2025年外研版三年级起点选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修1化学下册月考试卷456考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有热量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关2、和的电离平衡常数均约为向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.a点溶液中约为B.b点溶液中存在C.c点溶液中D.a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点3、两种化合物的结构如图；其中X；Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是。

A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关4、能用勒夏特列原理解释的是A.500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.低压有利于合成氨的反应5、能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑发生的是A.用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B.用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中6、常温下，是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂的原料，可以采用如图所示装置制备下列说法正确的是。

A.每生成理论上有经质子交换膜右侧向左侧迁移B.可用湿润的淀粉试纸检验气体MC.石墨极的电极反应式为D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小7、下列实验操作正确的是。

A.选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC.中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液D.可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验8、室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是。

A.b点溶液中：B.c、e两点溶液均显中性C.d点溶液中：D.f点溶液中：评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0；下列分析中正确的是。

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高10、利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1

向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250℃时容器中CH3OH的物质的量多于210℃时容器中C.250℃时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数D.研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成11、一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是。容器温度/K物质的起始浓度/物质的平衡浓度/Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中的两倍C.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大D.达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大12、如图是将转化为重要化工原料的原理示意图；下列说法不正确的是。

A.该装置能将化学能转化为电能B.c口通入的是发生氧化反应C.当正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为NAD.催化剂a表面的电极反应式为：13、磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li(1-x)FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是A.放电时，Li(1-x)FePO4作正极，发生还原反应B.充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区C.充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4D.放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极14、目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。

下列说法中正确的是A.该装置的能量来源有光能和电能B.光催化剂电极反应为C.每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为6D.从光催化剂电极一侧向左移动15、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]被誉为当今有机合成的“新基石”；一种电化学合成它的工作原理如图所示：

下列说法正确的是A.B为电源的正极B.左室电极反应：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C.若参加反应的O2为1.12L(标准状况)，则理论上可制得9g(CH3O)2COD.若反应转移的电子为2mol，则左室与右室溶液的质量差为4g16、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜17、下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是。选项实验操作实验现象结论A室温下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有白色絮状沉淀生成AlO结合H+能力比CO强B向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液产生气体，生成浅黄色沉淀硫酸表现强氧化性C向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成此温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、甲烷自热重整是先进的制氢方法；包含甲烷氧化和水蒸气重整两个过程。

(1)甲烷自热重整时向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：。反应过程反应序号化学方程式△H/kJ·mol-1活化能Ea/kJ·mol-1甲烷氧化ⅠCH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6ⅡCH4(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5172.5水蒸气重整ⅢCH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)+206.2240.1ⅣCH4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9243.9

①请用有关理论分析以上四个反应中反应Ⅰ速率最快的原因___。

②以上四个反应中，正向反应限度最大的是__。

a．反应Ⅰb．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ

(2)甲烷水蒸气催化重整分为两阶段制备甲醇：

(ⅰ)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2

制备合成气：将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(ⅰ)；CH4的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=___mol·L-1·min-1。

②图中p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应(ⅱ)，反应过程中CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。

③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O。实际生产中随反应进行，Cu2O的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量CO2，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是___。

④在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___。

19、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N；其能量变化如图所示。则M；N相比，较稳定的是________(填“M”或“N”)。

(2)已知：

C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)△H1＝akJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2＝bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H3＝ckJ·mol-1

则C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝______(用a、b、c表示)kJ·mol-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热△H＝_________。

。化学键。

C-H

C-F

H-F

F-F

键能(KJ∙mol-1)

414

489

565

155

(4)在一恒容的密闭容器中，加入1molCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H；CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的△H________(填“<”或“>”)0。

②在体积不变时；要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_________(任写一条)。

③A点时该反应的平衡常数为___________(精确到0.01)。20、如图是一个电化学过程的示意图；请按要求回答下列问题。

(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)。

(2)写出电极反应式：通入CH4的电极_______。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12L(标准状况)甲烷，则乙池中某电极的质量增加_______g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是_______。

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为_______。21、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH＞0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10−3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为__，升高温度N2的转化率__(填“变大”；“变小”或“不变”)。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是___%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1mol∙L−1、4.0×10−2mol∙L−1和3.0×10−3mol∙L−1，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是__。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。22、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度B.降低温度C.缩小容器的体积D.增大容器的体积。

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应；下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大B.增加H2浓度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小23、常温下，有0.1mol∙L−1的四种溶液：

①NaOH②Na2CO3③NaHSO4④NH4Cl

(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为___________。

(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中c(H＋)___________c(OH－)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________。

(5)热的②溶液可以去油污，原因是___________(用化学用语解释)24、通过学习；同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干；灼烧，最后得到固体产物是___________，原因是___________。

(2)将1L0.2mol·L-1HA溶液与1L0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1mol·L-1(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。

②常温下，若将0.01mol·L-1MgCl2溶液与浓度最低___________mol·L-1NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。25、(1)比较结合H+能力的相对强弱：_________(填“＞”“＜”或“=”)用一个离子方程式说明给出H+的能力比H2O强：______________。

(2)联氨N2H4是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构。写出联氨的电子式：__________________________。

(3)NH3极易溶于水的主要原因是_____________________。26、在一定温度下，有a.盐酸b．醋酸两种酸：

(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示；下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是________。

(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。

(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序________。

(6)pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)27、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误28、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误29、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)30、NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)⇌N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。

请回答下列问题：

(l)将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g)△H12NO2(g)⇌N2O4(l)△H2下列能量变化示意图正确的是____________

②NO2和N2O4物质的量之比为1:1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为______

(2)对于2NO2(g)=N2O4(g)反应体系，标准平衡常数K0=其中P0为标准压强(1×105Pa)，PN2O4和PNO2为各组分的平衡分压，为平衡系统中总压×物质的量分数。

①若起始NO2的物质的量设为1，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为ω，则K0=____(用含ω的最简式表示)。

②利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)=N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充人一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变；测定针筒内气体压强变化如图所示。

a．B点时NO2的转化率为____。

b．B、E两点对应的正反应速率大小为vB____vE(请填“>”“<”“=”)。

c.E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_________。

③可逆反应2N02(g)=N204(g)△H1在密闭容器中进行，当达到化学平衡时，欲通过改变条件达到新平衡使气体颜色加深，应采取的措施是____。

A．增大容器体积B．容器容积不变；降低温度。

C．温度体积不变，充人NO2气体D．温度压强不变，充人N2O4气体。

(3)反应物NO2可有2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)对于该反应科学家提出如下反应历程。

第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)快速平衡△H3＜0

第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)慢反应△H4

①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是___。

A．v(第一步的逆反应)

B．N2O2为该反应的催化剂。

C．N2O2与O2分子间发生的有效碰撞可以发生反应。

D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大。

②对于此化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)速率随温度的升高反而减小，请结合反应机理分析可能的原因：____(从浓度和温度两因素分析)。31、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础；常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量；则乙醇燃烧的热化学方程式为________。

（2）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________(填序号)。A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．发生化学反应时；成键放热，断键吸热，故A正确；

B．任何化学反应都存在能量的变化；故B错误；

C．常温下可以发生的反应可能是吸热反应；如铵盐与碱的反应，故C错误；

D．化学反应中的能量变化大小与参与反应的物质的物质的量有关；与质量相关，故D错误；

故选A。2、A【分析】【详解】

A．

所以：x约为A正确。

B．b点为和存在电荷守恒：B错误；

C．c点为和①

②

①+②此时溶液为酸性，

所以：或和水解能力一样，而

所以C错误；

D．a点为和b点为和c点为和d点为和所以水的电离程度最大的是c点，D错误；

故选A。3、A【分析】【分析】

X；Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素；由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。

【详解】

A．由两种化合物的结构示意图可知；化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；

B．C元素；N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；

C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；

D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质；互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故D正确；

故选A。4、B【分析】【详解】

A．合成氨反应为放热反应；升高温度不利于平衡向正反应方向移动，但反应选择500℃主要考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A不符题意；

B．氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO；饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气在水中的溶解，可用勒夏特列原理解释，B符合题意；

C．工业生成硫酸的过程中，存在平衡2SO2+O22SO3；使用催化剂可以加快反应速率，但对化学平衡没有影响，不能用勒夏特列原理解释，C不符题意；

D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是气体体积减小的反应；低压不利于生成氨气，D不符题意。

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．用铜片作阴；阳极；电解氯化铜溶液，实际是电镀铜，故A错误；

B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液，阳极Cu失电子、阴极氢离子得电子，发生反应：Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑；故B正确；

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀，Zn在反应中失电子：Zn―2e-=Zn2＋；故C错误；

D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中形成原电池；Cu发生吸氧腐蚀，得电子的是氧气而不是水中的氢离子，故D错误。

答案选B。6、C【分析】由电池的正负极可判断，C电极为阳极，Pt电极为阴极，在C电极，发生反应+3Cl--6e-=NCl3+4H+，在Pt电极，2H++2e-=H2↑。

【详解】

A．根据图像可知：石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应+3Cl--6e-=NCl3+4H+，每生产1molNCl3，理论上有6molH+经质子交换膜有右侧向左侧迁移；A错误；

B．Pt是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e−=H2↑；不可用湿润的淀粉纸质检验氢气，B错误；

C．石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：+3Cl--6e-=NCl3+4H+；C正确；

D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液中每生成4molH+，将有6molH+通过质子交换膜向阴极区移动；所以pH会增大，D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A．图1为酸式滴定管；滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管可量取17.60mLNaCl溶液，A项正确；

B．滴定管起始读书为0；滴定终点读书为18.10mL，定终点读数为18.10mL，B项错误；

C．中和滴定时NaOH溶液盛装在碱式滴定管中；图1为酸式滴定管，C项错误；

D．标准液KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶；应该盛装在酸式滴定管，图3为碱式滴定管，D项错误；

答案选A。8、C【分析】【分析】

图中b点所加V(NaOH)=10mL，此时CH3COOH被中和一半，故b点刚反应时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；d点所加V(NaOH)=20mL，此时CH3COOH被完全中和，故d点刚反应时溶质为CH3COONa；f点所加V(NaOH)=40mL，此时NaOH相当于CH3COOH的两倍，故f点组成为CH3COONa和NaOH。

【详解】

A．b点，滴加的NaOH发生反应时，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等，但溶液的pH＜7，则表明反应后CH3COOH将发生部分电离，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；选项A不正确；

B．c点时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；e点时，溶质为CH3COONa和NaOH；二者都呈碱性，所以溶液显碱性，选项B不正确；

C．d点溶液中：c(Na＋)==0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==0.05mol/L，所以c(Na＋)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/L；选项C正确；

D．f点，刚反应时溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，然后CH3COO-发生水解，导致c(CH3COO-)减小、c(OH－)增大，所以溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)；选项D不正确；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)9、AB【分析】【详解】

A．若t0时刻升温；则正逆反应速率都加快，由于正反应为放热反应，故此时平衡逆向移动，所以υ(逆)＞υ(正)，A正确；

B．t0时刻条件改变后；正逆反应速率同等程度加快，即平衡没有发生移动，此时改变的条件可能为增大压强或加入催化剂，B正确；

C．催化剂对平衡移动无影响；而图Ⅲ改变的条件使平衡发生了移动，故不可能是加入催化剂，C错误；

D．由图Ⅲ知；乙先达平衡，说明乙条件下反应速率比甲快，若研究的是温度对平衡的影响，则乙对应的温度比甲高，D错误；

故答案选AB。10、BD【分析】【详解】

A．设①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1，①-②得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=-99kJ·mol-1；故A错误；

B．如图所示数据和选择性[×100%]计算，250℃时容器中CH3OH的物质的量多于210℃时容器中；故B正确；

C．250℃时；其他条件一定，增大反应的压强第一个反应平衡正向移动，总分子数减少，混合气中CO的体积分数会变化，故C错误；

D．根据图可以看出较低温度下研发低温下对CH3OH的选择性高，研发低温下催化活性强有利于CH3OH的合成；故D正确；

故答案为BD。11、BC【分析】【详解】

A．若容器Ⅲ的反应温度为400K，则容器Ⅰ和容器Ⅲ中的反应达到的平衡为等效平衡，而容器Ⅲ中的实际反应温度为500K，500K时CH3OH的平衡浓度比400K时的小；说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故A错误；

B．由表中数据知，容器Ⅱ中反应物是容器Ⅰ的二倍，由于容器的体积不变，该过程等效于加压过程，若平衡不移动，达平衡时，容器Ⅱ中c(H2)是容器Ⅰ中c(H2)的2倍，但是加压过程，该平衡右移，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的2倍；故B正确；

C．达到平衡时，容器Ⅲ中H2；CO的浓度比容器Ⅰ中的大；且容器Ⅲ中的温度高，所以容器Ⅲ中正反应速率大于容器Ⅰ中的，故C正确；

D．容器Ⅱ中的反应相当于给容器Ⅰ中的反应加压；加压时，平衡正向移动，故容器Ⅱ中反应物的转化率大，故D错误；

答案选BC。12、BC【分析】【分析】

根据原理图中电子的移动方向可知，催化剂a电极为负极，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；据此分析解题。

【详解】

A．该装置为原电池；能将化学能转化为电能，A正确；

B．电子流出的一极为负极，所以c口通入的是发生氧化反应，B错误；

C．当正极消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为C错误；

D．由分析可知，催化剂a作负极，发生氧化反应，故表面的电极反应式为：D正确；

故答案为：BC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时是原电池，LixC6是负极，发生氧化反应，Li(1-x)FePO4作正极；发生还原反应，故A正确；

B．充电过程，阳离子移向阴极，体系中的Li+由阳极区移向阴极区；故B错误；

C．充电时，LiFePO4与电源正极相连做阳极，电极反应为：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4；故C正确；

D．放电时；为原电池，电子由负极经外电路移向正极，电子不经过电解质溶液，故D错误；

故答案为AC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由装置图可知；该装置的能量来源是光能，原电池仅仅是转换和储存能量的装置，A错误；

B．由图中可知，光催化剂电极进入的物质为H2O，出去的物质是O2和H+，故该电极的反应为B正确；

C．电化学催化剂电极中，CO2发生的电极反应为：3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O，故每生成60g即异丙醇，电路中转移的电子数目为18C错误；

D．由图中可知，左侧是电池的正极，右侧为负极，电池中阳离子移向正极，故从光催化剂电极一侧向左移动；D正确；

故答案为：BD。15、BC【分析】【分析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则左室电极为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e－＝(CH3O)2CO+2H+，右室电极为阴极，阳极产生的氢离子通过交换膜移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+＝2H2O；据此解答。

【详解】

A．右室电极为阴极；阴极与电源的负极相连，B为电源的负极，故A错误；

B．左室阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e－＝(CH3O)2CO+2H+；故B正确；

C．若参加反应的O2为1.12L(标准状况)，物质的量是0.05mol，转移0.2mol电子，则根据电子得失守恒可知理论上可制得(CH3O)2CO的物质的量是0.1mol；质量是0.1mol×90g/mol＝9g，故C正确；

D．若反应转移的电子为2mol，则通过交换膜的氢离子是2mol，质量是2g，根据2CH3OH+CO-2e－＝(CH3O)2CO+2H+可知左室溶液质量增加28g－2g＝26g，根据O2+4e-+4H+＝2H2O可知右室溶液质量增加18g；所以左室与右室溶液的质量差为26g－18g＝8g，故D错误；

故选BC。16、BD【分析】【分析】

铜和空气中氧气；水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜即铜绿,为防止铜生锈,应该隔绝空气或水,可以采用涂油、覆盖保护膜等方法,据此分析解答。

【详解】

A.将青铜器放在银质托盘上,Cu；Ag和合适的电解质溶液构成原电池,Cu失电子作负极而加速被腐蚀,故A错误；

B.将青铜器保存在干燥的环境中能隔绝水,所以能防止铜生锈,故B正确；

C.将青铜器保存在潮湿的空气中加快铜生锈,故C错误；

D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜,从而隔绝空气和水,所以能防止生锈；故D正确；

故答案选BD。17、BC【分析】【详解】

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，两者发生双水解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，故可知AlO结合H+能力比CO强；A正确；

B．稀硫酸在此反应中提供了酸性环境；各元素的价态没有发生变化，没有体现氧化性，B错误；

C．向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，出现氯化银白色沉淀，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液，AgNO3溶液过量，立即产生碘化银沉淀，没有沉淀转化，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C错误；

D．向盛有相同浓度KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明有I2，向盛有相同浓度KI3溶液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀说明生成碘化银沉淀，有I-，故溶液中可能存在平衡：II-+I2；D正确；

故选BC。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①比较反应速率快慢时；通常看正反应的活化能，正反应的活化能越小，反应速率越快，则以上四个反应中反应Ⅰ速率最快的原因是：反应Ⅰ的活化能小，活化分子数(活化分子百分数)多，反应快。

②以上四个反应中；反应Ⅰ放出的热量最多，产物最稳定，反应进行的程度最大，所以正向反应限度最大的是a。答案为：反应Ⅰ的活化能小，活化分子数(活化分子百分数)多，反应快；a；

(2)①将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(ⅰ)，已知100℃时达到平衡的时间为5min，CH4OH的平衡转化率为0.5，从反应开始到平衡，生成H2的物质的量为1.0mol×0.5×3=1.5mol，则用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)==0.003mol·L-1·min-1。

②正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3OH的平衡转化率增大，若保持CH3OH的平衡转化率不变，应设法使平衡逆向移动，因为反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，所以应增大压强，故图中p1＜p2。

③反应过程中起催化作用的为Cu2O，实际生产中，反应生成的CO会还原Cu2O，导致催化效率降低，若在反应体系中充入少量CO2，则抑制平衡的正向进行，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是：在反应体系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反应的正向进行，有利于保持Cu2O的量的稳定。

④恒温恒容时，随反应的不断进行，混合气的压强不断减小，在500℃恒压条件，相当于恒容容器加压，平衡正向移动，反应速率快、且n(CH3OH)增大，则反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图为答案为：0.003；＜；在反应体系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反应的正向进行，有利于保持Cu2O的量的稳定；

【点睛】

画图时，应以原平衡体系作参照，从达平衡的时间和CH3OH的物质的量两个方面作图。【解析】反应Ⅰ的活化能小，活化分子数(活化分子百分数)多，反应快a0.003＜在反应体系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反应的正向进行，有利于保持Cu2O的量的稳定19、略

【分析】【分析】

（1）能量越低越稳定；

（2）根据化学方程式合并的思想；提问中的化学方程式可由前三个方程式推导得到，焓变也要跟着相应变化；

（3）△H=反应物键能之和-生成物键能之和；

（4）①由图温度升高CO转化率减小；所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应；

②升高温度；增加反应物浓度、使用催化剂都可以加快化学反应的速率；

③平衡常数为K=

【详解】

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；

（2）已知：

①C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)△H1＝akJ·mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2＝bkJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H3＝ckJ·mol-1

则化学方程式C(s)＋O2(g)＝CO2(g)可以看成是[2①+②+③]得到的，所以该反应焓变△H=△H1+故答案为

（3）△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H==-1940kJ∙mol-1，故答案为-1940kJ∙mol-1；

（4）①由图温度升高CO转化率减小，所以平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H<0，故答案为：<；

②升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂都可以加快化学反应的速率，所以可以通过升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O来加快化学反应速率，故答案为：升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O；

③设容器体积为V，则平衡常数为K==0.17；故答案为：0.17。

【点睛】

题目（4）由图可知，温度升高平衡向吸热方向移动，而CO转化率减小，所以平衡逆向移动，正反应是放热反应，升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂等都可以加快化学反应的速率。【解析】M-1940KJ∙mol-1<升高温度；使用催化剂；充入CO或H2O(g)(任写一条，1分)0.1720、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲池是燃料电池；将化学能转化为电能，属于原电池；

(2)燃料电池中甲烷失电子，发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，所以生成的二氧化碳会反应生成碳酸根，故电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(3)标况下1.12L甲烷的物质的量为0.05mol，根据电极反应式可知转移电子0.4mol；乙池中C为阳极，Fe为阴极，阳极上水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极上银离子放电得到银单质，根据Ag++e-=Ag；乙池阴极增重银的质量为：0.4mol×108g/mol=43.2g；

(4)乙池总反应为4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3；从溶液中出来的为Ag和O元素，所以可以向溶液中加入氧化银，氧化银与硝酸反应又生成硝酸银和水，使溶液恢复到电解前的状况；

(5)①由图可知，Na+移向a极；所以a极为阴极，连接电源负极；

②SO在阳极放电，发生氧化反应生成硫酸根，电极反应式为：H2O+SO-2e-=SO+2H+。【解析】原电池CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O43.2gAg2O负H2O+SO-2e-=SO+2H+21、略

【分析】【详解】

(1)该反应的平衡常数表达式为该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，因此N2的转化率变大；故答案为：变大。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，a=0.04mol，N2的转化率是故答案为：4。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1mol∙L−1、4.0×10−2mol∙L−1和3.0×10−3mol∙L−1，因此反应向正方向进行；故答案为：向正方向进行；

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态，可以理解为先向另外一个容器中充入一定量NO，达到平衡，两者NO的体积分数相等，将另外一个容器压入到开始容器中，加压，由于反应是等体积反应，平衡不移动，因此平衡混合气中NO的体积分数不变；故答案为：不变。【解析】变大4向正方向进行不变22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应为气体体积增大的吸热反应；A.升高温度,平衡正向移动,故正确；B.降低温度,平衡逆向移动,故错误；C.缩小容器的体积,平衡逆向移动,故错误；D.增大容器的体积,是减压,平衡正向移动。故选AD。

（2）假设容器中通入1mol乙烷和1mol氢气；

则氢气的分压为乙烷的分压为乙烯的分压为则平衡常数为

(2)根据反应在初期阶段的速率方程为:V=k×C(CH4),其中k为反应速率常数，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反应物浓度影响，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根据速率方程V=k×C(CH4)；反应速率与甲烷的浓度成正比，增加甲烷浓度，V增大,故A正确；

B.根据速率方程V=k×C(CH4)，反应速率与氢气的浓度成无关，增加H2浓度；V不变，故B错误；

C.乙烷的生成速率逐渐增大；随着反应的进行，甲烷的浓度减小，反应速率下降，故C错误；

D.无论反应是吸热还是放热；速率常数随温度升高增大，随反应温度降低，k减小，故D正确。

故选AD。【解析】AD×P1-bAD23、略

【分析】(1)

上述溶液中显酸性的是硫酸氢钠溶液和氯化铵溶液，氯化铵显酸性是因为铵根离子水解即NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋，碳酸氢钠显酸性是电离出氢离子即NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO故答案为：NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋或NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

(2)

0.1mol∙L−1的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol∙L−1，c(H＋)=mol∙L−1，溶液中氢离子来自于水电离出的氢离子，水电离出的氢离子浓度等于水碘离子出的氢氧根浓度，因此由水电离出的氢氧根浓度为mol∙L−1；故答案为：mol∙L−1。

(3)

溶液①NaOH、③NaHSO4等体积混合后溶质为硫酸钠，溶液呈中性即溶液中c(H＋)=c(OH－)；故答案为：=。

(4)

溶液④NH4Cl中铵根离子水解呈酸性，因此溶液中各离子浓度从大到小的顺序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(5)

热的②Na2CO3溶液可以去油污，主要是碳酸根水解呈碱性，氢氧根与油污发生水解反应，其原因是CO＋H2OHCO＋OH－；故答案为：CO＋H2OHCO＋OH－。【解析】(1)NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋或NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

(2)mol∙L−1

(3)=

(4)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

(5)CO＋H2OHCO＋OH－24、略

【分析】【分析】

(1)FeCl3为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，蒸干FeCl3溶液时；促进水解导致氯化氢挥发，得到的氢氧化铁固体；在灼烧时分解生成氧化铁；

(2)将1L0.2mol•L-1HA溶液与1L0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，电荷守恒法可知，c(H+)＜c(OH-)；溶液显碱性，依据溶液中物料守恒计算；

【详解】

(1)FeCl3溶液中Fe3+离子水解显酸性，其水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干得到Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解生成固体为Fe2O3，故答案为：酸；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；Fe2O3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3；

(2)将0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，根据物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L；故答案为：=；

(3)①FeCl3水解使溶液呈酸性，不引入新的杂质，可加入MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]等物质除去Fe3+，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(OH-)=10-10mol/L，所以此时溶液中故答案为：MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等]；4×10-8；

②设NaOH的浓度为2x，等体积混合的瞬浓度分别为：c(Mg2+)=0.005mol/L，c(OH-)=x，有沉淀生成则c(Mg2+)•c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，即0.005x2=1.8×10-11，x=6×10-5mol/L，NaOH的浓度为2x=1.2×10-4mol/L，故答案为：1.2×10-4。【解析】酸Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+Fe2O3=FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等]4×10-81.2×10-425、略

【分析】【详解】

（1）亚硫酸为二元弱酸，电离时第一步电离比第二部电离容易，结合氢离子的能力比弱；为弱碱阳离子，在水溶液中能与水电离出的反应生成NH3·H2O，故答案为：＞；+H2ONH3·H2O+H+(或)；

（2）由于联氨N2H4是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构则其电子式为：

（3）水分子与氨气分子均为极性分子，又由于O、N均有很强的电负性，则NH3与H2O分子间会形成氢键，从而使NH3极易溶于水，故答案为：NH3与H2O分子间会形成氢键。【解析】＞+H2ONH3·H2O+H+(或)NH3与H2O分子间会形成氢键26、略

【分析】【详解】

(1)盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度，醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度，所以当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是a>b；

(2)同体积同物质的量浓度的两种酸，溶质物质的量相等，盐酸和醋酸都是一元酸，因此消耗氢氧化钠相同，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是a=b；

(3)盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度，而醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度，因此当两溶液pH相同时，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是b>a；

(4)酸与金属反应实质是金属与氢离子反应，所以当溶液pH相同时，溶液中c(H＋)相同，因此刚开始的反应速率相同，即a=b；

(5)醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以稀释过程中，醋酸中氢离子浓度减小的慢，即将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是a>b；

(6)醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，因此pH相同、体积相同的两种酸溶液中溶质物质的量：b>a，二者均为一元酸，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O、HAc+NaOH=NaAc+H2O可知，两溶液分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为b>a。【解析】①.a>b②.a=b③.b>a④.a=b⑤.a>b⑥.b>a四、判断题(共3题，共24分)27、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。28、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。29、B【分析】【详解】

根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，错误。五、原理综合题(共2题，共14分)30、略

【分析】【分析】

（1）①已知2NO2(g)N2O4(l)△H2<0，反应为放热反应，则2NO2(g)具有的能量大于N2O4(l)；故B正确；

②NO2和N2O4物质的量之比为1: