2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第2单元第3课时离子反应课时分层作业含解析苏教版必修第一册

PAGE5-离子反应(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是()A．硫酸钡，硫酸 B．醋酸，醋酸钠C．氨气，氯化铵 D．氯化钠，酒精B[A中都是强电解质；C中氨气是非电解质；D中NaCl为强电解质，酒精是非电解质。]2．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电实力相同D[A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电。导电实力与离子的浓度有关，D正确。]3．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D．溶液中溶质分子和离子同时存在D[弱电解质部分电离，有溶质分子和离子，写电离方程式用“”。]4．下列反应的离子方程式正确的是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑D[A中应生成Fe2＋；B中钠先和水反应；C中HCOeq\o\al(－,3)不能写成COeq\o\al(2－,3)的形式。]5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑C[A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋=H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；D项中应生成Fe2＋，不应为Fe3＋，应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。]6．下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)B．Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．HCOeq\o\al(－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－A[B中Cu2＋有颜色；C中HCOeq\o\al(－,3)与OH－不共存；D中Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)不共存。]7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)D[COeq\o\al(2－,3)与H＋反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，A错误；Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，B错误；NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应生成氨气和水而不能大量共存，C错误；D项离子之间不发生任何反应，能大量共存。]8．如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋C[OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)、Cl－不共存；Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。]9．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积改变可忽视)，能引起离子浓度增大的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．Cl－C．OH－ D．Cu2＋C[NaOH溶于水电离出OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大。]10．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、H＋D．强碱性溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－、Ba2＋A[A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能大量共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H＋不能大量共存；D项中OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，不能大量共存。]11．有下列4种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液。(1)能与Na2CO3溶液发生离子反应的有。(2)上述反应的基本反应类型是、。(3)上述反应能发生的缘由是、。(4)写出相关反应的离子方程式：、。[答案](1)盐酸、BaCl2溶液(2)复分解反应复分解反应(3)有气体生成有难溶物质生成(4)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：。(2)下列三种状况下，离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中心，如右图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此试验过程中，小球将(选填“上浮”、“不动”、“下沉”)。[解析](1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3)Ba(OH)2与H2SO4反应生成沉淀和水，随着反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。[答案](1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)下沉[素养培优练]13．下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O错误，碳酸钙不应当写成COeq\o\al(2－,3)形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋C[向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2NH3·H2O。]14．下列反应的离子方程式错误的是()A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD[D选项中是过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，生成的是HCOeq\o\al(－,3)，离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。]15．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)请帮助该同学完成下列试验操作步骤(不要求回答运用的仪器)。①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入；②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；③加入，使沉淀完全溶解；④，得到纯净的硝酸钙晶体。(2)写出制取过程中反应的离子方程式：。[解析]题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从供应的试剂看发生反应的离子方程式应为Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。试验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。[答案](1)①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发结晶(2)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O16．[素养题]X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的某一种。现做以下试验：①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发觉Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。(1)依据上述事实，推断这三种盐的化学式：X，Y，Z。(2)若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分别。其流程图如下：部分物质溶解性表Ba2＋Cu2＋Ag＋Cl－溶溶不COeq\o\al(2－,3)不不不SOeq\o\al(2－,4)不溶微S2－溶不不①沉淀1的化学式为。②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：