2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷970考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示(已知：H2C2O4⇌HC2O4-+H+Ka1；HC2O4-⇌C2O42-)+H+Ka2)。则下列说法正确的是（）

A.pH=4时，c(HC2O4-)2O42-)B.常温下，Ka1=10-0.7C.pH=3～5.3的过程中水的电离程度增大D.常温下，随pH的升高先增大后减小2、某溶液X中可能含有K＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32—中的一种或多种，为了定性检验溶液X中的部分离子，做了如下实验：①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，有无色气体和红褐色沉淀生成。②取①反应后的上层清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相关分析不正确的是A.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生白色沉淀C.步骤②中发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑D.用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧，透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰3、白屈菜有止痛；止咳等功效；但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是。

A.分子中含有羧基、羰基和醚键三种官能团B.分子式是C7H4O6C.能发生加成反应和酯化反应D.1mol白屈菜酸最多能与2molNaHCO3发生反应4、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料；鞣酸存在于苹果；生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是。

A.两种酸都能与溴水反应，反应类型相同B.两种酸可用三氯化铁溶液鉴别C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的量相同5、在某温度时，将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中；溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是。

A.c点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl－)B.b点：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C.水的电离程度：b>c>a>dD.25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7(用n表示)评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O7、某溶液中可能含有等物质的量的Na+、Fe2+、Fe3+、和Cl-离子中的若干种。取溶液进行如下实验：

①取少量该溶液于试管中；向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊；

②取①中的上层清液；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；

③取少量该溶液；向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。

下列说法正确的是A.该溶液中肯定有和Cl-B.该溶液中肯定含有Fe2+和中的一种C.该溶液可以通过焰色反应来确定是否含有Na+D.该溶液无法确定是否含有Fe3+8、(双选)下列物质分类合理的是A.根据物质组成中是否含有碳元素，将物质分为无机物和有机物B.HCOOCH3、CH3OCHO－－互为同分异构体C.HCOOH、C15H31COOH－－互为同系物D.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类9、Y是合成香料；医药、农药及染料的重要中间体；可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子可能共平面B.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C.Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D.1mol的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶310、某有机物M的结构简式如下图；下列关于该有机物的说法错误的是。

A.M可以用来制取高分子化合物B.M含有3种含氧官能团C.M中所有原子可能在同一平面内D.1molM与溴水反应最多消耗2molBr211、有机物M的结构简式如图所示；下列关于M的说法正确的是。

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应D.1molM最多能与1molNaOH反应12、有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应，下列反应中属于还原反应的是A.CH3CHOCH3CH3OHB.CH3COOHCH3COOC2H5C.D.13、某烃A经红外光谱分析，含有和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是A.若核磁共振氢谱的峰面积之比为则A的一氯代物有4种B.有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物C.烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.符合要求的烃A的可能结构有2种评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是________堆积，铜属于________堆积．15、（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为__。

（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

（4）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。16、常温下，将a的醋酸与b的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为______用含有a、b字母的代数式表示17、合理应用和处理氮的化合物；在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。

（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。

（3）氰化钠属于剧毒物质；可用双氧水或硫代硫酸钠处理。

（a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为___。

（b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。

（4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。18、按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式_________________。

（2）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式___________________________。

（3）有机物系统名称是_______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是___________________。

（4）①等物质的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_______________；

②等质量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_______________。

提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：丙三醇：19、下面给出了几组物质或微粒；请将合适的序号填写在横线上。

①金刚石与“足球烯”(C60)；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。

(1)互为同素异形体的是_______。

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。20、A～F是几种烃分子的球棍模型(如下图)；据此回答下列问题：

（1）属于同系物的是________；

（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；

（3）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________；

（5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)21、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误22、卤代烃发生消去反应的产物有2种。(___________)A.正确B.错误23、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误24、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)25、（1）固体正盐A,可以发生如右图所示反应；其中E；I为中学常见的两强酸，则：

①A为_____________；

②FG的化学方程式为______________________；

③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。

④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；

（2）铅及其化合物可用于蓄电池；耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；

③PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；

④PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x的值和m：n的值x=_______；m：n=________。

评卷人得分六、推断题(共3题，共9分)26、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________28、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，浓度越大，pc越小，因此曲线I为pc(HC2O4－)，曲线II为pc(H2C2O4)，曲线III为pc(C2O42－)。

【详解】

A.根据分析，曲线I为pc(HC2O4－)，曲线III为pc(C2O42－)，当pH=4时，pc越小，浓度越大，根据图得出c(C2O42－)<c(HC2O4－)；故A错误；

B.常温下，再a点，c(H2C2O4)和c(HC2O4－)浓度相等，因此Ka1=c(H+)=10-0.8；故B错误；

C.pH=3～5.3的过程不断加入碱；溶液酸性减弱，抑制水的电离程度减弱，水的电离程度增大，故C正确；

D.常温下，随pH的升高而不变；故D错误。

综上所述；答案为C。

【点睛】

根据图像，分析图像，特别是起点、拐点、交叉点，根据这些点分析得出平衡常数，根据曲线变化得出一些结论。2、C【分析】【详解】

①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，有无色气体和红褐色沉淀生成，说明溶液中含有NH4+和Fe3+，则一定不含有CO32-，由溶液电荷守恒可知一定含有Cl-；②取①反应后的上层清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成，说明①反应后的上层清液中含有AlO2-，反应为AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，则原溶液中一定含有Al3+；

A．滴加浓KOH溶液并加热，有无色气体生成，可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体，若变蓝色，则为NH3，溶液中含有NH4+；故A正确；

B．原溶液中一定含有Cl-，则向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；一定会产生AgCl白色沉淀，故B正确；

C．步骤②中发生反应的离子方程式为AlO2-＋H2O+HCO3-=Al(OH)3↓＋CO32-；故C错误；

D．步骤①为向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，则反应后的溶液中一定含有K+；用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧，透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．有机物含有羰基；醚键、碳碳双键和羧基4种官能团；故A误；

B．由结构简式可知白屈菜酸的分子式为C7H4O6；故B正确；

C．含有碳碳双键；可发生加成反应，含羧基可发生酯化反应，故C正确；

D．含有羧基，具有酸性，1mol白屈菜酸含2mol羧基，能与2mol碳酸氢钠反应生成CO2；故D正确；

故选：A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．莽草酸中含碳碳双键，能与Br2发生加成反应，鞣酸中含有酚羟基，其苯环邻位氢原子可以与Br2发生取代反应；两者反应类型不同，A错误；

B．鞣酸中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，而莽草酸不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显色；B正确；

C．鞣酸分子中含有苯环结构；不含碳碳双键，C错误；

D．莽草酸中羧基与NaOH发生酸碱中和；鞣酸中3个酚羟基；羧基均能与NaOH发生酸碱中和，故等物质的量两种酸消耗NaOH量之比为1:4，D错误；

故答案选B。5、C【分析】【详解】

A．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；A正确；

B．b点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；B正确；

C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知；则无法判断a；d两点水的电离程度大小，C错误；

D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为Kh==(n-1)10-7；D正确；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【详解】

A.根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3⋅H2O；(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3⋅H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；所以a点水的电离程度最大，A错误；

B.等体积混合，浓度减半，a点溶质为：(NH4)2SO4与Na2SO4，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B错误；

C.b点溶液显中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+会水解，离子浓度大小关系为：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正确；

D.b点溶液为中性溶液，溶质为：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，D正确；故答案为：CD。7、CD【分析】【分析】

取少量溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊，说明含有因为引入了Cl-，再取上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；不能确定原溶液中是否含有Cl-；取少量溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明Fe2+和Cl-和至少含有一种；而各种离子的物质的量的相等，结合电荷守恒，不能含有

【详解】

A．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl-；故A错误；

B．该溶液中可能含有Cl-，不能含有故B错误；

C．Na+的焰色试验能使火焰显黄色；故C正确；

D．因为Fe2+和Cl-无法确定究竟含有哪一种，故无法确定是否含有Fe3+；故D正确。

答案选CD。8、CD【分析】【详解】

碳、CO、CO2以及碳酸盐和金属碳化物，虽然含有碳元素但属于无机物，A项错误；HCOOCH3、CH3OCHO均为甲酸甲酯，为同一种物质，B项错误；HCOOH、C15H31COOH均为饱和一元羧酸，互为同系物，C项正确；天然油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的有机物，分子中含有酯基，属于酯类，D项正确。9、BC【分析】【分析】

A.X含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征；

B.苯环；碳碳双键都可与氢气发生加成反应；手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键；具有酚；烯烃的性质；

D.X中酚羟基；酯基可与氢氧化钠溶液反应；Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基。

【详解】

A.X分子中含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，因此所有的碳原子不可能在同一个平面上，A错误；

B.苯环；碳碳双键都可与氢气发生加成反应；反应后连接甲基的碳原子为手性碳原子，连接4个不同的原子或原子团，B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键；酚羟基可发生显色反应，碳碳双键可发生氧化；还原反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，C正确；

D.X中酚羟基；酯基可与氢氧化钠溶液反应；1mol可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，注意酚、羧酸、酯的性质的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．M中含有碳碳双键；可以发生加聚反应生成高分子化合物，A正确；

B．M中含氧官能团为酚羟基；醚键、酯基、羧基；共4种，B错误；

C．M中含有甲基；根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，C错误；

D．酚羟基的邻对位中有一个空位，可以和Br2发生取代反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，所以1molM与溴水反应最多消耗2molBr2；D正确；

综上所述答案为BC。11、BC【分析】【详解】

A．中圈内的碳原子一定共平面；相邻的两个圈共用2个原子，它们可能共面，所以M中最多有11个碳原子在同一平面上，A不正确；

B．红外光谱可呈现有机物分子中除碳碳单键外的所有共价键；所以可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团，B正确；

C．M分子中含有的醛基；能与氢氰酸；氨、醇类等发生加成反应，C正确；

D．M分子中的酯基能与NaOH发生反应；苯酚能够与氢氧化钠反应，1molM最多能与2molNaOH反应，D不正确；

故选BC。12、AC【分析】【分析】

加氧或去氢的反应称之为氧化反应；反之则称为还原反应，则还原反应为加氢或去氧的反应。

【详解】

A.CH3CHOCH3CH3OH；反应为加氢的反应，为还原反应，故A正确；

B.CH3COOHCH3COOC2H5；反应为酯化反应，为非氧化还原反应，故B错误；

C.反应为去了2个氧，加了两个氢，整体为去氧的反应，为还原反应，故C正确；

D.反应去了2个氢加了两个氧，整体为加氧的反应，为氧化反应，故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

有机物的氧化还原反应判断一般加氧或去氢的反应称之为氧化反应，去氧加氢的反应则称为还原反应。13、AD【分析】【分析】

由含有的基团分析，该物质是烷烃，所以得为己烷；

【详解】

A．核磁共振氢谱的峰面积之比为，A的一氯代物有4种A正确；

B．烷烃是饱和烃；苯的同系物是不饱和烃，所以不存在相对分子质量与A相同的苯的同系物，B错误；

C．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C错误；

D．符合要求的烃A的可能结构有2种：；D正确；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

金属的堆积模型有简单立方堆积；体心立方堆积和面心立方堆积，配位数分别为6，8，12，铜属于面心立方堆积。

【详解】

金属的堆积模型有简单立方堆积；体心立方堆积和面心立方堆积，配位数分别为6，8，12，铜属于面心立方堆积，所以配位数为8的是体心立方堆积；

故答案为：体心立方；面心立方。【解析】①.体心立方②.面心立方15、略

【分析】【分析】

（1）酸或碱能抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离；

（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液，两种溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性；

（4）根据Va×10a-13=Vb×10-b进行计算。

【详解】

（1）①酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；MOH为弱碱，不完全电离，则该混合溶液为MCl为溶质的溶液，其物料守恒式为c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；

故答案为：＜；

（3）HR若为强电解质；二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液为中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10。【解析】①.＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1016、略

【分析】【详解】

反应后的溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c(CH3COO-)；由于混合液的体积增加为原来的一倍，所以粒子浓度减半；由于溶液呈中性则由物料守恒可知则的电离常数

故答案为：【解析】17、略

【分析】【分析】

（1）根据元素周期律及核外电子运动状态分析解答；

（2）根据化合物中元素的化合价比较非金属性强弱；根据成键情况书写电子式；

（3）根据题给信息及元素守恒书写相关反应方程式；

（4）根据氧化还原反应原理及水解原理分析解答。

【详解】

（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四种元素，电子层数分别为2、2、2、1，所以H原子半径最小，C、N、O属于同周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径C>N>O>H，碳原子核外有6个电子，所以有6种不同运动状态的电子，故答案为：C>N>O>H；6；

（2）CN-中N元素显-3价，C元素显+2价，说明N非金属性强，NaCN为离子化合物，电子式为：故答案为：>：

（3）（a）由反应NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

（b）氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN-、SO32-，离子方程式为S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案为：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；

（4）9.2gNO2的物质的量为每0.2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子0.1mol，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+），故答案为：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－；c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）。【解析】C>N>O>H6>NaHCO3S2O32－+CN－→SCN－+SO32－2NO2+CO32－→CO2+NO2－+NO3－c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）18、略

【分析】【详解】

（1）甲基的化学式为－CH3，甲基中碳原子含有1个未成对电子，电子式为

（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为CH2=C(C2H5)CH2CH(CH3)2，则键线式为

（3）有机物含有碳碳双键，属于烯烃，其系统名称是3-甲基-1-戊烯，将其在催化剂存在下完全氢化生成所得烷烃的系统名称是3-甲基戊烷；

（4）①醇分子中羟基个数越多，与钠反应放出的氢气越多，则等物质的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是A＝B＜C

②令醇的质量为1g，则甲醇中羟基的物质的量为乙醇中羟基的物质的量为乙二醇中羟基的物质的量为丙三醇中羟基的物质的量为分子中羟基的物质的量：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞乙醇，所以产生氢气的体积的大小顺序为：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞乙醇，即放出氢气的量由少到多的顺序是B【解析】3﹣甲基﹣1﹣戊烯3﹣甲基戊烷A＝B19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。答案为①④

(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是D与T，16O、17O和18O。答案为②③

(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案为⑤【解析】①④②③⑤20、略

【分析】【详解】

根据球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯。

（1）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物；即同系物必须是同一类物质，则根据以上有机物可知甲烷；乙烷、丙烷均为烷烃，互为同系物；

答案选ABE；

（2）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，其分子式为C2H2；

（3）能够发生加成反应的烃有乙烯；乙炔和苯；共计3种；

（4）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（5）苯发生溴代反应的化学方程式为【解析】ABEC2H23CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br四、判断题(共4题，共8分)21、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应时，消去的是卤素原子和连接卤素原子的邻位碳原子上的一个氢原子，在分子中，连接X的碳原子的邻位碳原子有2个，而且都有H，所以发生消去反应的产物有2种：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正确。23、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。五、元素或物质推断题(共1题，共2分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①常见的氧化物与水反应生成的强酸为硫酸和硝酸，则A分别于酸和碱反应生成S2-和NH3，A为(NH4)2S；②FG为氨气被氧化生成NO和水，方程式为③稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应生成+3价铁离子，离子方程式为：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；④二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，SO2可与之反应；所以试剂应为饱和碳酸氢钠；

(2)①铅与碳同主族，位于第六周期，ⅣA主族；②黄绿色气体为Cl2，Cl-被氧化，Pb显+4价被还原，方程式为：PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O；③PbO与次氯酸钠溶液反应，Pb显+2价被氧化，Cl元素被还原，生成PbO2及Cl-，离子方程式为：PbO+ClO—=PbO2+Cl—；④PbO2在加热过程发生反应的化学方程式为PbO2PbOx+(2-x)O2↑，假设反应的PbO2为1mol，质量为239g，则(2-x)×32=239×4.0%，x=1.4，即每1molPbOx中含1.4mol氧原子，根据混合物组成为mPbO2•nPbO；则(2m+n)=1.4，(m+n)=1，解得m=0.4，n=0.6，则m:n=2/3。

【点睛】

能同时与酸和碱反应的正盐要考虑氨盐；二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠是关于平衡移动的问题，碳酸氢根发生水解HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，碳酸氢根浓度大则抑制平衡向左移，使CO2无法溶解。【解析】①.(NH4)2S②.③.Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O④.饱和NaHCO3⑤.六⑥.ⅣA⑦.PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O⑧.PbO+ClO—=PbO2+Cl—⑨.1.4⑩.2:3六、推断题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据