2025年外研版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法不正确的是A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C.石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D.乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒2、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙；得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序。

①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的BaCl2溶液④加过量的Na2CO3溶液A.②④①③B.④①③②C.①②④③D.②③④①3、将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是()A.Cl2B.CO2C.NO2D.NH34、中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Z的火焰颜色为紫色。下列叙述正确的是A.W、Y的单质均能支持氢气燃烧B.简单离子的半径：X>Y>WC.含X元素的盐溶液一定呈酸性D.W、X、Y、Z均属于短周期元素5、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A.该溶液中一定含有SCNB.该变化中Fe2+表现出氧化性C.Fe2+与SCN不能形成红色物质D.Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+6、下列叙述不正确的是A.钠保存在细口瓶中并加煤油液封B.铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C.新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D.过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂7、下列实验装置用于过滤的是A.B.C.D.8、下列化学用语中，正确的是A.甲烷的结构式可以表示为CH4B.NaCl的电子式可以表示为C.NH3的电子式可以表示为D.HCl的电子式可以表示为H-Cl评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于强电解质的是______；属于弱电解质的电离方程式为_______。10、（1）配平下列方程式，用双线桥法表示出电子转移的数目。____Fe2O3+____KNO3+____KOH=____K2FeO4+____KNO2+____H2O，____________，氧化剂________，氧化产物__________

（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应敀关系,并标出电子转移的数目。用MnO2氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应得到澄清溶液。反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①该反应的离子方程式为：_____________________________________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________

③8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______，__________。

④如果该反应转移1mol电子，则生成标准状况下的气体体积为___________L。11、Ⅰ．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强；且无二次污染。

①K2FeO4在净水过程中可转化为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______________。

②K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是________。

③K2FeO4是否具有还原性？__________(填“有”或“没有”)。

Ⅱ．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

②此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。

Ⅲ．已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：由此可以确定三种离子的氧化性由强到弱的顺序是____________。12、某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律；设计了如下实验。

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。

(3)NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是___________。13、（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。

（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式___。

（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。14、选择下列实验方法分离物质；将分离方法的序号填在横线上。

A；萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法。

（1）_______分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）_______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_______分离水和汽油的混合物。

（4）_______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合溶液15、（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+；要加入的试剂分别为________；________。

（2）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接_______________（填K1或者K2）。产生H2的电极反应式是_____________。

②改变开关连接方式，可得O2,写出制备氧气时电极3对应的电极反应式是_______________。16、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：

回答下列问题：

(1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于_______(填字母)

a.氧化还原反应b.离子反应。

c.化合反应d.可逆反应。

(2)写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(3)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：_______

(4)取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_______。

(5)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误18、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误19、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误20、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误21、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误22、在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(_____________)A.正确B.错误23、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误24、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共10分)25、下列内容都与人们的生活和健康密切相关；请根据要求填空：

（1）学生要注意合理膳食；注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：

①大米的主要成分在人体内最终变成了____________（填名称）而被人体吸收。

②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是_________。

A．维生素C是脂溶性维生素；易在体内积存。

B．维生素C可作食品添加剂。

C．维生素C虽然被称为抗坏血酸；但它的水溶液并不呈酸性。

D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化；所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少。

③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是_________________（填“酸性食物”或“碱性食物”）。

（2）下表是我国部分城市空气质量周报；阅读并回答下列问题：

。城市。

污染。

指数。

首要。

污染物。

空气质量级别。

城市。

污染。

指数。

首要。

污染物。

空气质量级别。

北京。

92

TSP

II

济南。

76

TSP

II

天津。

82

TSP

II

武汉。

83

NOx

II

哈尔滨。

96

TSP

II

重庆。

98

SOx

II

上海。

74

NOx

II

长沙。

61

TSP

II

注：TSP——空气中的飘尘。

①最容易出现酸雨的城市是______；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的_____。

A．禁止用煤作燃料。

B．改善燃煤质量；限制高硫煤炭的开采。

C．向已酸化的土壤中加石灰。

D．调整和优化能源结构；加快开发和利用新能源。

②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________。

（3）水是生命之源；动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：

①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是_______________。

。选项。

污染物。

处理措施。

方法类别。

A

废酸。

加氢氧化钠中和。

中和法。

B

Cu2+等重金属离子。

加硫酸盐沉降。

沉淀法。

C

含苯废水。

用活性炭吸附。

物理法。

D

悬浮物。

加明矾。

混凝法。

②我省湘江流域工厂较多；如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：

。污染物。

汞。

镉。

铅。

主要存在形式。

Hg2+

Cd2+

Pb2+

最高允许排放浓度/（mg·dm-3）

0.05

0.1

1.0

现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×10-6)%，镉的质量分数为(2×10-5)%，铅的质量分数为(5×10-5)%（设该污水的密度为1g/cm3）。根据计算该厂三项污染物中_________超标。26、某分子的结构如图所示（-R为烃基），其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水解，其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。

(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则D2O42DO2；ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间；试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。

(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4DO++DO3-；上述两个过程的本质区别为___________。

(5)T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的ACl5固体，按下式发生反应：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表：

。时间t/s

0

5

10

15

20

25

30

∞

总压P/kPa

0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

5.0

5.0

上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=_____(kPa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

试题分析：A；植物油含有不饱和键；能使溴水褪色，故正确；B、油脂不是高分子化合物，故错误；C、石油裂化是物理变化，故错误；D、乙烯是果实催熟剂，乙酸可以做调味剂，乙醇能杀菌消毒，故正确。

考点：常见有机物的性质2、D【分析】钙离子用碳酸根离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，据此分析。

【详解】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液，除去MgCl2，主要反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；③加过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；④加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和Ba2+：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；①过滤；再加适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；蒸发溶液，析出NaCl晶体，答案选D。

【点睛】

本题的易错点是碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，需要注意除杂设计时不要引入新的杂质，操作简便，例如过滤放在所有离子沉淀完之后。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4；选项A不符合；

B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应；都不会生成沉淀，选项B符合；

C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4；选项C不符合；

D．氨气具有碱性；与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；

答案选B。4、A【分析】【分析】

中学化学中常见的四种元素W；X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；则W为O；X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒，则Y为Cl；Z的火焰颜色为紫色，则Z为K。

【详解】

A．氢气在氧气中燃烧；氢气在氯气中燃烧，因此O；Cl的单质均能支持氢气燃烧，故A正确；

B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，因此简单离子的半径：Cl－>O2−>Al3+；故B错误；

C．含X元素的盐溶液NaAlO2呈碱性；故C错误；

D．一；二、三周期为短周期；Z(K)属于长周期元素，故D错误。

综上所述，答案为A。5、B【分析】【分析】

过氧化氢具有氧化性，具有还原性，因此二者能发生氧化还原反应得到和水，可以与反应得到血红色物质的仅有因此原溶液中一定存在一定不存在据此来分析选项即可。

【详解】

A.根据分析，原溶液一定含有A项正确；

B.根据分析，该变化中表现还原性；在反应中被氧化，B项错误；

C.根据分析，加入的和原溶液中的不能形成红色物质；C项正确；

D.根据分析，在反应中被过氧化氢氧化为D项正确；

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．钠是固体；钠保存在广口瓶中并加煤油液封，故A错误；

B．铝在浓硫酸中钝化；铝制容器可用于常温下贮存；运输浓硫酸，故B正确；

C．次氯酸见光易分解；新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，故C正确；

D．过氧化钠具有氧化性；可用作漂白剂；过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可作为呼吸面具中的供氧剂，故D正确；

故选A。7、A【分析】【详解】

是过滤装置；是蒸发装置；是配置一定物质的量浓度溶液的装置；是蒸馏装置，故选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷的结构式为：故A错误；

B．NaCl由钠离子和氯离子组成，电子式为：故B正确；

C．NH3的电子式为：故C错误；

D．HCl的电子式可以表示为：故D错误；

故选：B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

金属；石墨等因含有自由电子可导电；电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电；水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，强酸、强碱和大多数盐为强电解质、弱酸和弱碱为弱电解质，据此回答。

【详解】

①K2SO4晶体不能导电；属于电解质、为强电解质；

②液态SO3不能导电；属于非电解质；

③冰醋酸不能导电；属于电解质、为弱电解质；

④铜能导电；是单质；既不属于电解质也不属于非电解质；

⑤小苏打不能导电；属于电解质、为强电解质；

⑥蔗糖不能导电；属于非电解质；

⑦乙醇不能导电；属于非电解质；

⑧熔融的氯化钠能导电；属于电解质、为强电解质；

⑨NaOH溶液能导电；是混合物；既不属于电解质也不属于非电解质。

其中：能导电的是④⑧⑨(填序号，下同)；属于非电解质的是②⑥⑦；属于强电解质的是①⑤⑧；属于弱电解质为醋酸，则其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。【解析】①.④⑧⑨②.②⑥⑦③.①⑤⑧④.CH3COOH⇌CH3COO-+H+10、略

【分析】【分析】

本题主要考查氧化还原方程的配平与计算。

（1）Fe2O3失去电子为还原剂得到K2FeO4氧化产物，KNO3得到电子为氧化剂；依据得失电子守恒和原子数守恒配平方程。

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2为氧化剂；HCl为还原剂，由得失电子守恒计算相关物质。

【详解】

（1）Fe2O3失去电子为还原剂得到K2FeO4氧化产物，KNO3得到电子为氧化剂，依据得失电子守恒和原子数守恒配平方程：故答案为：KNO3；K2FeO4；

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由得失电子守恒和原子数守恒可知离子方程式为：盐酸物质的量浓度氧化剂为：MnO2，还原剂为：Cl－;由得失电子可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；

8.7gMnO2物质的量n=8.7g÷87g/mol=0.1mol,所以被氧化的HCl为0.2mol；还原过程为转移1mol电子，则生成标准状况下的Cl2体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L。故答案为：11.9；1:2；0.2；11.2。

【点睛】

Fe2O3失去电子为还原剂得到K2FeO4氧化产物，KNO3得到电子为氧化剂，依据得失电子守恒和原子数守恒配平方程。【解析】KNO3K2FeO411.91:20.211.211、略

【分析】【详解】

Ⅰ．①K2FeO4在净水过程中可转化为Fe(OH)3胶体而吸附杂质；胶体粒子的直径大小范围是1~100nm，故答案为：1~100nm；

②K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体，该气体为氯气，K2FeO4被还原为铁离子，反应的化学方程式为2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O，故答案为：2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O；

③K2FeO4中O元素的化合价为-2价，处于最低价态，能够被氧化，因此K2FeO4有还原性；故答案为：有；

Ⅱ．①化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2为氧化剂，得到电子，N元素化合价由-3价升高为0价，NH3为还原剂，失去电子，共转移6个电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为故答案为：

②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中氧化剂为Cl2，还原剂为NH3；物质的量之比为3∶2，质量之比为3×71∶2×17=213∶34，故答案为：213∶34；

Ⅲ．根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，可知氧化性：Ce4+＞Fe3+，根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，可知氧化性：Fe3+＞Sn4+，所以Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故答案为：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+。【解析】1~100nm2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O有213∶34＞＞12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，由于钾的活泼性最强，因此预测出实验结果是钾与盐酸反应最剧烈，根据2Na～H2↑，2K～H2↑，2Al～3H2↑；得到Al与盐酸反应产生的气体最多；故答案为：钾；铝。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，利用置换反应可证明Cl的非金属性比S强，其反应的离子方程式为S2−＋Cl2=S↓＋2Cl−；故答案为：S2−＋Cl2=S↓＋2Cl−。

(3)NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，其反应方程式为2NaH＋H2O=H2↑＋2NaOH，NaH中氢化合价升高，因此该反应的还原剂是NaH；故答案为：NaH。【解析】钾铝S2−＋Cl2=S↓＋2Cl−NaH13、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；

(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态；据此分析；

(3)结合氮气和氯气化学键及键能的大小分析。

【详解】

(1)反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+变为Fe3+，化合价升高被氧化，作还原剂，Br2变为Br-，化合价降低，被还原，Br-为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-；

(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态；硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构，HSCN(硫氰化氢)的结构式为：H—S—C≡N或H—N=C=S；

(3)元素N与Cl的非金属性均较强，氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂，故氮气远比氯气稳定。【解析】＜2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-H—S—C≡N或H—N=C=S氮气分子中存在氮氮三键，键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂14、略

【分析】【详解】

（1）分离固液混合物用过滤法；故可以用过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物，填F；

（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，因此可以用蒸发浓缩；降温结晶的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，填C；

（3）水和汽油互不相溶；可以用分液法分离水和汽油的混合物，填D；

（4）沸点相差较大的互溶液体可以用蒸馏法分离。四氯化碳和甲苯互溶，其沸点相差较大，故可用_蒸馏法分离四氯化碳和甲苯的混合溶液，填E。【解析】①.F②.C③.D④.E15、略

【分析】【分析】

选择NaOH除去食盐水中的Mg2+，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+；

【详解】

(1)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+,

(2)①电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则应连接K1，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案为：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

②电极3可分别连接K1或K2，①中电极3发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH-，②中电极3发生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧气时补充电极2消耗的OH-，实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化；且可循环使用；

故答案为：①中电极3发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH-，②中电极3发生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。

【点睛】

书写电极反应式时应该遵循原子守恒，电荷守恒，正确分析出原电池的正负极和电解池的阴阳极。【解析】NaOH溶液Na2CO3溶液K12H2O+2e−=H2↑+2OH−NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−16、略

【分析】【分析】

工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸；黄铁矿通入空气在沸腾炉中焙烧得到氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气通入接触室催化氧化反应生成三氧化硫，进入吸收塔生成硫酸。

【详解】

（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3；该反应中S元素化合价升高，O元素化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是化合反应；可逆反应，故选acd；

（2）Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O;

（3）沸腾炉中发生反应是硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，该反应为氧化还原反应，结合的是电子守恒和原子守恒，方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

（4）浓硫酸加入蔗糖中；浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的H和O按2:1的比例拖出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性，会和C反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以会形成蓬松的像面包一样的物质，故该过程体现浓硫酸的脱水性和氧化性；

（5）氯气和二氧化硫等体积混合时发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸不具有漂白性，故没有漂白效果，反应离子方程式为：【解析】acd4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2脱水性和氧化性三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确18、B【分析】【详解】

胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。20、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，SO3为固体，而氧气为气体，因此1mol两种物质的体积不相同，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。24、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。四、原理综合题(共2题，共10分)25、略

【分析】【详解】

（1）①大米的主要成分是淀粉；在人体内最终变成了葡萄糖而被人体吸收；

因此；本题正确答案是:葡萄糖。

②A．维生素C是水溶性维生素；不易在体内积存，故A错误；

B．维生素C可作食品添加剂；所以B选项是正确的；

C．维生素C虽然被称为抗坏血酸；但它的水溶液呈酸性，故C错误；

D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化；所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少，所以D选项是正确的；

因此；本题正确答案是:BD。

③蔬菜；水果多含钾、钠、钙、镁等盐类；在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物。

因此；本题正确答案是:碱性食物。

(2)①上海；武汉两个城市中；空气中含有氮的氧化物，重庆的空气中含有二氧化硫，其中重庆的污染指数最高，最容易出现酸雨;

A．少用煤作燃料可以减少二氧化硫；氮氧化物的产生；从而防止出现酸雨，但不能完全禁止，故A错误;

B．改善燃煤质量；限制高硫煤炭的开，可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，所以B选项是正确的；

C．向已酸化的土壤中加石灰只能够中和酸性物质；不能防止酸雨的出现，故C错误;

D．开发新能源；减少了二氧化硫；氮氧化物，有利于防止酸雨的出现，所以D选项是正确的;

因此；本题正确答案是:重庆，BD。

②ACO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为:2CO＋2NON2+2CO2；

因此，本题正确答案是:2CO＋2NON2+2CO2。

(3)①A．酸碱中和可以除去大量的氢离子；但是氢氧化钠比较昂贵，考虑经济因素应该选择生石灰，故A错误；

B．硫酸铜为易溶性盐；加入硫酸根离子，不能除去铜离子，故B错误；

C．活性炭具有吸附性；能够吸附苯，所以C选项是正确的；

D．铝离子水解生成氢氧化铝；氢氧化铝具有吸附性，可以吸附悬浮物，所以D选项是正确的;

所以CD选项是正确的；

②根据表