2025年外研版三年级起点选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是A.HFB.HClC.HBrD.HI2、下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A.B.C.D.3、7N、8O，11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是A.离子半径：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)B.第一电离能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)C.氢化物对应的稳定性：NH3＜H2OD.最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO44、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是。

A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.空间结构D.共价键类型5、下列描述中不正确的是A.CS2立体构型为V形B.SF6中有6对完全相同的成键电子对C.ClO的空间构型为三角锥形D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化6、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的实验式：B.电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：C.在水中的电离方程式：D.用电子式表示的形成过程：评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃8、下列各组表述中，正确的是A.核外电子排布式为的基态原子3p能级有一个空轨道B.第四周期中，未成对电子数最多的原子为CrC.基态的核外电子排布式为D.2p能级有2个未成对电子的基态原子的价层电子排布一定为9、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是A.电负性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C.简单离子的半径：R>W>Y>ZD.因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定10、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2的分子构型为V形B.SO3是三角锥形分子C.BF3的键角为120°D.PCl3是平面三角形分子11、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测12、下列叙述错误的是A.晶体熔点的高低：>B.硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点的高低：Na>Mg>AlD.酸性：HClO4>HBrO4>HIO413、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.X、Z、Y的电负性依次减弱D.四种元素中第一电离能最小的是W14、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl⇌[CoCl4]2-+6H2OΔH。用该溶液做实验；溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是A.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2B.由实验①可推知∆H>0C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-15、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为________，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为_________________________。

(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，有_____________种不同类型的晶体（填数字）

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。17、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨盐酸⑩NaHCO3

(1)这些物质中；只含有共价键的化合物是_______；属于强电解质的是_______。

(2)写出②H2O2的结构式_______。

(3)写出NH4Cl的电子式_______。

(4)用电子式表示CO2的形成_______。

(5)写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_______。

(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______。18、(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是_______；有关的离子方程式为_______。

(2)[Cu(NH3)4]+的结构可以表示为_______。

(3)已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______。

(4)硫酸根离子的空间结构为_______形。19、研究发现，在低压合成甲醇反应()中；Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)基态氧原子最高能级的原子轨道形状为___________。Mn与O中，电负性较大的是___________。

(2)和分子中C原子的杂化方式分别为___________和___________。

(3)在水中的溶解度很大的原因是___________。

(4)比较和沸点高低：___________，原因是___________。20、有下列8种晶体；用序号回答下列问题：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石。

(1）含有非极性键的原子晶体是_____,属于原子晶体的化合物是___，不含化学键的分子晶体是______，属于分子晶体的单质是_________。

(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________。

(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________。

金刚石结构21、下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：

⑴试写出四种图示所代表的化学式：

A___________，B___________，C___________，D___________。

⑵将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________个δ键，___________个π键。

⑷C分子中，中心原子杂化类型____________其分子空间构型是_______________。22、(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为______，能级上的未成对电子数为______。23、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)，锡(Sn)、铅(Pb)；鈇(Fl)六种。请回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是为了纪念前苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是_______；属于弱金属之一；

(2)基态锡原子价电子的轨道表示式为_______；与Ge同周期且未成对电子数相同的元素还有_______种。

(3)碱金属元素是位于元素周期表第IA族(除氢外)的元素。第一电离能(I1)的变化趋势是自上而下依次减小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶态二氧化硅)和水晶(晶态二氧化硅)外观很相似，可通过_______法进行科学区分。

(5)金刚石和石墨是碳元素形成的常见单质，下列关于这两种单质的对比叙述中正确的有_______。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化。

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C-C<石墨中C-C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨。

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨。

e.金刚石晶体中只存在共价键；石墨晶体中则存在共价键；金属键和范德华力。

f.金刚石和石墨的熔点都很高；所以金刚石和石墨都是原子晶体。

g.在金刚石和石墨的结构中；由共价键形成的最小碳环均是六元环。

(6)三氯甲烷(CHCl3)常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(选填“极性”或“非极性”)，碳元素的化合价是_______。

(7)石墨烯研究近年有了长足发展。2017年清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉贴附在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_______；若碳碳键的键长为apm，则同层最邻近的两个R原子之间的距离为_______pm。(用含a的代数式表示)

24、现有下列八种晶体：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H.金刚石。

(1)属于共价晶体的是___________；直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。

(2)由极性分子构成的晶体是___________；含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共8分)26、七钼酸铵[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超导、激光等高科技领域中发挥着重要作用。由钼焙砂(主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)42Mo的价电子排布式为_____________。

(2)“酸洗”时MoS2被稀HNO3氧化为H2MoO4和H2SO4，该反应的离子方程式为_________________；酸洗加入硝酸铵的目的，除提供反应需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“净化”步骤的目的是进一步除去少量残留的Cu2+；若试剂X为FeS，反应的离子方程式为___________________；该反应的平衡常数值为_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉结晶后得到的母液经处理后可返回_____________工序继续使用。

(5)四钼酸铵溶于氨水中后通过降温结晶的方式得到七钼酸铵。由下图可知；应选用最佳结晶条件为__________________。

(6)某工厂用m1kg钼焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制备(NH4)6Mo7O24·4H2O，最终得到产品m2kg，产率为__________________(写出表达式)。27、钼酸钠是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)生产两种物质的流程：

请回答下列问题：

(1)为第五周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_______；

(2)辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中以的形态存在，则X为_______(填化学式)，焙烧方程式为_______；

(3)已知：25℃时，则该温度下，饱和溶液中的浓度为_______

(4)溶液在对烧渣进行浸出时；温度对浸出率的影响如下图所示：

“操作1”需选择“高压浸出”的理由是_______；

(5)从上述流程中可分析出属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；

(6)由获得可以选择做还原剂，相关说法正确的是_______(填代号)；

a.其原理属于热还原法冶金。

b.的金属活动性可能位于之间。

c.工业上可用与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼。

(7)已知晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是_______。28、镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料；具有容量高；循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：

已知：①粉碎灼烧后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取剂对选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取。

请回答下列问题：

(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是___________。

(2)“碱浸”的目的是___________，涉及的化学方程式是___________。

(3)“酸浸”时加入的作用是___________。

(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是___________。开始沉淀时pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀时pH3.54.78.39.29.510.4

(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同；可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。

①该物质的化学式为___________，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式___________。

②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度___________(用计算式表示)。29、电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为含有少量和微量等)制备工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时生成的化学方程式为___________，工业生产时往往会适当加热，目的是___________。

(2)“精馏1”设备使用的材料可选用___________(填序号)。A．玻璃B．陶瓷C．石英D．金(3)已知是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与溶液反应制备极易溶于水的强酸反应的离子方程式为___________

(4)“氧化”时将氧化为的沸点高于原因是___________

(5)液态是酸性溶剂，能发生自偶电离：由于和都溶剂化，常表示为：在溶剂中呈酸性，呈碱性，比如的电离方程式分别为：在作用下：

①写出与反应的离子方程式___________

②已知：与反应生成结合的能力：___________(填“>”、“<”或“=”)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

键长与形成共价键的原子半径有关；原子半径越大，键长越长，键能越小，由此分析。

【详解】

HCl、HF、HBr、HI结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H-F键长最短，键能最大，答案选A。2、A【分析】【详解】

铝的第三电离能＞第二电离能＞第一电离能，基态大于激发态，AB属于基态、CD属于激发态，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案为：A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na+、O2-的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r(Na+)＜r(O2-)；对于电子层结构不同的离子，离子的核外电子层数越多，离子半径就越大。Na+、O2-只有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，Cl-核外的电子层数最多，故Cl-半径最大，则离子半径：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)；A正确；

B．一般情况下，元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，但由于N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，失去电子消耗的能量大于同一周期相邻元素，所以I1(O)＜I1(N)，则三种元素的第一电离能大小关系为：I1(Na)＜I1(O)＜I1(N)；B错误；

C．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：N＜O，所以简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O；C正确；

D．物质分子中非羟基O原子数目越多，该相应酸的酸性就越强。HNO3的非羟基O原子数目是2，HClO4的非羟基O原子数目是3，所以最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4；D正确；

故合理选项是B。4、C【分析】【分析】

R中的阳离子为和中N原子形成4个σ键，不含孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，空间构型为正四面体，中O原子形成3个σ键，含有1个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化；空间构型为三角锥形。

【详解】

A．由上述分析可知，和中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化；故A不符合题意；

B．由上述分析可知，和中心原子的价层电子对数均为4；故B不符合题意；

C．的空间构型为正四面体，的空间构型为三角锥形；故C符合题意；

D．和中含有的共价键均为σ键；故D不符合题意；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．CS2中心原子的价层电子对数为=2；不含孤电子对，所以立体构型为直线形，A错误；

B．S原子最外层有6个电子；与每个F原子共用一对电子，形成6对完全相同的成键电子对，B正确；

C．ClO中心原子价层电子对数为=4；含一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，C正确；

D．SiF4中心原子价层电子对数为=4，为sp3杂化；SO的中心原子价层电子对数为=4，为sp3杂化；D正确；

综上所述答案为A。6、D【分析】【详解】

A．乙烯的实验式即最简式，应该为CH2；A错误；

B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：B错误；

C．在水中完全电离，电离方程式：C错误；

D．NaCl为离子化合物，用电子式表示的形成过程：D正确；

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。8、BC【分析】【详解】

A．基态S原子核外电子排布式为能级的轨道表示式为没有空轨道，A错误；

B．第四周期中，未成对电子数最多的原子的价层电子排布为为原子；B正确；

C．铁为26号元素，基态的核外电子排布式为C正确；

D．能级有2个未成对电子，则该原子能级有2个或4个电子，价层电子排布为或D错误；

故选BC。9、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素；Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，则Y为O，R为S；W的原子序数大于S，则W为Cl；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，Z的最外层电子数为7﹣6＝1，则Z为Na；25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，则X为H。综上：X为H，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl

【详解】

A．元素的非金属性越强电负性越大；则电负性Y＞W＞R＞Z，故A正确；

B．O；Na、Cl形成的氯酸钠、高氯酸钠溶液呈中性；故B错误；

C．电子层越多离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：R＞W＞Y＞Z，故C正确；

D．氢化物稳定性取决于元素非金属性强弱；与氢键无关，故D错误；

故选：AC。10、AC【分析】【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子；故A正确；

B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B错误；

C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3；无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C正确；

D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子；故D错误；

答案选AC。11、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。12、AC【分析】【详解】

A．两者为互为同分异构体的分子晶体，形成分子内氢键，形成分子间氢键，故熔点＜A错误；

B．三者都为共价晶体；因为键能：C—C键＞C—Si键＞Si—Si键，故硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；

C．三者都为金属晶体；因为Na；Mg、Al的原子半径逐渐减小，阳离子所带电荷数逐渐增大，金属键强度：Na＜Mg＜Al，则熔点：Na＜Mg＜Al，C错误；

D．Cl、Br、I属于同主族元素，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；D正确；

答案选AC。13、CD【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序数依次减小，原子序数比W小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第VIA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，W与Y位于相邻主族，所以Y为B元素。

【详解】

A．根据分析；W为Mg，Mg为金属晶体，金属键没有方向性和饱和性，A错误；

B．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸；B错误；

C．O；H、B的非金属性依次减弱；电负性依次减小，C正确；

D．Mg；O、B、H四种元素中；Mg为金属元素，比较活泼，失去第一个电子所需要的能量最小，第一电离能最小，D正确；

故选CD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

略15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反应原理进行分析解答。

【详解】

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为Na2O·CaO·6SiO2，根据原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3所以物质的量之比为6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；

(2)根据Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反应物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是离子化合物，属于离子晶体；SiO2是共价化合物，属于原子晶体；CO2属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式有3种不同类型的晶体，故答案：3；

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢氧化物Al(OH)3，他们之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由普通玻璃的组成Na2CaSi6O14的元素中，与铝元素同周期的另一元素为Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子最外层共有4种不同运动状态的电子、2种不同能级的电子，故答案：4；2。【解析】Na2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4217、略

【分析】【分析】

【详解】

①O2为只含有非极性共价键的单质；既不是电解质也不是非电解质；

②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物；是一种极弱的酸，是弱电解质；

③MgCl2只含有离子键；是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

④硫酸是只含有共价键的共价化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

⑤NaAlO2是离子化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

⑥NH4Cl既含有共价键又含有离子键的离子化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

⑦CO2是只含有共价键的共价化合物；属于非电解质；

⑧Al(OH)3是离子化合物；属于弱碱，是弱电解质；

⑨盐酸是氯化氢的水溶液；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩NaHCO3是既含有共价键又含有离子键的离子化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

(1)根据上述分析；这些物质中，只含有共价键的化合物是②④⑦；属于强电解质的是③④⑤⑥⑩；

(2)根据分析，②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物；其结构式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为

(4)二氧化碳为共价化合物，电子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以发生酸式电离，也可以发生碱式电离，其酸式电离的电离方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓。【解析】②④⑦③④⑤⑥⑩H-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，故答案为：先产生蓝色沉淀，后沉淀消失成为蓝色溶液；Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)[Cu(NH3)4]+是平面四边形，结构可以表示为故答案为：

(3)N提供一个空轨道，不易与Cu2+形成配离子，电负性F>H，F原子吸引N原子上的孤对电子对难与Cu离子形成配位键，所以NF3不易与Cu2+形成配离子，故答案为：N提供一个空轨道，不易与Cu2+形成配离子，电负性F>H；F原子吸引N原子上的孤对电子对难与Cu离子形成配位键；

(4)SO的价层电子对数=4+(6+2-42)=4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故答案为：正四面体。【解析】先产生蓝色沉淀，后沉淀消失成为蓝色溶液Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-N提供一个空轨道，不易与Cu2+形成配离子，电负性F>H；F原子吸引N原子上的孤对电子对难与Cu离子形成配位键正四面体19、略

【分析】【详解】

（1）基态氧原子核外电子排布式为：1s22s22p4；最高能级为2p，其原子轨道形状为哑铃形。电负性越大，对键合电子的吸引力越大，Mn与O中，电负性较大的是O。

（2）二氧化碳分子中，孤电子对数价电子对数甲醇中碳原子为饱和碳原子，则和分子中C原子的杂化方式分别为sp和

（3）甲醇和水分子内均含有羟基，且二者均为极性分子，结合相似相溶原理可知，在水中的溶解度很大的原因是：甲醇和水都是极性分子；且甲醇与水形成分子间氢键。

（4）通常，水呈液态、二氧化碳呈气态，比较和沸点高低：原因是二者形成的都是分子晶体，而水分子之间中存在氢键，二氧化碳只存在分子间的作用力(范德华力)，氢键强于分子间作用力(范德华力)。【解析】(1)哑铃形O

(2)sp

(3)甲醇和水都是极性分子；且甲醇与水形成分子间氢键。

(4)水分子之间中存在氢键20、略

【分析】【详解】

(1)水晶、金刚石都是原子晶体,水晶化学成分为二氧化硅,含有硅氧极性键，属于原子晶体的化合物,金刚石是单质,含有非极性共价键；稀有气体分子不存在化学键；属于分子晶体的单质是白磷和固态氩；正确答案：.G；A；D；BD。

（2）离子化合物中一定含有离子键，因此上述物质中只有氯化铵为离子化合物，除了含有离子键外，氮氢之间有共价键和配位键；分子晶体受热熔化破坏分子间作用力，离子晶体破坏离子键，原子晶体受热熔化破坏共价键，金属晶体受热熔化破坏金属键；因此晶体受热熔化，需克服共价键的是水晶和金刚石；正确答案：E；AG。

（3）金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有硅原子个数=8×+6×=4，金刚砂中碳原子和硅原子个数之比为1:1，所以该晶胞中碳原子个数是4，硅原子数为4；金刚石熔点高于金刚砂的原因：金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅；正确答案：4；4；金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅。【解析】①.G②.A③.D④.BD⑤.E⑥.AG⑦.4⑧.4⑨.金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅21、略

【分析】【详解】

（1）根据示意图可判断A是氨气，B是HCN，C是BF3，D是尿素，化学式为CO(NH2)2；（2）四种物质中只有C是非极性分子，因此将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是ABD。（3）B分子中含有1个单键和1个三键，则有2个δ键，2个π键。（4）C分子中，中心原子的价层电子对数是3，没有对孤对电子，采取sp2杂化；其分子空间构型是平面三角形。

点睛：由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。【解析】①.NH3②.HCN③.BF3④.CO(NH2)2⑤.ABD⑥.2⑦.2⑧.sp2⑨.平面三角形22、略

【分析】【详解】

(1)K原子核外电子排布式为电子占据的最高能层符号为N，能层的电子云轮廊图形状为球形。

(2)镍为28号元素，其核外电子排布式为或能级上的未成对电子数为2。【解析】N球形或223、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)IVA族中；从上至下，各原子的原子序数依次相差8；18、18、32、32，故鈇的原子序数为6+8+18+18+32+32=114；

(2)基态锡原子价电子的排布式为5s25p2，则基态锡原子价电子的轨道表示式为Ge位于第四周期，其核外未成对电子数为2，则该周期且未成对电子数相同的元素Ti、Ni、Se这3三种（它们的价电子排布式分别为3d24s2、3d84s2、4s24p4）；

(3)IA族中（除氢外）；从上至下，碱金属元素最外层电子数相同，随核电荷数增大，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，故失去第一个电子所需要的能量（第一电离能）依次减小；

(4)可以通过X-射线衍射实验来区分石英玻璃和水晶；

(5)a．金刚石中，每个碳原子与其他四个碳原子成键，故碳原子杂化类型为sp3杂化；石墨中，每个碳原子与其他三个碳原子成键，故碳原子杂化类型为sp2杂化；a正确；

b．sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨中C-C键的键长更短，b错误；

c．石墨中C-C键的键长比金刚石的短；则石墨中C-C键的键能更大，故其熔点更高，c错误；

d．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′；石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合；形成正六角形的平面层状结构，键角为120°；则石墨中共价键的键角更大，d错误；

e．金刚石中只存在共价键；石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以共价键结合；形成正六角形的平面层状结构；在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们相互重叠，电子比较自由，相当于金属中的自由电子，故石墨也具有金属键；石墨层之间存在范德华力，综上所述，石墨晶体中存在共价键；金属键和范德华力，e正确；

f．金刚石是原子晶体；石墨既有原子晶体的特点，又有金属晶体的特点，是混合晶体，f错误；

g．在金刚石和石墨的结构中；由共价键形成的最小碳环均是六元环，g正确；

综上所述；正确的是a；e、g；

(6)CCl4是正四面体结构，正负电荷中心重合，而CHCl3可以看作是一个Cl原子被H原子取代，则该分子的正负电荷不重合，故CHCl3是极性分子；其中碳元素的化合价为+2价；

(7)该晶胞中，R原子的个数为=8，C原子的个数为=64，故该化合物的化学式为RC8；结合甲图，从乙图来看，取三个相连的六元环（六元环的中心在同一条直线），则同层最邻近的两个R原子位于两边的六元环的正中间，若碳碳键长为apm，即六元环的边长为apm，则同层最邻近的两个R原子之间的距离为pm。【解析】1143碱金属元素最外层电子数相同，随核电荷数增大，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，故失去第一个电子所需要的能量依次减小X-射线衍射实验aeg极性+2RC82a24、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【详解】

(1)水晶为SiO2晶体；由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A；H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；

(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成；其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷；氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；

(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。四、判断题(共1题，共6分)25、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、工业流程题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，向钼焙砂中加入硝酸铵和硝酸的混合溶液酸洗，将MoO3、MoS2分别转化为(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反应，氧化铁、氧化铜溶于硝酸得到可溶性硝酸盐，过滤得到滤液和滤饼；向滤饼中液氨氨浸，将钼元素转化为粗钼酸铵溶液，过滤得到粗钼酸铵溶液和滤渣；向粗钼酸铵溶液中加入硫化亚铁净化，将溶液中残留的铜离子转化为硫化铜，过滤得到精钼酸铵溶液和滤渣；向精钼酸铵溶液中加入硝酸酸沉结晶、过滤得到四钼酸铵，向四钼酸铵中加入氨水，在料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min；冷却温度10℃的条件下氨溶、结晶得到七钼酸铵。

(1)

钼元素的原子序数为42，价电子排布式为4d5s1，故答案为：4d5s1；

(2)

酸洗时发生的反应为MoS2与稀HNO3反应生成H2MoO4、NO和H2SO4，反应的离子方程式为MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑，酸洗加入硝酸铵的目的，除提供铵根离子生成(NH4)2O·MoO3外，还可以控制溶液pH，防止钼元素的沉淀在酸洗预处理液中的溶解，减少钼元素损失，故答案为：MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑；抑制钼元素的沉淀在酸洗预处理液中的溶解；减少钼元素损失；

(3)

由题意可知，向粗钼酸铵溶液中加入硫化亚铁净化的目的是将溶液中残留的铜离子转化为硫化铜，反应的离子方程式为FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，反应的平衡常数K=2+====1018，故答案为：FeS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018；

(4)

由分析可知；酸沉结晶后得到的母液中含有硝酸和硝酸铵，经处理后可返回酸洗工序继续使用，故答案为：酸洗；

(5)

由图可知，在料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min、冷却温度10℃的条件时，七钼酸铵收率最大，所以最佳结晶条件为料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min、冷却温度10℃，故答案为：料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min；冷却温度10℃；

(6)

由钼元素守恒可知，(NH4)6Mo7O24·4H2O的产率为2+=2+，故答案为：。【解析】(1)4d5s1

(2)MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑抑制钼元素的沉淀在酸洗预处理液中的溶解；减少钼元素损失。

(3)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018

(4)酸洗。

(5)料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min；冷却温度10℃

(6)2+27、略

【分析】【分析】

辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)加入通入空气焙烧发生反应所得烧渣加入碳酸钠溶液将转化为经操作1过滤得到溶液。溶液经系列操作得到Na2MoO42H2O晶体。往溶液中加入足量硫酸反应生成沉淀，过滤后灼烧得到经氢气还原得到Mo。

【详解】

（1）基态原子价层电子排布式为为第五周期元素，与同族，则其基态原子价层电子排布式为

（2）在空气中焙烧会生成SO2，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，且烧渣中以的形态存在，含有Ca元素，则X为CaO；焙烧的化学方程式为

（3）饱和溶液中，=

（4）由曲线图可知，随着温度的升高，浸出率逐渐升高，当温度在150℃左右时，浸出率已经很高，继续升高温度，浸出率增长不明显。因此溶液在对烧渣进行浸出时；选择温度150℃左右有利于浸出，但常压无法使溶液的温度上升至浸出率较高的150℃左