2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷594考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素；结构简式如图。关于苏丹红说法正确的是。

A.分子中含一个苯环和一个萘环B.属于芳香烃C.不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.能溶于水2、分子式为的有机物共有(不含立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种3、新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下：

下列说法正确的是A.B.该反应属于消去反应C.乳酸分子中含有键D.乳酸分子中所有原子共平面4、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C.“84”消毒液的有效成分次氯酸钙D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于有机物5、下列有机物命名正确的是A.3，3—二甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2OH1—丁醇C.间二甲苯D.对二甲苯评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)如图化合物分子式为：_____，1mol该物质完全燃烧消耗_____molO2。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____。

(3)写出下列各有机物的结构简式。

①2，3－二甲基－4－乙基己烷_____。

②支链只有一个乙基且相对分子质量量最小的烷烃_____。

③CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式_____。

(4)找出并写出如图化合物中含有的官能团对应的名称_____。

7、按要求填空。

(1)有机物的名称为___________，其与Br2加成时(物质的量之比为1：1)，所得产物有___________种。

(2)分子式为C9H12属于芳香烃的同分异构体共有___________种，其中___________(填结构简式)的一溴代物只有两种。

(3)有机物A的结构简式为若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为___________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________(用序号表示)。

(4)新制氢氧化铜悬浊液能够检测出丙醛中含有醛基，写出丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。8、含碳碳双键的一氯丁烯()的同分异构体只有8种；某学生却写了如下10种：

A．B．C．D．E．F．G．H.I．J.

其中，属于同一种物质的有___________(填序号，下同)和___________，___________和___________。9、按要求填空。

(1)在3种有机物①②CH2=CH2、③CH3CH2OH中，可用作医用消毒剂的是______(填序号，下同)，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是______可作为水果催熟剂的是______。

(2)在3种无机物①SiO2、②Na2CO3、③NH3中，可用作食用碱的是______(填序号，下同)，可用于制光导纤维的是______，可用作制冷剂的是______。10、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。11、某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g；然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。

(1)求该烃的分子式__。

(2)若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___；并用系统命名法进行命名__。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误13、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误14、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误15、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误16、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共28分)17、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。18、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。19、已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1；B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种高分子化合物。现有A；B、C、D、E、F、G存在如下关系：

请回答：

(1)D中的官能团名称是_______________。B的结构式为_________；

(2)写出C+E→F反应的化学方程式__________；

(3)写出C→D反应的化学方程式为__________；

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式___________，反应类型为___________。

(5)下列有关叙述正确的是_____________。

a.A；B、C、D、E、F、G均为非电解质。

b.A中所有原子不可能处于同一平面上。

c.加热时；D能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

d.75%(体积分数)的C水溶液常用于医疗消毒。

e.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生20、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)21、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后；浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。

(1)判断该有机物的化学式___________

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________评卷人得分六、实验题(共4题，共8分)22、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置。

+H2O

可能用到的有关数据如表：。物质相对分子质量密度/(g•cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9624161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和一些碎瓷片，边搅拌边慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中；分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净的环己烯10g。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___。

(2)加入碎瓷片的作用是___；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___(填序号)。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料。

(3)分液漏斗在使用前需清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填序号；下同)。

A.蒸馏烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器。

(6)本实验所得到的环己烯产率约为__(填序号)。

A.41%B.50%C.61%D.70%23、某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。

已知：i.乙醇在170℃、浓硫酸的作用下能产生乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

ii.加热条件下；少量乙醇被浓硫酸碳化。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________。

(2)制备乙烯时应选用装置___________(填“A”或“B”)；反应开始后，仪器X中观察到的现象为___________。

(3)实验时装置的连接顺序是a→___________→尾气处理(按气流方向，用小写字母表示)；其中NaOH溶液的作用为___________。

(4)实验时，装置F应___________(填“先加热”或“后加热”)，原因为___________。

(5)能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为___________。24、在实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯；请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是___。

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____；浓硫酸的作用是___；___。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为___；反应类型是___。

(4)试管b中盛放的溶液是___。该溶液的作用是____；___、___。

(5)可用分液的方法把乙酸乙酯分离出来，该方法中必不可少的玻璃仪器是____。25、2019年3月8日；联合国妇女署在推特上发布了一张中国女科学家屠呦呦的照片。致敬她从传统中医药中找到了治疗疟疾的药物青蒿素。

已知：青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体。乙醚沸点为35℃。

（1）我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：“青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%”。下列推测不合理的是_____；。A青蒿素在水中的溶解度很大B青蒿素含有亲脂的官能团C在低温下提取青蒿素，效果会更好D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

（2）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中；缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置D的作用是______，装置E中吸收的物质是______，装置F中盛放的物质是______。

②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。

③合理改进后的装置进行实验，称得：。装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2

则测得青蒿素的实验式是_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含一个苯环和一个萘环；故A正确；

B．分子中除含C；H元素外还含有N、O元素；属于芳香族化合物，故B错误；

C．含有酚羟基；苯环上含有甲基；都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；

D．分子中亲水基团占比小；难溶于水，故D错误；

故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

分子式为的有机物有Cl2C=CHCH3、ClCH=CClCH3、ClCH=CHCH2Cl、CH2=CClCH2Cl、CH2=CHCHCl2、共7种，故选C；3、C【分析】【详解】

A．根据原子守恒；m=n-1时乳酸变为聚乳酸，故A错误；

B．根据聚乳酸分子结构可知；该反应为缩聚反应，故B错误；

C．乳酸中含有碳氧双键，故含有键；故C正确；

D．乳酸中含有-CH3，-CH3为四面体结构；所有原子不可能共平面，故D错误；

答案为C。4、D【分析】【详解】

气溶胶也可以发生丁达尔效应；故A错误；

B.的酒精可以满足对环境进行消毒；不是浓度越大越好，故B错误；

C.84消毒液的有效成分是次氯酸钠；故C错误；

D.聚丙烯是丙烯加聚的产物；属于有机物，故D正确；

故选：D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，的主链上有4个碳原子；为丁烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有2个甲基，名称为2，2-二甲基丁烷，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH2OH为醇；羟基在1号C上，命名为1-丁醇，故B正确；

C．甲基位于邻位；命名为邻二甲苯，故C错误；

D．甲基位于间位；命名为间二甲苯，故D错误；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

（1）根据结构简式，可数出有11个碳原子和24个氢原子，故分子式为C11H24；根据方程式故1mol该物质完全燃烧消耗17mol的氧气。

（2）其结构式可以写成其名称为2，3－二甲基戊烷。

（3）①2，3－二甲基－4－乙基已烷：根据其名称可知结构简式为：

②要出现五个碳才可能出现乙基，故其结构简式为

③该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)CH3

（4）从图中可以看出，所包含的官能团有：羟基；碳碳双键；羧基；醛基【解析】(1)C11H2417

(2)2；3－二甲基戊烷。

(3)CH3CH(CH3)CH3

(4)羟基；碳碳双键；羧基；醛基7、略

【分析】【详解】

（1）根据烯烃的命名规则，该化合物主链包含两个碳碳双键，由于碳碳双键在两端，所以要从离取代基近的一端（即左边）命名，该化合物的名称为2-乙基-1，3-丁二烯；与Br2加成后的产物有3种，分别是：

（2）C9H12属于芳香烃的同分异构体共有8种，分别是：其中一溴代物只有两种的是一溴代物是

（3）有机物A中能与Na反应的是羧基和羟基，能与NaOH反应的是羧基和酚羟基，能与H2反应的是苯环和醛基；故消耗这三种物质的物质的量之比为3：2：4；羟基上氢原子的活泼性由强到弱是羧基＞酚羟基＞醇羟基，故③＞②＞①；

（4）新制氢氧化铜悬浊液能够检测出丙醛中含有醛基，丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜沉淀、乙酸钠和水，反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+CH3CH2COONa。【解析】(1)2-乙基-1；3-丁二烯3

(2)8或

(3)3：2：4③②①

(4)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+CH3CH2COONa8、F:G:I:J【分析】【分析】

【详解】

F和G的名称均为氯丁烯；I和J的名称均为氯甲基丙烯，所以F和G、I和J属于同一种物质。9、略

【分析】【详解】

(1)在3种有机物①②CH2=CH2、③CH3CH2OH中；75%的乙醇溶液具有消毒杀菌效果；从煤干馏产物中可获得液态化工原料苯；甲苯等，乙烯具有催熟效果，可作为水果催熟剂，故答案为：③；①；②；

(2)在3种无机物①SiO2、②Na2CO3、③NH3中，Na2CO3俗称纯碱，可用作食用碱；SiO2可用于制光导纤维；液氨蒸发时吸收大量的热，可用作制冷剂，故答案为②；①；③。【解析】①.③②.①③.②④.②⑤.①⑥.③10、略

【分析】【分析】

结合A→B→C可知B为

【详解】

(1)①由A的结构简式可知A中的含氧官能团为羟基；硝基、醛基；故答案为：羟基；硝基；醛基；

②C中的羟基被溴原子取代；故答案为：取代反应；

(2)①1,3-丁二烯在低温下（-80℃）与溴发生1,2加成，反应的化学方程式为故答案为：

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT的化学方程式为故答案为：

③一定条件下，苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯，反应的化学方程式为故答案为：

④1-溴丙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应可得丙烯，反应的化学方程式为故答案为：【解析】①.羟基②.硝基③.醛基④.取代反应⑤.⑥.⑦.⑧.11、略

【分析】【分析】

烃燃烧的产物是CO2和H2O，生成的气体通过浓硫酸，吸收水蒸气，增重的质量为H2O的质量，即水的质量为2.7g，通过碱石灰，碱石灰吸收CO2，增加质量为CO2的质量，即m(CO2)=5.5g；求出H和C物质的量，从而推出烃的实验式，据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析，m(H2O)=2.7g，n(H2O)=0.15mol，氢原子物质的量为0.15mol×2=0.3mol，根据原子守恒，烃中氢原子物质的量为0.3mol，m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，烃中含碳原子物质的量为0.125mol，该烃中n(C)∶n(H)=0.125∶0.3=5∶12，该烃的实验式为C5H12，C原子已经达到饱和，因此该烃的分子式为C5H12；故答案为C5H12；

(2)该烃只有一种一氯代物，说明只含有一种氢原子，应是对称结构，其结构简式为按照系统命名法，该烷烃名称为2，2－二甲基丙烷；故答案为2，2－二甲基丙烷。【解析】①.C5H12②.C(CH3)4③.2，2—二甲基丙烷三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。14、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。16、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共28分)17、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）

淀粉水解方程式为：＋nH2O得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：

（4）

相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）18%

（4）8618、略

【分析】【分析】

根据题干信息可知，烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”，则D为聚乙烯，根据转化关系分析，A与H2发生加成反应生成B，则B为乙烷，A与HCl发生加成反应、B与Cl2发生取代反应均可生成C；则C为氯乙烷，A在催化剂的条件下与水发生加成反应生成E，则E为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成G，则G为乙酸，E与G在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成H，则H为乙酸乙酯，E催化氧化生成F，则F为乙醛，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，E为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；其官能团的名称为羟基；

(2)a．A含有碳碳双键；可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B和D均不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；

b．B为乙烷，结构简式为CH3CH3，其二氯代物有CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2种，b正确；

c．反应②为乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷；c正确；

d．实验室制取乙酸乙酯时，常用饱和的Na2CO3溶液吸收乙醇；反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，从而除去乙酸乙酯中的杂质，d正确；

故答案选a；

(3)反应⑤为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应⑥为乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】CH2=CH2羟基

a2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O19、略

【分析】【分析】

气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1，M=22.4ρ=22.4L·mol−1×1.16g·L−1=26g/mol，B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明B为CH2=CH2，则A为HC≡CH，C为CH3CH2OH，C(CH3CH2OH)催化氧化变为D(CH3CHO)，D(CH3CHO)催化氧化变为E(CH3COOH)，乙酸和乙醇酯化反应生成F(CH3COOCH2CH3)；G是一种高分子化合物，则G为聚乙烯。

【详解】

(1)D为CH3CHO，官能团名称是醛基。B是乙烯，其结构式为故答案为：醛基；

(2)C+E→F是乙酸和乙醇发生酯化反应，其反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。

(3)C→D是乙醇催化氧化变为乙醛，其反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，根据合成反应的特点和原子守恒得到该有机物为苯，该合成反应的化学方程式3CH≡CH反应类型为加成反应；故答案为：3CH≡CH加成反应。

(5)a.E(CH3COOH)是电解质；故a错误；

b.A(HC≡CH)中所有原子处于同一直线上，故b错误；

c.加热时，D(CH3CHO)能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；故c正确；

d.75%(体积分数)的乙醇水溶液常用于医疗消毒；故d正确；

e.将绿豆大小的钠块投入乙醇中；钠块在液体底部，缓慢冒气泡，故e错误；

综上所述，答案为：cd。【解析】醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O3CH≡CH加成反应cd20、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答案为：CaC2；

(3)溶液D为Ca(HCO3)2，与NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水，离子反应方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案为：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【点睛】

X与水能发生复分解反应，则气体B为X中的阴离子与水中的H原子结合生成的氢化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+五、计算题(共1题，共7分)21、略

【分析】【分析】

浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量；根据元素守恒计算有机物中含有C；H、O的物质的量，进而求得化学式；结合分子式、根据有机物与钠反应的关系，判断分子中官能团个数，据此书写结构简式。

【详解】

(1)有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol；设有机物燃烧生成的CO为x，则：

所以x==5.6g，CO的物质的量为=0.2mol。根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为(0.2mol+0.2mol)×=2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol，根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2；

(2)9.2g金属钠的物质的量为=0.4mol，与0.4mol该有机物恰好完全反应，故该有机物分子中含有2个羟基，该有机物的结构简式为HOCH2-CH2OH。【解析】①.C2H6O2②.HOCH2CH2OH六、实验题(共4题，共8分)22、略

【分析】【详解】

(1)由实验装置图可知，仪器b的名称为直形冷凝管。

(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片；应该采取的正确操作是立即停止加热，待冷却后补加碎瓷片，选B。

(3)分液漏斗中有活塞和玻璃塞；使用前必须清洗干净并检查是否漏液；由于环己烯难溶于水且密度比水小，故环己烯应从分液漏斗的上口倒出。

(4)无水氯化钙具有吸水性；分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中；用到的仪器有蒸馏烧瓶；温度计、接收器等。注意蒸馏时不用球形冷凝管，若用球形冷凝管容易使产品在内管中滞留，故不需要的仪器是吸滤瓶、球形冷凝管，选CD。

(6)设环己烯的理论产量是

解得

环己烯产率故选C。【解析】直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥环己烯CDC23、略

【分析】【分析】

本实验探究乙烯还原氧化铜，实验原理是C2H4＋6CuO6Cu＋2CO2↑＋2H2O，根据信息，制备乙烯时反应温度应在170℃，温度计需要插入到溶液中，即B装置制备乙烯，加热条件下，乙醇被浓硫酸碳化，碳加热条件与浓硫酸反应生成CO2、SO2，CO2干扰实验；需要除去，B装置连接D装置，然后干燥乙烯，E装置连接F装置，最后连接C装置，据此分析；

【详解】

(1)根据仪器X的特点；仪器X有支管，仪器X为蒸馏烧瓶；故答案为蒸馏烧瓶；

(2)温度在170℃下；乙醇生成乙烯，温度计的水银球应插入到溶液中，装置B制备乙烯；乙醇为无色溶液，加热过程中乙醇被浓硫酸碳化，溶液变黑，乙烯为无色气体，仪器X中的现象是溶液变黑，有气泡产生；故答案为B；溶液变黑，有气泡产生;

(3)根据上述分析，洗气瓶中“长进短出”，即连接顺序是a→ed→fg→hi(或ih)→bc；其中NaOH溶液的作用为吸收乙烯中的CO2和SO2；故答案为ed→fg→hi(或ih)→bc；吸收乙烯中的CO2和SO2；

(4)乙烯为可燃性气体；与氧气混合，容易发生爆炸，因此先通入一段时间的乙烯，排尽装置中空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸，因此是后加热；故答案为后加热；应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸；

(5)实验原理是C2H4＋6CuO6Cu＋2CO2↑＋2H2O，CuO→Cu，固体由黑色变为红色，CO2能使澄清石灰水变浑浊；故答案为F装置中黑色粉末变为红色，C装置有白色沉淀生成。【解析】蒸馏烧瓶B溶液变黑，有气泡产生ed→fg→hi(或ih)→bc吸收乙烯中的CO2和SO2后加热应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸F装置中黑色粉末变为红色，C装置有白色沉淀生成24、略

【分析】【分析】

实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸；加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；生成的乙酸乙酯蒸气中一般会混有乙酸蒸气和乙醇蒸气，因此需要用饱和碳酸钠溶液除杂，据此分析解答。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH；含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；

(2)为防止液体飞溅；应加入碎瓷片或沸石，浓硫酸具有吸水性，可使反应正向移动，同时作催化剂可加快反应速率，则浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，故答案为：防止液体暴沸；催化剂和吸水剂；

(3)试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，酯化反应也是取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；取代反应(或酯化反应)；

(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收