2025年仁爱科普版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列溶液能用来区分和气体的是。

①澄清石灰水②溶液③酸性溶液④新制氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊溶液A.①②③⑤B.①⑥C.②③④⑥D.②③④⑤2、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amolB.若某温度下，反应后=11，则溶液中=C.参加反应的氯气的物质的量等于amolD.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol3、下列说法中正确的是A.冰融化的过程破坏了化学键B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++此时破坏的只有离子键4、下列物理量中前者大于后者的是A.相同温度下，碘单质在水中的溶解度和在CCl4中的溶解度B.电子数相同的OH-和的质量C.同温同压，质量相同的CO和CO2的体积D.相同质量的Zn和Fe与足量稀硫酸反应，产生H2的质量5、在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB.1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NAC.7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD.2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A.乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g含有的原子数目为6NAB.0.1mol羟基中所含有的电子数为NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD.在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有424g氯气生成评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是___，每生成0.5molN2转移电子的物质的量为_____。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是___。A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无9、(1)H2O2水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H2O2的反应；填写下列空白：

A．H2O2+Cl2=2HCl+O2B．H2O2+2+2H+=I2+2H2O

①H2O2仅体现氧化性的反应是___________（填代号；下同）

②H2O2仅体现还原性的是_______________

(2)已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式_________________；

(3)在一定条件下，与Cl2反应如下：+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O，由以上反应可知上述过程中RO被______（填“氧化”或“还原”），元素R的化合价是______。

(4)已知如下反应；请针对下述两个反应回答问题：

A2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl

B2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________（用物质的化学式表示）。

②在反应②中氯化氢表现出的性质是________。

a．还原性b．酸性c．氧化性10、在一定条件下；某些化学反应可用下面框图表示，请回答下列问题。

(1)若A为一种单质，C、D均为气体且C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则B为___________。写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：___________。

(2)若C是一种极易溶于水的气体，且水溶液为碱性，C的电子式为___________；A属于盐，且向A溶液中加入硝酸银溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，A的化学式为___________11、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：。族

周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

(1)下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是_________。

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

B．SiO2+2CSi+2CO↑

C．Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3

D．CH4比SiH4稳定。

(2)①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________。

(3)④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：______。（用元素符号表示）

(4)①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有_____种。

(5)某同学设计实验证明②；③、⑦的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为_______________，_______________。

②溶液c中的离子方程式为______________________。12、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液。

(1)以上物质中能导电的是___。

(2)以上物质中属于电解质的是___。

(3)以上属于非电解质的是___。13、2015年8月12日天津港的爆炸事故中；有700t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。回答下列问题：

(1)含NaCN的废液_____(填“能”或“不能”)直接排放。

(2)处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成同时生成NH3，则NaCN中C元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_____。

(3)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，该反应中氧化剂为_____，化学方程式为_____。14、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

Ⅰ.下列物质属于电解质的有___________(填序号)，属于非电解质的有__________(填序号)。在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______________（填序号）。

①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。

II．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况；进行下列实验：

①分别测定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L-1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol·L-1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：__________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：___________。

(2)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为__________。

(3)Ba(HCO3)2属于___________。(填可溶性盐或不可溶性盐)15、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：

回答下列问题：MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误17、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误18、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。______A.正确B.错误19、氯气做水的杀菌消毒剂。(___________)A.正确B.错误20、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共21分)21、下表是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

(1)写出⑥的元素符号：____________，画出的原子结构示意图________________；

(2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________；该反应每生成1mol气体转移_______个电子。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最强的是___________________，呈两性的氢氧化物是___________________；

(4)写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式___________________；

(5)用电子式表示出④的氯化物的形成过程_____________________________________；

(6)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式___________________________________。22、A；B、C、D、E、F六种短周期元素；原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：__________。

（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是___________（填分子式）。

（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。23、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C+和D3+的电子层结构相同；E的主族序数是其周期序数的2倍。

(1)F在元素周期表中的位置是__________________。

(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__________________(填离子符号)

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_________________。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键类型为_______________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为______________。

(4)A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_____________________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)24、溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热；夹持装置略)：

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：

(1)的化学名称为_______。

(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。

(3)装置C中盛装的试剂是_______。

(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。

(5)为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)

①确称取固体溶于水配成溶液，下列仪器中肯定需要的是_______(填仪器名称)。

②取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液滴定终点的现象为_______，固体的纯度为_______。25、如图所示；根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：___________。装置甲中的仪器使用前需要检漏的是___________(写名称)。

(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。

①证明氯水已饱和的现象是___________。

②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是___________。

(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一；某同学运用这一方法；尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量无色气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ⅱ．过滤；将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性比饱和氯水更强；

ⅲ．为了确定反应产物；将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与澄清石灰水混合；立即产生白色沉淀。

第二份与稀盐酸混合；立刻产生大量无色气体。

第三份加热；看到溶液变浑浊且有无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为___________(写化学式)。

②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式：___________。26、下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480mL1mol⋅L−1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时；还缺少的仪器有______(写仪器名称)。

(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“>”、“<”或“=”)。

(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol⋅L−1；配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。

①用量筒量取浓硫酸时；仰视刻度线。

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后；立即进行后面的实验操作。

④转移溶液时；不慎有少量溶液洒出。

⑤定容时；俯视容量瓶刻度线。

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处27、（题文）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

（实验一）

已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。

同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原；生成沉淀FeS和S。

甲同学进行如下实验：

。操作。

现象。

取少量FeS固体；加入稀盐酸。

固体溶解；有臭鸡蛋气味气体生成。

取少量Fe2S3固体；加入稀盐酸。

固体溶解；出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成。

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1mol·L−1Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。

（2）乙认为甲的结论不严谨；理由是________。

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

（实验二）

。步骤。

操作。

现象。

I

开始时；局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体。

II

继续滴加Na2S溶液。

一段时间后；产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失。

（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共14分)28、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素②的原子结构示意图为_____。

（2）元素③；④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

（3）上述8种元素中；非金属性最强的是_____。

（4）元素②；③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物；写出其电子式：_____。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。

（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____29、H2S是严重危害环境的气体，吸收H2S并加以利用是当前科学研究的热点。

(1)“沉淀吸收法”：将H2S用氨水溶液吸收得到(NH4)2S溶液，写出该过程的离子反应方程式_______；白色CuCl悬浊液中加入(NH4)2S溶液中，得到Cu2S黑色固体。

(2)“铁盐氧化吸收法”：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，溶液中有淡黄色的固体析出，反应的原理用离子方程式表示为____；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，再生方程式为__________。

(3)“H2O2氧化吸收法”：一定条件下将H2S通入双氧水中，随着参加反应的变化，产物发生变化。若产物中则理论上消耗的=_______。

(4)“循环吸收法”：将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为______。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

①和均能使澄清石灰水变浑浊；因此不能区分；

②与反应可生成黄色沉淀，不能；现象不同，因此能区分；

③与酸性溶液发生氧化还原反应，可观察到酸性溶液颜色变浅或褪去，而不能；因此能区分；

④能与新制氯水中的氯气发生氧化还原反应生成两种强酸，可使氯水褪色，而不能；因此能区分；

⑤具有漂白性，能使品红溶液褪色，而不能；因此能区分；

⑥两种气体溶于水得到的溶液都具有酸性；均可以使紫色石蕊溶液变红，因此不能区分。

综上本题选D。2、A【分析】【详解】

A．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由电子守恒可知，n(KCl)=5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)＝n(KOH)＝amol；故A错误；

B．设n(ClO−)＝1mol，反应后＝11，则n(Cl−)＝11mol，由电子转移守恒可知，5×n(ClO)＋1×n(ClO−)＝1×n(Cl−)，即：5×n(ClO)＋1×1mol＝1×11mol，解得：n(ClO)＝2mol，故溶液中=故B正确；

C．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)＝n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量为：n(Cl2)＝n(KOH)＝amol；故C正确；

D．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(KCl)＝5(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)＋n(KClO3)＝n(KOH)，故n(KClO3)＝n(KOH)＝amol，转移电子最大物质的量为：amol×5＝amol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KCl)＝n(KClO)，根据钾离子守恒：n(KCl)＋n(KClO)＝n(KOH)，故：n(KClO)＝n(KOH)＝amol，转移电子最小物质的量＝amol×1＝amol，则反应中转移电子的物质的量ne-的范围为amol≤ne-≤amol；故D正确；

故选：A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．冰融化的过程破坏了分子间作用力和氢键；没有破坏分子内的化学键，A错误；

B．熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，其中一定含离子键，但金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是由金属元素与非金属元素的化合物；含有的化学键类型为共价化合物，B错误；

C．N原子最外层有5个电子；Cl原子最外层有7个电子，N原子与3个Cl原子形成3个共价键，从而使分子中各个原子最外层达到8个电子的稳定结构，C正确；

D．NaHSO4溶于水时断裂的化学键有离子键；共价键；D错误；

故合理选项是C。4、C【分析】【详解】

A．相同温度下，碘单质在水中的溶解度比在CCl4中的溶解度小；前者小于后者，A不符合题意；

B．OH-的电子数是10，相对分子质量是17，含有1mol电子的OH-的质量是=1.7g；含有的电子数为50，相对分子质量是96，含有1mol电子的的质量是=1.92g，可见电子数相同的OH-和的质量关系前者小于后者；B不符合题意；

C．CO和CO2的相对分子质量：CO＜CO2，根据n=可知，当二者质量相同时，气体的物质的量：n(CO)＞n(CO2)，由V=n·Vm可知：在同温同压下，气体的物质的量越小，则气体的体积就越小。则等质量的CO和CO2的体积前者大于后者；C符合题意；

D．Zn的相对原子质量大于Fe，则二者质量相等时金属的物质的量：n(Zn)＜n(Fe)，由于二者都是+2价的金属，则金属的物质的量越多，反应产生的氢气越多，故相同质量的Zn和Fe与足量稀硫酸反应，产生H2的质量是前者小于后者；D不符合题意；

故合理选项是C。5、B【分析】【详解】

标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=气体的质量为×Mg∙mol-1，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，

则溶液的体积为则该溶液的物质的量浓度为=mol·L－1；故B符合题意；

所以B选项是正确的.6、D【分析】【详解】

A.非标准状况下；11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；

B.NaHSO4晶体中含Na+和HSO4-离子，1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2NA；故B错误；

C.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，与过量CO2反应时，转移的电子数为0.1NA；故C错误；

D.1个H218O含有10个中子、10个电子，2gH218O所含的中子数为和电子数均为1个D216O含有10个中子、10个电子，2gD216O所含的中子数为和电子数均为2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA；故D正确；

故答案选D。7、B【分析】【详解】

A．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体含3molCH2，故28g乙烯和环丁烷的混合气体含有的原子数目为6NA；A正确；

B．1个羟基()中含有9个电子，故0.1mol羟基中所含有的电子数为0.9NA；B错误；

C．硫化钠的物质的量为0.1mol，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三种形式存在，由元素守恒可知S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA；C正确；

D．同种元素不同价态的原子之间若发生氧化还原反应元素的化合价只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37C1转化为氯气分子中0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中0价氯原子，反应中转移5mol电子生成3mol氯气，且氯气中的37C1：35Cl=1：5，故这样的氯气的相对分子质量为若反应中电子转移的数目为10NA；则生成6mol氯气，其质量为。

=424g；D正确；

答案选B。

【点睛】

在计算一定物质的量或者一定质量的羟基中所含的电子数目时，要注意区别好羟基和氢氧根离子，羟基呈电中性，而1个氢氧根离子带一个单位的负电荷。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】(1)

Fe由+2价升高为+3价，Mn由+7降低为+2价，因此有10FeSO4+5KMnO4→5Fe2(SO4)3+5MnSO4，再结合原子守恒可配平，配平后并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为故答案为：

(2)

根据方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，可知，S从0价降低到-2价，N从+5价降低到0价，所以还原产物是K2S和N2，C从0价升高到+4价，每有3molC被氧化为二氧化碳，转移12mol电子，同时生成1mol氮气，所以每生成0.5molN2转移电子的物质的量为6mol，故答案为：K2S和N2；6mol；

(3)

根据氧化还原规律：

①NO+HNO3→N2O3+H2O；发生归中反应，①可能实现；

②NH3+NO→HNO2+H2O化合价只有升高；没有降低，②不可能实现；

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2化合价有升高也有降低；③可能实现；

所以一定不可能实现的是②；

故答案为：②；

(4)

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，可能发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu：

A．如果铁比较少；可能出现烧杯中有铜无铁，故A可能；

B．铁比铜活泼；不可能出现烧杯中有铁无铜，故B不可能；

C．如果铁过量；可能出现烧杯中铁；铜都有，故C可能；

D．如果铁和铜都比较少；可能会出现烧杯中铁；铜都无，故D可能；

故答案为：B。【解析】(1)

(2)K2S和N26mol

(3)②

(4)B9、略

【分析】【详解】

(1)氧化剂在反应中体现氧化性；氧化剂是所含元素化合价降低的物质。

①在B反应中，H2O2中所有-1价的氧元素化合价都降低到H2O中的-2价，做氧化剂，H2O2仅体现氧化性；故选B。

②在A反应中，H2O2中所有-1价的氧元素化合价都升高到氧气中的0价，做还原剂，故H2O2仅体现还原性的是A。

(2)已知CuO具有氧化性，与NH3反应生成两种单质和H2O，则两种单质为Cu和N2，反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O。

(3)在一定条件下，与Cl2反应如下：+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O，由反应可知，氯元素的化合价从反应前的0价降低到反应后的-1价，则R元素的化合价应该升高，所以RO被氧化；根据电子守恒，1molCl2得到2mol电子，则1mol失去2mol电子，反应生成的中元素R的化合价是+6价，所以反应物中R元素的化合价为+4价。

(4)已知如下反应：

A2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl

B2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①在A反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是SO2，在B反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性以及还原剂的还原性强于还原产物的还原性可以判断出，在A反应中，还原剂是SO2，还原产物是HCl，所以还原性SO2＞HCl，在B反应中，氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2。

②在反应②中氯化氢中部分氯元素的化合价升高，体现了还原性，还有部分氯元素的化合价没有发生变化，表现出酸性，故选ab。【解析】BA3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O氧化+4KMnO4＞Cl2SO2＞HClab10、略

【分析】【详解】

(1)一种单质能与一种物质反应生成三种物质，且一种为水，还有2种能够使澄清石灰水变浑浊的气体，可能为二氧化碳、二氧化硫，只有碳与浓硫酸的反应生成了二氧化碳和二氧化硫，两种气体都能使澄清的石灰水变浑浊，所以B只能是浓硫酸；浓硫酸和碳加热反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：浓硫酸、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)若C是一种极易溶于水的气体，且水溶液为碱性，C为氨气，属于共价化合物，电子式为：铵盐与碱加热反应可生成氨气，A属于铵盐，且向A溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液后出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，说明A为氯化铵，氯化铵属于离子化合物，其化学式为：NH4Cl；故答案为：NH4Cl【解析】浓硫酸C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2ONH4Cl11、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知①～⑧分别是H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

【详解】

(1)A．反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；利用的是难挥发性物质制备易挥发性物质，不能说明非金属性强弱；

B．非金属性体现的是原子得电子能力，反应SiO2+2CSi+2CO↑反应中；碳置换出了硅，但是碳做还原剂而不是做氧化剂，不能说明碳的非金属性强于硅；

C．较强酸能制备较弱酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则根据反应Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3可以说明碳元素的非金属性强于硅；

D．非金属性越强，氢化物越稳定，则CH4比SiH4稳定可以说明碳元素的非金属性强于硅；

答案选CD。

(2)①；④、⑤三种元素组成化合物是氢氧化钠；属于离子化合物，所含化学键类型有离子键、（极性）共价键；

(3)④、⑤、⑥所形成的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+；

(4)①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物分子式为C5H11Cl，其中含有两个-CH3的同分异构体有CH3CH2CH2CHClCH3，CH3CH2CHClCH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2Cl，(CH3)2CHCH2CH2Cl；共计4种。

(5)由装置图可知，实验原理是利用较强酸制备较弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸；应为饱和的碳酸氢钠溶液，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，则：

①由上述分析可知，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液；

②溶液c中的离子方程式为：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO【解析】CD离子键、（极性）共价键O2-＞Na+＞Al3+4硝酸（HNO3）饱和NaHCO3溶液SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO12、略

【分析】【分析】

【详解】

①NaCl晶体中离子不能自由移动；NaCl晶体不导电，NaCl溶液能导电，NaCl晶体是电解质；

②液态HCl不含离子；液态HCl不导电，HCl溶液能导电，液态HCl是电解质；

③CaCO3固体中离子不能自由移动，CaCO3固体不导电，熔融状态下CaCO3能导电，CaCO3固体是电解质；

④熔融KCl中离子能自由移动；熔融KCl能导电，KCl是电解质；

⑤蔗糖不能电离；蔗糖不导电，蔗糖是非电解质；

⑥铜含有自由移动的电子；铜能导电，铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；

⑦CO2不含离子，CO2不导电，CO2自身不能电离，CO2是非电解质；

⑧H2SO4不含离子，H2SO4不导电，H2SO4溶液能导电，H2SO4是电解质；

⑨KOH溶液中离子能自由移动；KOH溶液能导电，KOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；

(1)以上物质中能导电的是④⑥⑨；

(2)以上物质中属于电解质的是①②③④⑧；

(3)以上属于非电解质的是⑤⑦。【解析】④⑥⑨①②③④⑧⑤⑦13、略

【分析】【详解】

(1)根据题意可知NaCN有剧毒；因此含有NaCN的废液不能直接排放，故答案为:不能；

(2)NaCN中，Na为+1价，N为-3价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，C的化合价为+2，在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成同时生成NH3，由此可得反应的离子方程式为：故答案为：+2；

(3)氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，反应中氰化钠中碳的化合价升高为+4价作还原剂，双氧水作氧化剂，反应的方程式为：故答案为：H2O2；【解析】不能+2H2O214、略

【分析】【分析】

I．根据电解质；非电解质的概念判断；若物质中含有自由移动的离子或电子；就可以导电；

II．(1)酸；碱、盐都是强电解质；在水溶液中完全电离产生离子，根据其电离产生的离子书写电离方程式；

(2)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀；二者反应的物质的量的比是1：1，据此书写反应方程式；

(3)Ba(HCO3)2属于可溶性盐。

【详解】

Ⅰ.①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体都是化合物；在水溶液或熔融状态下能发生电离而导电，属于电解质，故属于电解质的物质序号是①②；

③蔗糖晶体；④酒精都是化合物；由分子构成，在水溶液或熔融状态下不能发生电离作用而导电，因此属于非电解质，故属于非电解质的物质序号是③④；

若灯泡亮；说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离。⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑧硫酸铜溶液中都含有大量自由移动离子，所以能导电，其余几种物质中都不含有自由移动离子，所以不能导电，故能够导电的物质序号是⑤⑥⑦⑧；

II．(1)HCl是强酸，完全电离产生H+、Cl-，电离方程式为：HCl=H++Cl-；

NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、电离方程式为：NaHSO4=Na++H++

NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、电离方程式为：NaHCO3=Na++

(2)将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，则二者反应的物质的量的比是1：1，反应产生BaSO4、H2O、NaOH，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；

(3)根据实验③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象可知二者不能发生反应，说明Ba(HCO3)2属于可溶性盐。【解析】①②③④⑤⑥⑦⑧HCl=H++Cl-NaHSO4=Na++H++NaHCO3=Na++Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O可溶性盐15、略

【分析】【分析】

【详解】

由流程图所给信息可知，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO、S和Ba(OH)2，反应的化学方程式为MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，故答案为：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S。【解析】MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；17、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。18、B【分析】【详解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，H化合价升高被氧化，故错误；19、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化剂，可以杀菌消毒，故正确。20、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。四、有机推断题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br。

【详解】

(1)⑥的元素符号：Si，为Br，原子序号３５，溴的原子结构示意图故答案为：Si；

(2)③为钠，钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应每生成1mol气体转移1.204×1024个电子。故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1024；

(3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；Al(OH)3是两性氢氧化物；故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；

(4)过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：故答案为：

(5)MgCl2为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子，用电子式表示氯化镁的形成过程为：故答案为：

(6)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的单质的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

【点睛】

本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，属于基础知识的考查，易错点（５）注意区别用电子式表示离子化合物的形成过程和共价键形成过程的区别。【解析】Si2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21.204×1024HClO4KOHAl(OH)3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种短周期元素；原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，则A为H元素：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素；A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素、E为Na元素、F为S元素，X为硝酸、Y为硝酸铵。

【详解】

由分析可知；A；B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、S。

（1）F元素是S，在周期表中的位置____第三周期，VIA族。在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物是NaOH，其电子式是

（2）D、F的气态氢化物分别为H2O和H2S，由于水分子间存在氢键，故沸点较高的是H2O。

（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为NH3，常温下，向pH=a的氨水中加入等体积pH=b的硝酸，且a+b=14，说明氨水中氢氧根离子浓度等于硝酸中的氢离子浓度。充分作用后得到氨水和硝酸铵，虽然硝酸铵水解可以使溶液显碱性，但是，由于一水合氨是弱碱，硝酸是强酸，故氨水的物质的量浓度较大，氨水过量，氨水的电离程度大于硝酸铵的水解程度，故溶液pH＞7。故答案是：氨水浓度大，反应后氨水过量，氨水的电离程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液显碱性。【解析】第三周期，VIA族H2O＞氨水浓度大，反应后氨水过量，氨水的电离程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液显碱性23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，则A为氮(N)；B的一种单质具有杀菌消毒的作用，则B为氧(O)；C+和D3+的电子层结构相同；则C为钠(Na)，D为铝(Al)；E为第三周期元素，其主族序数是其周期序数的2倍，则E为硫(S)，F为氯(Cl)。

【详解】

(1)F为氯(Cl)；在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。答案为：第三周期第VIIA族；

(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是电子层数多、核电荷数小的非金属离子，因为离子半径S2->Cl-，所以应为S2-。答案为：S2-；

(3)①若丙具有漂白性，则应为HClO，甲为Cl2，Cl2和水反应的离子方程式为C12+H2O=H++C1-+HC1O。答案为：C12+H2O=H++C1-+HC1O；

②若乙的水溶液是强碱性溶液，则其为NaOH，物质丙为B的一种单质，则应为O2，甲为Na2O2，含有的化学键类型为离子键、(非极性)共价键；D的单质为Al，与乙(NaOH)的水溶液反应，生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。答案为：离子键、(非极性)共价键；2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；

(4)A的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，它的稀溶液与金属铜反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【点睛】

在元素周期表中，只有N的氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐；而硫、氯元素的氢化物与氧化物的水化物能发生氧化还原反应，但都不生成盐。【解析】第三周期第VIIA族S2-C12+H2O=H++C1-+HC1O离子键、（非极性）共价键2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O五、实验题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

本题是利用氯气氧化制备装置图中最左边的装置是氯气发生装置，中间是制备高锰酸钾的装置，在制备的时候要注意溶液的酸碱性，从而提高产率，最后要注意尾气处理问题。

(1)

中锰的化合价是+6价；其名称是锰酸钾；

(2)

装置A中是二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其方程式是：a可以平衡气压；其作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；

(3)

C的作用是吸收反应不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，故C中盛装的试剂是：溶液；

(4)

锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生一部分转化为导致最终KMnO4的产率低；而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是：在装置A；B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；

(5)

①配制一定物质的量浓度的溶液，需必须的仪器图中有的是容量瓶、胶头滴管；②(3)KMnO4溶液呈紫色，与反应，紫色褪去，消耗完时，溶液变成浅紫色，故滴定终点的现象为：滴滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复；则即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为500mL溶液中NaHSO3的物质的量为NaHSO3固体的质量为纯度为【解析】(1)锰酸钾。

(2)平衡气压；便于浓盐酸顺利滴下。

(3)溶液。

(4)在装置A；B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶。

(5)容量瓶、胶头滴管滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复(或)25、略

【分析】【分析】

装置甲制备氯气；装置乙中利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置丙氯气通入水中制备氯水，最后通过氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染大气，据此解答。

(1)

装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水，则装置甲中的分液漏斗使用前应检漏，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗；

(2)

①因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色；所以丙中液体呈黄绿色，丙中的导管有气泡溢出水面，有黄绿色气体进入丁中，且液面上方充满黄绿色气体即可证明氯水已饱和，故答案为：丙中液体呈黄绿色，且液面上方充满黄绿色气体，有黄绿色气体进入丁中；

②浓盐酸易挥发；氯气中含有氯化氢，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，氯化氢溶于水，溶液酸性增强，使测定的pH减小，故答案为：使测定的pH减小；

(3)

①由实验将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强可知，除了溶解的极少量氯气外，还含有HClO，结合三份滤液进行的实验现象可知，过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，还生成Ca（HCO3）2和CaCl2，故答案为：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；

②将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀CaCO3，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O。【解析】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O分液漏斗。

(2)丙中液体呈黄绿色；且液面上方充满黄绿色气体，有黄绿色气体进入丁中使测定的pH减小。

(3)HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O26、略

【分析】【分析】

配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算；量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

【详解】