2025年浙教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷86考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、B.常温下，加水冲稀时的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、Br-C.0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、Cl-D.由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol•L-1的溶液：K+、Cl-、2、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能；并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是。

A.X电极与铁电极相连接B.当N电极消耗0.75mol气体时，则铁电极质量增加48gC.乙装置中溶液的颜色不会变浅D.M电极反应式：H2NCONH2+H2O－6e-=CO2↑+N2↑+6H+3、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法正确的是。

A.溶液中OH－向电极b移动B.电极b上发生氧化反应C.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶44、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1＜ΔH2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量5、常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸；用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是。

A.X曲线为溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.c点的溶液中：D.a、d两点水的电离程度：a>d评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、硒和铬元素都是人体必需的微量元素；请回答下列问题：

(1).硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。

(2).由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。A．沸点：H2Se＞H2S＞H2OB．热稳性：PH3＞H2S＞H2SeC．还原性：H2Se＞HBr＞HFD．原子半径：Ge＞Se＞Cl

(3).人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出_______性。

(4).+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。

①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)

②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式_______。7、（1）防治环境污染；改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是___________。

A．可吸入颗粒物（PM2.5）B．NO2浓度C．SO2浓度D．CO2浓度。

②下列措施有利于改善环境质量的是___________。

A．将废电池深埋；以减少重金属的污染。

B．将地沟油回收再加工为食用油；以减缓水体富营养化。

C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯。

（2）采取适当的措施能减少对环境的污染。

①酸雨是指pH___________的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因___________。

②一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O

某环境监测兴趣小组的同学描绘的市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是____________。

ABCD

③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用___________做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8至9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是_____________。

（3）食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是___________（填字母）。

A．加锌盐B．加碘盐C．加钙盐。

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________（填字母）。

A．多糖B．蛋白质C．脂肪。

③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗____________（填字母）。

A．麻黄碱B．阿司匹林C．抗酸药。

（4）化学与材料密切相关。

①人工合成的塑料有多种，其中聚乙烯是常见的塑料制品，结构简式是___________。

②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为___________。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_____________（填“锌块”或“铜块”）。8、能源是国民经济发展的重要基础；我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是________。

(2)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1，则反应C(石墨，s)==C(金刚石，s)△H=__kJ·mol-1。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H1=-285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热△H2=-283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=-726.0kJ·mol-1。0.2mol由H2和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2和CO的质量比为______。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：________。

(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：__________。9、在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：。时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n1026n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______(保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b．体系颜色不变。

c．气体平均相对分子质量不变。

d．气体密度不变。

(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。

10、请回答下列问题：

Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示；试回答下列问题：

(1)在100℃时，Kw表达式为___________，在此温度下，Kw为___________。

(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为___________。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液；根据要求回答下列问题：

(4)写出①的电离方程式___________。

(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为___________(填序号)。

(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___________(填序号)。11、根据要求回答下列问题。

(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释；溶液pH随加水体积的变化如图所示：

①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。

②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。

③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和则_______(填“>”、“<”或“=”)。

(2)25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数

①现有物质的量浓度均为的三种溶液：

a.b.c.

溶液中由大到小的顺序是_______(填标号)。

②当时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请结合数据说明理由_______。12、题稀溶液的一些性质只取决于所含溶质的分子数目而与溶质本性无关；所谓分子的数目必须是独立运动的质点数目，此即稀溶液的依数性。1912年McBain在研究脂肪酸钠水溶液时发现，与一般电解质(如NaC1)水溶液不同，脂肪酸钠体系在浓度达到一定值后，其电导率；表面张力等依数性质严重偏高该浓度前的线性规律，依数性——浓度曲线上呈现一个明显的拐点。而密度等非依数性质则符合一般电解质溶液的规律。通过对多种脂肪酸盐的实验，他发现这是一个普遍规律。他认为在浓度大于拐点值时，脂肪酸盐在溶液中并非以单分子形式存在，而是发生了分子聚集。他将这些聚集体称为为缔合胶体。

(1)根据上述事实，你认为McBain的推论是否合理？说明理由___________。

(2)McBain对脂肪酸钠体系进行了量热实验；发现在拐点浓度附近，由拐点前到拐点后体系的标准焓变几乎为零，这让他百思不得其解。经过长期的研究和思考，他鼓起勇气在国际学术会议上宣讲了自己的研究结果，认为脂肪酸盐在拐点浓度后的缔合胶体形成是热力学稳定的。当时的会议主席对此勃然大怒，没有等报告讲完就以“McBain，胡说！”，将McBain轰下讲台。

假设在脂肪酸盐拐点浓度前、后体系中水的结构性质没有变化，结合基础热力学和熵的统计意义，简单说明会议主席认为McBain的观点“荒谬”的原因___________。

(3)然而，大量研究结来证实了McBain的结论是正确的，原因是“在脂肪酸盐拐点浓度前、后水的结构性质没有变化”这一假设是错误的。如果认为“脂肪酸盐在拐点浓度前、后对溶剂水的结构会产生不同的影响”，那么请基于熵的统计意义，推测水的结构在拐点浓度前和拐点后哪个更有序，说明理由___________。

(4)除脂肪酸盐外还有很多物质具有类似的变化规律。这些物质(表面活性剂)的分子结构具有一个共同的特点，都具有亲水头基和疏水尾链(如下图所示)。请给出表面活性剂在水中形成的“缔合胶体”的结构示意图___________。若表面活性剂的分子长度为1.0nm，估算“缔合胶体”在刚过拐点浓度时的最大尺寸___________。

13、有A、B、C、D四个反应：。反应

A

B

C

D

ΔH/(kJ·mol-1)

10.5

1.80

-126

-11.7

ΔS/(J·mol-1·K-1)

30.0

-113.0

84.0

-105.0

①在任何温度下都能自发进行的反应是______；

②任何温度下都不能自发进行的反应是______；

③另两个反应中，在温度高于______℃时可自发进行的反应是______；在温度低于______℃时可自发进行的反应是______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误15、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误16、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误17、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误18、温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。（______________）A.正确B.错误19、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误20、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误21、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共36分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与反应生成硫；二氧化硫和水；不能大量共存，故A不符合题意；

B．常温下，加水冲稀时的值明显增大，表明氢氧根离子浓度减小，溶液呈碱性，CH3COO-、Ba2+、Br-相互间不反应；且均不与氢氧根反应；能大量共存，故B符合题意；

C．0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液中，Fe2+与[Fe(CN)6]3-会发生反应形成蓝色沉淀；不能大量共存，故C不符合题意；

D．由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol•L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，与H＋反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，当溶液呈碱性时，与氢氧根不共存；故D不符合题意；

故选B。2、B【分析】【分析】

由图甲中信息结合原电池原理可知；M失电子为负极；N得电子为正极；由电镀原理可知，Cu作镀层为阳极，Fe作镀件为阴极。

【详解】

A．铁电极是阴极；应与电源的负极相连，即与X相连接，A正确；

B．当N电极消耗0.75mol气体时，根据O2~2H2O~4e-，则电路中转移电子的物质的量为3mol，铁电极上发生Cu2++2e-=Cu；根据转移电子守恒可知，析出Cu的物质的量为1.5mol，故铁电极的质量增加86g，B不正确；

C．电镀过程中；电解质的浓度及成分均不会发生变化，因此，乙装置中溶液的颜色不会变浅，C正确；

D．M电极为负极，负极上发生氧化反应，并生成环境友好物质,电极反应式为D正确。

故答案选择B。3、C【分析】【分析】

NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，a电极通入氨气生成氮气，为原电池负极，则b为正极；氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。

【详解】

A．因为a极为负极，b极为正极，正极带负电，负极带正电，根据同性相斥，异性相吸原理，则溶液中的OH－向负极移动；故A错误；

B．电极b是正极，氧气在b电极上得到电子被还原；发生还原反应，故B错误；

C．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；故C正确；

D．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低2价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3；故D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．石墨生成金刚石为吸热反应；说明石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定，A错误；

B．生成CO时，碳不完全燃烧，比生成CO2放出的热量少，放热ΔH为“-”，所以ΔH2＞ΔH1；B正确；

C．燃烧热是在一定条件下；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，C错误；

D．1mol稀氢氧化钠溶液与稀盐酸完全中和；放出57.3kJ的热量，而NaOH固体溶解时放热，所以20克的氢氧化钠固体与稀盐酸完全反应放出的热量大于28.65kJ，D错误；

答案选B。

【点睛】

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如H元素最终转化为液态水，C元素最终转化为CO2。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应然后发生碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液；A错误；

B．b点溶液溶质为NaCl，c点溶液溶质为所以c点代表溶液的pH更大，B错误；

C．c点溶液溶质主要为溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，而水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以C错误；

D．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，的水解都会促进水的电离；所以a点水的电离程度更大，D正确；

综上所述答案为D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【小问1】

硒是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6，所以硒的原子结构示意图为【小问2】

A．水分子间含氢键，使物质分子之间吸引力增强，其沸点最高，且H2S、H2Se中相对分子质量大的沸点高，则沸点高低顺序为：H2O＞H2Se＞H2S；A错误；

B．元素的非金属性越强，则气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性：S＞P＞Se，故热稳定性顺序为：H2S＞PH3＞H2Se；B错误；

C．元素的非金属性越强，则对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：F＞Br＞Se，故氢化物的还原性：H2Se＞HBr＞HF；C正确；

D．原子核外电子层数越多；微粒半径越大，而Se有四个电子层，Cl有三个电子层，故半径：Se＞Cl；而Ge和Se均有四个电子层，当原子核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，故Ge＞Se，因此原子半径大小关系为：Ge＞Se＞Cl，D正确；

故合理选项是AB；【小问3】

“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂；表现还原性；【小问4】

①M电极通入燃料CH3OH，N电极通入O2，则M为负极，N为正极。负极上甲醇失去电子发生氧化反应，生成二氧化碳与氢离子，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑；正极上氧气获得电子发生还原反应，与通过质子交换膜的H+结合为水，正极电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，N电极附近c(H+)降低；导致N极附近的pH变大；

②电解池溶液里转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe电极与原电池的正极连接，所以左侧Fe电极为阳极，阳极上Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件下Fe2+将还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。【解析】【小题1】

【小题2】AB

【小题3】还原。

【小题4】①.CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑②.变大③.+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O7、略

【分析】【详解】

(1)①二氧化碳无毒，不属于空气污染物，而可吸入颗粒物、NO2、SO2均为污染物；需要检测，故选D；

②A．将废电池深埋；会造成土壤及地下水的污染，故A错误；B．将地沟油回收再加工为食用油，直接影响人类的健康，故B错误；C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯，减少白色污染，故C正确；故选C；

(2)①酸雨是指pH＜5.6的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，因此pH随时间变长会有所减小，化学方程式为2H2SO3+O2==2H2SO4，故答案为＜5.6；2H2SO3+O2==2H2SO4；

②CO主要是车辆燃油不充分燃烧而生成的；车辆的大量使用较集中在人们上下班时候，即上午8点；11点左右，下午2点、6点，夜间较少，故兴趣小组的同学描绘空气中CO含量变化曲线中，C比较符合实际，故选C；

③明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性可净化水，工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，反应的离子方程式为Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，故答案为明矾；Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；

(3)①食盐中一般添加含碘元素的物质；含锌元素的物质；则食盐中不需要加含钙元素的物质，故答案为C；

②淀粉；纤维素都属于多糖；故答案为A；

③感冒发烧时应服用消炎；止热的药物；如阿司匹林，故答案为B；

(4)①聚丙烯的单体为丙烯，则聚乙烯的结构简式是故答案为

②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，可在船体上加比铁活泼的金属来保护，金属活泼性Zn＞Fe＞Cu，则应选锌块，故答案为O2+4e-+2H2O=4OH-；锌块。

点睛：要熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，提高利用化学知识来解决生活中的问题的能力。本题的易错点为聚乙烯的结构简式的书写和金属的电化学腐蚀的电极方程式的书写。【解析】DC＜5.62H2SO3+O2==2H2SO4C明矾Cr3++3OH—==Cr(OH)3↓CA【答题空10】BO2+2H2O+4e—=4OH—锌块8、略

【分析】【分析】

(1)根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写进行求解；

(2)依据盖斯定律写出石墨转化为金刚石的反应热；

(3)设混合气体中H2和CO的物质的量为xmol和(0.2-x)mol，根据相关热化学方程式和混合气体放出的热量求解H2和CO的物质的量；进而计算其质量比，根据盖斯定律写出热化学方程式；

(4)根据盖斯定律计算；并写出醋酸溶液电离的热化学方程式。

【详解】

(1)2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则1molC2H2完全燃烧放出的热量为=1300kJ，其热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol-1；

(2)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ·mol-1，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=△H1-△H2=(-393.5kJ·mol-1)-(-395.0kJ·mol-1)=+1.5kJ·mol-1；

(3)设混合气体中H2和CO的物质的量为xmol和(0.2-x)mol，则285.0x+283.0(0.2-x)=56.8，解得x=0.1，混合气体中H2和CO的物质的量均为0.1mol，两者质量之比为：1：14；根据盖斯定律，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=2△H1+△H2-△H3=-127kJ·mol-1，则热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol-1；

(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1写成离子方程式的形式为CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1，由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，得CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=-33.1kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=+24.2kJ·mol-1，即醋酸溶液电离的热化学方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol-1。【解析】2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol-1+1.51∶142H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol-1CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol-19、略

【分析】【详解】

(1)前20s，消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.05mol=0.1mol，根据化学反应速率的表达式，v(NO2)==2.5×10－3mol/(L·s)；故答案为2.5×10－3mol/(L·s)；

(2)根据表格中的数据，60s后N2O4的物质的量不变，说明反应达到平衡，60s内消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.08mol=0.16mol，则n3=(0.40－0.16)mol=0.24mol；根据化学平衡常数的定义，K=≈2.8；化学平衡常数只受温度的影响；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；故答案为0.24；2.8；减小；

(3)a．不同物质的反应速率表示达到平衡，首先反应方向是一正一逆，v正(N2O4)反应向正反应方向进行，v逆(NO2)反应向逆反应方向进行，然后速率之比等于化学计量数之比，即2v正(N2O4)=v逆(NO2)；故a不符合题意；

b．NO2红棕色气体，N2O4无色气体，因此当体系气体颜色不变，说明反应达到平衡，故b符合题意；

c．组分都是气体；则气体总质量保持不变，该反应为物质的量减少的反应，因此当平均摩尔质量保持质量不变，说明反应达到平衡，故c符合题意；

d．气体总质量保持不变；容器为恒容状态，任意时刻，气体密度保持不变，因此气体密度不变，不能说明达到平衡，故d不符合题意；

故答案为bc；

(4)80s时，只有v逆增大，v正不变，说明该时刻，向该容器中充入四氧化二氮，增大c(N2O4)；故答案为向该容器中充入四氧化二氮。【解析】①.0.0025②.0.24③.2.8④.减小⑤.bc⑥.向该容器中充入四氧化二氮10、略

【分析】【分析】

(1)

根据水的离子积的定义可知，在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+)∙c(OH-)，由图中数据可知，在此温度下，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，故答案为：Kw=c(H+)∙c(OH-)；1×10-12；

(2)

在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，设Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积分别为V1，V2，则有：解得：V1：V2=9：11，Ba(OH)2与盐酸的体积比9:11；故答案为：9:11；

(3)

室温时将pH为4的硫酸溶液中c()=5×10-5mol/L，c(H+)=10-4mol/L，稀释10000倍后，c()=5×10-9mol/L，而H+无限稀释时溶液pH值接近7，故c(H+)=10-7mol/L，故稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为5×10-9mol/L：10-7mol/L=1：20；故答案为：1：20；

(4)

由于CH3COOH是一元弱酸，故CH3COOH的电离是一个可逆过程，故其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

(5)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元强酸，③H2SO4是二元强酸；故当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；

(6)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元强酸，③H2SO4是二元强酸，当它们的物质的量浓度相同时，溶液中的c(H+)是①＜②＜③，而溶液中c(H+)c(OH-)的乘积是一个常数，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为①＞②＞③；故答案为：①＞②＞③；

(7)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元强酸，③H2SO4是二元强酸，CH3COOHCH3COO-+H+随着反应的进行平衡正向移动，故三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①＜②＝③，故答案为：①＜②＝③。【解析】(1)Kw=c(H+)∙c(OH-)1×10-12

(2)9：11

(3)1：20

(4)CH3COOHCH3COO-+H+

(5)①＞②＞③

(6)①＞②＞③

(7)①＜②＝③11、略

【分析】【详解】

（1）①HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，pH和体积均相同的和溶液分别加水稀释时，促进的电离使增大，pH变化不明显，因此pH变化明显的是强酸HNO3，故曲线Ⅰ代表HNO3；

②酸对水的电离起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH：a=b，即a点和b点的酸性相同；则水的电离程度相同；

③pH和体积均相同的和溶液，HNO3的酸性强于CH3COOH，则CH3COOH的浓度大于HNO3的浓度，CH3COOH的物质的量也大于HNO3的物质的量，分别滴加等浓度的溶液时，当恰好中和时，消耗溶液体积V1<V2；

（2）①溶液中存在C2O+H2OHC2O+OH-，HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在H2C2O4HC2O+H+，结合平衡常数可知，水解或电离的程度都较小，故物质的量浓度均为的三种溶液中由大到小的顺序是

②25℃时，往溶液中加入溶液，当时，两者发生反应H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最终产物为NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。【解析】(1)=<

(2)酸说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性12、略

【分析】【分析】

【详解】

合理。

依数性涉及的是体系中独立运动的分子数目；聚集造成体系中实际的独立运动的分子数目与按配制浓度计算得到的独立运动的分子数目不同。

因果矛盾不得分。

5-2

若缔合胶体形成是热力学稳定的，则此过程ΔG＜0，而此时ΔH=0；

根据△GH-ΔS，可推出ΔS＞0。

而根据熵的统计意义，脂肪酸盐分子的聚集使得ΔS＜O；二者矛盾。

故主席认为McBain观点是“荒谬”的。

5-3

拐点前水的结构更有序。

因为此过程体系整体的ΔS＞0，而脂肪酸盐聚集将使得ΔS＜0，因此水的结构必然有序度降低，使得体系整体ΔS＞0。

5-4

或

头基朝外；疏水尾部朝内的球体，要求分子的疏水尾部彼此之间较为靠近，无显著分离。

最大尺寸(直径)应该为两倍分子长度即2.0m。【解析】合理，理由见解析见解析拐点前水的结构更有序，理由见解析或2.0m13、略

【分析】【分析】

【详解】

①自发反应需满足△G=ΔH-TΔS＜0，若ΔH＜0且ΔS＞0，则△G一定小于0；反应在任何温度下都能自发进行，故此处填C；

②若ΔH＞0且ΔS＜0，则△G一定大于0；反应在任何温度下都不能自发进行，故此处填B；

③将反应A对应数据代入ΔH-TΔS＜0计算，得反应自发进行的温度要求为：T＞350K，即350-273=77℃，故此处A、77℃；将反应D对应数据代入ΔH-TΔS＜0计算，得反应自发进行的温度要求为：T＜111.4K，即111.4-273=-161.6℃，故此处D、-161.6℃；【解析】①.C②.B③.77④.A⑤.-161.6⑥.D三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。16、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。17、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

水电离平衡为：H2OH++OH-，其电离平衡常数K=由于水电离程度很小，所以水的浓度几乎不变，则c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数并不相等，认为二者相等的说法是错误的。19、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。20、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平