2024-2025学年高中化学第一章从实验学化学2-3物质的量在化学实验中的应用课时作业含解析新人教版必修1

PAGEPAGE8物质的量在化学试验中的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，正确的是(D)①该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1②该溶液中含有58.5gNaCl③配制100mL该溶液需用58.5gNaCl④量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl－的物质的量为0.1molA．①② B．②③C．②③④ D．①④解析：钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度，也等于氯化钠的物质的量浓度。含有0.5molNa＋的溶液中溶有0.5molNaCl，而溶液的体积为0.5L，故浓度为eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1，且溶液具有均一性和稳定性。2．体积相同的某养分液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3mol0.2mol0.1mol/(2)0.1mol0.3mol/0.1mol两份养分液中各离子浓度(A)A．完全相同 B．完全不同C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同解析：(1)中：n(K＋)＝0.3mol＋0.2mol×2＝0.7mol，n(Cl－)＝0.3mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol；(2)中：n(K＋)＝0.1mol＋0.3mol×2＝0.7mol，n(Cl－)＝0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol。所以A正确。3．下列关于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是(B)①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③将1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1mol·L－1Na2SO4溶液是指每升溶液中含1molNa2SO4，而1molNa2SO4相当于142gNa2SO4或322gNa2SO4·10H2O。4．下列关于物质的量浓度表述正确的是(D)A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．当1L水汲取22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度肯定相同D．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量不肯定等于0.9mol。B项中，虽然强调了氨水的体积为1L，而不是溶剂为1L，但是没有指明22.4L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不肯定是1mol，制成1L溶液时，浓度也不肯定是1mol·L－1。C项中，当Na＋与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度相等时，依据化学式中K＋与SOeq\o\al(2－,4)，Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)c(Cl－)＝21。D项中，对于10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度复原到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D项正确。5．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是精确无误的，下列状况会引起配制溶液的浓度偏高的是(B)A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时，俯视视察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡匀称，静置时发觉液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：本题考查肯定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5mol/L×1L＝0.5mol是Na2CO3的物质的量，所以100g>53g视为偏高。事实上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286g/mol×0.5mol＝143g，所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发觉液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。6．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有(C)A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥⑦解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误。7．密度为dg/cm3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是(D)A．c＝1000m/(VM) B．m＝d·V·W/100C．d＝cM/(10W) D．W%＝(cM/1000d)%解析：用定义式检验A项：c＝n/V，其中n＝m/M，V的单位须要调整，即c＝1000m/(VM)，A项正确；用定义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，B项正确；用公式c＝1000ρw/M检验C项和D项：即c＝(1000d·W%)/M，d＝cM/10W，C项正确；W%＝cM/(1000d)，D项不正确。8．若现有1L1mol·L－1的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，实行的措施最合理的是(C)A．通入标准状况下HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩至0.5LC．往原溶液加入5mol·L－1盐酸0.6L，再稀释至2LD．往原溶液加入1L3mol·L－1盐酸混合匀称解析：通入标准状况下HCl气体22.4L，HCl的物质的量增大1倍，但溶液的体积不再是1L，浓度不是2mol·L－1，A错误；溶液加热浓缩至0.5L，溶液体积缩小eq\f(1,2)，但HCl挥发，溶质削减，浓度不是2mol·L－1，B错误；(1L×1mol·L－1＋5mol·L－1×0.6L)÷2L＝2mol·L－1，C正确；1L1mol·L－1的稀盐酸与1L3mol·L－1盐酸混合后溶液的体积不是2L，故浓度不是2mol·L－1，D错误。9．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3＋)＝0.1mol·L－1、c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1、c(Cl－)＝0.2mol·L－1，则该溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))为(D)A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.3mol·L－1解析：依据电荷守恒：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，2×0.25mol·L－1＋3×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1＋2×c(SOeq\o\al(2－,4))，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1，D项正确。10．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是(A)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)解析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c＝eq\f(1000ρw,17)变形可得；C项，ω＝eq\f(溶质质量,溶液质量)＝eq\f(\f(V,22.4)×17,\f(V,22.4)×17＋1000×1)＝eq\f(17V,17V＋22400)；D项，由c＝eq\f(1000ρω,17)＝eq\f(1000ρ×17V,17×17V＋22400)＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)；至于A项，变形后为ρ＝eq\f(\f(V,22.4)×17＋1000×1,1＋V)，可以看出该项错误的缘由在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简洁加和。11．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/mL)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按运用时出现的先后依次排列正确的是(A)A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥解析：浓溶液配稀溶液过程为①计算所需浓溶液体积：5.4mL。②选用合适量筒(10mL量筒)量取浓溶液，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线。③稀释浓H2SO4：将少量水放入50mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中。④将冷却至室温的稀溶液转移至100mL容量瓶中。⑤定容。二、非选择题(共56分)12．(13分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分别子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1。解析：读图可知，n(Na＋)＝0.2mol，n(Mg2＋)＝0.1mol，n(Cl－)＝0.6mol，则n(NaCl)＝0.2mol，n(MgCl2)＝0.1mol，m(MgCl2)＝9.5g，所以由CaCl2供应的n(Cl－)＝0.6mol－0.2mol－0.1mol×2＝0.2mol，则n(CaCl2)＝0.1mol，c(CaCl2)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1。13．(13分)试验室用CuSO4·5H2O固体配制0.10mol·L－1的CuSO4溶液480mL，请回答下列问题：(1)关于容量瓶的运用，下列操作正确的是ad(填序号)。a．运用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可干脆在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度匀称，定容结束后，要摇匀e．用500mL的容量瓶可以干脆配制480mL溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整试验的简要操作步骤：①计算；②称量CuSO4·5H2O固体12.5g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。(3)本试验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500_mL容量瓶、胶头滴管。(4)上述试验操作③⑤都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解和引流。(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①没有用玻璃棒引流；②应选用500_mL的容量瓶。解析：(1)容量瓶运用前要检验是否漏液，a正确；容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不行以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，b、c、f均不正确；定容后要摇匀，d正确；500mL容量瓶只能配制500mL溶液，不能干脆配制480mL溶液，e不正确。(2)m(CuSO4·5H2O)＝0.10mol·L－1×0.5L×250g·mol－1＝12.5g。配制肯定物质的量浓度溶液时，要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的依次进行操作。(3)配制肯定物质的量浓度溶液运用的仪器有肯定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒、镊子或药匙。(4)溶解时玻璃棒的主要作用是搅拌以加速溶解，移液时玻璃棒的主要作用是引流。(5)应选用500mL的容量瓶；在转移溶液时，肯定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，使所配溶液浓度偏低。14．(14分)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备运用。(1)该同学应选择500mL的容量瓶。(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的C(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项c(填字母)。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度凹凸有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响。解析：(1)因无480mL规格的容量瓶，所以配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液应选择500mL的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中④与⑤之间。(3)因为须要配制500mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1g，须要20g和10g的砝码各一个，游码的质量为3.1g。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。15．(16分)某学生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，试验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)试验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为3.0mol·L－1(保留1位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为1_00