2025年人教五四新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学下册阶段测试试卷434考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合；充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是。

A.所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)B.t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13C.t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7D.t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%2、下列分子中，含碳碳三键的是A.B.C.D.3、对下列有机反应类型的认识中,错误的是A.苯乙烯使溴水褪色加成反应B.乙烯水化生成乙醇取代反应C.乙醇生成乙醛氧化反应D.无水乙醇制取乙烯消去反应4、能证明苯酚分子羟基上的氢原子比乙醇分子羟基上的氢原子活泼的事实是()A.苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能B.苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能C.常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶D.苯酚有毒，而乙醇无毒5、下列事实不能说明有机化合物因邻近基团之间相互影响而表现出一些特性的是A.乙醛中羰基可与发生加成反应但乙酸不能B.苯酚与钠反应的现象比乙醇与钠反应剧烈C.甲酸甲酯可以发生银镜反应而乙酸乙酯不能D.甲苯可以与硝酸和硫酸混酸反应生成而苯与混酸只生成硝基苯6、研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)；实验如图。

已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH3)(无色)、Cu(NH3)(蓝色)。

下列说法不正确的是A.甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原B.②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2OC.③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH-+6H2OD.将试管①替换为放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分7、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A.它们的组成中都有H、O、N等元素B.在一定条件下，它们都能发生水解反应C.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素8、在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，该混合物中两种气态烷烃的体积比不可能的是()A.2∶5B.1∶5C.9∶5D.16∶59、下列事实，不能用氢键知识解释的是()A.水比硫化氢稳定B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.氟化氢的沸点高于氯化氢评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C.溶液中存在H2CO3分子D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-1411、25℃时，向1L0.01mol•L－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)；下列说法错误的是。

A.曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系B.随pH增加，c(H2B)•c(OH－)增大C.0.01mol•L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的数量级为10－9D.M点溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol12、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是A.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl–13、化合物Y是一种药物中间体；可由X制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.Y分子中五元环上的4个碳原子一定共平面B.1molX最多能与2molBr2反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.X、Y在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应14、黄酮类化合物具有抗肿瘤活性；如图为合成中间体之一，下列有关该物质的说法正确的是。

A.分子中含醚键，不含手性碳原子B.在空气中易被氧化变质C.能发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质最多能与3molNaOH溶液发生反应15、下列实验操作、实验现象及结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A将甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热到100℃有淡黄色针状晶体2，4，6—三硝基甲苯生成苯环上甲基的邻、对位上的氢原子易被取代B向盛有2mL0.1mol/L高锰酸钾溶液的试管中滴入2mL0.5mol/L乙二酸溶液，振荡高锰酸钾溶液褪色乙二酸具有漂白性C向试管中加入3mL5%的NaOH溶液，滴入3~4滴溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热有砖红色沉淀出现乙醛具有还原性D将绿豆大小的钠块投入盛有2mL无水乙醇的试管中钠块浮在无水乙醇表面，四处游动，片刻后钠块消失钠块密度比乙醇小，并与乙醇剧烈反应

A.AB.BC.CD.D16、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效；秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是。

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物B.异秦皮啶分子式为C11H10O5C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫；硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:。试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。18、I.按要求完成下列问题：

(1)写出H2S的电离方程式：_______

(2)写出K2C2O4水解的离子方程式：_______

(3)0.1mol•L-1Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：_______

(4)pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，该溶液中的电荷守恒式为___________。

II.已知在25℃时；次氯酸；碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

HClOKa=4.7×10-8mol/L

H2CO3Ka1=4.2×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/L

H2SO3Ka1=1.54×10-2mol/LKa2=1.02×10-7mol/L

(5)HClO、H2CO3、H2SO3三种酸酸性由强到弱的是___________；

(6)下列离子在溶液中不能大量共存的是_______。A．SOHCOB．HSOCOC．SOCOD．ClO-、HCO(7)将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式_____19、按要求回答下列问题。

(1)乙烷的结构式为___________。

(2)丙烷的结构简式为___________。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(4)相对分子质量为58的烷烃的同分异构体有___________种，分别写出它们的结构简式：___________。

(5)分子式为的直链烷烃的习惯命名为___________。20、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成；A有如下转化关系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

②+CO2

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′

糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)____________。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH21、某物质E可做香料，其结构简式为以苯为原料工业合成路线如下：

回答下列问题：

（1）E的官能团是_________（写名称）；②的反应类型是_______

（2）B的结构简式可能是______；______；

（3）步骤④的化学方程式是____________；

（4）E有多种同分异构体；写出符合以下条件的结构简式______（只写顺式结构）。

①具有顺反结构②能与NaOH溶液反应③分子中苯环上的一溴代物有两种评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)22、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误23、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误24、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误25、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)26、pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝______________。若按体积比2：3混合后溶液的pH=_____________。27、(1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为______，稀释105倍后溶液的pH为______

(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为______mol/L，水电离出的C(OH-)为______mol/L

(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。28、按要求填空。

（1）松油醇()的官能团的名称为___。

（2）的系统命名为___。

（3）在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式为___。

（4）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。则烃A的分子式___，含三个甲基的烃A同分异构体的数目为___，烃A的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式___。29、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。已知完全燃烧0.2mol某烃后，测得生成CO217.92L（STP），生成水18g。据此推断该烃的化学式_____________。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共36分)30、硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)浸出过程中，产物中以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为________________。

(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。

(3)氧化过程中通常加入发生反应的离子方程式为__________。

(4)向固体中加入发生反应的方程式为计算该反应的平衡常数为________。

(5)单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于之后，浸出率基本不变，可能的原因是_____________。

(6)传统工艺是经火法治炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是________(任写两点)。31、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图：

（1）滤渣1的主要成分为____。

（2）①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____。

（3）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____；过滤、洗涤、干燥。

（4）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；其基本反应原理示意图如图：

①B极附近pH会____（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：____。

②一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，理论上能得到Ni____g。32、实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜；锌、铅元素的流程如图。

(1)酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成CuSO4的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、____。

(2)置换过程中，铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为____。

(3)已知，25℃时，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；PbSO4+2Cl-PbCl2+SO一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图1；图2所示。

浸出后溶液循环浸取并析出PbCl2的实验结果如表所示。参数循环次数01233结晶产品中PbCl2纯度/%99.999.398.794.3

①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度≥98.5%)PbCl2晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，____，将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂：5mol·L-1NaCl溶液，1mol·L-1NaCl溶液；NaCl固体)

②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1mol·L-1的目的是____。

(4)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL。再加入2～3滴5％的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1∶1反应)。实验数据如表：。m(ZnSO4·7H2O)/g起始滴定管读数/mL终点滴定管读数/mL0.16920.2026.50

ZnSO4·7H2O产品的纯度为____(保留2位有效数字)。33、重铬酸钠晶体俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿主要成分为还含有MgO、等杂质为主要原料进行生产；其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：

副反应：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：。沉淀物完全沉淀时溶液pH

试回答下列问题：

“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是______

“③”中调节pH至目的是______．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为请写出该平衡转化的离子方程式：______．

称取重铬酸钠试样配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化钠铬的还原产物为放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用标准溶液滴定

①判断达到滴定终点的依据是：______；

②若实验中共用去标准溶液所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA=NaA+H2O；反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据溶液中的守恒思想分析判断。

【详解】

t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据物料守恒，c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，已知c(A-)=9.92×10-2mol/L，则c(HA)=0.1mol/L-9.92×10-2mol/L=8×10-4mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，已知c(H+)=2.50×10-10mol/L，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(OH-)=0.1mol/L+2.50×10-10mol/L-9.92×10-2mol/L＞8×10-4mol/L。

A．所得溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(A-)=9.92×10-2mol/L，c(HA)=8×10-4mol/L，c(OH-)＞8×10-4mol/L，c(OH-)＞c(HA)，因此所得溶液中，粒子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)；故A错误；

B．t℃时，溶液中c(H+)=2.50×10-10mol/L，c(OH-)＞8×10-4mol/L，则水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)＞2.50×10-10×8×10-4=2×10-13＞1.0×10-14；故B错误；

C．t℃时，一元酸HA的电离常数K===3.1×10-8；故C错误；

D．t℃时，0.100mol/L的NaA溶液中，平衡时c(HA)=8×10-4mol/L，发生的水解反应为：A-+H2O⇌HA+OH-，则水解率=×100%=0.80%；故D正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．C2H4为乙烯，含碳碳双键、碳氢键，故A错误；

B．C2H2为乙炔，含有碳碳三键、碳氢键，故B正确；

C．CH4为甲烷，仅含有碳氢单键，故C错误；

D．CH3COOH是乙酸；含有C-H键；C-C键、C=O键、C-O键、O-H键，故D错误；

故答案选B。3、B【分析】【详解】

A选项；苯乙烯使溴水褪色，含有碳碳双键，双键与溴水发生加成反应，故A不符合题意；

B选项；乙烯含有碳碳双键，乙烯水化生成乙醇是属于加成反应，故B符合题意；

C选项；乙醇再催化剂Cu或Ag的作用下反应生成乙醛，是氧化反应，故C不符合题意；

D选项；无水乙醇在浓硫酸170ºC条件下反应生成乙烯，是消去反应，故D不符合题意；

综上所述，答案为B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.苯酚能与浓溴水发生取代反应；而乙醇不能，说明羟基对苯环的影响使苯环的氢原子比苯分子里氢原子活泼，A项不能证明苯酚分子羟基上的氢原子比乙醇分子羟基上的氢原子活泼；

B.苯酚能与氢氧化钠反应；而乙醇不能，说明苯环对羟基的影响使得苯酚分子羟基上的氢原子变得较活泼，B项能证明苯酚分子羟基上的氢原子比乙醇分子羟基上的氢原子活泼；

C.常温下；苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶，这与羟基上的氢原子活泼性无关，C项不能证明苯酚分子羟基上的氢原子比乙醇分子羟基上的氢原子活泼；

D.苯酚有毒；而乙醇无毒，与羟基上的氢原子活泼性无关，D项不能证明苯酚分子羟基上的氢原子比乙醇分子羟基上的氢原子活泼。

综上所述，本题选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醛中羰基可与发生加成反应；乙酸羰基连的是羟基，其不能与氢气反应，则存在邻近基团之间相互影响，故A符合；

B．苯酚可以看作是苯基和羟基连接；乙醇可以看作是乙基和羟基连接，苯酚与钠反应的现象比乙醇与钠反应剧烈，说明苯基使羟基上的氢原子更容易电离下来，存在邻近基团之间相互影响，故B符合；

C．甲酸甲酯中含有醛基；可以发生银镜反应，但不存在邻近基团之间相互影响，故不C符合；

D．甲基的存在；使苯环上甲基的邻；对位的氢原子更活泼，更容易被硝基取代，故存在邻近基团之间相互影响，故D符合；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，反应生成Cu2O，铜元素化合价降低，则Cu(OH)2被还原；故A正确；

B．由已知Cu(NH3)(无色)，Cu(NH3)(蓝色)，且Cu2O均能溶于浓氨水，则②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O；故B正确；

C．已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu，则③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH-+6H2O；故C正确；

D．将试管①替换为没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段时间后发现溶液变蓝，不能确认固体A的成分，故D错误。

故选D。7、D【分析】【详解】

A.糖类和油脂的组成元素是C；H、O；没有N元素，A不正确；

B.糖类中的单糖不能水解；B不正确；

C.人体需要的二十多种氨基酸中；只有10种可以通过人体自身合成，C不正确；

D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯；是一种高热量营养素，D正确。

答案选D。8、B【分析】【分析】

混合气体的平均摩尔质量是1.16g·L－1×22.4L·mol－1＝26g·mol－1；此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，且为气态烷烃，可能为乙烷；丙烷或丁烷。

【详解】

若为甲烷和乙烷的混合物，设甲烷物质的量为x，乙烷物质的量为y，则解得A符合题意；

若为甲烷和丙烷的混合物，设甲烷物质的量为x，丙烷物质的量为y，则解得C符合题意；

若为甲烷和丁烷的混合物，设甲烷物质的量为x，丁烷物质的量为y，则解得D符合题意；

所以B不可能；答案选B。

【点睛】

利用密度公式M=ρ×Vm，求出平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，进行计算，得到比值关系。9、A【分析】【分析】

【详解】

A；稳定性与化学键有关；即水分子稳定是因H-O键键能较大，而与氢键无关，A符合题意；

B；乙醇分子上的羟基易与水分子间形成氢键；使乙醇能与水以任意比例混溶，B不符合题意；

C；冰中含有氢键；其体积变大，则质量不变时，冰的密度比液态水的密度小，C不符合题意；

D；HF分子之间能形成氢键；HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，氟化氢的沸点高于氯化氢，D不符合题意；

故合理选项为A。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【详解】

A.溶液中存在CO32-，说明NaHCO3发生电离，但不一定是部分电离，所以不能证明H2CO3为弱酸；故A错误；

B.溶液中c（Na+）>c（CO32-），说明HCO3-的电离为部分电离，所以能够证明H2CO3为弱酸；故B正确；

C.溶液中存在H2CO3分子，说明HCO3-发生水解反应，能够证明H2CO3为弱酸；故C正确；

D.25℃的溶液中均存在c(H+)·c(OH-)=10-14，与H2CO3的酸性强弱无关；故D错误；

故选BC。11、BC【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)，所以a曲线代表c(H+)，e曲线代表c(OH－)；H2B可以NaOH发生反应H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以随溶液pH增大，c(H2B)逐渐减小，c(HB－)先增多后减小，c(B2－)逐渐增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。

【详解】

A．根据分析可知曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系；故A正确；

B．HB－的水解平衡常数的表达式为Kh=所以c(H2B)•c(OH－)=Kh·c(HB－)，而随pH增加，c(HB－)先增大后减小，水解平衡常数不变，所以c(H2B)•c(OH－)先增大后减小；故B错误；

C．Kh1(B2－)=据图可知当c(B2－)=c(HB－)时溶液的pH=9，所以此时溶液中c(OH－)=10-5mol/L，则Kh1(B2－)=10-5mol/L；故C错误；

D．M点溶液中存在电荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，因为在同一溶液中，所以2n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，据图可知该点n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根据物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，带入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol；故D正确；

故答案为BC。12、BD【分析】【分析】

氧化还原反应中：氧化剂优先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I->Fe2+>Br-，则通入氯气后，氯气首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-以此分析解答。

【详解】

A.因还原性I->Fe2+>Br-，通入氯气后，碘离子优先反应，亚铁离子若被氯气氧化，则碘离子一定反应完全，不可能只发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；

B.当n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=1:1:3时，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生反应2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B正确；

C.在2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-反应中，溴离子的计量数为4，碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为3，即当n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=2:1:4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生反应为：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2=6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C错误；

D.当n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=3:1:4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生的反应4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl–，故D正确；

故选BD。

【点睛】

Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I->Fe2+>Br-所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，据此分析解答。13、AC【分析】【详解】

A.在Y分子中五元环上有碳碳双键；由于乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的2个C原子可看作是取代乙烯分子中2个H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的4个碳原子一定共平面，A正确；

B.X分子中含有1个碳碳双键能够与Br2发生加成反应，羰基、苯环不能与溴反应，所以1molX最多能与1molBr2反应；B错误；

C.X分子中无酚羟基，Y分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液会显紫色，因此可用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y；C正确；

D.X；Y在酸性条件下的水解产物中含有1个醇羟基；由于羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，D错误；

故合理选项是AC。14、BD【分析】【详解】

试题分析：A．该分子中含有酯基；酚羟基和羰基；连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子；

B．酚羟基易被空气氧化；

C．该物质中含有酯基；酚羟基和羰基及苯环；具有酯、酚、酮和苯的性质；

D．能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基和酚羟基；酚羟基．

解：A．该分子中含有酯基；酚羟基和羰基；不含醚键，连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故A错误；

B．酚羟基易被空气氧化；所以在空气中易被氧化而变质，故B正确；

C．该物质中含有酯基；酚羟基和羰基及苯环；具有酯、酚、酮和苯的性质，酯基和酚羟基能发生取代反应，苯环和羰基能发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D．能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基和酚羟基；酚羟基；所以1mol该物质最多能与3molNaOH溶液发生反应，故D正确；

故选BD．15、AC【分析】【详解】

A．将甲苯与浓硝酸；浓硫酸的混合酸加热到100℃有淡黄色针状晶体2；4，6—三硝基甲苯生成说明苯环上甲基的邻、对位上的氢原子易被取代，故A正确；

B．向盛有2mL0.1mol/L高锰酸钾溶液的试管中滴入2mL0.5mol/L乙二酸溶液；振荡高锰酸钾溶液褪色说明乙二酸具有还原性，故B错误；

C．向试管中加入3mL5%的氢氧化钠溶液；滴入3~4滴硫酸铜溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热有砖红色沉淀出现说明乙醛具有还原性，故C正确；

D．钠的密度比乙醇大；将绿豆大小的钠块投入盛有2mL无水乙醇的试管中不会浮在乙醇表面，故D错误；

故选AC。16、BD【分析】【详解】

A.异秦皮啶与秦皮素含有羟基和醚键的个数不同；不是同系物，故A错误；

B.根据异秦皮啶的结构简式，可知分子式为C11H10O5；故B正确；

C.异秦皮啶与秦皮素都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，不能用FeCl3溶液鉴别异秦皮啶与秦皮素；故C错误；

D.秦皮素分子含有2个酚羟基；1个酚酯基；1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；

选BD。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见官能团的结构与性质，明确官能团是影响有机物性质的主要因素，注意酚羟基和醇羟基性质的不同。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

（2）二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；参照价格表，NaOH成本高；

（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反应；据此答题。

【详解】

（1）二氧化硫具有弱氧化性，将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的现象为溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中S化合价由+4价→0价，化合价降低的反应物作氧化剂，体现氧化性；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，将二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫遇到强氧化剂时体现还原性，将MnO4-还原为Mn2+，S元素的化合价升高2价，锰元素的化合价降低5价，则高锰酸根系数为2，二氧化硫系数为5，根据原子守恒，硫酸根系数为5，Mn2+系数为2；根据电荷守恒，右侧补4个氢原子，最终根据H原子守恒，左侧补2个水，即方程式为：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合价由+4价→+6价，化合价升高的反应物作还原剂，体现还原性，故答案为溶液中生成黄色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；还原性。

（2）二氧化硫作为酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应盐和水，参照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，写出二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰价格低，吸收成本比氢氧化钠低的多，故答案为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；成本较高。

（3）从流程图中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作为二氧化硫的吸收剂，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反应，根据流程图，反应物之一为NaOH，再根据复分解反应原理，另一生成物为CaSO3，故反应方程式为：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案为NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。【解析】①.溶液中生成黄色沉淀②.氧化性③.2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+④.还原性⑤.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑥.成本较高⑦.NaOH⑧.CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH18、略

【分析】【分析】

(1)

H2S为二元弱酸，应分步电离，其电离方程式H2SHS-+H+，HS-S2-+H+；答案为H2SHS-+H+，HS-S2-+H+。

(2)

K2C2O4为二元弱酸盐，水解应分步进行，其水解的离子方程式为+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-；答案为+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-。

(3)

Na2CO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，即Na2CO3=2Na++会水解，且是二元弱酸根，水解分步进行，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，溶液呈碱性，由于水解是微弱的，且第一步水解程度大于第二步水解，两步都产生了OH-，所以0.1mol•L-1Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。

(4)

醋酸为弱酸，NaOH为强碱，当pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，即pH＜7，醋酸与NaOH发生反应，即CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，溶液中存在Na+、H+、CH3COO-和OH-，该溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；答案为＜；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

(5)

弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元弱酸以第一级电离为主，由题中电离常数数值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三种酸酸性由强到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO；答案为H2SO3＞H2CO3＞HClO。

(6)

弱酸的电离常数越大，酸性越强，由题中电离常数数值可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；

A．因为酸性＞根据强酸制弱酸原理，则二者不发生反应；可以大量共存，故A不符合题意；

B．因为酸性＞根据强酸制弱酸原理，则二者发生反应，即+=+不能大量共存，故B符合题意；

C．二者不发生反应；可以大量共存，故C不符合题意；

D．因为酸性HClO＞根据强酸制弱酸原理，则ClO-、二者不发生反应；可以大量共存，故D不符合题意；

答案为B。

(7)

由上述可知，酸性H2CO3＞HClO＞强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应，其离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+答案为ClO-+H2O+CO2=HClO+【解析】(1)H2SHS-+H+HS-S2-+H+

(2)+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-

(3)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

(4)＜c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

(5)H2SO3＞H2CO3＞HClO

(6)B

(7)ClO-+H2O+CO2=HClO+19、略

【分析】【详解】

(1)乙烷的分子式为其结构式为

(2)丙烷的分子式为其结构简式为

(3)由烷烃的分子通式（n为正整数）可知，其分子式为

(4)由烷烃的分子通式可知，的同分异构体有2种，分别为和

(5)分子式为的直链烷烃的习惯命名为正戊烷。【解析】①.②.③.④.2⑤.⑥.正戊烷20、略

【分析】【详解】

由信息③可知合成需要和反应而得，可由叔丁基氯[(CH3)3CCl]经消去、氧化而制得，则制备糠叉丙酮的合成路线为：【解析】21、略

【分析】试题分析：（1）E的官能团是醛基，②是烃在光照条件下的取代反应；（2）与氯气发生取代反应，根据生成物的结构，可知B可能的结构是：（3）步骤④的化学方程式是（4）E有多种同分异构体，其中符合条件①具有顺反结构；②能与NaOH溶液反应；③分子中苯环上的一溴代物有两种的结构简式（只写反式结构）是

考点：考查物质的结构、性质、相互转化、化学方程式、同分异构体的书写。【解析】（1）醛基（2分）取代（2分）

（各1分）

（1分）四、判断题(共4题，共16分)22、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。23、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。24、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。五、计算题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出混合液的pH。

【详解】

pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，混合溶液的混合后溶液的pH=-lgc（H+）=4-1g5≈4-0.7=3.3；若按体积比2：3混合，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=4-1g4≈4-0.6=3.4，故答案为：3.3；3.4。【解析】①.3.3②.3.427、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)pH=11的NaOH溶液稀释至1000倍，氢氧根离子浓度减小103倍，结合离子积常数计算得到氢离子浓度增大103倍，溶液PH为8，稀释105倍后溶液的pH只能无限接近7；不可能小于7；

故答案为：8；无限接近7但大于7；

(2)pH=11的Ba(OH)2溶液，C(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=则C(Ba(OH)2)=0.5×c(OH-)=0.0005mol·L-1=5×10-4mol/L，pH=11的Ba(OH)2，溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH-)，故水电离出c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L；

故答案为：5×10-4；10-11；

(3)设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=pH=11.7；

故答案为：11.7；【解析】①.8②.无限接近7但大于7③.5×10-4④.10-11⑤.11.728、略

【分析】【分析】

（1）由松油醇的结构简式可知；官能团的名称为碳碳双键和羟基；

（2）二烯烃命名时应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链，由结构简式为可知；烃分子中含有2个碳碳双键，侧链为乙基；

（3）苯乙烯分子中含有碳碳双键；一定条件下能发生加聚反应生成聚苯乙烯；

（4）依据液态烃A的物质的量和生成水和二氧化碳的量计算A的分子式；依据限定条件判断同分异构体的数目和书写结构简式。

【详解】

（1）由松油醇的结构简式可知；官能团的名称为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；

（2）二烯烃命名时应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链，由结构简式为可知；烃分子中含有2个碳碳双键，侧链为乙基，则二烯烃的系统命名为2-乙基-1，3-丁二烯，故答案为：2-乙基-1，3-丁二烯；

（3）苯乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为故答案为：

（4）由题意可知，0.1mol液态烃A燃烧生成水的物质的量为=0.9mol，二氧化碳的物质的量为=0.8mol，则有机物与分子中碳原子和氢原子的个数比为0.1mol:0.8mol：0.9mol×2=1:8:18，烃的分子式为C8H18；C8H18含三个甲基的同分异构体可能为主链C原子有7，则支链对应的C原子有1个，符合条件同分异构体有三种分别为CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，主链C原子有6个，则支链对应的C原子有2个，符合条件同分异构体有一种为CH3CH2CH（C2H5）CH2CH2CH3，共有4种；分子中只有一种H原子，C8H18是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为6，剩余的2个C原子通过单键连接，每个C原子连接3个甲基，结构简式为（CH3）3CC（CH3）3，故答案为：C8H18；4；（CH3）3CC（CH3）3。

【点睛】

分子中只有一种H原子，C8H18是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为6，剩余的2个C原子通过单键连接，每个C原子连接3个甲基是解答关键，也是难点。【解析】碳碳双键、羟基2-乙基-1，3-丁二烯C8H184种(CH3)3CC(CH3)329、略

【分析】【详解】

0.2mol烃中含碳元素的物质的量为：n(C)=含氢元素的物质的量为：n(H)=则1mol烃中n(C)=0.8mol×5=4mol，n(H)=2mol×5=10mol，故该烃的化学式C4H10。【解析】C4H10六、工业流程题(共4题，共36分)30、略

【分析】【分析】

往方铅矿中加入FeCl3溶液和盐酸，FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，产物中加入饱和食盐水，趁热过滤，利于△H＞0正向移动，使PbCl2溶解，过滤除去硫等杂质，母液中含有Cl-、Fe2+、Fe3+等，母液蒸发浓缩，析出PbCl2晶体，过滤后的滤液中含有Fe2+、Fe3+，氧化后循环利用，PbCl2晶体中加入稀硫酸；转化为更难溶的硫酸铅沉淀，过滤得到硫酸铅沉淀，洗涤；烘干得到硫酸铅粉末，据此分析解答。

【详解】

(1)浸出过程中，产物中以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，该黄色沉淀为硫，浸出过程中的反应的离子方程式为反应后期，有少量气体产生，是PbS在氯化钠溶液中与盐酸反应放出的硫化氢气体，产生气体的化学方程式为故答案为：

(2)是吸热反应，降温有助于平衡逆向移动，因此浓缩结晶过程中需要将浸出液静置于冰水混合物中，便于获得更多的固体，故答案为：是吸热反应，降温有助于平衡逆向移动，便于获得更多的固体；

(3)氧化过程中通常加入过氧化氢能够将亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为故答案为：

(4)向固体中加入发生反应的方程式为该反应的平衡常数K====故答案为：

(5)根据单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的图象，高于之后，浸出后的溶液已经是的饱和溶液，再增加氯化钠，浸取率基本保持不变，故答案为：浸出后的溶液已经是的饱和溶液；再增加氯化钠，浸取率基本不变；

(6)传统工艺是经火法治炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的流程简单、能耗低、不产生对环境无污染，故答案为：流程简单；能耗低；不产生对环境无污染。

【点睛】

本题的易错点为(1)中生成硫化氢气体的方程式的书写，要注意生成的产物为难点为(4)中K的计算，要注意将K与Ksp联系起来。【解析】是吸热反应，降温有助于平衡逆向移动，便于获得更多的固体浸出后的溶液已经是的饱和溶液，再增加氯化钠，浸取率基本不变流程简单；能耗低；不产生对环境无污染31、略

【分析】【分析】

本题是以除杂、分离、提纯为主体的化工流程题，从NiO的废料中（有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质），提取NiSO4和Ni的流程。围绕中心元素Ni；用首尾分析法，看箭头；找三线、结合信息进行做题。

【详解】

(1).某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用稀硫酸处理，金属氧化物与酸反应产生相应的硫酸盐，而酸性氧化物SiO2不能发生反应，成为滤渣，所以滤渣1成分是SiO2；

(2).①由于Fe2+、Ni2+形成沉淀的溶液的pH接近，不容易把杂质Fe2+除去，而Fe3+完全沉淀时溶液的pH小于4，可以很好的除去，所以加入H2O2的目的就是将Fe2+氧化为Fe3+除去。用离子方程式表示是2H++H2O2+2Fe2＋=