2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷19考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、关于下列装置(示意图)；叙述错误的是（）

A.石墨电极反应：O2+4H++4e-=2H2OB.鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀C.加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀D.加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e=H2↑2、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物；常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是。

A.该有机物既有氨基又有羧基，所以呈两性B.l个该有机物分子中含有28个氢原子C.该有机物分子中含有3个手性碳原子D.该有机物可使酸性高锰酸钾溶液褪色3、某原电池装置如图所示；盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（）

A.Fe作正极，发生氧化反应B.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变C.负极反应：2H++2e-=H2↑D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大4、下列说法正确的是A.溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯B.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯分子中六个原子共面，键角为120º。D.丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br5、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸6、下列说法不正确的是()A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B.煤的气化、液化、干馏都是物理变化C.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气D.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解7、如图是温度和压强对X＋3Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度；纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是。

A.上述反应的正反应ΔH＞0B.升高温度，化学平衡常数K减小C.X、Y、Z均为气态D.当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态8、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是。ABCDZn片表面有气泡正极的电极反应式为Ag2O-2e−＋H2O=2Ag＋2OH−锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄负极：Pb-2e−=Pb2+

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.t1时刻反应达到平衡状态B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD.该温度下，反应的平衡常数为120010、丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质。实验测得的转化率和的产率随温度变化关系如下图所示。

已知：

下列说法正确的是A.的转化率和的产率随温度变化曲线分别是b、aB.温度升高催化剂的活性增大，的转化率增大C.时的选择性为66%D.选择相对较低的温度能够提高的选择性11、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用；从金银花提取的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A.1mol绿原酸与Na反应放出H2的体积134.4LB.绿原酸属于芳香族化合物，分子式C16H18O9C.1mol绿原酸最多可消耗5molNaOHD.绿原酸中含有4个手性碳原子12、有机物X合成Y的转化如下。下列说法正确的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.用FeCl3溶液可鉴别X与YD.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色13、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（）A.升高温度B.增大压强C.用醋酸代替盐酸D.用锌粉代替锌块14、有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法D.钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀15、某小组为研究电化学原理；设计了如图所示装置。

下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，Fe片上会有金属Cu析出B.a和b用导线连接时，Cu片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.a和b导线连接时，电子从Fe电极经溶液流向Cu电极D.a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu电极评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

17、请回答下列问题。

（1）下列各组中的两种有机物；可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A；B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__；

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__；

③对二甲苯和1，4—二甲苯__；

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应。

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。18、(1)如图是降冰片烷的碳架结构：

①其分子式为________。

②降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有________种。

(2)“立方烷”是新合成的一种烃；其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：

①“立方烷”的分子式为________。

②其一氯代物共有________种。

(3)写出分子中含碳碳叁键的2­-甲基-­1,3-­丁二烯的所有的同分异构体________。19、一定条件下；在体积为5L的密闭容器中，A；B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为__________________，此反应平衡常数的表达式为K=________。

(2)从开始到最初达到平衡，C的平均反应速率v（C）＝________________。3min时，A的转化率=________%。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

(3)对于该反应改变某些条件；化学反应速率及化学平衡状态可能会发生变化，请回答：

①恒温恒容充入惰性气体，平衡______移动（填“正向”；“逆向”或“不”；下同）

②恒温恒压充入惰性气体，平衡______移动，化学反应速率_______（填“加快”或“减慢”）

③升高温度，平衡______移动。

(4)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是_______,t5时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c三个阶段中，C的体积分数最大的是________,

③a、b、c三个阶段的平衡常数分别用K1、K2、K3表示则：K1、K2、K3之间的关系为___________（用“”、“”或“”连接）。20、I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题。

（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是_____________，有关反应的化学方程式为_____。

（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________。

（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是______________。

II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：_____________、_____________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：_______________；

（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：___。21、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。22、找出与物质相对应用途；填空。

物质用途。

A．氧化铁______a．自来水消毒剂。

B．过氧化钠______b．制冷剂。

C．二氧化氯（ClO2）______c．红色油漆和涂料。

D．三氧化硫______d．生产硫酸。

E．液氨______e．呼吸面具中氧气的来源23、如图所示；水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈。

（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。

（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)24、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误25、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误26、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误27、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A.在中性溶液中，在正极石墨电极上发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；A错误；

B.在原电池反应中，Fe为负极，石墨电极为正极，溶解的空气中的氧气在正极上得到电子，发生还原反应，鼓入少量空气，使O2浓度增大；因此会加快Fe的腐蚀速率，B正确；

C.加入少量电解质NaCl；由于离子浓度增大，溶液导电能力增强，Fe的腐蚀速率加快，C正确；

D.加入HCl，溶液变为酸性，H+得到电子变为H2，石墨电极反应式：2H++2e=H2↑；D正确；

故合理选项是A。2、A【分析】【详解】

A．该有机物中含有氨基；没有羧基，故A说法错误；

B．根据结构示意图，该有机物的分子式为C15H28N2O4；l个该有机物分子中含有28个氢原子，故B说法正确；

C．该有机物分子中含有3个手性碳原子（）；故C说法正确；

D．该有机物中含有碳碳双键；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法正确；

故选A。3、D【分析】【分析】

图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。

【详解】

A．根据分析；Fe为负极，发生氧化反应，故A错误；

B．工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+；两烧杯溶液pH都发生变化，故B错误；

C．正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H++2e-=H2↑；故C错误；

D．原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c(Cl-)增大；故D正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；混在甲烷气体中，从而引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，A不正确；

B．聚乙烯的结构简式为分子内不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；

C．乙烯中的碳原子是SP2杂化；碳碳双键不可以旋转，决定乙烯的六个原子共平面，键角为120º,C正确；

D．丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应时，断开碳碳双键中的1个共价键，双键碳原子上各连接1个Br原子，产物中溴原子应该在相邻碳原子上，产物是CH2Br—CHBr—CH3；D不正确；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料；A项正确；

B．中草药中的有效成分属于有机物；B项错误；

C．香料中的主要成分也属于有机物；C项错误；

D．丝绸主要成分是蛋白质；是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.厨余垃圾中的果皮；剩菜等中含有的有机成分均是可以利用的生物质能；故A正确；

B.煤的气化；液化是通过化学变化将煤转变成气态、液体燃料的过程；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，发生复杂化学变化的过程，均为化学变化，故B错误；

C.利用生物技术；大量并且能利用低成本的太阳能进行水分解制取氢气，是未来新能源的有效发展方向，故C正确；

D.石油裂解可以得到短链的气态不饱和烃；如丙烯，乙烯等，故D正确；

故选：B。

【点睛】7、A【分析】【详解】

A；压强相同时升高温度Z的体积分数增大；说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以正反应ΔH＞0，A正确；

B；升高温度平衡向正反应方向进行；平衡常数增大，B错误；

C；当温度相同时；增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向进行，所以正反应是体积增大的可逆反应，则Z一定是气体，Y一定不是气态，C错误；

D；Y不是气态；当Y的浓度不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；

答案选A。

【点晴】

注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．A中Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Cu做正极，发生还原反应，2H++2e-=H2↑；故在Cu片表现有气泡，故A错误；

B．B为纽扣式银锌电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-；故B错误；

C．C为锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故C正确；

D．D为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极发生氧化反应：Pb-2e−+=PbSO4；故D错误；

故答案为C。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【详解】

A.t1时刻A；B、C的物质的量相等；但之后就继续发生变化，因此反应未达到平衡状态，A错误；

B.0~10min内平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B错误；

C.由图知：0~10min内，A减少0.6mol，B减少1.8mol，C生成1.2mol，则它们的物质的量改变值之比为1:3:2，在10min之后，它们的量不再改变，故该反应方程式可表示为：A+3B2C；C正确；

D.该温度下，单位不要求，则反应的平衡常数为1200，D正确；

答案选CD。10、BD【分析】【详解】

A．根据题干信息，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质，因此的转化率大于的产率，即的转化率和的产率随温度变化曲线分别是a、b；A错误；

B．升高温度，可提高催化剂的活性，从而使得的转化率增大；B正确；

C．由已知，575℃时，C错误；

D．由图像可知，温度较低时，的转化率和的产率相差较小，则的选择性偏高，因此选择相对较低的温度能够提高的选择性；D正确；

答案选BD。11、AC【分析】【详解】

A．未指明温度压强；不能确定气体的体积，故A错误；

B．绿原酸含有苯环，所以属于芳香族化合物，根据其结构简式可知分子式为C16H18O9；故B正确；

C．绿原酸含有两个酚羟基；一个羧基、一个酯基；酯基水解后的羟基为普通羟基，所以1mol绿原酸最多消耗4molNaOH，故C错误；

D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；所以非苯环的六元环上与氧原子相连的四个碳原子均为手性碳，故D正确；

综上所述答案为AC。12、BD【分析】【详解】

A.X分子中含有氮原子；与其它3个原子以3根单键相结合呈三角锥形；分子内有单键碳原子是四面体结构，故分子内所有原子不可能在同一平面上，A错误；

B.Y分子中有一个碳原子分别连有不等同的氮原子；苯环和氢原子；故该碳原子为手性碳原子，B正确；

C.X和Y中均含酚羟基，故不能用FeCl3溶液鉴别；C错误；

D.X和Y中均含酚羟基，均能使酸性KMnO4溶液褪色；D正确；

答案选BD。13、BC【分析】【详解】

A．升高温度；可以提高反应速率，A不符合题意；

B．反应物锌与盐酸均不是气体；增大压强，反应速率不变，B符合题意；

C．醋酸是弱电解质；电离出的氢离子浓度降低，化学反应速率减慢，C符合题意；

D．用锌粉代替锌块；增大了锌与盐酸的接触面积，反应速率加快，D不符合题意；

答案选BC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁的电化学腐蚀过程即形成原电池；所以不能电解池的原理来解释，故A错误；

B．钢铁闸门与外加直流电源的负极相连作阴极被保护；所以可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀，故B正确；

C．在钢铁表面镀锌是形成保护膜防止铁被腐蚀；属于覆盖保护层的防护法，不是牺牲阳极阴极保护法，故C错误；

D．中性或碱性条件下；金属的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀，故D正确；

故选：BD。15、CD【分析】【详解】

A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜发生置换反应：Fe片上会有金属Cu析出，A正确；

B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，故正极发生反应：Cu2++2e-=Cu；B正确；

C．a和b用导线连接时；形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，电子由Fe电极经导线流向Cu电极，电子不会通过溶液移动，故C错误；

D．电流方向与电子方向相反；故电流由Cu电极经导线流向Fe电极，D错误；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

铜、锌和硫酸溶液组成原电池，反应原理为锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在正极发生得电子的还原反应产生氢气，电极反应式：电子由负极锌流出，经导线流向正极铜。故答案为：Cu；Zn；负；正。【解析】CuZn负正17、略

【分析】【详解】

（1）同种物质指组成和结构都相同的物质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同；结构不同的化合物互称为同分异构体。

①2-甲基丁烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团；互为同系物，故答案为：B；

②正戊烷和2；2-二甲基丙烷，二者的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故答案为：C；

③对二甲苯和1；4-二甲苯，二者分子式相同，结构也相同，属于同种物质，故答案为：A；

④1-已烯和环已烷，二者的分子式相同为C6H12；但是二者的结构不同，互称为同分异构体，故答案为：C；

（2）主链是4个碳的炔烃；3号位有1个甲基，名称：3-甲基-1-丁炔，故答案为：3-甲基-1-丁炔。

（3）根据球棍模型，A的结构简式为：CH3CH2OOCOH，由此写出A的分子式：C9H10O3，故答案为：C9H10O3。

（4）A的结构简式为：CH3CH2OOCOH；A能够发生反应的类型有：①含有酚羟基，能发生氧化反应；②含有苯环，与氢气发生加成反应；③酚羟基；酯基等能发生取代反应；故选：①②③。

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O，故答案为：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O。【解析】①.B②.C③.A④.C⑤.3-甲基-1-丁炔⑥.C9H10O3⑦.①②③⑧.CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O18、略

【分析】【详解】

(1)①根据其键线式可知分子式为C7H12；

②该物质含有如图所示3种环境的氢原子，所以其一氯代物有3种；

(2)①根据立方烷的键线式可知其分子式为C8H8；

②立方烷中每个碳原子都相同；只有一种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有1种；

(3)2­-甲基-­1,3­-丁二烯为其不饱和度为2，若含有碳碳三键，则不含环状结构，其他碳原子均为饱和碳原子，所以可以是【解析】①.C7H12②.3③.C8H8④.1⑤.19、略

【分析】【分析】

(1)由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物，再由物质的量的变化值可得化学计量数之比；由图1可知，最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2；物质的量之比等于化学计量数之比，由此可以推出方程式；

(2)v(C)==降低温度，反应向放热方向移动，降低温度后A的体积分数减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0；

(3)①恒温恒容充入惰性气体；各反应物反应速率不变，平衡不移动；

②恒温恒压充入惰性气体，各反应物浓度减小，反应速率减小，等效于减小压强，A（g）+2B（g）⇌2C（g）是气体体积减小的反应；减小压强，平衡逆向移动；

③该反应△H＜0；放热，升高温度，反应逆向移动；

(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度；t5时刻正逆反应速率都增大；平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；

②a处是正反应速率大于逆反应速率后达到的平衡状态，平衡正向移动，C的体积分数增大；b；c均是逆反应速率大于正反应速率后达到的平衡状态；平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C的体积分数最大的是a；

③该反应正反应是放热反应，所以升高温度平衡常数减小，因为t3升高温度，所以K1>K2，t5使用催化剂，所以K2=K3，该反应为放热反应所以K1>K2=K3。

【详解】

(1)由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物，再由物质的量的变化值可得化学计量数之比；由图1可知，最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A（g）+2B（g）⇌2C（g）；平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以K=

(2)v(C)====0.04mol·L-1·min-1；A的转化率==30%；降低温度，反应向放热方向移动，降低温度后A的体积分数减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0；

(3)①恒温恒容充入惰性气体；各反应物反应速率不变，平衡不移动；

②恒温恒压充入惰性气体，各反应物浓度减小，反应速率减小，等效于减小压强，A（g）+2B（g）⇌2C（g）是气体体积减小的反应；减小压强，平衡逆向移动；

③该反应△H＜0；放热，升高温度，反应逆向移动；

(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度；t5时刻正逆反应速率都增大；平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；

②a处是正反应速率大于逆反应速率后达到的平衡状态，平衡正向移动，C的体积分数增大；b；c均是逆反应速率大于正反应速率后达到的平衡状态；平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C的体积分数最大的是a；

③该反应正反应是放热反应，所以升高温度平衡常数减小，因为t3升高温度，所以K1>K2，t5使用催化剂，所以K2=K3，该反应为放热反应所以K1>K2=K3。【解析】A（g）+2B（g）⇌2C（g）0.04mol·L-1·min-130＜不逆向减慢逆向升高温度加入催化剂aK1>K2=K320、略

【分析】【详解】

试题分析：I.(1)曲线O→a段表示氧化铝与盐酸反应。

(2)盐酸与铝反应为放热反应；随反应进行温度升高。

(3)随反应进行盐酸浓度减小。

II．（1）上述实验中发生反应有：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；

（2）锌与硫酸铜溶液反应生成铜单质；构成铜锌原电池；

（3）锌与硫酸银溶液反应生成银单质；构成银锌原电池；

解析：I.(1)曲线O→a段表示氧化铝与盐酸反应，硫酸和氧化铝反应，不产生氢气；反应方程式为Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。

(2)盐酸与铝反应为放热反应；随反应进行温度升高，使反应速率增大。

(3)曲线c以后；硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小。

II．（1）上述实验中发生反应有：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

（2）锌置换出的铜附着在锌上；并与稀硫酸构成原电池，使反应加快；

（3）锌与硫酸银溶液反应生成银单质，构成银锌原电池，所以可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

点睛：构成原电池可以加快负极的反应速率。【解析】①.铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应②.2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O③.反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率④.曲线c以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小⑤.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦.锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快⑧.Ag2SO421、略

【分析】【分析】

（1）属于烷烃；最长碳链上含有6个碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）属于烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1；2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为

（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为

（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【详解】

（1）属于烷烃；最长碳链上含有6个碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，则名称为2,3,4,5-四甲基己烷，故答案为：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）属于烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1；2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基，名称为2-甲基-1-丁烯，故答案为：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为故答案为：

（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为故答案为：

（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体，一氯代物只有一种的结构简式为故答案为：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，则键线式为故答案为：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.22、略

【分析】【详解】

A；氧化铁是红棕色粉末；俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故答案为c；

B；过氧化钠与人呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气；常用作呼吸面具中氧气的来源，故答案为e；

C；二氧化氯具有强氧化性；能起到杀菌消毒的作用，常用作自来水消毒剂，故答案为a；

D；三氧化硫和水反应生成硫酸；工业上用三氧化硫生产硫酸，故答案为d；

E、液氨转化为氨气时吸收大量的热，常用作制冷剂，故答案为b。

【点睛】

本题考查了常见物质的性质及用途，掌握物质物理性质、化学性质与用途的联系是解题关键。【解析】ceadb23、略

【分析】【分析】

(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；

(2)中性条件下；铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子；

(3)酸性条件下；铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子，正极上氢离子得电子；

【详解】

(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；所以水槽中试管内有一枚铁钉，铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀；

(2)若试管内液面上升，说明电解质环境是碱性或是中性，试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe−2e−═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e−═4OH−；

(3)若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。

【点睛】

铁在不同的条件下发生的腐蚀情况不一样，酸性条件下是析氢腐蚀，碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀。【解析】吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑四、判断题(共4题，共12分)24、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气