2023-2024学年吴淞中学高考化学四模试卷含解析

2023-2024学年吴淞中学高考化学四模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmolHz和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N,\

2、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

\1•3I)?沉淀

Mg

9•,下列说法正确的是（）

性湎晒「沉淀H照溶液

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有A13+、K+、C「、Na+>OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N,、

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.Imul甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA

D.将ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3cOO•数目等于NA

4、下列说法错误的是

A.取用固体NH4NO3时动作一定要轻

B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

5、乙基环己烷（。一J",）的一漠代物共有几种（不考虑立体异构）

A.3种R.4种C・5种D.6种

6、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z

为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元

素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCb溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有一

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSOj,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

8、以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

才、.明“帆

A.放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充电时，Mo（铝）箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

I）.外电路中通过0.2nwl电子的电量时，负极质量变化为2.4g

9、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象结论

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2cCh可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCb溶液可用于铜质印刷线路板FeCh能从含有CM+的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

10、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温

1

下，用O.lOOmobL-的NH3-H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL*HC1和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线

如图所示。下列说法正确的是()

NHwHiO溶液的体

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

C.③点溶液中：c(Cr)>c(CH3COO)

+

D.②点溶液中：C(NH4)+C(NH3*H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

11、能用离子方程式2H++CO32•=CO2T+H2O表示的是()

A.NaHSO』和Na2cChB.H2sO4和BaCO.)

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC】和NaHCO.3

12、下列各反应对应的离子方程式正确的是()

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO-+H2O+SO2fHeIO+HSQ「

2+

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca+2OH-*CaCO3I+2H2O+CO3^

2+

C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+HUSO?->BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S->HS'+2S+5H2O

13、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()

A.制氧气时，用NazCh或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO.,溶液和浓硫酸净化气体

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

18、常温下，pH=3的HA溶液VimL与pH=U的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若W=V2,则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则Vi一定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则Vi一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xl(T7mol・Lr

19、下列说法错误的是

A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、％、CW等气体的方法属于煤的气化

C.由于含钠、钾、钙、粕等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花

I).淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

20、根据下列图示所得结论正确的是

A.1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OIT浓度的变化的曲线，说明图中温度T2>TI

r・

图表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数的起始量

二3NWW(N2

/

此学幽体阳分f

恒定)的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+Oz(g),O2的

HM

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

21、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X

原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

22、25C时，将浓度均为O.lmolir,体积分别为匕和匕的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+咻

=100mL,匕、%与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

-6

A.Ka(HA)=lxlO

B.b点c(B+)=c(A一)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A-)/[c(OH-)・c(HA)]随温度升高而减小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下:

(1)B中含氧官能团名称为和

(2)B-C反应类型为<,

(3)D的分子式为GoHiQCl,写出D的结构简式：

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应;

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)请以写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干).

24、(12分)化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

OO

己知：B、C互为同分异构体

R“、R”'代表尼基，R代表炫基或氢原子。

回答下列问题:

(DF的官能团的名称为,F->G的反应类型是o

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式<.

(3)写出BfD的化学方程式o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、o

(4)写出EfF的化学方程式。

⑸己知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共_____种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使Brz的CC1溶液褪色

如下，请将有关内容补充完整________________________________O

25、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是一,实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴R［Fe（CN）6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe（NO3）2・xH2O］分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（已知：I2+2S2O32-=2r+S4（V）,滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则楣酸亚铁晶体中铁的质量分数为O

26、（10分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置（夹持装置己略去）制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

有机物沸点密度为g/cm3相对分子质量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代烧

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代展

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10后,加

入3.0mL笨甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,搅拌器的作用是_____o

（2）苯甲醇与NHCIO反应的化学方程式为o

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是一；步骤③中加入无水硫酸铁，若省略该操作，可能造成

的后果是o

（4）步骤②中，应选用的实验装置是_（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是

①②③④

（5）步骤④中，蒸储温度应控制在______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为（保留到小数点后一位）。

27、（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠.使其熔化并充分反应后.再停止加热装置D并关闭旋塞,

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220℃,然后通入NzO。

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

温度计

ARC.D

（1）装置B中盛放的药品为一。

（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是—；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNHz的化学方程式为一.

步骤③中最适宜的加热方式为_（填“水浴加热”，“油浴加热”）o

（3）生成NaN3的化学方程式为一。

（4）产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol・LT六硝酸许钱［（NH4）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL［发生的反应为2（NH4）2Ce（NO3）6+

2NaN3===4NH4NO34-2Ce（NO3h+2NaNO3-1-3N2仙（杂质均不参与反应）。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用O.lOmol-L）硫酸亚铁钱［（NH4）2Fe（SO4）“为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原埋：Ce6+Fe2i=Ce3i+Fe3）。计算可知叠氮化钠的质量分数为（保留2位有

效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化怵质量分数偏大的是一（填

字母代号）。

A.锥形板使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦铁溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式—o

28、（14分）庆祝新中国成立70周年阅兵式上，“东风・41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用

了大量合金材料。

回答下列问题：

⑴某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料，基态钛原子的外围电子排布式为，钛可与C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是o

（2）钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____o

⑶钛银合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2>NiSOj,其中阴离子的立体构型为,

S的杂化轨道与O的2P轨道形成键（填“元"或"°”）。

（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为（填字母序号）。

ABCD

⑸氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为

（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的

氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为。

29、（10分）/\gw是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如

下转化，回答相关问题;

Na_(；H,

H-=-H——n''•'

NH.(I)P<l/C/BaSO.

CHJ：DMSOACOCIhXaCKh

D------------------------------►E

C,H,-Zn/Cu\..HIN)

(CII.CIIO.N

己知:

①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物,如：CH2+

@HC=CINa+CH3Br->HC=CCH3+NaBr

(1)写出A的官能团的名称:

(2)写出C的结构简式：

(3)下列有关说法不正确的是

A.C与乙醛是同分异构体

A-B和D-E的反应类型相同

含有两个手性碳原子

D.聚乙块是一种重复结构单元为一CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等

(4)写出A->B的反应方程式：。

⑸写出符合下列条件的的同分异构体：。(不考虑立体异构和对映异构)

①只有一个苯环，无其他环

②苯环上有四个取代基，旦苯环上的一取代物只有1种

③有3个甲基

④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应

(6)以苯和乙块为基本原料合成Q-C=CH用流程图表示，其他无机试剂任选)：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.P4中所含P—P键数目为6,贝U124gp4即ImolP”中所含P—P键数目为6NA,故A错误；

B.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲

烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；

C.ImolFeL与足量氯气反应生成L和FeC13,共转移电子数为3NA,故C错误；

D.H2+L=2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构:

如NazOz是由Na+和(V-构成，而不是由Na+和O?构成；SiOz、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiOz中含有的共价键为4NA,ImolPa含有的共价键为6NA等。

2、D

【解析】

A.用氨水，则Mg2+、Al为均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AF+与过量NaOH反应，溶液a中含AKh，、K\CWNa\OH,B错误；

C.K\CWNa+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、NaCI,C错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

3、D

【解析】

A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式是CHz,最简式的式量是14,乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是

3m01,所以其中含C原子数为3NA,B错误；

C.甲醇燃烧的方程式为2cH3OH+3O2星型2co2+4%O,根据方程式可知：2moi甲醇完全燃烧转移12moi电子，则

Imol甲醇完全燃烧生成CO?和H?O,转移的电子数目为6N,、，C错误；

D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3CO(T),由于溶液显中性，则n(H+)=n(OIT),所以

n(Na+)=n(CHACOO),因此将ImolCHCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH0OO数目等于NA,D正确：

故合理选项是Do

4、B

【解析】

本题考杳化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【详解】

ANH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸储提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量简，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

5、D

【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一滨代物有6种，故选项C正确。

6、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或AL以此解题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为CL

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为CI元素，当Z的氧化物对应的水化物为HCIO时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为Cl,Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AICL时含共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

7、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钢沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子,故A错误；

B.用华丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C

8、B

【解析】

A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e'Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；B、

充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M。箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时,

属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg—4e-+2C「=[Mg2C12]2+,

通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法正确。

9、A

【解析】

A.盐酸是强酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSO4

白色沉淀，BaS(h白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成CM+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

10、C

【解析】

1

室温下，用O.lOOmokL-的NH3-H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL^HCI和CH3COOH的混合溶液，NHj-HzO

先与H。发生反应生成氯化钱和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3・％O后，

NH3・H2O与CMCOOH反应生成醋酸筱和水，醋酸为弱电解质而醋酸铉为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子

浓度增加，电导率升高。

【详解】

A.①点处为0.100mol・L/HCl和CHKOOH的混合溶液，随着NHuHzO的滴入，pH逐渐升高，A错误；

B.酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；

C.③点溶质为等物质的量的氯化钱和醋酸钱，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(C「)>

c(CHjCOO),C正确；

D.②点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知,

+

C(NH4)+C(NH3*H2O)=C(CH3COOH)+C(CHJCOO),D错误；

答案选C

11、A

【解析】

离子方程式2H++CO32=CO2[+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO32-=CO2f+H2O,故A正确；

B.碳酸银为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO/一，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

12、D

【解析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为CKT+H2O+SO2=C「+SO42,2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3YCa2++OH

=CaCO3l+H2O,故B错误；

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O,故C错误;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

x+y=0.03\x=0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，I.,八八一解得八八一所以硫化钠和硫氢化钠的物

[2x+y=0.05[)，=0.01

质的量之比是2：1,离子方程式为50H.+3H2S=HSF2S2.+5H2O,故D正确；

故答案为Do

【点睛】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

13、A

【解析】

A.Na2O2与水反应，H2O2在二氧化钵催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCCh反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

14、B

【解析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同,根据a=-lgc(H+),b=-lgc(OH-),c(H+)c(OH-)=10一”计算可知a+b=-Igc(H

+)'C(OH-)=—lglO-u=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化铉的混合溶液，V(HCI)<20.00mL,B项错误；

++++

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(Cr)+c(OH")=c(NH4)+c(H),c(Cr)-c(NH4)=c(H)

-c(OH-),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OH)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

15、B

【解析】

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO32,因为离子的物质的量相等，根据电荷

守恒，含有SOF、ci,一定不能含有Na+和Ba?*。

故选：B。

16、C

【解析】

A.氯化筱溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；

B.向盛有K2O2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CHV+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不

正确；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，发生反应2Fe3++2「=2Fe2++H再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层

为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C正确；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液井加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖

氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；

故选C

17、D

【解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0C,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质（如BaSO。，在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，C错误；

D,将40c的饱和硫酸铜溶液升温至50C,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40℃并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

18、D

【解析】

A.若V尸V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则Vi一定大于V2,如果酸是弱酸，M可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则环一定大于V2,如果酸是弱酸，W可能大于V2,可能等于V2,故C

错误；

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH）=10-7mol*V,,所以c（H+）+c（OH）=2xlO'7mol*L1,故D正

确；

故选D。

19、C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性,

能防止食品被氧化，A正确；

B.煤的气化是指以煤为原料,以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂（或称气化介质），在高温条件下通

过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到CO、历、CH&等气体的

方法属于煤的气化，B正确；

C.金属伯灼烧时无色，不用于烟花制作中，c错误；

D.淀粉可以被水解成为葡萄糖，葡萄糖进步氧化变成乙醇、乙酸，D正确；

故选C

20、C

【解析】

A.加水稀释倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，从、增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度乃<。，选项B错误;

C增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，刈的转化率增大，即a点N2的转化率小于b

点，选项C正确；

D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态

时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c(Oz),最终氧气平衡浓度不变，选项D

错误；

答案选C。

21、C

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或AI元素；设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以

X为AL2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为N,X为Al,Y为P,Z为S元素。

A.Al、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

I).电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为Co

22、D

【解析】

根据图知，酸溶液的pH=3,则c(H)<0.Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=lLc(OH-)<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HA=H++A-可知KaNO^x10-3/0k1。-5,A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：C(B.)=C(A-)>C(H)=C(OIT),B错误；

C、a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/。减小，所以

c(A­)/[c(OH)c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

()

23、瘦基竣基还原反应尸二|

《》CH:CH:CH:CCl

【解析】

A与。在AlCb作用下发生取代反应生成^^-COCHCLCOOH与HC1在催化剂作用下发生

加氢还原反应生成Q_CH(H(H、C(X)H，0(II、(II,CH£OOH与SOC12发生取代反应生成D,D在AlCb作用下发

()

生取代反应生成根据逆分析法可知，D为|,据此分析作答。

OCHiCH.CII.C-CI

【详解】

(1)B为《]_(;(XJLCHCOOII，其中含氧官能团名称为埃基和较基;

(2)BTC的过程中，谈基转化为亚甲基，属于还原反应；

⑶^2Xc,,'cHiC,,?c<x)H与SOCL发生取代反应生成D,D的分子式为GoHnOCL可知D为:

o

CH.CH：CHSCCl

(4)F的分子式为G6Hl60,其不饱和度二三.』9,①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含

醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为:

(5)根据上述合成路线，若以请以。、人和〉一MgBr为原料制备Qf|.可以先将笨在AlCh作

用下与CH3co。进行反应，再利用生成的丫”以及水进行反应制备,采用逆合成分析法结

ClbCIKH,

新制的CU(OH)2悬浊液是否有

o/+H2O3

A

NaOH/HQ酸性KMnO溶液

、4

CH0iCHCH&------△-------►HOCH“CH‘CH‘QH---------------------►

CH；OH

:

HOOCCH>COOH------------------------►CH3OOCCH.COOCH3

浓HSOc加热

CHB二rCHX、CXHa

CH；ONa

【解析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5,则D为

CH3，D氧化生成E为《小，E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

H

CH3CH2CH2CH—Rr

中的反应生成G,可推知A为C2H5BL对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为I„.结合I分

O

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH.OH、CH.ONa为原料,制备、，可利用ClhBrCH2cH?Br

先水解再氧化得至！1HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br>CH3ONa发生信息iii的反应即得到o

【详解】

(1)F的结构简式为,所含官能团的名称为酯基；G为,,则F->G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应;

(2)对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

IINNII

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑶B、C互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2H5,则D为

的化学方程式:藏和均含有酷

B—D必十BD

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或I)混合加热,

有砖红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

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