2025年人教新课标必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C.下列说法正确的是A.14C原子最外层有6个电子B.14C核素的中子数为8C.14C和14N互为同位素D.14C16O2的质子数为462、莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物；下列有关莽草酸说法正确的是。

A.不能使酸性高猛酸钾溶液褪色B.可以发生加成、消去、加聚、缩聚、取代等反应C.分子中所有原子共面D.只溶于苯等有机溶剂，不溶于水3、2019年4月26日上午，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛开幕式在北京举行，共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于有机高分子化合物的是（）。A中国丝绸B泰国香米C埃及长绒棉D乌克兰葵花籽油

A.AB.BC.CD.D4、下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是A.氮化硅()、氧化铝()、碳化硅(SiC)等新型陶瓷是无机非金属材料B.在葡萄酒中添加可以使其保持较好的品质，是可以适量使用的食品添加剂C.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体D.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维5、下列有关化学用语表示正确的是()A.H2O2的电子式：H+[]2-H+B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D.HClO的结构式H-Cl-O6、某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是。

A.电子通过外电路从b极流向a极B.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2C.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b7、香菇是日常生活中常用的一种食用真菌；香菇中的烟酸的含量较高烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是。

A.所有的碳原子均处于同一平面上B.分子式为C.六元环上的一氯代物有5种D.烟酸能和氢氧化钠发生中和反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是____________；

(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为___________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向___________电极；

(4)如图所示，a、b；c均为石墨电极；d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则。

①a电极反应式为_________________________________；

②乙中的总反应为__________________________________；

③若整个电路中有2NA个电子转移，则d电极产生__________L气体（标准状况）。9、请观察下图装置,回答下列问题:

(1)负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

(2)正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

(3)正极的电极反应式:__________________________.10、光气(COCl2)的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=__；

（2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。11、中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。12、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

(1)如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定.其负极发生反应的化学方程式为_______，若将负极材料改为写出其负极发生反应的方程式：_______。

(2)以代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点.使用的电解质溶液是的溶液，电池总反应为该电池负电极发生反应的化学方程式为_______；每转移的电子产生标准状况下的气体的体积为_______L。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，正极是_______(填“a”“b”或“c”)。

②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈其离子方程式为_______。

③若理论上耗氧体积为(标准状况下)，则生成_______13、石油是一种重要的化工原料；可生产汽油；煤油、乙烯、苯等，实现石油的综合利用，减少环境污染，是人类面临的重大课题．

（1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的_________不同；将重油裂解可以获得很多化工原料，如C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的结构简式是______，它属于高分子材料，大量使用塑料容易造成的环境问题是_______；

（3汽车尾气中的NO是雾霾成因之一，治理它的一种方法是在400℃、催化剂存在的条件下使NO与NH3反应生成对大气无污染的物质，反应的化学方程式是__________________．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误15、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误16、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误18、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误19、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____20、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)21、工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇；乙醇可再加工制备多种化工材料。

(1)反应②实现了官能团的转化(写出结构简式)：—OH→_______。

(2)反应②的类型是_______；反应④的类型是_______。

(3)请写出反应②的化学方程式_______。

(4)请写出反应⑥的化学方程式_______。

(5)关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2—CH2OH性质预测正确的是_______。A．乙二醇与水能够以任意比例互溶B．乙二醇能支持燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色D．乙二醇与乙醇互为同系物22、已知乙烯能发生如下转化：

（1）乙烯的结构简式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能团是________。

（3）③的反应类型是________。

（4）②的化学反应方程式是________。23、中药葛根是常用祛风解表药物；它的有效成分为葛根大豆甙元F,已用于治疗高血压引起的头疼；头晕、突发性耳聋等症。以下是以A为起始原料合成F的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________________，B分子式为________________。

(2)C中官能团的名称为________,C→D的反应类型为______________。

(3)lmolE最多可与_____________________molH2发生加成反应。

(4)F与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。

(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的共有________种。

①属于芳香族化合物②可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体.其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:6:1的结构简式为_________________（写出一种即可）．

(6)已知：写出以A为原料制备化合物合成路线____________________________。（无机试剂任选）24、A；B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志；A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。

（1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。

（2）B的官能团是______。

（3）反应②的化学方程式是______。

（4）反应④的化学方程式是______。

（5）下列说法不正确的是______（填序号）。

a．A；B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B；E

c．生活中可以用E除去水壶中的水垢评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

14C和14N的质量数都为14；质子数分别为6；7，中子数分别为8、7。

【详解】

A项、14C原子的最外层电子数为4；故A错误；

B项、146C核素中的中子数为14-6=8；故B正确；

C项、14C和14N的质子数不同；不互为同位素，故C错误；

D项、14C16O2的的质量数为46；质子数为22，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查同位素，注意质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解答关键。2、B【分析】【详解】

A.含碳碳双键能使酸性高猛酸钾溶液褪色；故A错误；

B.含碳碳双键；羟基、羧基可以发生加成、消去、加聚、缩聚、取代等反应；故B正确；

C.六元碳环非苯环；不共面，故C错误；

D.含多个亲水基团（羟基；羧基）可溶于水；故D错误；

故答案选：B。

【点睛】

碳碳双键可发生加成、加聚反应，羟基可发生消去、取代反应，同时存在羟基、羧基可以发生缩聚反应。3、D【分析】【详解】

A项；丝绸的主要成分是蛋白质；蛋白质是天然有机高分子化合物，故A错误；

B项；香米的主要成分是淀粉；淀粉是天然有机高分子化合物，故B错误；

C项；长绒棉的主要成分是纤维素；纤维素是天然有机高分子化合物，故C错误；

D项；葵花籽油的主要成分是油脂；油脂不是有机高分子化合物，故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．氮化硅()、氧化铝()；碳化硅(SiC)等都是新型陶瓷；属于无机非金属材料，选项A正确；

B．添加SO2可以杀灭杂菌、用专业的红酒酵母可以使发酵过程中的杂菌、甲醇等有害物质减到最低，使葡萄酒的品质得到保证，是可以适量使用的食品添加剂；选项B正确；

C．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯均为碳单质；互为同素异形体体，选项C正确；

D．硅具有导电性；可用于半导体材料，但不具有光的全反射性，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，选项D错误；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.双氧水是共价化合物,两个氧原子之间以单键结合,每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合,故电子式为故A项错误;

B.氯离子的核内有17个质子,核外有18个电子,故氯离子的结构示意图为故B项错误;

C.质量数=质子数+中子数,故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18,表示为:故C项正确;

D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,故其结构式为H-O-Cl,故D项错误;

故答案选C。

【点睛】

本题考查化学用语,涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点,明确这些化学用语的书写规则是解本题关键,注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。6、D【分析】【详解】

根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e－=2H＋，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e－+4H＋=2H2O。

A．通入氢气的一极为负极，则a为正极，b为负极，电子的流向由负极经外电路流向正极，由b极经外电路流向a极；A项错误；

B．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2；标准状况下的体积为1.12L，但没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L。B项错误；

C．中间为固体电解质，该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e－+4H＋=2H2O；C项错误；

D．a极氢气失电子生成H＋，阳离子向正极移动，b为正极。所以H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极；D项正确；

本题答案选D。

【点睛】

。电化学中阴阳离子的移动方向。

离子种类。

原电池。

电解池。

阳离子。

向正极移动。

向阴极移动。

阴离子。

向负极移动。

向阳极移动。

7、C【分析】【分析】

【详解】

A．烟酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置；在苯分子的平面上；羧基的碳原子取代苯环上氢原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处于同一平面上，A正确；

B．分子式为B正确；

C．在六元环的氮原子上没有氢原子；只有碳原子上有氢原子，所以在六元环上有四种不同位置的氢原子，所以六元环上的一氯代物有4种，C错误；

D．1mol-COOH与1mol氢氧化钠反应；D正确；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）-（3）根据反应“"分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，在正极上得电子被还原，电解质溶液正极为活泼性较Cu弱的Ag，依据原电池原理进行分析可得；

（4）装置甲乙连接组成为电解池；可以依据电解池中离子放电顺序进行解析。

【详解】

(1)由反应“”，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极,在正极上得电子被还原，电解质溶液AgNO3，故答案为Cu；AgNO3；

(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，在正极上得电子被还原，电极反应为答案为：正，

(3)原电池中；电子从负极经外电路流向正极，题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：Cu(或X)；

(4)由图可知该装置为电解池装置，a、c为阳极，b；d为阴极；由电解池中“阳氧阴还”可知：

①a电极反应式为

②乙中的总反应为

③由图可知d极电极反应式为：可知转移2mol电子时生成1mol氢气，由n=可知体积为22.4L。【解析】CuAgNO3正Ag++e–=AgCu―2e–=Cu2+Cu(或X)Ag4OH-―4e–=O2↑+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑22.4L9、略

【分析】【分析】

原电池中；活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

【详解】

(1)电极材料为C和Zn；Zn较活泼，作原电池的负极，失去电子而被氧化；

(2)C为该原电池的正极；正极上发生还原反应；

(3)该原电池工作时，正极反应为2H++2e-=H2↑。【解析】Zn氧化C还原2H++2e-=H2↑10、略

【分析】【分析】

本题考查图像，及平衡常数，反应速率的计算；反应处于平衡状态，平衡正向移动，再次到达平衡，移走生成物一氧化碳，使平衡再次正向进行，在达到平衡，再次改变某一条件使平衡正向移动；最终达到平衡。

【详解】

（1）由图可知，时的平衡浓度为的平衡浓度为的平衡浓度为故该温度下的化学平衡常数

故答案为：0.234；

（2）第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡正向移动，4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，正向移动，向吸热方向移动，故T(2)

故答案为：<；

（3）由图可知，10min瞬间Cl2浓度增大，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，根据平衡常数计算解得

故答案为：0.031；

（4）已知结合图像可知，v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

故答案为：v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

（5）在5～6min和15～16min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16min时各组分的浓度都小；因此反应速率小；

故答案为：>；在相同温度时；该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。

【点睛】

本题难点在于突破（2）问，要比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低，通过图像观察，第2min至第8min是一个平衡正向移动的过程，根据勒夏特列原理可得出结论。【解析】①.0.234②.<③.0.031④.v(5～6)>v(2～3)=v(12～13)⑤.>⑥.在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大11、略

【分析】【详解】

（1）水泥属于三大硅酸盐产品之一；主要原材料是黏土和石灰石，故答案为：黏土；石灰石；

（2）纯净的二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维；硅单质是良好的半导体材料，可以用作芯片材料，故答案为：SiO2；Si；

（3）氢氟酸与二氧化硅反应生成四氯化硅气体和水，反应方程式为：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（4）硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成难溶的硅酸和氯化钠，离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体），故答案为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）。【解析】①.黏土石灰石②.SiO2③.Si④.4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O⑤.2H++SiO32-==H2SiO3（胶体）12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，电解质为KOH溶液，a极通入氢气，为负极，氢气失电子发生氧化反应，b极通入氧气，为正极，氧气得电子发生还原反应，则正极极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极极反应式为：若将负极材料改为甲烷发生氧化反应，负极发生反应的方程式：

(2)电解质溶液是的溶液，电池总反应为根据反应可知，氨气发生氧化反应，做原电池的负极，氧气发生还原反应，做原电池的正极；该电池负电极发生反应的化学方程式为根据反应可知，每转移的电子产生标准状况下的气体的量为1mol；标况下体积为22.4L；

(3)①据图可知，氧气得到电子生成氢氧根离子，铜失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，青铜基体做负极，正极为多孔催化层，故选b；

②扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以氯离子、铜离子、氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为：

③理论上耗氧体积为(标准状况下)，物质的量为0.01mol；由图可知，负极极反应为：Cu-2e-=Cu2+，正极极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据电子转移守恒规律可知，消耗0.01mol氧气，生成铜离子0.02mol，生成Cu2(OH)3Cl为0.01mol，质量为0.01mol×214.5g/mol=2.145g。【解析】22.4b2.14513、略

【分析】【详解】

分析：(1)石油的分馏原理是根据沸点不同,将各组分分离出来;根据质量守恒定律确定未知物的化学式;

(2)聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的;大量使用聚乙烯塑料,容易造成白色污染;

(3)治理NO的一种方法是在400℃、催化剂存在的条件下使NO与NH3反应生成对大气无污染的物质,该物质为氮气,结合质量守恒写出反应方程式。

详解:(1)将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油,是利用了各组分的沸点不同实现的;根据C、H元素质量守恒可以知道,该反应方程式为:将重油裂解可以获得很多化工原料,如C8C18C4H10+C4H8；,

因此，本题正确答案是:沸点;C4H8;

(2)聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的,则聚乙烯的结构简式为:聚乙烯塑料难以降解,容易形成白色污染,

因此，本题正确答案是:白色污染;

(3)治理NO一种方法是在400℃、催化剂存在的条件下使NO与NH3反应生成对大气无污染的物质,根据质量守恒可以知道,该无污染的物质为氮气,反应方程式为:6NO+4NH35N2+6H2O,

因此，本题正确答案是:6NO+4NH35N2+6H2O。【解析】沸点C4H8-[-CH2-CH2-]-n白色污染6NO+4NH35N2+6H2O三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。15、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。16、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。17、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。18、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。19、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错20、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、有机推断题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知；利用地沟油作为原料制备得到乙醇，在浓硫酸作用下，乙醇共热到170℃发生消去反应生成乙烯；乙烯在一定条件下转化为乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛，在催化剂作用下，乙二醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二酸；乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃条件下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，则X为聚氯乙烯。

（1）

由分析可知；反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反应中羟基转化为醛基，故答案为：—CHO；

（2）

由分析可知；反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水；反应④为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，故答案为：氧化反应；加成反应；

（3）

由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反应的化学方程式为+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O；

（4）

由分析可知，反应⑥为氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl故答案为：nCH2=CHCl

（5）

A．乙二醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键；能与水能够以任意比例互溶，故正确；

B．乙二醇具有有机物的通性；能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故正确；

C．乙二醇分子中含有的羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙二醛或酸；使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

D．同系物必须是含有相同数目的相同官能团的同类物质；乙二醇与乙醇的官能团数目不同，不是同类物质，不互为同系物，故错误；

故选ABC。【解析】(1)—CHO

(2)氧化反应加成反应。

(3)+O2+2H2O

(4)nCH2=CHCl

(5)ABC22、略

【分析】试题分析：乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇被催化氧化为乙醛；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

解析：（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式是CH2==CH2。（2）乙酸乙酯的结构简式是CH3COOCH2CH3，含有的官能团是酯基（—COO—）。（3）③是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，反应类型是取代反应(酯化反应)。（4）反应②是乙醇催化氧化为乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】CH2==CH2酯基（—COO—）取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23、略

【分析】【分析】

有机物A为化学名称为苯甲醚，苯甲醚与乙酸酐[(AC)2O]在ZnCl2溶液作用下发生对位取代生成B，B为B发生信息中的反应生成与发生取代生成D，D为D发生信息中的反应生成，E与HBr发生取代生成根据以上分析解答。

【详解】

(1)由分析可知，A为化学名称为苯甲醚，B为分子式为C9H10O2；

(2）C为官能团为羧基；醚键，C→D为苯环上取代反应；

(3)E为E中有两个苯环，分别与3molH2发生加成反应，E中还有一个碳碳双键和一个羰基，分别与1molH2发生加成反应，所以共消耗8molH2；

(4)F为含有两个酚羟基，可以和NaOH溶液反应，化学方程式为；+2NaOH→+2H2O

(5)B为分子式为C9H10O2，B的同分异构体①属于芳香族化合物，说明有一个苯环，②可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，含有一个羧基，苯环外还有两个碳原子，第一种情况，苯环上共三个取代基，一个羧基，两个甲基，两个甲基在苯环上有邻、间、对三种结构，羧基在这三种结构中分别有2、3、1种共6种结构；第二种情况，苯环上有两个取代基，一个羧基、一个乙基，有邻、间、对3种结构，第三种情况，苯环上有两个取代基，一个甲基、一个羧基连在亚甲基上，有邻、间、对3种结构，第四种情况，只有一个取代基，苯环上一个乙基，羧基分别连在乙基的两个碳原子上，有2种结构，共有6+3+3+2=14种；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:6:1的结构简式应该有两个甲基且是高度对称结构，符合条件的结构式有：或

(6)用逆推法，由题中信息可知中的酚羟基可由与HBr发生取代生成，对位的-NH2可由先发生硝化生成硝基，再发生还原得到，考虑各步转化的条件，以A为原料制备化合物合成路线为：

【点睛】

对于陌生的信息要学会分析、利用，苯环上有三个取代基时，可以选确定两个的位置，再考虑另外一个的位置变化，苯环上有3个相同的取代基时有3种结构，3个取代基里有2个相同时有6种结构，三个互不相同时共有10种结构。【解析】苯甲醚C9H10O2羧基、醚键取代反应8+2NaOH→+2H2O14或24、略

【分析】【分析】

A是烃，产量是一个国家石油化工发展水平的标志，相对分子质量为28，则A是乙烯，反应①为乙烯和水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，反应②是CH3CH2OH发生氧化反应得到D为CH3CHO，反应③是D催化氧化得到E为CH3COOH，反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，得到F为CH3COOCH2CH3；

【详解】

由分析可知：A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3；

（1）A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，反应①是乙烯和水的加成反应，故答案为：CH2=CH2；加成反应；

（2）B为CH3CH2OH；官能团是羟基，故答案为：羟基；

（3）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（5）a．A是乙烯；B是乙醇；均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，a错误；

b．乙酸乙酯中混有的少量乙醇、乙酸，可用饱和Na2CO3溶液能除去，乙醇溶液水层，乙酸能与Na2CO3反应，b正确；

c．CH3COOH