2025年人教A新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学表达式中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是A.表示14C原子结构示意图B.3s23p4表示S2－的最外层电子排布式C.表示CCl4分子的比例模型D.表示1,1,2,2－四溴乙烷2、对下列实验现象或操作解释错误的是（）。现象或操作解释A向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-DKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D3、下列各组离子能在指定溶液中；大量共存的是：

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④4、下列实验操作、现象和实验结论均正确的是。选项实验操作和现象实验结论A将通入酸性溶液中，紫色褪去具有漂白性B向3mL溶液中滴加1mL淀粉溶液，再向其中滴加几滴溴水振荡，溶液显蓝色的氧化性比的强，同时说明的还原性比的强C将打磨干净的铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，有液体滴落铝箔表面的氧化铝的熔点高于铝的熔点D用洁净的铂丝蘸取某溶液后，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素

A.AB.BC.CD.D5、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.硫酸属于酸B.氢氧化钙属于碱C.二氧化碳属于氧化物D.纯碱属于碱6、下列关于胶体的说法错误的是A.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液B.利用胶体聚沉的原理可制作豆腐C.利用渗析可除去胶体中的杂质离子D.胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间7、下列离子方程式中，正确的是A.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H++OH−=H2OB.金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8、下列说法不正确的是A.碳酸钠可以用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，碳酸氢钠可用于制胃药和发酵粉B.实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染C.利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂D.在无色细口瓶中的氯水长期存放，溶液的pH将会变大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)书写并配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；

(2)下列说法中正确的是_________。

A．I2是非电解质B．K2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强。

C．H2SO4没有参加氧化还原反应D．氧化产物和还原产物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

试回答下列问题。

(3)该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成标况下4.48LCO2，电子转移数是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN−反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有_________(填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。10、下图是氮及其化合物的“类别-价态二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。

(2)图中方框中的化学式为_______，氨水电离可使溶液显碱性，写出氨水的电离方程式：_______。

(3)请写出氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成NO的化学方程式：_______。

(4)氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐，请写出该反应的化学方程式：_______；每生成4mol该+3价的盐，转移_______mol电子。11、如图所示装置是化学实验中常见的仪器；它除用于洗气外，还有其它用途。

(1)医院里，给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的(如图所示)装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从___管口导入。

(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2直接通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置__管口导进，从__管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。12、黑火药爆炸时发生的反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑

(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是___________，S在周期表中的位置是___________。

(2)氮元素对应的气态氢化物是___________，其水溶液显___________性，写出一水合氨的电离方程式___________。

(3)硫元素在自然界主要以硫酸盐的形式存在。写出检验SO的方法：___________

(4)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素___________(选填编号)

a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的酸性d．单质的熔沸点13、过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：。A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况）；被氧化的HCl的物质的量为____。

(5)已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误15、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误16、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误17、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误18、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误19、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)20、NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O→Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）

。盐酸体积(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO2体积(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240

试求：

(1)x的最小值为________________。

(2)原样品中NaHCO3的质量__________。

(3)样品A中的成分及各成分的物质的量__________。21、已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为___________。22、一定量铜与100mLcmol/L的稀硝酸反应；产生1.12LNO(标准状况)，反应结束后，向反应后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

回答下列问题:

（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________________。

（2）铜与稀硝酸反应中被还原HNO3的物质的量为________mol。

（3）铜与稀硝酸反应后的溶液中，H+的物质的量浓度为________mol/L(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

（4）稀硝酸的物质的量浓度c=______mol/L。

（5）将铜与稀硝酸反应生成的NO通入NaOH溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部转化为NaNO3，反应的化学方程式是______________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共28分)23、我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO3和MnCO3。

(1)酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因_______。

(2)去除Fe2+

①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成______色物质，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降；其作用过程如图所示。

②将过程ii的离子方程式补充完整：________。

过程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

过程ii：4[Fe(OH)2OFe]++____+10H2O=____+____

③有利于提高过程ii反应速率的措施是______(填序号)。

A.降低温度B.通入足量O2C.搅拌。

(3)去除Mn2+

向除锰滤池中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2，随着反应进行，滤池溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。24、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

(1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。

(2)Cr2OI-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

(3)在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2OFe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。

(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。25、下表是元素周期表一部分,列出了九种元素在周期表中的位置:

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

1

2

2

3

4

5

3

6

7

8

9

请用化学用语回答下列问题。

(1)在上述元素中,金属性最强的是________。

(2)1~9中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出6和8的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。

(3)只由4形成的18电子微粒。________。

(4)写出2的最高价氧化物的电子式________。

(5)用电子式表示7和9形成的化合物的形成过程________。

(6)表中元素3和5可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”,Y的结构式________。26、某工业废料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质。

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：

（1）“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为______________。

（2）生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为___________________。

（3）“系列操作”为：继续加入稀硫酸、______、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是_________________(写化学式)。

（4）工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为________________。

（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀释后的溶液25mL于锥形瓶中，用cmol/L'的FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗FeSO4溶液体积为VmL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_______mol/L。评卷人得分六、实验题(共3题，共18分)27、次磷酸钠（NaH2PO2）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色；有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1；打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。

①仪器a的名称是______，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2）是_______元弱酸。

②反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是________。

③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是_________，a中反应的化学方程式为_______。

（2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过______的方法可分离出NaH2PO2固体。

（3）产品纯度测定：

取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO43-），达到滴定终点时消耗V1mLKMnO4标准溶液，产品纯度为________。28、碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料；实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜。

如图；用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备。

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5；振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_______________________。

(4)已知：CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）＝63.5g·mol－1）。

①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式：__________________；

②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）_____

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为______g，化学式为____________。

④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）请说明理由________________________。29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。

已知K2FeO4的部分性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇②在强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+或Fe(OH)3催化作用下发生分解。请回答：

(1)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和____。

(2)Fe(NO3)3溶液(Ⅰ)与含KOH的KClO溶液(Ⅱ)混合时，溶液Ⅰ、Ⅱ滴加的顺序是____。

(3)已知K2FeO4理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)，制备K2FeO4的最佳条件是____。

(4)制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3；KCl等杂质。

①有关提纯过程的正确操作为(选出合理的操作并按序排列)：将粗产品溶于冷的KOH溶液→____→____→____→____→真空干燥箱中干燥。

A.过滤。

B.将滤液蒸发浓缩；冷却结晶。

C.用蒸馏水洗涤晶体2～3次。

D.往滤液中加入冷的饱和KOH溶液；静置。

E.用适量乙醇洗涤晶体2～3次。

②过滤时应选用的漏斗是____。

③洗涤时选择相应操作的原因是____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．质子数为6；核外电子数为6，表示C原子结构示意图，它可以表示碳的任意一种核素，A正确；

B．S2－的最外层电子排布式为3s23p6；B不正确；

C．CCl4分子的比例模型中；Cl原子半径比C原子大，C不正确；

D．表示每2个Br原子与1个C原子只形成一个共价键；不符合客观实际，D不正确；

故选A。2、A【分析】【详解】

A．Na2S与硫酸铜反应生成CuS沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp；故A错误；

B．配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B正确；

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中一定含有SO42-；故C正确；

D．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性；故D正确；

故答案为A。3、C【分析】【详解】

①H2PO4-、PO43-不能大量共存，会反应生成HPO42-；故①错误；

②pH=11的溶液呈碱性；碱性条件下，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；

③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存；故③错误；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性；该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；

⑤使甲基橙变红的溶液呈酸性；该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故⑤正确；

⑥酸性溶液中NO3-具有强氧化性，与具有还原性的Fe2+、I-、S2-不能大量共存；故⑥错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为⑥，要注意酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化常见的还原性微粒。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．SO2与酸性高锰酸钾发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性；A项不正确；

B．Br2和I-发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，说明Br-的还原性比I-的弱；B项不正确；

C．将打磨干净的铝箔在酒精灯火焰上加热熔化；现象为铝箔熔化，但液体不滴落，原因是铝箔表面能迅速生成熔点很高的氧化铝，C项不正确；

D．钠的焰色为黄色；用洁净的铂丝蘸取某溶液后，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，D项正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子；所以硫酸属于酸，A正确；

B．氢氧化钙电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子；所以氢氧化钙属于碱，B正确；

C．二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物；属于氧化物，C正确；

D．碳酸钠的俗名为纯碱；纯碱属于盐，D错误；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．胶体能够使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路；即产生丁达尔效应，而溶液无明显现象，因此可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确；

B．胶粒带电荷；遇电解质会发生聚沉现象，利用胶体聚沉原理可使蛋白质溶液中的蛋白质分子发生聚沉制作豆腐，B正确；

C．胶体微粒不能通过半透膜；杂质离子能够通过半透膜，将含有杂质离子的胶体放入半透膜袋中，并悬浮在流动的蒸馏水中进行胶体的提纯，这种分离混合物的方法就是渗析，故可利用渗析方法除去胶体中的杂质离子，C正确；

D．胶体中分散质微粒的直径介于1~100nm之间；而分散剂，如水分子直径小于1nm，D错误；

故合理选项是D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O；A错误；

B．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；B错误；

C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；C错误；

D．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；D正确；

答案为D。8、D【分析】【详解】

A．石英砂和碳酸钠是制造玻璃的原材料，制皂则是利用Na2CO3的碱性与硬脂酸R-COOH反应；造纸和纺织的使用原理相似，都是利用碳酸钠溶液的碱性可以溶解或软化纤维；碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠；水和二氧化碳，用做发酵粉的主要成分，碳酸氢钠碱性较弱，能中和胃酸，用于治疗胃酸过多的药剂，故A正确；

B．氯气有毒；不能直接排放到大气中，实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染，故B正确；

C．次氯酸具有漂白性；漂白性来自于次氯酸的强氧化性，则利用次氯酸的强氧化性可用作棉；麻和纸张的漂白剂，故C正确；

D．氯水是液体；所以要保存在细口瓶中；氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，长时间存放，次氯酸分解生成盐酸，弱酸变为强酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，故D错误；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)KIO3具有较强的氧化性；KI具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质碘；

(2)A．单质既不是电解质；也不是非电解质；B．溶液的导电性与离子浓度有关；C．根据硫酸中是否有元素的化合价发生变化判断；D．根据元素的化合价判断；

(3)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，H2C2O4中C元素的化合价升高；据此分析解答(3)和(4)；

(5)Cl2和ClO2被还原后均生成氯离子；根据转移的电子数相等分析计算。

【详解】

Ⅰ．(1)KIO3具有较强的氧化性，KI具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质碘，反应的方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反应中KIO3中I元素由+5价降低为0价，KI中I元素由-1价升高为0价，转移5个电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为故答案为：

(2)A．单质既不是电解质，也不是非电解质，所以I2不是非电解质，故A错误；B．溶液的浓度不知道，无法判断K2SO4溶液与KI溶液的导电性强弱，故B错误；C．反应中生成了硫酸盐，H2SO4中元素的化合价均没有变化，没有参加氧化还原反应，故C正确；D．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反应中KIO3中I元素由+5价降低为0价，KI中I元素由-1价升高为0价，反应中只有I元素的化合价发生了变化，氧化产物和还原产物都是I2；故D正确；故答案为：CD；

Ⅱ．(3)反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原，则ClO2是还原产物，H2C2O4中C元素的化合价升高，则C元素被氧化，故答案为：ClO2；C；

(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中转移电子数为2，即生成2molCO2转移2mol电子；标况下4.48LCO2的物质的量为=0.2mol，则电子转移数为0.2NA，故答案为：0.2NA；

(5)ClO2和Cl2均容易得电子，具有氧化性；有每摩尔Cl2反应生成氯离子得到2mol电子，而每摩尔ClO2反应生成氯离子得到5mol电子，则处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的=2.5倍；故答案为：氧化；2.5。

【点睛】

本题的易错点和难点为(1)中氧化还原反应方程式的书写，要转移根据物质的性质分析判断反应物和生成物。【解析】CDClO2C0.2NA氧化2.510、略

【分析】(1)

实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

图中方框中N为+5价，属于氧化物，化学式为N2O5，一水合氨是弱碱，部分电离，氨水的电离方程式为NH3•H2ONH+OH-；

(3)

氨催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)

氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐即为NaNO2，N元素发生归中反应，反应的化学方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；N元素化合价从+2升到+3，每生成2molNaNO2，转移1mol电子，则每生成4mol该+3价的盐，转移2mol电子。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)N2O5NH3•H2ONH+OH-

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若要观察气泡的产生；则需要气体从长进短处，即从图中a管进入，故填a；

(2)防止倒吸时，应从短进长出，即从图中b端进入，a端导出，故填b、a。【解析】①.a②.b③.a12、略

【分析】【分析】

同周期元素从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱；原子的得电子的能力越强，元素的非金属性越强，结合元素的非金属性与物质的性质的变化规律分析解答。

【详解】

(1)非金属元素有C；N、O、S；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：O＞N＞S＞C，非金属性最强的是O；S是16号元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为：O；第三周期ⅥA族；

(2)氮元素对应的气态氢化物是NH3，溶于水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O⇌NH＋OH－，其水溶液显碱性，故答案为：NH3；碱；NH3·H2O⇌NH＋OH－；

(3)检验SO的方法为：取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸根，故答案为：取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液；有白色沉淀产生，证明有硫酸根；

(4)a．原子的得电子的能力越强，元素的非金属性越强，原子的得电子的能力可以比较非金属性强弱，故a选；b．O元素没有含氧酸，不能通过含氧酸的酸性比较非金属性强弱，故b不选；c．气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，不能通过氢化物的酸性比较非金属性强弱，故c不选；d．单质的熔沸点，与元素的非金属性无关，不能比较非金属性强弱，故d不选；故答案为：a。【解析】O第三周期第ⅥA族NH3碱NH3·H2O⇌NH＋OH－取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸根a13、略

【分析】【分析】

（1）双氧水体现氧化性时氧元素化合价降低；据此解答。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性说明氧元素化合价既升高又降低；

（3）根据电子得失守恒将氧化反应和还原反应叠加即可得到总反应；

（4）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价；生成1mol氯气转移2mol电子，据此计算；

（5）ClO－具有强氧化性；能把氢氧化铁氧化为高铁酸根离子，依据电子得失守恒分析解答。

【详解】

（1）A.反应Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2为非氧化还原反应；B.反应Ag2O+H2O2＝2Ag+O2+H2O中氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂；C.反应2H2O2＝2H2O+O2中双氧水既是氧化剂，又是还原剂；D.反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中双氧水做氧化剂，Cr2（SO4）3作还原剂，因此H2O2仅体现氧化性的反应是选项D；故答案选D；

（2）根据以上分析可知H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是选项C；答案选C；

（3）由得失电子数目守恒可得氧化反应：5H2O2－10e－=10H++5O2↑，还原反应：2MnO4－+10e－+16H+=2Mn2++8H2O，二者相加即可得到该氧化还原反应的离子方程式2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；

（4）反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3中电子转移的数目为6，即有如下关系：6e－～3Cl2，当0.3mol电子转移时，n（Cl2）＝0.15mol；标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。根据氯原子守恒可知被氧化的HCl为：0.15mol×2＝0.3mol；

（5）已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O，这说明反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价失去3个电子，根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知湿法制高铁酸钾反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。【解析】DC2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。15、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。16、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；17、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。18、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。19、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。四、计算题(共3题，共6分)20、略

【分析】【分析】

溶液中加入盐酸8mL时发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，利用15mL～20mL盐酸发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O来计算稀盐酸的浓度；由表格中的数据可知；最终生成二氧化碳2240mL，结合碳原子守恒及质量关系来列式计算解答。

【详解】

15mL～20mL盐酸发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳的物质的量为mol=0.005mol，根据方程式，n(HCl)=n(CO2)=0.005mol，c(HCl)==1.0mol/L。

根据碳元素守恒，由表中的数据可知，溶液中n(CO32-)+n(HCO3-)=mol=0.1mol，用于将CO32-转变为HCO3-的HCl的物质的量为15×10-3L×1.0mol/L-mol=0.01mol，故n(NaHCO3)=0.1mol-0.01mol=0.09mol，则n(Na2CO3)=0.01mol。

(1)由反应结束时n(Na)=n(Cl)可知，最小消耗的HCl的物质的量为0.01mol×2+0.09mol=0.11mol，则x==0.11L=110mL；故答案为：110；

(2)根据碳元素守恒，原样品中NaHCO3的质量为0.11mol×84g/mol=9.24g；故答案为：9.24g；

(3)n(H2O)==0.03mol，则n==3，即样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3•3H2O，故答案为：含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3•3H2O。【解析】1109.24gNa2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol，NaHCO3为0.090mol21、略

【分析】【分析】

利用n=来计算物质的量，再利用N=n×NA来计算微粒个数。

【详解】

氮气的摩尔质量为28g/mol，则1g氮气的物质的量为=mol，由N=n×NA，则阿伏加德罗常数为=28amol-1。【解析】28amol-122、略

【分析】【分析】

（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜；NO和水；

（2）铜与稀硝酸反应中被还原HNO3反应后生成NO；由氮原子守恒来计算；

（3）反应结束后，向反应后的溶液中滴加1.0mol·L－1的NaOH溶液时，NaOH先和H＋反应，将H＋反应完后，再去和Cu2＋反应，由图示，剩余的H＋反应消耗50mLNaOH溶液；

（4）当加入氢氧化钠溶液200mL时，溶液中的H＋、Cu2＋反应完全，溶液中的溶质为NaNO3，据此求出溶液中n（NO3－），然后根据稀硝酸中n（HNO3）=n（NO3－）+n（NO）求出硝酸的物质的量；稀硝酸的浓度；

（5）将铜与稀硝酸反应生成的NO通入NaOH溶液中，并加入20%的H2O2水溶液，则NO做还原剂被氧化为NaNO3；双氧水被还原。

【详解】

（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，故离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O；

（2）铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3反应后生成NO；而反应生成的NO的物质的量为0.05mol，根据1mol硝酸被还原则生成1molNO可知，被还原的硝酸为0.05mol；

（3）反应结束后，向反应后的溶液中滴加1.0mol·L－1的NaOH溶液时，NaOH先和H＋反应，将H＋反应完后，再去和Cu2＋反应，根据图示可知，剩余的H＋反应消耗50mLNaOH溶液，根据1molH＋～1molNaOH可知，反应后的溶液中氢离子的物质的量n（H＋）=n（NaOH）=cV=1mol·L－1×0.05L=0.05mol，则c（H＋）=n(H＋)/V=0.05mol÷0.1L=0.5mol·L－1；

（4）当加入氢氧化钠溶液200mL时，溶液中的H＋、Cu2＋反应完全，溶液中的溶质只有NaNO3，故溶液中的n（NO3－）=n（Na＋）=n（NaOH）=1mol·L－1×0.2L=0.2mol，而原稀硝酸中n（HNO3）=n（NO3－）+n（NO）=0.2mol+0.05mol=0.25mol，故稀硝酸的浓度c=0.25mol÷0.1L=2.5mol·L－1；

（5）将铜与稀硝酸反应生成的NO通入NaOH溶液中，并加入20%的H2O2水溶液，则NO做还原剂被氧化为NaNO3，双氧水被还原为H2O，故化学方程式为2NO+2NaOH+3H2O2=2NaNO3+4H2O。【解析】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.050.52.52NO+2NaOH+3H2O2=2NaNO3+4H2O五、原理综合题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据FeCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡分析；

(2)①根据Fe(OH)3是红褐色难溶性物质分析；

②根据题目已知条件；结合电子守恒；电荷守恒、原子守恒，书写方程式；

③根据化学反应速率的影响因素分析；

(3)结合发生的氧化还原反应，分析溶液中H+离子浓度变化进行判断。

【详解】

(1)FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，酸雨中含有H+浓度较大，H+结合CO32-形成HCO3-，使得溶液中c(CO32-)浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大；

(2)①除铁滤池经过曝气3～7天后，表面被氧化产生Fe(OH)3，由于Fe(OH)3是红褐色难溶性物质；因此会看到滤料表面形成红褐色物质；

②根据电子守恒、原子守恒电荷守恒，可得过程ii的离子方程式为：4[Fe(OH)2OFe]++O2+10H2O=8Fe(OH)3+4H+；

③A.降低温度；物质具有的能量降低，反应速率减低，A不符合题意；

B.通入足量O2；增大了反应物浓度，化学反应速率加快，B符合题意；

C.搅拌能够使反应物充分接触；反应物接触面积增大，反应速率加快，C符合题意；

故合理选项是BC；

(3)向除锰滤池中加入ClO2可将Mn2+氧化为MnO2，在溶液中发生反应：2ClO2+6H2O+5Mn2+=2Cl-+5MnO2+12H+，可见随着反应进行，滤池溶液中c(H+)增大；导致溶液的酸性增强，溶液的pH变小。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的影响因素、沉淀溶解平衡及氧化还原反应的应用。掌握有关概念、反应原理是本题解答的关键。对于有电子转移的离子反应，在方程式书写时，要同时遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒，同时应注意物质的溶解性及电解质的强弱、物质的拆分原则，题目考查了学生应用能力和接受信息及处理能力。【解析】FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，酸雨中含H+，结合CO32-，使得平衡正向移动，增大地下水中Fe2+的浓度红褐4[Fe(OH)2OFe]++O2+10H2O=8Fe(OH)3+4H+BC变小24、略

【分析】【分析】

氧化还原反应中；氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，结合离子共存分析解答。

（1）根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；

（2）氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2OI-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O会氧化I-；

（3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2OFe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；

（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O，故答案为：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。【解析】(1)K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2

(2)不能Cr2O会氧化I-

(3)Fe2+、Cl-

(4)Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O25、略

【分析】【分析】

【详解】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H；C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl；则：

（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱；同主族从上到下金属性逐渐升高，因此在上述元素中，金属性最强的是Na。

（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

（3）只由氧元素形成的18电子微粒是

（4）②的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为

（5）⑦和⑨形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物，其形成过程为

（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，因此化学式为N2F2，结构式为F－N＝N－F。【解析】NaHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OF—N=N—F26、略

【分析】【详解】

由已知，结合流程，以含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质的工业废料为原料，烘干后加入碳酸钠在空气中高温焙烧，发生反应4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸后过滤得到滤渣CuO、NiO，滤液为Na2CrO4，NaAlO2等，调节溶液pH，沉淀偏铝酸根离子，过滤得到滤液Na2CrO4；加入硫酸酸化，生成重铬酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠。

（1）由上述分析“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。

（2）加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-，得到A1(OH)3（滤渣II），若稀硫酸过量，A1(OH)3会反应，离子方程式为：A1(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（3）加入硫酸酸化，发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，生成重铬酸钠溶液，“系列操作”是为了提纯得到重铬酸钠，操作为：继续加入稀硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗剂、干燥等；继续加入稀硫酸是为了促进化学平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7；滤渣III的主要成分是：Na2Cr2O7。

（4）在“水浸过滤’’后的溶液中加入适量稀硫酸，生成重铬酸钠溶液，用石墨作电极电解生产金属铬，Cr2O72-在阴极发生得电子还原反应，+6价Cr变为0价，电极反应式为：Cr2O72-+14H++12e-=2Cr↓+7H2O。

（5）根据题意，取了滤液的进行滴定，即2×10-3L，由Na2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Na2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O得：n(Na2Cr2O7)=n(FeSO4)=×V×10-3L×cmol•L-1，所以c(Na2Cr2O7)=×V×10-3L×cmol•L-1÷2×10-3L=mol•L-1。【解析】Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O蒸发浓缩促进化学平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7Na2Cr2O7Cr2O72-+14H++12e-=2Cr↓+7H2OcV/12六、实验题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

制备次磷酸钠，所用的药品是P4和NaOH溶液，加热条件下二者反应生成次磷酸钠的同时也生成了PH3，所以P4发生了歧化反应；题干中给出了关于PH3性质的信息，明确指出该物质无色，有毒能自燃，所以为了避免制备过程中生成的PH3发生自燃，需要在制备前，利用N2将装置内残余的空气排尽；此外，为了避免PH3造成的空气污染，也需要对装置a的出口气体进行吸收；因此，结合PH3还原性较强的特点，利用c中的NaClO对其进行氧化吸收，而装置d则起到验证是否吸收完全的作用，若未吸收完全，则也可对PH3进行吸收；至于装置b的作用，考虑到a装置出口气体组成中含有大量的易与NaClO反应的PH3，所以起到一定的防倒吸作用，防止c中的NaClO进入a中；制备反应结束后，由于装置内会残留部分PH3，出于安全性和环保性的考虑，需要在拆解装置前，持续通一段时间的N2，以尽可能地排尽装置内残余的PH3；使其在c和d装置中被吸收。

【详解】

(1)①仪器a的名称为三颈烧瓶；由于次磷酸钠不能与NaOH溶液反应，所以不能电离出H+；所以次磷酸为一元弱酸；

②由于制备过程中会生成能自燃的PH3，所以需要在制备前通一段时间的N2，排尽装置内的空气，以防止PH3自燃；

③PH3有毒，制备结束后，装置内仍会残余少量的PH3气体，出于安全性和环保性的考虑，需要在拆解装置前，再持续通一段时间的N2，使残余的PH3尽可能地排尽，使其在c和d装置内被吸收；a中发生的是P4的歧化反应，制备出次磷酸钠的同时也产生了PH3，所以方程式为：

(2)分析题中给出的不同温度下次磷酸钠和氯化钠溶解度的表格可知；次磷酸钠溶解度随温度变化很明显，所以从混合溶液中分离次磷酸钠的方法即：蒸发浓缩，冷却结晶；

(3)在计算产品纯度时，一定要注意题干中在用样品配制成溶液后，只取了一部分进行滴定；次磷酸钠与高锰酸钾反应，由题可知，P最终被氧化成所以有：所以产品纯度=

【点睛】

一般，反应前在装置内通惰性气体，是为了排尽装置内的空气，避免发生不必要的反应；反应后在装置内通惰性气体，可能是出于安全和环保的考虑排尽装置内有污染的残余气体，也可能是为了定量实验的准确性。【解析】三颈烧瓶一排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸打开K1，继续通入一段时间N2P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO4+PH3↑蒸发浓缩、冷却结晶（1.1V1/m）%28、略

【分析】【详解】

(1)浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；正确答案：Cu＋4H＋＋2NO=