2025年人教版（2024）选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修3化学上册月考试卷802考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、分子式为有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有A.2种B.3种C.4种D.5种2、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-2-丙烯C.1，3-二甲苯D.2-甲基-1-丙醇3、广东盛产柠檬，柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为下列有关说法不正确的是A.分子中含有2种官能团B.柠檬酸与足量的反应生成C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上4、下列实验装置图合理的是。

A.装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B.装置②能用于提取I2的CCl4溶液中的I2C.装置③可用于除去甲烷中的乙烯D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热5、下列关于苯的叙述不正确的是。

A.反应①为取代反应B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应6、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C.“84”消毒液的有效成分次氯酸钙D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于有机物7、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（）A.蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物B.李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构C.利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚D.质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量8、下列实验操作能达到其对应目的的是。

。

实验目的。

操作。

A

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键。

滴入酸性KMnO4溶液。

B

欲除去苯中混有的苯酚。

向混合液中加入浓溴水；充分反应后过滤。

C

证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯。

将产生的气体依次通入足量的氢氧化钠溶液和酸性KMnO4溶液。

D

证明蔗糖水解产物中有还原糖-葡萄糖。

取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液；加热，观察现象。

A.AB.BC.CD.D9、高分子材料在新冠疫情防控中起到了重要的作用。下列说法不正确的是A.生产防护服要用到有机高分子材料B.天然橡胶可作医用无菌橡胶手套的原料C.制造N95口罩的聚丙烯树脂中不含碳碳双键D.防控新冠病毒所用酒精浓度越大，消毒效果越好评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、有机物Z是一种重要的医药中间体；可由如下反应制得。下列说法正确的是。

A.该反应另一种小分子产物是HClB.Z分子中的官能团有氯原子、酮基和羟基C.Y分子中所有原子位于同一平面内，则Y中碳原子的杂化方式有2种D.X的同分异构体中能发生银镜反应，且属于芳香族化合物的共有6种11、有机化合物P是重要的药物合成中间体；其某种合成途径如图所示，下列说法中正确的是。

A.该合成途径的反应类型为加成反应B.有机物P分子中所有碳原子处于同一平面内C.M、N均能发生氧化和取代反应D.有机物P苯环上的一氯代物有4种12、有机物Q的结构简式为：下列说法不正确的是A.与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4B.与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶7C.与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6D.与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶613、2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀；耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的；其结构如图。下列有关该双环烯酯的说法正确的是。

A.分子式为C14H18O2B.1mol该物质能与2molH2发生加成反应C.该分子中所有原子可能共平面D.与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)14、生活中常用某些化学知识解决实际问题；下列解释不正确的是。

。选项。

实际问题。

解释。

A

用食醋除去水壶中的水垢。

醋酸能与水垢反应生成可溶性物质。

B

用酒精除去衣服上圆珠笔油渍。

酒精能与圆珠笔油渍反应而水不能。

C

成熟的水果与未成熟的水果混合放置；可使未成熟的水果成熟。

成熟的水果会释放乙烯；乙烯是一种植物生长调节剂。

D

酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车。

乙醇能将橙色重铬酸钾溶液氧化。

A.AB.BC.CD.D15、下列有关消除反应原料、试剂、产物和反应类型都正确的是。反应原料反应试剂产物反应机理AH2SO4E1BAg2O/H2OCH3CH2CH=CH2E1CZnE1cbDNaOH/EtOHE2

A.AB.BC.CD.D16、-多巴是一种有机物，分子式为它可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式为．下列关于-多巴的叙述错误的是A.它属于-氨基酸，既具有酸性，又具有碱性B.它能与溶液发生显色反应C.它可以两分子间缩合形成分子式为的化合物，该化合物中有4个六元环D.它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的-多巴最多消耗的与的物质的量之比为1：117、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是。

A.1molX最多能与2molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等18、下列关于有机高分子化合物或材料的说法正确的是A.缩聚反应的单体至少有两种B.有机玻璃属于新型有机高分子材料C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D.人造丝属于化学纤维，棉花属于天然纤维评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、纤维素是由很多单糖单元构成的；每一个单糖单元有三个醇羟基，因此纤维素能够表现出醇的一些性质，如生成硝酸酯；乙酸酯等。

(1)试写出生成纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯的化学方程式_____。

(2)工业上把酯化比较安全、含氮量高的纤维素硝酸酯叫做火棉，火棉可用来制造无烟火药，试简述可做火药的理由_____。

(3)纤维素乙酸酯俗名醋酸纤维，常用作电影胶片的片基。试分析醋酸纤维和硝酸纤维哪个容易着火，为什么？_____20、A、B、C三种烃的含氧衍生物，B所含元素的质量分数C：40％，H：6.7％，B的相对分子质量小于100，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B小2，C能发生银镜反应，B与A反应生成酯D，D的相对分子质量比A大84。则B的结构简式为______________，C的结构简式为______________，等物质的量的A、B、D混合物，碳元素的质量分数为______________________21、(1)根据烯烃；炔烃的命名原则；回答下列问题：

①的名称是_____________________。

②的名称是_____________________。

③写出2­甲基­2­戊烯的结构简式__________________。

④某烯烃的错误命名是2­-甲基­-4-­乙基-­2-­戊烯，那么它的正确命名应是_____________________。

(2)有两种烃，甲为乙为下列有关它们命名的说法正确的是____。

A．甲；乙的主链碳原子数都是6个。

B．甲；乙的主链碳原子数都是5个。

C．甲的名称为2­丙基­1­丁烯。

D．乙的名称为3­甲基己烷22、苯的物理性质。颜色气味状态密度溶解性熔、沸点________________________23、写出下列反应的化学方程式。

(1)草本灰水解呈碱性：_______

(2)甲苯制TNT的反应：_______

(3)乙醇和乙酸的反应：_______

(4)乙醇的催化氧反应：_______

(5)实验室制乙炔的反应方程式：_______24、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B；A是一种果实催熟剂，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平。B是一种比水轻的油状液体，且B仅由碳；氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A分子中所含官能团的名称为____________。

(2)C是A的同系物,两者的相对分子质量之差为14，C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_________________。

(3)写出B在溴化铁的催化下与液溴反应的化学方程式：_________________。该反应的反应类型为_________________。

(4)等物质的量的A、B分别与足量氧气反应时，消耗氧气的物质的量之比为__________。25、已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的原子利用率为100%，则①的反应类型为_________________。

（2）乙烯的官能团名称为_____________，B的官能团名称为_____________，D的官能团名称为_____________。

（3）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则反应②的化学方程式为_____。

（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是_____

A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯。

C．苯与液溴反应产生溴苯D．甲烷和氯气混合并光照。

（5）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内。

B．乙烯能使溴水溶液褪色。

C．可用过滤的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中药的有效成分26、甲烷是天然气的主要成分；是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷与丙烷互为___；

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况；设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置；试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_____。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)____。

③该实验的实验现象为____、___；试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.27、苯的同系物中；有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下：

现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是___________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有___________种。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)28、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误29、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误30、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。33、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。34、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共7分)35、乙酰乙酸乙酯(A)是有机合成的原料；以下是以A为原料合成有机物F的合成路线：

完成下列填空：

(1)A中的官能团有_______。

(2)E→F的反应类型是_______。

(3)已知，制备A的化学方程式为那么制备A的化学方程式为：_______，则X的结构简式是_______。

(4)B的同分异构体G满足以下条件：①含六元环；②含5种不同化学环境的H原子；③有酸性且在一定条件下能发生银镜反应。写出G的结构简式_______。

(5)参照(3)和流程所给信息，请写出以已二酸()、乙醇为原料合成B的同分异构体的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

分子式C10H20O2的不饱和度为1，能发生水解反应则含1个-COO-，酯在酸性条件下水解得到羧酸和醇，已知A能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，说明A的结构为RCOOCH2R、分子内有2个相同的烃基-R，则R-为-C4H9，即满足C为C4H9CH2OH、D为C4H9COOH、都含有C4H9-烃基；丁基有4种结构，因此相应的酯也有4种结构；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知；选取最长碳链作主链即主链有4个碳原子，编号，2号位上有一个甲基，命名为2-甲基丁烷，A项错误；

B．由结构可知；选取包含碳碳双键的最长碳链作主链即主链上有3个碳原子，从双键位次最小编号，命名为2-甲基-1-丙烯，B项错误；

C．的名称为：1；3-二甲苯，C项正确；

D．由结构可知；选取带有羟基的最长碳链作主链即主链有4个碳原子，从靠近羟基一端编号，羟基在2号位，即，命名为2-丁醇，D项错误；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．中含有羟基和羧基2种官能团；故A正确；

B．气体的体积与温度和压强有关；温度和压强未知，无法根据气体的体积计算物质的量，故B错误；

C．柠檬酸分子中含有羧基；可与乙醇发生酯化反应，故C正确；

D．柠檬酸中含有为四面体结构，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故D正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．乙烯；挥发出的乙醇均能使酸性高锰酸钾褪色；无法确定褪色原因，A错误；

B．装置2用于分离水层和I2的CCl4溶液，不能提取I2的CCl4溶液中的I2；B错误；

C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳；重新引入新的杂质，C错误；

D．泡沫塑料可以隔热保温；温度计可以测出溶液温度的变化，可用于测定中和热，D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．反应①苯与Br2发生取代反应生成溴苯；故A正确；

B．反应②为苯在氧气中的燃烧；燃烧反应是氧化反应，所以反应②为氧化反应，由于苯中含碳量较高，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；

C．反应③为苯的硝化反应；苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C；H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；

D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应；生成环己烷，故D正确；

答案选C。6、D【分析】【详解】

气溶胶也可以发生丁达尔效应；故A错误；

B.的酒精可以满足对环境进行消毒；不是浓度越大越好，故B错误；

C.84消毒液的有效成分是次氯酸钠；故C错误；

D.聚丙烯是丙烯加聚的产物；属于有机物，故D正确；

故选：D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体；故常用于提纯液态有机混合物，A正确；

B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成；分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误；

C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键；官能团；乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；

D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量；质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。

故答案为：B。8、C【分析】【详解】

A．CH2=CHCHO中含有醛基，醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色；所以无法确定是否含有碳碳双键，故A错误；

B．溴以及三溴苯酚易溶于苯；应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；

C．乙醇具有挥发性会影响对乙烯的检验，所以先用NaOH溶液吸收乙醇，若剩余的气体可以使酸性KMnO4溶液褪色；则证明产物为乙烯，故C正确；

D．加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前应先加NaOH将反应后的溶液调节至碱性；故D错误；

综上所述答案为C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．生产防护服的主要原料是聚丙烯纤维；聚四氟乙烯等；均是有机高分子材料，故A正确；

B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯；是制作医用无菌橡胶手套的原料，故B正确；

C．聚丙烯树脂是丙烯发生加聚反应所得产物；分子中不含有碳碳双键，故C正确；

D．一般而言；75%的酒精消毒效果最好，因为酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一个保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，故D错误；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据原子守恒，该反应另一种小分子产物是CH3Cl；故A错误；

B．根据Z的结构简式；Z分子中的官能团有氯原子；酮基(或羰基)和羟基，故B正确；

C．甲基为四面体结构；Y分子中所有原子不可能位于同一平面内，故C错误；

D．X的同分异构体中能发生银镜反应；说明结构中含有醛基，且属于芳香族化合物，X的同分异构体是苯环上含有醛基和2个氯原子，其中2个氯原子在苯环上有邻位；间位和对位3种情况，则醛基分别有2种、3种、1种位置，共有6种同分异构体，故D正确；

故选BD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．比较反应物和生成物的结构变化知；M中的I原子被N分子形成的基团取代得到P分子，该反应为取代反应，故A错误；

B．有机物P分子中含有多个饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．M；N分子中含有碳碳叁键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，且可以发生燃烧反应，故可以发生氧化反应，结构中含有苯环，苯环上的氢原子及烃基上的氢原子在一定条件下可以被取代，故C正确；

D．P分子中含有两个苯环；上面的苯环有两种不同化学环境的氢原子，下面的苯环由于单键可以旋转，具有对称性，也有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯取代物共有4种，故D正确。

故选CD。12、BD【分析】【分析】

分子中含有5个酚羟基；1个羧基和1个酚羟基形成的酯基；据此解答。

【详解】

A.分子中酚羟基的邻位和对位氢原子有4个，则与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4；A正确；

B.酚羟基；羧基和酯基均能与氢氧化钠反应；则与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶8，B错误；

C.分子中只有苯环和氢气发生加成反应，则与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6；C正确；

D.分子中只有羧基和碳酸氢钠反应，则与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶1，D错误；答案选BD。13、BD【分析】【详解】

A．根据结构简式，分子式为C14H20O2；故A错误；

B．该分子中含有2个碳碳双键，1mol该物质能与2molH2发生加成反应；故B正确；

C．该分子含有单键碳原子；不可能所有原子共平面，故C错误；

D．与H2完全加成后产物是分子中有9种等效氢，一氯代物有9种，故D正确；

选BD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；碳酸钙和氢氧化镁能与食醋反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，所以可用食醋除去暖瓶中的水垢，故A正确；

B．酒精是优良的有机溶剂；用酒精除去衣服上圆珠笔油渍，是因为圆珠笔油能溶解于酒精，与反应无关，故B错误；

C．乙烯是一种植物生长调节剂；成熟的水果与未成熟的水果混合放置，成熟的水果会释放乙烯，可使未成熟的水果成熟，故C正确；

D．乙醇具有还原性；酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车是因为乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应直接生成乙酸，故D错误；

故选BD。15、ACD【分析】略16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物分子中既含具有碱性，又含具有酸性，且连在与羧基相邻的位的碳原子上，属于氨基酸；故A正确；

B．其结构中含有酚羟基，能与发生显色反应；故B正确；

C．两分子间发生缩合反应，可形成环状有机物有3个六元环，故C错误；

D．-多巴含有两个酚羟基、一个羧基和一个酚羟基和羧基能与反应，能与反应，所以-多巴最多消耗的为最多消耗的为故D错误；

故答案为CD。17、AB【分析】【详解】

A．X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基；1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，A不正确；

B．Y中含有羟基；对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，B不正确；

C．碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应；而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应；Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X；Y中手性碳原子都是3个，D正确；

故答案选AB。18、CD【分析】【分析】

【详解】

A．羟基酸或氨基酸自身可以发生缩聚反应；即缩聚反应的单体可以只有一种，A项错误；

B．有机玻璃即聚甲基丙烯酸甲酯；是由甲基丙烯酸甲酯聚合成的高分子化合物，属于传统的有机高分子材料，B项错误；

C．导电塑料是将树脂和导电物质混合；用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料，主要应用于电子；集成电路包装、电磁波屏蔽等领域，是一种新型有机高分子材料，C项正确；

D．人造丝属于化学纤维；棉花属于天然纤维，D项正确；

答案选CD。三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】【详解】

本题为联系实际的信息应用题。可根据醇与无机酸；有机酸之间发生酯化反应的特点来解决硝酸纤维和醋酸纤维生成方程式的书写问题；可达到知识迁移，培养学生灵活运用知识解决问题的能力。通过第(2)(3)问的解答，可进一步使学生强化“结构决定性质”。

考点：考查纤维素的性质；用途、方程式的书写。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题有利于培养学生的规范答题能力，以及知识的迁移能力。有利于培养学生灵活运用知识解决问题的能力，提高的学习效率和。【解析】①.+3nHO-NO2+3nH2O

+3n3nH2O+②.纤维素具有还原性，而-NO2具有氧化性，在纤维素中引入-NO2后，加热到一定温度时，-NO2可把纤维素氧化，生成CO2和H2O，-NO2自身变成N2。由于反应后，迅速产生大量气体，故火棉可用作炸药，该火药反应后无固体残留，为无烟火药。类似的例子还有2，4，6­三硝基甲苯(TNT)、硝酸甘油酯等。③.硝酸纤维较醋酸纤维容易着火。因为硝酸纤维中含有氧化性基团硝基，容易发生氧化反应。而醋酸纤维中没有氧化性基团，要发生氧化反应起火，须借助空气中的氧，较难反应20、略

【分析】【详解】

试题分析：有机物B分子中碳、氢、氧原子数目之比为：=1：2：1，故最简式为CH2O，B与A反应生成酯，则B为羧酸，B的相对分子质量小于100，B为乙酸，式量60，B的结构简式是CH3COOH；A为醇；A的相对分子质量比B大2，式量62，D的相对分子质量比A大84，则A为乙二醇，C为乙二醛，结构简式为OHCCHO，D为乙二醇二乙酸酯，D的相对分子质量比A大84=62+84=146，等物质的量的A；B、D混合物，碳元素的质量分数为120÷（62+60+146）×100%=44.8%。

考点：考查有机物的有机物推断，计算确定有机物的分子式【解析】CH3COOH，OHCCHO，45%21、略

【分析】【分析】

(1)①该有机物为炔烃；碳碳三键在1号C，编号从距离碳碳三键最近的一端开始，据此写出其名称；

②该有机物为烯烃；根据烯烃的命名原则写出其名称；

③根据烯烃的命名原则进行解答；注意编号从距离碳碳双键最近的一端开始；

④该命名中主链为戊烯；而出现了4-乙基，说明选取的主链错误，主链应该为2-己烯，在2；4号C各含有1个甲基，据此写出其名称；

(2)结合烯烃和烷烃的系统命名法分析即可。

【详解】

(1)①的碳碳三键在1号C；含有碳碳三键的最长碳链含有4个C，主链为1-丁炔，在3号C含有2个甲基，该有机物名称为：3，3-二甲基-1-丁炔；

②分子中；碳碳双键的在1号C，编号从左边开始，在2号C含有1个甲基，该有机物名称为：2-甲基-1-丁烯；

③2-甲基-2-戊烯，主链为戊烯，碳碳双键在2号C，在2号碳原子上含有一个甲基，该有机物结构简式为：

④2-甲基-4-乙基-2-戊烯：该命名中选取的主链不是最长碳链；其最长碳链含有6个碳，主链为2-己烯，其正确名称应该为：2，4-二甲基-2-己烯；

(2)A．甲应含双键的最长碳链为主链；最长为5个碳，故A错误；

B．乙最长碳链为6个碳；故B错误；

C．甲的名称为2-乙基-1-丁烯；故C错误；

D．乙的名称为3-甲基己烷；符合命名规则，故D正确；

故答案为D。【解析】①.3，3-二甲基-1-丁炔②.2-甲基-1-丁烯③.④.2，4-二甲基-2-己烯⑤.D22、略

【分析】【详解】

苯是无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，熔沸点较低；故答案为：无色；特殊气味；液体；比水小；不溶于水；较低(熔点5.5℃，沸点80.1℃)。【解析】无色特殊气味液体比水小不溶于水较低(熔点5.5℃，沸点80.1℃)23、略

【分析】【详解】

（1）草木灰中含有碳酸钾，是强碱弱酸盐，水解先碱性，注意用可逆号连接，所以答案为：K2CO3+H2O⇌KHCO3+KOH；

（2）甲苯制备TNT，注意反应条件是浓硫酸加热，产物别丢掉小分子水，所以答案为：+3HONO2+3H2O；

（3）乙醇和乙酸发生的是酯化反应，条件是浓硫酸加热，注意用可逆号连接，所以答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，条件是铜做催化剂加热，所以答案是：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（5）实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，所以答案为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2。【解析】①.K2CO3+H2O⇌KHCO3+KOH②.+3HONO2+3H2O③.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)224、略

【分析】【分析】

A是一种果实催熟剂；它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，说明A为乙烯。B是一种比水轻的油状液体，且B仅由碳；氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78，说明B为苯。

【详解】

(1)A为乙烯；分子中所含官能团的名称为碳碳双键，故本题答案为：碳碳双键；

(2)C是A的同系物,两者的相对分子质量之差为14，说明C是丙烯，丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式为故本题答案为：

(3)苯在溴化铁的催化下与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式：该反应的反应类型为取代反应，故本题答案为：取代反应；

(4)已知1molCxHy完全燃烧，耗氧量为（）mol，则等物质的量的A（C2H4）、B（C6H6）分别与足量氧气反应时；消耗氧气的物质的量之比为2：5，故本题答案为：2：5。

【点睛】

乙烯是一种果实催熟剂，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平。苯仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，相对分子质量为78，此为本题的突破口。【解析】碳碳双键取代反应2：525、略

【分析】【分析】

乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH。

【详解】

(1)①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；故答案为：加成反应；

(2)乙烯的官能团名称为碳碳双键；B是乙醇；官能团是羟基；D是乙酸，官能团是羧基；故答案为：碳碳双键；羟基；羧基；

(3)B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)反应②是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；属于取代反应；

A.燃烧为氧化反应；故A错误；

B.乙烯生成聚乙烯为加聚反应；故B错误；

C.苯和液溴发生取代反应生成溴苯；故C正确；

D.甲烷和氯气混合并光照为取代反应；故D正确；

故答案为：CD；

(5)A.乙烯(CH2=CH2)为平面结构；所有原子都在同一平面内，故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键；与溴水发生加成反应，故B正确；

C.乙酸乙酯和乙醇为互溶液体；无法过滤分离，应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故C错误；

D.乙醇常用作有机溶剂；可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点低来获得中药成分，故D正确；

故答案为：C。【解析】加成反应碳碳双键羟基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCDC26、略

【分析】【详解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案选C。

(2)甲烷与丙烷结构相似，分子式相差2个CH2；互为同系物，答案选C。

(3)①甲烷与氯气光照发生取代反应；所以该反应的反应类型为取代反应。

②该反应的第一步为：

③该实验氯气被消耗；生成了难溶于水的有机物，气体总物质的量减少，所以实验现象为：量筒内液面上升；黄绿色褪去、试管壁上出现油状液滴。

④该取代反应四种有机产物和无机物HCl均会产生，与反应物投料比无关，所以答案为D。【解析】CC取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒内液面上升黄绿色褪去D27、略

【分析】【分析】

【详解】

能被氧化为芳香酸的苯的同系物必须具备一个条件：与苯环直接相连的碳原子上要有氢原子由此可推出甲的结构简式为产物中羧基数目等于苯的同系物分子中能被氧化的侧链数目，若苯的同系物能被氧化生成分子式为C8H6O4的芳香酸(二元酸)，说明苯环上有两个侧链，可能是两个乙基，也可能是一个甲基和一个正丙基，或一个甲基和一个异丙基，两个侧链在苯环上的相对位置又有邻、间、对三种，故乙的结构共有9种。【解析】9四、判断题(共3题，共21分)28、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。29、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。30、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。五、结构与性质(共4题，共20分)31、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大32、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素33、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于