2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是A.溶液与过量NaOH溶液：B.向溶液中加入过量的HI溶液：C.惰性电极电解氯化镁溶液：D.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：2、下列反应中，离子方程式不正确的是（）A.CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag3、下列反应的离子方程式正确的是A.澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O4、下列有关化学用语表示正确的是A.CH2F2的电子式：B.丙烯醛的结构简式：CH2CH2CHOC.反式2-丁烯的键线式：D.聚丙烯的结构简式：5、下列不饱和化合物(单体)能在一定条件下发生加聚反应生成如图物质的是。

A.丙烯B.2-甲基-1，3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒温）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液体积变化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液体积变化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒压）7、如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强8、用如图所示的装置分别进行如下实验；各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前增强的是（）

A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓B.向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.的名称为2，2，3一三甲基丁酸B.二者只能用金属钠鉴别C.互为同分异构体D.立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)10、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（）A.以上三种信息素互为同分异构体B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种11、化合物1，1—二环丙基乙烯()是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是A.分子式为C8H14B.其同分异构体可能是苯的同系物C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应12、喹啉（）是治疗新冠肺炎的药物氯喹的基础原料；其合成路线如下：

下列有关说法正确的是A.C→D的反应条件为NaOH水溶液，加热B.可以用溴水来检验化合物E中的碳碳双键C.F→G和G→J的反应类型分别为取代反应和还原反应D.与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4种13、常温下，下列物质与水混合后静置，会出现分层现象的是A.苯B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸14、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如图：

下列说法不正确的是（）A.b为电源的负极B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述装置存在反应：CO2C+O2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、下图所示水槽中试管内有一枚铁钉；放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈______________性，发生____________腐蚀，正极反应式为________________________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈___________性，发生____________腐蚀，正极反应式为_______________________。16、哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？一般规律是：共价________是δ键；而共价双键中有________δ键，另一个是________，共价三键由________δ键和________π键组成17、某二元酸HB在水中的电离方程式是HBH

的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号

A.

B.

C.

D.18、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液；其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗。

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定。

C.滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定。

D.滴定结束后；仰视液面，读取NaOH溶液体积。

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)。实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。19、酸碱中和滴定实验原理。

(1)中和反应的实质：___。

(2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。

(3)一元强酸、强碱间的关系：c待=20、学好有机化学；从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为该物质的名称为_____(用系统命名法命名)。

(2)有机物中官能团的名称为_____。

(3)和的关系为_____(填“同种物质”；“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于_____(填“烃”；“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有_____个C原子共平面，最多有_____个原子在同一直线上；1mol该物质与H2反应，最多消耗_____molH2。21、写出下列化合物的名称或结构简式：

①的名称为：___。

②的名称为___。22、运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液；假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示。

则在0→t1时间内，阳极反应式为________________，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)_______________________。

（2）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体；

溶液中______________(填“增大”“减小”或“不变)；25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10—5mol·L—1，该温度下，1mol·L—1的NH4Cl溶液中c（H＋）="________________"molL（已知）

（3）如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的________。

a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2

现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式________________。

（4）某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式_____________，剩余溶液中<____。

[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2，Ksp(CaCO3)="5"×10-9(mol·L-1)2]23、对于反应减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)24、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共12分)25、过氧化钙(CaO2)一种安全无的毒杀菌剂，以Ca(OH)2等为原料最终反应可制得CaO2。某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对CaO2制备的影响:

(1)搅拌过程中反应的化学反应方程式：___________________________。

(2)制备过界中除水外．可循环使用的物质是______________________。

(3)CaO2制备中H2O2合适的用量是__________________。

(4)该制备反应需控制温度在0~2℃，实验中可采取的措施是___________。该温度下产率较高，其原因为__________________。

(5)CaO2样品中通常含有CaO，定量测定CaO2质量分数的实验方案为：_____。

(实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞；除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。26、氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3；还含少量Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________。

分析下列图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度为500℃的原因_________________。

（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中=_________。

（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_________。

（4）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示，300℃—770℃范围内，发生反应的化学方程式为________________________。

27、CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图：

(1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。

(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是____________。

(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。

(4)步骤⑥包含的操作有____________；过滤、洗涤及干燥。

(5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____

A.该融雪剂中的醋酸钙；醋酸镁均是离子化合物。

B.该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫。

C.该融雪剂的水溶液显碱性。

D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1评卷人得分六、推断题(共1题，共4分)28、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．与先反应生成然后再与反应，在冷的稀溶液中生成最后与反应生成反应中的化学计量数与的化学计量数相同；A正确；

B．加入HI溶液后，溶液被酸化，氧化性：先与反应生成NO气体和过量的再与反应：因此正确的离子方程式为B错误；

C．惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氯气、氢气，反应的离子方程式为C错误；

D．稀具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为D错误；

故选A。2、D【分析】【详解】

A.CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：A不符合题意；

B.大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：B不符合题意；

C.稀HNO3与Ba(OH)2反应生成硝酸钡和水：C不符合题意；

D.电荷未配平，离子方程应为：D符合题意。

故选：D。

【点睛】

本题主要考查离子方程式的书写与判断，需注意要符合客观实际，原子守恒和电荷守恒。3、D【分析】【详解】

A．石灰水跟稀硝酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O；故A错误；

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故B错误；

C．铜片插入硝酸银溶液中发生的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故C错误；

D．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸时发生的离子反应为Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子中F原子形成共用电子对后，原子的最外层应该有8个电子，则CH2F2的电子式为：A错误；

B．丙烯醛的烃基中含有不饱和的碳碳双键，则其结构简式：CH2=CHCHO；B错误；

C．反式2-丁烯是分子中的2个甲基在碳碳双键的两侧，其键线式为：C正确；

D．聚丙烯是丙烯CH2=CH-CH3发生加聚反应的产物，结构简式为D错误；

故合理选项是C。5、B【分析】【详解】

在中，主链上有四个碳原子并存在碳碳双键结构，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，得到其单体为CH2=CH—C(CH3)=CH2，即2-甲基-1，3-丁二烯，故选B。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】

根据图象中的纵横坐标表示的意义；分析某条件改变时，一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案。

【详解】

A；碘单质与氢气反应是压强不变的反应；所以增大体积，都平衡移动不影响，所以碘单质的转化率不变，与图中符合，故A正确；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小；pH逐渐增大，与图中不符合，故B错误；

C、因该反应中K+、Cl﹣实际不参加反应；则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故C错误；

D；因反应为吸热反应；则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确。

答案选AD。

【点睛】

本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素是解答本题的关键，并注意图中曲线变化趋势的意义来解答。7、AD【分析】【详解】

A．加入催化剂；可加快反应速率，且不影响平衡移动，A正确；

B．增大Y的浓度；反应速率加快，平衡正向移动，X的转化率增大，B错误；

C．降低温度；反应速率减慢，平衡正向移动，X的转化率增大，C错误；

D．该反应不随气体压强的改变而移动；故增大体系压强，反应速率加快，平衡不移动，D正确；

答案选AD。8、BC【分析】【详解】

溶液的导电性与离子浓度成正比；溶液的导电性比反应前明显增强，说明反应后溶液中离子浓度增大；

A．该反应生成沉淀；同时还生成硝酸，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故A错误；

B．亚硫酸是弱电解质；溶液中离子浓度较小，通入氯气后生成硫酸和HCl，二者都是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，则溶液导电性增强，故B正确；

C．向FeBr2溶液中通入少量氯气发生的离子反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液中Cl-浓度增加；则溶液导电性增强，故C正确；

D．氢氧化钠是强电解质；氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠；次氯酸钠和水，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D错误；

故答案为BC。9、CD【分析】【分析】

有机物的命名首先要找官能团；定母名，编号时从官能团的一端开始，使取代基的编号之和最小。有机物的鉴别主要是在化学性质的不同，根据官能团的不同选择不同的试剂进行鉴别。同分异构体的判断利用定义和等效法进行判断。

【详解】

A．根据官能团是羧基；命名时从官能团的一端开始编号，故命名为：2,3,3—三甲基丁酸，故A不正确；

B．此两种有机物官能团的区别除了羟基外；还有双键，所以可以利用溴水鉴别，故B不正确；

C．根据分子式相同；结构不同判断它们互为同分异构体，故C正确；

D．根据等效氢；对称法进行判断二氯代物的种类都是3种，故D正确。

故选答案CD。

【点睛】

二氯代物的同分异构体的判断注意在立方体中，可以看成棱、面、体三个角度判断。而三棱柱中注意侧棱和上棱的二氯代物不同。10、BC【分析】【详解】

A.以上三种信息素分子式不同；不是同分异构体，故A错误；

B.三种信息素均含碳碳双键；则均能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应使之褪色，故B正确；

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯都含有1个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个“CH2”原子团；所以互为同系物，故C正确；

D.家蚕信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3与溴发生加成反应时；可分别加在两个双键上，产物不只一种，故D错误；

故选BC。11、CD【分析】【详解】

A．化合物1，1—二环丙基乙烯()的分子式为C8H12；故A错误；

B．苯环的不饱和度是4；该有机物的不饱和度是3，所以该有机物的同分异构体不可能是苯的同系物，故B错误；

C．结构中含有碳碳双键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．含有碳碳双键；具有烯烃的性质，能发生加成反应；加聚反应，也能发生氧化反应，故D正确；

故选CD。12、AC【分析】【分析】

CH3-CH=CH2与Cl2在高温下发生取代反应生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C与NaOH的水溶液共热发生取代反应生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D与浓硫酸共热，发生反应生成E：CH2=CH-CHO，F是苯，苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热发生取代反应生成的G是硝基苯：G在Fe、HCl存在条件下发生还原反应生成J：然后根据题意分析解答。

【详解】

A.B是CH2Cl-CH=CH2，B与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl；C与NaOH的水溶液共热，发生取代反应生成D，A正确；

B.溴水具有强氧化性；不仅可以与碳碳双键发生加成反应，也能将醛基氧化为羧基，醛基的存在对碳碳双键的检验构成干扰，因此不能只用溴水来检验E中的碳碳双键，B错误；

C.F→G是取代反应；而G→J是还原反应，C正确；

D.喹啉分子式是C9H7N，与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基(-CN)的芳香族化合物有共有5种；D错误；

故答案选AC。

【点睛】

本题以有机物的合成为线索，考查了同分异构体、反应类型的判断、官能团的检验方法、物质的推断等。掌握各种官能团的性质及物质转化条件、官能团对物质性质的决定作用是本题解答的关键。能较好的考查学生的思维、分析与推断能力。13、AC【分析】【分析】

常温下；与水混合后静置，出现分层，说明物质不溶于水，据此解答。

【详解】

A．苯不溶于水；与水混合后静置，出现分层，A正确；

B．乙醇与水互溶；不会出现分层现象，B错误；

C．乙酸乙酯不溶于水；与水混合后静置，出现分层，C正确；

D．乙酸与水互溶；不会出现分层现象，D错误；

答案选AC。14、AB【分析】【详解】

A.由分析可知，C2O52−化合价升高变为O2，因此电极a为阳极，电源b为正极；故A错误；

B.①②捕获CO2时生成的过程中碳元素的化合价均为+4价；没有发生化合价变化，故B错误；

C.由分析可知，a电极的电极反应式为2C2O52−−4e－=4CO2+O2；故C正确；

D.由a电极、d电极的电极反应式可知，该装置的总反应为CO2C+O2；故D正确。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

学会分析左右两边电极反应，C2O52−反应生成O2，化合价升高，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

（1）铁钉表面形成无数个微小的铁碳原电池；属于电化学腐蚀；

（2）若试管内液面上升，说明发生了吸氧腐蚀，溶液呈弱碱性或中性，相关方程式：正极：O2+2H2O+4e—=4OH—；负极：Fe-2e-=Fe2+；

（3）若试管内液面下降，说明发生了析氢腐蚀，溶液呈明显酸性；相关方程式：正极：2H++2e—=H2↑；负极：Fe-2e-=Fe2+。【解析】电化学弱酸性或中吸氧O2+2H2O+4e—=4OH—较强的酸析氢2H++2e—=H2↑16、略

【分析】【详解】

分子中单键是σ键，共价双键中有一个是δ键，另一个是π键，共价三键由一个δ键和两个π键组成；答案为：单键，一个，π键，一个，两个。【解析】单键一个π键一个两个17、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解；根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性；

（2）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；据此分析解答。

【详解】

(1)H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB−只能电离不能水解，导致溶液中c(H+)>c(OH−)；所以溶液呈酸性；

故答案为：HB−只能电离不能水解；

(2)A.H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，根据物料守恒，应该为c(B2−)+c(HB−)=0.1mol/L；故A正确；

B.HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子；故B错误；

C.溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH−)=c(H+)+c(HB−)；故C正确；

D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HB−)+2c(B2−)；故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

本题的解题关键在于H2B第一步完全电离、第二步部分电离，在分析判断是要注意HB−只能电离不能水解，故溶液中不含H2B分子。【解析】①.只能电离，不能水解②.18、略

【分析】【分析】

(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液；c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸；碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性。

(2)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗；标准NaOH溶液浓度小，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，取出一定体积的待测液的溶质的物质的量减少，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高。

(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积，根据反应HA+KOH=KA+H2O计算。

(4)根据电离常数进行计算氢离子浓度；再计算pH，再计算水电离出的氢离子浓度。

【详解】

(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液；c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸；碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上，故答案为：c；酚酞；c点以上；

(2)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗；标准NaOH溶液浓度小，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，取出一定体积的待测液的溶质的物质的量减少，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B不符合题意；C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意；综上所述，答案为：AD。

(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol∙L−1=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol∙L−1；故答案为：0.1050。

(4)pH=4−lg4=4−2lg2=4−2×0.3=3.4，溶液中的氢氧根浓度溶液中氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此水电离出的氢离子浓度为c(H+)＝2.5×10−11mol∙L−1；故答案为：3.4；2.5×10−11mol∙L−1。【解析】①.c②.酚酞③.c点以上④.AD⑤.0.1050⑥.3.4⑦.2.5×10-11mol/L19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】H++OH-=H2O20、略

【分析】【详解】

（1）中含碳碳双键的最长碳链为5个碳原子；含两个碳碳双键，为戊二烯，第三个碳原子上有一个甲基，命名为：3－甲基－1，4－戊二烯；

（2）有机物中官能团的名称为：碳氯键；酯基；

（3）和分子式相同；结构不同，关系为同分异构体；

（4）中含卤素原子；属于卤代烃；

（5）苯环和碳碳双键为平面构型，碳碳三键为直线构型，基团之间通过单键相连，该分子中所有碳原子均可能共平面，故最多有17个C原子共平面；苯环中处于对位的原子共直线，与碳碳三键直接相连的四个原子共直线，如图所示：最多有6个原子在同一直线上；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol双键消耗2mol氢气，1mol双键消耗1mol氢气，故1mol该物质与H2反应，最多消耗9molH2。【解析】(1)3－甲基－1；4－戊二烯。

(2)碳氯键；酯基。

(3)同分异构体。

(4)卤代烃。

(5)176921、略

【分析】【分析】

按步骤进行：先选出主链；再找到起点并编号，最后写出规范的名称。

【详解】

①分子的最长碳链为8；左端离支链最近，所以该有机物名称为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

答案为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

②分子含碳碳双键，主链和编号如图所示：所以该有机物名称为：3-甲基-2-乙基-1-戊烯。

答案为：3-甲基-2-乙基-1-戊烯。

【点睛】

烯烃的命名：选主链应含碳碳双键；编号时起点应离碳碳双键最近。【解析】①.2，2，6—三甲基—4—乙基辛烷②.3—甲基—2—乙基—1—戊烯22、略

【分析】【详解】

（1）用惰性电极电解NaHCO3和NaCl的混合溶液时，反应过程分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水；第二段电解：当氯离子完全析出后，相当于电解碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上相当于电解水。故在0→t1时间内，相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-；所以溶液pH升高比较缓慢；

（2）==NH4Cl溶液中加入少量NaOH，水解常数不变，水的离子积也不变，则该比值不变；根据盐类的水解与弱电解质电离的关系，水解平衡常数Kh=Kw/Kb=1.0×10-14÷1.8×10-5=5.56×10-10mol•L‾1，则c(NH3•H2O)•c(H+)/c(NH4+)=5.56×10-10mol•L‾1，因为c(NH3•H2O)≈c(H+)，c(NH4+)≈1mol•L‾1，带入计算式可得c(H+)=2.36×10-5mol•L‾1。

（3）Ba(OH)2可与SO42‾反应，OH‾可加盐酸除去，BaCl2可与SO42‾反应，而且不引入新杂质，Ba(NO3)2能与SO42‾反应，但NO3‾无法除去，选ac；BaCO3转化为更难溶的BaSO4，离子方程式为：BaCO3(s)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+CO32-(aq)。

（4）向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，该反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，剩余溶液中无沉淀，根据沉淀溶解平衡知识溶度积规则知，Q＜Ksp，则剩余溶液中<Ksp(CaCO3)/Ksp(MnCO3)=500。【解析】2Cl--2e-=Cl2↑HCO3-+OH-=CO32-+H2O不变2.36x10-5a、cBaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O50023、略

【分析】【详解】

从反应可以看出，生成物中气体分子数大于反应物中气体分子数，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即正反应方向移动。由于和的相对分子质量相同，故它们的平均相对分子质量不变，即平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时不发生改变。从图中可以看出，时刻v(逆)＞v(正)；说明平衡逆向移动；新平衡在原平衡的上方，说明是增大某条件。综合这两点，再结合反应方程式，从浓度；压强、温度三个方面进行分析，可确定改变条件是增大压强或升高温度。

【点睛】

如果我们忽视N2、CO的相对分子质量的大小关系，而是利用气体的总质量除以气体的总物质的量=气体的平均相对分子质量，很容易得出错误的结论，【解析】正反应否和的相对分子质量相同，故它们的平均相对分子质量不变增大压强或升高温度四、判断题(共1题，共7分)24、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；五、工业流程题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

由流程图可知，将氯化铵溶于水配成溶液，向氯化铵溶液中加入氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成一水合氨和氯化钙，在搅拌条件下，加入H2O2溶液，CaCl2与一水合氨、过氧化氢发生反应生成CaO2•8H2O，真空过滤得到CaO2•8H2O，CaO2•8H2O脱水制得CaO2。

【详解】

（1）搅拌过程中，CaCl2与一水合氨、过氧化氢发生反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；

（2）由流程可知，开始用到氯化铵，制备CaO2•8H2O时又生成氯化铵，所以循环使用的物质是NH4Cl，故答案为：NH4Cl；

（3）由表1可知，加入25mL20%的H2O2溶液时，过氧化钙的产率最高，则CaO2制备中H2O2合适的用量是25mL；故答案为：25mL；

（4）若温度过高会造成氨水挥发、过氧化氢分解，还能使CaO2•8H2O分解，导致过氧化钙的产率降低，所以制备反应需控制温度在0~2℃，冰水混合物的温度是0℃，可将反应器放置在冰水中，故答案为：将反应器放置在冰水中；可防止氨水挥发、过氧化氢分解以及CaO2•8H2O分解；

（5）由题给试剂和仪器可知，定量测定CaO2质量分数应用电子天平称取一定量的过氧化钙样品；然后加入过量的标准盐酸和样品反应，再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，故答案为：用电子天平称取一定量的过氧化钙样品，然后加入过量的标准盐酸和样品反应，再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定。

【点睛】

制备过氧化钙的过程中，NH4Cl既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl是解答关键。【解析】①.CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl②.NH4Cl③.25mL④.将反应器放置在冰水中⑤.可防止氨水挥发、过氧化氢分解，以及CaO2•8H2O分解⑥.用电子天平称取一定量的过氧化钙样品，然后加入过量的标准盐酸和样品反应，再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定26、略

【分析】【分析】

（1）焙烧时主要的化学反应是碳酸锰和氯化铵在加热条件下生成氯化锰；氨气、二氧化碳、水；500℃之前的浸出率较低；再升高温度，浸出率变化很小；

（2）该反应中，MnO2被还原，Fe2+被氧化，根据氧化还原反应中转移电子守恒以及原子、电荷守恒书写；需除去Al3+、Fe3+的同时，不能除去Mn2+；根据Ksp的关系计算即可；

（3）根据碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子生产碳酸锰；

（4）根据加热过程中Mn元素质量不变分析300℃以及770℃时固体成分进行分析。

【详解】

（1）焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为：MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O；温度过低；反应速率慢；浸出率低；随着温度的升高，锰浸出率逐渐升高，但在500℃以后，锰浸出率增加缓慢，并且在500℃时，锰浸出率已经达到95%以上，温度过高，浸出率变化不大，成本增加，故焙烧温度取500℃即可；

（2）净化除杂中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；由表可知，Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别为2.8和5.2，Mn2+开始沉淀pH为8.8，故若要将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，但Mn2+不能沉淀，故需条件pH的范围为5.2≤pH<8.8；当两种沉淀共存时，溶液中=1.97；

（3）“碳化结晶”时，加入碳酸氢铵时HCO3-的电离促进Mn2+生成MnCO3，同时HCO3-与电离出的H+反应生成水和CO2，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2O；

（4）假设起始n(MnCO3)=1mol，则m（MnCO3）=115g，m（Mn）=55g，加热过程中Mn元素的质量不变，A点时固体质量为115g×75.65%=87g，则m（O）=32g，故故A点对应的化学式为MnO2，同理可计算出B点对应的化学式为Mn3O4，故300℃—770℃范围内，发生反应的化学方程式为：3MnO2===Mn3O4+O2↑。

【点睛】

物质加热过程的热重曲线分析时，金属元素的质量始终保持不变，根据质量守恒计算相关温度下对应的固体化学式。【解析】MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O温度低，速率慢浸出率低；温度过高，浸出率变化不大，成本增加MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O5.2≤pH<8.81.97Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2O3MnO2=Mn3O4+O2↑27、略

【分析】【分