2025年外研版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列命名正确的是A.2，3，3-三甲基丁烷B.2-乙基戊烷C.3-乙基-4-甲基庚烷D.2，2，3，3-四甲基己烷2、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病；其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是。

A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是B.n(H3AsO3)∶n()=1∶1时，溶液显酸性C.当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=+H2OD.pH=12时溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)=c(H+)3、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A.丙烯分子有8个σ键，2个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上4、与丁醛()互为同分异构体的是A.B.C.D.5、定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是A.1mol乙烯与氯水完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗Cl2共5molB.1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气C.等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多D.等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同6、下列有关实验的选项正确的是。

A.图1为配制溶液B.图2充分振荡后下层为无色C.图3高锰酸钾溶液褪色证明溴乙烷发生了消去反应D.图4为蒸发氯化钠溶液得晶体的装置7、常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中；并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法正确的是。

A.该物质既可以发生加聚反应也可与乙二酸发生缩聚反应B.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型相同。C.该物质含有2种官能团，且1mol该物质能与2molH2发生加成反应。D.1mol该物质最多可与1molNa发生反应。评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是。

A.HA是一种强酸B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)9、某温度下；向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是。

A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸；所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是。

A.a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）11、室温下；将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB.b点c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-)C.c点：c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热12、pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列叙述正确的是。

A.曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B.pH=4时，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a点和b点一定相等D.常温c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，随pH的升高先增大后减小13、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率B.环戊二烯的同系物M()与H2发生1：1加成时可能有三种产物C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应14、下列叙述中，不正确的是A.乙二醇可用于配制汽车防冻液B.酶不属于蛋白质C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物15、常用于治疗心律失常药物的有效成分为合成该有机物的化学方程式为：

下列叙述正确的是（）A.A中所有原子可能在同一平面内B.室温下C与足量Br2加成产物的分子中有4个手性碳原子C.1molB最多能与2molNaOH反应D.A能与酸性KMnO4溶液反应，C不能16、某有机物的结构简式如图；下列说法正确的是。

A.分子式为C12H18O5B.分子中含有2种官能团C.能发生加成、取代、氧化等反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为______。

(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法；对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)ΔH3

反应③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。18、判断下列离子方程式书写是否正确(填“对”或“错”)

(1)铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑________

(2)金属钠加到冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑________

(3)往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋_______

(4)烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑________19、某温度(T℃)下的溶液中，c(H＋)=10－xmol·L－1，c(OH－)=10－ymol·L－1；x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)该温度T________25℃(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)；试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。20、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性)。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3（2）若___(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__和___（用离子式和分子式表示）。21、甲醇：CH3OH俗称木精；有毒；可使人眼睛失明甚至死亡。工业酒精中含有甲醇，故严禁用工业酒精勾兑酒。

乙二醇：________；无色粘稠有甜味液体，可作内燃机抗冻剂。

丙三醇：________，俗称甘油，有吸湿性，护肤品中使用，可制炸药：硝化甘油。22、随着科学技术的迅猛发展；人类创造了空前丰富的物质财富，同时也导致了全球性的资源短缺；环境污染和生态恶化。

(1)煤燃烧时产生的等气体是形成酸雨的主要物质，酸雨的pH______5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)处理污水的方法有很多种，向污水中通入臭氧可以除去其中含有的油类与氰化物，通人臭氧的方法属于______(填字母代号)。

A.沉淀法B.中和法C.氧化法。

(3)装修材料挥发出的居室污染物常见的有______(写醛的名称)和苯等。

(4)垃圾分类并回收利用，既能节约自然资源，又能防止环境污染，西安市已经开始对垃圾进行分类回收。根据我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》，将下列垃圾类型A.有害垃圾B.可燃垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾的字母代号；填写在对应的分类标志下面。

①______②______③______④______评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)23、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误24、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误25、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)26、多年来；储氢材料；光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键b.σ键c.配位键d.极性键。

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

27、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。28、随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成；高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。

(1)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C的化学式___________。

(2)在超高压下(300GPa)，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na8立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

①写出晶胞中的钠离子数___________。

②写出体现该化合物结构特点的化学式___________。

③若将氦原子放在晶胞顶点，写出所有电子对(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞边长a=395pm，计算此结构中Na-He的间距d和晶体的密度ρ___________(单位：g/cm3)。29、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

分析：烷烃的命名错误通常出现在主链选择；编号和书写名称等几个方面；分析这几个方面通常可以判断其命名是否正确。

详解：A.2；3，3-三甲基丁烷，该命名中编号错误，应叫2，2，3-三甲基丁烷，A不正确；

B.2-乙基戊烷；该命名的主链选择错误，应叫3-甲基已烷，B不正确；

C.3-乙基-4-甲基庚烷；该命名的名称写错，应该写简单取代基再写较复杂的取代基，即4-甲基-3-乙基庚烷，C不正确；

D.2；2，3，3-四甲基己烷，该命名正确。

本题选D。2、C【分析】【详解】

A．由图象可知，人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是H3AsO3；选项A错误；

B．n(H3AsO3)∶n()=1∶1时；溶液的pH=9，所以溶液显碱性，选项B错误；

C．当pH调至11时，亚砷酸与氢氧根据离子反应生成发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=+H2O；选项C正确；

D．pH=12时，溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，所以溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)>c(H+)；选项D错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．C-C；C-H键都是σ键；C=C键是一个σ键和一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；

B．丙烯分子中C原子以四个单键结合的，即是sp3杂化，以C=C结合的，即是sp2杂化；故B错误；

C．同种原子结合的共价键是非极性键；丙烯中存在C-C，则存在非极性键，故C正确；

D．丙烯中含有碳碳双键和甲基；C=C双键为平面结构，与碳碳双键上的碳原子直接相连的所有原子在同一平面，则丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，甲基为四面体结构可知，丙烯分子中最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有机化学中，同分异构体可以是同类物质(含有相同的官能团)，也可以是不同类的物质(所含官能团不同)，据此分析。

【详解】

A．丁醛()的分子式为的分子式为故A错误；

B．的分子式为且与丁醛结构不同，故B正确；

C．的分子式为与丁醛的分子式不同，故C错误；

D．的分子式为与丁醛的分子式不同，故D错误；

故选：B。5、A【分析】【详解】

A．1mol乙烯与氯水完全发生加成反应，消耗1molCl2，生成CH2Cl-CH2Cl，然后使CH2Cl-CH2Cl与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，再消耗4molCl2，两个过程消耗Cl2共1mol+4mol=5mol；A正确；

B．烷烃与氯气发生取代反应时，1molH消耗1molCl2，因此1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4molCl2；B错误；

C．等质量的烃CxHy完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等质量的CH4()与乙烯()气体分别完全燃烧时；甲烷消耗氧气量较多，C错误；

D．等物质的量的烃CxHy完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等物质的量的乙烯(=2+1=3)和乙烷(=2+1.5=3.5)完全燃烧；消耗氧气量多的是乙烷，根据C守恒可知生成二氧化碳量相同，D错误；

选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．图1为配制溶液；容量瓶不能用于溶解溶质；稀释溶液，A错误；

B．由于Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，充分振荡后Br2完全反应，故下层是CCl4液体为无色；B正确；

C．由于乙醇也能是酸性高锰酸钾溶液褪色；故图3高锰酸钾溶液褪色不能证明溴乙烷一定发生了消去反应，应该在通入酸性高锰酸钾溶液之前经过水洗以除去乙醇在检验，C错误；

D．蒸发应该在蒸发皿中进行；不能在烧杯中进行，D错误；

故答案为：B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有碳碳双键；可以发生加聚反应，但只有一个羟基，无法与乙二酸发生缩聚反应，A错误；

B．使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，反应类型不同，B错误；

C．该物质含有碳碳双键；酯基、羟基3种官能团；C错误；

D．该物质中只有羟基可以和Na反应；所以1mol该物质最多可与1molNa发生反应，D正确；

综上所述答案为D。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【详解】

A．未加NaOH溶液时，溶液的pH接近3，大于1，说明HA中c(H+)＜c(HA)；则HA部分电离，为弱酸，故A错误；

B．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，则c(A-)＞c(Na+)，但是HA电离程度较小，则存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B错误；

C．点②溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(A-)；故C正确；

D．点③加入20mL溶液等浓度的NaOH，反应后的溶质为NaA，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)；故D正确；

故选CD。

【点睛】

明确各点溶液中的溶质和溶液的酸碱性是解答的关键。本题的易错点为B，要注意结合电荷守恒判断c(A-)和c(Na+)的相对大小。9、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。

【详解】

A．由于醋酸是弱酸；电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错误；

B．N点所示溶液为碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-)；B正确；

C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度；对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；

D．Q点的pOH=pH；溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义。10、BD【分析】【详解】

A.由图知a点溶液为等浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；A项错误；

B.b点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和NaCl，根据物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，联立两式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(质子守恒)；B项正确；

C．c点溶液中根据电荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C项错误；

D.d点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)；D项正确；

答案为BD。11、BC【分析】【详解】

A、a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH＜14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10﹣14mol•L﹣1，即：水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1；选项A错误；

B、盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液体积相同，所以n（NH4+）+n（NH3•H2O）＞n（Cl﹣）；选项B正确；

C、c点pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）=c（NH4+）；选项C正确；

D；d点时盐酸和氨水恰好完全反应；放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，选项D错误；

答案选BC。

【点睛】

本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，题目难度中等，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒判断溶液中离子浓度大小，易错点为选项D：d点盐酸与氨水的中和反应结束，导致温度不再升高。12、BC【分析】【分析】

H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌H++C2O42-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42-的物质的量浓度的负对数。

【详解】

A、曲线Ⅰ表示HC2O4-的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化；故A错误；

B、pH=4时，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正确；

C、根据物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等；故C正确；

D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为只要温度不变，比值不变，故D错误；

故选BC。13、AB【分析】【详解】

A.一定条件下；环戊二烯分子间发生加成反应生成中间产物，中间产物在催化剂作用下发生加聚反应生成神奇塑料K，加成反应和加聚反应的原子利用率都为100%，符合最高原子利用率，故A正确；

B.的结构不对称；与氢气发生1：1加成时，发生1，2加成反应的产物有2种，发生1，4加成反应的产物有1种，共有3种，故B正确；

C.中间产物的结构不对称；分子中含有10类氢原子，一氯代物有10种，故C错误；

D.神奇塑料K分子中也含有碳碳双键；也能够发生加成反应和加聚反应，故D错误；

故选AB。14、BD【分析】【详解】

A．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；沸点较高，不易结冰，可用于配制汽车防冻液，故A正确；

B．酶的主要成分属于蛋白质；故B错误；

C．植物油中含有不饱和键；能使溴水褪色，故C正确；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故D错误；

故选BD。15、BC【分析】【详解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面内，故A错误；

B.室温下C与足量Br2加成产物的分子有如图所示的4个手性碳原子，故B正确；

C.B和氢氧化钠溶液发生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D.A含有酚羟基、C含有碳碳双键，都能与酸性KMnO4溶液反应；故D错误；

选BC。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。16、CD【分析】【详解】

A．由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O，A错误；

B．分子中含有羧基；羟基和碳碳双键3种官能团；B错误；

C．该有机物有双键能发生加成；氢原子可以取代、羟基可以氧化等反应；C正确；

D．该有机物分子中含有碳碳双键；故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【详解】

（1）参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300℃，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1mol，由此可直接写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1，故答案为：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1；

（2）仔细观察发现：②-①=③，根据盖斯定律可得：∆H3=∆H2-∆H1，故答案为：∆H2-∆H1。【解析】Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1∆H2-∆H118、略

【分析】【详解】

（1）铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，其离子反应方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（1）错误；

（2）金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，其离子反应方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑；（2）正确；

（3）FeCl3溶液与Fe粉反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，其离子反应方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（3）错误；

（4）烧碱溶液与铝反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑，其离子反应方程式为：2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑；（4）错误；故答案为：错；对；错；错。

【点睛】

铁遇到强氧化性物质会生成Fe3+，比如2Fe+3Cl2=2FeCl3，稀硫酸不具有强氧化性，铁与稀硫酸反应生成Fe2+。【解析】①.错②.对③.错④.错19、略

【分析】【分析】

(1)利用某一特殊点如(0，13)或(13，0)计算Kw=c(H+)·c(OH-)，再与室温下的Kw比较判断；(2)若将此温度（T℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若为中性，则此时n(H+)=n(OH-)进行计算；若混合液的pH=2，则混合后溶液c(H+)=1×10-2mol/L，溶液显酸性，[c(H+)·V(酸)-c(OH-)·V(碱)]÷[V(酸)+V(碱)]=1×10-2mol/L据此解答。

【详解】

(1)由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则Kw=c(H+)×c(OH-)=(1×10-xmol•L-1)×(1×10-ymol•L-1)=1×10-13mol2•L-2，由于室温下水的离子积常数为1×10-14mol2•L-2，1×10-13mol2•L-2＞10-14mol2•L-2，所以温度T>25℃；

(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c(OH-)=稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；则：

①若所得混合液为中性，则n(H+)=n(OH-)，带入数据可得：0.01×a=0.1×b，a：b=10：1；

②若所得混合液的pH=2，则混合后二者发生反应，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，溶液显酸性，因此混合后溶液中有解得a：b=9：2。

【点睛】

本题考查水的离子积常数的计算与应用的知识。注意水是一种弱电解质，电离吸收热量，升温使水的离子积常数增大；同时要结合酸碱混合发生反应：H++OH-=H2O，利用混合溶液的pH大小定性判断c(H+)、c(OH-)大小是本题解答的关键，同时要注意把握相关计算公式的运用。【解析】﹥10:19:220、略

【分析】【分析】

（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；

（2）如乙正确；从电离平衡移动的角度分析；

（3）将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子；结合物料守恒判断。

【详解】

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离；其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为B；

（2）若乙的解释正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小；则溶液pH增大；

故答案为乙；增大；

（3）①将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，根据物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，则n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol。【解析】B乙增大CH3COO－CH3COOH21、略

【分析】【分析】

从甲醇的范例中可以得出；所需填写的空格为该物质的结构简式。

【详解】

乙二醇：分子中含有2个碳原子，含有2个羟基官能团，且为饱和醇，所以结构简式为CH2OHCH2OH。

丙三醇：分子中含有3个碳原子，含有3个羟基官能团，且为饱和醇，所以结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。答案为：CH2OHCH2OH；CH2OHCHOHCH2OH。

【点睛】

有机物命名时，天干与醇之间的汉字表示官能团的数目。【解析】①.CH2OHCH2OH②.CH2OHCHOHCH2OH22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)正常雨水的pH约为5.6，煤燃烧时产生的等气体是形成酸雨的主要物质，酸雨的pH5.6。

(2)臭氧具有强氧化性；能氧化水中的油类和氰化物，故选C。

(3)装修材料中常含有甲醛和苯等有毒物质；挥发出来引起居室污染，故答案为甲醛。

(4)①为可回收垃圾标志；故填“C”；

②为有害垃圾标志；故填“A”；

③为其他垃圾标志；故填“D”；

④为可燃垃圾，故填“B”。【解析】C

甲醛CADB四、判断题(共3题，共12分)23、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；24、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。25、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。五、结构与性质(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

根据元素第一电离能的变化趋势比较元素的第一电离能的大小关系，根据杂化轨道理论和大π键的成键特点判断氮原子的轨道杂化方式，根据配位键的成键条件判断和中谁的氮原子配位能力更强。根据价层电子对互斥理论分析中心原子的价层电子对数；根据Sn与O的成键特点判断其所形成的化学键类型。根据均摊法确定晶胞中各种微粒的个数，再结合晶体的化学式确定微粒Z的类型，根据晶胞结构及其粒子的空间分布特点判断其坐标参数，根据晶胞的密度和质量计算晶胞的边长。

【详解】

(1)同周期从左向右元素的第一电离能总体呈增大趋势，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一电离能大，故N、O、C的第一电离能依次减小；和中都存在大π键，氮原子均采用sp2杂化，的大π键为π66，N原子有一对孤电子对，的大π键为π56，N原子无孤电子对，因此氮原子配位能力更强的是故答案为：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子为6号元素，根据构造原理可写出基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故基态碳原子的价电子排布图为HCOOH和CO2都为分子晶体，但是HCOOH分子间可形成氢键，故HCOOH的沸点比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子连接四个羟基，其价层电子对数为4；[Sn(OH)6]2-的中心离子Sn4+与OH-之间形成配位键；配位键是一种特殊的共价键，则Sn与O之间形成的化学键属于σ键或极性键，不可能是π键，故答案为：4；a；

(4)根据均摊法可知，晶胞中，微粒X的个数为微粒Y的个数为微粒Z的个数为根据储氢后所得晶体的化学式LaNi5H6，可知微粒Z为H2；根据晶胞结构图可知，B(Y)的原子分数坐标为(0)；晶胞边长故答案为：H2；(0)；×1010。

【点睛】

第(4)问在计算晶胞边长时单位的换算是学生们的易错点，1cm=1010pm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1cm=10-7nm。【解析】N＞O＞Csp2HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键4aH2(0)×101027、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和