2025年人教A版选择性必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修二化学上册阶段测试试卷49考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关说法中正确的是()A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.PCl5各原子最外层均达到8电子稳定结构2、下列对各组物质性质的比较中，正确的是A.熔点：B.密度：C.配位数：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积D.空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且处于不同主族，W元素2p轨道电子数为2，在短周期元素中X的第一电离能最小，Y元素3p轨道有2个单电子。下列说法错误的是A.元素电负性：YB.Y形成的一种晶体属于共价晶体C.简单离子半径：Y>Z>XD.WY2是一种非极性分子4、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.28gN2和CO的混合气体中含有π键数为2NAB.12g石墨和12g金刚石所含有的C-C键个数均为为2NAC.1molNH5中含有N-H键数4NAD.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键为12NA5、下面有关晶体的叙述错误的是A.金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6、干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体；其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是。

A.干冰晶体是共价晶体B.每个晶胞中含有4个分子C.每个分子周围有12个紧邻的分子D.干冰升华时需克服分子间作用力7、下列有关合成药物胃复安的说法不正确的是。

A.分子中不存在手性碳原子B.能与盐酸反应生成盐类物质C.能与溶液发生显色反应D.一定条件下能与溶液发生水解反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是A.组成元素B.各元素的质量比C.相对分子质量D.充分燃烧后的生成物9、下列关于物质性质的比较，正确的是A.原子半径：C＜N＜O＜FB.离子半径：O2-＞Na+＞S2-C.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO410、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构如图所示。2009年1月11日；国际人权组织一人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是。

A.白磷着火点低，在空气中可自燃B.白磷、红磷为同分异构体C.31g白磷中，含P－P键1.5molD.已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，则白磷的燃烧热为QkJ/mol11、下列事实中可以用“相似相溶”原理说明的是A.易溶于水B.可溶于水C.可溶于水D.易溶于苯12、HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是A.反应中HCHO发生了加成反应B.HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同C.CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶113、BASF高压法制备醋酸；采用的钴碘催化循环过程如图所示。

下列说法错误的是A.均为该反应的催化剂B.均为该反应的中间产物C.与中的配位数不同D.总反应方程式为14、有关碱金属的叙述正确的是A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水15、下列叙述不正确的是A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C.50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NAD.向CuSO4溶液中加入一小粒钠块发生反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、原子结构与元素周期表存在内在联系；按要求回答下列问题：

(1)根据元素在周期表中的位置；写出元素基态原子的价电子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_______(填序号)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_______，其位于元素周期表中的_______，属于_______区的元素。

(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。

①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_______价。

②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_______。17、短周期主族元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下；A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的。

b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的。

c．D的单质常温下为固体；E的单质常温下为气体。

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成18、[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。19、碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：

分析上图可知：

(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。

(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。

(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。20、某烃的蒸气对氢气的相对密度为43；取21.5g此烃与过量的氧气反应，将其生成物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加31.5g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加66g。

求：⑴此烃的分子式________。

⑵若该烃的一卤代物有2种同分异构体，请写出此烃的结构简式和名称_______；________21、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用。

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同。

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电。

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)22、以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：

完成下列填空：

(1)铝原子核外有_______种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是_______。

(2)“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为_______，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是_______。

(3)解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。_______

(4)上述流程可循环的物质是_______。

(5)工业上是通过电解熔化状态下Al2O3，而不是电解熔化状态下AlCl3来获得铝，其原因是_______。23、铜是人类最早使用的金属之一。

（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_______，其核外能级能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。

①两种化合物的化学式分别为：甲___________，乙___________。

②热稳定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因____。

（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。

已知两种配体都是10电子的中性分子；且都含氢元素。

①两种配体分子的配位原子电负性大小为______（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示）__________。

②该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为_________.

（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为_____mol-1（含“a、ρ的代数式表示）。评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)24、青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。25、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)；化学反应方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。

(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体；请用物质结构知识说明原因_____。

(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是____；该除杂剂是_______。

(4)确认实验中生成O2的操作方法是_____。26、某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。

已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀。

【实验1】。装置实验现象现象i：一开始溶液颜色加深；由棕黄色变为红褐色。

现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)SO离子中中心原子的杂化类型___________，Fe3+简化的核外电子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：___________。

(3)探究现象i产生的原因：

①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/LNa2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。

②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO

丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO被氧化的原因；丙同学设计了实验2。

【实验2】

用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(4)③实验2中正极的电极反应式为___________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。

(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________。27、铜的配合物广泛存在；对含铜配合物的研究一直是关注的热点。

Ⅰ．同学甲设计如下制备铜的配合物的实验Ⅰ：

已知：铜离子的配位数通常为4，呈深蓝色，呈深蓝色。

(1)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子___________(填化学式)，配离子中配体的空间结构为___________，外界阴离子的空间结构___________

(2)结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。

(3)由实验Ⅰ可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与___________、___________有关；

结论2：结合上述实验，b、c中配体的配位能力强弱顺序为：___________＞___________(填化学式)。

Ⅱ．同学乙查阅资料发现与在溶液中可以发生配位反应，生成配合物同学丙认为Cu(Ⅱ)有氧化性，与在溶液中可以发生氧化还原反应。

【资料】

ⅰ．(绿色)，(无色)；

ⅱ．(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；

ⅲ．易被氧化为或

实验Ⅱ：探究与溶液的反应。实验操作实验序号(mL)(mL)逐滴加入溶液时的实验现象a1.50.5溶液逐渐变为绿色，静置无变化b1.01.0溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c02.0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化(4)①丙同学认为实验Ⅱ可证明发生了氧化还原反应，他的理由是___________

②丙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，___________。

(5)经检验氧化产物以形式存在，写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。

(6)由实验Ⅱ可得出以下结论：

Cu(Ⅱ)盐与在溶液中的反应与多种因素有关，随的增大，___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．3p轨道的能量高于3s；所以电子跃迁时需要吸收能量，A项不符合题意；

B．能层为4；位于第四周期，最高能层的电子总数是5，位于ⅤA族，最后排布p轨道的电子，所以是p区元素，B项符合题意；

C．轨道的能量与能层和能级都有关系；比如4s的能量高于3p，C项不符合题意；

D．P元素最外层是5个电子；根据化学式，P要结合5个Cl，形成5条共价键，每形成一条共价键，就会多一个共用电子，P最终有10个电子，不是8电子稳定结构，D项不符合题意；

故正确选项为B。2、C【分析】【详解】

A．同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，选项A错误；

B．Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，选项B错误；

C．简单立方堆积配位数为6，体心立方堆积配位数为8，六方最密堆积配位数为12，故配位数：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积，选项C正确；

D．不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方最密堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%，选项D错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

W元素2p轨道电子数为2，则电子排布式为：1s22s22p2；则W为C；X素在短周期中第一电离能最小，同一周期，第ⅠA方族元素第一电离能最小，同一主族，从上到下，第一电离能减小，则X为Na；Y元素3p轨道有2个单电子有两种情况：一种是3p轨道只有2个电子，且为单电子，另一种是3p轨道有4个电子，2个成对，2个单电子，对应的为Si；S，但W、X、Y、Z处于不同主族，所以Y为S；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Z为Cl。

【详解】

A．同一周期元素从左到右，电负性逐渐增加，元素电负性S

B．S形成的晶体单斜硫和斜方硫都是分子晶体；B项错误；

C．同周期简单阳离子的半径随原子序数的增加而减小，同周期简单阴离子的半径随原子序数的增加而减小，同周期元素中，阴离子半径比阳离子半径大，则S2-＞Cl-＞Na+；C项正确；

D．CS2结构可表示为：S=C=S，其中C原子sp杂化，直线型，两边极性抵消，故CS2是非极性分子；D项正确；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且每个分子内均含有2个π键，则28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，共含有π键数为2NA；故A正确；

B．12g石墨的物质的量为1mol，而在石墨中，1个C原子参与形成3个C-C键，则每个碳原子平均形成1.5个C-C键，即1mol石墨中含1.5NA条C-C键；12g金刚石的物质的量为1mol，而在金刚石中，1个C原子参与形成4个C-C键，则每个C原子形成4×=2个C-C键，即1mol金刚石中含2NA个C-C键；故B错误；

C．NH5为离子型化合物，含有NH4+和H-，则每个NH5中含有4个N-H键，即1molNH5中含有N-H键数4NA；故C正确；

D．每个[Cu(H2O)4]2+中含有σ键数为12，则1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键为12NA；故D正确；

故答案为B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石晶体中；由共价键形成的最小碳环为六元环，每个最小碳环上有6个碳原子，故A正确；

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有12个；故B错误；

C．氯化铯晶胞中，Cs+位于晶胞体心、8个Cl-在8个顶点上，所以每个Cs+周围紧邻8个Cl-；故C正确；

D．干冰晶体中，CO2分子位于晶体的顶点和六个面的中心，顶点的每个CO2分子周围相邻的且最近的CO2分子是位于每个面中心的，共有12个CO2分子；故D正确；

选B。6、A【分析】【详解】

A．由题干信息可知；干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，干冰晶体是分子晶体，A错误；

B．由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有=4个分子；B正确；

C．由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CO2为例，其周围有3个相互垂直的平面，每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等，则每个分子周围有12个紧邻的分子；C正确；

D．已知干冰是分子晶体；故干冰升华时需克服分子间作用力，D正确；

故答案为：A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子；由结构简式可知，胃复安分子中不含有连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，故A正确；

B．由结构简式可知；胃复安分子中含有氨基和氮原子，氨基和氮原子能与盐酸反应生成盐类物质，故B正确；

C．由结构简式可知；胃复安分子中不含有酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；

D．由结构简式可知；胃复安分子中含有氯原子和酰胺基，一定条件下氯原子和酰胺基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，故D正确；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【详解】

A.均由C；H和O元素组成；故组成元素相同，A不选；

B.C；H和O原子数目之比根据分子式判断；各元素的质量比不相同，B选；

C.分子式不同；故相对分子质量不同，C选；

D.充分燃烧后的生成物均为水和二氧化碳；D不选；

答案选BC。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．同周期从左到右原子半径逐渐减小；原子半径：C＞N＞O＞F，故A错误；

B．硫离子比氧离子多一个电子层，氧离子与钠离子电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径：S2-＞O2-＞Na+；故B错误；

C．同主族元素从上到下金属性增强；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正确；

故选CD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．白磷的着火点只有40℃；所以在空气中能够自燃，故A正确；

B．白磷和红磷是有同种元素组成的不同单质；互为同素异形体，故B错误；

C．1mol白磷含6mol共价键4molP原子；1molP原子平均1.5molP-P键，31g白磷有1molP原子，故C正确；

D．P的燃烧热是指生成稳定化合物P2O5时放出的热量；故D错误；

故选BD。11、AD【分析】【详解】

一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，HCl是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，苯是非极性溶剂，所以HCl易溶于水，I2易溶于苯，AD符合题意，故选AD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN；在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；

B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4；不相同，故B错误；

C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C错误；

D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中；σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确；

故选BC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图示知，该反应的总方程式为：CH3OH+COCH3COOH，催化剂是与反应物同时加入，且与反应物反应后又循环再生的物质，或开始加入，经过循环后最终又生成的物质，故HCo(CO)4、HI为催化剂，而不是CH3I；A错误；

B．H2O、CH3Co(CO)4均在过程中产生；且在下一步又被消耗，故为中间产物，B正确；

C．CH3Co(CO)4中心Co与4个CO配体形成配位键，故配位数为4，CH3COCo(CO)3H2O中心Co与3个CO配体、1个H2O配体之间形成配位键；故配位数也为4，C错误；

D．由图示知，CH3OH、CO为反应物，CH3COOH为最终生成物，故总方程式为：CH3OH+COCH3COOH；D正确；

故答案选AC。14、CD【分析】【详解】

A．碱金属单质随核电荷数的增加熔点逐渐降低；密度有增大趋势，但钠的密度比钾大，A错误；

B．碱金属中除锂外；均不与氮气直接反应，B错误；

C．由在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；C正确；

D．Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；D正确；

答案为CD。15、CD【分析】【详解】

A．在周期表中金属与非金属的分界处的物质通常具有良好的半导体性能，可以找到半导体材料，A正确；

B．在过渡元素中大部分为性能优良的金属；可寻找制造催化剂和耐高温；耐腐蚀合金的元素，B正确；

C．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.3NA；C错误；

D．钠首先会和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和铜离子生成氢氧化铜沉淀，D错误；

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布式分别为(n-1)dxns2(x=1～5)，且价电子数等于族序数。故①为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布式分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故③为5s25p2，④为6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素应该在ds区；根据其电子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②该元素基态原子价电子排布式为3d34s2；该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数=能层序数，族序数=价电子数，可知该元素位于第四周期第ⅤB族；故选C；

③根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则其原子的价电子排布式为4s24p3；该元素原子价电子排布在ns和np轨道；故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素；

(3)

)①钛位于第四周期第ⅣB族，价层电子排布为3d24s2，其价电子轨道表示式为Ti的最高化合价=价电子数=4；

②原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。【解析】(1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24铬17、略

【分析】【分析】

由题干可知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体H2O；故A为H，B为O，C的原子半径是短周期主族元素中最大的故C为Na，D最外层电子数等于电子层数的2倍,故D为S，故E只能是Cl，据此进行解题。

【详解】

(1)由分析可知，B是O元素，故在元素周期表中的位置为第二周期VIA族；A、B即H和O组成的原子个数比为1:1的化合物即H2O2，故其电子式为故答案为：第二周期VIA族；

(2)B、C的简单离子即O2-和Na+，两离子具有相同的核外电子排布，其半径与核电荷数有关，核电荷数越大半径越小，半径较大的是O2-；A、B、C三种元素即H、O、Na组成的化合物为NaOH，故其含有的化学键类型是离子键、共价键，故答案为：O2-；离子键；共价键；

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物即NaOH和HClO4，故反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O；

(4)

a．简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致；故D的简单氢化物的稳定性强于E的，说明D的非金属强于E，a不合题意；

b．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，故D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的，不能说明D、E的非金属性强弱，b不合题意；

c．物质的状态是物理性质；非金属性是化学性质，二者不相关，故D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体，不能说明D；E的非金属性强弱，c不合题意；

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液即Cl2+H2S=2HCl+S，有D单质生成，说明Cl2的氧化性强于S的；元素单质的氧化性与非金属性一致，故说明E的非金属性强于D的，d符合题意；

故答案为：d。【解析】第二周期VIA族O2-离子键、共价键H＋＋OH－=H2Od18、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；

（2）甲醛的结构式是由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol；

（3）根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化；—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；

（4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－；

（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为

【点晴】

物质结构与性质常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满；（2）分子立体构型；（3）氢键；（4）晶体类型、特点、性质；（5）分子的极性；（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能；（7）杂化；（8）晶胞；（9）配位键、配合物；（10）等电子体；（11）σ键和π键。出题者都想尽量在一道题中包罗万象，考查面广一点，所以复习时不能留下任何知识点的死角。核心知识点是必考的，一定要牢固掌握基础知识；细心审题，准确运用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点，杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数=中心原子孤电子对数(未参与成键)+中心原子形成的σ键个数，方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式，①只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。②只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化。③只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化。④V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。该题的另一个难点是配位键的表示，注意掌握配位键的含义，理解配体、中心原子等。【解析】（无特殊说明每空2分）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）3（1分）sp3和spNH2－19、略

【分析】【详解】

(1)金刚石是由原子靠共价键聚集而成的共价晶体(原子晶体)；晶体中每个最小环上的碳原子的个数是6；

(2)石墨层状结构中每个碳原子被3个六元环共用，所以每个正六边形拥有的碳原子的个数是=2；层与层之间的作用力为范德华力；

(3)C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为=90，则C60分子中σ键与π键的数目之比为90：30=3：1。【解析】①.共价晶体(原子晶体)②.6③.2④.范德华力⑤.3：120、略

【分析】【详解】

(1)该烃的相对分子质量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，该烃的最简式为C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以该烃分子式为C6H14；

(2)该烃的一卤代物有2种同分异构体，只有两种等效氢，则该物质高度对称，符合题意的结构简式为CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名称为：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷21、略

【分析】【详解】

(1)a．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2；a正确；

b．Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，b错误；

c．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同；c错误；

d．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电；d正确；

故答案为：ad；

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案为：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形，故答案为：角形或V形；sp3；

(4)根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能ECl—F=172kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低；故答案为：172；低；

【考点定位】

本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。【解析】adAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低四、工业流程题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

由流程图可知；向粉煤灰中加入浓盐酸，氧化铝和氧化铁溶于盐酸生成氯化铝和氯化铁，二氧化硅不溶解，过滤得到含有氯化铝和氯化铁的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将氯化铁转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤得到含有氯化铝溶液的滤液；氯化铝溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩；冷却结晶得到六水氯化铝，煅烧六水氯化铝制得氧化铝。

【详解】

（1）铝元素的原子序数为13，核外有13个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，则铝原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是流程中涉及到的第二周期元素为C、N、O，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则子半径由小到大的顺序是O

（2）“除铁”的过程是三价铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为若溶液中Fe3+除尽，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不会变红色，故答案为：静置；取上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，则已除尽铁元素，出现血红色，则未除尽；

（3）AlCl3浓溶液中存在溶解平衡：向AlCl3浓溶液中通入HCl气体，增大溶液中Cl-浓度，使平衡向逆反应方向移，有利于AlCl3·6H2O晶体析出，故答案为：AlCl3浓溶液中存在结晶平衡：通入HCl气体，增大Cl-浓度，使平衡左移，能得到更多的AlCl3·6H2O晶体；

（4）氯化铝溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩；冷却结晶得到六水氯化铝的过程中消耗氯化氢；煅烧六水氯化铝制得氧化铝的同时有氯化氢生成，则流程可循环的物质是HCl；

（5）工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝和氧气，反应的化学方程式为【解析】(1)5O

(2)静置；取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，则已除尽铁元素，出现血红色，则未除尽。

(3)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：通入HCl气体，增大c(Cl-)增大，使平衡左移，能得到更多的晶体。

(4)HCl

(5)氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电23、略

【分析】【详解】

(1)铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，则价电子排布式为3d104s1；根据能级图可知其核外能级能量的高低3d＞4s；

(2)元素A是短周期非金属元素；A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高，可知A为氧元素；

①甲中氧原子数目为8×+4×+2×+1=4，Cu原子数为4，则甲的化学式为CuO；乙中氧原子数目为8×+1=2，Cu原子数为4，则乙的化学式为Cu2O；

②因Cu2O中Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，而CuO中Cu2+的电子排布式为[Ar][Ar]3d9，明显Cu+的d轨道为全充满状态，较稳定，故稳定性CuO＜Cu2O；

(3)两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素，可知两配体分别为H2O和NH3；

①两种配体分子中N和O均有孤对电子，可与中心原子间形成配位键，O的非金属性比N强，即电负性O>N，且NH3的稳定性小于H2O，NH3的电子式为

②由该配合物阳离子的结构可知含有4个NH3和2个H2O，则与SO42-形成的配合物X的化学式为[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4；

(4)由晶胞结构示意图可知，晶体的堆积模型为面心立方密堆积，晶胞中原子数目为6×+8×=4，晶胞质量为4×63.5g÷NA，晶胞体积为(acm)3，则4×63.5g÷NA=ρg/cm3×(acm)3，故NA=254/(ρa3)mol-1。【解析】3d104s1>CuOCu2O＜Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定O>N[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4254/(ρa3)五、实验题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，而杂质溶解性较差，所以能用超临界CO2作萃取剂；用萃取剂提取青篙素以便分离纤维素等杂质；目的不是为了提取纤维素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸点为35℃，则应选：乙醚；组成青蒿素的三种元素为H；C、O，非金属性越强，电负性就越强，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三种元素的第一电离能比H元素的大，故第一电离能：O＞C；

(2)加入NaOH后反应物被消耗了；说明含有能水解的官能团，如乙酸乙酯；酰胺，故选：BD；

(3)青蒿素的质谱有一个峰值；与鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团：过氧基；青蒿素由非金属构成，所属晶体类型为：分子晶体；从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了加成反应；

(4)①发生信息甲，可知实验c中化学反应方程式为：+H2→C2H5OC2H5+H2O；实验c中产物有水，可用无水硫酸铜检验水的存在，则d的实验方案设计如下：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水。【解析】能不是乙醚O＞CBD酯基过氧基分子晶体加成反应(或还原反应)+H2→C2H5OC2H5+H2O用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水25、略

【分析】【分析】

（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子；反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物；

（2）结构相似的分子晶体；随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高；

（3）检查题给装置的气密性；应该用液差法；

（4）氧气能够使带火星的木条复燃。

【详解】

（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，电子式为反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物，电子式为故答案为：

（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大；分子间作用力较大，沸点较高；

（3）检查题给装置的气密性；应该用液差法，具体操作为关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，为防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，应将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去氯化氢气体，故答案为：关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；HCl；水；

（4）氧气能够使带火星的木条复燃，则确认实验中生成O2的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有氧气生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成。

【点睛】

结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳是解答关键。【解析】两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好HCl水用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成26、略

【分析】【分析】

Fe3+具有强氧化性，SO具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，同时Fe3+、SO属于弱碱根；弱酸根；两者还可能发生双水解反应，这两个反应存在竞争，根据实验现象，进行分析；

（1）

SO中心原子硫有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即SO中心原子硫的杂化类型为sp3；Fe3+简化的核外电子排布式为[Ar]3d5；故答案为sp3；[Ar]3d5；

（2）

FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；盐酸抑制氯化铁水解；

（3）

①根据2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3，加入亚硫酸钠，促使平衡向正反应方向进行，c(H2SO3)增大，H2SO3不稳定，会分解成SO2，故答案为SO2；

②乙同学认为还发生氧化还原反应，因为Fe3+具有强氧化性，SO表现强还原性，将Fe3+还原成Fe2+，本身被氧化成SO离子反应方程式为2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；检验SO先向溶液中加入足量盐酸，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则说明含有SO故答案为2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；足量的盐酸和BaCl2溶液；

（4）

该装置为电池装置，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，根据乙同学的说法，Fe3+的化合价降低，因此正极反应方程式为Fe3++e-=Fe2+；根据题意可知，K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，产生蓝色沉淀，因此根据丙同学现象得出结论为Fe3+能够氧化SO故答案为Fe3++e-=Fe2+；Fe3+能够氧化SO

（5）

现象i开始时溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色，发生2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3，一段时间后溶液颜色变浅，可能是Fe3+与SO发生氧化还原反应，溶液中c(Fe3+)、c(SO)降低，使平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅；故答案为随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅。【解析】(1)sp3[Ar]3d5

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；盐酸抑制氯化铁水解。

(3)SO22Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2