2025年人教版PEP八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP八年级化学上册阶段测试试卷364考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列现象可用同一化学原理解释的是（）

①久置石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜；

②用吸管向澄清石灰水中吹气；石灰水变浑浊；

③为了使刚刷过石灰浆的墙壁尽快干燥；在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿；

④蘸过石灰水的鸡蛋更易保存．

A.①②③

B.①②④

C.①②③④

D.②③④

2、下列说法正确的是（）

①工业上采用分离液态空气的方法制备氧气和氮气。

②氢气等可燃性气体在点燃前要检验气体的纯度。

③一般情况下合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高。

④氢氧化钠固体潮解；变质与水蒸气和二氧化碳有关。

⑤二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都是大气污染物．A.②③④B.①②④C.①③⑤D.③④⑤3、某课外活动小组的同学在课外活动实践中，检测到我市境内某溶洞中的流水中溶有较多量的rm{Ca(HCO_{3})_{2}}下列对该溶洞中的流水的说法不正确的是A.溶洞中的流水是硬水B.溶洞中的流水可作为优质饮用水C.取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣D.溶洞中的流水不宜直接洗衣服4、下图所示的实验操作正确的是()A.取用固体粉末B.倾倒液体C.读取液体体积D.加热液体5、据探测卫星发回的数据分析，火星大气中rm{95%}是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息。某同学作出如下推断：rm{垄脵}火星大气是混合物rm{垄脷}火星大气与地球大气成分相似rm{垄脹}火星上钢铁不易生锈rm{垄脺}火星环境适宜人类生存rm{垄脻}火星上温室效应显著。你认为正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脹垄脻}B.rm{垄脷垄脹垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脺垄脻}6、名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是rm{(}rm{)}A.糖水B.食盐水C.蒸馏水D.澄清的石灰水7、今年央视“rm{3?15}”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精rm{.}某种瘦肉精的化学式为rm{C_{10}H_{19}C_{13}N_{2}O}下列有关该瘦肉精的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.瘦肉精由rm{12}个碳原子rm{.19}个氢原子rm{.3}个氯原子rm{.2}个氮原子和rm{1}个氧原子构成B.瘦肉精分子中含有氮分子C.瘦肉精是氧化物D.瘦肉精由碳rm{.}氢rm{.}氯rm{.}氮rm{.}氧五种元素组成8、构建和谐校园，创建平安城市，需要我们每一个同学增强安全意识，懂得交通、用电、饮食、用火等安全知识．下列图示的做法中，你认为较为安全的是（）

A.（1）（2）

B.（1）（4）

C.（2）（3）

D.（3）（4）

9、下列“化学与生活”的做法中；不正确的是（）

A.用洗涤剂清洗餐具油污。

B.打开长期密封的菜窖；不可贸然进入。

C.发现煤气大量泄漏后；立即打开脱排油烟机。

D.为消除道路积雪；常加些食盐加快融化。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

11、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克12、下列元素名称与元素符号书写都正确的是rm{(}rm{)}A.锌rm{Zn}B.钴rm{CO}C.氯rm{cl}D.汞rm{Hg}13、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是()

A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子14、某阳离子的结构示意图为则rm{x}的数值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}15、下列物质的用途主要利用其物理性质的是()A.铁用于制作暖气片B.镁粉用于制作照明弹C.稀盐酸用于除铁锈D.金刚石用于制钻石16、将一定量的乙醇（C2H5OH）和O2放入一密闭容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如表：

。物质乙醇氧气水二氧化碳一氧化碳反应前的质量/g46X000反应后的质量/g00Y4428下列判断错误的是（）A.表中Y的值为55B.在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2C.该反应是氧化反应D.若起始时氧气的质量为96g，则无CO生成17、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、铜和铁是生产；生活中广泛使用的金属．

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____．

（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有____种．

（3）向铜锈中加入过量稀硫酸；固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①操作a的名称是____．

②证明B过量方法是____．

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为____．19、下列现象与空气中的什么成份有关；填写在对应的空格中．

（1）饼干在空气中放置久了会变．______

（2）澄清的石灰水敞口放置会变浑浊．______

（3）燃烧和呼吸．______

（4）“霓虹灯”通电后发出五颜六色的光．______

（5）食品包装袋内会充入______防腐．

（6）温室效应．______．20、小丽同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数rm{.}请你填写有关空格，并与同学交流．

rm{(1)}写出红磷燃烧反应的文字表达式______．

rm{(2)}由本实验还可以推测氮气的性质有______rm{(}任写一条rm{)}．21、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下图中的rm{垄脵}和rm{垄脷}是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是rm{4}种粒子的结构示意图。请完成下列空白。rm{(1)}钙元素的相对原子质量为_______，氟元素的原子序数为_______；rm{D}中的rm{x}为_______。rm{(2)垄脵}和rm{垄脷}是不同种元素，它们的最本质的区别是_______________________________。rm{(3)A}rm{B}rm{C}rm{D}结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______rm{(}填字母rm{)}rm{(4)A}粒子的化学性质与rm{B}rm{C}rm{D}中哪一种粒子的化学性质相似_______rm{(}填字母rm{)}rm{(5)}在rm{A}rm{B}rm{C}中，具有相对稳定结构的粒子是____rm{(}填微粒符号rm{)}22、下表是硝酸钾；氯化钠在不同温度下的溶解度。

。温度/℃1020304050硝酸钾的溶解度/g20.93l.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0（1）从表中数据分析；硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______（填温度）之间；

（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为______。评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)23、用来测定空气成分的方法很多，如图rm{1}所示为初中常用的测定装置；请回答下列问题：

rm{(1)}实验中红磷要足量的原因是______。

rm{(2)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到剩余容积的______。你认为导致这一结果的原因可能是______rm{(}写一条即可rm{)}

rm{(3)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图rm{2}所示rm{).}该装置改进后的优点是______。24、小华同学在准备“对蜡烛及其燃烧的探究活动”时，发现实验室有许多用剩下的小蜡烛头，感觉浪费了太可惜rm{.}于是带领实验小组的同学自己动手用小蜡烛头为原料制造蜡烛rm{.}过程如图rm{1}

rm{(1)}能用小刀切割成型；说明蜡烛的硬度______；

rm{(2)}小华将切割下的小蜡烛块放入水中，它能浮在水面上，说明_________；

rm{(3)}小华用一个干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，如图rm{2}所示，看到的现象是烧杯内壁rm{_}rm{_}___rm{_}，片刻后取下烧杯，迅速倒入澄清的石灰水，振荡后发现__rm{_}，片刻后取下烧杯，迅速倒入澄清的石灰水，振荡后发现__rm{_}

结论：蜡烛燃烧的生成物是水和________rm{_}由下图可知，当你将燃着的蜡烛吹灭时，你会发现上方有白烟生成，这时如果你立刻用火柴去点刚熄灭时的白烟，蜡烛能被点着，说明在物质发生化学变化的过程中，会同时发生______________．

rm{_.}25、rm{(1)}某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向____rm{(}选项“左”或“右”rm{)}偏转rm{.}该反应____rm{(}选填“遵守”或“不遵守”rm{)}质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是____．

rm{(2)}由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____rm{(}填序号rm{)}．rm{垄脵}原子种类rm{垄脷}原子数目rm{垄脹}分子种类rm{垄脺}分子数目rm{垄脻}元素种类rm{垄脼}物质种类26、该实验和教材上测量空气中氧气含量的实验，其优点是______________________。评卷人得分五、简答题(共3题，共21分)27、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子质量为5.146×10-26kg；A原子核内的质子数比中子数少1个．

（1）求A原子的相对原子质量；写出计算过程（结果保留整数）

（2）A原子的核外电子数为______．28、小刚利用，如图电解水装置rm{(}如图rm{)}探究水的组成．

rm{(1)}通电一段时间后，试管rm{1}中所收集的气体为______，试管rm{2}中所收集的气体为______；体积比为______．

rm{(2)}与试管rm{2}中电极相连的是电源的______rm{(}填“正”或“负”rm{)}极；

rm{(3)}该实验说明水是由______元素和______元素组成的rm{.}通电后水分解的符号表达式为______．29、物质变化的奥秘。

现有下列变化：rm{垄脵}食品变质rm{垄脷}镁在空气中燃烧rm{垄脹}氮气液化rm{垄脺}水在直流电作用下分解rm{垄脻}煤炭液化rm{垄脼}动植物呼吸rm{垄脽}植物的光合作用。

请回答下列问题：

rm{(1)}上述变化中，属于化学变化的是rm{(}填序号rm{)}______．

写出反应rm{垄脷}和rm{垄脺}的化学方程式；并表明所属基本反应类型：

rm{垄脷}______，反应类型______rm{.}rm{垄脺}______；反应类型______．

反应rm{垄脺}中能量的转化形式是______．

rm{(2)}现有下列选项：rm{a.}原子数目rm{b.}原子种类rm{c.}分子数目rm{d.}分子的种类rm{e.}元素种类rm{f.}元素化合价rm{g.}物质种类rm{h.}物质的总质量。

在变化rm{垄脺}中保持不变的是rm{(}填序号rm{)}______．

rm{(3)}镁条在空气中燃烧生成氧化镁，若固体质量变化如图所示，rm{m_{2}}与rm{m_{1}}之差表示______的质量．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是不溶于水的白色沉淀所以久置石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜和用吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应生成了水所以为了使刚刷过石灰浆的墙壁尽快干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是不溶于水的白色沉淀所以蘸过石灰水的鸡蛋外面被碳酸钙包住不能与氧气接触所以更易保存．故四个现象都是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应，所以答案选C．

【解析】【答案】运用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水的性质解答．

2、B【分析】【解答】①工业上采用也洋河液氮的沸点不同制备氧气和氮气；故正确；

②可燃性气体不纯点燃会有爆炸的危险；所以点燃氢气等可燃性气体前要检验气体纯度，故正确；

③一般情况下合金的熔点比组成合金的纯金属低；硬度比组成合金的纯金属高，故错误；

④氢氧化钠固体潮解；变质与水蒸气和二氧化碳有关；生成碳酸钠，故正确；

⑤二氧化碳不是大气污染物；二氧化硫；二氧化氮和一氧化碳都是大气污染物，故错误．

答案：B．

【分析】①根据工业上采用也洋河液氮的沸点不同制备氧气和氮气解答；

②根据可燃性气体不纯会有爆炸的危险考虑；

③根据合金的特点解答；

④根据氢氧化钠固体的性质解答；

⑤根据二氧化碳不是大气污染物解答．3、B【分析】【分析】本题考查了硬水的相关知识，掌握硬水的概念、检验方法及其危害是解题的关键。【解答】A.溶洞中的流水中溶有较多量的碳酸氢钙rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}是硬水，故A说法正确；B.溶洞中的流水中溶有较多量的碳酸氢钙rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}是硬水，不能作为饮用水，故B说法错误；C.溶洞中的流水中溶有较多量的碳酸氢钙rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}是硬水，所以取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣，故C说法正确；D.溶洞中的流水中溶有较多量的碳酸氢钙rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}是硬水，不易直接洗衣服，否则会造成洗涤剂的浪费，故D说法正确。

故选B。

【解析】rm{B}4、A【分析】略【解析】rm{A}5、A【分析】本题考查气体成分的重要作用。rm{垄脵}火星大气中rm{95%}是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以正确；火星大气中rm{垄脵}是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以正确；

rm{95%}火星大气中rm{垄脷}火星大气中rm{95%}是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气rm{78%}氧气rm{21%}稀有气体rm{0.94%}二氧化碳rm{0.03%}其它气体和杂质rm{0.03%}所以错误；是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气rm{垄脷}氧气rm{95%}稀有气体rm{78%}二氧化碳rm{21%}其它气体和杂质rm{0.94%}所以错误；

rm{0.03%}铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不易生锈，所以正确；

rm{0.03%}人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误；

rm{垄脹}铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不易生锈，所以正确；主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大气中rm{垄脹}是二氧化碳，温室效应强于地球，所以正确。

rm{垄脺}人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误；rm{垄脺}【解析】rm{A}6、C【分析】解：糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液rm{.}蒸馏水是纯净物；不属于溶液。

故选C．

溶液是均一；稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．

本题难度不大，掌握溶液的本质特征rm{(}均一性、稳定性、混合物rm{)}是解答本题的关键．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.}瘦肉精是由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

B.由于分子是由原子构成的；瘦肉精分子中含有氮原子，不存在氮分子，故错误；

C.瘦肉精中含有五种元素；不属于氧化物，故错误；

D.根据化学式分析瘦肉精由碳；氢、氯、氮、氧五种元素组成；故正确．

故选D．

A.根据物质的构成来分析；

B.根据由于分子是由原子构成的；进行解答；瘦肉精分子中含有氮原子，不存在氮分子；

C.氧化物是由两种元素组成的；并且其中一种元素为氧元素的化合物；

D.根据化学式分析其元素组成．

通过回答本题知道了化学式表示的意义，解释物质用元素，解释分子用原子，还知道了氧化物的判断方法．【解析】rm{D}8、B【分析】

（1）为防止触电；应先切断电源，再去灭火，所以正确．

（2）酒精灯要用灯帽盖灭；不能用嘴吹，否则会造成失火，所以错误．

（3）用湿布擦电器会引起触电；所以错误．

（4）炒菜时油锅着火；立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以正确．

故选B．

【解析】【答案】（1）根据防触电的要求判断．

（2）根据熄灭酒精灯的方法；原理、注意事项判断．

（3）根据预防触电的要求判断．

（4）根据灭火的原理判断．

9、C【分析】

A；用洗涤剂清洗餐具油污是将大的油滴分解成小的油滴；便于被水洗掉，属于乳化原理，故A说法正确；

B；因为二氧化碳的密度比空气大；菜通过呼吸作用会产生大量的二氧化碳，所以长期密封的菜窖中会聚集有大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，所以不可贸然进入，故B说法正确；

C；煤气泄漏要先关闭阀门；再开窗通风，不能使用电，不能使用抽油烟机，防止产生电火花引起爆炸，故C说法错误；

D；积雪中加入食盐会降低水的凝固点；使雪融化掉，故D说法正确．

故选C．

【解析】【答案】A；根据乳化原理考虑；B、根据二氧化碳不供给呼吸考虑；C、根据煤气泄漏的处理方法考虑；D、根据雪中加入食盐能降低凝固点考虑．

二、多选题(共8题，共16分)10、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

11、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC12、AD【分析】解：rm{A}锌元素的元素符号为rm{Zn}故选项元素符号书写正确。

B、钴元素的元素符号为rm{Co}故选项元素符号书写错误。

C、氯元素的元素符号为rm{Cl}故选项元素符号书写错误。

D、汞元素的元素符号为rm{Hg}故选项元素符号书写正确。

故选：rm{AD}

书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写。

本题难度不大，考查元素符号的名称、书写方法rm{(}“一大二小”rm{)}熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。【解析】rm{AD}13、BD【分析】【分析】本题考查化学基本的概念。根据已有的知识即可解答。【解答】A.离子之间存在着相互作用；分子间也存在相互作用，故A说法错误；

B.化学变化的过程实质上是分子分裂成原子；原子重新组合成新的分子的过程，故B说法正确；

C.原子得失电子变成离子后；元素的种类没有变化，故C说法错误；

D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子，故D说法正确。故选BD。【解析】rm{BD}14、CD【分析】【分析】由题目中的阳离子的结构示意图可知，再根据“在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数，则可知rm{x}的数值。核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{=}核外电子数，则可知rm{>}的数值。【解答】由题意，该图为某阳离子的结构示意图，则符合“阳离子中，核电荷数rm{x}质子数rm{=}核外电子数”，则rm{>}的数值可能是rm{x}rm{11}故选CD。rm{12}【解析】rm{CD}15、AD【分析】【分析】化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要通过化学变化就可表现出来的性质。据此进行分析判断。【解答】A.铁用于制作暖气片，是利用了金属的可塑性和传热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意；B.镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的白光的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故B不符合题意；C.用稀盐酸除铁锈，是利用了盐酸与铁锈反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意；D.金刚石用于制钻石，是经过琢磨的金刚石可以产生耀眼的光芒的装饰品rm{隆陋}钻石rm{隆陋}是利用了其物理性质，故D符合题意。故选AD。，【解析】rm{AD}16、AB【分析】解：A、Y=46g×÷=54g；该选项说法不正确；

B、在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为：=3：1；该选项说法不正确；

C；酒精和氧气反应是氧化反应；该选项说法正确；

D；酒精完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式及其质量关系为：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

4696

由以上质量关系可知；酒精完全燃烧，和氧气的质量比是46：96，即若起始时氧气的质量为96g，则无CO生成，该选项说法正确。

故选：AB。

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】AB17、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

三、填空题(共5题，共10分)18、3CO+Fe2O32Fe+3CO2与水和氧气同时接触4过滤取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【分析】【解答】解：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，则可知反应物、生成物、反应条件，故反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3；则可知其组成元素为4种．

（3）向铜锈中加入过量稀硫酸；固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液；故可知操作a的名称是过滤．

②证明B过量方法是：取滤液少量于试管中；向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑与Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答为（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）与水和氧气同时接触；4．

（3）①过滤；②取滤液少量于试管中；向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．

③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【分析】（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁；则可知反应物为一氧化碳与氧化铁，生成物为铁与二氧化碳，反应条件为高温，则可书写此反应的化学方程式．

（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3；则可知其组成元素．

（3）向铜锈中加入过量稀硫酸；固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，由从蓝色溶液中回收铜的过程可知：

①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液；故可知操作a的名称．

②证明B过量方法是取滤液少量于试管中；向试管中加入少量锌粒，观察现象．

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：铁与硫酸和硫酸铜分别反应．19、略

【分析】解：（1）饼干在空气中放置一段时间会变软即变潮；是因为饼干吸收了水，说明了空气中含有水蒸气；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；敞口存放在空气中的石灰水表面有一层白膜就是碳酸钙，所以说明了空气中含有二氧化碳；

（3）呼吸和燃烧需要氧气；所以说明空气中含有氧气；

（4）由于稀有气体在通电时能发出有色的光；常用于制作“霓虹灯”；

（5）食品包装袋中充入的防腐气体；是一种不活泼气体一般是氮气；

（6）引起温室效应的气体主要是二氧化碳．

故答案为：（1）水蒸气；（2）二氧化碳；（3）氧气；（4）稀有气体；（5）氮气；（6）二氧化碳．

根据空气的成分及各成分的性质分析回答．

通过做本题要知道氧气能供给呼吸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，稀有气体可知做霓虹灯．【解析】水蒸气；二氧化碳；氧气；稀有气体；氮气；二氧化碳20、（1）

（2）难溶于水（或不支持燃烧等）【分析】【分析】本题主要考查了空气中氧气含量的测定实验，掌握红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项是解题的关键。

【解答】rm{(1)}红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}故填：rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在这就说明氮气是难溶于水、也不和水反应。另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不支持红磷的燃烧等；故填：难溶于水rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}或不支持燃烧等rm{(2)}rm{(}【解析】rm{(1)脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}

rm{(1)脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}难溶于水rm{(2)}或不支持燃烧等rm{(}rm{)}21、（1）40.0898

（2）质子数不同

（3）B和C

（4）B

（5）Cl-【分析】【分析】本题考查原子结构示意图、元素周期表等知识点。解答此类题目需掌握：原子的结构，原子中质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数；元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；元素周期表每个单元格的构成及其含义；粒子结构示意图中质子数rm{(}即核电荷数rm{)}和核外电子数的关系判断该粒子是原子还是离子。核电荷数rm{=}核外电子数；元素是质子数rm{=}即核电荷数rm{(}相同的一类原子的总称；元素周期表每个单元格的构成及其含义；粒子结构示意图中质子数rm{)}即核电荷数rm{(}和核外电子数的关系判断该粒子是原子还是离子。【解答】rm{)}根据元素在元素周期表中位置信息可知，钙元素的相对原子质量为rm{(1)}氟元素的原子序数为rm{40.08}rm{19}个电子，第二层排根据结构示意图可知，第一层排rm{2}个电子，第二层排rm{8}个电子，个电子，最外层最多只能排rm{2}个电子，而原子核内有rm{8}个电子，所以rm{8}符合排布规律，故答案：rm{18}rm{x=18-2-8=8}rm{40.08}rm{9}rm{8}质子数不同rm{(2)}不同元素间最本质的区别是质子数不同，所以氟元素与钙元素的最本质区别是：质子数不同，故答案为：；和rm{(3)}具有相同质子数即根据粒子的结构示意图分析可知：rm{B}和rm{C}具有相同质子数即rm{17}元素种类取决于核内质子数或者核电荷数，所以属于同种元素的是rm{BC}故答案为：rm{B}和rm{C}元素种类取决于核内质子数或者核电荷数，所以属于同种元素的是rm{B}故答案为：rm{C}和rm{17}rm{BC}rm{B}的最外层电子数为rm{C}所以可以判断rm{(4)}和根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中rm{A}的最外层电子数为rm{7}所以可以判断rm{A}和rm{B}的最外层电子数相等，即rm{A}和rm{B}的化学性质相似；故答案为：rm{B}的最外层电子数相等，即rm{A}和rm{7}的化学性质相似；故答案为：rm{A}rm{B}根据最外层电子数为rm{A}或者第一层为最外层是rm{B}属于稳定结构，所以在rm{B}rm{(5)}rm{8}中，具有相对稳定结构的粒子是rm{2}其核内质子数为rm{A}核外电子数为rm{B}则最外层得到一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，其符号为rm{C}故答案：rm{C}rm{17}【解析】rm{(1)40.08}rm{9}rm{8}rm{(2)}质子数不同rm{(3)B}和rm{C}rm{(4)B}rm{(5)Cl^{-}}22、20～30℃降温结晶【分析】解：（1）由硝酸钾；氯化钠在不同温度下的溶解度可知；硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在20～30℃之间。

（2）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；氯化钠的溶解度受温度的影响不大，当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶。

故答为：（1）20～30℃；（2）降温结晶。

（1）根据氯化钠；硝酸钾在不同温度下的溶解度进行分析；

（2）根据硝酸钾；氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯物质的方法。

在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结合学过的知识对题中的问题进行解答。【解析】20～30℃降温结晶四、探究题(共4题，共32分)23、略

【分析】解：rm{(1)}实验中要完全消耗装置内的氧气；实验中红磷要足量的原因是将空气中的氧气全部反应掉。

rm{(2)}理论上实验时进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的rm{dfrac{1}{5}}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到剩余容积的rm{dfrac{1}{5}}误差偏小的原因有：rm{垄脵}红磷的量不足；rm{垄脷}装置漏气rm{(}在冷却过程中有外界的空气进入瓶中rm{)}rm{垄脹}未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数rm{(}因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积rm{)}rm{垄脺}弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；rm{垄脻}红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已rm{(}合理即可rm{)}

rm{(3)}图rm{2}所示实验始终在密闭仪器中进行；改进后的优点是：避免了红磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，同时避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分空气外逸，更环保，结果更准确。

故答案为：

rm{(1)}将空气中的氧气全部反应掉；

rm{(2)dfrac{1}{5}}红磷的量不足；

rm{(3)}更环保；结果更准确。

rm{(1)}根据实验中要完全消耗装置内的氧气；进行分析解答。

rm{(2)}根据理论上实验时进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的rm{dfrac{1}{5}}进行分析解答。

rm{(3)}根据图rm{2}所示实验始终在密闭仪器中进行；进行分析解答。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。【解析】将空气中的氧气全部反应掉；rm{dfrac{1}{5}}红磷的量不足；更环保，结果更准确24、（1）小。

（2）蜡烛的密度小于水

（3）有一层水雾澄清的石灰水变浑浊二氧化碳物理变化【分析】【分析】

rm{(1)}根据实验了解石蜡的物理性质，蜡烛的质地比较软；rm{(2)}通过实验现象可推断蜡烛的密度比水小；

rm{(3)}根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水判断实验现象；

rm{(4)}根据蜡烛燃烧的生成物是水和二氧化碳解答。本题主要测试学生对石蜡的性质的了解；如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答。

【解答】

rm{(1)}能用小刀切割蜡烛说明蜡烛的硬度小；故填：小；

rm{(2)}蜡烛块能浮在水面上；说明蜡烛的密度小于水的密度；故填：蜡烛的密度小于水；

rm{(3)}蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；故看到的现象是烧杯内壁有水雾产生，将烧杯内壁用澄清的石灰水润湿后罩在火焰上方，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；

由以上现象可以得出蜡烛燃烧生成水和二氧化碳的结论；由于白烟是石蜡的小颗粒；石蜡具有可燃性，所以熄灭后，有白烟从灯芯飘出，用火柴迅速点燃，火能顺着该物质将蜡烛点燃。说明在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

故填：有一层水雾；澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；物理变化。

【解析】rm{(1)}小。

rm{(2)}蜡烛的密度小于水rm{(3)}有一层水雾澄清的石灰水变浑浊二氧化碳物理变化25、（1）右遵守反应生成的二氧化碳气体扩散到了空气中

（2）①②⑤【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的验证实验及质量守恒定律的微观本质。根据生成物的性质判断反应后天平不平衡的原因，掌握质量守恒定律的本质原因。【解答】rm{(1)}将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，因为反应生成的二氧化碳气体扩散到了空气中，所以观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转。，但该反应仍然遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体扩散到了空气中；故填：右；遵守；反应生成的二氧化碳气体扩散到了空气中；密闭；rm{(2)}由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子的种类、个数和质量，因此元素种类也不变，而化学反应生成了新物质，所以物质种类、分子种类一定改变；分子数目可能改变；故填：rm{垄脵垄脷垄脻}【解析】rm{(1)}右遵守反应生成的二氧化碳气体扩散到了空气中rm{(2)垄脵垄脷垄脻}26、rm{C}【分析】【分析】本题考查空气中氧气的含量探究实验。根据已有的知识即可解答。【解答】A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应消耗了氧气，但生成了二氧化碳气体，故A不符合题意；B.硫粉燃烧生成了二氧化硫，反应消耗了氧气，但生成了二氧化硫气体，故B不符合题意；C.红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，故C符合题意；D.铁丝在空气中不能燃烧，故D不符合题意。故选C。

【分析】本题考查物质性质的判断。根据已有的知识即可解答。【解答】铜的导热性是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。故填：物理。

【分析】本题考查空气中氧气含量的实验探究。根据已有的知识即可解答。【解答】由于氧气约占空气体积的五分之一，试管体积为rm{50mL}则注射器中至少应吸水rm{50mL隆脕dfrac{1}{5}=10mL}故填：rm{10}

【分析】本题考查空气中氧气含量的实验探究。根据已有的知识即可解答。【解答】红磷燃烧放出热量，试管内压强增大，注射器活塞先向上运动，待试管内恢复室温后，由于消耗了氧气，试管内压强减小，活塞向下运动。故填：先向上后向下。

【分析】本题考查空气中氧气含量的实验探究装置的评价。根据已有的知识即可解答。【解答】该实验和教材上测量空气中氧气含量的实验，其优点是减小误差、防止污染。故填：减小误差、防止污染。【解析】【小题rm{1}】rm{C}【小题rm{2}】物理【小题rm{3}】rm{10}【小题rm{4}】先向上后向下【小题rm{5}】减小误差、防止污染五、简答题(共3题，共21分)27、略

【分析】解：（1）由碳-12原子的质量为1.993x10-26kg，A原子的质量为5.146x10-26kg；

则A的相对原子质量为=31

（2）由A原子核内中子数比质子数多1；设质子数为x，则中子数为x+1；

由A原子的相对原子质量为31；

则x+（x+1）=31

解得x=15

又原子中质子数等于核外电子数；即核外电子数为15．

答：（1）A原子的相对原子质量是31；（2）15．

（1）根据相对原子质量的定义来计算；

（2）利用原子中质子数等于核外电子数；相对原子质量约等于质子数与中子数之和来计算；

本题考查学生利用定义来计算原子的相对原子质量，熟悉原子中的数量关系是解题的关键．【解析】1528、略

【分析】解：

rm{(1)}电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少是氧气，与电源负极相连的试管内的气体体积多是氢气，且两者的体积之比大约是rm{1}rm{2}

rm{(2)}通电一段时间后，试管rm{2}与电源的正极相连；所收集的气体为氧气．

rm{(3)}电解水生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，可得出水是由氢元素和氧元素组成的rm{.}电解水的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉