2025年人教版（2024）高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+，据此判断醋酸铅是（）A.易溶强电解质B.易溶弱电解质C.难溶强电解质D.难溶弱电解质2、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）A.X可能是第二周期的非金属元素B.X可能是第三周期的金属元素C.Y可能与X同主族D.Y一定是金属元素3、下列叙述中，正确的是()A.IA族元素，其原子半径越大金属性越弱B.核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C.氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D.苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是（）A.NH4Cl组成中不含金属阳离子，所以不属于盐B.二氧化硫能和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物C.金属氧化物一定属于碱性氧化物D.非金属氧化物一定属于酸性氧化物5、下列制备实验不可能成功的是（）A.将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯B.将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1：3混合共热至170℃制乙烯C.蔗糖在酸性条件下水解后与新制的氢氧化铜共热能看到红色沉淀D.用苯、液溴和还原铁粉制溴苯6、常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是()

A.向rm{NaClO}和rm{NaCl}的混合溶液中滴入少量rm{FeSO_{4}}溶液，反应的离子方程式为：rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+ClO}rm{+ClO}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{篓TCl}rm{篓TCl}rm{{,!}^{-}}rm{+2Fe}B.弱碱性溶液中可能大量存在rm{+2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+H}rm{+H}C.将过量rm{{,!}_{2}}通入冷氨水中：rm{SO_{2}+NH_{3}隆陇H_{2}O篓THSOrlap{_{3}}{^{-}}+NH_{4}^{+}}D.rm{c(H^{+})_{脣庐}=1隆脕10^{-13}mol隆陇L^{-1}}的溶液中，rm{O}rm{O}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}可能大量存在rm{Cl^{-}}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水D.Cl2溶解于水8、（双项）青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，这说明（）A.青苹果中含有淀粉B.熟苹果中只含单糖C.苹果转熟时单糖聚合成淀粉D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖9、某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（）A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1mol该中间体最多可与11molH2反应C.2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D.该中间体分子中含有1个手性碳原子10、将一滴汞滴在已除去表面氧化膜的铝片上，放置在空气中等待片刻，滴有汞的地方会较快地长出“白毛”．关于该实验说法错误的是（）A.“白毛”的主要咸分是氧化铝B.在长出“白毛”过程中，铝片的温度会升高C.若用硝酸汞溶液代替汞就无法看到类似的现象D.此过程中涉及到的化学变化与原电池的原理有关11、下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0B.氨气分解反应2NH3⇌N2+3H2达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率12、香草醛是一种食品添加剂；可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示．下列说法正确的是（）

A.理论上反应1→2中原子利用率为100%B.化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为____．14、（2013•景洪市校级模拟）FeCl3在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂；按要求回答下列问题：

（1）氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：____．

（2）将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中；继续加热，得红褐色液体．

写出反应的离子方程式：____．

（3）向100mL0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化；沉淀物质的量n的变化如图所示：

①请认真思考；写出相应的离子方程式：

OA段：____

OB段：____

BC段：____

CD段：____

②当SO2-4离子恰好全部沉淀时，生成Al（OH）3物质的量为____mol．15、物质的组成；结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响．

（1）提高玻璃中____的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；加入氧化亚铜，玻璃呈____色；

（2）工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化，硫的作用是____．16、四川省盛产天然气．某研究小组研究甲烷被空气催化氧化的规律．以下是研究报告的部份内容；请你完成相关的内容：

A；提出假设．反应产物可能有：

猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛；猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．

B、查阅资料．①RCHO遇强碱生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．

C；实验探究．

(一)主要药品：略。

(二)实验装置：见下图(铁架台；酒精灯未画出)；请在D方框内画出装有碱石灰的球形干燥管(含连接仪器)

实验操作：

17、（2015秋•福建校级期末）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中；如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红．填空完成问题：

①A是原电池的____极，代表金属____（填“铜”或“铁”）；

②电极方程式分别为正极：____，原电池反应为____．18、化合物KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe为+3价）是一种军用光敏材料；实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成．

I．制备。

（1）结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是____

（2）操作a名称是____

（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1100mol/LKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL．第二次滴定的离子方程式为____，第二次滴定终点的现象为____．

（4）配制100mL0.1100mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有____（填仪器名称）．

（5）通过计算确定该材料的组成为：____（填写化学式）．19、（12分）根据下图所示的关系填空，已知A为FeS2固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。（1）物质X的化学式是____。（2）化合物B中所包含的化学键有____和____。（3）反应④的离子方程式为。反应②的化学方程式为______,其中还原剂是____。（4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为___。（相对原子质量：Fe-56S-32O-16）评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)20、对于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态．____（判断对错）21、因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)22、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．23、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：24、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．25、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分六、书写(共3题，共21分)26、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质在水溶液中分别电离出、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、、中的不同阳离子和阴离子；已知：

①甲溶液分别与其他三种溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．

请回答下列问题：

（1）丙的电离方程式为____

（2）丙中阴离子结构示意图为____

（3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为____

（4）甲、乙反应的离子方程式为____

（5）乙、丁反应的离子方程式为____

（6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为____．27、将下列化学方程式改为离子方程式．

①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O____；

②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑____；

③Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O____；

④Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2____．28、化工生产中常用到“三酸两碱”；“三酸”指硝酸；硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．

（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H++OH-=H2O，请写出另一个离子方程式：____．

（2）实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是____．

（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后；将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

①____②Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3④NaHCO3．

（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为____g．

（5）利用候德榜制碱法可制两碱的一种，请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】根据题中信息，“难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液”，醋酸铅为易溶物，再根据离子反应发生发生的条件，醋酸铅不是沉淀、气体，只能是弱电解质，该反应才能够发生．【解析】【解答】解：硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液；说明了醋酸铅为易溶物；由于硫酸铅为难溶物，根据离子反应发生条件可知，醋酸铅既然不是沉淀；气体，所以一定为弱电解质，所以B正确；

故选B．2、C【分析】【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，以此解答该题．【解析】【解答】解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，则

A．X可能为Li；为第二周期金属元素，故A错误；

B．X也可能为Si；是第三周期的非金属元素，故B错误；

C．当X为Li；Y为H时，二者位于同主族，故C正确；

D．Y可能为H；也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D错误．

故选C．3、C【分析】解：A．IA族元素；从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，故A错误；

B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如F-和Na+；二者性质不同，故B错误；

C．氨基酸；多肽以及蛋白质中含有氨基和羧基；既能和酸反应，又能与碱反应，故C正确；

D．苯性质较稳定；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误．

故选C．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】A．氯化铵为铵盐；属于盐类；

B．酸性氧化物与碱溶液反应生成产物只有盐和水；

C．金属氧化物不一定为碱性氧化物；如过氧化钠；

D．非金属氧化物不一定酸性氧化物，如CO、二氧化氮等．【解析】【解答】解：A．NH4Cl组成中不含金属阳离子；但含有铵根离子，属于氯化铵属于盐，故A错误；

B．二氧化硫能够与碱溶液反应且产物只有盐和水；故二氧化硫为酸性氧化物，为亚硫酸的酸性氧化物，故B正确；

C．碱性氧化物必须与水反应生成产物只有盐和水；所以有的金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠，故C错误；

D．酸性氧化物与碱溶液反应生成产物只有盐和水；有的非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO；二氧化氮等，故D错误；

故选B．5、B【分析】【分析】A．冰醋酸；乙醇和浓硫酸发生酯化反应；

B.3mol/L的硫酸不是浓硫酸；

C．蔗糖在酸性条件下水解后生成葡萄糖；葡萄糖具有还原性；

D．苯、液溴和还原铁粉，发生取代反应生成溴苯和HBr．【解析】【解答】解：A．冰醋酸；乙醇和浓硫酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A正确；

B.3mol/L的硫酸不是浓硫酸；应利用乙醇与浓硫酸混合共热至170℃制乙烯，故B错误；

C．蔗糖在酸性条件下水解后生成葡萄糖；葡萄糖具有还原性，可与新制的氢氧化铜共热生成氧化亚铜沉淀，则能看到红色沉淀，故C正确；

D．苯、液溴和还原铁粉，发生取代反应生成溴苯和HBr；Fe（或溴化铁）在反应中作催化剂，故D正确；

故选B．6、A【分析】【分析】本题考查离子方程式书写和离子共存问题，为高频考点，难度中等，根据离子方程式的书写原则和离子反应发生的条件进行分析。【解答】A.rm{NaClO}和rm{NaCl}的混合溶液中，次氯酸根具有强氧化性，次氯酸根水解溶液呈碱性，滴入少量rm{FeSO_{4}}溶液；生成氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.碳酸氢根水解溶液呈弱碱性，溶液中可能大量存在rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}；故B正确；

C.将过量rm{SO_{2}}通入冷氨水中：rm{SO_{2}+NH_{3}隆陇H_{2}O篓THSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}；故C正确；

D.rm{c(H^{+})}水rm{=1隆脕10^{-13}}rm{mol隆陇L^{-1}}的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，故D正确。故选A。【解析】rm{A}二、多选题(共6题，共12分)7、AC【分析】【分析】没有发生氧化还原反应，该反应中没有电子转移，即没有元素化合价升降，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．SO2+H2O=H2SO3中各元素化合价不变；没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A正确；

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO中；N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；

C．CO2+H2O=H2CO3中各元素化合价不变；没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C正确；

D．Cl2+H2O=HCl+HClO中；Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；

故选AC．8、AD【分析】【分析】青苹果汁遇碘酒显蓝色，证明含有淀粉，熟苹果汁与新制Cu（OH）2悬浊液生成砖红色沉淀说明生成了葡萄糖，从而证明苹果转熟时，淀粉水解生成葡萄糖．【解析】【解答】解：A．青苹果汁遇碘酒显蓝色；证明含有淀粉，故A正确；

B．生成砖红色沉淀说明含有葡萄糖；但是不一定只有葡萄糖，故B错误；

C．苹果转熟时；淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；

D．熟苹果汁与新制Cu（OH）2悬浊液生成砖红色沉淀说明生成了葡萄糖；从而证明苹果转熟时，淀粉水解生成葡萄糖，故D正确．

故选AD．9、BC【分析】【分析】A．对苯二酚在空气中易被氧气氧化；

B．中间体中苯环；羰基能和氢气发生加成反应；

C.2；5-二羟基苯乙酮中含有酚羟基；羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应、取代反应；

D．碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子．【解析】【解答】解：A．对苯二酚中含有酚羟基；在空气中易被氧气氧化，故A错误；

B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1mol该中间体最多可与11molH2反应；故B正确；

C.2；5-二羟基苯乙酮中含有酚羟基；羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应、取代反应，故C正确；

D．碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子；该分子中没有手性碳原子，故D错误；

故选BC．10、CD【分析】【分析】A．铝化学性质比较活泼；而汞化学性质不活泼，所以生成的白毛为氧化铝；

B．绝大多数化合反应是放热反应；铝与氧气反应放出热量；

C．若用硝酸汞溶液代替汞；铝能置换出硝酸汞中的汞，能看到类似的现象；

D．将一滴汞滴在已除去表面氧化膜的铝片上，有原电池的两极，但缺电解质．【解析】【解答】解：将一滴汞滴在已除去表面氧化膜的铝片上；放置在空气中等待片刻，滴有汞的地方会较快地长出“白毛”，这是因为铝汞齐的存在，这时的氧化铝不再是致密结构，生成疏松的白色氧化铝成毛刷状．

A．铝化学性质比较活泼，易与氧气生成氧化铝，而汞化学性质不活泼，所以生成的白毛为氧化铝，化学式为Al2O3；故A正确；

B．绝大多数化合反应是放热反应；铝在空气中易与氧气生成氧化铝，属于化合反应，“白毛”的主要咸分是氧化铝，在长出“白毛”过程中，铝片的温度会升高，故B正确；

C．铝活泼性大于汞，铝与硝酸汞溶液发生了置换反应，反应的化学方程式为：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg；铝与氧气的反应能继续进行，由于汞齐的存在，这时的氧化铝不再是致密结构，所以生成疏松的白色氧化铝成毛刷状，能看到滴有汞的地方会较快地长出“白毛”的现象，故C错误；

D．构成原电池需电解质；将一滴汞滴在已除去表面氧化膜的铝片上，只有铝；汞两种金属，长出“白毛”是铝与氧气发生化学反应生成氧化铝，故D错误；

故选CD．11、CD【分析】【分析】A；分解反应一般是吸热反应；

B；氨气分解吸热；升温平衡向放热方向移动；

C；原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应；

D、催化剂能够加快反应速率，升温化学反应速率加快．【解析】【解答】解：A；该反应正反应气体体积增大；熵变大于0，但分解反应一般是吸热反应，焓变大于0，故A错误；

B；合成氨是放热反应；所以氨气分解吸热，升温平衡正向移动，故B错误；

C；原电池的负极和电解池的阳极都失电子；发生氧化反应，故C正确；

D；二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂；加入二氧化锰能够加快反应速率，升温能够加快任何反应的反应速率，故D正确；

故选CD．12、AB【分析】【分析】A、根据化合物1、与化合物2的分子组成判断；

B；化合物2分子中含有羧基、醇羟基；可以通过酯化反应发生缩聚反应生成高聚物；

C；香草醛与化合物3中都含有酚羟基；遇氯化铁溶液都变紫色；

D、化合物1中酚羟基与NaOH反应，1mol化合物1含有1mol酚羟基，化合物2含有酚羟基、羧基与NaOH反应，1mol化合物2含有1mol酚羟基、1mol羧基，化合物3含有酚羟基、羧基与NaOH反应，1mol化合物3含有1mol酚羟基、1mol羧基，化合物4中含有酚羟基与NaOH反应，1mol化合物1含有1mol酚羟基，据此计算判断．【解析】【解答】解：A、由原子可知，化合物1、的原子全部生成化合物2；没有其它物质生成，反应1→2中原子利用率为100%，故A正确；

B；化合物2分子中含有羧基、醇羟基；可以通过酯化反应发生缩聚反应生成高聚物，故B正确；

C；香草醛与化合物3中都含有酚羟基；遇氯化铁溶液都变紫色，故C错误；

D；化合物1中酚羟基与NaOH反应；1mol化合物1含有1mol酚羟基，化合物2含有酚羟基、羧基与NaOH反应，1mol化合物2含有1mol酚羟基、1mol羧基，化合物3含有酚羟基、羧基与NaOH反应，1mol化合物3含有1mol酚羟基、1mol羧基，化合物4中含有酚羟基与NaOH反应，1mol化合物1含有1mol酚羟基，故1mol的化合物1、化合物2、化合物3、化合物4分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1mol：2mol：2mol：1mol=1：2：2：1，故D错误；

故选AB．三、填空题(共7题，共14分)13、6：3：2【分析】【分析】相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液中n（AgNO3）相同，与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液恰好完全反应生成AgCl，由银离子守恒，AgCl物质的量相同，假设AgCl为1mol，根据氯离子守恒计算KCl、CuCl2、AlCl3的物质的量，溶液体积相等，则溶液浓度之比等于其物质的量之比．【解析】【解答】解：相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液中n（AgNO3）相同，与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液恰好完全反应生成AgCl；由银离子守恒，AgCl物质的量相同．

假设AgCl为1mol；根据氯离子守恒：

n（KCl）=n（AgCl）=1mol

n（CuCl2）=n（AgCl）=mol

n（AlCl3）=n（AgCl）=mol

溶液体积相等；则溶液浓度之比等于其物质的量之比，故．

c（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=1mol：mol：mol=6：3：2；

故答案为：6：3：2．14、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+Ba2++SO42-=BaSO4↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓NH4++OH-=NH3•H20Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H200.01mol【分析】【分析】（1）Fe3+有强氧化性；能把金属铜氧化成铜离子；

（2）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体；

（3）100mL0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．

关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀；此时溶液含有硫酸铵；硫酸铝；（开始到B）

再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应；此时溶液为氨水溶液；

继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．【解析】【解答】解：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；

（3）①根据以上分析不难得出；OA段是生成硫酸钡的反应，OB段是铝离子完全沉淀的反应，BC是消耗铵根的反应，CD溶解氢氧化铝的反应；

故答案分别为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；NH4++OH-=NH3•H20；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H20

②根据以上分析不难得出，当SO2-4离子恰好全部沉淀时，加入0.02molBa（OH）2，这时根据图象氢氧化铝没有开始溶解，故生成Al（OH）3物质的量仍为0.01mol；

故答案：0.01mol．15、SiO2红色使天然橡胶的线性结构变成体型结构【分析】【分析】（1）调整的化学组成可以制成不同性能和用途的玻璃；

（2）天然橡胶是线性结构强度和韧性差，用S和橡胶作用，使橡胶硫化变成体型结构，让其具有较高的强度、韧性和化学稳定性．【解析】【解答】解：（1）调整的化学组成可以制成不同性能和用途的玻璃；提高玻璃中SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；氧化亚铜为红色；加入氧化亚铜，玻璃呈红色；

故答案为：SiO2；红色；

（2）天然橡胶是线性结构强度和韧性差；用S和橡胶作用，使橡胶硫化变成体型结构，让其具有较高的强度；韧性和化学稳定性；

故答案为：使天然橡胶的线性结构变成体型结构．16、略

【分析】解：实验操作：(1)E加热后；缓慢通气体，E澄清石灰水不变浑浊，G中澄清石灰水变浑浊则说明气体中本身不含有二氧化碳，而一氧化碳不能使石灰水变浑浊，却可以和氧化铜反应生成能使石灰水变浑浊的二氧化碳，故答案为：①；

(2)将D装置取走；连接好其余装置，继续反应，观察到E中澄清石灰水始终不变浑浊，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则一定不含有二氧化碳，证明⑦一定不成立，故答案为：⑦；

(3)甲酸是一元弱酸；该酸能使pH试纸变为浅红或是红色，故答案为：浅红或是红；

(4)甲酸可以和碳酸氢钠发生反应，除去甲酸可以用碳酸氢钠，甲醛能和银氨溶液反应生成银，即：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag，故答案为：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag，故答案为：碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物；HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag；

交流与评价：

Ⅰ；甲、A装置和H装置的用途不一样；要根据作用来选择装置，A装置太复杂，可以实现用空气的二氧化碳处理，反应物的充分混和等方面的作用，H装置不能代替，故甲错误；

乙；A装置和H装置的用途不一样；要根据作用来选择装置，A装置虽复杂，但也不能用H装置代替，故乙正确；

丙、催化剂能加快反应速度，将催化剂分散在SiO2中可以增大气体和催化剂的接触面积；故丙正确；

丁；猜想⑤需要经过实验证明是否成立；现存数据无法说明该猜想的结论，故丁错误；

戊；I装置是一个安全瓶；在B和C置之间增加I装置，可以有效的昉止倒吸，故戊正确．

故答案为：乙；丙、戊；

Ⅱ；催化剂的催化活性受温度的影响；每一种催化剂均有自己的催化效果最佳温度，自动恒温电加热器可任设某一温度，再补充部份仪器，还可以研究催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等；

故答案为：催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等．【解析】①;⑦;浅红或是红;碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物;HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag;乙、丙、戊;催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等17、正铜O2+2H2O+4e-═4OH-2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2【分析】【分析】该原电池中，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，Cu作正极，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，据此分析解答．【解析】【解答】解：①正极附近生成氢氧根离子；酚酞遇碱变红色，在A极观察到酚酞变红，说明A为正极，则A为金属铜；

故答案为：正；铜；

②该原电池中，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=40H-，正极附近生成氢氧根离子，两电极反应式相加即为总反应2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；

故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．18、用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解过滤、洗涤MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O溶液变化为紫红色且半分钟不再变化100mL容量瓶、酸式滴定管K3Fe（C2O4）3•3H2O【分析】【分析】用K2C2O4和FeCl3制备该光敏材料，用K2C2O4和FeCl3溶解蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到得到晶体，为析出晶体更纯净，需要进行重结晶，溶解过滤洗涤和干燥得到光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O；

（1）由题目信息可知，化合物KxFe（C2O4）y•zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料；推知黑暗是为了防止晶体见光分解．

（2）操作a前一步是冷却结晶；结晶后自然要将晶体与母液分离，所以需要过滤，晶体表面有吸附的杂质，洗涤后再进行重结晶提纯．

（3）第二次滴定的离子化学方程式为高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式；滴定终点是利用高锰酸钾溶液的紫红色判断反应达到终点；

（4）题目中明确说道包含物质的量溶液配制和滴定实验，所以需要容量瓶和滴定管，关键是要准确写出“100mL容量瓶”．而KMnO4溶液有强氧化性；需用酸式滴定管盛放；

（5）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-），由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知n（C2O42-）=n（MnO4-），根据化学式，可求得y的值，根据化合价代数和为0计算x的值．【解析】【解答】解：（1）由题目信息可知，化合物KxFe（C2O4）y•zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料；推知黑暗是为了防止晶体见光分解，用冰水冷却降低溶解度，有利于析出更多的晶体；

故答案为：用冰水冷却有利于析出更多的晶体；黑暗可以防止晶体分解；

（2）操作a前一步是冷却结晶；结晶后自然要将晶体与母液分离，所以需要过滤，晶体表面有吸附的杂质，洗涤后再进行重结晶提纯．

故答案为：过滤；洗涤；

（3）第二次滴定的离子化学方程式为高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式，反应为；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；反应终点是利用滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不再变化，说明反应达到终点；

故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；溶液变化为紫红色且半分钟不再变化；

（4）配制100mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液，由已有的仪器可知，还需要100mL容量瓶；由已有的仪器可知，滴定实验还需要滴定管，KMnO4溶液有强氧化性；可以发生橡皮管，需用酸式滴定管盛放；

故答案为：100mL容量瓶；酸式滴定管；

（5）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-）=5×0.004L×0.10mol•L-1=0.002mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，n（C2O42-）=n（MnO4-）=×0.024L×0.10mol•L-1=0.006mol，所以0.002mol：0.006mol=1：y，解得y=3，根据化合价代数和为0可知，x+3+3×（-2）=0，解得x=3，化合物KxFe（C2O4）y•3H2O的化学式为：K3Fe（C2O4）3•3H2O；

故答案为：K3Fe（C2O4）3•3H2O．19、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2O（2）非极性键、离子键（3）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2（4）4FeS2（s）+11O2（g）==2Fe2O3（s）+8SO2（g）；ΔH=-3408kJ/mol四、判断题(共2题，共20分)20、×【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；【解析】【解答】解：对于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变；

对于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，在恒温恒容条件下，压强自始至终保持不变，故压强不变不一定平衡；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸；碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，故二氧化碳是非电解质；

故答案为：×．五、探究题(共4题，共20分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．23、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．25、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．六、书写(共3题，共21分)26、MgCl2═Mg2++2Cl-NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OHCO3-+H+═H2O+CO2↑Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O【分析】【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；

0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；说明乙是硫酸；

向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3．

（1）强电解质能完全电离；

（2）阴离子核外电子数大于核内的质子数；

（3）碳酸氢铵受热分解会生成氨气；水以及二氧化碳；

（4）氢氧化钡可以和硫酸反应生成硫酸钡和水；

（5）氢氧化钡和碳酸氢铵反应产物根据量的不同而变化，根据离子之间的反应及量的多少来书写．【解析】【解答】解：根据②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol