2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y2、部分含氮；硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。

A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应B.e的浓溶液可用于干燥c、f、gC.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收3、利用活性铁可以很好地消除酸性水体中NO3-造成的污染；除去原理如图所示。下列说法中正确的是。

A.铁电极的电极反应式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+B.NO3-在负极上发生还原反应C.除NO3-的过程中水体pH减小D.当电路中有4mol电子转移时，溶液中会有1molNH4+生成4、甲烷分子的结构是一个正四面体，下列叙述中，能证明的理由是A.分子只有一种B.分子只有一种C.甲烷中四根共价键性质相同D.碳原子和四个氢原子的距离一样5、有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义，以下关于常见的有机物的性质和应用分析不正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去6、化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质B.古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法C.铜带（镀锡）是光伏电池的电子元件，破损时不加快其腐蚀D.纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物7、中华文化源远流长、博大精深，几千年来创造了很多富有地域特色的物品，下列涉及到的物品主要成分不属于有机物的是()

。A

B

C

D

53度二锅头酒。

热干面。

花生油。

瓷器。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，下列关于Rn的叙述中错误的是A.质子数是86B.电子数是222C.质量数是222D.中子数是2229、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)；反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是。

A.x=3B.该温度下，K=0.125L2/mol2C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，将减小10、一定能提高单位体积内活化分子数，且增大活化分子百分数的是（）A.增大反应物的浓度B.增大气体压强C.升温D.使用催化剂11、石家庄二中实验学校某化学兴趣小组同学查阅资料得知，常温下对于任一电池反应其电动势n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn-Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时(该反应n=2)；随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是。

A.电压表读数为零后，则说明该原电池中已经消耗完全B.小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)C.小组同学向和溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：D.小组同学推测若将初始时左侧1mol/L的半电池，换为2mol/L的半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况，12、最近科学家研发了“全氢电池”；其工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极，发生还原反应B.“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2OC.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应D.Na+在装置中从左侧向右侧移动，ClO从右侧向左侧移动13、实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是A.用纯锌与稀硫酸反应B.用粗锌与稀硫酸反应C.用粗锌与稀硝酸反应D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应14、环已双妥明是一种新型的纤维酸类降脂药；可由有机物X通过步反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为B.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种C.有机物X分子中所有碳原子可能位于同一平面内D.环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密闭反应器中充入1．00molC8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是________16、现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)能发生银镜反应的是_______(填序号，下同)；能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。能使酸性高锰酸钾褪色的是_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体。

B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中必定含有碳；氢、氧三种元素。

C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢。

D．乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl17、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)该电池的负极是________，负极反应式是____________。

(2)正极现象是____________，正极反应式是____________。

(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。18、以下是两种有机物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；请回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)说出Ⅰ、Ⅱ结构上的两点差异：①___________；②___________。19、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)电解质溶液是_______；

(3)正极上出现的现象是_______；

(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。

(5)负极反应式：_______；正极反应式：_______。20、（1）请写出由苯生成硝基苯的化学方程式_________________；反应类型是________。

（2）某烷烃相对分子质量为72；其结构中只有一种氢原子，该烷烃的结构简式为_________，系统名称为__________________。

（3）已知某烃能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，将1mol该烃和1mol溴的四氯化碳溶液完全反应，生成1，2—二溴丁烷，则反应的化学方程式为___________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)21、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)22、含氮化合物在化学工业中有着重要的应用；回答下列问题：

（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（2）硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。t/s06090120160260300360400a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。23、白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca；Mg、Si、H的氧化物表示)。

(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重；固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。

(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解；得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则。

①p=_______；

②白玉的化学式为______________________________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共6分)24、甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系；烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：

(1)E分子含有的官能团名称是______。

(2)B的分子式是______，反应③的反应类型是______。

(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是______。

(4)写出D与F反应的化学方程式______。

(5)下列说法正确的是______。

A.若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯；则其原子利用率达到100%

B.等物质的量E和C完全燃烧；消耗的氧气量相同。

C.工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。

D.可以通过先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D25、已知乙烯能发生如下转化：

（1）乙烯的结构简式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能团是________。

（3）③的反应类型是________。

（4）②的化学反应方程式是________。26、光刻胶是制造芯片；集成电路的关键材料；其中KPR胶的一种合成路线如下：

(1)①A→B、C→D的反应类型依次为__________、__________。

②C中的官能团名称是__________和__________。

(2)由E为起始原料制备F的一种流程为：

则X转化为Y所需的试剂和条件依次是__________、__________。

(3)G的结构简式为_________。

(4)写出反应H+H2O→I+F的化学方程式：_____________(有机物用结构简式表示)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

tmin后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，则X2、Y2的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1=3：1，再结合原子守恒，反应方程式为3X2+Y22X3Y；故选D。2、B【分析】【详解】

A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性；故在一定条件下均可以发生反应，A正确；

B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3；NO；浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；

C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳；C正确；

D．h为二氧化氮；能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.在原电池反应中活泼金属作负极，铁作负极，氧化产物是Fe3O4；A正确；

B.NO3-应该在正极上得到电子，被还原产生NH4+；B错误；

C.正极上NO3-得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，总反应方程式为：3Fe+H2O+NO3-+2H+=NH4++Fe3O4，可见：反应后水体中c(H+)减小；溶液的pH增大，C错误；

D.根据选项C可知：每产生1molNH4+，转移8mol电子，当转移4mol电子时，生成的NH4+的物质的量为0.5mol；D错误；

故合理选项是A。4、B【分析】【详解】

A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl分子都只有一种；故A不选；

B．若甲烷是平面正方形结构，CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的H被Cl取代；而实际上甲烷的二氯代物只有一种，因此甲烷是正四面体结构，故B选；

C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构；还是平面正方形结构，甲烷中四根共价键性质都相同，故C不选；

D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构；还是平面正方形结构，碳原子和四个氢原子的距离都一样，故D不选；

故答案选B。5、A【分析】【详解】

A．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，两者褪色的原因不相同，故A错误；B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质水解的最终产物为氨基酸，都能水解，但水解产物不同，故B正确；C．石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故C正确；D．乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故D正确；故选A。6、C【分析】漂白粉是混合物，故A错误；古代制盐利用蒸发结晶的方法，属于物理变化，故B错误；铜带（镀锡）破损时构成原电池，锡是负极，不加快其腐蚀，故C正确；油脂不属于天然高分子化合物，故D错误。7、D【分析】【详解】

A选项；主要成分是乙醇，属于有机物，故A不符合题意；

B选项；主要成分是淀粉，属于有机物，故B不符合题意；

C选项；主要成分是油脂，属于有机物，故C不符合题意；

D选项；瓷器的主要成分是硅酸盐，是无机化合物，不是有机物，故D符合题意。

答案为D。

【点睛】

属于有机物主要是烃、醇、醛、羧酸、酯、糖、油脂、蛋白质等。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

因为左下角得为质子数，左上角的为质子数加上中子数等于质量数，因此根据氡(Rn)可知，Rn得质子数为86，原子的核外电子数等于质子数，则Rn得核外电子数为86；质量数为222，中子数为222-86=136，所以错误的是BD；

答案选BD。9、CD【分析】【详解】

A．同一可逆反应、同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，参加反应的n(H2O)=(5−2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1−0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正确；

B．根据A项分析，x=3，结合图象可知，该温度下化学平衡常数K==0.125L2/mol2；故B正确；

C．反应速率为v=题中未给出达到平衡所用的时间，无法计算平衡常数，故C错误；

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以将增大；故D错误；

答案选CD。10、CD【分析】【详解】

A.增大反应物的浓度；能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数，A项错误；

B.增大气体压强实质是增大气体反应物的浓度；能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数，B项错误；

C.升温；反应物分子的能量升高，更多的分子转化为活化分子，既能提高单位体积内活化分子数，又能提高活化分子百分数，C项正确；

D.使用催化剂能降低反应的活化能；更多的分子转化为活化分子，既能提高单位体积内活化分子数，又能提高活化分子百分数，D项正确；

答案选CD。11、BC【分析】【详解】

A．电压表读数为0；并不能说明溶液中铜离子消耗完，当铜离子浓度很小时，电动势很小，不能够形成电流或无法测出电流，A项错误；

B．根据分析，当(该反应n=2)时，=37；故图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)，B项正确；

C．加入硫化钠电池电动势突然减小，说明溶液的铜离子浓度减小，即形成了硫化铜沉淀，说明C项正确；

D．若两侧都为硫酸铜和铜；不能形成原电池，不可能观察到相同的电压表偏转，D项错误。

故选BC。12、CD【分析】【分析】

电子是由负极流向正极，所以左边是负极，电极方程式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；右边是正极，电极方程式为：2H++2e-=H2以此解答。

【详解】

A．由分析可知，吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极；发生还原反应，故A正确；

B．负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应式为2H++2e-=H2所以总反应为H++OH-=H2O；故B正确；

C．高氯酸钠的作用是离子定向移动而形成电流；不参与电极反应，故C错误；

D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向阴极移动，Na+在装置中从左侧向右侧移动，电池内部存在阳离子交换膜，ClO不能从右侧向左侧移动；故D错误；

故选CD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

稀硝酸和锌反应生成NO；不能用稀硝酸与锌反应制备氢气，故C不可选；纯锌和粗锌相比较，粗锌形成原电池反应较快，故B可选，A不选；用在硫酸铜溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应能形成原电池，能加快反应速率，所以用在硫酸铜溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应制备氢气，故D可选；

故选：BD。14、AD【分析】【分析】

根据有机物结构计算分子式；通过结构中氢环境的数量计算一氯代物数量，羧基能与碳酸氢钠反应。

【详解】

A.根据有机物结构，有机物X的分子式为A正确；

B.环已双妥明苯环上的一氯代物只有2种；B错误；

C.有机物X分子中含多个相连亚甲基；则所有碳原子不可能位于同一平面内，C错误；

D.环已双妥明分子中含有羧基，能与溶液反应；D正确。

答案为AD。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)升高温度；达到新平衡前，升高温度，正；逆反应速率均增大，但正反应增大程度较大；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，根据C8H16(l)⇌C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)⇌C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的产量计算n(H2)、C8H16的变化量，结合转化率=×100%计算C8H16的转化率；

②反应的活化能越低；反应越易进行，反应速率越大，据此分析。

【详解】

(1)升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，但升高温度导致正向移动程度大于增大压强导致逆向移动程度时，C8H16(l)的转化率会升高；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，8h时C8H6(l)的产率为0.374，其物质的量为0.374mol，C8H10(l)的产率为0.027，其物质的量为0.027mol，则反应生成的氢气的量为n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液态C8H16(l)的转化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反应的活化能越低，反应越易进行，反应速率越大，x1显著低于x2的原因可能是C8H16(l)转换为C8H6(l)的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10(l)大部分转化为C8H6(l)，因此x1显著低于x2。【解析】①.大于②.升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度（叙述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）转换为C8H6（l）的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10（l）大部分转化为C8H6（l），因此x1显著低于x216、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)葡萄糖是多羟基醛；含有醛基，能够发生银镜反应，故能发生银镜反应的物质序号是③；

乙酸乙酯分子中含有酯基；在酸作催化剂的条件下加热，能够发生水解反应产生乙酸和乙醇，故能发生水解反应的物质序号是⑤；

乙酸分子中含有羧基；是一元羧酸，具有酸性，在一定条件下能够与含有羟基的醇或酚类物质发生酯化反应，故具有酸性且能发生酯化反应的物质序号是④；

乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，既能与H2、Br2等在一定条件下发生加成反应；又能发生加聚反应，故既能发生加成反应，又能发生加聚反应的物质序号是①；

①乙烯；②乙醇、③葡萄糖具有还原性；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪色，故能使酸性高锰酸钾褪色的物质序号是①②③；

(2)A．同分异构体是分子式相同结构不同的化合物；但含元素种类相同而结构不同的化合物不能互为同分异构体，A错误；

B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中一定含有碳；氢两种元素，但不一定含有氧元素，B错误；

C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应产物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和氯化氢；C错误；

D．乙烯与氯气发生加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl；D正确；

故合理选项是D。【解析】①.③②.⑤③.④④.①⑤.①②③⑥.D17、略

【分析】【分析】

金属锂比钢板（主要成分为铁）活泼，作原电池的负极；LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电；在原电池的放电过程中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动分析解答。

【详解】

(1)金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+；

故答案为：锂(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电，故正极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正极产生无色气体；

故答案为：有无色气体产生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原电池的放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH-会向负极移动；

故答案为：负极。

【点睛】

原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子由负极流出经过导线流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【解析】锂(Li)Li－e－=Li＋有无色气体产生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑负极18、略

【分析】【详解】

（1）从球棍模型可知，Ⅰ为有2个碳原子的饱和链烃，故Ⅰ为乙烷，Ⅱ为有2个碳原子，且含有碳碳双键的链烃，Ⅱ为乙烯；答案为：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳单键，乙烯中有碳碳双键，乙烷是空间立体结构，乙烯是平面结构；答案为：Ⅰ中含有碳碳单键，Ⅱ中含有碳碳双键；Ⅰ是空间立体结构，Ⅱ是平面结构。【解析】(1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳单键，Ⅱ中含有碳碳双键Ⅰ是空间立体结构，Ⅱ是平面结构19、略

【分析】【分析】

只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，而在反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e－＝Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【详解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反应中；Cu失去电子被氧化，该电池的负极材料是铜；

(2)正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag，电解质溶液是AgNO3溶液；

(3)正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag；所以出现的现象是有银白色的固体析出；

(4)在外电路中；电子从负极铜极流向正极。

(5)铜是负极，负极反应式为Cu-2e-＝Cu2+；正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag，反应式为2Ag++2e-＝2Ag。【解析】Cu氧化硝酸银溶液有银白色的固体析出负(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag20、略

【分析】分析：苯与浓硫酸；浓硝酸在55~60℃水浴加热的条件下；发生取代反应生成硝基苯和水。根据烷烃的相对分子质量和通式，可以求出其分子式。根据烯烃的加成产物，可以判断烯烃中双键的位置。

详解：（1）由苯生成硝基苯的化学方程式为反应类型是取代反应。

（2）某烷烃相对分子质量为72，由烷烃的通式CnH2n+2可得14n+2=70，解之得n=5，则该烃的分子式为C5H12，其结构中只有一种氢原子，则该烷烃为新戊烷，其结构简式为C(CH3)4；系统名称为2，2-二甲基丙烷。

（3）已知某烃能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，则该烃为烯烃。将1mol该烃和1mol溴的四氯化碳溶液完全反应，生成1，2—二溴丁烷，则该烃为CH2=CH-CH2-CH3，反应的化学方程式为CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3。【解析】取代反应C(CH3)42，2-二甲基丙烷CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3四、判断题(共1题，共10分)21、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。五、计算题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)依据所给的反应物和产物；结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式，依据氧化还原反应得失电子守恒计算转移电子数；

(2)①根据转化率计算浓度的变化，结合v=计算反应速率；结合浓度对反应速率的影响分析；

②360s时；转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，以此可计算平衡常数；

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率；可使平衡向正向移动，除温度外，还可增加另一种反应物浓度或减小生成物的浓度(或移去产物)。

【详解】

(1)硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3(s)N2O(g)+2H2O(g)，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c(N2O)∙c2(H2O)，NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4NA；

(2)①在60~90s内的平均反应速率v==2.3510-3mol·L-1·s-1，在90~120s内的平均反应速率v==1.8710-3mol·L-1·s-1；由此可得出的结论是随着反应的进行，反应物浓度减小导致反应速率降低；

②反应时间达到360s时，硝基苯甲酸乙酯的转化率不再随时间的变化而发生变化，即反应在360s时达到平衡。此时体系内两种产物浓度为0.80mol/L×71%，反应物浓度为0.80mol/L×29%，平衡常数K==6.0；

③根据可逆反应的特点可知增加OH－的浓度、及时地移去产物均可以增大硝基苯甲酸乙酯的转化率。【解析】c(N2O)∙c2(H2O)4NA2.3510-3mol·L-1·s-11.8710-3mol·L-1·s-1随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢6.0(或5.99)增大OH-的浓度（或移去产物等其他合理答案）23、略

【分析】【分析】

计算题；根据转化的关系式计算，运用质量守恒规律。

【详解】

(1)由白玉的化学式CaxMgySipO22(OH)2可以看出每个分子在灼烧时发生反应，只能生成1个水分子，n(H2O)==0.01mol，所以白玉的物质的量也是0.01mol，则白玉的摩尔质量为=810g/mol；故答案为：810；

(2)①n(白玉)==0.005mol，其中含有二氧化硅的物质的量为=0.04mol，因此每摩尔的白玉中含有Si的物质的量为=8；故答案为：8；

②由方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：n(H2)==0.015mol，因此与白玉反应后过量的盐酸的物质的量为0.03mol，白玉消耗的HCl的物质的量为=0.07mol，那么每摩尔的白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为=14，由于Ca、Mg都是+2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl-，所以n(Ca2+)+n(Mg2+)==7，即x+y=7，再结合相对分子质量40x+24y+28×8+16×22+17×2=810，两式联立求解可得x=2；y=5，则该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，故答案为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2。【解析】8108Ca2Mg5Si8O22(OH)2六、有机推断题(共3题，共6分)24、略

【分析】【分析】

由图可知；在浓硫酸作用下，甘蔗渣在加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，则B为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，则D为乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化剂作用下，与氢气发生加