2025年北师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且基态X原子含2个未成对电子，Z单质可以在空气中燃烧生成形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W2、近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为-2价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是A.电负性：WB.第一电离能：X>ZC.ZW2中含离子键和共价键D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应3、下列关于丙氨酸(如图)的说法正确的是。

A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不同B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同4、下列晶体属于分子晶体的是A.SiB.SiO2C.SiCl4D.SiC5、下图是两种致癌物质的结构简式；以下的描述正确的是（）

A.（1）的分子式是C20H12B.（2）的分子式是C10H13N2C.它们都属于烃D.（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物6、下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B.Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且处于不同主族，W元素2p轨道电子数为2，在短周期元素中X的第一电离能最小，Y元素3p轨道有2个单电子。下列说法错误的是A.元素电负性：YB.Y形成的一种晶体属于共价晶体C.简单离子半径：Y>Z>XD.WY2是一种非极性分子评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D9、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测10、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨过的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊；铝条无明显现象镁的失电子能力比铝强C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入适量氢氧化钠溶液，振荡、静置上层溶液呈无色，下层溶液呈紫红色I2易溶于有机溶剂四氯化碳D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D11、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如表所示；其中W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，Y的最简单氢化物为非电解质，则下列说法不正确的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最简单氢化物水溶液呈碱性B.Q单质能溶于水，且其水溶液须用棕色细口瓶盛装C.电负性：Y>W>ZD.阴离子的还原性：W>Q12、在某晶体中；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金属钋(Po)D.C60晶体13、下列叙述不正确的是A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C.50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NAD.向CuSO4溶液中加入一小粒钠块发生反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu14、如图所示是一种天然除草剂分子的结构；下列说法正确的是。

A.该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应B.该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1mol该除草剂最多能与4molNaOH反应D.该除草剂与足量的H2在Pd/C催化加氢条件下反应得到含9个手性碳的产物评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水；水溶液呈中性。

完成下列填空：

（1）钾离子的电子式为______。碳原子的电子排布式为______；C和N的原子半径大小比较为C______N（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会____（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应______（填“＞”；“＝”或“＜”）扩散的热效应。

（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为__________________；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。

（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_________________。16、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为____。

(3)写出与CO互为等电子体的阴离子_____。(任写一个)

(4)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_____。

(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。

(6)Fe的原子结构示意图______。17、(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。

①CCl4_________②BeCl2__________③BCl3________④PCl3___________

(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。

①H2S___________

②PCl5_________

③BF3___________

④NH3___________18、有机物X是合成治疗癌症药物的中间体；其合成部分路径如下：

请回答下列问题：

(1)下列有关X的说法正确的是_______。

A用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B

BX属于芳香烃。

CX可发生还原反应。

DX分子中含有一个手性碳原子。

(2)由B制备X的过程中，有副产物C(分子式为C19H18O4)生成，则C的结构简式为____。

(3)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式________。

(4)写出A生成B反应的化学方程式________。

(5)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。19、请根据以下转换填空：

(1)

。(1)的反应条件_______

(1)的反应类别_______

(2)的反应类别_______

(2)分子A中有_______个一级碳原子，有_______个二级碳原子，有_______个三级碳原子，有_______个。

四级碳原子，至少有_______个氢原子共平面。

(3)B的同分异构体D的结构简式是：_______

(4)E是A的一种同分异构体，E含有sp、sp2、sp3杂化的碳原子，分子中没有甲基，E的结构简式是：_______20、三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：

回答下列问题：

(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。

(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。

(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

(4)金刚石的晶胞结构如图所示；碳原子分别位于顶点；面心和体内。

若图中原子1的坐标为则原子2的坐标为___________。21、(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有___________。

(2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是_____。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346

GaF3的熔点超过1000℃，写出其电子式___。

(3)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行，则该反应的化学方程式为：___。22、氮元素是重要的非金属元素；可形成卤化氮；氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

23、(1)现有①金刚石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五种物质；按下列要求回答：

晶体熔化时需要破坏范德华力的是__(填序号，下同)；熔点最低的是___；晶体中只存在一种微粒作用力是__；属于离子晶体的是___。

(2)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“标出相应的配位键___。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2•2CO•2H2O含有σ键的数目为___。

评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误25、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误26、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)28、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr；Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为______________。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的______区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3＋。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______________。

(4)铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为______________。

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K＋占据的是C60分子围成的_______________空隙和_____________空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0)，B(0,)，C(1,1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为__________。

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2＋、Ni3＋,则晶体中Ni2＋与Ni3＋的最简整数比为________，晶胞参数为428pm，则晶体密度为______g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值；列出表达式)。

(7)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____________g/cm3(列出计算式)。

29、[化学—选修3：物质结构与性质]

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D；它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A；B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)30、在含单质碘的溶液中存在可逆反应：为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：

I.在装有的溶液的碘量瓶中加入足量充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为溶液，充分振荡后，静置5分钟，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.将萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.与难溶于

iii.室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为86∶1

回答下列问题：

(1)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有_______(填标号)。A．B．C．D．(2)易溶于的原因是_______。

(3)滴定过程中标准溶液应装在_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点的现象是_______。

(4)步骤II中加入溶液的目的是_______。

(5)步骤III测得萃取后的水溶液中_______平衡常数_______(列出计算式即可)。

(6)下列关于实验误差分析的说法正确的是_______(填标号)。A．步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，则导致所测值偏大B．步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏小C．步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大D．步骤III中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小31、某实验小组为探究与反应后的产物；做如下探究实验。

【查阅资料】

①为砖红色固体；不溶于水；

②为黄色固体；不溶于水；

③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。

【实验探究】

实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；开始出现黄色沉淀，但无气体产生。

②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。

实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成砖红色沉淀。

实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液；开始阶段有蓝色沉淀出现。

(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量该同学认为是相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。

(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。

(3)经检验，实验2所得溶液中有大量生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。

(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

32、某兴小趣组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中NH3的方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.实验过程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体产品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度随温度升高而增大。

b．Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2参与反应时；明显放热。

(1)制备配合物X的总反应方程式为：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co与Zn元素的第一电离能较大的是___________。(填写元素符号)

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2时应选择___________(填序号)。

A．冷水浴B．温水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精灯直接加热。

(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序号)。

(5)下列关于实验过程的叙述，正确的是___________(填序号)。

A．“4)70℃”水浴加热；有利于获得颗粒较大的晶体。

B．抽滤后；应该用热水洗涤晶体。

C．可用AgNO3和稀HNO3检验配合物X是否已经洗净。

(6)某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。

已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co3+的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH3的物质的量n(NH3)=___________取上述溶液加入过量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定测得n(C1-)=0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为___________。若NH3未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl-的个数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且基态X原子含2个未成对电子，则X为O，Z单质可以在空气中燃烧生成形成淡黄色化合物，该化合物为过氧化钠，则Z为Na，Y、W最外层电子数相同，属于同一主族，分别为F和Cl；据以上分析解答。

【详解】

A．金属元素第一电离能较小；非金属元素第一电离能较大，同周期第一电离能从左到右呈现增大的趋势，同族元素第一电离能减小，所以第一电离能最大的为F，即Y最大，故A错误；

B．元素的非金属性越强，简单离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl，因此简单离子的还原性：Cl->F-；故B错误；

C．核外电子排布相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数不同的微粒，电子层数越多，离子半径越大，故：Cl->O2->F->Na+；故C正确；

D．氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，所以氢化物的水溶液的酸性：HF

故选C。2、A【分析】【分析】

由题意可知；W；X、Y、Z四种元素原子序数依次增大，W的最低化合价为-2价，所以W为氧元素，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钾元素。

【详解】

A．电负性：O>Si；A错误；

B．第一电离能：Al>K；B正确；

C．的中含非极性共价键；C正确；

D．Al(OH)3、H2SiO3均能与强碱KOH反应；D正确；

故选A。3、D【分析】【分析】

从题图可看出，丙氨酸的分子中有1个碳原子与和相连；是手性碳原子，故丙氨酸分子有手性异构体。

【详解】

A．虽然Ⅰ和Ⅱ的结构不同；但由于其所含官能团相同，化学性质相似，故A错误；

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称；因此分子的极性相同，故B错误；

C．Ⅰ和Ⅱ的空间结构不对称；故均是极性分子，故C错误；

D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类(极性键和非极性键；σ键和π键、单键和双键)和数目完全相同；故D正确；

综上所述，说法正确的是D项，故选D。4、C【分析】【详解】

A．Si为共价晶体；A错误；

B．SiO2为共价晶体；B错误；

C．SiCl4为分子晶体；C正确；

D．SiC为共价晶体；D错误；

故答案选C。5、A【分析】【分析】

由结构简式可确定分子式；烃中只含C；H元素，尼古丁中含N元素，且苯并芘与苯的结构不相似，以此来解答。

【详解】

A．(1)的分子式是C20H12；故A正确；

B．(2)的分子式是C10H14N2；故B错误；

C．苯并芘只含有碳氢元素；属于烃，而尼古丁中含有氮元素，则不是烃，故C错误；

D．苯并芘与苯的分子式不相差若干个CH2原子团；且苯和苯并芘结构不同，所以不是同系物，故D错误；

故答案为A。6、B【分析】【详解】

A．氟氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr；HI的稳定性逐渐减弱；HF分子间存在氢键；所以熔沸点高，故A错误；

B．Ba(OH)2晶体中钡离子和氢氧根离子之间属于离子键；而氢氧根离子中的氧原子和氢原子之间含有共价键，故B正确；

C．SiO2属于原子晶体；熔化只破坏共价键，故C错误；

D．干冰升华时只破坏分子间作用力；没有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误。

故选B。7、B【分析】【分析】

W元素2p轨道电子数为2，则电子排布式为：1s22s22p2；则W为C；X素在短周期中第一电离能最小，同一周期，第ⅠA方族元素第一电离能最小，同一主族，从上到下，第一电离能减小，则X为Na；Y元素3p轨道有2个单电子有两种情况：一种是3p轨道只有2个电子，且为单电子，另一种是3p轨道有4个电子，2个成对，2个单电子，对应的为Si；S，但W、X、Y、Z处于不同主族，所以Y为S；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Z为Cl。

【详解】

A．同一周期元素从左到右，电负性逐渐增加，元素电负性S

B．S形成的晶体单斜硫和斜方硫都是分子晶体；B项错误；

C．同周期简单阳离子的半径随原子序数的增加而减小，同周期简单阴离子的半径随原子序数的增加而减小，同周期元素中，阴离子半径比阳离子半径大，则S2-＞Cl-＞Na+；C项正确；

D．CS2结构可表示为：S=C=S，其中C原子sp杂化，直线型，两边极性抵消，故CS2是非极性分子；D项正确；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。9、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。10、BD【分析】【详解】

A．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；生成二氧化碳，说明HCl酸性比碳酸强，但是HCl并不是Cl的最高价含氧酸，无法说明氯的得电子能力比碳强，A错误；

B．加热条件下；镁与沸水反应剧烈，铝与沸水反应无明显现象，可说明镁失电子能力比铝强，B正确；

C．I2会与NaOH反应生成NaI和NaIO3；因此溶液分层但是上下两层都为无色液体，实验现象错误，C错误；

D．用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色实验；透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色，则溶液中一定有钾离子，可能有钠离子，D正确；

故答案选BD。11、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最简单氢化物为非电解质，W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，由于水为弱电解质，Y不能为O，则Y为N，W为P，结合相对位置可知，X为C，Z为Al，Q为S。

【详解】

A．C的最简单氢化物为不溶于水，A错误；

B．S单质不能溶于水；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性C正确；

D．由于非金属性故阴离子还原性D正确；

故选AB。12、BD【分析】【分析】

由图可知；与微粒x距离最近且相等的y有6个，即x的配位数为6。

【详解】

A．NaCl晶体中的离子配位数是6；符合该图，A不符合题意；

B．CsCl晶体中的离子配位数是8；不符合该图，B符合题意；

C．金属Po中；Po原子的配位数是6，符合该图，C不符合题意；

D．C60晶体中，C60位于顶点和面心上，则其配位数==12；不符合该图，D符合题意；

故选BD。13、CD【分析】【详解】

A．在周期表中金属与非金属的分界处的物质通常具有良好的半导体性能，可以找到半导体材料，A正确；

B．在过渡元素中大部分为性能优良的金属；可寻找制造催化剂和耐高温；耐腐蚀合金的元素，B正确；

C．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.3NA；C错误；

D．钠首先会和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和铜离子生成氢氧化铜沉淀，D错误；

故选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

（1）钾离子的电子式为K+；碳为６号元素，原子的电子排布式为1s22s22p2；同周期元素原子从左到右依次减小，故C和N的原子半径大小比较为C＞N；（2）U形管中品红溶液左高左低，说明吸滤瓶中压强减小，从而说明KSCN溶于水时会吸收热量，则该溶解过程水合的热效应＜扩散的热效应；（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）为强酸，其电离方程式为HSCN＝H＋＋SCN－；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中由于铵根离子水解使溶液呈酸性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质。【解析】①.K+②.1s22s22p2③.>④.吸收⑤.<⑥.HSCN=H＋＋SCN－⑦.c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)⑧.取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质16、略

【分析】【详解】

(1)Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4个σ键，所以为sp3杂化；另外一个碳原子形成3个σ键，所以为p2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，故1molCH3COONa中含有σ键的物质的量为6mol，含有σ键的数目为6NA；

(3)与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、价电子数为10，如CN﹣或C；

(4)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；

(5)N元素2p轨道为半满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N；

(6)Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子结构示意图为：。【解析】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡ON＞O＞C17、略

【分析】【分析】

价层电子对包含σ电子对和孤电子对，σ电子对数等于中心原子所连原子的个数，孤电子对数=（a：中心原子价电子数，b：配原子达稳定结构缺少的电子数；x：配原子个数）。

【详解】

(1)①C原子价层电子对数=σ电子对+孤电子对=4+=4；

②Be原子价层电子对数=σ电子对+孤电子对=2+=2；

③B原子价层电子对数=σ电子对+孤电子对=3+=3；

④P原子价层电子对数=σ电子对+孤电子对=3+=4；

(2)①S原子孤电子对数=

②P原子孤电子对数=

③B原子孤电子对数=

④N原子孤电子对数=【解析】①.4②.2③.3④.4⑤.2⑥.0⑦.0⑧.118、略

【分析】【详解】

(1)A．X和B均含有碳碳双键；都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法鉴别，故A错误；

B．X中除C；H元素外还有O元素；不属于烃类，故B错误；

C．X中碳碳双键可以和氢气发生加成反应；该反应属于还原反应，故C正确；

D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳；X中同时连接氧原子；甲基的碳原子为手性碳，故D正确；

综上所述答案为CD；

(2)X的中含有12个C原子，其副产物含有19个碳原子，而B中有两个羟基，所以副产物C应是B与两分子苯甲酸酯化的产物，所以C为

(3)苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体为

(4)A在NaOH水溶液中发生水解反应生成B，化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)X中含有酯基，可以和NaOH发生反应，化学方程式为+NaOH+【解析】CD+2NaOH+2NaBr+NaOH+19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】加热狄尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应还原反应2041420、略

【分析】(1)

Fe是26号元素，基态原子的电子排布式为基态的价电子排布图是基态的价电子排布图是未成对电子的数目之比为4:5。

(2)

三草酸合铁酸钾所含元素中；氧元素非金属性最强，所以第一电离能最大的是O，电负性最大的是O。

(3)

的结构式为O=C=O，的结构式为H-O-H，单键为键，双键中有1个键和1个π键，则1个与1个分子中键数目之比为1:1；分子中O原子价电子对数是4；有2个孤电子对，立体构型为V形。

(4)

根据原子1的坐标为可知原子2的坐标为【解析】(1)(或)4∶5

(2)OO

(3)1∶1V形。

(4)21、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶体内存在的微粒间的作用力；在它发生转化时都会被破坏，据此回答；

(2)按照三卤化镓的熔沸点的数据判定它们的晶体类型；用来解释熔沸点变化规律；书写电子式；

(3)按所提供的反应物；反应条件及个别产物；推测其它产物，书写化学方程式即可；

【详解】

(1)石墨是平面层状结构；层内每个碳原子与其它三个碳原子以碳碳单键相连接成平面正六边形，层与层之间存在分子间的作用力，因此石墨转化为金刚石时，破坏了共价键和分子间的作用力；

(2)通常，分子晶体的熔沸点较低，离子晶体则具有较高的熔点和沸点，由表提供的数据知：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔点和沸点远低于GaF3，故可判断GaCl3、GaBr3、GaI3是分子晶体、GaF3是离子晶体；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点和沸点越高，故GaCl3、GaBr3、GaI3的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高；由于GaF3为离子晶体，则其电子式为：

(3)将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到GaAs，在700℃下进行，则该反应的另一产物为甲烷，则化学方程式为：

【点睛】

解本题的关键是明确微粒间的作用力、晶体类型与熔沸点规律等知识，落实电子式、化学方程式的书写是另一关键。【解析】共价键、分子间的作用力GaCl3、GaBr3、GaI3是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高22、略

【分析】【详解】

（1）NF3，NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：NBr3＞NCl3＞NF3，相对分子质量大则分子间的作用力大，沸点高，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr3＞NCl3＞NF3；

（2）Mg2N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体为氨气，根据元素守恒，可写出化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（3）N3-中有三个原子，价电子数为16，根据等电子原理可知，与它互为等电子体的分子有：N2O、CO2、CS2、BeCl2等；

（4）因为钠离子的半径比钾离子的半径小，所以NaN3的晶格比KN3的晶格能大；

（5）X+中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X+核外有28个电子，即X的核电荷数为29，所以X为铜元素，X+为Cu＋，根据晶体结构图可知，每个与其距离最近的Cu+有6个；【解析】①.NBr3>NCl3>NF3②.三种物质的晶体均为分子晶体，相对分子质量大则分子间的作用力大，沸点高，因此沸点由高到低的顺序为NBr3>NCl3>NF3③.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑④.N2O、CO2⑤.>⑥.Cu+⑦.623、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子晶体熔化时需要破坏范德华力，干冰和晶体Ar都属于分子晶体，所以晶体熔化时需要破坏范德华力的是②⑤；分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越小，该分子晶体的熔点越低，干冰和Ar都属于分子晶体，Ar的相对分子质量小于二氧化碳，所以Ar的沸点最低，故选⑤；晶体中只存在一种微粒间作用力，说明该物质为原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体，金刚石为只含共价键的原子晶体，氩分子晶体是单原子分子，即一个分子仅由一个原子构成，分子之间只存在范德华力；属于离子晶体的是Na2SO4和NH4Cl；故答案为：②⑤；⑤；①⑤；③④；

(2)碳、氧均有孤对电子，形成配位键如图所示CO与N2分子的结构相似，则CO中含有1个σ键，则1molX2Cl2•2CO•2H2O含有σ键的物质的量为(2+4+8)mol=14mol，数目为14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)，故答案为：14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)。【解析】①.②⑤②.⑤③.①⑤④.③④⑤.⑥.14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)四、判断题(共4题，共40分)24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。25、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；26、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、结构与性质(共2题，共4分)28、略

【分析】【分析】

(1)铁元素的原子序数为26；位于元素周期表第四周期Ⅷ族；

(2)第四周期与铬元素基态原子最外层电子数相同的是钾元素和铜元素；

(3)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势；氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；苯和苯酚均为平面结构；

(4)配合物中碳原子不存在孤对电子，σ键数为2，即1个Fe(CO)5分子含10个σ键；原子数目相等；价电子总数相等的微粒互为等电子体；

(5)根据图知，K+占据的是C60围成的正四面体空隙和正八面体空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B(0，)，C(1，1，1)等，说明该晶胞的棱长是1，则距离A位置C60分子最近的K+为形成的正四面体体心上的；

(6)根据NiaO中化合价代数和为零可求得晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比；NiaO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“NiaO”，再根据ρ=计算；

(7)由分摊法计算可得。

【详解】

(1)铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，价电子的排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2；

(2)铬元素的原子序数为24，价电子的排布式为3d54s1；最外层电子数为1，与铬元素同周期且基态原子最外层电子数相同的是钾元素和铜元素，分别位于周期表中的s区和ds区，故答案为：s；ds；

(3)同一主族元素，从上到下第一电离能依次减小，第一电离能O＞S，氮元素2p能级处于半充满的稳定状态，能量低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能N＞O＞S；苯酚为苯上的一个H原子被−OH取代而成，苯和苯酚均为平面结构，分子中C原子采取sp2杂化，故答案为：N＞O＞S；sp2；

(4)配合物中碳原子不存在孤对电子，σ键数为2，1个Fe(CO)5分子含10个σ键，则1molFe(CO)5分子中含10molσ键；原子数目相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体，与CO互为等电子体的离子有CN−、等，故答案为：10；CN−、

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，由C60分子围成的构型分别为正四面体和正八面体，则K+占据的是C60分子围成的正四面体和正八面体的空隙中；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(0，)，C(1，1，1)等，说明该晶胞的棱长是1，则距离A位置C60分子最近的K+为形成的正四面体体心上的，为晶胞棱长的则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为()，故答案为：正四面体；正八面体；()；

(6)设晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为x：y，根据NiaO中化合价代数和为零可知：×0.88=2，解得x：y=8：3；NiaO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“NiaO”，则晶体密度==g•cm-3，故答案为：8:3；

(7)由晶胞结构可知，晶胞的底面为正六边形，边长为acm，底面面积为6××acm×acm×sin60°=cm2，晶胞的体积为cm2×ccm=ccm3，晶胞中含有N原子数为2，含有的Fe原子数为：12×+2×+3=6，该晶胞的质量m==g，所以该晶体密度ρ==g/cm3，故答案为：

【点睛】

本题的难点和易错点为(7)，注意均摊法应用时，六棱柱的顶点的原子只能用分摊计算，不能用分摊计算。【解析】3d64s2s、dsN>O>Ssp2杂化10CN－或正四面体正八面体()8:329、略

【分析】【详解】

（1）本题考查电子排布图的书写，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个电子，A和B位于第IA族，或第IIIA族元素或VIIA族元素，A－和B＋的电子数相差为8，推出A为F，B为K，与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，则C为Fe，D为Ni，D2＋为Ni2＋，其价层电子排布图为

（2）第一电离能越小；说明越容易失去电子，即金属性强，第一电离能最小的是K，电负性最大，说明非金属性最强，即F的电负性最强；

（3）①根据晶胞的结构，F位于棱上、晶胞内部、和面上，因此F的个数为16×1/4＋4×1/2＋2=8，K位于棱上和内部，个数为8×1/4＋2=4，Ni位于顶点和内部，个数为8×1/8＋1=2，因此化学式为K2NiF4；Ni的配位数为6；

②晶胞的质量为1×(39×4＋59×2＋19×8)/NAg，晶胞的体积为400×400×1308×10-30cm3，因此晶胞的密度为=3.4g/cm3；

（4）组成的化学式为K3FeF6，此化合物属于配合物，K＋和FeF63－之间是离子键，Fe和F之间为配位键；该离子是[FeF6]3－，配体为F-。【解析】①.②.K③.F④.K2NiF4⑤.6⑥.=3.4⑦.离子键、配位键⑧.[FeF6]3-⑨.F-六、实验题(共3题，共9分)30、略

【分析】【分析】

滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；

【详解】

（1）萃取分液操作中需要使用烧杯；分液漏斗；故选BD；

（2）均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于

（3）为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故滴定过程中标准溶液应装在碱式滴定管；碘单质能使淀粉变蓝色，反应为故滴定终点的现象是：最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟被不褪色；

（4）在含