2025年人教版选修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修3化学上册月考试卷301考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A.当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量B.电子在钠原子的核外空间运动状态有11个C.同一原子中，能级的轨道依次增多D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同2、M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnnp2n。则下列叙述正确的是（）

。M

N

W

K

A.四种元素的气态氢化物均为极性分子B.四种元素的单质一定只形成分子晶体C.四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云D.四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数3、下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强)B.通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键C.BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3、PCl5D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO44、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示；下列有关说法正确的是。

A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B.每个晶胞都是规则排列的C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④5、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖的熔化B.钠和硫熔化C.碘和冰升华D.SiO2和Na2O熔化评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（）A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同7、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是A.W的氧化物的水化物一定是强酸B.XW2的结构式为：W=X=WC.WZ3分子中所有原子处于同一平面D.Z与R形成的化合物中只含有离子键8、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是A.AsH3分子中有未成键的电子对B.AsH3是非极性分子C.AsH3是强氧化剂D.AsH3分子中的As—H键是极性键9、下列说法正确的是A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则C.CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键，都是极性分子10、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱D.PH3分子中的P-H键是非极性键11、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同C.1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键D.若382g硼砂晶体中含2molNa+，则硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O12、在某晶体中；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是。

A.NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶体（x＝Ni，y＝As）13、叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN3)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N2H4)制得。下列叙述错误的是A.CO2、N2O与N3-互为等电子体B.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是____________（填序号，下同），违反能量最低____________，违反洪特规则的是____________，违反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：15、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子的排布情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是___________(填序号，下同)，违反了洪特规则的是_______。

①②③④⑤16、水是生命之源；它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_________

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。

下列对上述过程的描述不合理的是______

A．氧原子的杂化类型发生了改变。

B．微粒的形状发生了改变。

C．微粒的化学性质发生了改变。

D．微粒中的键角发生了改变。

(4)下列是钠；碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中；溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝。

色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_______。17、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途；如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_____。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。18、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。评卷人得分四、实验题(共1题，共5分)19、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)20、X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外价电子排布式为___，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键。

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

（3）Z的氢化物的空间构型是___；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是___。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图所示，晶体中X+的配位数是___。每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为___。若W晶体中一个晶胞的边长为apm，则W晶体的密度为___g/cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

原子由基态变为激发态要吸收能量；由激发态变基态会释放能量；一个原子中不存在两个运动状态完全一样的电子，故原子的运动状态是原子的序数，空间运动状态看轨道数；能级相同，则轨道数相同。

【详解】

A．碳原子的核外电子排布由转变为是由激发态变基态过程；释放能量，故A正确；

B．钠原子的空间运动状态看轨道数，钠的核外电子排布式为：s能级一个轨道，p能级三个轨道，共六个轨道，空间运动状态六种，故B错误；

C．在同一原子中，均是p能级；轨道数均为3，轨道数不变，能量增加，故C错误；

D．一个原子中不存在两个运动状态完全一样的电子；故D错误；

答案选A。

【点睛】

原子的核外电子排布式根据能量最低原则等规则排列的，同一轨道能量相同，9原子的运动状态看原子的序数，空间运动状态看轨道数。2、C【分析】【分析】

W原子的最外层电子构型为nsnnp2n，则n=2，即W原子的最外层电子构型为2s22p4；为O元素，则M为C元素，N为N元素，K为S元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。

【详解】

A．四种元素的气态氢化物中的甲烷为非极性分子；故A错误；

B．四种元素的单质可能形成分子晶体；如氧气，也能形成原子晶体，如金刚石，故B错误；

C．四种元素原子的最外电子层上均含有s；p两个能级；均有两种不同形状的电子云——球形和纺锤形，故C正确；

D．四种元素中的O元素没有最高正价；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意O的非金属性较强，一般没有正化合价，F的非金属性最强，不存在正化合价。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.同主族元素从上到下非金属性减弱，形成气态氢化物的还原性增强，故HF、HCl、HBr；HI的还原性都依次升高(增强)；四种物质都形成分子间晶体，熔沸点高低与分子间作用大小有关，分子间作用随相对分子量的增大而增大，但因HF之间存在氢键，熔沸点最高，故A错误；

B.HF分子间存在氢键；形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故B正确；

C.PCl5分子中磷原子存在五对共用电子对；电子数是10，不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.氯的各种含氧酸中随着氧原子数的增加，非羟基氧的数目在增加，而非羟基氧越多，含氧酸的酸性越强，因此酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；故D错误；

故选：B。

【点睛】

判断原子是否满足8电子结构的关键是要知道化合物的结构，通过结构式，弄清该原子的成键数，从而判断化合物中原子最外层电子数，计算方法是：化合物中该原子最外层电子数=未成键时原子的最外层电子数+该原子成键形成的共价键数（或化合价绝对值）4、B【分析】【分析】

【详解】

A．①为简单立方堆积；②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，故A错误；

B．金属晶体中每个晶胞都是规则排列的；故B正确；

C．晶胞③中原子的配位数应为12；故C错误；

D．四种晶体的空间利用率分别为52%；68%、74%、74%；应为④＝③＞②＞①，故D错误。

【点睛】

本题考查金属晶体的晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的掌握，运用均摊法进行晶胞有关计算，会通过数学知识计算晶胞空间利用率。5、C【分析】【详解】

A.食盐是离子化合物；熔化需要克服离子键，蔗糖是分子晶体，熔化需要克服分子间作用力，故不选A；

B.钠是金属晶体；熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化需要克服分子间作用力，故不选B；

C.碘和冰都是分子晶体；碘和冰升华克服分子间作用力，故选C；

D.SiO2是原子晶体，熔化需要克服共价键，Na2O是离子化合物；熔化需要克服离子键，故不选D；

选C。

【点睛】

本题考查晶体类型与化学键、分子间作用力，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再根据晶体类型判断微粒间的作用力。二、多选题(共8题，共16分)6、AB【分析】【详解】

A．由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时；有1个3s电子跃迁到3p轨道上，3s轨道的能量低于3p轨道的能量，要发生跃迁，必须吸收能量，使电子能量增大，故A正确；

B．硅原子处于激发态时能量要高；处于基态能量变低，因而由激发态转化成基态，电子能量减小，需要释放能量，故B正确；

C．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，故C错误；

D．元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子的激化态为1s22s22p63s13p3，基态磷原子为1s22s22p63s23p3；则它们的价层电子数不同，性质不同，故D错误；

答案为AB。7、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，则该离子为SCN-；则X为C元素，Y为N元素，W为S元素；R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，R为Na；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

A．W为S元素；其氧化物的水化物形成的为硫酸和亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；

B．X为C元素，W为S元素，XW2为CS2，CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的结构，CO2的结构式为O=C=O，则CS2的结构式为S=C=S；即：W=X=W，故B正确；

C．W为S元素，Z为O元素，WZ3为SO3，分子中中心原子S原子的价层电子对数=3+=3，S采取sp2杂化；结构为平面三角形，则分子中所有原子处于同一平面，故C正确；

D．Z为O元素，R为Na，Z与R形成的化合物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键；故D错误；

答案选BC。8、AD【分析】【详解】

A.AsH3分子中As原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，所以该物质中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确；

B.该分子为三角锥形结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；

C.AsH3中As原子易失电子而作还原剂；所以是一种强还原剂，故C错误；

D.同种非金属元素之间形成非极性键；不同种非金属元素之间形成极性键，所以As—H原子之间存在极性键，故D正确；

故答案选：AD。9、AB【分析】【详解】

A．LiAlH4中的阴离子为Al中心Al原子有4条共价键，则杂化形式为sp3；A说法正确；

B．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布稳定，所以电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则；B说法正确；

C．氮气分子间形成三对共价键，CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为5∶2；C说法错误；

D．SO2、NCl3都含有极性键，正负电荷重心不重合，都是极性分子，BF3含有极性键；正负电荷重心重合，属于非极性分子，D说法错误；

答案为AB。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该分子为三角锥型结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，A错误；

B．PH3分子中P原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，B正确；

C．氮元素非金属性强于磷元素，PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱；C正确；

D．同种非金属元素之间存在非极性键；不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H是极性键，D错误；

答案选BC。11、AD【分析】【分析】

由图示可以看出该结构可以表示为[H4B4O9]m-，其中B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价判断m值求解Xm-的化学式；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；阴离子中含配位键，不含离子键，以此来解答。

【详解】

A．观察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，故A正确；

B．2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化，所以在Xm-中；硼原子轨道的杂化类型有不同，故B错误；

C．2号B一般是形成3个键；4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，所以配位键存在4号与5号之间，故C错误；

D．若硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，则382g硼砂晶体中含×2=2molNa+；故D正确；

答案选AD。12、AC【分析】【分析】

根据图片知；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形，所以x的配位数是6，只要晶体中配位数是6的就符合该图，如果配位数不是6的就不符合该图，据此分析解答。

【详解】

A．氯化钠晶体中的离子配位数是6；所以符合该图，故A正确；

B．氯化铯晶体中的离子配位数是8；所以不符合该图，故B错误；

C．CaTiO3晶体中的离子配位数是6所以符合该图；故C正确；

D．NiAs晶体中的离子配位数是4；所以不符合该图，故B错误；

故答案选AC。13、CD【分析】【详解】

A．N3-含3个原子、16个价电子，因此与CO2、N2O互为等电子体；故A正确；

B．HN3的分子结构为HN3和水能够形成分子间氢键；故B正确；

C．由于钾离子半径大于钠离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C错误；

D．HN3和N2H4都是极性分子；故D错误；

答案选CD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里；然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；洪特规则：即电子分布到能量筒并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的两个电子。

【详解】

由分析知①⑤⑥表示式正确；

②根据核外电子排布规律判断，电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为违背能量最低原理；

③3p轨道上正确的轨道表示式应为没有遵循洪特规则；

④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为违背洪特规则；

⑦正确的轨道表示式应为违反泡利不相容原理；

综上所述；答案为：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【点睛】

当同一能级上的电子排布为全充满，半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性，这就是洪特规则的特例。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦15、略

【分析】【分析】

洪特规则即电子在能量相同的轨道上排布时；总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，而泡利不相容原理指同一轨道上的两个电子，自旋方向相反，据此来分析各图即可。

【详解】

同一轨道中不应有自旋方向相同的电子，②违反了泡利不相容原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，③⑤违反了洪特规则。【解析】①.②②.③⑤16、略

【分析】【详解】

（1）根据核外电子排布规律，水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为：1s22s22p4；

（2）原子总数相同，价电子总数相同的物质互为等电子体，与H2O分子互为等电子体的微粒：H2S和NH

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)：

A．水中氧原子采取sp3杂化，水合氢离子通过计算可得：也sp3杂化；故氧原子的杂化类型不变，A不合理；

B．水是V型；水合氢离子是三角锥型，形状发生了改变，B合理；

C．微粒本身发生了改变；保持物质性质的微粒变化，则微粒的化学性质发生了改变，C合理；

D．微粒由V型变成三角锥型；键角发生了改变，D合理；

故答案为A；

（4）冰是分子晶体；A是氯化钠是离子晶体；B是干冰，是分子晶体；C是碘，是分子晶体；D是金刚石，是原子晶体；E是钠，是金属晶体；与冰的晶体类型相同的是：BC；

（5）白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+，生成此配合离子的离子方程式为：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+。【解析】1s22s22p4H2S和NHABCCu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+17、略

【分析】【详解】

(1)Cu电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,在形成Cu2＋的过程中,参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子,故Cu2＋离子的电子排布式是为:1s22s22p63s23p63d9；本题正确答案是:1s22s22p63s23p63d9。

(2)从图中可以看出阴离子在晶胞有四类:顶点(8个)、棱上(4个)、面上(2个)、体心(1个),根据立方体的分摊法,可以知道该晶胞中阴离子数目为:,8+4+1=4，本题正确答案是:4;

(3)因为N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配位键。答案：F电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配位键。

（4）因为氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径,所带电荷数又相同,所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键,所以Cu2O的熔点比Cu2S的高.因此，本题正确答案是:高。【解析】1s22s22p63s23p63d94F电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配位键高18、略

【分析】【分析】

(1)熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种晶体根据微粒间的作用力大小比较；

(2)MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似；

(3)Cu原子占据面心和顶点，根据均摊法计算；根据图可知，每个Ca2+周围有8个Cl-，而每个Cl-周围有4个Ca2+；

(4)分子间含有氢键时；其熔沸点较高；

(5)利用均摊法计算。

【详解】

(1)熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石、MgO、CaCl2；冰、干冰；

(2)MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，以顶点为O2-离子研究，与之最近的O2-离子位于面心，每个顶点为12个面共用，故MgO晶体中一个O2-周围和它最邻近且距离相等的O2-有12个；

(3)Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为×8+×6=4；根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2+周围有8个Cl-，而每个Cl-周围有4个Ca2+，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8；

(4)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外；水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高；

(5)晶胞中顶点微粒数为：8×=1，面心微粒数为：6×=3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子；碳原子的体积为：8××π×r3，设金刚石晶胞的边长为a，晶胞体积为：a3，晶胞内含有四个碳原子，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a=8r，r=a；碳原子的空间利用率为：==π。【解析】①.金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰②.12③.4④.8⑤.水分子之间形成氢键⑥.8⑦.π四、实验题(共1题，共5分)19、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离