2025年外研版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)；电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.水的电离程度：c＞b＞aB.a点溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)C.VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cgD.c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c(Na+)＜c(Cl-)2、下列离子方程式书写正确的是（）A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO+OH-=CO2↑+H2O3、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍；有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是。

A.A分子中所有原子均在同一平面内B.A→B所用试剂为C.分子式为的酯有3种D.等物质的量的D分别与足量钠反应生成气体的量相等4、下列说法不正确的是A.H2、D2、T2之间互为同素异形体B.23Na19F中质子数和中子数之比是10∶11C.2－丙醇(CH3CHOHCH3)和甲乙醚(CH3－O－CH2CH3)互为同分异构体D.12C和14C互为同位素，后者常应用于考古学中确定文物的年代5、已知有机物a：有机物b：下列说法中正确的是（）A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有5种6、将双螺旋结构的DNA分子彻底水解，得到的产物是A.两条脱氧核苷酸长链B.四种脱氧核苷酸C.磷酸、碱基、脱氧核糖D.H、O、N、P五种元素7、用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯,该试剂是A.银氨溶液B.新制Cu(OH)2悬浊液C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液8、反应“”符合“绿色化学”发展理念(反应物的原子全部转化为目标产物)。推断反应物是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列有机物的命名不正确的是A.3，3-二甲基-4-乙基庚烷B.2，2-二甲基-1-戊烯C.2-乙基丁烷D.2-甲基-1，3-丁二烯10、桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()B.构成该化合物的所有原子不可能处于同一平面上C.二环[1.1.0]丁烷和甲烷互为同系物D.二环[1.1.0]丁烷的二溴代物有4种(不考虑立体异构)11、下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸产生有臭鸡蛋气味的气体酸性：硫酸>硫化氢B将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中CH4与Cl2反应的某些产物呈液态或易溶于水C常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同该盐属于强酸强碱盐D镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液溶液未显血红色无法说明整个过程是否生成Fe(III)

A.AB.BC.CD.D12、我国科学家成功利用人工合淀粉；使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是。

A.反应①的化学方程式为B.30g的b物质与足量银氨溶液反应可生成216gAgC.等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同D.淀粉属于多糖，分子式为是纯净物13、下列说法不正确的是A.环己烷、溴苯、甲苯、乙醇、乙酸五种无色液体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B.苯酚与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料脲醛树脂C.苯酚、甲苯比苯更容易发生取代反应，说明当苯环上连接有取代基时，苯环上的氢原子更容易被取代D.蛋白质的一级结构主要指肽链中的氨基酸残基排列顺序，蛋白质的二级结构与氢键有密切关系14、25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－6B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小15、如图是电解CuCl2溶液的装置；其中c；d为石墨电极。则下列判断正确的是（）

A.a为负极、b为正极B.电解过程中，c电极上发生氧化反应C.d为阳极，电极反应为：2Cl－-2e-=Cl2↑D.电解过程中，电能转化为化学能评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、(1)工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0-8min内CO2的平均反应速率为_______。

②第12min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。17、有0.1mol/L的盐酸；硫酸、醋酸各50mL。

（1）三种酸溶液c(H+)由大到小的顺序为___。

（2）三种溶液与0.1mol/L烧碱溶液中和，消耗溶液的体积由多到少的顺序为___。

（3）若在三种溶液中分别加入50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH由大到小的顺序为___。18、（1）pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)；

（2）pH相等时，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为_______________；(填数字序号)

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；

（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后，所得溶液中存在的物料守恒关系式为：_____________________________________19、（1）系统命名法命名下列物质。

①_____________；

②_______________；

③__________________；

（2）C6H5CH2OH的类别是_______________，所含官能团的电子式为________________。20、按要求完成下列问题；下列几种微粒或物质。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）互为同位素的是_______，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是_______。

（2）互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是_______。21、根据所学有机化学知识；回答下列问题：

(1)有机物的名称；结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是___。

②的系统命名为：___。

(2)有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有__种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为___。

②分子式为C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为__。

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用，请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式：__。

(4)利用李比希法测定出某有机物中含C、H、O三种元素，对应原子个数比为3：6：1；已知该有机物的质谱图、核磁共振氢谱图分别如图所示，则其结构简式为___。

22、按要求完成下列问题：

（1）乙醇分子中各化学键如图所示，

①在Cu催化下和O2反应，键___断裂。

②和酸发生酯化反应时，键___断裂。

（2）A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为___；

（3）分子式为C6H12O2的同分异构体中属于酯的有___种；

（4）以一个丁基（-C4H9）取代联三苯（）分子中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为___种；

（5）已知金刚烷的结构如图所示其分子式为：___，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为___种；

（6）某烃和C12充分加成的产物其结构简式为则原有机物的名称是___，该烃被酸性高锰酸钾氧化的产物为：___；

（7）高分子化合物的结构如其单体的结构简式是___。23、生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高温下；重晶石与石墨存在如下反应：

①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol

②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol

回答下列问题：

（1）反应①在一定条件下能够自发的原因：_______________；

（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH3=－393.5kJ/mol；

求CO的标准燃烧热ΔH4=_______kJ/mol；

（3）图1为1200K下，恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时，c(CO)随时间变化曲线图。请分析图1曲线c(CO)在0－t2区间变化的原因：_________________；

（4）图2为实验测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。分析图2曲线，下列说法正确的有________；

A．提高BaSO4的投料量；可提高BaS的产率。

B．恒温恒容时；当混合气体的密度不变，反应①；②均达到化学平衡状态。

C．减小初始浓度比有利于增大BaSO4的转化率。

D．适当升高温度；反应②的平衡左移，对生成BaS不利。

（5）图1中，t2时刻将容器体积减小为一半，t3时刻达到新的平衡，请在图1中画出t2－t3区间c(CO)的变化曲线________________。

（6）工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式_________。

评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)24、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共4题，共12分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。27、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共8分)29、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。

(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。30、磷；碳、氢等非金属及其化合物用途广泛。试回答下列问题。

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。

②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构为___________；N和P都有+5价，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，___________。

(3)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=___________。已知晶胞体积为9.0×10-29m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为___________g·cm-3(保留1位小数)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

a点为第一个终点发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c点为第二个终点：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

【详解】

A．a点的成分为NaCl和NaHCO3。相比a点，b点加入更多盐酸，NaHCO减少，b点成分为NaCl和NaHCO3。c点成分为NaCl。NaHCO3弱酸盐促进水的电离，水的电离程度：a>b>c；A项错误；

B．a点的成分为NaCl、NaHCO3，存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)；B项错误；

C．Na2CO3转变为NaHCO3消耗盐酸2.9mL，而总共消耗盐酸6.8mL，所以纯碱中NaHCO3消耗盐酸为6.8-2.9×2=1mL。所以n(NaHCO3)=n(HCl)=10-3cmol，得m(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=84×10-3cg=0.084cg；C项正确；

D．b点的成分为NaCl、NaHCO3，而c点成分为NaCl，所以b到c的过程中c(Na+)>c(Cl-)；D项错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．氨水是弱碱；不能拆为离子形式，A不正确；

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，即NaHCO3少量，1个HCO消耗1个氢氧根生成1个碳酸根，然后与1个钡离子结合，故离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；B正确；

C．Fe(OH)3溶于HI溶液中；除了酸碱发生中和反应外，三价铁与碘离子要发生氧化还原反应，生成碘单质，离子方程式不完整，C不正确；

D．小苏打溶液中加入烧碱溶液生成碳酸根离子，不是二氧化碳，正确的离子方程式：HCO+OH-=CO32-+H2O；D不正确。

答案选B。3、C【分析】【分析】

依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28；即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。

【详解】

A．乙烯为平面结构；所以所有原子在同一平面内，故A正确；

B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇；故B正确；

C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3；故C错误；

D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气；也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．H2、D2、T2都是氢元素组成；结构相同，为同一物质，不互为同素异形体，A错误；

B．23Na19F中质子数为20；中子数为22，故质子数和中子数之比是10∶11，B正确；

C．2－丙醇(CH3CHOHCH3)和甲乙醚(CH3－O－CH2CH3)分子式相同，均为C3H8O；，结构不同，故互为同分异构体，C正确；

D．12C和14C质子数都为6，中子数分别为6、8，互为同位素，14C常应用于考古学中确定文物的年代；D正确；

故答案为A。5、B【分析】【详解】

A、苯的分子式为C6H6，a的分子式为C6H8；分子式不同，二者不是同分异构体，A项错误；B；乙烯中两个C原子和4个H原子在同一平面内，与碳碳双键连接的2个C原子也全部在同一平面内，所以a中6个碳原子都在同一平面内，B项正确；

C、b的碳碳双键与Br2发生加成反应导致溴水褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应导致其褪色；二者反应类型不同，C项错误；

D、b的一氯取代物有6种；D项错误。

正确答案选B。6、C【分析】【详解】

DNA分子由脱氧核苷酸聚合而成，一分子脱氧核苷酸由一分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子含氮碱基构成，故DNA分子彻底水解得到的产物是磷酸、碱基、脱氧核糖，答案选C。7、B【分析】【分析】

这四种溶液；有两种为羧酸，两种为酯类，要根据羧酸；酯的性质进行分析，同时还要考虑到特殊的酸和酯，（甲酸和甲酸甲酯均含有醛基），还具有醛基的性质，据此分析解答。

【详解】

A．银氨溶液只能把物质分为两组；A错误；

B．首先分别取样于四支试管中；分别滴加新制的氢氧化铜溶液。其中有两支试管中氢氧化铜溶解，该两支试管分别为甲酸和乙酸，剩余两支为甲酸甲酯和乙酸甲酯。接着将装有甲酸和乙酸的两支试管分别加热。其中产生砖红色沉淀的是试管中的原溶液是甲酸，剩余一支中的是乙酸。接着将剩余的两种溶液重新取样于试管中，分别滴加新制的氢氧化铜溶液，加热。其中产生砖红色沉淀的试管中的原溶液是甲酸甲酯，无明显现象的是乙酸甲酯，B正确；

C．硫酸钠溶液不能区分这四种物质；只能分成两组，故C错误；

D．氢氧化钠溶液不能区分这四种物质；故D错误；

综上所述，本题正确选项B。8、A【分析】【分析】

【详解】

反应“”符合“绿色化学”发展理念(反应物的原子全部转化为目标产物)，说明没有其余物质生成，的分子式为C4H6O2，根据质量守恒定律，M的分子式为C2H4O2。

A．的分子式为C2H4O2；符合题意，故A选；

B．的分子式为C2H6O2；不符合题意，故B不选；

C．的分子式为C2H4O2，与乙炔加成得到的物质为不符合题意，故C不选；

D．的分子式为C2H6O；不符合题意，故D不选；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【详解】

A项；该有机物命名符合烷烃取代基的位次和最小的命名原则；故A正确；

B项；有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键；2号碳原子形成的共价键数目超过4个，故B错误；

C项；主链选择错误；正确名称为3—甲基戊烷，故C错误；

D项；符合二烯烃的烯烃编号从距离双键近的一端编号的命名原则；故D正确。

故选BC。

【点睛】

本题考查有机物的命名，结合有机物的结构简式，明确有机物的命名原则是解答关键。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该化合物对应的呈环状的同分异构体可为三元环或四元环；呈环状的不只有环丁烯，A项错误；

B．该分子中含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能处于同一平面上，B项正确；

C．二环[1.1.0]丁烷的分子式为不满足烷烃的通式CnH2n+2，其与甲烷不互为同系物；C项错误；

D．二环[1.1.0]丁烷有2种等效氢；其二溴代物有4种，D项正确。

故选BD。11、BD【分析】【详解】

A．向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，由于Na2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应产生S和Na2SO3；故反应会产生黄色浑浊，A错误；

B．将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射；CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体；因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B正确；

C．常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐（比如CH3COONH4）；C错误；

D．镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+；故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成Fe(III)，D正确；

故选BD。12、BD【分析】【详解】

A．根据图中信息得到反应①的化学方程式为A正确；

B．根据关系式HCHO～4Ag，30g的b物质(物质的量为1mol)与足量银氨溶液反应可生成4molAg即432gAg；故B错误；

C．b(HCHO)与c(HOCH2COCH2OH)通式相同，因此等质量的b(HCHO)与c(HOCH2COCH2OH)物质完全燃烧；消耗氧气的量相同，故C正确；

D．淀粉属于多糖，分子式为是混合物，故D错误。

综上所述，答案为BD。13、BC【分析】【详解】

A．环己烷；溴苯、甲苯、乙醇、乙酸五种无色液体中加入酸性高锰酸钾溶液；环己烷、溴苯、甲苯分层，其中环己烷、甲苯中上层无色，下层紫红色，但振荡后甲苯中的红色褪去，溴苯中上层紫红色，下层无色；乙醇、乙酸中不分层，但振荡后乙醇中的紫色褪去，A正确；

B．苯酚与尿素不能发生缩聚反应；生成高分子材料脲醛树脂的原料是尿素与甲醛，B不正确；

C．苯酚；甲苯比苯更容易发生取代反应；说明当苯环上连接某些取代基时，苯环上的氢原子更容易被取代；但若连接硝基、卤原子等取代基，则使苯环氢原子更难被取代，C不正确；

D．蛋白质的一级结构是指蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序；蛋白质中所含氨基酸的种类和数目相同但排列顺序不同时，其一级结构以及在此基础上形成的空间结构均有很大不同；蛋白质分子中多肽链的折叠和盘绕是蛋白质二级结构的内容，蛋白质的二级结构与氢键有密切关系，D正确；

故选BC。14、AB【分析】【详解】

A.a点表示0.1mol·L－1的XOH，若a=−8，则c(OH−)=10−3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10−5；A项错误；

B.M点AG=0，则溶液中c(OH−)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中为XOH；XCl，二者没有恰好反应，B项错误；

C.若R点恰好为XCl时，根据物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1−)；C项正确；

D.M点的溶质为XOH和XCl；继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确；

答案选AB。15、BD【分析】【分析】

由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极；则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理解题。

【详解】

A.电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极；故A错误；

B.电解过程中，c为阳极，还原剂失电子发生氧化反应，2Cl－-2e-=Cl2↑；故B正确；

C.d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；故C错误；

D.电解过程中；电能转化为化学能，故D正确；

故选BD。

【点睛】

本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

（1）①该反应在0～8min内氢气减少了8mol-2mol=6mol，则根据方程式可知消耗CO2是2mol，浓度是1.0mol/L，所以CO2的平均反应速率为1.0mol/L÷8min＝0.125mol·L-1·min-1。②根据图像可知平衡时氢气是2mol，CO2是6mol－2mol＝4mol，生成甲醇和水蒸气均是2mol，浓度分别是（mol/L）2、1、1、1，因此该温度下平衡常数K＝第12min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，则浓度熵Q＝＞0.5，反应向逆反应方向进行，则v正＜v逆。③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ到达平衡的时间减少，且平衡时氢气的物质的量增加，平衡向逆反应方向进行，由于正反应是放热的体积减少的可逆反应，因此改变的条件可能是升高温度。曲线Ⅱ到达平衡的时间减少，且平衡时氢气的物质的量减少，平衡向正反应方向进行，因此改变的条件可能是增大压强。④根据题意可知甲、乙达到的平衡是等效平衡，先计算甲中平衡时各物质的物质的量，设甲中二氧化碳的物质的量减少xmol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

开始（mol）1300

转化（mol）x3xxx

平衡（mol）1-x3-3xxx

根据题意，1-x+3-x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因为乙是从逆反应开始的，所以z>0.4mol，又因为二者是等效平衡，将甲的反应物完全转化为生成物时，甲醇的物质的量是1mol，水蒸气的物质的量是1mol，所以z≤1mol，因此z的取值范围是0.4＜z≤1。（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸的第一步电离常数大于一水合氨，说明铵根的水解程度大于亚硫酸氢根离子，因此所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)。所得溶液中根据电荷守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或者依据质子守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)；②SO2失去电子转化为硫酸，则若A为SO2，B为O2，则A为负极，该极电极反应式为SO2-2e-+2H2O＝4H++SO42-。【解析】0.125mol·L-1·min-1<升温加压0.4<z≤1酸c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)负SO2-2e-+2H2O4H++SO42-17、略

【分析】【分析】

(1)醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分电离，HCl是一元强酸、硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，据此判断c(H＋)大小；

(2)消耗NaOH的物质的量与酸中氢离子的物质的量相等；

(3)等体积等浓度的硫酸；醋酸和盐酸分别与等浓度等体积的NaOH溶液混合；硫酸有一半参加反应、醋酸和盐酸与NaOH恰好完全反应，但醋酸生成强碱弱酸盐、盐酸生成强酸强碱盐。

【详解】

(1)醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分电离，HCl是一元强酸、硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，醋酸中c(H＋)＜0.1mol/L、HCl中c(H＋)＝0.1mol/L、硫酸中c(H＋)＝0.2mol/L，所以c(H＋)大小顺序是硫酸＞盐酸＞醋酸；故答案为：硫酸＞盐酸＞醋酸；

(2)体积和浓度相等的硫酸；醋酸和盐酸；其物质的量相等，硫酸是二元酸、醋酸和盐酸是一元酸，所以消耗等浓度NaOH的体积大小顺序是硫酸＞醋酸＝盐酸，故答案为：硫酸＞醋酸＝盐酸；

(3)等体积等浓度的硫酸；醋酸和盐酸分别与等浓度等体积的NaOH溶液混合；硫酸有一半参加反应，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸和盐酸与NaOH都恰好完全反应，醋酸生成强碱弱酸盐，所以其溶液呈碱性，盐酸生成强酸强碱盐其溶液呈中性，则溶液pH大小顺序是醋酸＞盐酸＞硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸。

【点睛】

本题需要明确弱电解质电离特点、物质的性质再结合物质之间的反应分析解答，注意(2)题与酸的物质的量和元数有关，与电解质强弱无关，为易错点。【解析】①.硫酸＞盐酸＞醋酸②.硫酸＞醋酸＝盐酸③.醋酸＞盐酸＞硫酸18、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）加水稀释，水解平衡正向移动；(2)①NH4Cl②(NH4)2SO4中的H＋全部是水解生成的，③NH4HSO4中的H＋大部分是电离生成；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合，醋酸有剩余；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H＋)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(H＋)=c(OH－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)；（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况）；充分反应后溶液中n(Na)：n(C)=3:2。

解析：CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解，加水稀释100倍，显性离子氢氧根离子浓度减小，如果平衡不移动，PH减小两个单位，但因平衡正向移动，所以减少不到两个单位，所以PH＞11；(2)依据NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因为①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-可知③中的H＋大部分是电离生成的，所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)，所以pH相等时，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为①＝②>③；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解，所以溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以c(Na＋)3COO－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)，根据元素守恒，盐酸的体积<氨水的体积；（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后溶液中n(Na)：n(C)=3:2，所得溶液中存在的物料守恒关系式为2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。【解析】①.>②.加水稀释使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移③.①＝②>③④.)碱⑤.>⑥.酸⑦.<⑧.中⑨.<⑩.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]19、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①苯环上连接乙基，系统命名为乙基苯或乙苯；②最长碳链5个碳，第2、第3个碳上各有一个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；③含有双键的最长碳连为5个碳，从离双键最近的一端开始编号，名称为4-甲基-2-戊烯；（2）C6H5CH2OH羟基连在苯环侧链上，类别是醇类，所含官能团羟基的电子式为

【点睛】

本题考查了有机物相同命名方法的应用；注意主链选择，起点编号，名称书写的规范方法。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。有机物的名称书写要规范；对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【解析】①.乙苯②.2,3-二甲基戊烷③.4-甲基-2-戊烯④.醇⑤.20、略

【分析】【分析】

（1）

质子数相同，中子数不同的同种元素的原子为同位素，符合定义的为②④，不同的元素质子数不同，①中子数为14-6=8，②中子数为16-8=8，③中子数为14-7=7，④中子数为18-8=10；所以质子数不同，中子数相同的为①②。

（2）

同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故互为同素异形体的是⑤⑥，分子式相同结构不同的互为同分异构体，故同分异构体为⑨⑩。【解析】（1）②④①②

（2）⑤⑥⑨⑩21、略

【分析】【分析】

为二烯烃；选取含两个碳碳双键的最长碳链为主碳链，主链含有5个碳原子，离双键近的一端编号，写出名称；属醇类的同分异构体中一种不能被催化氧化，即与羟基相连的碳上没有氢原子；有一种烃不可能由炔烃与氢气加成得到，说明相邻2个C上均不含2个H；根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为58，根据核磁共振氢谱图可知，分子中只有一种H原子，结合C；H、O三种原子个数比为3∶6∶1分析判断。

【详解】

(1)①1；2，3-丙三醇的俗称甘油，故答案为：甘油；

②为二烯烃；选取含两个碳碳双键的最长碳链为主碳链，主链含有5个碳原子，离双键近的一端编号，4号碳原子上有一个甲基，名称为4-甲基-1，3-戊二烯，故答案为：4-甲基-1，3-戊二烯；

(2)①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体中，碳链异构有2种，每种碳链结构中羟基位置异构又各有2种，所以属醇类的同分异构体共4种，其中一种不能被催化氧化，即与羟基相连的碳上没有氢原子，其结构简式为(CH3)3COH，故答案为：4；(CH3)3COH；

②某烃分子式为C6H14，有一种烃不可能由炔烃与氢气加成得到，可知相邻2个C上均不含2个H，则该烃的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，故答案为：(CH3)2CHCH(CH3)2；

(3)氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，即PVC塑料，反应的化学方程式为nCH2=CHCl故答案为：nCH2=CHCl

(4)利用李比希法测定出某有机物中含C、H、O三种元素，对应原子个数比为3∶6∶1，则该有机物的实验式为C3H6O，根据该有机物的质谱图可知，该有机物的相对分子质量为58，则该有机物的分子式为C3H6O，根据核磁共振氢谱图可知，分子中只有一种H原子，则该有机物的结构简式为CH3COCH3，故答案为：CH3COCH3。【解析】甘油4-甲基-1，3-戊二烯4C(CH3)3OH(CH3)2CHCH(CH3)2nCH2=CHClCH3COCH322、略

【分析】【分析】

（1）乙醇含有-OH；可发生取代；氧化和酯化反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答；

（2）与足量的钠反应时在相同条件下产生相同体积的氢气；则消耗的羟基的物质的量相同，据此分析作答；

（3）根据形成酯类的酸与醇的碳原子数不同分类讨论其同分异构体；

（4）根据等效氢思想分类讨论其同分异构体；

（5）结合分子的结构简式得出其分子式；根据等效氢思想分类讨论其同分异构体；

（6）根据加成反应的逆向思维推导原烯烃；烯烃在发生氧化反应时，CH2=部分变成CO2，R-CH=变成R-CHO进一步氧化得到R-COOH，R2C=被氧化为R-CO-R；据此分析作答；

（7）根据加聚反应的断键原则分析。

【详解】

（1）①金属铜催化氧化时；生成醛，羟基氢氧键和连接羟基的碳原子上的碳氢键断裂，即①③断裂，故答案为①③；

②和酸发生酯化反应时；遵循“酸脱羟基醇脱氢”规律，键①断裂，故答案为①；

（2）钠与羟基氢发生置换反应生成氢气，因A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗的羟基的物质的量应相等，又这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为=2：1：3；故答案为2：1：3；

（3）分子式为C6H12O2；属于酯类的同分异构体有如下几种情况：

①甲醇和戊酸形成的酯；甲醇没有同分异构体，戊酸有4种同分异构，则形成的酯有4种；②乙醇和丁酸形成的酯，乙醇没有同分异构体，丁酸有2种同分异构，则形成的酯有2种；③丙醇和丙酸形成的酯，丙醇有2种同分异构体，丙酸没有同分异构体，则形成的酯有2种；④丁醇和乙酸形成的酯，丁醇4种同分异构体，乙酸没有同分异构体，则形成的酯有4种；④戊醇和甲酸形成的酯，戊醇8种同分异构体，甲酸没有同分异构体，则形成的酯有8种；综上可知：属于酯的同分异构体共有20种，故答案为20；

（4）结构中共有5种氢原子；-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，因此以一个丁基(-C4H9)取代联三苯()分子中的一个氢原子；所得的同分异构体数目为5×4=20，故答案为20；

（5）金刚烷的结构如图所示其分子式为：C10H16；金刚烷中氢有两种：-CH2-，故一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子可以固定氯原子，移动溴原子，①固定氯原子在上，则溴原子可位于六元环的邻、间、对三种（如图·指溴原子的位置），②固定氯原子在-CH2-，溴原子可位于同环的同碳、邻、间、对位和异环的-CH2-位，五种（如图），共8种，故答案为C10H16；8；

（6）该有机物是和氯气的加成产物，把氯原子去掉，恢复不饱和键，则原有机物的结构简式是CH2=C(CH3)CH=CH2，名称为2—甲基—1，3—丁二烯；该烯烃为CH2=C(CH3)CH=CH2，则被酸性高锰酸钾氧化生成CO2与CH3COCOOH；

（7）长链的断开原则：如果有碳碳双双键，四个碳为一组，否则两个碳为一组，断开后，双键变单键，单键变双键，该高分子的单体为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、

【点睛】

酯的同分异构体数目从形成的醇和酸的异构体数目分析，掌握常见的有机物的异构体数目可以加快解题速率。如C3H7-有2种，C4H9-有4种，C5H11-有8种等。【解析】①③①2：1：32020C10H1682—甲基—1，3—丁二烯CO2与CH3COCOOHCH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、23、略

【分析】【详解】

（1）反应BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol为ΔH1＞0；反应物均为固态，生成物有气态，故反ΔS＞0。所以反应①ΔS＞0，ΔH＞0，在较高温度下能自发。

②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol

（2）已知：①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol

②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol

③C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH3=－393.5kJ/mol

由盖斯定律可知③-得到2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol，所以CO的标准燃烧热ΔH4=-283kJ/mol；

（3）开始时反应以①为主；反应体系中c(CO)逐渐增大，随着反应的进行，生成的CO和硫酸钡反应生成二氧化碳，导致c(CO)减小，当反应达到平衡状态时c(CO)不变。

（4）A．BaSO4是固体；改变用量不会影响平衡移动，不会提高BaS的产率。故A错；

B．①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol，②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol；恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反应①；②均达到化学平衡状态，故B对；

C．根据图像可知减小初始浓度比BaS的质量分数增大，有利于增大BaSO4的转化率；故C正确；

D．反应②为放热反应；而反应①为吸热反应，适当升高温度，对生成BaS由利，故D错；

答案选BC。

（5）图1中，t2时刻将容器体积减小为一半，压强迅速增大一倍，t3时刻达到新的平衡，曲线图为：

（6）SO2做还原剂，MnO2做氧化剂，作阳极，阳极反应式Mn2+-2e-+2H2O＝MnO2↓+4H+。【解析】反应①ΔS＞0，ΔH＞0，在较高温度下能自发-283开始时反应以①为主，反应体系中c(CO)逐渐增大，随着反应的进行，生成的CO和硫酸钡反应生成二氧化碳，导致c(CO)减小，当反应达到平衡状态时c(CO)不变BCMn2+-2e-+2H2O＝MnO2↓+4H+四、判断题(共1题，共9分)24、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。五、推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，