2025年上教版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是A.FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体B.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HClC.CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N22、对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g），增大压强时，对反应产生的影响是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动3、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是rm{(}rm{)}

。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物质rm{MgCl_{2}}rm{CO_{2}}rm{HCl}rm{NaOH}所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列说法或表示方法正确的是A.rm{500隆忙}rm{30MPa}下，将rm{0.5molN_{2}}和rm{1.5molH_{2}}置于密闭的容器中充分反应生成rm{NH_{3}(g)}放热rm{19.3kJ}其热化学方程式为：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2NH_{3}(g)}rm{triangleH=-38.6kJ隆陇mol^{-1}}B.稀溶液中，rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2NH_{3}(g)}rm{triangle

H=-38.6kJ隆陇mol^{-1}}可表示稀硫酸与稀rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O}溶液反应的中和热为rm{triangleH=-57.3kJ/mol}C.rm{Ba(OH)_{2}}rm{triangleH=-57.3kJ/mol}可以表示rm{2H_{2}S(g)+3O_{2}(g)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}的燃烧热D.甲烷的标准燃烧热为rm{triangleH=-QkJ/mol}则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：rm{H_{2}S}rm{triangleH=-890.3kJ隆陇mol^{-1}}rm{890.3kJ隆陇mol^{-1}}5、有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（）A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法D.c点时v（正）＜v（逆）6、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}}B.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}C.rm{K_{2}SO_{4}}D.rm{H_{2}SO_{4}}7、只用一种试剂，区别甲苯，四氯化碳，己烯，乙醇，碘化钾溶液，亚硫酸rm{6}种无色溶液，应选用rm{(}rm{)}A.酸性rm{KMnO_{4}}溶液B.溴水C.碘水D.硝酸银溶液8、合理、丰富的营养是健康的保证。rm{2004}年安徽阜阳出现的“大头娃娃”事件就是因婴儿吃了缺乏营养成分的劣质奶粉造成的。下列物质中不属营养物质的是A.油脂B.阿司匹林C.矿物质D.维生素评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.难溶于水B.易挥发，有毒性C.属于高分子化合物D.属于烃类化合物10、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高11、某元素原子结构示意图为该原子rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{32}B.核外电子数为rm{16}C.最外层电子数为rm{6}D.核外电子层数为rm{3}12、rm{2016}年世界环境日我国的主题是：改善环境质量，推动绿色发展。符合该主题的措施有()A.燃煤烟气脱硫B.大力发展和使用清洁能源C.直接排放电镀废水D.在汽车尾气系统中装置催化转化器13、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有rm{(}rm{)}A.非金属性B.原子半径C.单质的氧化性D.氢化物的稳定性评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、在下列物质中选择填空（填序号）：①苯②乙二醇③乙酸④乙酸乙酯．

（1）在加热和铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是______；该氧化产物与银氨溶液在水浴加热条件下反应的化学方程式为______；

（2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应的是______；

（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是______；

（4）④在碱性条件下（NaOH溶液）水解的化学方程式为______；

（5）②与乙二酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为______．15、（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O．该反应中被还原的元素是______，氧化产物是______．

（2）如果胃酸过多，可服用______（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用______；以防止胃穿孔．

①NaOH②NaHCO3③硫酸④氨水⑤Al（OH）3

（3）1L0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为______．16、27．某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。该生拟定如下操作：A．取一只试管制取Cu(OH)2沉淀备用；B．再加入3ml～5mlH2SO4；C．再加入3ml～5mlNaOH溶液；D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸；E．加入稀硫酸中和其中的氢氧化钠；F．把氢氧化铜沉淀加入溶液中；G．加热煮沸几分钟；H．加热至沸，观察之；I．取一支试管加入少量蔗糖溶液。⑴从上述操作中选择必要的若干步，按实验正确顺序填入下列空格中：A—（）—（）—（）—（）—（）—（）⑵写出蔗糖水解的化学方程式____。⑶写出用氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式____。17、选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}使目标物质得到提纯；

。混合物试剂分离方法rm{垄脵}苯rm{(}苯酚rm{)}rm{垄脷}乙炔rm{(}硫化氢rm{)}18、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}Oxrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+}}rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O

xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+}

}基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________rm{(1)}上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_________rm{(2)}填元素符号rm{(}rm{)}已知rm{(3)}的结构如图。rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}硫原子的轨道杂化方式为____________；_______________________________________rm{垄脵H_{2.}S_{2}O_{8}}上述反应中被还原的元素为________________；rm{垄脷}上述反应每生成rm{垄脹}rm{1molMnO_{4}^{-}}断裂的共价键类型____________rm{S_{2}O_{8}^{2-}}“极性键”或“非极性键”rm{(}同时rm{)}中断裂的共价键数目为____________；rm{S_{2}O_{8}^{2-}}一定条件下，水分子间可通过rm{(4)}一rm{O}氢键将从rm{HO}分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。rm{H_{2}O}下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架rm{垄脵}“rm{(}”表示水分子rm{o}其包含的氢键数为__________rm{)}

rm{;}实验测得冰中氢键的作用能为rm{垄脷}而冰的熔化热为rm{18.8kJ隆陇mol^{-1}}其原因可能是______________________________。rm{5.0kJ隆陇mol^{-1}}评卷人得分四、有机推断题(共4题，共36分)19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、其他(共1题，共2分)23、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】A中反应的实质是Fe3＋和SCN－反应，与氯化钾无关，平衡不移动，A不正确。氯化氢能和氨气反应生成氯化铵，降低氨气浓度，平衡向正反应方向移动，B正确。碳酸钙是固体，改变碳酸钙的质量平衡不移动，C不正确。D中氮气不参与反应，物质的浓度又不变，所以平衡不移动，答案选B。【解析】【答案】B2、C【分析】解：已知2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）；该反应正方向气体体积减小的反应，增大压强，正；逆反应速率都增大，平衡向着气体体积减小的正向移动；

故选C．

根据压强对速率及平衡的影响分析；增大压强，化学反应速率增大，平衡向着气体体积减小的正向移动，据此分析．

本题考查了压强对速率及平衡的影响，侧重于对反应原理的应用的考查，题目难度不大，注意对有关原理的掌握．【解析】【答案】C3、B【分析】解：rm{A.MgCl_{2}}中只含离子键；为离子化合物，故A不选；

B.rm{CO_{2}}中只含rm{C}rm{O}之间的极性共价键；为共价化合物，故B选；

C.rm{HCl}中只含共价键；为共价化合物，故C不选；

D.rm{NaOH}中含离子键和rm{O-H}极性共价键；为离子化合物，故D不选；

故选B．

一般来说；活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本题考查化学反应中的热量变化，热化学方程式的书写，燃烧热等，难度中等。【解答】A.因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热，故A错误；B.稀溶液中，rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{(aq)+OH}rm{(aq)+OH}rm{{,!}^{-}}rm{(aq)=H}中和热rm{(aq)=H}rm{{,!}_{2}}rm{O}中和热rm{triangleH=-57.3}rm{kJ隆陇mol}rm{O}rm{triangleH=-57.3}rm{kJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}，则稀rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}不等于rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}和rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}燃烧热指的是rm{{,!}_{2}}可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应的中和热是rm{triangleH}不等于rm{-57.3}rm{kJ隆陇mol}rm{triangleH}rm{-57.3}rm{kJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}，因为生成硫酸钡沉淀，伴随有沉淀热的变化，故B错误；C.rm{1mol}rm{2H}rm{2H}方程式中可燃物是rm{{,!}_{2}}则不可以表示rm{S(g)+3O}rm{S(g)+3O}rm{{,!}_{2}}的燃烧热，故C错误；rm{(g)=2SO}rm{(g)=2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}rm{triangleH=-QkJ/mol}方程式中可燃物是rm{2mol}则不可以表示rm{H}rm{O(l)}rm{triangleH=-QkJ/mol}rm{2mol}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}的燃烧热，故C错误；故D正确。故选D。rm{S}【解析】rm{D}5、B【分析】解：A．随着温度的升高；B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；

B．b点处于平衡状态；混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；

C．增大压强平衡向正反应方向移动；B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；

D．c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即v（正）＞v（逆）；故D错误；

故选B．

由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的b点为平衡状态；以此解答该题．

本题考查可逆反应中转化率随温度变化的曲线，题目难度中等，注意分析图象的变化趋势，比较a、b、c三点的状态以及反应方向，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】【答案】B6、D【分析】解：水电离出氢离子和氢氧根离子；所以向水中加入酸或碱能抑制水电离，要使溶液呈现酸性且能抑制水电离，则必须向溶液中加入酸，故选D．

酸或碱能抑制水的电离；且溶液呈酸性，说明溶液中存在的溶质是酸，含有弱根离子的盐能促进水电离．

本题考查影响水电离的因素，根据水电离出的离子来分析即可，难度不大．【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A.}甲苯、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸均能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；所以无法鉴别，故A错误；

B.苯和四氯化碳都不溶于水；加入溴水，苯的有色层在上层，四氯化碳的有色层在下层，己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，且生成难溶于水的有机物，在溶液的下层，乙醇和溴水互溶，溴水加入到碘化钾溶液中，生成单质碘，溶液变为紫色，亚硫酸和溴水发生氧化还原反应，溶液无色，以上现象各不相同，故B正确；

C.碘水与乙醇；碘化钾均不反应；无法鉴别，故C错误；

D.rm{AgNO_{3}}溶液与苯；四氯化碳、己烯、乙醇都不反应；无法鉴别，故D错误．

故选B．

从物质的物理性和化学性质的差异性的角度分析，甲苯和四氯化碳都不溶于水，但二者的密度不同，乙醇与水互溶，己烯含有rm{C=C}官能团；可发生加成反应，碘化钾和亚硫酸都具有还原性，但生成的单质碘为紫色．

本题考查常见有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的物理性质、化学性质以及特性，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本题考查基本营养物质，为高频考点，把握常见的营养物质及药物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大，蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素、水为六大基本营养物质，以此来解答。【解答】油脂；矿物质、维生素均为人体生命活动不可缺少的营养物质；而阿司匹林为常见的感冒用药，用于解热止痛，故B符合题意。

故选B。【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)9、ABD【分析】解：rm{A}苯是一种不溶于水的有机溶剂；故A正确；

B；苯是一种有毒、易挥发的液体；故B正确；

C、苯分子相对分子只有rm{78}不属于高分子化合物，故C错误；

D；苯分子是有碳氢两种元素组成的有机物；所以属于烃类化合物，故D正确；

故选ABD．

A；根据苯在水中的溶解性进行分析；

B；根据苯的物理性质进行解答；

C、高分子化合物的相对分子量达到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氢两种元素组成的有机物为烃．

本题考查了苯的物理性质及组成，注重了基础知识考查，题目难度不大，可以根据所学知识进行解答．【解析】rm{ABD}10、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。反应rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化铜中rm{2}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{O}元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价被还原，rm{+2}作氧化剂；故A错误；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价，铜元素化合价降低，rm{+2}作氧化剂；故B正确；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{+2}元素化合价从rm{0}价变为rm{Cu}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}11、BCD【分析】解：rm{A.}原子结构示意图为圆圈内的数字表示核电荷数为rm{16}故A错误；

B.的核外电子总数为rm{16}故B正确；

C.的最外层电子数为rm{6}故C正确；

D.的核外电子层数为rm{3}故D正确；

故选BCD．

原子结构示意图表示的核电荷数为rm{16}核外电子数为rm{16}最外层含有rm{6}个电子，其核外电子层数为rm{3}据此进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源；C.电镀废水中含有有害物质；D.汽车尾气系统中的催化转化器可将汽车废气转化为没有污染的物质。【解答】A.燃煤脱硫可减少二氧化硫污染物，故A正确；B.大力发展和使用清洁能源，可减少污染物产生，故B正确；C.直接排放电镀废水会污染环境，故C错误；D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可将汽车废气转化为没有污染的物质，故D正确；故选ABD。【解析】rm{ABD}13、ACD【分析】解：元素非金属性越强；单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强，与氢气化合越容易，最高价含氧酸酸性越强；

卤族元素在周期表中处于同一主族；从上到下非金属性依次减弱，原子半径依次增大，单质的氧化性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱；

故选：rm{ACD}．

卤族元素在周期表中处于同一主族；依据同主族元素性质的递变规律，结合元素非金属强弱的判断依据解答．

本题考查了同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确元素周期律及非金属性强弱的判断依据是解题的关键．【解析】rm{ACD}三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】（1）②乙二醇的氧化产物为乙二醛，乙二醛含有醛基，能够发生银镜反应，反应的化学方程式为：+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

故答案为：②；+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（2）羧酸和醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；所以能发生酯化反应的是②③；

故答案为：②③；

（3）①苯中含有苯环；能够与氢气在一定条件下发生加成反应，也能够发生取代反应；

故答案为：①；

（4）④乙酸乙酯中含有酯基，能够与氢氧化钠溶液发生水解反应，反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；

故答案为：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；

（5）②乙二醇和乙二酸之间能够脱水缩聚形成链状高聚物，反应的化学方程式为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+2nH2O；

故答案为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+2nH2O．

（1）被氧化后的产物能发生银镜反应；氧化产物中含有醛基，原有机物中含有羟基，然后写出氧化产物与银氨溶液反应的化学方程式；

（2）羧酸与醇类在浓硫酸作用下发生酯化反应；

（3）四种物质中只有苯既能够与氢气发生加成反应；有能够与液溴等发生取代反应；

（4）乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙酸钠和乙醇；

（5）乙二酸和乙二醇之间进行脱水缩聚形成链状高聚物．

本题考查了有机物结构与性质、有机反应方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构及化学性质，能够正确书写常见反应的化学方程式．【解析】②；+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；②③；①；CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+2nH2O15、略

【分析】解：（1）MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中，Mn化合价从+7价降为+2价，I元素化合价由-1价部分升高到0价、+5价，被还原的元素是Mn，I2、IO3-为氧化产物；

故答案为：Mn；I2、IO3-；

（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；二者都可消耗盐酸，但生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：②⑤；②；

（3）K+的物质的量浓度为K2SO42倍，K+的物质的量浓度为0.2mol/L；故答案为：0.2mol/L．

（1）MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中；Mn化合价从+7价降为+2价，I元素化合价由-1价部分升高到0价；+5价；

（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

（3）K+的物质的量浓度为K2SO4的2倍．

本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、元素化合物以及弄得计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．【解析】Mn；I2、IO3-；②⑤；②；0.2mol/L16、略

【分析】【解析】【答案】⑴IBGDFH，⑵、⑶略17、略

【分析】

苯酚可与氢氧化钠溶液反应，苯不溶于水；硫化氢可与硫酸铜溶液反应生成rm{CuS}沉淀；以此解答该题．

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．【解析】解：rm{垄脵}苯不溶于水；苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，然后用分液的方法分离；

rm{垄脷}硫化氢可与硫酸铜溶液反应生成rm{CuS}沉淀；可用洗气的方法除杂；

故答案为：

。混合物试剂分离方法rm{垄脵}苯rm{(}苯酚rm{)}过量rm{NaOH}溶液分液rm{垄脷}乙炔rm{(}硫化氢rm{)}rm{CuSO_{4}}溶液洗气18、（1）1S22S22P63S23P63d5或［Ar］3d5

（2）O＞S

（3）①SP3杂化②O③非极性键2.5NA

（4）①30②液态水中水分子间仍存在大量氢键【分析】【分析】本题考查核外电子排布、氧化还原反应、第一电离能、杂化、共价键类型、晶胞的计算等知识点，氧化还原反应须把握反应中元素的化合价变化，熟练应用杂化理论，掌握第一电离能变化规律为解答的关键，题目难度一般。【解答】rm{(1)}锰原子序数为rm{25}质子数为rm{25}原子核外电子数为rm{25}根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，rm{Mn^{2+}}的电子排布式为rm{1S}rm{1S}rm{{,!}^{2}}rm{2S}rm{2S}rm{{,!}^{2}}rm{2P}rm{2P}rm{{,!}^{6}}rm{3S}rm{3S}rm{{,!}^{2}}rm{3P}rm{3P}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{5}}或rm{拢脹Ar拢脻3d}rm{拢脹Ar拢脻3d}rm{{,!}^{5}}，故本题的答案是rm{1S}rm{1S}rm{{,!}^{2}}rm{2S}rm{2S}rm{{,!}^{2}}rm{2P}rm{2P}rm{{,!}^{6}}同主族自上而下第一电离能减小，rm{3S}rm{3S}同主族，所以第一电离能由大到小的顺序为rm{{,!}^{2}}故本题的答案是：rm{3P}

rm{3P}中，硫原子价层电子对数rm{{,!}^{6}}键电子对rm{3d}中心原子上的孤电子对rm{=4+dfrac{1}{2}(6-4隆脕1-2)=4}所以采取rm{3d}杂化，故本题的答案是：rm{{,!}^{5}}杂化；

或rm{拢脹Ar拢脻3d}该反应中，rm{拢脹Ar拢脻3d}元素的化合价升高rm{{,!}^{5}}；元素的化合价降低rm{(2)}所以被还原的元素为rm{O}故本题的答案是：rm{S}

rm{O>S}由反应可知，rm{O>S}元素的化合价升高rm{(3)垄脵H_{2}S_{2}O_{8}}rm{=娄脪}元素的化合价降低rm{+}生成rm{=4+dfrac

{1}{2}(6-4隆脕1-2)=4}转移电子rm{sp^{3}}电子，则每生成rm{sp^{3}}转移电子rm{垄脷}电子，rm{Mn}断裂rm{(+2隆煤+7)}或rm{S}间非极性共价键，故本题的答案是：rm{(+7隆煤+6)}rm{S}

rm{S}由此结构可知，此单元中含有水分子的个数为：rm{垄脹}其中每个水分子形成的氢键属于rm{Mn}个五元环，故每个水分子形成氢键个数为：rm{(+2隆煤+7)}故总共形成氢键数为：rm{S}故本题的答案是：rm{(+7隆煤+6)}

rm{10molSO_{4}^{2-}}冰中氢键的作用能为rm{10mol}而冰熔化热为rm{1molMnO_{4}^{-}}说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键；

故本题的答案是：液态水中仍然存在大量氢键。rm{5mol}【解析】rm{(1)1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{5}}或rm{拢脹Ar拢脻3d^{5}}rm{(2)O>S}rm{(3)垄脵SP^{3}}杂化rm{垄脷O}rm{垄脹}非极性键rm{2.5N_{A;}}rm{(4)垄脵30}rm{垄脷}液态水中水分子间仍存在大量氢键四、有机推断题(共4题，共36分)19、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B