第8章　常见的酸、碱、盐

第8单元常见的酸、碱、盐（时间：45分钟满分：100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素2、下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A．烧碱固体 B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁3、“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取惠城区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：（）农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.0～7.06.0～7.07.0～8.14.8～5.5A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．玉米4、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （）A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗5、我市园林工人在公路两旁的树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是 （）A．美观作用 B．标记作用 C．杀菌作用 D．以上说法不正确6、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 （）7、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 （）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．发生了中和反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的8、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()A．苯甲酸溶液的pH小于7B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色9、在生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 （）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较10、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与稀硫酸溶液反应二、填空题（本题有4小题，共30分）11、（8分）现有下列物质：①干冰②生石灰③稀盐酸④熟石灰，回答下列问题（均填化学式）：(1)可作食品干燥剂的是______________。(2)用作制冷剂的是_____________。(3)常用来改良酸性土壤的是___________。(4)用于金属表面除锈的是___________。12、（10分）一些食物的近似pH如下表，食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.66.8~8.0请你细心观察分析后回答下列问题：(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是，它能使紫色石蕊试液变成色。(2)人的胃酸中主要成分是，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是氢氧化铝，请写出它与胃酸反应的化学方程式。13、（6分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。小晴同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，她将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到，滴入澄清石灰水发现；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当她用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到的现象是。（6分）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：测定时间6:056:106:156:206:256:30pH4.954.944.934.884.874.85已知：正常的雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否为酸雨_________（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_________（填“增强”或“减弱”）。(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用NaOH来吸收生产过程中产的SO2，将其转化为亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。三、（本题有2小题，共11分）15、（5分）用氢氧化钾中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的A物质的质量关系如右图所示。则A的化学式为______________，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入A为mg时，B点的含义是_____________________________________。16、（6分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_________、C、D。浅绿色溶液B中溶质的化学式______________。(2)写出C→D的化学方程式_____________________________________________。AB四、实验题（本题有2小题，共21AB17、（11分）如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：(1)B图中加水仪器的名称是。(2)B图锥形瓶内产生的现象是。产生这一现象的原因是。(3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是（填序号）。(4)A图中玻璃棒的作用是。(5)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是，过一会儿有产生，有关的化学方程式为（写其中一种反应即可）。18、（10分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。②方案二：观察。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。③上述两个方案在设计思想上的相同点是。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_________________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。五、计算题（本题有1小题，共8分）19、（共8分）某1g含有杂质的氢氧化钠样品溶于不能与5g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（杂质不与盐酸反应）

第十单元酸和碱一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1A2C3D4B5C6A7D8B9A10C二、填空题（本题有4小题，共30分）11、（共6分）CaOCO2Ca(OH)2HCl12、（共6分）(1)苹果红(2)盐酸玉米粥Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O13、（共6分）无明显现象溶液由无色变成红色溶液由红色变无色且有白色沉淀产生14、（共4分）(1)是增强(2)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O三、（本题有2小题，共11分）点燃15、（共5分）KOHKOH+HCl==KCl+H2点燃16、（共6分）(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O2=====2H2O四、实验题（本题有2小题，共21分）17、（共11分）(1)分液漏斗(2)酸液飞溅水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾(3)A(4)搅拌(5)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色气泡Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O（或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）18、（共10分）①大于稀H2SO4②稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O③测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应④放热三五、计算题（本题有1小题，共8分）19、（共8分）80%第8单元常见的酸、碱、盐盐化肥（时间：45分钟满分：100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的俗名与化学式不一致的是 （） A．食盐CaCl2 B．熟石灰Ca(OH)2 C．小苏打NaHCO3 D．纯碱Na2CO32、晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于 （）A．氮肥

B．磷肥

C．钾肥

D．复合肥料3、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是 （）A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和盐酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液4、欲从固体粗盐中得到固体精盐，实验的操作步骤中必须要做的正确顺序为（）①计算 ②溶解 ③过滤 ④蒸发A．①②③④ B．③④② C．②③④ D．④5、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于 （）A．生产烧碱 B．生产纯碱 C．精制粗盐 D．生产尿素6、下列有关“盐”的说法正确的是 （）A．盐中一定含有金属元素 B．盐类物质之间不可能发生化学反应C．生成盐和水的反应不一定是中和反应 D．盐溶液一定呈中性7、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 （）A．NH4Cl与KCl：观察外观B．NH4HCO3与KCl：加水C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味8、在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是 （）A．为提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响B．碳酸氢铵可以和碱性的草木灰混合使用C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用9、对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是 （）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部10、除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是 （）A．加入适量稀盐酸 B．加入适量石灰水C．加入适量的氯化钙溶液 D．加入适量氯化钡溶液二、填空题（本题有4小题，共30分）11、（8分）从H、O、S、Ca四种元素中，选择适当的元素，各写一个符合下列要求的化学式物质类别酸碱盐氧化物化学式12、（8分）盐类物质可以通过多种途径得到，请按下列要求，分别写出用不同类别的物质来制取MgCl2的化学方程式。(1)一种金属和一种酸________________________________________________；(2)一种金属氧化物和一种酸_______________________________________；(3)一种碱和一种酸__________________________________________；(4)一种盐和一种酸__________________________________________。13、（8分）2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉[Ca3(PO4)2](1)以上化肥中属于钾肥的是(填序号)(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为。硝酸铵溶于水可以解离出NH4+和(写离子符号)，供植物吸收。(3)尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为。14、（6分）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种。一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养溶液里浸泡，培养溶液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。(1)取少量培养溶液于试管中，滴入无色酚酞试液后变红，则培养溶液的pH______7（填“＜”“＞”或“＝”）。(2)在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为__________________________________________。(3)在（2）所得溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是______________（填序号）。A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3三、（本题有2小题，共14分）15、（7分）（1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是，若已变质则检验时可观察到的现象是。（2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：①不发生化学反应的方法。②有化学反应发生的其中一种方法（写化学反应方程式）。17、（7分）A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。(1)写出A、B的化学式：A，B。(2)在物质的分类中，D属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)图中反应②的化学方程式为。(4)图中反应④的化学方程式为。四、实验题（本题有2小题，共18分）18、（6分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法区分它们。请回答有关问题：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实验现象及结论方法一方法二19、（12分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式猜想三：能与Ca(OH)2反应向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式猜想四：能与CaCl2反应产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl反应的基本类型为[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或