2025年北师大新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在（）情况下，我们可以最大量的溶解气体物质．A.高压高温B.高压低温C.低压高温D.低压低温2、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是（）A.蒸馏水、氮气B.大理石、空气C.河水、氧气D.二氧化碳、氢气3、向含gNO3、CNO）2、g（NO）2混合溶液中，加一定的锌粒，充分反后滤，出的固体中滴稀硫酸，有气体生成则滤出固体中一定（）A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn4、“温室效应”致使2016年多地发生洪灾、干旱、冰雹等自然灾害．下列气体中能引起气候变暖的是（）A.O2B.N2C.SO2D.CO25、下列关于氧气的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.化学性质很活泼，能与所有物质发生反应B.物质与氧气发生反应时一定发光、发热，产生火焰C.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应D.物质与氧气发生的反应一定是氧化反应6、将碳与氧气按下列质量比充分反应；所得产物为一纯净物的是（）

①3：8②3：5③2：1④3：4．A.①B.①②C.③D.①④7、正确的过滤操作后，展开滤纸，难溶物在滤纸上的分布情况最接近下图中的（）（大圈表示滤纸，黑色表示难溶物覆盖的区域）A.B.C.D.8、在家庭常用的调味品中；与水充分混合后，不能形成溶液的是（）

A.白醋。

B.蔗糖。

C.食用油。

D.食盐。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中正确的是（）A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C.向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变大D.向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中又有晶体析出10、现有铁和另一种金属组成的混合物5.6g；与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，产生一定量的氢气．下列说法正确的是（）

A.若另一种金属为镁；可能产生0.2g氢气。

B.若另一种金属为锌；不可能产生0.2g氢气。

C.若另一种金属为铜；可能产生0.1g氢气，此时该混合物中铁的质量分数为40%

D.若另一种金属为铝；稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

11、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（）A.滤液的颜色呈蓝色B.滤液中可能存在Fe2+C.滤渣中一定含有Fe、Cu、ZnD.滤渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn12、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨．工人常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨．有关该反应的说法中，正确的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应中铁元素的化合价降低C.该反应属于置换反应D.该反应属于分解反应13、下列物质间的转化；不能由一步实现的是（）

A.COCO2CO

B.H2CO3CO2H2CO3

C.Ba（OH）2BaSO4Ba（OH）2

D.NaClNaNO3NaCl

14、亚硝酸钠（NaNO2）俗称工业盐，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，在320℃时能分解产生有刺激性气味的气体，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+；从而使血红蛋白丧失携氧能力．以下有关亚硝酸钠的说法正确的是（）

A.能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱度B.亚硝酸钠在320℃时分解产生的气体是氨气C.从使血红蛋白丧失携氧能力的角度来说，亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同D.进行右图实验，B试管中的溶液逐渐变成了黄色评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、将下列所列举分子特性的字母序号填入合适的生活实例后的横线上。

A；分子在不断的运动；B、分子间有间隔；C、分子能保持物质的化学性质；D、在化学变化中分子本身发生了变化．

（1）坛内开花坛外香____，（2）温度计能指示气温的高低____；

（3）银白色的铁丝生锈变红____，（4）电解水生成的氧气和空气中的氧气都具有助燃作用____．16、物质的某些性质可能有利于人类；也可能不利于人类．请仿照事例填写下表．

。物质有利的一面（用途）不利的一面（危害）氧气供给呼吸，支持燃烧使金属氧化锈蚀一氧化碳________二氧化碳________17、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质；现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台；铁夹等在图中均已略去）．

实验步骤如下：

①按图连接装置；并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；

④关上K1，打开K2；缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤关上K2，打开K1；往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．

试回答：

（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是____．

（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是____．

（3）C装置的作用是____，若没有C装置，则会导致测定结果____（填“偏大”或“偏小”）．

（4）E装置的作用是____．

（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为____%（计算结果保留一位小数）．

（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是____．18、请用“＞”“＜”或“=”填空．

（1）含碳量____生铁钢；

（2）pH硫酸溶液____氢氧化钠溶液；

（3）金属活动性锌____银；

（4）氢原子核内质子数____氢原子核外电子数．19、图甲所示的实验用来测定空气中氧气的体积分数。实验时要先关闭止水夹；将过量红磷在空气中点燃后迅速插入集气瓶中，盖紧胶塞，待红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察现象。

（1）写出实验中有关反应的化学方程式为____。

（2）若按如图甲所示的实验测定的氧气体积分数大于1/5，你认为可能的原因是____。

（3）此实验中不能用木炭代替红磷的理由是____。

（4）用图乙所示的装置代替图甲所示的装置进行实验，其优点是____。

20、把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上．根据以上叙述，推断该金属的物理性质有____、____、____、____．21、请用化学用语表示：

rm{(1)5}个钾原子______；

rm{(2)}氩元素______；

rm{(3)3}个铝离子______；22、加热完全分解等质量的氯酸钾和高锰酸钾；前者产生的氧气的量约是后者的四倍．所以实验室通常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气供演示实验使用．

反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑

（1）请帮老师计算：制取4瓶每瓶250mL氧气（假设密度为1.43g/L）理论上需要氯酸钾多少克？（计算结果保留两位小数）

（2）实际操作中，所需的氯酸钾质量比理论值____（填“大”或“小”或“相等”），理由是____．23、（4分）写出下列操作所引起的后果：(1)用量筒量取液体时，俯视凹液面的最低处读数：____(2)把烧杯放在铁圈上直接加热：(3)倾倒液体时，标签没有向着手心：____（4）用同一支滴管取不同药液：____评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)24、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）25、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．26、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）27、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）评卷人得分五、推断题(共4题，共28分)28、有A、B、C、D四种物质，B是无色无气味的气体，A在B中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．由此可以推断：A是____；B是____；C是____；D是____．29、现有某种酸溶液A；A与有关物质的转化关系如下图所示：

（1）气体B与氧化铜发生的化学反应所属的基本类型是____；

（2）根据上述关系推测，白色沉淀可能是____或____；

（3）若加入可溶性盐溶液C是硝酸银，则A是____（写名称）．30、康康同学做“红磷燃烧前后质量的测定”时，发现反应后托盘天平指针偏向右rm{.}请回答：

rm{(1)}写出红磷燃烧的化学方程式．

rm{(2)}康康猜想：“天平发生偏转是因为红磷量不足”rm{.}你若认为康康同学的猜想正确，请说明原因rm{.}若认为康康的猜想不正确，请说出一个可能的原因．31、（2012•龙亭区校级模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的知识网络；“--”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A；C属于不同类别的化合物．B是硝酸．完善这个知识网络：

（1）写出A、C的化学式：A____；C____．

（2）写出Zn与HCl反应的化学方程式____．评卷人得分六、实验题(共1题，共3分)32、“三聚腈氨奶粉”事件，一波未平，一波又起．某检测站对某品牌奶粉进行检测．取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收____．计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量．

（2）该奶粉中含氮元素的质量分数．

（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g-25g．蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为____；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小；随着压强的增大而增大，在高压；低温的条件下，我们可以最大量的溶解气体物质．

故选：B．2、C【分析】【分析】混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A；蒸馏水是由一种物质组成的；属于纯净物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质．错误；

B；大理石的主要成分是碳酸钙；还含有一些其它物质，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．错误；

C；河水的主要成分是水；还含有泥沙、溶于水的物质，属于混合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质．正确；

D；二氧化碳是由一种物质组成的；属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质．错误．

故选C．3、C【分析】解：由于在属活中；金属在镁后面，此滤出的固体中一定没有属镁；而向滤固体中滴加稀硫酸时，由体生成，说明体中一有金属，而。

n+（NO3）═u+n（O3）2Zn+2gO3═2g+Zn（NO3）2；从而说明硝铜和硝酸银都被金属锌所消生了金属铜和；

故选：

在金活动序中；只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除硝酸反生成氢，只有前面的属才可以和排在它面金从盐溶中置换来，可以根据这一律判断反应物质的存在．

本题难不很大，要考查了根据金属动顺序判断反的发生从而确物质的存在，养的分析能力和理解能力．【解析】【答案】C4、D【分析】解：二氧化碳含量增高会引起温室效应；能引起气候变暖；

故选D．

根据已有的知识进行分析解答；二氧化碳含量增高会引起温室效应，据此解答．

掌握二氧化碳对气候的影响是正确解答本题的关键．【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A}氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应，而不能与所有物质发生反应，故选项说法错误．

B；物质与氧气发生反应时不一定发光、发热；产生火焰，如铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，没有产生发光、火焰的现象，故选项说法错误．

C；物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应；如甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，生成物有两种，不属于化合反应；故选项说法错误．

D；物质与氧气发生的反应都属于氧化反应；故选项说法正确．

故选D．

A；根据氧气的化学性质进行分析判断．

B；根据常见物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据常见的氧化反应和化合反应的特征进行分析判断．

D；根据氧化反应的特征进行分析判断．

本题难度不大，掌握氧气的化学性质、氧化反应、化合反应的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】根据碳在氧气充分燃烧生成的二氧化碳，在氧气不充分燃烧时生成了一氧化碳，然后根据化学方程式进行分析即可．【解析】【解答】解：碳在充分燃烧生成的二氧化碳，反应的方程式为C+O2CO2；碳在氧气不充分燃烧生成的一氧化碳，反应的方程式为2C+O22CO；

C+O2CO2；2C+O22CO；

12322432

所以当碳和氧气的质量=12：32=3：8时；碳和氧气恰好反应生成二氧化碳，当碳和氧气的质量=24：32=3：4时，碳和氧气恰好反应生成一氧化碳．

①碳和氧气的质量为3：8；碳和氧气恰好反应生成二氧化碳，所以所得产物为纯净物，故A正确；

②碳和氧气的质量为3：5；小于3：4，大于3：8，所以生成物既有二氧化碳，也有一氧化碳，所以不是纯净物，故B错误；

③碳和氧气的质量为2：1；大于3：4，所以碳有剩余，所以所得产物不是纯净物，故C错误；

④碳和氧气的质量为3：4；碳和氧气恰好反应生成一氧化碳，所以所得产物为纯净物，故D正确．

故选：D．7、A【分析】试题分析：过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆考点：过滤的原理、方法及其应用【解析】【答案】A8、C【分析】

A；白醋易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

B；蔗糖易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

C；食用油不溶于水；不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．

D；食盐易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】一种或几种物质分散到另一种物质中；形成均一的；稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【分析】A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；

B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；

C；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高；结合二者溶解度随温度变化分析解答；

D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．【解析】【解答】解：A、t1时甲的溶解度等于于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；则此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，描述错误；

B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时；甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，故描述错误；

C；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高；甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；

D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低；甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；

故选：BD10、BD【分析】

假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g；同理可计算出5.6gAl；镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g；

A；若混合物为Fe、Mg；氢气一定大于0.2g，故A错误；

B；若混合物为Fe、Zn；氢气一定小于0.2g，故B正确；

C；若混合物为含有铜；则氢气的质量一定小于0.2g，如果是生成0.1g氢气。

设参与反应的铁的质量是x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

x0.1g

x=2.8g，故铁的质量分数为×100%=50%；故C错误；

D；当粉末为Fe、Al合金时；因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大；

设而5.6g铁时；消耗盐酸的质量为y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

5.6gy

y=7.3g

此时盐酸的溶质质量分数为100%=73%

所以合金为为Fe-Al合金时；所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=所以同质量的铝；镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁，同理锌则小于铁而，铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大．据此分析解答即可；

11、AC【分析】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉；能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁；铜，可能含有锌，所以。

A；通过推导可知；滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A错误；

B、加入的锌可能只置换出一部分铁，所以滤液中可能存在Fe2+；故B正确；

C；滤渣中一定含有Fe、Cu；可能含有Zn，故C错误；

D；通过推导可知；滤渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn，故D正确．

故选：AC．

根据在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．【解析】【答案】AC12、BC【分析】【分析】可根据反应类型的定义及特征进行分析判断，反应类型的特征主要是反应物和生成物的类别和种类．【解析】【解答】解：反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，铝、铁是单质，氧化铁、氧化铝是化合物，因此该反应属于一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应属于置换反应；反应前Fe2O3中铁的化合价是+3价；反应后单质铁的化合价是0价，所以降低了．

故选BC．13、CD【分析】

A、利用CO燃烧或与金属氧化物反应，都可以直接把CO转化为CO2；而CO2在高温下与单质碳反应可以生成CO；故A可以一步实现；

B；碳酸不稳定常温下即可分解生成二氧化碳；二氧化碳通入水中与水化合可以生成碳酸；故B可以一步实现；

C；氢氧化钡可与稀硫酸或可溶性的硫酸盐反应生成硫酸钡；生成的硫酸钡不溶于水也不溶解溶于酸，不能与其它物质发生反应而转化成氢氧化钡；故C不能一步实现；

D；氯化钠可与硝酸银溶液发生反应生成硝酸钠；而生成的硝酸钠因与其它物质不能生成沉淀或气体或水，因此不能与其它物质发生反应生成氯化钠；故D不能一步实现；

故选CD．

【解析】【答案】由一步实现的物质间的转化；要求源反应通过一个反应即可转化生成目标物质，若源物质需要通过两个或更多反应转化生成目标物质则不符合“一步实现”的要求；据此，利用各组内物质的性质；变化规律，找出可实现源物质生成目标物质的反应，完成对转化的判断．

14、CD【分析】

A；酸碱指示剂只会测得溶液的酸碱性；不会测出溶液的酸碱度，测酸碱度需要用PH试纸，故A错误；

B；根据质量守恒定律可知；在化学反应前后，元素的种类不变，而亚硝酸钠中没有氢元素，所以不能生成氨气，故B错误；

C、亚硝酸钠使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+；从而使血红蛋白丧失携氧能力，使人因缺氧而死亡；一氧化碳和血红蛋白结合的能力比氧气与血红蛋白的结合能力强，而使人缺氧中毒，使人死亡，故C正确；

D；人体血液中存在的是亚铁离子遇到亚硝酸钠会被氧化为铁离子；而铁离子溶液的颜色为黄色，故D对；

故选：CD

【解析】【答案】A；酸碱指示剂只会测定溶液的酸碱性；测定溶液的酸碱度常用pH试纸．

B；根据质量守恒定律的微观解释分析解答；即反应前后元素的种类不变．

C；一氧化碳是直接和血红蛋白结合而使人中毒．

D；在人体的血液中存在的是亚铁离子而不是亚铁盐．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】从分子的性质考虑，分子都很小，都有间隔，都在不断运动．有些宏观的变化现象能说明分子的基本性质．【解析】【解答】解：（1）坛内开花坛外香说明分子在不断的运动；（2）温度计能指示气温的高低说明分子间有间隔；

（3）银白色的铁丝生锈变红说明在化学变化中分子本身发生了变化；（4）电解水生成的氧气和空气中的氧气都具有助燃作用说明分子能保持物质的化学性质；

故答案为：A；B；D；C16、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性等，二氧化碳是植物光合作用的原料，会造成温室效应等，进行分析解答．【解析】【解答】解：一氧化碳具有可燃性；可用作燃料，但使用不当，与空气混合点燃时可能发生爆炸．

二氧化碳是植物光合作用的原料；但二氧化碳排放过多，会造成温室效应．

故答案为：。物质有利的一面（用途）不利的一面（危害）氧气供给呼吸，支持燃烧使金属氧化锈蚀一氧化碳用作燃料与空气混合点燃时可能发生爆炸二氧化碳植物光合作用的原料造成温室效应17、略

【分析】【分析】（1）根据实验目的来分析装置A中碱液的作用；

（2）根据装置的特点及实验目的；分析鼓入空气这一操作的目的；

（3）评价装置C对测定结果的影响；

（4）可以根据空气中的成分来分析装置E在整个装置中所起到的作用；

（5）分析实验前后装置D质量变化；并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数；

（6）该装置在装药品时会不可避免的混入一些空气，据空气得出成分来分析解答．【解析】【解答】解：（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的；所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故本题答案为：吸收空气中的二氧化碳．

（2）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法；把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确，故本题答案为：使B中产生的二氧化碳全部进入D中．

（3）浓硫酸具有吸水性；在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；

故本题答案为：吸水；偏大．

（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故本题答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中．

（5）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g

设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

；解得x=5.3g

纯碱样品Na2CO3的质量分数=×100%=88.3%

故本题答案为：88.3%．

（6）由于在装置中不可避免的要存有残留的空气，而空气中的二氧化碳被D装置吸收，而导致测量结果偏大，故本题答案为：装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中．18、＞＜＞=【分析】【分析】（1）根据生铁是含碳量2%-4.3%的铁碳合金．钢是含碳量0.03%-2%的铁碳合金．所以钢的含碳量低；

（2）根据pH值与溶液酸碱性的信息解答；

（3）根据金属活动性顺序解答；

（4）根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”解答．【解析】【解答】解：

（1）因为：生铁2%-4.3%；钢0.03%-2%；故生铁含碳量＞钢；

（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系；硫酸溶液的pH＜氢氧化钠溶液的pH；

（3）根据金属活动性顺序；金属活动性锌＞银；

（4）根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；氧原子核内质子数=氧原子核外电子数；

故答案为：＞；＜；＞；=．19、4P+5O22P2O5向广口瓶中伸入燃烧匙时空气因受热膨胀而部分排出生成物是气体，且木炭在O2不足时燃烧生成CO更科学、准确【分析】【解答】（1）红磷在空气中的燃烧，反应物为红磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件为点燃，故反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；

（2）造成测定的氧气体积分数大于五分之一的原因；应该是集气瓶中的气体减少量大于五分之一，在向广口瓶中伸入燃烧匙时，空气因受热膨胀而部分排出，所以气体减少了一部分，故可能使测定的氧气体积分数大于五分之一；

（3）不能用木炭代替红磷；理由是碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小；

（4）图乙是在密闭容器内反应；避免了向广口瓶中伸入燃烧匙时空气因受热膨胀而部分排出而造成的结果不准确，同时也避免了生成的五氧化二磷对空气的污染，故其优点为更科学；准确，更环保。

【分析】理解和熟练掌握用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，是正确解答本题的关键。20、银白色固体|硬度小|密度比水小|熔点低【分析】【解答】解：可以用小刀切说明金属硬度小，在水中能熔化银白色的小球说明金属的熔点低，颜色是银白色，能浮在水面上说明金属的密度比水小．都没有经过化学变化来表现，属于物理性质．故答为：银白色固体；硬度小；密度比水小；熔点低．【分析】可以用小刀切说明金属很软，在水中能熔化说明金属的熔点低，能浮在水面上说明金属的密度比水小．21、略

【分析】解：rm{(1)5}个钾原子就是在钾元素符号的前面加上数字rm{5}故填：rm{5K}

rm{(2)}氩元素的符号为rm{Ar}故填：rm{Ar}

rm{(3)3}个铝离子就是在铝离子的前面加上数字rm{3}故填：rm{3Al^{3+}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】rm{5K}rm{Ar}rm{3Al^{3+}}22、略

【分析】【分析】（1）据m=ρv计算出氧气的质量；并结合方程式计算需要氯酸钾的质量；

（2）实际操作在需要氯酸钾的质量比理论值大，因为收集过程中可能有部分氧气逸出．【解析】【解答】解：（1）氧气的质量=4×0.25L×1.43g/L=1.43g

设理论上需要氯酸钾质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x1.43g

=

x=3.65g

（2）实际操作在需要氯酸钾的质量比理论值大；因为收集过程中可能有部分氧气逸出，所以需要的氯酸钾质量大；

故答案为：（1）3.65g；

（2）大；收集气体过程可能有一部分氧气逸散出集气瓶．23、略

【分析】【解析】试题分析：(1)用量筒量取液体时，俯视凹液面的最低处读数，会使读数比实际量取液体体积偏大；（2）烧杯需要垫石棉网加热，直接加热会使烧杯破裂；（3）倾倒液体时，标签没向着手心，容易使液体腐蚀标签；（4）用同一支滴管取不同药液，会污染药液或玷污滴管。考点：实验基本操作注意事项；实验误差的分析。【解析】【答案】（1）读数偏大或所取液体偏少（2）烧杯炸裂（3）腐蚀标签（4）污染药液或玷污滴管四、判断题(共4题，共20分)24、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．25、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．26、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．27、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．五、推断题(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】根据A、B、C、D四种物质，B是无色无气味的气体，A在B中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，所以B有助燃性，B是氧气，结合常见可燃物燃烧的现象可知，A是硫，C是二氧化硫，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：A；B、C、D四种物质；B是无色无气味的气体，A在B中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，所以B有助燃性，B是氧气，结合常见可燃物燃烧的现象可知，A是硫，C是二氧化硫，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是硫，B是氧气，C是二氧化硫，D是二氧化碳．

故答案为：硫，氧气，二氧化硫，二氧化碳．29、略

【分析】【分析】（1）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；

（2）根据沉淀的性质：“白色沉淀；不溶于硝酸”进行推断即可；

（3）若加入可溶性盐溶液C是硝酸银，则生成的白色沉淀为氯化银，则A是盐酸．【解析】【解答】解：（1）①锌与酸发生置换反应．置换出酸中的氢气；故气体B为氢气；

②气体B+氧化铜→铜的化学方程式为：H2+CuO=Cu+H2O；属于置换反应；

（2）因为氯化银和硫酸钡都是不溶于硝酸的白色沉淀；故A与可溶性盐C反应生成的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡；

（3）若加入可溶性盐溶液C是硝酸银，则A是盐酸，反应的化学