5）＞

（6）LaNi5

（7）2

（8）[Ni(NH3)6]Cl2【分析】【分析】本题考查了物质结构和性质的有关知识，涉及物质气态氢化物的稳定性、电负性、晶胞结构等知识点，同时考查学生的空间想象能力、分析问题及解决问题能力，难度中等。【解答】Ⅰrm{.}rm{.}rm{(1)}

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应中断裂或形成的化学键有配位键，金属键，故答案为：rm{BD}；非金属性越强，气态氢化物越稳定，rm{(2)}非金属性越强，气态氢化物越稳定，rm{C}元素和rm{O}元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性元素和rm{(2)}元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性rm{C}rm{O}

故答案为：rm{H_{2}O>CH_{4}}rm{H_{2}O>CH_{4}}rm{(3)C}rm{O}rm{Ni}元素的电负性由大到小排列顺序为元素的电负性由大到小排列顺序为rm{(3)C}，rm{O}

故答案为：rm{Ni}；rm{O>C>Ni}化合物rm{O>C>Ni}rm{(4)}化合物rm{Ni(CO)}rm{(4)}rm{Ni(CO)}原子的杂化类型为rm{{,!}_{4}}呈正四面体构型，rm{Ni(CO)}

rm{Ni(CO)}故答案为：rm{{,!}_{4}}中rm{Ni}原子的杂化类型为

rm{Ni}离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，故熔点rm{sp^{3}}，

rm{sp^{3}}故答案为：；Ⅱrm{.(5)}离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，故熔点rm{NiO}

rm{.(5)}由晶胞结构可知，每个晶胞有rm{NiO}个rm{>}原子，rm{FeO}个rm{FeO}原子，故rm{>}；

rm{(6)}由晶胞结构可知，每个晶胞有rm{1}个rm{La}原子，rm{5}个故答案为：rm{(6)}rm{1}

rm{La}元素原子核外有rm{5}个电子，原子核外电子排布为rm{Ni}合金的化学式为rm{LaNi_{5}}，rm{LaNi_{5}}；Ⅲrm{.(7)Ni}元素原子核外有rm{28}个电子，原子核外电子排布为rm{1s}rm{.(7)Ni}rm{28}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}能级有rm{2p}个未成对的电子，rm{2p}失去rm{{,!}^{6}}能级rm{3s}个电子形成rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{8}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}，rm{3d}能级有rm{2}个未成对的电子，rm{Ni}失去rm{4s}能级rm{2}个电子形成rm{Ni}rm{3d}rm{2}rm{Ni}rm{4s}rm{2}个，

rm{Ni}故答案为：rm{{,!}^{2+}}

，rm{Ni}用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为rm{Ni}即rm{{,!}^{2+}}在碱性条件下加热蒸出离子核外电子排布式为：rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}即rm{2s}元素物质的量是rm{2s}用摩尔法分析含量，测得氯元素物质的量是rm{{,!}^{2}}则氯元素质量为rm{2p}根据质量守恒，rm{2p}元素质量是rm{{,!}^{6}}所以分子中rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}的原子个数之比是rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}根据配合物的特点，得出分子式为：rm{{,!}^{8}}，其中未成对电子数有rm{2}个，rm{2}rm{2}rm{2}rm{(8)}用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为rm{1.18g}即rm{0.02mol}在碱性条件下加热蒸出rm{NH}

rm{(8)}rm{1.18g}rm{0.02mol}rm{NH}rm{{,!}_{3}}，用滴定法测出其物质的量为rm{0.12mol}即rm{N}元素物质的量是rm{0.12mol}用摩尔法分析含量，测得氯元素物质的量是rm{0.04mol}则氯元素质量为rm{1.42g}根据质量守恒，rm{H}元素质量是rm{0.36g}所以分子中rm{Ni}rm{N}rm{Cl}rm{H}的原子个数之比是rm{1}rm{6}rm{2}rm{18}根据配合物的特点，得出分子式为：rm{[Ni(NH}rm{0.12mol}

rm{N}【解析】rm{(1)BD}rm{(2)H_{2}O>CH_{4}}rm{(3)O>C>Ni}rm{(4)sp^{3}}rm{(5)>}rm{(6)LaNi_{5}}rm{(7)2}rm{(8)[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}20、rm{(1)Cl}

rm{(2)He}

rm{(3)F}

rm{(4)K}

rm{(5)rlap{_{8}}{^{18}}O}

rm{(6)31}

rm{(7)}

rm{(8)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}

rm{(9)}第四周期Ⅰrm{B}族rm{ds}【分析】【分析】本题考查了电离能、电负性、电子排布式、电子排布图的知识，侧重基础知识的考查，难度不大。【解答】rm{(1)}同周期从左到右，原子半径减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯，故答案为：rm{Cl}同周期从左到右，原子半径减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯，故答案为：rm{(1)}

rm{Cl}第一电离能最大的元素是稀有气体元素氦，故答案为：rm{(2)}第一电离能最大的元素是稀有气体元素氦，故答案为：rm{He}

rm{(2)}电负性最大的元素是非金属性最强的氟，故答案为：rm{He}

rm{(3)}电负性最大的元素是非金属性最强的氟，故答案为：rm{F}第四周期中第一电离能最小的元素的金属性最强的钾，故答案为：rm{(3)}

rm{F}表示含有rm{(4)}第四周期中第一电离能最小的元素的金属性最强的钾，故答案为：rm{K}个质子、rm{(4)}个中子的元素为rm{K}元素，其质量数rm{(5)}表示含有rm{8}个质子、rm{10}个中子的元素为rm{O}元素，其质量数rm{=}质子数rm{+}中子数rm{=8+10=18}该原子的化学符号为质子数rm{(5)}中子数rm{8}该原子的化学符号为rm{10}rm{O}rm{=}rm{+}

rm{=8+10=18}电子排布为rm{rlap{_{8}}{^{18}}O}，故答案为：rm{rlap{_{8}}{^{18}}O}；rm{(6)}电子排布为rm{4s}原子中核外电子数rm{(6)}核电荷数，所以它的核电荷数为rm{4s}故答案为：rm{{,!}^{2}}

rm{4p}周期表中最活泼的非金属元素rm{4p}核外电子排布式为rm{{,!}^{1}}的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数rm{=2+8+18+3=31}原子中核外电子数rm{=}核电荷数，所以它的核电荷数为rm{31}故答案为：rm{31}rm{=2+8+18+3=31}rm{=}rm{31}rm{31}rm{(7)}周期表中最活泼的非金属元素rm{F}核外电子排布式为rm{1s}rm{(7)}

rm{F}rm{1s}

rm{{,!}^{2}}设最外层电子数为rm{2s}则rm{2s}求得rm{{,!}^{2}}其核外电子数rm{2p}质子数rm{2p}该元素的为rm{{,!}^{5}}该元素原子的电子排布式是：，其原子的轨道表示式为或，故答案为：

；rm{(8)}设最外层电子数为rm{x}则rm{x=(x+2+8)隆脕1/6}求得rm{x=2}其核外电子数rm{=}质子数rm{=12}该元素的为rm{Mg}该元素原子的电子排布式是：或rm{(8)}rm{x}

rm{x=(x+2+8)隆脕1/6}的外围电子排布式为rm{x=2}rm{=}rm{=12}rm{Mg}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{[Ne]3s^{2}}，故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{[Ne]3s^{2}}；rm{(9)Cu}的外围电子排布式为rm{3d}rm{(9)Cu}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}，基态铜原子的电子排布式rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}属于第四周期第rm{{,!}^{2}}族元素，在周期表中位于rm{2p}区，故答案为：第四周期Ⅰrm{2p}族rm{{,!}^{6}}rm{3s}【解析】rm{(1)Cl}rm{(2)He}rm{(3)F}rm{(4)K}rm{(5)rlap{_{8}}{^{18}}O}rm{(6)31}rm{(7)}rm{(8)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}rm{(9)}第四周期Ⅰrm{B}族rm{ds}21、略

【分析】解：乙烯与水发生加成反应生成rm{E}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{E}发生氧化反应生成rm{D}为rm{CH_{3}CHO}rm{D}进一步氧化生成rm{C}为rm{CH_{3}COOH.B}和rm{C}按rm{1}rm{2}发生酯化反应生成rm{Z}为rm{A}水解得到rm{C_{8}H_{8}O_{2}}与rm{B}可推知rm{A}含有酯基，rm{C_{8}H_{8}O_{2}}中含rm{-COOH}且能被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化得到rm{F}rm{F}和rm{E}按rm{1}rm{2}反应生成rm{W}则rm{F}为二元羧酸，故Crm{{,!}_{8}H_{8}O_{2}}为。

rm{F}为rm{W}为rm{A}为．

rm{(1)}反应rm{垄脵}是乙烯与是发生加成反应生成乙醇，反应rm{垄脷A}在酸性条件下的水解反应；故答案为：加成反应；水解反应；

rm{(2)}反应rm{垄脹}的化学反应方程式为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}反应rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}的化学反应方程式为：rm{+2CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}}rm{垄脺}

故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{+2CH_{3}COOH