2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡单元评估卷3含解析新人教版选修4

PAGEPAGE11第三章单元评估卷eq\o(\s\up7(作业时限：90分钟作业满分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项)1．下列有关电解质溶液的说法正确的是(C)A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：A选项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度上升，Kw变大，错误；B选项，CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误；C选项符合溶液中的质子守恒，正确；D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。2．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(B)A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．温度上升，c(HCOeq\o\al(－,3))增大解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A错误；Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝eq\f(nH＋,V)·eq\f(nOH－,V)＝eq\f(nH＋·nOH－,V2)，则n(H＋)·n(OH－)＝Kw·V2，加水稀释，体积变大，故n(H＋)·n(OH－)的乘积变大，也可从另一角度分析，加水稀释，水增多，水电离出的n(H＋)和n(OH－)增多，故乘积变大，B正确；电荷守恒应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，C错误；温度上升，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al(－,3))减小，D错误。3．依据下列试验不能证明一元酸HR为弱酸的是(B)A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．70℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8解析：室温下，NaR溶液的pH大于7说明R－水解使氢氧根离子浓度比氢离子浓度大，则HR为弱酸；A正确；若HR为弱酸，对NaR溶液加热时，促进R－的水解，溶液的pH应变大，B项不能证明一元酸HR为弱酸；HR溶液加入少量NaR固体，NaR水解使溶液碱性增加，溶解后溶液的pH才变大，C说明HR为弱酸，若HR为强酸，则0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2，而D项中的pH＝2.8，则HR为弱酸，D正确。4.常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(C)A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：HA和NaOH的物质的量相等，二者恰好完全反应：HA＋NaOH=NaA＋H2O，由于c(A－)略小于0.1mol·L－1，说明A－发生了水解：A－＋H2OHA＋OH－，由水的电离：H2OH＋＋OH－，则c(OH－)>c(HA)，故X为OH－，Y为HA，Z为H＋。由上面的分析可知，溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，说明HA为弱酸，A、B、D项均错误；依据物料守恒：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，C项正确。5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．下列条件中，肯定能大量共存的离子组是(C)A．无色透亮的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝1的NaNO3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：A项，若是无色透亮溶液，则不行能含有MnOeq\o\al(－,4)；B项，pH＝1的溶液呈酸性，H＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋能发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，则pH＝1或pH＝13，即溶液呈酸性或碱性，而Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，即Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；C项中HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－之间不发生反应，故肯定能够大量共存。7．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于(C)A.eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,a))) B.eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))C．14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b))) D．14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,a)))解析：依据溶度积常数的表达式可知，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp,cM2＋))＝eq\r(\f(a,b))mol·L－1，结合水的离子积可得：c(H＋)＝eq\f(10－14,\r(\f(a,b)))mol·L－1＝10－14eq\r(\f(b,a))mol·L－1，则pH＝－lgc(H＋)＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))，C项正确。8．下列叙述正确的是(D)A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，复原至原温度，pH和Kw均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降解析：A项应为c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；B项Kw仅是温度的函数，温度不变，Kw不变；C项两溶液中c(H＋)相等；D项AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ag2S(s)，所以c(S2－)下降，故只有D项正确。9．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念，定义AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)。室温下用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述不正确的是(B)A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5B．M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mLC．M点时溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．若N点时加入NaOH溶液的体积为40mL，则N点时溶液中：c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]解析：由题图知醋酸溶液的AG＝7，即c(H＋)/c(OH－)＝107，而常温下，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，则醋酸的电离常数Ka＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝10－3.5×10－3.5/0.01＝10－5，A项正确；M点的AG＝0，说明该点溶液呈中性，加入的NaOH溶液体积应小于20mL，B项错误；依据溶液呈电中性，M点时c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此时溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C项正确；依据物料守恒可知，D项正确。10．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(A)A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]解析：NaHSO4完全电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，则c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，合并以上两式有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))，A正确。S(AgCl)>S(AgI)，M(AgCl)<M(AgI)，故c(Cl－)>c(I－)，B错误。CO2的水溶液中存在：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。H2CO3的第一级电离远大于其次级电离，一般有c(HCOeq\o\al(－,3))≫c(COeq\o\al(2－,3))，也就是c(HCOeq\o\al(－,3))>2c(COeq\o\al(2－,3))，而不是c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))，C错误。由物料守恒知，NaHC2O4(aq)中有c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)；Na2C2O4(aq)中有c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]，D错误。11．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质后，烧杯内液体的pH改变如图所示。则符合该改变的一组物质是(B)XYANaOH溶液稀HCl(过量)BCa(OH)2CO2(适量)C稀H2SO4Ba(NO3)2溶液D稀HClH2O解析：本题考查酸碱反应过程中溶液pH的改变。A项，盐酸过量，溶液显酸性，pH<7，错误；Ca(OH)2溶液显碱性，通入CO2后生成CaCO3沉淀，pH减小，直至接近于7，B项正确；由图中曲线可知，原溶液pH>7，显碱性，C、D两项错误。12．下列叙述正确的是(B)A．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也肯定较小B．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小C．稀释醋酸钠溶液，CH3COO－水解程度变大，故溶液的pH增大D．稀释氨水溶液，溶液中全部离子的浓度都降低解析：A.只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能依据Ksp推断溶解度的大小，故A错误；B.相同条件下，一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B－>A－，水解程度越大，相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故B正确；C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D.稀释氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故D错误。所以B选项是正确的。13．常温下，以下4种溶液pH最小的是(A)A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液解析：选项B得到的是醋酸钠溶液，因其水解而呈碱性，pH＞7；选项D得到的是中性的NaCl溶液，pH＝7；选项C得到的是0.01mol/LCH3COOH和0.005mol/LCH3COONa的混合液，由于CH3COO－的影响，使CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，因此，选项C中c(H＋)比选项A中c(H＋)小。14．下列说法正确的是(A)A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(COeq\o\al(2－,3))之比为2∶1C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1解析：由pH＝－lgc(H＋)可知两种硝酸中的c(H＋)之比为10－2mol/L∶10－1mol/L＝1∶10；由于COeq\o\al(2－,3)易水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使Na2CO3溶液中c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))＞2∶1；由于醋酸是一元弱酸，0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(H＋)之比并不等于2∶1；由反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2∶1。15．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(COeq\o\al(2－,3))、c(HCOeq\o\al(－,3))都削减，其方法是(D)A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液解析：本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子浓度皆不会减小；加入NaOH固体后，发生反应HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，c(H＋)、c(HCOeq\o\al(－,3))减小，而c(COeq\o\al(2－,3))增大；通入HCl气体时，因发生反应HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c(H＋)增大；加入石灰水时，发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。16．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(D)A．该溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LB．该溶液中c(H＋)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/LC．该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．向该溶液中加入肯定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大解析：本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键在于明确溶液中的三大守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。由eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－8及c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，可得c(H＋)＝1×10－3mol/L，A项错误；HA在水中的存在形式为A－、HA，依据物料守恒，则c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/L，B项错误；C项，反应后得到0.025mol/LHA、0.025mol/LNaA，电离程度大于水解程度，则c(A－)>c(Na＋)，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故错误；向该溶液中加入肯定量NaA晶体，A－结合溶液中的H＋，c(H＋)减小，加水稀释，c(H＋)减小，故溶液中c(OH－)均增大，D项正确。17．常温时，将a1mLb1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是(C)A．若a1b2＝a2b2，则混合溶液的pH>7B．若混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．若a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．若a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2解析：若a1·b1＝a2·b2时，恰好反应生成CH3COONa，故溶液pH>7，A项正确、C项错误；依据电荷守恒推断，B项正确；若溶液pH<7，说明CH3COOH过量，故D项正确。18．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列叙述正确的是(B)A．混合溶液中c(K＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)B．混合溶液中c(K＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中eq\f(cCl－,cI－)约为1.03×10－3解析：Ksp(AgI)＝(1.23×10－8)2，Ksp(AgCl)＝(1.25×10－5)2，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故先生成AgI沉淀，相对此反应，AgNO3过量，发生此反应后剩余c(Ag＋)＝eq\f(8×10－3L×0.01mol·L－1－5×10－3L×0.01mol·L－1,8×10－3L＋5×10－3L)＝eq\f(3,13)×0.01mol·L－1，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝eq\f(3,13)×0.01×eq\f(5,13)×0.01>Ksp(AgCl)＝(1.25×10－5)2，故还会生成AgCl沉淀，且KCl有剩余，剩余c(Cl－)≈eq\f(2,13)×0.01mol·L－1，故混合溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，由于K＋、NOeq\o\al(－,3)没有参加反应，依据题中所给数据，离子浓度大小依次为c(K＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)，B项正确，A、C项错误；混合溶液中既存在AgI的沉淀溶解平衡，也存在AgCl的沉淀溶解平衡，则c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)，则混合溶液中，eq\f(cCl－,cI－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgI)＝eq\f(1.25×10－52,1.23×10－82)≈1.03×106，D项错误。第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题(包括5个小题，共46分)19．(6分)水溶液是中学化学的重点探讨对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9mol·L－1，则该电解质可能是CD(填序号)。A．CuSO4 B．HClC．Na2S D．NaOHE．K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以实行的措施为(至少回答两种)再通入氯气；加入碳酸盐；加入次氯酸钠(任选两个)。(3)常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间的关系是b>a＝d>c。(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要阅历规律。①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H＋的难易依次为HB－<B2－<A－。②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发觉生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助说明：铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜极难溶于水，也难溶于酸，故能发生反应。(5)已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，则0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1_mol·L－1<c(H＋)<0.11_mol·L－1；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。(6)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol·L－1的盐酸，则c(Ag＋)＝1.8×10－7_mol·L－1，此时所得混合溶液的pH＝3。解析：(1)依据题意知，该溶液呈碱性，故选CD。(2)再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠，均能使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO右移。(3)氯化氢和氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，氨水是弱电解质，盐酸和氢氧化钡的体积相等，b中氨水浓度最小，所需氨水体积最大，c中氨水浓度最大，所需体积最小，故答案为b>a＝d>c。(4)①依据强酸制取弱酸知，越难电离的酸酸性越小，结合氢离子越简单，故答案为HB－<B2－<A－。②铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜极难溶于水，也难溶于酸，故能发生反应。(5)0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝2，说明酸式酸根离子电离程度大于水解程度，0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度为0.1mol·L－1<c(H＋)<0.11mol·L－1(一次电离抑制二次电离)；钠离子不水解，其浓度是0.1mol·L－1，由于HA－的电离，所以c(Na＋)>c(HA－)，由质子守恒得c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)，可知c(H＋)>c(A2－)，由c(OH－)·c(H＋)＝10－14，得c(A2－)>c(OH－)，故为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。(6)溶液混合后，盐酸和硝酸银反应盐酸有剩余，盐酸的浓度为0.001mol·L－1，银离子物质的量浓度为eq\f(1.8×10－10,0.001)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，盐酸的浓度为0.001mol·L－1，溶液的pH为3。20．(10分)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子实力最强的是COeq\o\al(2－,3)。(2)依据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是④(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH改变最小的是③(填编号)。①HCN②HClO③C6H5OH④CH3COOH⑤H2CO3(3)据上表数据，请你推断下列反应不能成立的是CD(填编号)。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH(4)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO。(5)已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝1.9×10－12，现有0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，试计算回答Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)中哪种离子先沉淀？答案：AgCl起先沉淀所需Ag＋浓度：c(Ag＋)1＝eq\f(1.8×10－10,0.001)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1；Ag2CrO4起先沉淀所需Ag＋浓度：c(Ag＋)2＝eq\r(\f(1.9×10－12,0.001))mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，c(Ag＋)1<c(Ag＋)2，Cl－先沉淀。解析：据“越弱越水解”，酸性依次为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)，酸越弱，其阴离子结合质子实力越强。据酸性强弱依次，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。21．(12分)某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，登记滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的依次是(用序号字母填写)EABCFGD。(2)操作F中应当选择图中乙滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应视察B。A．滴定管内液面的改变B．锥形瓶内溶液颜色的改变滴定终点溶液颜色的改变是无色变浅红色且半分钟内不褪色。(4)滴定结果如表所示：滴定中误差较大的是第2次试验，造成这种误差的可能缘由是A、B、D。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定起先前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发觉气泡C．滴定起先前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发觉尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶振荡得太猛烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为0.100_0mol/L。(6)假如精确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？是(填“是”或“否”)。解析：(1)滴定操作的依次为：检漏→水洗→润洗→注入标准液→排气泡→调液面→初读数→装待测液→加指示剂→滴定→终读数。(2)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。(3)滴定时眼睛应视察锥形瓶内溶液颜色的改变，以确定滴定终点，滴定终点溶液颜色的改变是由无色变为浅红色。(4)由表格数据可知，三次消耗的标准液的体积分别为20.01mL、23.00mL、20.00mL，误差较大的是第2次试验，依据c(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOH,VHCl)，V(NaOH)＝V2－V1分析，A项标准液被稀释，使V(NaOH)偏大，B项V1偏小，V(NaOH)偏大，C项V2偏小，V(NaOH)偏小，D项V2偏大，V(NaOH)偏大，E项V2偏小，V(NaOH)偏小，故使V(NaOH)偏大的缘由可能为A、B、D。(5)依据c(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOHaq,VHClaq)，即可求得盐酸的浓度为0.1000mol/L。(6)依据滴定原理，标准液和待测液的位置可以互换。22．(6分)