2025年春新科粤版化学九年级下册课件 8.3 酸和碱反应

8.3

酸和碱反应学习目标讲授新课认识酸和碱的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生；学会辨别复分解反应。01能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。02了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。03为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？通过前面的学习，我们已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？导入新课实验8–12酸碱溶液的导电性酸碱溶液的导电性观察活动试剂①蒸馏水②酒精③稀盐酸④稀硫酸⑤稀烧碱溶液⑥澄清石灰水灯泡是否发亮不亮不亮发亮发亮发亮发亮（略暗）结论：蒸馏水、酒精不导电，酸溶液和碱溶液能够导电。说明酸、碱溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。这些带电的微观粒子是什么呢？阴离子是酸根离子阳离子是金属离子阳离子都是阴离子都是H+OH-酸在水溶液中都能解离出H+，碱在水溶液中都能解离出OH-，所以酸和碱都各自有相似的化学性质。酸与碱能发生反应吗？中和反应01实验8–13在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？

无明显现象，无法确定是否发生了反应。为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生了化学反应，应采取什么方法?在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察加入稀盐酸后溶液的颜色变化。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应实验8–14氢氧化钠溶液与稀盐酸反应实验8–14实验用品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。

实验序号实验设计发生化学反应的证据反应的化学方程式（1）（2）b.稀盐酸a.5mL稀氢氧化钠+酚酞溶液b.a.5mL稀硫酸+酚酞溶液溶液由红色变为无色HCl+NaOH=NaCl+H2O（酸）（碱）（盐）（水）稀氢氧化钠溶液溶液由无色变为红色H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（酸）（碱）（盐）（水）实验序号实验设计发生化学反应的证据反应的化学方程式（3）（4）b.a.b.a.稀硫酸5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液澄清石灰水5mL稀盐酸+紫色石蕊溶液有白色沉淀生成，溶液由蓝色变为紫色溶液由红色变为紫色H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O结论：指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2

CaSO4↓+2H2O酸碱盐水酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。思考与讨论有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？不正确，因为能生成盐和水的反应有3种。酸+金属氧化物→盐+水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O酸+碱→

盐+水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O碱+非金属氧化物→

盐+水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O判断下列反应是否是中和反应。Fe2O3＋6HCl

====

2FeCl3＋3H2O()

2NaOH＋CO2

====

Na2CO3＋H2O

()Al(OH)3

＋3HCl

====

AlCl3＋3H2O

()×

×

√

练一练信息技术与化学实验利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析pH变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据。也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。pH加入盐酸的体积/mL温度/℃加入盐酸的体积/mL小结酸和碱的主要化学性质项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液（

）使紫色石蕊溶液（

）无色酚酞使无色酚酞溶液（

）使无色酚酞溶液（

）酸碱相互作用酸+碱→（

）+（

）与氧化物反应酸+（

）氧化物→（

）+（

）碱+（

）氧化物→（

）+（

）与盐反应酸+盐→（

）+（

）碱+盐→（

）+（

）与较活泼金属反应酸+较活泼金属→（

）+（

）变红变蓝变红不变盐水金属非金属盐水盐水新盐新酸新盐新碱盐氢气参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这种类型的反应，叫作复分解反应。复分解反应的概念＋＋AB+CD→AD+CB思考与讨论中和反应和复分解反应两者有什么关系？为什么？中和反应属于复分解反应。中和反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。小结基本反应类型特点举例化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B→ABAB→A+BAB+C→A+CBAB+CD→AD+CBC+O2====CO2点燃2H2O2====2H2O+O2↑

MnO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O思路与方法导引认识化学反应的视角认识化学反应物质的变化反应条件能量的变化反应类型现象反应前后的物质种类和数量发生变化反应过程中的吸热或放热现象温度、压力、催化剂等因素对反应的影响颜色变化、气体产生、沉淀生成等可见现象分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等中和反应的应用021.改良酸性或碱性土壤利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。如用熟石灰处理硫酸厂的污水。2.废水处理人体的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。3.医药应用中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。知识视窗酸雨酸雨形成的原因：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4（亚硫酸）（pH＜5.6）酸雨的危害：①危害人体健康

②导致水体酸化，严重影响水生动植物的生存；

③破坏土壤、植被、森林；

④腐蚀金属及建筑物。课堂小结中和反应应用概念酸和碱作用生成盐和水的反应工业废水的处理实质氢离子和氢氧根离子结合生成水改良酸性或碱性土壤医药或生活中的应用1．下列属于中和反应的是（）A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3B随堂训练2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③B3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶液的总质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类不变A4．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880

x40g×15%