2025年华东师大版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是（）

A.银。

B.钢。

C.硬铝。

D.青铜。

2、把下列四种rm{X}溶液分别加入四个盛有rm{10mL}rm{2mol/L}盐酸的烧杯中，均加水稀释到rm{50mL}假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是rm{(}rm{)}A.rm{20}rm{mL}rm{2}rm{mol/L}的rm{X}溶液B.rm{10}rm{mL}rm{4}rm{mol/L}的rm{X}溶液C.rm{20}rm{mL}rm{3}rm{mol/L}的rm{X}溶液D.rm{10}rm{mL}rm{2}rm{mol/L}的rm{X}溶液3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.rm{Fe^{3+}}rm{OH^{-}}B.rm{H^{+}}rm{CO_{3}^{2-;;;;;;;}}C.rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}D.rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}4、对碱性锌锰电池的判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌为负极，二氧化锰为正极B.锌为正极，二氧化锰为负极C.工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极D.锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应5、下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D.水中加入明矾可以净化水6、观察如图；量筒中液体的体积读数是（）

A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL7、毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放太阳光下直射，其目的是rm{(}rm{)}A.使蛋白质变性B.使油脂水解C.使氨基酸变性D.使多糖水解评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：____。（2）SO42－中硫原子的杂化轨道类型是____：写出一种与SO42－互为等电子体的分子____。（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成则分子中σ键与π键之比为____。（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有____。（填字母）A．离子键；B．金属键；C．配位键；D．非极性键；E．极性键（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____。（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为____。9、硼在自然界中的含量相当丰富，硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。请回答下列问题：

rm{(1)}已知硼酸的分子式为rm{H_{3}BO_{3}}其晶体呈片状rm{(}如下图rm{)}有滑腻感，可作润滑剂，根据题目所给信息判断硼酸为______rm{(}填“强酸”或“弱酸”rm{)}硼酸晶体受热熔化时所克服的分子间相互作用的类型为___________________。rm{(2)}研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到rm{8}个电子稳定结构的趋势。已知rm{0.01mol}硼酸可被rm{20mL0.5mol/L}的rm{NaOH}溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水中呈酸性的原因rm{(}用电离方程式表示rm{)}_____________________。rm{(3)}科学家发现硼化镁在rm{39K}时具有超导性，这可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图是该晶体的微观结构在rm{c}轴方向的投影，其中白球是镁原子的投影，黑球是硼原子的投影，且镁原子和硼原子投影在同一平面上，据此推断硼化镁的化学式为___________。

rm{(4)2008}年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”rm{(TheBirdNest)}有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除rm{B_{10}H_{14}}不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。图是三种最简单的巢式硼烷，写出此类硼烷的通式为_________________。10、工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）。a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa左右，选择此压强的理由是_______。（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式。（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出a处电极上发生的电极反应式。11、某有机物A的结构简式为：

（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是____．

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应。

③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应。

⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

（2）请写出你学过的符合下列条件的有机物的结构简式：

①充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为1____、____．

②充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为0.5____、____．

③该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：（任写三种）____．12、（16分）（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890．0kJ。写出该反应的热化学方程式。现有CH4和CO的混合气体0．75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CH4的物质的量为。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为。（3）在下图所示实验装置中总反应的方程式为；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为。评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)13、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。14、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。15、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。16、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、解答题(共2题，共12分)17、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：______．

（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量；该反应的热化学方程式是：______．

（3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：______．

18、某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；以下是实验数据记录表．解答40-42小题：

。实验序号待测盐酸溶液的体积mL滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积mL初读数末读数120.000.0019.9019.90220.000.05（1）请根据如图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数；填充上表中的两个空格．

（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据；不必计算结果）

（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积．他先量取20.00mL3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器；加蒸馏水直至完全充满容器．待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL．计算该玻璃容器的容积．

评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)19、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。20、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】

A．银是纯净物；不属于合金，故A正确；

B．钢是铁与碳的合金；故B错误；

C．硬铝是铝的合金；故C错误；

D．青铜是以锡为主要合金元素的铜基合金；故D错误．

故选A．

【解析】【答案】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．

2、C【分析】解：均加水稀释到rm{50mL}

A.rm{n(X)=0.02L隆脕2mol/L=0.04mol}

B.rm{n(X)=0.01L隆脕4mol/L=0.04mol}

C.rm{n(X)=0.02L隆脕3mol/L=0.06mol}

D.rm{n(X)=0.01L隆脕2mol/L=0.02mol}．

则物质的量最大的是rm{C}则rm{C}浓度最大；反应速率最大；

故选C．

化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到rm{50mL}则可计算rm{X}的物质的量；物质的量越多，浓度越大．

本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大。【解答】A.rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}、rm{OH}生成rm{OH}沉淀；不能大量共存，故A错误；

rm{{,!}^{-}}rm{Fe(OH)_{3}}B.rm{H}rm{H}生成rm{{,!}^{+}}和、rm{CO}不能大量共存，故B错误；rm{CO}rm{{,!}_{3}2-}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}C.rm{Ag}

rm{Ag}rm{{,!}^{+}}、rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；D.rm{K}【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，rm{MnO_{2}}得电子作正极；故A正确；

B、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，rm{MnO_{2}}得电子作正极；故B错误；

C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由rm{Zn}经外电路流向rm{MnO_{2}}故C错误；

D、锌失电子发生氧化反应，rm{MnO_{2}}电极得电子发生还原反应；故D错误；

故选A．

碱性锌锰电池中失电子的一极为负极；负极发生氧化反应，得电子的一极为正极，正极发生还原反应，电子从负极经过外电路流向正极，据此分析．

本题考查了原电池的原理，题目难度不大，主要考查了电极的判断、电子的流向，主要把握原电池反应的实质是氧化还原反应．【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】纯碱水解显碱性；加热促进水解，去污效果好；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热，加热促进电离，氢离子浓度增大，和水解无关系；氯化铁水解显酸性，氯化氢钠抑制氯化铁的水解；明矾水解生成氢氧化铝胶体，哪吸附水中的悬浮物，做净水剂，答案选B。

【点评】盐电离出来的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有：①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解，则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。6、B【分析】解：量筒中刻度线由下向上刻度线逐渐增大；根据图示可知，每个小刻度读数为0.1mL，液面最低处位于刻度线1的上方第4个小刻度处，所以该液面读数为：1.4mL；

故选B．

图示为量筒；量筒的小刻度在下方，两个大刻度线之间有10个小刻度线，每个小刻度为0.1mL，量筒中液面的凹液面位于刻度线“1”上方第4个小刻度处，据此进行解答．

本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确计量仪器的最小读数情况，如量筒最小读数为0.1moL，托盘天平最小读数为0.1g等．【解析】【答案】B7、A【分析】解：加热能使蛋白质变性；太阳光中有紫外线，紫外线能使蛋白质变性，能杀死毛巾；口罩、被褥中的微生物，故选A．

病毒；细菌等微生物的成分是蛋白质；蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸；强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；

能使蛋白质变性的物理方法有加热rm{(}高温rm{)}紫外线及rm{X}射线照射；超声波、剧烈振荡或搅拌等．

本题考查蛋白质的性质，注意掌握蛋白质变性的方法，较简单．【解析】rm{A}二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【解析】试题分析：（1）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能强于氧元素的，即第一电离能大小顺序是N＞O＞S。（2）SO42－中S原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－4×2）÷2＝0，所以O42－是正四面体型较高，则硫原子的杂化轨道类型是sp3杂化：价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，则与SO42－互为等电子体的分子是四氯化碳。（3）单键都是σ键，双键是由1个σ键与1个π键构成的，则化合物分子中σ键与π键之比为14:1。（4）化合物[Cu(NH3)4]SO4是配位化合物，含有离子键、配位健和极性键，答案选ACE。（5）NH4CuSO3中的金属阳离子铜的化合价是＋1价，则其核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10。（6）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，氯原子的个数＝铜原子的个数＝4，所以该化合物的化学式是CuCl。考点：考查电负性、核外电子排布、共价键、第一电离能、杂化轨道类型、晶体结构以及化学式的有关计算【解析】【答案】（14分）每空2分（1）N＞O＞S（2）SP3杂化，CCl4（3）14∶1（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10（6）CuCl9、（1）弱范德华力和氢键

（2）B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋

（3）MgB2

（4）BnHn+4(n≥5)【分析】【分析】本题主要考查物质结构，难度一般。【解答】rm{(1)}根据题目所给信息可判断硼酸为弱酸，硼酸晶体受热熔化时所克服的分子间相互作用的类型为共价键、分子间作用力以及氢键，故答案为：弱范德华力和氢键；rm{(2)}rm{0.01mol}硼酸可被rm{20mL0.5mol/L}的rm{NaOH}溶液恰好完全中和，由此可推知硼酸的电离方程式为：硼酸可被rm{0.01mol}的rm{20mL0.5mol/L}溶液恰好完全中和，由此可推知硼酸的电离方程式为：rm{NaOH}rm{B(OH)3+H2O}故答案为rm{[B(OH)4]^{-}+H^{+}}rm{B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant5)}：rm{B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant

5)}rm{(3)}故答案为硼化镁的化学式为rm{MgB_{2,}}由图可推rm{{,!}_{拢潞}MgB_{2拢禄}}rm{B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant5)}故答案为：rm{B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant5)}rm{(4)}【解析】rm{(1)}弱范德华力和氢键rm{(2)B(OH)_{3}+H_{2}O}rm{[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}rm{(3)MgB_{2}}rm{(4)B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant5)}rm{(4)B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant

5)}10、略

【分析】试题分析：（1）a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率都是正反应速率，不能作判断平衡的依据；b、因为气体质量守恒，容器恒容，密度为定值，故密度不变不能作为判断平衡的依据；c、反应前后气体的系数不等，所以混合气体的总物质的量不变说明反应达到平衡；d、反应物或生成物浓度不变，可说明反应达到平衡。（2）①、温度升高，CO的转化率减小，说明正反应为放热反应，则∆H<0。②、根据图示可知在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，增大压强，需要增强动力设备和反应装置的抗压能力，生产成本增加，得不偿失。（3）A、C点温度相同，C点压强大，则反应速率快；温度不变，平衡常数相等；A点H2体积分数大，因为正反应为放热反应，所以A点温度高于B点，由状态B变为状态A需升温。（4）写出甲醇燃烧的化学方程式并注明状态，因为CH3CH2OH的系数为2，则△H=-4QkJ•mol‾1，可得热化学方程式。（5）因为电解质溶液为KOH溶液，CH3OH在OH‾存在的条件下失去电子生成CO32‾、H2O，配平可得电极方程式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。考点：本题考查判断反应是否平衡的依据、化学反应的热效应、条件对平衡的影响、热化学方程式的书写、电极方程式的书写。【解析】【答案】（1）cd（2分）（2）①＜（2分）②在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。（2分）（3）＜，=，升温（共6分，各2分）（4）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4QkJ/mol（3分）（5）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分）11、略

【分析】

（1）①分子中苯环上有甲基；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确；

③分子中含有-OH；在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确；

④由于-OH邻位的碳原子上没有氢原子；则不能发生消去反应，故④错误；

⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应；故⑤正确；

⑥分子中不含酚羟基，则遇FeCl3溶液不能发生显色反应；故⑥错误；

故答案为：④⑥；

（2））①充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为1，说明分子中N（C）：N（H）=1：2，可为CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH等，故答案为：CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH（任写两种）；

②充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为0.5，说明分子中N（C）：N（H）=1：4，可为CH4、CH3OH；

故答案为：CH4、CH3OH；

③用通式表示（其中X、Y均不为氢），说明苯环上有3个取代基且都处于间位，能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，符合条件的有

故答案为：（任写三种）．

【解析】【答案】（1）该有机物含有苯环；甲基、酯基、醛基以及醇羟基；根据基团的性质判断；

（2）①充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为1；说明分子中N（C）：N（H）=1：2；

②充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为0.5；说明分子中N（C）：N（H）=1：4；

③用通式表示（其中X；Y均不为氢）；说明苯环上有3个取代基且都处于间位，能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO．

12、略

【分析】试题分析：（1）燃烧热就是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。根据题意CH4的燃烧热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890．0kJ/mol，水只能由CH4燃烧生成，18g液态水的物质的量为1mol,根据反应中的计量数关系，生成1mol水需要消耗CH4物质的量为0．5mol，（2）燃料电池中燃料反应的一极是负极，发生的电极反应为CH4—8e-+10OH-==CO32-+7H2O．（3）根据电子的移动方向知道石墨做阳极，Fe做阴极，装置就是电解CuSO4溶液，方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，Cu2+在阴极放电，生成铜单质，那么铁电极上附着一层红色物质，CuSO4溶液颜色变浅，Cl-在阳极放电生成Cl2，石墨电极表面有气泡产生。溶液的pH变为1则c(H+)=0．1mol/L,n(H+)=0．1mol/L×1L=0．1mol,则生成的H2SO4物质的量为0．05mol，溶液中减少了Cu和O2，相当于减少的是CuO，根据少什么就加什么，可以加入CuO，质量为0．05mol×80g/mol=4．0g，也可加入碳酸铜，质量为0．05mol×124g/mol=6．2g考点：热化学方程式的书写和计算，燃料电池电极反应的书写，电解池的有关反应方程式的书写和计算。【解析】【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890．0kJ/mol0．5（2）负CH4—8e-+10OH-==CO32-+7H2O（3）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅氧化铜(/碳酸铜)4g或6．2g三、探究题(共4题，共8分)13、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）14、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）15、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）16、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）四、解答题(共2题，共12分)17、略

【分析】

（1）0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出889.32kJ热量；

则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol；

故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol；

（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol；

（3）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol；

故答案为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol；

【解析】【答案】根据热化学方程式的书写方法可知；化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

18、略

【分析】

（1）滴定管液面读书为：19.90mL；消耗标准NaOH溶液的体积为：19.90mL-0.05mL=19.85mL；

故答案为：19.90mL；19.85mL；

（2）c（待测）==mol/L；

故答案为：mol/L

（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

12

25.00mL×c22.60mL×0.1082mol/L

c=0.04890mol/L

稀释前后溶质的物质的量不变：20.00mL×3.820mol/L=V×0.04890mol/L；V=1562.3mL=1.562L，故答案为：1.562L

【解析】【答案】（1）根据滴定管的结构；精确度以及量取的体积是两次读数之差；

（2）根据c（待测）=计算；V（标准）用两次的平均值；

（3）根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O计算H2SO4的物质的量浓度；根据稀释前后溶质的物质的量不变；

五、元素或物质推断题(共4题，共20分)19、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略