2025年人教B版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选择性必修2化学上册阶段测试试卷206考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以下能级符号不正确的是A.6sB.4dC.3fD.7p2、在考古研究中，通过分析铜器中(铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是A.Pb是第五周期元素B.含有中子数为122C.可用质谱法区分和D.Pb的原子半径比Ge大3、科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W；X、Y、Z组合成一种超分子；其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是。

A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物C.单核离子半径：D.氢化物的稳定性：4、2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状分子(结构如图)，关于说法正确的是。

A.与石墨互为同位素B.属于共价化合物C.分子中既含有极性键又含有非极性键D.融化时破坏分子间作用力5、含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示：

下列叙述错误的是A.循环中Ru的成键数目未发生变化B.循环中氮和碳的杂化方式未发生改变C.循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键D.循环的总反应为评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、二氯化二硫()不是平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭气味，熔点为80℃，沸点为135.6℃，下列有关二氯化二硫的叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫中含有键和键D.分子中键的键能大于键的键能7、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①8、关于的说法正确的是A.中心原子的化合价为价B.配体为水分子，外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入溶液，不产生白色沉淀9、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应可消耗温室气体CO2B.OH－参与了该催化循环过程C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H210、下列说法不正确的是A.H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于SB.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C.由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台“雾境”D.N2.CO2和PCl5三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构11、三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B.铁元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的杂化方式为sp2D.CO2分子中键和键数目比为1：112、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子13、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料B.X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D.X氢化物的水溶液与X最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互反应14、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：B.W与的原子半径：C.X和Y的第一电离能：D.X、Z、R的电负性：评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。16、二氧化碳；二氧化硅和氧化镁的晶体结构或晶胞如下图。

回答下列问题：

(1)每个晶胞a中平均含有_______个CO2分子。

(2)晶体b中粒子间作用力是_______，其中Si原子与Si-O键的数目比是_______。

(3)晶胞c中，O2-的配位数为_______。

(4)二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是_______(填化学式)。17、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时；人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题：

(1)在s区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子的电子云形状为______。

(2)在d区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其常见离子的核外电子排布式为______，其中较稳定的是______。

(3)在ds区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子排布式为______。

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子轨道表示式为______。

(5)当今常用于开发核能的元素是铀(92号元素)和钚(94号元素)，它们位于______区。18、如图甲是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。

(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：。元素pp717759150915611561324829572957

比较两元素的可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。

(6)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。

19、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________．

A．B．C．D．

(2)成为阳离子时首先失去____________轨道电子，的价层电子排布式为价层电子排布式为____________．比较离子半径：____________(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外层电子的自旋___________(填“相同”或“相反”)．中，电负性最高的元素是___________．

(4)基态核外电子排布式为___________．20、三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。

(1)几种化学键的键能如下表所示：。化学键NNF-FN-FN-Cl键能/kJ·mol-1941.6154.8283.0200.0

①由两种单质化合形成1molNF3，焓变_______kJ·mol-1。

②工业上由NH3与F2制备NF3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)NCl3的空间构型与NH3相似，推测NCl3为_______(选填“极性”；“非极性”)分子。

(3)NCl3在水中易水解，反应后的溶液具有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______。

已知：NF3常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；NCl3为黄色油状液体；熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。

(4)根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：

①NF3热稳定性高于NCl3_______。

②NCl3熔、沸点高于NF3_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)23、研究物质的结构；用来探寻物质的性质,是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：

（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物、量子化学理论预测铁也存在四氧化物,但最终人们发现铁的化合价不是+8价而是+6价。OsO4分分子空间形状是___；铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是___，氧的化合价是__。

（2）NH3分子中H-N-H键角为106.7°，在Ag(NH3)中，H一N一H键角近似109.5"，键角变大的原因是___。

（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___(填字母代号)。

aBe—HH—Ob.O—H...H—N

c.B—H...H—Nd.Si—H...H—Al

（4）冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解氧化铝的助培剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示。晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于四个侧面上，AlF位于顶点和体心。

AlF中，中心原子周围的成键电子总数是__个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要___组原子坐标。已知晶胞边长为anm，bnm，冰晶石晶体的密度为__g•cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g/mol)24、硫及硫化物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，有__________种不同形状的电子云。

(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_______________________。

(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN－互为等电子体的分子：___________，SCN－中C原子的杂化方式为_________________。

(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。

(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaC1型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。

①已知坐标参数：A(0，0，0)，B则C的坐标参数为__________________。

②PbS晶体中Pb2+的配位数为_________，r(S2-)为______nm。(已知)

③PbS晶体的密度为_________g·cm-3。(列出计算式即可)25、C；N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半径。

电负性。

熔点。

沸点。

Al_____Si

N____O

金刚石_____晶体硅。

CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）；测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

电子层分不同的能级；各层都有s能级，从第二层开始有p能级，从第三层开始有d能级，从第四层有f能级，所以C错误。

故选C。2、A【分析】【详解】

A．Pb是82号元素；是第六周期元素，故A错误；

B．Pb是82号元素，质子数为82，含有中子数204-82=122；故B正确；

C．质谱的作用准确测定物质的分子量，和质量数不同；可以用质谱法区分，故C正确；

D．Pb和Ge是同主族元素，Pb是第六周期元素，Ge是第四周期元素，Pb的原子半径比Ge大；故D正确；

故选A。3、D【分析】【分析】

根据图示可知W形成1个共价键；又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W；X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐一分析解答。

【详解】

A．同一主族的元素；原子序数越大，金属越强；同一周期的元素，原子序数越大，金属越弱，可知Na元素的金属性在其所在周期中最强，A项正确；

B．W是H元素；Z是Na元素，则W与Z可形成离子化合物NaH，B项正确；

C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C42O，即相应氢化物的热稳定性：Y>X；D项错误；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．与石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A错误；

B．属于单质；故B错误；

C．分子中只含有非极性键；故C错误；

D．是分子晶体；融化时破坏分子间作用力，故D正确；

选D。5、B【分析】【详解】

A．从图中可知；循环中Ru的成键数目一直为4，没有变化，A正确；

B．循环中碳的杂化方式发生了变化，如CO2中碳为sp杂化，酯基中碳为sp2杂化；B错误；

C．从图中可知；循环图右上方的物质与水分子形成分子间氢键，右下方的物质形成分子内氢键，C正确；

D．从循环图可知，该循环的总反应为D正确；

故答案选B。二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【详解】

A．分子中S原子之间形成1个共用电子对，原子与S原子之间形成1个共用电子对，的结构式为电子式为故A错误；

B．分子中键属于极性键，键属于非极性键，故B正确；

C．二氯化二硫中都是单键，单键都是键，没有键，故C错误；

D．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，半径越小，键长越短，键能越大，所以分子中键的键能大于键的键能，故D正确；

故选BD。7、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。8、AC【分析】【详解】

A．中阴离子是Cl-，Cl元素的化合价是价，所以铬元素的化合价是价；A正确；

B．配合物中由配位键结合的几乎不电离的稳定部分为配合物的内界，通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界，则中配体是Cl-，外界为B错误；

C．中配体是Cl-，该配离子中含有4个和2个Cl-；所以配位数是6，故C正确；

D．在水溶液中能电离出Cl-，则加入溶液会产生白色沉淀；故D错误；

选AC。9、BD【分析】【分析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

【详解】

A．由分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2；A错误；

B．由分析可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环；B正确；

C．由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目；配体种类等均发生了变化；C错误；

D．由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO+H2OCO2+H2；D正确；

故选BD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

略11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，最高能层电子排布式为3s23p63d6；A错误；

B．铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；其价电子数为8，则铁元素位于第4周期VIII族，B错误；

C．中C原子的价层电子对数为=3，所以杂化方式为sp2；C正确；

D．CO2分子的结构式为O=C=O，键和键各为2个；二者的数目比为1：1，D正确；

故选AB。12、BD【分析】【分析】

【详解】

略13、BD【分析】【分析】

Z原子最外层电子数不超过8；所以X内层为K层，K层电子数是2，则Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X；Y、Z最外层电子数之和为14，X最外层电子数为14−6−3＝5，X核外电子数是7，则X为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，则Y是Al、Z是S元素，据此解答。

【详解】

A．Y的氧化物是Al2O3；氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，可用来制作耐火材料，故A说法正确；

B．X的氢化物是NH3；氨气形成的晶体为分子晶体，氨气的稳定性与N—H键键能有关，与氢键无关，故B说法不正确；

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4；浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C说法正确；

D．X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3；氨水溶液呈碱性；硝酸溶液呈酸性，二者能相互反应，故D说法不正确；

故选：BD。14、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与锂离子具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X为O元素、Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为则Y为Si元素；由Z为S元素可知，R为Cl元素。

【详解】

A.非金属元素的非金属性越强；气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素，则硫化氢的热稳定性强于硅烷，故A正确；

B.同主族元素；从上到下原子半径依次减小，则氢原子的原子半径小于锂原子，故B错误；

C.非金属元素的非金属性越强；元素的第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于硅元素，故C正确；

D.非金属元素的非金属性越强；元素的电负性越大，三种元素的非金属性强弱的顺序为O＞Cl＞S，则电负性强弱的顺序为S＜Cl＜O，故D错误；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的价层电子对数为4，C的价层电子对数为4，分子中氮、碳的杂化类型分别是sp3、sp3；乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是Mg2+、Cu2+有空轨道，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。【解析】sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+16、略

【分析】【详解】

（1）晶胞a表示的是CO2晶体，对于CO2晶体，CO2分子位于晶胞的顶点和面心上，则每个晶胞中含有的的CO2分子数目是8×+6×=4；

（2）晶胞b表示的是SiO2共价晶体；每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，每个O原子与2个Si原子形成2个Si-O共价键，则晶胞中含有的Si原子与Si-O共价键的个数比是1：4；

（3）晶胞c是MgO晶体，在其中O2-的上、下、前、后、左、右六个方向各有1个Mg2+，故O2-的配位数为6个；

（4）二氧化碳晶体属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂分子间作用力消耗较少能量，因此二氧化碳晶体的熔沸点比较低；而二氧化硅属于共价晶体，原子之间以共价键结合，共价键是强烈的相互作用力，断裂需消耗较高能量，因此二氧化硅的熔沸点较高，故二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是SiO2。【解析】(1)4

(2)共价键1：4

(3)6

(4)SiO2

17、略

【分析】【详解】

(1)s区包括ⅠA、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其核外电子排布式为价层电子的电子云形状为球形；

(2)d区包括ⅢB~ⅦB族(不包括镧系、锕系)、Ⅷ族，族序数最大且同族中原子序数最小的元素为Fe，其常见离子为核外电子排布式分别为由离子的核外电子排布式可知的3d轨道为半充满状态，其稳定性大于

(3)在ds区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素为Zn，其核外电子排布式为价层电子排布式为

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素为N，其价层电子的轨道表示式为

(5)轴和钚均为锕系元素，位于f区。【解析】①.球形②.③.④.⑤.⑥.f18、略

【分析】根据元素周期表知，元素分别是H、C、N、O、F、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

【详解】

(1)P为Fe元素，原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其基态原子核外电子排布式为(或)。

(2)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为

(3)镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；是因为在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量。

(4)基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定；而基态的轨道电子排布为更易失电子达到稳定状态；

(5)第三周期8种元素形成的单质中；只有单质硅为共价晶体，熔点最高，与图乙中8对应；磷；硫、氯气、氩气形成的晶体均属于分子晶体，熔点较低，其中氯元素的电负性最大，氯气熔点仅高于氩气，与图乙中2对应；

(6)根据图丙中所列的电离能数据及变化规律可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为元素。

【点睛】

本题考查原子结构与元素性质，明确元素在周期表中的位置是解题关键，掌握元素电离能、电负性的定义，熟悉元素电离能、电负性的递变规律，培养学生结构决定性质的理念。【解析】(或)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定219、略

【分析】【详解】

(1)根据电子排布式特点，的第二电离能大于第一电离能，另外其基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，中的结构特点恰好符合该规律；其电离时所需能量最大，故答案为：A；

(2)原子先从最外层开始失去电子，的核外电子排布式为先失去轨道的电子；失电子时，先失去轨道的电子，然后再失去轨道的电子，则的价层电子排布式为和的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则半径小；故答案为：4s；小于；

(3)根据元素周期律可知，与处于对角线位置的元素为二者的化学性质相似；基态原子的层电子排布式为根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋相反；根据元素周期律可知，四种元素中电负性最大的为故答案为：Mg；相反；O；

(4)是29号元素，基态核外电子排布式为则基态核外电子排布式为或故答案为：(或)。【解析】A4s小于相反O(或)20、略

【分析】【详解】

（1）①N2与F2反应产生NF3，反应方程式为：N2(g)+F2(g)=NF3(g)，则根据反应热与键能关系可知反应热△H=(941.4×+154.8×)kJ/mol-283.0kJ/mol×3=-146kJ/mol；

②在反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后NF3中的+3价，N元素化合价升高失去电子，NH3作还原剂；F元素化合价由反应前F2中的0价变为反应后NF3、NH4F中的-1价，化合价降低得到电子被还原，F2为氧化剂；故该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比3:1；

（2）NCl3的空间构型与NH3相似，NCl3的中心N原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，所以NCl3为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，因此NCl3属于极性分子；

（3）NCl3在水中易水解，则与水反应化合价不变，反应后的溶液具有漂白性。与水反应产生NH3、HClO，则NCl3水解的化学方程式为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

（4）①NF3热稳定性高于NCl3是由于F原子半径小于Cl原子，N-F键长短于N-Cl键长，因此键能N-F大于N-Cl，则物质的热稳定性NF3大于NCl3；

②NCl3熔、沸点高于NF3是由于NCl3和NF3均属于分子晶体，二者分子结构相似，NCl3的相对分子质量大于NF3，则分子间作用力NCl3大于NF3，断裂分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量NCl3大于NF3，故物质的熔沸点NCl3大于NF3。【解析】(1)-1463：1

(2)极性。

(3)NCl3+3H2O=3HClO+NH3

(4)F原子半径小于Cl原子，N-F键长短于N-Cl键长，因此键能N-F大于N-Cl，热稳定性NF3大于NCl3NCl3和NF3均属于分子晶体，NCl3的相对分子质量大于NF3，因此分子间作用力NCl3大于NF3，熔沸点NCl3大于NF3四、判断题(共2题，共8分)21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、原理综合题(共3题，共12分)23、略

【分析】【详解】

（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列；OsO4分分子空间形状是正四面体；铁的四氧化物分子中，铁的化合价不是+8价而是+6价，则铁失去6个电子，铁的价电子排布式是3d2；氧的化合价是-1；-2；

故答案为：正四面体；3d2；-1；-2；

（2）NH3分子中H-N-H键角为106.7°，在Ag(NH3)中，[Ag(NH3)2]+中，配位键N-Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N-H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H--N--H键角变大；

（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来；人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，则。

a．Be—HH—O；前者氢