2025年冀少新版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是A.充电时作阳极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极2、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3、下列各组离子能在水溶液中大量共存，且该水溶液能使甲基橙溶液变红的是A.Fe2+、K+、NO3-、SO42-B.Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-D.Fe3+、K+、I-、Cl-4、室温下，下列叙述正确的是()A.rm{pH=2}的rm{HA}酸溶液与rm{pH=12}的rm{MOH}碱溶液以任意比混合：rm{c(OH^{-})+c(M^{+})=c(H^{+})+c(A^{-})}B.含等物质的量的rm{c(OH^{-})+c(M^{+})=c(H^{+})+

c(A^{-})}和rm{NaHC_{2}O_{4}}的溶液：rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}C.rm{3[Na^{+}]=2left{begin{matrix}[HC_{2}Orlap{{!,}^{-}}{{!,}_{4}}]+[C_{2}Orlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}]+[H_{2}C_{2}O_{4}]end{matrix}right}}的rm{pH=1}溶液：rm{NaHSO_{4}}D.将足量rm{[H^{+}]=[SOrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}]+[OH^{-}]}分别放入：rm{AgCl}水，rm{垄脵5mL}rm{垄脷10mL0.2mol/LMgCl_{2}}盐酸中溶解至饱和，rm{垄脹20mL0.3mol/L}rm{c(Ag^{+})}rm{垄脵>垄脷>垄脹}5、下列说法中正确的是()A.在rm{25隆忙}时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-!-!})}乘积都等于rm{1隆脕10^{篓D14}}B.rm{0.1mol/LNaOH}溶液和rm{0.1mol/L}氨水中，其rm{c(OH^{-!-!})}相等C.rm{pH}为rm{3}的盐酸中，其rm{c(H^{+})}是rm{pH}为rm{1}的盐酸中的rm{3}倍D.在rm{Na_{3}PO_{4}}溶液中，rm{c(Na^{+})/c(PO_{4}^{3篓D})=3}rm{c(Na^{+})/c

(PO_{4}^{3篓D})=3}6、下列实验方案中不能实现：rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}反应的是rm{(}rm{)}A.用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液的烧杯中B.将铁片直接放入一盛有稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液的烧杯中C.rm{Cu}片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的rm{H_{2}SO_{4}}溶液D.rm{Cu}片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的rm{H_{2}SO_{4}}溶液7、下列化学用语正确的是：A.羟基的电子式：B.羟基的电子式：C.乙烯的结构简式：rm{CH_{2}CH_{2}}D.苯甲酸的结构简式：8、下列实验装置不适用于物质分离的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、按要求完成下列填空：（1）乙烯发生聚合反应的方程式为____（2）苯的硝化反应的化学方程式为____（3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为____（4）写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式：____（5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：10、（1）8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式。（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。。化学键H—HN—HN≡N键能/kJ·mol－1436391945已知反应N2＋3H2=2NH3ΔH＝aKJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a的数值为：。（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式：____。11、（18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式，该化合物分子的空间构型是，其中元素D的杂化方式为。（2）J的离子结构示意图；K元素在周期表的位置。元素L基态原子的电子排布式。（3）E、H、I这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）；（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的。A、离子键B、非极性键C、极性键D、金属键E、配位键（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键12、（4分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。13、元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律，这里元素的性质主要是指和；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是。14、钢铁很容易生锈而被腐蚀；每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀；防护过程中的有关问题．

（1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀______．

（2）在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：

①A电极对应的金属是______（写元素名称）．

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，对吗？______．15、铝；铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质；高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：

（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是______；

A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族。

B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用；可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应。

C．现代工业的炼铁高炉中；作还原剂的主要是碳。

D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢。

②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为______．

（2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为______．

②铝-空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式______．

（3）①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2______．

②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之______（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）16、Ⅰrm{.}下表是元素周期表的一部分，按要求填空rm{(}填元素符号或化学式rm{)}。族周期rm{IA}rm{IIA}rm{IIIA}rm{IVA}rm{VA}rm{VIA}rm{VIIA}rm{0}rm{2}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{3}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}rm{垄谩}rm{4}rm{垄芒}rm{垄脧}rm{(1)}写出rm{垄脵}元素的原子结构示意图：____rm{垄脺}和rm{垄脿}组成的化合物的电子式____rm{(2)}这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是____，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，rm{垄脹}的最高价氧化物的水化物与rm{垄脻}的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为____Ⅱrm{.}有rm{4}种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：rm{(1)}不能与溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，生成的有机物名称是____，此反应属于____反应。rm{(2)}不能与溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的是____。rm{(3)}能与溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的是____。rm{(4)}不与溴水反应但与酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的是____。评卷人得分三、原理综合题(共5题，共10分)17、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。18、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。19、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。20、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________21、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共28分)22、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。23、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。24、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)26、(8分)一个重100g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液2.55g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共110.8g。已知B比A的相对分子质量大14。求：(1)写出A和B的结构简式；(2)求A和B的物质的量之比。27、软锰矿rm{(}主要成分rm{{Mn}O_{2}}杂质金属元素rm{Fe}rm{Al}rm{Mg}等rm{)}的水悬浊液与烟气中rm{SO_{2}}反应可制备rm{{MnS}O_{4}{隆陇}H_{2}O}反应的化学方程式为：rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}}。rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}

}质量为rm{(1)}纯净rm{8.7g}最多能氧化_______rm{{Mn}O_{2}}标准状况rm{L(}rm{)SO_{2}}已知：rm{(2)}时rm{K_{{sp}}{[}Al(OH)_{3}{]=}1{隆脕}10^{{-}33}{,}K_{{sp}}{[}Fe(OH)_{3}{]=}3{隆脕}10^{{-}39}{,}pH{=}7{.}1}开始沉淀。室温下，除去rm{Mn(OH)_{2}}溶液中的rm{{MnS}O_{4}}rm{Fe^{3{+}}}使其浓度均小于rm{Al^{3{+}}(}需调节溶液rm{1{隆脕}10^{{-}6}mol{隆陇}L^{{-}1})}范围为____。rm{pH}下图可以看出，从rm{(3)}和rm{{MnS}O_{4}}混合溶液中结晶rm{{MgS}O_{4}}晶体，需控制的结晶温度范围为____。其操作名称是：___________________rm{{MnS}O_{4}{隆陇}H_{2}O}准确称取rm{(4)}样品置于锥形瓶中，加入适量rm{0.1810gMnSO_{4}?H_{2}O}和rm{H_{3}PO_{4}}溶液，加热使rm{NH_{4}NO_{3}}全部氧化成rm{Mn^{2{+}}}用rm{Mn^{3{+}}}的标准溶液滴定至终点rm{c(Fe^{2{+}}){=}0{.}0500mol{隆陇}L^{{-}1}}滴定过程中rm{(}被还原为rm{Mn^{3{+}}}消耗rm{Mn^{2{+}})}溶液rm{Fe^{2{+}}}计算rm{20{.}00mL}样品的纯度rm{{MnS}O_{4}{隆陇}H_{2}O}请给出计算过程rm{(}答案和解析rm{)}28、（6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)△H<0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L-1。请回答：（1）x的值为_______（2）A的转化率为α(A)%=______________（3）此温度下该反应的平衡常数K=评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】试题分析：电子的能量不仅与能级有关还与能层有关，比如3s电子能量比2p电子能量高，C项错误，其他选项都正确。答案选C。考点：核外电子排布【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理的综合应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小。【解答】A.rm{pH=2}的rm{HA}酸溶液与rm{pH=12}的rm{MOH}碱溶液以任意比混合，无论溶液如何反应，混合液一定满足电荷守恒：rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}故A错误；B.根据物料守恒得：rm{2}rm{2}rm{c}rm{c}rm{(Na}rm{(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)=3[}rm{)=3[}rm{c}rm{c}rm{(HC}rm{(HC}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{-}}rm{O_{4}^{-}}rm{)+}rm{)+}rm{c}rm{c}rm{(C}rm{(C}故B错误；C.rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2-}}rm{O_{4}^{2-}}rm{)+}rm{)+}rm{c}rm{c}rm{(H}rm{(H}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}又因rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}rm{)]}故B错误；rm{)]}由溶液中的电荷守恒得：rm{c}rm{c}rm{(Na}所以rm{(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+}rm{)+}rm{c}rm{c}rm{(H}rm{(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=2}rm{)=2}故C正确；D.将足量rm{c}分别放入：rm{c}水，rm{(SO_{4}^{2-}}氯离子浓度为rm{(SO_{4}^{2-}}rm{)+}盐酸中氯离子浓度为rm{)+}则饱和氯化银溶液中，银离子浓度大小为：，rm{c}故D错误。故选C。rm{c}【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】

本题旨在考查学生对电解质在水溶液中的电离、水的电离、离子浓度大小的比较的应用。【解答】

A.水的离子积只与温度有关，rm{25^{circ}C}离子积为rm{10^{-14}}故A符合题意；B.氨水是弱碱；部分电离，氢氧化钠是强碱，全部电离，故二者氢氧根离子浓度不等，故B不符合题意；

C.rm{PH}计算是氢离子浓度的负对数，故rm{PH}为rm{3}的盐酸是rm{PH}为rm{3}的盐酸的rm{1000}倍，故C不符合题意；D.磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根离子水解，故二者的商大于rm{3}故D不符合题意。故选A。【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A.}用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液的烧杯中；铁为负极，被氧化，铜为正极，正极上生成氢气，故A正确；

B.铁为活泼金属，可与稀硫酸反应而实现rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}反应；故B正确；

C.rm{Cu}片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的rm{H_{2}SO_{4}}溶液，铁可被氧化生成rm{FeSO_{4}}阴极生成氢气，故C正确；

D.rm{Cu}片作阳极；阳极上生成铜离子，铁为阴极，没有参加反应，故D错误．

故选D．

铁为活泼金属，可与稀硫酸反应而实现rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}反应；另可形成原电池反应，铁为负极，硫酸为电解质溶液，正极应为较铁不活泼的金属，可用电解的方法，电解时铁为阳极．

本题以铁和硫酸的反应为载体综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和设计能力的考查，难度不大，注意把握电化学的工作原理．【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】

本题考查了常见化学用语的表示方法；注意掌握电子式；结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A.羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：故A错误；

B.聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：故B错误；

C.乙烯的结构简式：rm{CH_{2}=CH_{2}}故C错误；

D.苯甲酸的结构简式：故D正确。

故选D。【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A.}为分液操作；可用于分离互不相溶的液体，故A正确；

B.为升华操作；可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；

C.为纸层析法；利用物质的扩散程度不同进行分离，故C正确；

D.并非蒸馏分馏操作示意图；只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离，故D错误．

故选D．

A.为分液操作；

B.为升华操作；

C.为层析法；

D.如为蒸馏操作；但温度计位置错误．

本题考查物质的分离操作，题目难度不大，注意常见物质分离的原理、方法和装置．【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】试题分析：（1）乙烯发生加聚反应时断开双键中较活泼的键，然后相互连接形成很长的碳链，不饱和的碳原子变为饱和的碳原子。（2）苯与硝酸在浓硫酸作催化剂的情况下加热/50—60度，发生取代反应产生硝基苯和水。（3）乙醇和氧气在铜存在条件下反应产生为乙醛和水。（4）酯化反应的脱水方式是：酸脱羟基醇脱氢。（5）铝和金属氧化物的混合物在加热时发生铝热反应，铝把金属置换出来。考点：考查化学方程式的书写的知识。【解析】【答案】（1）nC2H2-[-CH2-CH2-]n-（2）C6H6+HO-NO2C6H5-NO2+H2O（3）2C2H5-OH+O22CH3CHO+2H2O（4）CH3C18O16OH与C2H518OHCH3C18O16--18OC2H5+H2O（5）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe10、略

【分析】试题解析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量。8gCH3OH燃烧放热QkJ，则1molCH3OH完全燃烧放热4QkJ.所以CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－4QKJ/mol；（2）ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（945+3×436）kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，即a=-93。（3）：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol③由(①×4+②-③)/2得2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)KJ/mol考点：盖斯定律的应用和热化学方程式的书写【解析】【答案】.（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－4QKJ/mol（2）-93。（3）2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)KJ/mol11、略

【分析】试题分析：（1）从表中知道A是H，D是N，形成化合物电子式为氨分子的空间结构是三角锥形，N轨道中p的3个电子与3个H进行杂化，杂化方式为sp3（2）J为Cl,那么离子结构示意图为：周期表第四周期从左到右族序数依次是ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB所以K是在第Ⅷ族，L是29号元素基态原子的电子排布式可写成[Ar]3d104s1（3）E、H、I分别为O、Mg、Al，元素金属性越强第一电离能越小，所以第一电离能大小为：O＞Mg＞Al（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质是NH4Cl，是离子化合物则有离子键，N和H可形成极性键和配位键，所以化学键种类为离子键、极性键、配位键。（5）F的氢化物则是HF，水溶液中氢键有F—H．．．F、F—H．．．O、O—H．．．F、O—H．．．O考点：元素周期表的结构、原子、离子结构示意图的书写、电离能大小比较以及化学键的类型。【解析】【答案】（1）电子式略（2分）三角锥型（2分）。sp3（1分）（2）（1分）第四周期第Ⅷ族；（2分）[Ar]3d104s1；（2分）（3）O＞Mg＞Al（2分）（4）ACE（2分）（5）F—H．．．F、F—H．．．O、O—H．．．F、O—H．．．O（4分）12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】试题分析：元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增，而呈周期性变化的规律，这里元素的性质主要是指原子半径和元素主要化合价；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫。考点：考查元素周期律的概念、元素的性质、元素周期表。【解析】【答案】21．原子序数；周期；原子半径；元素主要化合价；门捷列夫14、略

【分析】解：（1）A．形成原电池反应；铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A错误；

B．锌比铁活泼；铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B正确；

C．水中溶解氧气；铁可发生腐蚀，故C错误；

D．铁连接电源负极；为阴极，被保护不易腐蚀，故D正确．

故答案为：BD；

（2）①在铁件的表面镀铜；铜为阳极，铁为阴极，故答案为：铜；

②铁比铜活泼；形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极，镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，而锌比铁活泼，形成原电池反应时，铁为正极，锌为负极，铁难以被氧化，所以镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀；

故答案为：对；镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

（1）铁为活泼金属；当为原电池负极时，易发生电化学腐蚀，如铁为原电池的正极或外接电源的负极，可防止腐蚀；

（2）电镀时；镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极．

本题考查原电池知识，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及金属的防护方法，难度不大．【解析】BD；铜；对，镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护15、略

【分析】解：（1）①A．铁为过渡金属元素；原子序数为26，在元素周期表中处于第四周期Ⅷ族，故A错误；

B．解毒时铁离子被还原为亚铁离子；发生还原反应，故B正确；

C．焦炭在高炉中转化成CO；CO为主要的还原剂，故C错误；

D．密封放在蒸馏水中的铁；由于没有氧气，则不易被腐蚀，故密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢，故D正确；

故答案为：BD；

②常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，铁离子在双氧水的分解中起到催化作用，已知发生了反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，另一个反应则铁离子转化成亚铁离子，反应方程式为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；

故答案为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；

（2）①碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应离子方程式为：H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓；

故答案为：H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓；

②分析装置图可知，铝在原电池中做负极失电子生成铝离子，电极反应为：Al-3e-=Al3+；

故答案为：Al-3e-=Al3+；

（3）①直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是氯化铜水解生成的盐酸易挥发，需要通入氯化氢气流抑制铜离子的水解，则由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法为：在HCl气流中加热CuCl2•2H2O晶体；

故答案为：在HCl气流中加热失水；

②根据反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，要判断产物中是否含有Cu2O，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，操作方法为：取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O；

故答案为：取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O．

（1）①A．Fe的原子序数为26；处于第四周期Ⅷ族，是一种过渡金属；

B．解毒时铁元素由三价变为二价；被还原；

C．主要还原剂为CO气体；

D．铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；

②铁离子在双氧水的分解中起到了催化剂的作用；据此分析另一个反应；

（2）①碳酸氢钠能电离出氢离子；氢离子和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，符合强酸制取弱酸；

②铝在原电池中做负极失电子生成铝离子；

（3）①铜离子发生水解生成易挥发的氯化氢；导致最终得到的是氧化铜，若在氯化氢气流中加热，则抑制了铜离子的水解，可以得到纯净的氯化铜；

②要判断产物中是否含有Cu2O；可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝．

本题考查了金属单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，涉及原子结构与元素周期表的关系、电解原理、金属的腐蚀、盐的水解原理及其应用、性质实验方案的设计等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．【解析】BD；2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓；Al-3e-=Al3+；在HCl气流中加热失水；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O16、Ⅰ.（1）：（2）HFHClO4NaOH+Al﹙OH﹚3=NaAlO2+2H2OⅡ.（1）苯溴苯取代（2）己烷（3）己烯（4）甲苯【分析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的结构及规律、原子结构示意图、电子式、化学方程式的书写、苯、甲苯、烷烃、烯烃等应用。【解答】rm{(1)}rm{(1)}元素位于第二周期rm{垄脵}元素位于第二周期族，核内质子数为rm{垄脵}故原子结构示意图为：rm{VA}族，核内质子数为rm{7}故原子结构示意图为：rm{VA}和rm{7}分别是镁元素和氯元素，二者形成氯化镁是离子化合物，电子式为：；rm{垄脺}和rm{垄脿}分别是镁元素和氯元素，二者形成氯化镁是离子化合物，电子式为：rm{垄脺}rm{垄脿}根据元素周期律，非金属性越强气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这些元素非金属性最强的是；故答案为：元素，故气态氢化物最稳定的是；由于；元素没有正价，故酸性最强的是高氯酸，rm{(2)}根据元素周期律，非金属性越强气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这些元素非金属性最强的是rm{F}元素，故气态氢化物最稳定的是rm{HF}由于rm{F}元素没有正价，故酸性最强的是高氯酸，rm{垄脹}的最高价氧化物的水化物与rm{垄脻}的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为：的最高价氧化物的水化物与rm{(2)}的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为：rm{F}rm{HF}rm{F}rm{垄脹}rm{垄脻}rm{NaOH+Al}rm{NaOH+Al}rm{漏v}rm{漏v}rm{OH}rm{OH}rm{漏w}rm{漏w}rm{3}rm{3}苯rm{=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{=NaAlO_{2}+2H_{2}O}；故答案为：rm{HF}rm{HClO_{4}}rm{HF}己烷是烷烃，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，故答案为：己烷；rm{HClO_{4}}己烯是烯烃，含有碳碳双键能与溴水或酸性rm{NaOH+Al}rm{NaOH+Al}rm{漏v}rm{漏v}甲苯不含碳碳双键rm{OH}rm{OH}rm{漏w}rm{漏w}rm{3}【解析】Ⅰ．rm{(}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{)}rm{(}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{HF}rm{HClO_{4}}rm{NaOH+Al}rm{HF}rm{HClO_{4}}苯溴苯取代rm{NaOH+Al}己烷rm{漏v}己烯rm{漏v}甲苯rm{OH}三、原理综合题(共5题，共10分)17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C218、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008519、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出20、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；21、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C2四、元素或物质推断题(共4题，共28分)22、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H224、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、计算题(共3题，共15分)26、略

【分析】【解析】【答案】(1)CH3CHOCH3CH2CHO(2)1:127、（1）2.24

（2）5.0

（3）高于60℃蒸发结晶、趁热过滤

（4）