2025年中图版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学下册阶段测试试卷358考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：B.溶于氢碘酸：C.铜溶于稀硝酸：D.溶液与溶液混合：2、下列实验误差分析不正确的是（）A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小3、氕、氘和氚互为A.同素异形体B.同系物C.同分异构体D.同位素4、柠檬烯是一种食用香料；其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是。

A.分子式为C10H16，其一氯代物有6种B.分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下，可以发生加成、取代、氧化、还原等反应5、下列性质中，能证明乙炔分子中含碳碳三键的事实是A.乙炔能使溴水褪色B.乙炔可以和氢气发生加成反应C.乙炔可以跟气体加成D.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子中含有C－H键的数目为1.5B.标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为C.14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为D.0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为7、下列关于“自行车烃”（如图所示）的叙述正确的是。

A.可以发生取代反应B.易溶于水C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物8、下列叙述中，正确的是（）A.有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子B.苯及其同系物的分子组成通式为CnH2n-4（n≥6）C.不饱和有机物一定能与溴水发生加成反应D.乙醇和乙醚互为同分异构体9、下列对三种有机物的叙述不正确的是：

A.三种有机物都能发生酯化反应B.阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C.麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D.青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：。阳离子NHH+、Na+阴离子OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：___。

（2）图l中a>9的理由是___。

（3）另取浓度为C1的B溶液25ml；向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①C1为___。

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=___。11、按要求填空：

(1)写出羟基的电子式：___________

(2)的习惯命名：___________

(3)的一氯代物有___________种。

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

①和②和③和④和⑤和油酸⑥戊烯和环戊烷⑦和12、思维辨析：

(1)互为同分异构体。_________

(2)烯烃分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烃，可以通过干馏的方法得到芳香烃。_________13、卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如等阴离子)取代了卤代烃中的卤素原子。例如：(或H)(或)

写出下列反应的化学方程式：

(1)溴乙烷跟反应_______。

(2)碘乙烷跟反应_______。

(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚_______。14、按要求写出方程式。

（1）CH3CH=CHCH3与溴水反应__________。

（2）以甲苯为原料制备邻氯甲苯（）的化学方程式：_________

（3）1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中消去反应的化学方程式：_________

（4）苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式___________

（5）足量浓溴水与苯酚反应的化学方程式__________。

（6）1，2—二溴丙烷与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式______________。

（7）1—丙醇在铜做催化剂条件下加热的化学方程式___________。15、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用；请依据下列信息回答问题：

R—C≡C—H+(R；R′、R″为烃基或氢原子)

(1)该反应类型为_____。

(2)下列物质能发生上述反应的是_____。

A．CH3C≡CCH3与CH3CHO

B．CH3C≡CH与CH3CHO

C．CH3C≡CH与

(3)HC≡CH与在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为_____。

(4)工业上制备有机化工原料A；并进一步制备下游产品1，3—丁二烯和四氢呋喃，如图所示：

①A的结构简式为_____。

②写出由B制取1，3—丁二烯的化学方程式_____。

③已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为_____。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误17、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误18、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误19、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误20、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误21、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共15分)22、（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值：。反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/℃272000℃25400450K3.84×10－310.15×1080.507200

①分析数据可知：大气固氮反应属于_____________(填“吸热”或“放热”反应。

②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因________________________________。

③在一定的温度和压强下，把2体积N2和6体积H2充入一容积可变的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。反应达到平衡后N2的质量分数为a%，若在相同容器中充入m摩尔的N2和n摩尔的H2也能使平衡时N2的质量分数达到a%，则m和n的关系用代数式表达应为___________。若在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，能说明此反应已达化学平衡状态的是________。

A.密度不变B.混合气体平均相对分子质量不变。

C.V正(N2)=2v逆(NH3)D.N2的体积分数不再改变。

（2）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c(H+)，理由是_______________________________________。

（3）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。23、已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________.

(2)Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”)正盐

(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

(4)某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计；结果保留两位有效数字)

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.24、苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g)(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b；c均大于0）。

（2）673K时,在一恒容密闭容器中充入5mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a________5。

（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量；压强（p）的关系如图所示。

①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是___________________________。

②用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=________。

③改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________（填标号）。

A．恒容时加入稀释剂水蒸气B．压强不变下,温度升至1500K

C．在容积和温度不变下充入ArD．选用催化效果更好的催化剂。

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+CO2+H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_________________，若该电池消耗标准状况下11.2L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________mol。评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)25、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含和惰性杂质。为进一步确定其中的含量；某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，加热（硫元素全部转化为）；滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中；定容；

③取25.00mL溶液，用溶液滴定；消耗20.00mL；

④加入适量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：

⑤加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。

回答下列问题：

（1）写出溶于酸性溶液的离子方程式：____________________________________。

（2）配制溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是______________________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_______________。

（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。

（4）⑤中滴定至终点时的现象为____________________________。

（5）混合样品中和的含量分别为_______%、_______%（结果均保留1位小数）。

（6）判断下列情况对样品中和的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性溶液时俯视读数，则最终结果的含量_______________。若用溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果的含量_____________。26、三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，实验室利用重铬酸钠制备CrCl3·6H2O及其。

相关产物的实验如下。回答相关问题：

[实验1]制备CrCl3·6H2O的实验流程如下。

(1)甲醛(HCHO)的作用为_______；“混合”时发生反应的化学方程式为_______。

(2)“一系列操作”的具体步骤包括_______；过滤。

[实验2]高温下氨气与无水CrCl3反应制备CrN。(夹持和加热仪器省略)

(3)仪器B的名称是_______。

(4)B中的试剂名称是_______，其作用为_______。

(5)处理尾气时，用E装置的优点是_______。

(6)整套装置的不足之处为_______，改进的措施是_______。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共10分)27、【有机化学基础】I.有机物A；B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出C物质的结构简式：_____________________________。

（2）上述②~⑧转化反应中，属于取代反应的有_____________________________。

（3）属于加成反应的有________________。(用反应序号填写)

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是_____________________。

（5）B+D→E：_______________________________。

（6）乙烯生成聚乙烯：__________________________________________________。

II：已知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为

试回答：

（7）乳酸分子中含有____________和____________两种官能团(写名称)。

（8）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_____________________________________。

（9）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为________________________________。

（10）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.一水合氨为弱电解质，写化学式，离子方程式为故A错误；

B.二者发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为故B错误；

C.二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为故C正确；

D.该反应中还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式：故D错误；

综上所述，答案为C。2、A【分析】【详解】

分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小；pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。

详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。3、D【分析】【详解】

A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质；氕；氘和氚是氢元素的三种核素，A不合题意；

B．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质；氕；氘和氚是氢元素的三种核素，B不合题意；

C．同分异构体是指分子式相同；结构不同的物质之间，氕；氘和氚是氢元素的三种核素，C不合题意；

D．同位素是指质子数相同；中子数不同的同一元素的不同原子之间；氕、氘和氚是氢元素的三种核素，D符合题意；

故答案为：D。4、D【分析】【详解】

A．该物质结构不对称；含8种不同位置的H，则它的一氯代物有8种，A错误；

B．分子中甲基；亚甲基、次甲基中的C均为饱和C原子；为四面体结构，则分子中所有C原子不可能在同一平面上，B错误；

C．柠檬烯分子中含16个H；丁基苯分子中含14个H，二者分子式不同，因此它们不能互为同分异构体，C错误；

D．柠檬烯分子中含碳碳双键；能发生加成；氧化、还原等反应；分子中饱和C原子上含H原子，可在光照条件下发生取代反应，D正确；

故合理选项是D。5、B【分析】【详解】

A．乙炔能使溴水褪色；只能说明含有碳碳双键或碳碳三键等，选项A不符合；

B．乙炔中含有三键；即有2个不饱和度，1mol的乙炔能与2mol氢气加成，证明乙炔分子中含碳碳三键，选项B符合；

C．乙炔可以跟气体加成；只能说明含有碳碳双键或碳碳三键等，选项C不符合；

D．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪；只能说明含有不饱和键；醇羟基等，选项D不符合；

答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子可能是乙醇也可能是二甲醚，故含有C－H键的数目不一定为1.5A错误；

B．标准状况下，戊烷不是气体而呈液态，3.36L戊烷中所含有的碳原子数远大于B错误；

C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体即1molCH2，所含有的氢原子数为C正确；

D．甲苯中没有碳碳双键的；D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A．“自行车烃”为饱和烃；具有类似环己烷的性质，可以发生取代反应，A正确；

B．“自行车烃”属于烃；难溶于水，B不正确；

C．“自行车烃”属于烃；其密度小于水的密度，C不正确；

D．“自行车烃”分子内含有2个环；与环己烷的结构不相似，不互为同系物，D不正确；

故答案选A。8、B【分析】A、有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应，但氧化反应的本质是发生了电子的转移，故A错误；B、苯的分子式为C6H6，其同系物分子式与苯相差若干个CH2，则通式可表示为C6+mH6+2m，令6+m=n，则有CnH2n-6，所以苯及其同系物分子组成的通式为CnH2n-6（n≥6），故B正确；C、苯也属于不饱和有机物，但不能与溴水发生加成反应，含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能与溴水发生加成，故C错误；D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误。故选B。9、D【分析】【详解】

A．三种有机物分别含有羧基、羟基，都可发生酯化反应，故A正确；

B．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠反应，在碱性条件下可生成溶于水的钠盐，故B正确；

C．有机物分子式为C10H15NO，苯环只有1个取代基，则对应的同分异构体有邻、间、对3种，故C正确；

D．青霉素氨基酸含有氨基，可与盐酸反应，故D错误，

故选D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

（1）根据图象知A；B是碱；C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，因此，本题正确答案是：NaOH；

（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一，因此，本题正确答案是：NH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3·H2O的电离；

（3）

①c(NaOH)==mol/L=0.1mol/L；因此，本题正确答案是：0.1mol/L；

②醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性；要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应稍微过量，所以＞12.5mL，因此，本题正确答案是：＞；

③B、C溶液分别是氢氧化钠和盐酸，根据题意，恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)；即有：

VB×=VC×10-b；即。

因此，本题正确答案为：10：1；【解析】NaOHNH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3·H2O的电离0.1mol/L＞10：111、略

【分析】【详解】

(1)羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是故答案为：

(2)属于苯的同系物；2个甲基在对位，按命名规则其习惯命名为：对二甲苯，故答案为对二甲苯；

(3)一氯代物种类的判断等效于氢原子种类判断，为轴对称分子，有4种不同类型氢原子如右图则一氯代物有4种，故答案为：4；

(4)⑤结构相似，分子组成相差若干个CH2，互称为同系物，注意③苯酚和苯甲醇不属于同一类有机物，不能互称为同系物；④⑥分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①两者均为水分子，属于同一种物质，⑦两者均为邻二溴苯，属于同一种物质；因此互为同系物的是⑤；互为同分异构体的是④⑥；属于同种物质的是①⑦，故答案为：⑤；④⑥；①⑦。【解析】①.②.对二甲苯③.4④.⑤⑤.④⑥⑥.①⑦12、略

【分析】【分析】

(1)根据甲烷的空间结构进行分析；

(2)根据烯烃的空间结构进行分析；

(3)利用乙烯和甲烷的性质进行分析；

(4)根据煤的干馏定义进行分析。

【详解】

(1)甲烷空间构型为正四面体，甲烷中四个H原子位置是相同的，因此和属于同种物质；不是同分异构体；

答案：错误；

(2)乙烯为平面形，2个C原子和4个H原子共面，但并不是所有烯烃中所有原子都共面，如CH2=CHCH3，其中－CH3中所有原子不共面；从而得出不是所有烯烃分子中所有原子都在同一平面上；

答案：错误；

(3)乙烯因与溴单质发生加成反应；而是溴水褪色，甲烷不与溴水反应，因此可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷为液体，甲烷不与溴水反应，因此可以通过溴水除去甲烷中的乙烯，故正确；

答案：正确；

(4)煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂混合物；煤干馏是将煤隔绝空气加高温使之分解，得到焦炭；煤焦油、煤气，煤的干馏属于化学变化，煤中不含有芳香烃；

答案：错误。

【点睛】

煤的干馏是将煤隔绝空气加高温使之分解，因为有新物质生成，因此煤的干馏属于化学反应，即不能说明煤中含有芳香烃。【解析】①.错误②.错误③.正确④.错误13、略

【分析】【详解】

（1）溴乙烷跟NaHS反应属于取代反应，实质是带负电的原子团硫氢根取代了溴乙烷中的溴原子，即反应方程式为：

（2）碘甲烷跟CH3COONa反应属于取代反应，实质是带负电的原子团醋酸根取代了碘甲烷中的碘原子，即

（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚的原理是先让乙醇和金属钠反应生成乙醇钠，然后乙醇钠和碘甲烷之间发生取代反应获得产物甲乙醚，即【解析】(1)

(2)

(3)14、略

【分析】【详解】

(1)CH3CH=CHCH3与溴水发生加成反应，反应方程式为：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；

(2)甲苯和氯气在FeCl3的催化下发生取代反应，生成方程式为：+Cl2+HCl；

(3)1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中消去反应生成丙烯，化学方程式为：BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

(4)苯酚钠溶液通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式为：；

(5)足量浓溴水与苯酚发生取代反应，方程式为：

(6)1，2—二溴丙烷与足量氢氧化钠溶液共热发生取代反应，方程式为：BrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr；

(7)1—丙醇在铜做催化剂条件下加热发生氧化反应生成丙醛，化学方程式为：2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O。【解析】CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3+Cl2+HClBrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OBrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由方程式可知，氢氧化钾作用下，R—C≡C—H与发生加成反应生成故答案为：加成反应；

(2)A．CH3C≡CCH3分子中不存在—C≡C—H结构，不能与CH3CHO分子发生加成反应；故错误；

B．CH3C≡CH分子中存在—C≡C—H结构，能与CH3CHO分子发生加成反应；故正确；

C．CH3C≡CH分子中存在—C≡C—H结构，能与分子发生加成反应；故正确；

BC正确；故答案为：BC；

(3)HC≡CH分子中含有2个—C≡C—H结构，能与2个分子发生加成反应生成分子式为C8H14O2的有机物，结构简式为：故答案为：

(4)由题给有机物转化关系可知，HC≡CH分子与2个HCHO分子发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，则A为HOCH2C≡CCH2OH；催化剂作用下，HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，则B为HOCH2CH2CH2CH2OH；在浓硫酸作用下，HOCH2CH2CH2CH2OH共热发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2；在浓硫酸作用下，HOCH2CH2CH2CH2OH共热发生取代反应生成则四氢呋喃的结构简式为

①由分析可知，A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，故答案为：HOCH2C≡CCH2OH；

②由分析可知，由B制取1，3—丁二烯的反应为在浓硫酸作用下，HOCH2CH2CH2CH2OH共热发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2和水，反应的化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O，故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O；

③由分析可知，四氢呋喃的结构简式为故答案为：【解析】加成反应BCHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。17、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。19、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。20、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。21、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。四、原理综合题(共3题，共15分)22、略

【分析】【详解】

(1)①由表中大气固氮的数据可知，随温度的升高，K值增大，即升温平衡正向移动，所以该反应是吸热反应；②根据表中数据，工业固氮在常温下K值很大，但速率很小，所以在高温下进行以提高反应速率，同时从催化剂的最佳活性温度考虑，适宜选择在500℃左右进行；③要满足要求，则加入的N2和H2的物质的量之比与原来相同，即m：n=1：3；若在定容密闭容器中发生上述反应，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以当混合气体密度()不变时，不能说明反应已达平衡状态，则A错误；该反应前后气体的物质的量是减小的，所以混合气体平均相对分子质量()不变时，反应已达平衡状态，则B正确；当正逆反应速率相等时，即2V正(N2)=V逆(NH3)时反应已达平衡状态；所以C错误；混合气体各组份的量保持不变时，说明反应已达平衡状态，所以D正确。因此正确答案是BD。

(2)由图象可知一元酸HX在稀释时，pH的改变比醋酸的大，说明HX的酸性比醋酸的强，因此其电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液的pH大于醋酸溶液的pH，即HX溶液中的c(H+)小于醋酸溶液的c(H+)，对水的电离平衡抑制程度前者弱于后者，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；

(3)已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，则pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，因混合后溶液的pH=2，则c(H+)=0.01mol/L==求得a∶b=11：9。【解析】吸热从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适m:n=1:3BD大于大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱11：923、略

【分析】【详解】

(1)三氯化磷和水反应生成H3PO3和盐酸，离子方程式为：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。

(2)亚磷酸为二元酸，所以Na2HPO3为正盐。

(3)亚磷酸与银离子反应时；银离子得到1个电子做氧化剂，变成银单质，亚磷酸失去电子做还原剂，变成磷酸，磷元素化合价升高2价，根据电子守恒分析，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比2：1。

(4)c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，则电离平衡常数为=8.3×10－3mol·L－1。

(5)向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠至中性，根据电荷守恒得c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)；在NaH2PO3溶液中质子守恒为c(H+)+c(H3PO3)=c(HPO32-)+c(OH-)。

(6)以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，酚酞的变色范围8.2~10.0，根据图像可知生成物主要是HPO32-，所以发生反应的离子方程式为：H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O。【解析】PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-正盐2：18.3×10－3mol·L－1==H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O24、略

【分析】【详解】

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1；则。

①C6H5－C2H5(g)+21/2O2(g)→8CO2(g)+5H2O(l)△H=－akJ·mol-1

②C6H5－C2H3(g)+10O2(g)→8CO2(g)+4H2O(l)△H=－bkJ·mol-1

又因为③C6H5－C2H5(g)C6H5－C2H3(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

所以根据盖斯定律可知①－②－③即可得到1/2O2(g)+H2(g)＝H2O(l)△H=－(Q+a－b)kJ·mol-1，因此氢气的燃烧热为(Q+a－b)kJ·mol-1。

（2）根据方程式可知正反应是体积增大的可逆反应，平衡后若再充入amol的乙苯（g）相当于是增大压强平衡向逆反应方向进行，由于重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1，即气体的物质的量是原来的2倍，而逆反应是体积减小的，所以a＞5。（3）①由于保持总压不变，充入水蒸气，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，有利于反应正向进行，因此乙苯转化率增大。②设乙苯的起始量是1mol，水蒸气是8mol，则根据方程式和图像可知C6H5－C2H5(g)C6H5－C2H3(g)+H2(g)

起始量（mol）100

转化量（mol）0.50.50.5

平衡量（mol）0.50.50.5

则900K时的平衡常数Kp=③A．恒容时加入稀释剂水蒸气，反应物浓度不变，反应速率和转化率均不变，A错误；B．正反应吸热，压强不变下，温度升至1500K反应速率增大，平衡向正反应方向进行，转化率一定增大，B正确；C．在容积和温度不变下充入Ar，反应物浓度不变，反应速率和转化率均不变，C错误；D．选用催化效果更好的催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡状态，转化率不变，D错误，答案选B；（4）负极发生失去电子的氧化反应，则电池负极是苯乙烯失去电子，由于溶液显酸性，则负极的电极反应式为C6H5－CH=CH2-8e-+3H2O＝C6H5－CHO+8H++CO2。若该电池消耗标准状况下11.2L的O2，氧气的物质的量是0.5mol，所以外电路中理论上应转移电子的物质的量为0.5mol×4＝2mol。【解析】(Q+a-b)>保持总压不变，充入水蒸气，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大(或体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，乙苯转化率增大)B-8e-+3H2O=+8H++CO22五、实验题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

由配制溶液的过程确定所需仪器；据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成，据测定原理分析实验误差。

【详解】

（1）Cu2S与KMnO4酸性溶液反应，高锰酸钾做氧化剂氧化Cu2S反应生成硫酸铜、硫酸钾、硫酸锰和水，反应化学方程式为Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反应的离子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，

故答案为Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；

（2）配制0.1000mol•L﹣1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有胶头滴管，

故答案为除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化；胶头滴管；

（3）③取25.00mL溶液为高锰酸钾溶液，具有强氧化性，所以取25.00待测溶液所用的仪器是酸式滴定管，

故答案为酸式滴定管；

（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，发生反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，

故答案为溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；

（5）Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O，5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，

滴定Fe2+消耗的MnO4﹣：n1＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol，

样品消耗MnO4﹣物质的量n2＝0.200L×0.2000mo•L﹣1﹣0.0004mol×＝0.036mol，

2Cu2++4I﹣＝2CuI+I2，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定消耗S2O32﹣的物质的量n3＝0.1000mo1•L﹣1×0.03L×＝0.03mol，则起始样品溶解所得溶液中含Cu2+物质的量n4＝0.03mol，设样品中含CuS、Cu2S的物质的量分别为x、y，则：

①x+2y＝0.03mol，

②x+2y＝0.036mol

联立①②，解方程组得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，

混合样品中Cu2S的含量=×100%=61.5%，

混合样品中CuS的含量=×100%=36.9%，

故答案为61.5；36.9。

（6）结合上述计算过程，量取200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根据量筒的构造，若量取时俯视读数，则所取量偏小，则样品消耗MnO4﹣物质的量n2偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程组解得的x值比实际偏大，因x+2y＝0.03mol，则y值偏小，最终结果的含量偏低。根据实验过程，若用溶液滴定终点读数时仰视，实际消耗的溶液体积要小于读数值，即方程①中x+2y<0.03mol，造成由方程组解得的x值比实际偏小，则最终结果的含量偏低；故答案为偏低；偏低。

【点睛】

本题考查了物质性质、溶液配制、滴定实验过程的分析判断等，主要是滴定过程中试剂的作用和定量关系的计算分析应用，掌握基础是解题关键。【解析】Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2