2025年沪科版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在铁的吸氧腐蚀过程中；下列5种变化可能发生的是()

①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质C被氧化除去A.①②④B.③④C.①②③④D.①②③④⑤2、下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀Cu(OH)2为蓝色难溶于水的沉淀B向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色原溶液中一定含有Fe3+C常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性，测得溶液呈碱性H2CO3为弱酸D向对甲基苯酚溶液中滴加足量高锰酸钾溶液，溶液褪色对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸

A.AB.BC.CD.D3、下列有机物分离提纯的方法正确的是A.乙醇中含有水，可加入生石灰充分反应后蒸馏B.乙酸乙酯中含有乙酸，可加氢氧化钠溶液充分振荡后分液C.溴苯中含有溴单质，可加苯萃取后分液D.乙烷中含有乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气4、有机物W在工业上常用作溶剂和香料；其合成方法如图：

下列说法正确的是A.M的一氯代物有3种B.M、N、W均能发生加成反应C.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物D.W中所有的原子可能在同一平面上5、下面是某蛋白质分子结构的一部分；其中标出了分子中不同的化学键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是。

A.①B.②C.③D.④6、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.新疆长绒棉因纤维较长而得名，其主要的化学成分纤维素是由碳、氢、氧元素构成B.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯C.“西气东输”中的“气”是指液化石油气D.纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：

分子式：___________________，结构简式：_____________________

(2)分子中最多有______________个原子共直线；最多有_________个原子共平面。

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_________________

(4)写出由苯丙烯()在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：_____________________________

(5)有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：_________、_________________、(任写其中二种)8、在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内:

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③C60和石墨④异戊烷和新戊烷⑤和

(1)互为同位素的是______（填序号,下同）。

(2)互为同分异构体的是_________。

(3)互为同系物的是____________。

(4)为同一种物质的是_________。

(5)互为同素异形体的是______________。9、蒽()与苯炔()反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构）；如下图：

（1）蒽与X都属于_________________（填编号）。

a．环烃b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃。

（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质______________（填编号）。

a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体。

（3）X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为__________（填编号）。

a．2种b．3种c．4种d．5种10、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。

A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子。

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高；可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖。

C．葡萄糖可用于制镜工业。

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖。

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂；糖尿病病人食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________。

(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是________(填字母)。

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物；可被人体直接吸收。

B．人体中没有水解纤维素的酶；所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动。

C．纤维素和淀粉互为同分异构体。

D．纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同11、某多肽的化学式为完全水解后只得到以下三种氨基酸：（甘氨酸）、（赖氨酸）和（苯丙氨酸）。

(1)该多肽为______肽。

(2)该多肽完全水解后能生成______甘氨酸、______苯丙氨酸、______赖氨酸。12、近期；李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知：

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________；____________；D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中；能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。13、硫代硫酸钠晶体（）又名大苏打；海波；易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：

I.硫代硫酸钠的结构与性质。

（1）的结构式如图所示，其中的化合价为____。

（2）在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6的盐酸，发生反应的离子方程式为____。

II.硫代硫酸钠晶体的制备。

（3）在圆底烧瓶中加入12g60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。

①写出制备的化学方程式：____。

②用乙醇洗涤晶体的原因是________。

III.晶体含量的测定。

（4）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000碘的标准溶液滴定。已知：（无色）+杂质与碘水不反应。

①碘的标准溶液应盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②判断滴定终点的现象为____。

③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。

④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为____%（结果保留1位小数）。滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.31评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误15、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误16、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误17、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误18、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误19、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误20、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误21、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共1题，共5分)22、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共20分)23、环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物；它的一种合成路线如下。

已知：

①

②如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

（1）A的结构简式是_______________________。

（2）B的结构简式是_______________________。

（3）F的分子式为C8H6Cl2O。

①E的结构简式是_______________________。

②E→F的反应类型是____________________。

（4）X的结构简式是______________________。

（5）试剂a是____________________________。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________________________。24、有下列几种物质：①金刚石和石墨②C2H6和C5H12③C2H4和C2H6

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2⑤35Cl和37Cl⑥O2和O3⑦12C和14C

⑧乙烷和丁烷⑨CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5

其中属于。

⑴同分异构体的是________（填序号；下同）；

⑵同素异形体的是________；

⑶属于同系物的是________；

⑷属于同位素的是________．

⑸是同一种物质的是________．25、乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料；按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

请回答：

(1)甲苯与氯气反应生成A的反应条件为________,B官能团的名称是_______,D的结构简式_________。

(2)下列说法正确的是________。

A．化合物A不能发生取代反应。

B．化合物B能发生银镜反应。

C．化合物C能发生氧化反应。

D．从甲苯到化合物C的转化过程中；涉及到的反应类型有取代反应；加成反应和氧化反应。

(3)E＋F→G的化学方程式是____________________________。

(4)化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有____________种，写出其中两种的同分异构体的结构简式____________________________。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)______________。26、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。

(4)Fe；Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共12分)27、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为___________。

(3)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_________。

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是____________。28、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固；但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:

(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是__________(填元素符号)，判断依据是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2＋形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ键，中心离子的配位数为__________。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有__________个镁原子最近且等距离。

(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)钛晶体有两种晶胞；如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为____________用含π的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。29、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

30、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

铁发生吸氧腐蚀时，铁为负极，铁失电子变为正极上是氧气得电子发生还原反应，生成然后和结合生成被氧气氧化为失水生成铁锈。

【详解】

钢铁的吸氧腐蚀化学变化为：负极：正极：总反应为：迅速被空气中的氧气氧化：失水变成杂质碳做正极，不参与反应，故不能除去。

答案选A。2、C【分析】【详解】

A．在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，生成的氢氧化铜沉淀和氨水反应生成Cu(NH3)溶液；A错误；

B．向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液；溶液呈蓝色，原溶液也可能含有溴单质，溴和碘离子生成碘单质，B错误；

C．NH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子均水解，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度更大，H2CO3为弱酸；C正确；

D．酚羟基也会被酸性高锰酸钾溶液氧化；D错误；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．氧化钙与水反应后生成氢氧化钙；增大了与乙醇的沸点差异，然后进行蒸馏，可以得到纯净的乙醇，故A正确；

B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解；应该用饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；

C．溴易溶于有机物；溴苯与苯互溶，因此溴苯中含有溴单质，加入苯，溶液不分层，达不到提纯的目的，应该用氢氧化钠溶液分液，故C错误；

D．酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳；除杂的过程中引入了新的杂质气体，应该用溴水除杂，故D错误；

故传A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．M在苯环上有3种H原子；在甲基上有1种H原子，故M分子中含有4种不同位置的H原子，故其分别被Cl原子取代就会产生4种一氯代物，A错误；

B．M、N、W分子中都含有苯环，因此均能与H2发生加成反应；B正确；

C．N含有羧基；属于羧酸；W含有酯基，属于酯，因此二者结构不同，它们不能互为同系物，C错误；

D．W分子中含有甲基；甲基C原子是饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能在同一平面上，D错误；

故合理选项是B。5、C【分析】【分析】

【详解】

蛋白质是由氨基酸脱水缩合反应由肽键（-CO-NH-）连接形成的；蛋白质水解时肽键断裂，图中属于肽键的化学键是③，故C项正确。

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．新疆长绒棉因纤维较长而得名；其主要的化学成分纤维素纤维素为糖类，是由碳；氢、氧元素构成，A正确；

B．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯；聚丙烯由丙烯加聚制得，聚丙烯的单体是丙烯，B正确；

C．“西气东输”中的“气”是指天然气；C错误；

D．甲醛会使蛋白质变性；纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理，D正确；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)根据该有机物的键线式判断含有的元素名称及数目；然后写出其分子式；根据C形成4个化学键；O形成2个化学键分析；

(2)根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构；乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线；共面分析判断，注意单键可以旋转；

(3)该有机物为为烷烃；根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；

(4)苯丙烯含有碳碳双键；可发生加聚反应生成聚苯乙烯；

(5)分子中含有苯环且属于羧酸含有1个侧链，侧链为-CH2COOH，含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3；各有邻；间、对三种,

【详解】

(1)键线式中含有5个C、8个H和2个氧原子，该有机物分子式为：C5H8O2；根据该有机物的键线式可知，其结构简式为：CH2=C(CH3)COOCH3；

(2)乙炔是直线型分子，取代乙炔中氢原子的碳在同一直线上，最多有4个原子共直线；在分子中；甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个；甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个；

(3)CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主链中最长碳链为5个碳原子；主链为戊烷，从离甲基最近的一端编号，在2；3号C各含有应该甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷；

(4)苯丙烯中含C=C，可发生加聚反应，该加聚反应为

(5)属于芳香族羧酸的同分异构体含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种，含一个侧链为(任意一种)。【解析】①.C5H8O2②.CH2=C(CH3)COOCH3③.4④.20⑤.2,3-二甲基戊烷⑥.⑦.⑧.8、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。

【详解】

①乙烯和丙烯的结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH=CH2；二者都属于单烯烃；

②35Cl和37Cl是质子数都为17；质量数分别为35、37的氯元素的两种核素；

③C60和石墨是碳元素形成的两种碳单质；

④异戊烷和新戊烷的分子式都为C5H12；但结构不同；

⑤和的分子式都为CH2Br2；都呈四面体结构；

(1)由以上分析知，35Cl和37Cl互为同位素；故选②。答案为：②；

(2)异戊烷和新戊烷互为同分异构体；故选④。答案为：④；

(3)乙烯和丙烯互为同系物；故选①。答案为：①；

(4)和为同一种物质；故选⑤。答案为：；

(5)C60和石墨互为同素异形体；故选③。答案为：③。

【点睛】

绝大部分有机物的分子都呈立体结构，不能把有机物的结构简单理解为平面结构，否则很容易得出错误结论。【解析】②④①⑤③9、略

【分析】【分析】

（1）均含苯环及环状结构；

（2）由结构简式可知分子式；含碳碳双键；

（3）由结构的对称型找等效氢原子的种类。

【详解】

（1）均含苯环及环状结构，则蒽与X都属于环烃、不饱和烃，故答案为：a、b；d；

（2）由结构简式可知苯炔的分子式为C6H4，含碳碳三键，能发生加成、氧化反应，但不溶于水，常温下为液体，故答案为：C6H4；a；d；

（3）连接3个苯环的碳原子还有一个氢原子可以被取代；三个苯环等效，则苯环上的氢原子分邻位和间位两种，这样等效氢的个数为3个，当被甲基取代时，所得取代产物的异构体数目亦为3个，故答案为：b。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，涉及同系物、烯烃、炔烃等的性质，注意把握信息中物质的结构、官能团与性质的关系即可解答。【解析】①.a、b、d②.C6H4③.a、d④.b10、略

【分析】【分析】

(1)根据葡萄糖属于碳水化合物；不含水；B．葡萄糖可新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀；葡萄糖可银氨溶液发生银镜反应；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，据此分析；

(2)①木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同；据此分析；

②由于木糖醇中含有羟基；据此分析；

(3)根据蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收；人体中没有水解纤维素的酶；纤维素的作用是加强胃肠的蠕动；C．纤维素与淀粉二者结构不同，n值也不同；蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素，据此分析。

【详解】

(1)A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6；但糖类中不含水，只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式，故A错误；

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高；葡萄糖可新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；

C．葡萄糖可银氨溶液发生银镜反应；因此葡萄糖可用于制镜工业，故C正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；故D正确；

故答案为：BCD；

(2)①木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同；故不能与葡萄糖互称为同系物，故答案为：不互为；

②由于木糖醇中含有羟基，可以与Na反应，也可发生催化氧化，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应，与乙酸发生酯化反应等，故答案为：与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化；与乙酸发生酯化反应(任写一种即可)；

(3)A．蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收；故A错误；

B．人体中没有水解纤维素的酶；纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动，故B正确；

C．纤维素与淀粉虽然化学表达式均为(C6H10O5)n；但二者结构不同，n值也不同，故不是同分异构体关系，故C错误；

D．蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素；故二者组成元素不同，故D错误；

故答案为：B。【解析】①.BCD②.不互为③.与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应(任写一种即可)④.B11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该多肽分子水解后所得的三种氨基酸分子中均各含有1个则该多肽分子中含有1个又由于每个肽键中有1个氮原子、1个氧原子，故该分子中肽键数目为形成多肽的氨基酸分子数目为即该多肽为八肽；

(2)设该多肽完全水解后所得甘氨酸、苯丙氨酸、赖氨酸的物质的量分别为则根据多肽为八肽推知，其侧链所含为3个，又由该多肽分子水解产物中只有赖氨酸分子中含有2个的特征可推知，该多肽分子侧链所含数等于赖氨酸的分子数，则该多肽为八肽，则根据碳原子数守恒有解得：【解析】八32312、略

【分析】【分析】

A中的羰基与氨发生反应生成B，B与发生反应生成C，C中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，根据D的分子式可推知，D的结构式为：D在指定条件下生成E，E与溴发生取代反应生成F，F在碱性环境下，与反应生成G；G在通过一系列反应生成H。据此解答。

【详解】

（1）阿比多尔分子的结构式为：其中含氧官能团为：酚羟基和酯基，C中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，根据D的分子式可推知，D的结构简式为：故答案为：酚羟基；酯基；

（2）反应②是与反应生成和水的反应，其化学方程式为：根据H的结构式：可知，反应③的作用是：保护酚羟基；反应⑤为与溴发生取代反应生成的反应，反应⑤的类型为取代反应，故答案为：保护酚羟基；取代反应；

（3）A的分子式为：C6H10O3，其同分异构体中，能发生银镜反应说明有醛基，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体说明有羧基，因此相当于是丁烷分子中的2个氢原子被醛基和羧基取代，丁烷如果是CH3CH2CH2CH3，其二元取代物是8种，如果丁烷是(CH3)3CH；其二元取代物是4种，所以同分异构体总共有12种，故答案为：12；

（4）根据D的合成路线可知，中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成：与铁、氯化铵发生还原反应生成在InBr3条件下与发生取代反应生成和水。所以X为：Y为：Z为：故答案为：【解析】酚羟基酯基保护酚羟基取代反应1213、略

【分析】【详解】

（1）根据的结构式可知硫硫键是非极性键，硫氧之间氧电负性更强，氧显-2价，显-2价，的化合价为+4价。

（2）由已知信息在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中发生自身歧化反应，离子方程式为

（3）①制备的化学方程式为②由已知信息可知，用乙醇洗涤晶体的原因是易溶于水，难溶于乙醇，减小的溶解损失。

（4）①碘有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中。②淀粉遇碘变蓝，判断滴定终点的现象为当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。③由图可知，第一次滴定开始读数为0.00mL，结束读数为26.10mL，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL。④碘的标准溶液的体积第一次测量数据为26.10mL，第二次测量数据为28.74mL，第三次测量数据为26.09mL，第二次测量数据与其他两次相差2mL以上，应舍去，第一次和第三次数据的平均值为26.10mL。根据反应可知2根据关系式法，列式100【解析】+4易溶于水，难溶于乙醇，减小的溶解损失酸式当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色26.1086.3三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。15、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。16、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。18、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。19、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；20、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。21、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。四、推断题(共1题，共5分)22、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）五、原理综合题(共4题，共20分)23、略

【分析】分析：与Br2在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，故A的结构简式为B应该是醇在Cu作催化剂的条件下催化氧化生成D（醛），结合题目给的已知条件，以及产物得到D的结构简式为CH3CHO，故B的结构简式为CH3CH2OH，2-羟基醇氧化生成酮，则E的结构简式为和Cl2在光照的条件下发生取代反应，且F的分子式为C8H6Cl2O，故F的结构简式为F和NaOH水溶液发生取代反应，得到的产物中一个碳原子上有两个羟基不稳定，脱水生成醛，则X的结构简式Y和H2发生加成反应生成M，结合环扁桃酯的结构简式，则Y的结构简式为M的结构简式为

详解：（1）由以上分析可知，A的结构简式是（2）B的结构简式为CH3CH2OH，D的结构简式为CH3CHO，故B→D的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）①由以上分析可知，E的结构简式是②由以上分析可知，E→F的反应类型是取代反应；（4）由以上分析可知，X的结构简式是（5）X的结构简式为在试剂a的作用下生成Y，故X→Y发生氧化反应，则试剂a为O2、催化剂；（6）生成环扁桃酯的化学方程式是【解析】C2H5OH取代反应O2、催化剂24、略

【分析】（1）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。故答案为④；（2）同素异形体是同种元素形成的不同单质。故答案为①⑥；（3）同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列。故答案为②⑧；（4）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。故答案为⑤⑦；⑸根据有机物的系统命名CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5均为3-甲基己烷，则为同一种物质，答案选⑨。【解析】④①⑥②⑧⑤⑦⑨25、略

【分析】分析：根据题中各物质转化关系，结合题中信息可以知道，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为A发生碱性水计算得出B为B发生氧化反应得C为C发生信息中的反应得D为D酸性水计算得出E为根据F的分子式可以知道，乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，F和E发生取代反应生成G为G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯；据此答题。

详解：（1）根据上面的分析可以知道，甲苯与氯气反应生成A的反应条件为光照,B官能团的名称是羟基,D的结构简式

因此，本题正确答案是：光照；羟基；

（2）根据上面的分析可以知道，化合物A()能发生水解反应，也是取代反应，A错误；化合物B（）无醛基，不能发生银镜反应，B错误；化合物C()有醛基能发生氧化反应；C正确；D．从甲苯到化合物C的转化过程中，不涉及加成反应，D错误；因此，本题正确答案是：C。

（3）F和E发生取代反应生成G为

化学方程式是：

（4）根据D的结构简式可以知道，符合条件①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。说明同分异构体中含有氰基(－CN)和另一基团，且两个基团处于对位，符合条件的有：共4种，因此，本题正确答案是：4；（其中任写两种）。

（5）以乙醇为原料制备F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，反应的合成路线为CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl，因此，本题正确答案是：CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl。

点睛：本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息的获取与迁移应用，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力要求较高。【解析】光照羟基C＋CH3COCl―→＋HCl4CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl26、略

【分析】【分析】

(1)基态Fe3+的核外电子排布式；就是按电子进入轨道的顺序，从能量最低的1s轨道排起，共排布23个电子；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有K+与[Fe(CN)6]4-间的作用力和Fe2+与CN-间的作用力；1个[Fe(CN)6]4-内共含12个σ键，由此可确定含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量；

(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键；另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式；C；N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常；电负性与非金属性成正比；

(4)①钠的熔点比钾更高；原因从离子带电荷与离子半径综合分析；

②由图中可知；1个Fe晶胞中含有2个Fe原子。设晶胞的边长为x，则。

4r=x=

【详解】

(1)基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有K+与[Fe(CN)6]4-间的离子键和Fe2+与CN-间的配位键；1个[Fe(CN)6]4-内共含12个σ键，由此可确定含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为1mol；

(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式sp；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常，即为N>O>C；电负性与非金属性成正比，即为O>N>C；

(4)①钠的熔点比钾更高；原因是Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高；

②由图中可知；1个Fe晶胞中含有2个Fe原子，设晶胞的边长为x，则。

4r=x==g/cm3。

【点睛】

在金属晶体中，金属原子是相互接触的，不像图中原子间有很大的距离，解题时，我们要清楚实物与图形的差异，否则，就难以求出结果。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位键离子键1spN>O>CO>N>CNa的半径小，形成的金属键键能大，熔点高六、结构与性质(共4题，共12分)27、略

【分析】【详解】

(1)①液态氯化氢在水溶液中能导电；是电解质；

②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电；是非电解质；

⑤Ba(OH)2在熔融状态下能导电；是电解质；

⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑨空气属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑩硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的是：①②③⑥；非电解质的有：④⑤；

(2)离子方程式为：H++OH−═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；

(3)Fe3+的物质的量为=0.1mol，溶液中2n()=3n(Fe3+)，则的物质的量为0.1mol×=0.15mol，的物质的量浓度为=1.5mol/L；

(4)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸；胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液；

故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。【解析】①②③⑥④⑤HCl+KOH=H2O+KCl1.5mol/L先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色28、略

【分析】【分析】

(1)根据电离能的突变判断最外层电子；结合该元素为第三周期元素分析；

(2)所有单键包括配位键均为σ键，双键中有一个为σ键，每个NH3分子中含有3个N-H键；中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键；

(3)晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近；

(4)①苯环上碳原子形成3个共用电子对，而-CH2OH中C原子形成4个共用电子对；

②分子间的氢键对物质的沸点影响较大；苯甲醇分子间存在氢键；

(5)①由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8×=2，设原子半径为r，则晶胞的对角线为4r，晶胞的边长为由此计算空间利用率；

②图4晶胞中钛原子的数目为3+2×+12×=6，晶胞的质量为g，六棱柱边长为xcm，高为ycm，则晶胞的体积为x2ycm3，再结合晶胞的密度计算NA。

【详解】

(1)由图1可知电离能I3是I2的5倍多；说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第ⅡA元素，此元素为镁，元素符号为Mg；

(2)所有单键包括配位键均为σ键，双键中有一个为σ键，每个NH3分子中含有3个N-H键，中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键，则1mol[Zn(NH3)4]2+含(4+3×4)mol=16molσ键，配位体为NH3，中心离子Zn2+的配位数为4；

(3)晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近；则每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个；

(4)①苯环上碳原子形成3个共用电子对，碳原子的杂化类型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4个共用电子对，碳原子的杂化类型是sp3；

②苯甲醇分子间存在氢键；而苯甲醛分子间不存在氢键，导致苯甲醇的沸点明显比苯甲醛高；

(5)①由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8×=2，设原子半径为r，则晶胞的对角线为4r，晶胞的边长为则空间利用率为×100%=π×100%；

②图4晶胞中钛原子的数目为3+2×+12×