2025年外研衔接版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级化学上册月考试卷549考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（）A.红色B.绿色C.黄色D.紫色2、小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是（）A.切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水B.蜡烛燃烧时，在火焰的上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成C.在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气D.吹灭蜡烛时，有白雾出现3、下列实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

加热液体C.

稀释浓硫酸D.

收集氧气4、（2011•增城市一模）根据你的生活经验和所学化学知识，判断下列做法正确的是（）A.家庭用电器着火时用干粉灭火器扑灭B.海水经降温结晶可得到食盐C.用甲醛水溶液浸泡水产品以延长保鲜期D.深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”5、下列物质的性质中，属于物理性质的是()A.二氧化碳的密度比空气的大B.铁在潮湿空气中易生锈C.一氧化碳有剧毒D.木炭能在空气中燃烧6、某黄铜矿的主要成分为rm{CuFeS_{2}.}经测定，其中硫的质量分数为rm{a%}则该矿中铁的质量分数为rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{7a}{8}%}B.rm{2a%}C.rm{32%}D.无法确定评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、实验室制取下列气体：①用双氧水和二氧化锰制取氧气；②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体；③用锌和稀硫酸制取氢气．下列有关说法错误的是（）A.都可用澄清石灰石检验该气体B.都可以用排水法收集气体C.都不需要对气体发生装置加热D.都可以用相同的发生装置8、下列关于现象的描述正确的是（）A.镁条在空气中燃烧发出白色火焰，生成白色粉末B.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀D.蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、根据表提供的信息；下列判断正确的是（）

A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数B.钠离子核外有三个电子层C.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2D.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多10、将某物质溶液蒸发50克水后；温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应（）

A.蒸发10克水。

B.加入2克溶质。

C.蒸发15克水。

D.加入8克溶质。

11、我国决定推广使用车用乙醇汽油；它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料．下列叙述错误的是（）

A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放。

B.燃烧中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得。

C.乙醇汽油是一种新型的化合物。

D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染；是因为它不含硫元素和氮元素。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、取31.6g高锰酸钾加热一段时间后，测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25%，则固体剩余物中二氧化锰的质量分数为____．13、请你根据图回答下列问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：a____．

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为____．

（3）实验室制取并收集氢气时可选用装置组合是____．若选用F装置收集氢气，应将氢气从____（选填“c”或“d”）通入．

（4）同学们在课外活动中设计了实验装置G．若用G装置制取氧气，该反应的化学方程式是____．G装置若用来制取二氧化碳并验证二氧化碳溶于水显酸性，则反应前应向分液漏斗、小试管及大试管内分别放药品是____、____和____．14、X；Y、Z三种物质有如图所示的转化关系．

Ⅰ．如果X是某非金属元素的单质；Y；Z是该元素的氧化物，其中Z能使澄清的石灰水变浑浊．

（1）Y是____，该物质的一种用途是____．

（2）点燃的镁条能在Z中燃烧，生成X和氧化镁，该反应的化学方程式为____．

Ⅱ．如果X是紫红色的金属单质；Z是含该元素的可溶性盐．

（3）写出一个符合Z→X的化学方程式____．

Ⅲ．如果X是氧化钙；Y；Z均为含钙的化合物．

（4）氧化钙是一种常用的干燥剂，它不能干燥的气体是____（任写一种）．

（5）Y是____，Z是____．

15、熊健同学到舅父家做客；看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味．熊健向舅父解释说：

（1）这包化肥是____肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为____kg．

（2）该化肥____时容易分解；在施用时不能与____性物质混合．

16、A元素的原子结构示意图为该元素在化学反应中容易____电子变成____离子，属于____元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为该离子带____个单位正电荷，该元素的原子核外总共有____个电子．17、水是生命之源；扬州是运河之城，也是南水北调的起点．请根据题意回答下列有关水溶液的问题．

（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为____．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将____（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将____．（填“偏大”或“偏小”）．

（二）甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示；请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为____g．

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是____．

（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是____（填字母序号）．

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数____（填“变大”；“变小”或“不变”）．

（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是____．18、下来事实说明空气中含有哪些成分？

（1）空气是制造氮肥的原料____；

（2）饼干在空气中放置逐渐变软____；

（3）蜡烛在空气中燃烧____；

（4）长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜____．19、下列实验技能都是你必须具备的；你能做出正确回答吗？

（1）要想知道一瓶气体的气味，如何操作？____．

（2）加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始收集？____．

（3）洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？____．

（4）如何验证向上排空气法收集的氧气已经收集满？____．

（5）如何判断玻璃仪器已洗净？____．

（6）做铁丝在氧气中实验，集气瓶底炸裂的原因？____．

（7）在实验室取用药品时，如果未说明用量，一般按照最少量来取用，即液体一般取____，固体一般是____．

（8）加热高锰酸钾，用排水法收集氧气，实验结束后发现试管破裂，原因（至少写4点）？____．20、（1）用化学用语表示：①2个氮分子____；②保持水的化学性质的最小微粒；③氢氧根离子____；④氯化氢中氯元素的化合价为-1价____。（2）写出下列物质的化学式或名称：。化学名称①氖气③硝酸铵化学式SiO2②FeSO4④评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)21、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)22、下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置．

（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______K2MnO4+MnO2+O2↑23、《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目；其中蕴含着许多化学知识。

（1）节目最刺激的游戏是“撕名牌”；“名牌”是贴在队员衣服后面，标有自己姓名的标牌，制作材料有棉布；塑料等。塑料属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）；鉴别棉布和涤纶布的方法是______。

（2）其中一期节目；队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是______。

A．白酒B．柠檬酸C．食盐溶液D．纯碱溶液。

（3）另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变的澄清透明。“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的，加入无色的“神秘水”草酸后，污水变澄清。其中的一个反应为2C76H49O46Fe+H2C2O4═2C76H50O46Fe+2X，则X的化学式为______；草酸（H2C2O4）中碳元素的化合价为______。24、为什么说氢气是最理想的清洁能源，但目前还不能广泛利用？参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时；会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：

。金属元素钾钠钙钡铜焰色紫色黄色砖红色黄绿色绿色据此进行分析判断．【解析】【解答】解：多种金属或它们的化合物在灼烧时；会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色．

故选：C．2、D【分析】【分析】A；切一小块蜡烛放入水中；蜡烛浮于水面，据此可比较蜡烛与水的密度大小．

B；在火焰的上方罩一个干冷的烧杯；烧杯内壁有水珠出现，据此可确定其燃烧的产物．

C；在密闭容器中；蜡烛燃烧一段时间后熄灭，是因为密闭容器内的氧气被耗尽，据此进行分析判断．

D、根据吹灭蜡烛时的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；切一小块蜡烛放入水中；蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水，故选项说法正确．

B；蜡烛燃烧时；在火焰的上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，故选项说法正确．

C；在密闭容器中；蜡烛燃烧一段时间后熄灭，密闭容器内的氧气被耗尽，说明物质燃烧需要氧气，故选项说法正确．

D；吹灭蜡烛时；有一缕白烟（而不是白雾，白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体）出现，故选项说法错误．

故选：D．3、C【分析】【分析】A；点燃酒精灯；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；

B；给试管里的液体加热；应该使用酒精灯的外焰加热；

C；浓硫酸稀释时：“酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅；

D、氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可以采取向上排空气法和排水法进行收集．【解析】【解答】解：A；不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯．故A操作错误；

B；给试管内的液体加热；不能使用酒精灯的内焰加热．故B操作错误；

C；浓硫酸稀释时；一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌．故C操作正确；

D；氧气的密度比空气大；不能用向下排空气法进行收集．故D操作错误．

故选C．4、A【分析】

A；用干粉灭火器产生的二氧化碳可以隔绝氧气进行灭火；（电器类失火用二氧化碳灭火器是最合适的，以防腐蚀电线和线路）故A正确；

B；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；需要用蒸发结晶的方法才能得到晶体，故B错误；

C；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；

D；聚乙烯塑料不会降解；深埋后不会消除白色污染，只会造成垃圾的转移，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】A；根据灭火的原理进行分析；

B；根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大进行分析；

C；根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；

D；根据聚乙烯塑料不会降解进行分析．

5、A【分析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质rm{.}例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等rm{.}物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质rm{.}例如；稳定性；氧化性、还原性、毒性、可燃性等。

掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键。【解答】A.二氧化碳的密度比空气的大；不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；

B.铁在潮湿空气中易生锈；需在化学变化中表现出来，属于化学性质；

C.一氧化碳有剧毒；需在化学变化中表现出来，属于化学性质；

D.木炭能在空气中燃烧；需在化学变化中表现出来，属于化学性质。

故选A。【解析】rm{A}6、A【分析】解：某铜矿rm{(}主要成分为rm{CuFeS_{2})}中硫的质量分数为rm{a%}铁元素和硫元素的质量比为rm{56}rm{(32隆脕2)=7}rm{8}则该矿中含铁为rm{dfrac{7}{8}a%}．

故选：rm{A}．

根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】【分析】A；根据所学知识可知氧气和氢气都不能和二氧化碳反应；所以不能用澄清石灰水来检验；

B；是否可用排水法收集要看生成的气体是否溶于水；溶于水或与水反应的不能用排水法收集；

C；根据所学知识可知①②③的反应都是不需加热的反应；

D、根据反应物的状态是否相同看发生装置是否相同．①②③都是固体和液体的反应；【解析】【解答】解：

A；根据所学知识可知氧气和氢气都不能和二氧化碳反应；所以不能用澄清石灰水来检验；故错误．

B；排水集气法收集不易溶于水的气体；氧气和氢气都可用排水法收集，但二氧化碳与水反应生成碳酸，不可用排水法收集．故B的说法不正确．

C；根据所学知识可知：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体．是都不需加热的反应；故说法正确．

D；①②③的反应都是固体和液体在常温下的反应；就是说反应物的状态和反应条件相同，可用相同的发生装置．故D的说法正确．

故选AB8、CD【分析】【分析】A；根据镁在空气中燃烧的现象判断．

B；根据铁在氧气中燃烧的现象判断．

C；根据硫酸铜和氢氧化钠反应的性质判断．

D、根据描述现象时的用语判断，注意指明产物不是对现象的描述．【解析】【解答】解：A；镁条在空气中燃烧；发出白光，生成白色固体粉末，发出白色火焰不对；故A不正确；

B；铁丝在氧气中点燃；剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；但在空气中不燃烧，故B错误；

C；硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；故C正确；

D；蜡烛在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺；发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊；故D正确．

故选CD．9、AD【分析】【分析】A．根据周期数等于原子核外的电子层数来分析；

B．根据钠原子易失去电子来分析；

C．根据离子符号的写法来分析；

D．每周期元素的最外层电子数从左到右依次递增．【解析】【解答】解：A．元素周期表中的元素的周期数等于其原子核外的电子层数；故正确；

B．钠原子最外层有1个电子；在化学变化中易失去最外层的一个电子，核外就剩余了两个电子层，故错误；

C．镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失掉这2个电子而变成镁离子，其符号为Mg2+；故错误；

D．每周期元素的最外层电子数从左到右依次递增；故第二；三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故正确；

故选AD．10、AB【分析】

析出晶体8克；再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，根据将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，说明原溶液中还缺少2克溶质，所以再加入2克溶质，还能说明原溶液中多了溶解2克溶质的溶剂，由50克水中最多溶解了10g溶质，可推出10克水中能溶解2克溶质，所以蒸发10克水也能达到饱和．

故选AB．

【解析】【答案】开始蒸发水析出晶体不能说明原来溶液是否饱和；析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，再根据第一次蒸发析出晶体的质量分析出还缺少的溶质的质量，或者多余的水的质量．

11、CD【分析】

A；乙醇可以有效改善油品的性能和质量；降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源．故A叙述正确；

B；发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的；发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等．乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇．故B叙述正确；

C；乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．由此可知乙醇汽油是混合物．故C叙述不正确；

D；由选项A可知乙醇汽油可以减少对空气的污染；但乙醇汽油同样会产生污染，其在不完全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳，都属于污染型气体，而不是汽油不含硫、氮元素，故选项错误．

故选CD

【解析】【答案】乙醇可以有效改善油品的性能和质量；降低一氧化碳；碳氢化合物等主要污染物排放．发酵法制乙醇和乙烯与水直接反应，乙醇汽油同样会产生污染，其在不完全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳，都属于污染型气体．

三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】根据高锰酸去钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气和质量守恒定律可知反应前后剩余固体中钾元素的质量不改变，剩余固体的质量减小且减小的质量就是生成的氧气的质量；所以求出高锰酸钾中钾元素的质量分数，然后用高锰酸钾的质量乘以这个数求出反应前钾元素的质量，用钾元素的质量除以剩余物中钾元素的质量分数求出剩余固体的质量，31.6g减去这个质量就是生成的氧气的质量，然后根据高锰酸钾制取氧气的化学方程式计算出生成的二氧化锰，然后除以剩余固体的质量即可求解．【解析】【解答】解：KMnO4中钾元素的质量分数为：×100%=24.7%，高锰酸钾中钾元素的质量为31.6g×24.7%=7.8g，剩余固体的质量为=31.2g；生成的氧气的质量为31.6g-31.2g=0.4g，设生成的二氧化锰的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

8732

x0.4g

=

x=1.09g

剩余固体中二氧化锰的质量分数为×100%=3.5%．13、略

【分析】【分析】（1）依据常用仪器回答；

（2）装置A适用于加热固体制取气体；实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气符合此条件，据反应原理书写方程式；

（3）实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应；不需加热，故选发生装置B，并据氢气的性质确定收集装置；依据氢气的密度比空气小，结合装置特点分析解答；

（4）用G装置制取氧气，不需加热，用过氧化氢溶液、二氧化锰作催化剂制取氧气符合此条件，据此书写方程式；并依据制取二氧化碳的药品和二氧化碳的性质分析解答后面问题．【解析】【解答】解：标号仪器是锥形瓶；

故答案为：锥形瓶；

（2）装置A适用于加热固体制取气体，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气符合此条件，该装置试管口没有棉花，所以高锰酸钾制取氧气不适合用此装置，氯酸钾制取氧气反应的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；

故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应；不需加热，故选发生装置B，氢气密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集；氢气的密度比空气小，从d管进入，气体聚集在集气瓶上部，将空气挤压到集气瓶底部排出，从而收集到氢气；

故答案为：BE或BC；d；

（4）用G装置制取氧气，不需加热，用过氧化氢溶液、二氧化锰作催化剂制取氧气符合此条件，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；制取二氧化碳所用药品是大理石或石灰石和稀盐酸反应；要验证二氧化碳溶于水显酸性可用紫色石蕊试液，观察G装置，分液漏斗可用来添加液体，故放入的是稀盐酸，小试管中放入大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，大试管内放入石蕊试液；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；稀盐酸、石灰石（或大理石）；紫色的石蕊试液．14、略

【分析】

I：由于Z能使澄清的石灰水变浑浊可确定Z是二氧化碳；且知Z是该元素的氧化物，所以X是碳的单质，Y也是该元素的氧化物，所以Y是一氧化碳；

（1）Y是CO；由于CO具有可燃性和还原性；所以CO可以用来炼铁；

（2）由题干信息可知镁与二氧化碳反应会生成碳和氧化镁，所以该反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO；

II：因为X是紫红色的金属单质，所以X是铜，而Z是含该元素的可溶性盐所以Z可以是CuSO4等．

（3）写出一个符合Z→X的过程是金属与盐溶液的反应，只要是金属的活动性比铜强，则该反应即可发生，可以是铁等金属，其化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

III：如果X是氧化钙；Y；Z均为含钙的化合物，依据物质间的转化关系可知Z可以是碳酸钙（高温可生成氧化钙），Y可以是氢氧化钙（氧化钙加水可生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠等碳酸盐可生成碳酸钙）；

（4）被干燥的物质一定不能与干燥剂反应；所以氧化钙不能干燥的气体是二氧化碳；二氧化硫等酸性气体；

（5）Y是氢氧化钙；Z是碳酸钙；

故答案为：（1）CO；炼铁；（2）2Mg+CO2C+2MgO；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）CO2；（5）氢氧化钙；碳酸钙；

【解析】【答案】（1）依据其中Z能使澄清的石灰水变浑浊可确定Z是二氧化碳；以此为突破口分析解答即可．

（2）根据X是紫红色的金属单质可确定该物质是铜；利用金属与盐溶液的反应规律书写有关的方程式即可；

（3）依据X是氧化钙；Y；Z均为含钙的化合物以及物质间的转化关系分析解答即可；

15、略

【分析】

（1）①因为，化肥的主要成分是氮磷钾．由标签可知，硝酸铵（NH4NO3）的主要化肥成分是氮；故答案为：氮．

②硝酸铵（NH4NO3）中N的质量分数为：=35%；

50kg×35%=17.5kg．

故答案为：17.5kg．

（2）该化肥熔点较高；在高温时容易分解．硝酸铵呈酸性，与碱性物质可发生中和反应，在施用时不能与碱性物质混合．故答案为：高温，碱性．

【解析】【答案】（1）①根据化肥的主要成分就可判断；

②根据硝酸铵的化学式可计算出硝酸铵（NH4NO3）中N的质量分数；进而求出每袋化肥中含该元素的质量．

（2）欲正确解答本题；须知硝酸铵的性质．

16、阴非金属313【分析】【分析】根据原子结构示意图以及有关的意义进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）A元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到一个电子变成阴离子，符号为：Cl-；属于非金属元素；

（2）B元素的离子结构示意图中；核内质子数比核外电子数大3，说明失去了三个电子形成的，带有3个单位的正电荷，其原子中共有13个电子；

答案：（1）阴，非金属；（2）3，13．17、20%偏小偏小65增加溶质adcb不变甲固体溶于水时放热【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中，所配溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%；某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小，另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成了碳酸钠，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小；

（二）（1）25℃时甲的溶解度是30g；即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；

（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，即：先加水溶解，再加热浓缩，再降温结晶会析出晶体，最后过滤，所以答案是：adcb；

（3）由于丙的溶解度随温度的升高而减小；所以35℃时丙的饱和溶液降温到25℃溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变；

（4）甲的溶解度随温度的升高而增大；向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即甲固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体．

故答案为：（一）20%；偏小，偏小；

（二）（1）65；

（2）adcb；

（3）不变；

（4）甲固体溶于水时放热．18、略

【分析】【分析】根据空气中的成分、各成分的性质与用途，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）含有氮元素的肥料称为氮肥；氮气是空气是制造氮肥的原料．

（2）饼干在空气中放置逐渐变软；是因为吸收了空气的水蒸气，说明空气中含有水蒸气．

（3）蜡烛在空气中燃烧；说明空气中含有氧气．

（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜，说明空气中含有二氧化碳．

故答案为：（1）氮气；（2）水蒸气；（3）氧气；（4）二氧化碳．19、略

【分析】【分析】（1）实验室里药品的取用原则；要做的“三不”：不能用手拿任何药品，不能用鼻子直接闻药品的气味（特别是气体），不能品尝任何药品的味道；

（2）加热氯酸钾制氧气；注意用排水法收集的时机；

（3）了解洒出的酒精在桌上燃烧起来的处理方法；

（4）若用向上排空气法收集气体；可根据不同气体的性质进行验满；

（5）根据玻璃仪器洗净的标志进行解答；

（6）为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂瓶底；要在瓶中加预先少量的水或沙；

（7）根据取用药品的规则分析解题；

（8）没有预热；试管接触灯芯加热；试管口没有略向下倾斜等都会引起试管炸裂．【解析】【解答】解：（1）闻气体的气味时；应用手扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能直接用鼻子闻；

（2）加热氯酸钾制氧气；用排水法收集，气泡放出均匀时开始收集；

（3）洒出的酒精在桌上燃烧起来；马上用湿沫布扑盖；

（4）用向上排空气法收集氧气时；可用带火星的木条放在集气瓶口检验，当带火星的木条复燃，说明收集已满；

（5）玻璃仪器的洗涤；就是对玻璃仪器上残留的污物进行清洗．洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水清澈，既不聚成水滴，也不成股流下；

（6）为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂瓶底；要在瓶中加预先少量的水或沙；

（7）在实验室取用药品时；如果未说明用量，一般按照最少量来取用，即液体一般取1～2mL；固体一般是刚好盖满试管底部．

（8）没有预热；试管接触灯芯加热；试管口没有略向下倾斜等都会引起试管炸裂；试管外壁有水珠；收集完后先停止加热后拿导管；热试管骤冷等；都会引起试管的炸裂．

故答案为：（1）用手轻轻在瓶口扇动；仅使极少量的气体飘进鼻孔；

（2）导管口有连续均匀的气泡冒出时；

（3）用湿抹布扑盖；

（4）用带火星的木条伸到集气瓶口；若木条复燃，则已经收集满；

（5）壁附着的水既不聚成水滴；也不成股流下，表示已洗干净；

（6）没有预先在集气瓶中加少量的水或沙；

（7）1～2mL；刚好盖满试管底部；

（8）没有预热；试管接触灯芯加热；试管口没有略向下倾斜；试管外壁有水珠；收集完后先停止加热后拿导管；热试管骤冷等．20、略

【分析】试题分析：（1）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N2；水由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于氢氧根离子带1个单位负电荷，故可表示为OH－；，根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后；（2）根据化合物的读法一般是某化某（从右到左），有数字时要把右下角数字读出，SiO2读二氧化硅，FeSO4读硫酸亚铁；氖气是由原子构成的稀有气体，其化学式用元素符号表示；已知铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知硝酸铵的化学式为NH4NO3．考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】（1）①2N2②H2O③OH－④（2）①二氧化硅②Ne③硫酸亚铁④NH4NO3四、判断题(共1题，共4分)21、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．五、计算题(共3题，共24分)22、略

【分析】

（1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，用过氧化氢溶液就不需要加热．高锰