2025年北师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册月考试卷896考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知：所以氨气可看作一元碱。下列关于联氨（N2H4）的推断不正确的是A.结构式为B.可看作二元碱C.与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4D.有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N22、下列说法中正确的是A.天门市石家河出土的陶制方坐飞鸟、陶兽都属于硅酸盐产品B.中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱C.“嫦娥五号”上用于制作国旗的材料之一高强度的芳纶纤维属于无机物D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质3、下面操作不能达成实验目的是。

。

实验操作。

实验目的。

A

取绿豆大的钠分别加入水和乙醇中。

证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼。

B

取绿豆大的钠与钾分别投入水中。

证明钾的金属性强于钠。

C

将石蜡油在催化作用下；加强热产生的气。

体通入溴的四氯化碳溶液中。

证明产物不都是烷烃。

D

将乙烯通入水中无现象。

证明乙烯不与水反应。

A.AB.BC.CD.D4、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池；其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B.充电时，Mo箔接电源的负极C.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g5、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B.原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、已知：反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。

(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：若容器容积为2L，反应10s后，的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为________。若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。7、硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2004年我国催化剂硫酸产量即已位居世界第一。是工业制硫酸的重要反应。在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入和测得浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

1.在0～1h（小时）内，用浓度变化表示该反应的平均速率是____________

A.B.

C.D.

2.为加快该反应的速率，下列措施可行的是___________

A.降低温度B.使用更高效的催化剂。

C.减小的浓度D.减小的浓度；

3.关于时刻的反应体系，下列说法正确的是____________

A.反应完全停止B.已完全转化为

C.反应未达到平衡状态D.的浓度均不再变化8、现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)能发生银镜反应的是_______(填序号，下同)；能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。能使酸性高锰酸钾褪色的是_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体。

B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中必定含有碳；氢、氧三种元素。

C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢。

D．乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl9、下列各组物质中，属于同位素的___(填标号，下同)；属于同素异形体的是___；属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同一种物质的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和10、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。11、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)图A所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

①氧气是负极反应物。

②总反应为2H2＋O2=2H2O

③电池工作时，其中H+定向移动12、Ⅰ.化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件；但并不是每次碰撞都能引发反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)如图是HI分解反应中HI分子之间的三种碰撞过程的示意图，其中属于有效碰撞的是__(填“A”或“B”或“C”)。

Ⅱ.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为__。

(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志__。A．单位时内消耗1molN2同时生成1molN2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正(N2)=v逆(NO)(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是__(填字母序号)。

A.B.C.

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量N2，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时N2的转化率__。(填“变大”；“变小”或“不变”)

(6)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应__(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是__。

Ⅲ.已知室温时，0.1mol•L-1的氨水中NH3•H2O有1%发生电离；回答下列各问题：

(7)该温度下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=___。(计算具体数值)

(8)由0.1mol•L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___倍。

(9)要使溶液中值增大，可以采取的措施是__。(填序号)

①通入少量HCl②升高温度③加少量NaOH固体④加水13、合理选择饮食；正确使用药物，可以促进身心健康。

(1)现有下列七种物质：A.食盐B.小苏打C.维生素BD.葡萄糖E.青霉素F.阿司匹林G.麻黄碱。请按下列要求填空(填序号)。

①食用过多会引起血压升高；肾脏受损的是_______。

②人体牙龈出血；患坏血病主要是缺乏_______。

③既可作为疏松剂；又可治疗胃酸过多的是_______。

④应用最广泛的抗生素之一的是_______。

⑤可直接进入血液；补充能量的是_______。

⑥可用作治疗支气管哮喘的药物是_______。

⑦可用作治感冒的药物是_______。

(2)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸()反应的离子方程式为_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误15、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误16、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误17、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误18、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误19、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共6分)20、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：

（1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），其离子结构示意图为____________________。

（2）写出②的氢化物的电子式：____________，该氢化物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。

（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：________________________。

（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：______；该化合物含有化学键类型有：_______________________；

写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：__________________________。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间；在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：

（1）写出A的晶体中存在的作用力有：____________________________；

（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式：___________________________；

（3）在100mL18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为___________。21、如图表示某些物质之间的转化关系；每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是________________。

(2)写出物质B的一种主要用途______________。

(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。

写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。

(4)写出反应的化学方程式：

B→E______________________________。

F→G____________________________________。22、现有8种元素的性质；数据如下表所列；它们属于第二或第三周期。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列问题：

(1)③的元素符号是_________，⑧的元素名称是_________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_________________________________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________；碱性最强的化合物的电子式是：________________；属________化合物(填“离子”或“共价”

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)________________________。

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________________。

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)23、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是___________；将硅块粉碎的作用是___________。

(2)在氮化炉中每生成转移电子的物质的量是___________。

(3)X可能是___________(选填：“盐酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？___________。

(5)推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具b．制作坩埚。

c．用作建筑陶瓷d．制作耐高温轴承。

(6)工业上还可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为___________。24、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂；下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)___________。

(2)吸收剂X的化学式为___________，氧化剂Y的化学式为___________。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为___________。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因_______________。

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________(填序号)。A．H2OB．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是_____________。

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式_____________。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A、N2H4的电子式为：则其结构式为A正确；

B、NH3含有一个孤电子对，结合一个H+，所以NH3可看作一元碱，而N2H4含有两个孤电子对，结合两个H+，所以N2H4可以看作二元碱；B正确；

C、N2H4可以看作二元碱，其与过量硫酸反应最终生成N2H5HSO4；C错误；

D、N2H4中，N呈-2价，具有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N2；D正确；

故选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．陶制品属于陶瓷；陶瓷是硅酸盐产品，故A正确；

B．一碱指的是纯碱；纯碱的主要成分是碳酸钠，火碱的主要成分是氢氧化钠，故B错误；

C．高强度的芳纶纤维属于属于有机高分子化合物；不是无机物，故C错误；

D．“火树银花”的烟花利用了焰色反应；焰色反应是元素的性质，属于物理变化，故D错误；

故选A。3、D【分析】【详解】

A.取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中，钠在水中的反应比乙醇的剧烈，证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，所以A能达到目的；B.取绿豆大的钠与钾分别投入水中，钾与水反应比钠激烈，证明钾的金属性强于钠，所以B能达到目的；C.将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，证明产物不都是烷烃，还含有不饱和烃，所以C能达到目的；D.在催化剂存在、一定温度下，乙烯与水会发生加成反应生成乙醇，故D不能达到目的；答案：D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正确;D.放电时负极上应是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通过0.2mol电子时；消耗0.1molMg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。

【点睛】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。5、D【分析】【分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；则X为O元素，X；Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。

【详解】

A．根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；A项正确；

B．在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S（H

C．根据上述分析，X、W分别为O、H，两者可形成H2O、H2O2两者物质；C项正确；

D．Y；Z分别为Cl、S；非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl（Y的气态氢化物）更稳定，D项错误；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

图中信息显示；虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，虚线(Ⅱ)的活化能比实线(Ⅰ)低，但反应物与生成物的总能量都分别相同，则此条件的改变应是加入了催化剂；另外，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应。

【详解】

(1)由题图可知；虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，反应物和生成物的能量都未改变，只有反应的活化能减小，所以虚线(Ⅱ)表示的是使用催化剂时反应过程中能量的变化，从而得出单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大。答案为：减小；增大；增大；使用了催化剂；

(2)0～10s内，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该时间段内CO的反应速率为反应物碳为固体，其量的变化不会引起反应物和生成物浓度的变化，所以对化学反应速率无影响。答案为：不变。

【点睛】

同一反应在相同条件中，各物质(能发生浓度改变)表示的速率之比等于化学计量数之比。【解析】减小增大增大使用了催化剂不变7、略

【分析】【详解】

1；根据图示信息知：

故答案为：A；

2、A.降低温度，反应速率减慢，故A错误；

B.使用更高效的催化剂；反应速率加快，故B正确；

C.减小的浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢，故C错误；

D.减小的浓度；反应物浓度降低，反应速率减慢，故D错误，故答案为：B；

3、A.时刻时；二氧化硫的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，但反应并未停止，故A错误；

B.达到平衡时，仍然存在二氧化硫，说明没有全转化为故B错误；

C.时刻时；二氧化硫的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，故C错误；

D.达到平衡时，的浓度均不再变化；故D正确；

故答案为D。【解析】①.A②.B③.D8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)葡萄糖是多羟基醛；含有醛基，能够发生银镜反应，故能发生银镜反应的物质序号是③；

乙酸乙酯分子中含有酯基；在酸作催化剂的条件下加热，能够发生水解反应产生乙酸和乙醇，故能发生水解反应的物质序号是⑤；

乙酸分子中含有羧基；是一元羧酸，具有酸性，在一定条件下能够与含有羟基的醇或酚类物质发生酯化反应，故具有酸性且能发生酯化反应的物质序号是④；

乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，既能与H2、Br2等在一定条件下发生加成反应；又能发生加聚反应，故既能发生加成反应，又能发生加聚反应的物质序号是①；

①乙烯；②乙醇、③葡萄糖具有还原性；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪色，故能使酸性高锰酸钾褪色的物质序号是①②③；

(2)A．同分异构体是分子式相同结构不同的化合物；但含元素种类相同而结构不同的化合物不能互为同分异构体，A错误；

B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中一定含有碳；氢两种元素，但不一定含有氧元素，B错误；

C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应产物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和氯化氢；C错误；

D．乙烯与氯气发生加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl；D正确；

故合理选项是D。【解析】①.③②.⑤③.④④.①⑤.①②③⑥.D9、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，结构相似，分子组成上相差5个CH2原子团，互为同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5，均为正丁烷，是同一种物质；③12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素；④O2和O3均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；⑤和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；据此回答；

【详解】

据分析，属于同位素的③；属于同素异形体的是④；属于同分异构体的是⑤；属于同系物的是①；属于同一种物质的是②。【解析】③④⑤①②10、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图A所示装置中，Zn失去电子作负极，Cu电极H+得到电子作正极；故锌片是负极；

(2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电子作负极，锌片溶解，Cu电极上H+得到电子作正极；铜片上有气泡产生，产生电流，电流表指针偏转；

(3)图B为氢氧燃料电池，氧气在正极得到电子，氢气在负极失去电子，总反应为2H2＋O2=2H2O，电池在工作时，阳离子(H+)向正极定向移动，②③均正确，故答案选②③。【解析】负极Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针偏转②③12、略

【分析】（1）

根据题给信息可以知道：有些HI分子碰撞后；会发生化学反应产生H2和I2，从图中可以看出在C图中出现了新的分子，所以判断是C中分子碰撞发生了化学反应；

（2）

5分钟内，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）=△nV•△t=0.5mol2L×5min=0.05mol/（L•min）；故答案为：0.05mol/（L•min）；

（3）

A、消耗1molN2同时生成1molN2；说明正反应速率和逆反应速率相等，该反应已达到平衡，正确；

B；该反应是在恒容条件下进行；不论反应是否平衡，气体密度不变，所以密度不变不能说明反应已达到平衡，错误；

C；因为左右气体的系数相等；不论反应是否平衡，混合气体平均相对分子质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡，错误；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；等于系数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应已达到平衡，正确。

（4）

A；该反应的正反应为吸热反应；则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；

B；加入催化剂；反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；

C；升高温度；反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确；故答案为：AC；

（5）

向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量N2，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强的影响大于浓度的影响，充入一定量N2，增大压强，化学平衡不发生移动，所以重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中N2的转化率变小。

（6）

(3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×(4.0×10－2)]=9.0×10－4<64×10－4。所以反应向正反应方向进行。

（7）

由题意可知，c(OH-)=c()=0.1×1%=0.001mol/L，带入表达式可得Kb=1×10-5

（8）

由题意可知，c(OH-)=c()=0.1×1%=0.001mol/L，氨水对水的电离起抑制作用，故由水电离出的c(OH-)=10-11；因此可得比值。

（9）

所以c()减小，则比值增大。【解析】(1)C

(2)0.05mol/(L•min)

(3)AD

(4)AC

(5)变小。

(6)向正反应方向进行因为浓度商Qc

(7)1×10-5

(8)108

(9)②③④13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①盐摄取过量会造成高血压；肝肾疾病等一系列健康问题；②人体缺乏维生素C会导致毛细血管壁不健全，易出血，增加脆性，形成维生素Ｃ缺乏病也就是坏血病，③小苏打能与盐酸反应产生二氧化碳气体，既可作为疏松剂又可治疗胃酸过多，④青霉素是应用最广泛的抗生素之一，⑤葡萄糖可直接进入血液，补充能量，⑥麻黄碱是一种生物碱，临床主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发，⑦阿司匹林具有镇热解痛作用，是常见的治感，冒的药物，故答案为：A；C；B；E；D；G；F；

(2)氢氧化铝与发生中和反应，离子方程式为：故答案为：【解析】ACBEDGF三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。15、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。16、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。17、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。19、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、元素或物质推断题(共3题，共6分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，从左到右非金属性逐渐增强，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是F，（2）②是N元素，气态氢化物为NH3，溶于水生成NH3·H2O，电离生成OH-，使溶液显碱性，与AlCl3反应生成Al（OH）3故离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（3）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从上到下，金属性逐渐增强，故⑤Na金属性最强，金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，故离子方程式为：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；（4）由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物Na2SO3，该化合物是离子化合物，含有离子键和共价键；Na2SO3中的S显+4，易被氧气氧化，方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Ⅱ.根据提示可知淡黄色固体是Na2O2，X是水，B为氢氧化钠，C为O2­；（1）A为离子晶体，离子键和共价键（2）根据提示，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F是硫酸，气体C与气体Y反应的化学方程式：SO2+O22SO3（3）Cu——SO2——H2SO4（被还原）——2e-，由于二氧化硫的物质的量为0.5mol，转移电子为1mol即NA个；

考点：考查离子方程式的书写、元素周期表和元素周期率等相关知识。【解析】F碱性Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaOHAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2ONa2SO离子键、共价键2Na2SO3+O2=2Na2SO4共价键、离子键SO2+O22SO3NA或6.02×102321、略

【分析】【详解】

A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体是NH3，是A和氢氧化钠反应生成，说明A中含铵根离子，B和D发生两部连续反应，说明D是无色无味的气体O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，G和C反应生成二氧化氮和二氧化碳，所以C为CO2；A是一种酸式盐，确定A为碳酸氢铵；

(1)根据上面的分析可知，A为碳酸氢铵；

(2)物质B是NH3，工业用途可以工业制硝酸(或制氮肥，制氨水等)；

(3)B是NH3，实验室制取气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，工业上制取气体B是用氢气和氮气高温高压催化剂条件下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；

(4)B-→E反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，F→G反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

点睛：能结合常见物质的性质，寻找解题突破口是解题关键，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体是NH3，是A和氢氧化钠反应生成，说明A中含铵根离子，B和D发生两部连续反应，说明D是无色无味的气体O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，G和C反应生成二氧化氮和二氧化碳，所以C为CO2，A是一种酸式盐，确定A为碳酸氢铵；依据判断出的物质分析回答。【解析】①.碳酸氢铵②.制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)③.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O④.N2＋3H22NH3⑤.4NH3＋5O24NO＋6H2O⑥.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO22、略

【分析】【分析】

首先这些元素均在第二周期和第三周期，①只有最低负价-2，表明该元素为O元素，③⑥最高正价是+1，结合原子半径③<⑥，可推知③是Li，⑥是Na，④⑦最高正价为+5，说明在第ⅤA族，结合原子半径④>⑦；④是P，⑦是N，⑤最高正价是+7，说明是Cl，注意不是F，F无正价，最难分析的是②⑧，②最高正价为+2，说明是Be或Mg,②的原子半径大于③（Li），说明②是Mg，⑧的最高正价是+3，说明是B或Al，③（Li）的原子半径大于⑧，说明⑧是B。故①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O；Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

【详解】

（1）据上分析；③的元素符号是Li，⑧的元素名称是B，①是氧元素，它周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族。

（2）Cl的最高价含氧酸的酸性在短周期是最强的，所以酸性最强的化合物的分子式是HClO4，在同周期和同主族的情况下，越往下越往左，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，可推知最强碱性的物质为NaOH，其电子式为其含有离子键和极性键，属于离子化合物。

（3）④和⑦的氢化物分别是PH3和NH3，同主族自下往上气态氢化物越稳定，因而NH3＞PH3。

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物是HNO3，它的氢化物是NH3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3,化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。

（5）②最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2,⑤的氢化物是HCl，两者反应为中和反应，因而离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。【解析】Li硼第二周期第VIA族HClO4离子NH3＞PH3NH3+HNO3=NH4NO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O五、工业流程题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

净化后的N2在氮化炉中与粉碎的硅在1200～1400℃反应生成氮化硅；该方法制取的氮化硅中混有少量Cu；可以用硝酸酸洗除去杂质铜，再用蒸馏水水洗；后处理得到较纯净的氮化硅，据此分析解答。

【详解】

(1)Cu能与氧气反应；可以除去氮气中含有的少量氧气；将硅块粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，故答案为：除去氮气中的氧气；增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；

(2)的物质的量为=0.5mol；在氮化炉中氮气和硅反应生成氮化硅，Si由0价升高为+4价，则生成0.5mol氮化硅转移电子的物质的量为0.5mol×3×4=6mol，故答案为：6mol；

(3)该方法制取的氮化硅中混有少量Cu；氮化硅能与HF酸反应，盐酸；稀硫酸均不与Cu反应，氮化硅中混有铜粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu与硝酸反应，而氮化硅与硝酸不反应，故答案为：硝酸；

(4)氮化硅不溶于水；不溶于酸(HF酸除外)；若氮化硅产品用水洗干净，则洗涤后的滤出液呈中性，故答案为：洗涤后的滤出液呈中性；

(5)氮化硅硬度大、熔点高可以用来制作坩埚；硬度大可以用作新型结构陶瓷，但一般不用作建筑陶瓷；熔点高、化学性质稳定可制作耐高温轴承，切削刀具等，故答案为：abd：

(6)四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。【解析】除去氮气中的氧气增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率6mol硝酸洗涤后的滤出液呈中性abd24、略

【分析】【分析】

氯气与铁反应生成三氯化铁，冷却得到三氯化铁固体，尾气中含有氯气，用氯化亚铁溶液吸收得到氯化铁溶液，把氯化铁固体溶于吸收液得到浓氯化铁溶液；氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液，次氯酸钠具有强氧化性，与氯化铁溶液反应生成Na2FeO4，然后向该溶液中加饱和的KOH溶液，析出固体K2FeO4。

【详解】

(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附杂质可做净水剂，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附杂质；

(2)根据流程图，吸收剂X吸收氯气后能够生成氯化铁，因此X为氯化亚铁，氢氧化钠与氯气反应生成氧化剂Y，因此氧化剂Y为次氯酸钠，故答案为FeCl2；NaClO；

(3)碱性条件下，氯化铁与次氯酸钠反应生成高铁酸钠，根据电子守恒可知Fe3＋和ClO－的系数比为2:3，再结合元素守恒可得反应①的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO＋3Cl－＋5H