2025年中图版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学上册月考试卷196考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断正确的是（）A.醇类物质在空气中完全燃烧生CO2和H2O．乙醇是醇类的一种，所以乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2OB.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，所以生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应2、下列反应属于化合反应的是（）A.酒精+氧气→水+二氧化碳B.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳C.锌+硫酸→硫酸锌+氢气D.铜+氧气→氧化铜3、将带火星的木条移近集气瓶口时，木条剧烈燃烧起来．对于这个现象，你得到的结论是（）A.集气瓶中盛的是空气B.集气瓶中盛满了氧气C.集气瓶中盛有半瓶氧气D.不能确定集气瓶中是否盛满氧气4、下列应用和相应的化学方程式都正确的是（）A.高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑B.用生石灰处理硫酸厂废液：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2↑5、如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是A.该反应是化合反应B.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1C.该反应前后，原子种类、数目不变D.该示意图中共有3种分子评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列对实验现象的描述，正确的是（）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，放热并火星四射，生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体C.铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色的物质析出，溶液由无色变蓝色D.将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从下至上依次熄灭7、关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量是一个比值，没有单位B.相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是原子的相对质量C.相对原子质量是碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值D.以上说法都不对8、下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A.H2SO4、FeCl3、NaClB.HCl、NaOH、H2SO4C.CuSO4、NaCl、NaOHD.Na2CO3、HCl、CaCl29、20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室让氢气在-268.8°C、1.013×107万帕下，变成能导电的固态“金属氢”，关于氢的下列说法中错误的是（）A.氢是地壳中含量最高的元素B.同一条件下，氢气是密度最小的气体C.氢是无污染的新型能源D.气态氢不能导电，故能导电的固态氢的气化过程属于化学变化10、下列实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

量95ml液体C.

称量固体D.

稀释浓硫酸11、下列物质中属于纯净物的是（）A.人呼出的气体B.纯净水C.冰水混合物D.干净的空气12、下列实验操作，合理的是rm{(}rm{)}A.检查装置的气密性时，先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中B.洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上C.用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管D.给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热13、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量减少的是（）A.Al2（SO4）B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO314、在一密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。

。物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应；下列认识正确的是（）

A.该变化的基本反应类型一定是置换反应。

B.参加反应的甲；丙的质量比为1：9

C.乙；丁的相对分子质量比一定为10：9

D.甲反应后的质量为0g

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、下列叙述中不正确的是____

A．Fe、Fe2+、Fe3+都属于同种元素B．分子能再分；而原子不能再分。

C．原子的质量主要集中在原子核上D．____．16、会用化学眼光看物质世界；是学习化学知识后应有的素质．结合下面材料填空．

材料：木炭是一种黑色固体；能够燃烧，在空气中燃烧发红，但在氧气中更剧烈发出白光，同时放出大量的热．

（1）从化学物质类别看，木炭属于____（填“单质”或“氧化物”）．

（2）木炭在氧气中燃烧比空气中更剧烈，原因是____．

（3）从应用化学用语角度，“木炭燃烧”可表示为____．

（4）从微观变化角度；“木炭燃烧”的微观模型示意图如下所示，请将图“反应”中的内容补充完整．

17、肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品；小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采取下列方法：

小庆根据化学式计算：

解：硫酸铵中氮元素的质量分数：

×%

=×%

=21.2%

设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．

x×21.2%=7.5g×20%

x=7.08g

样品中含硫酸铵的质量分数为：

×100%=94.4%

答：样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%．

小鸿通过实验并根据化学方程式计算：

用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热；直到不再产生气体为止，得到纯净；干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：

（NH4）2SO4+Ca（0H）2CaSO4+2NH↑+2H2O

（小鸿的计算过程由你来完成）

回答：

（1）请你根据小鸿的实验结果；计算样品中硫酸铵的质量分数．（结果精确到0.1%）．

（2）你的计算结果和小庆的计算结果____（填“相同”或“不同”），原因是____．

（3）根据小鸿实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意____．18、某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：则化合物[R]的化学式是____．19、过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na2O2；化学兴趣小组的同学将包邮过氧化钠固体的棉花放入如图所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时发现棉花燃烧起来．

（1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭．这一现象说明二氧化碳具有____性质．

（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是____．

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？

查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．

设计实验：经过讨论后，小组同学利用如图所示的实验装置进行探究．要使Na2O2与CO2反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是____．

实验步骤：①按以上顺序装好装置；并检查其气密性，添加药品；

②推动注射器；并将稀盐酸注入锥形瓶中；

③一段时间后；在尾气处放置一根带火星的小木条，观察现象．

实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．

实验分析：①浓硫酸的作用是____；

②烧杯内变浑浊的原因是____．

实验结论：①“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了____；

②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应____（填“吸收”或“放出”）热量；使棉花满足了燃烧条件．

（3）已知Na2O2和CO2反应生成上述气体的同时还有纯碱生成．欲产生16g氧气，至少需要过氧化钠的质量为多少？20、人类社会存在和繁荣的物质基础之一；图甲为近两个多世纪以来，人类能源消耗曲线图，图乙为某燃煤电厂全景图．据图回答：

（1）由图甲可知，自1950年以来，人类能源消耗的情况是____．

A．显著增长B．平稳增长C．稳中有降D．显著减少。

（2）图乙中的电厂发电功率为1×107千瓦，要维持这样的发电功率，该厂每小时约需燃烧5×106千克煤，这些煤完全燃烧可产生的热量大约是1.5×1014焦，则此发电厂燃煤的效率为____

（3）煤燃烧过程中，排放到大气中的有害物质可达1.2×106千克，减少有害物质二氧化硫的排放，可以用（NaOH）溶液来吸收，如果要吸收0.8×106千克的二氧化硫，需要质量分数为40%的烧碱溶液多少千克？21、科学来源于生活又服务于生活．

下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：

。序号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3溶液pH377118请结合上表信息回答下列问题：

上述物质中，碱性最强的是____（填序号）；当被黄蜂叮咬（释放一种碱性物质）后，为减轻症状，可在叮咬处涂____（填序号）22、甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示；回答下列问题；

①t1℃时，甲物质的溶解度____（填“＞”“＜”或“=”）丙物质的溶解度．

②t2℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液时甲物质的____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数____．

③甲、乙、并三种物质的饱和溶液通过____（方法）都能析出晶体．

④t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是____．

⑤t2℃时，某同学____（填“能”或“不能”）用固体丙（不含结晶水）配制出50g溶质质量分数为20%的溶液，若不能，请写出原因____．评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)23、实验室测定某黄铜屑（由锌和铜形成的合金）的组成；分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

。1234取样品质量/g50.050.050.050.0取稀硫酸质量/g40.080.0120.0160.0产生气体质量/g0.40.81.01.0（1）完全反应时，样品与稀硫酸的质量比为____；

（2）黄铜中锌的质量分数．24、现有NaNO3和Na2CO3的混合物20g，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，某同学将该混合物放入一定量的水中配制成60g溶液，再向其中加入50gCa（NO3）2溶液，恰好完全反应，过滤后得到100g滤液，求所得滤液中溶质的质量分数．25、某校化学课外活动小组的同学需用稀硫酸中和废碱液．现有一瓶未开启的浓硫酸；标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．

（1）该瓶内所含溶质的质量为多少克？

（2）若配制901.6g20%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？26、某学校课外活动小组用3g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验；实验装詈如下图，实验数据记录如下表；假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数．

实验记录表

。实验装置代号ABD实验前总质量（g）100100100实验后总质量（g）100.5100.5102.2评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)27、有A、B、C、D四种物质，已知A是无色无味的气体，B是黑色固体，可以在空气中燃烧，且B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊，D是空气的成分之一，约占空气体积的则A是____，B是____，C是____，D是____．写出B与A反应的文字表达式____．28、有A；B、C、D四种溶液；它们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下的反应：

①A+C→E↓+F②B+C→G↓+F③B+D→H+J+K↑

（1）根据以上关系推断，填写各物质的化学式．B为____，C为____．

（2）写出相应反应的化学方程式：①____；③____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】A；根据乙醇含有碳、氢、氧三种元素进行解答；

B；根据氧化物的含义进行解答；

C；根据置换反应的含义进行解答；

D、根据生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应进行解答．【解析】【解答】解：A、乙醇属于醇类，含有碳、氢、氧三种元素，在空气中完全燃烧生成CO2和H2O；故A正确；

B；氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物；所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故B错误；

C；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；所以生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，故C错误；

D；生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应；例如氧化铁和盐酸反应也生成盐和水，但不是酸与碱反应，故D错误．

故选：A．2、D【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精+氧气→水+二氧化碳；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

B；碳酸钙→氧化钙+二氧化碳；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

C；锌+硫酸→硫酸锌+氢气；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

D；铜+氧气→氧化铜；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

故选：D．3、B【分析】解：将带火星的木条移近集气瓶口时；若瓶内的气体是空气，木条不会剧烈燃烧起来．故A错；

将带火星的木条移近集气瓶口；木条剧烈燃烧起来．说明氧气已经满了．故C错；

只有氧气才能使带火星的木条复燃；说明瓶内的气体是氧气．故D错．

故选B

氧气能使带火星的木条复燃．

氧气能使带火星的木条复燃是氧气不同于其他气体的根本特征．【解析】【答案】B4、C【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、高炉炼铁发生的主要反应是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故选项错误．

B；生石灰是氧化钙的俗称；其化学式为CaO，故选项化学方程式书写错误．

C；该化学方程式书写完全正确．

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故选项错误．

故选：C．5、B【分析】试题分析：分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子，所以反应前后存在没有参加反应的分子，A．由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后只新生成一种分子，即一种物质，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故Ａ正确；B．由图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2，有一种物质有剩余，故Ｂ错误；C．化学反应的实质是分子的分开原子的重新组合过程，所以该反应前后，原子种类、数目不变（由图示信息也可知道），故Ｃ正确；D．由图示可知反应前后的的物质含有的分子种类共有3种分子；故正确；故选B考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定【解析】【答案】B二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】A；根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据金属的化学性质进行分析判断．

D、根据二氧化碳的化学性质、物理性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

C；铜的金属活动性比银强；铜丝插入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面有银白色的物质析出，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确．

D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中；蜡烛火焰从下至上依次熄灭，故选项说法正确．

故选：CD．7、BC【分析】【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；相对原子质量有单位；单位是“1”，常省略不写，不是没有单位，故选项说法错误．

B、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准；其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是原子的相对质量，故选项说法正确．

C、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准；其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法正确．

D；由于BC说法正确；故钙选项说法错误．

故选：BC．8、CD【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外两种溶液混合；均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故选项错误．

B；NaOH与盐酸、硫酸均能发生中和反应；但无明显变化，组内三种物质的溶液两两混合时，均无明显变化，不加其他试剂无法鉴别，故选项错误．

C、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外两种溶液混合；出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项正确．

D、组内三物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2；不加其他试剂可以鉴别；故选项正确．

故选：CD．9、AD【分析】【分析】A；根据地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙进行分析．

B；根据气体的密度比较分析；氢气是自然界中最轻的气体．

C；根据氢能源的特点分析即可．

D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙；所以地壳中含量最高的元素是氧元素．故错误．

B；氢气跟其他气体相比最显著的特点就是密度小；是自然界中最轻的气体．故正确．

C；氢气燃烧后会只生成水；对环境没有污染．故正确．

D；固态氢的气化过程只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．故错误．

故选：AD10、BD【分析】【分析】A；根据酒精灯的使用方法及注意事项进行分析；

B；根据量筒的选取方法分析；

C；根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；

D、根据浓硫酸的稀释方法考虑．【解析】【解答】解：A；点燃酒精灯要用火柴；不可用燃着的酒精灯去点燃，否则会引起着火，故A错误；

B；量筒选取时要选取比所量液体体积大且最接近的；量取95mL液体应该用100mL量筒，故B正确；

C；氢氧化钠具有腐蚀性；应该放在烧杯中称量，不能放在纸上，故C错误；

D；浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中；并用玻璃棒搅拌，故D正确．

故选BD．11、BC【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；人呼出的气体有二氧化碳、水蒸气等；属于混合物，故选项错误；

B；纯净水是纯水；属于纯净物，故选项正确；

C；冰水混合物中只有水分子；属于纯净物，故选项正确；

D；干净的空气中也有氧气、氮气等物质；属于混合物，故选项错误；

故选BC12、BD【分析】解：rm{A}检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故操作错误；

B；洗净后的试管；放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，故操作正确；

C；用高锰酸钾制氧气时用排水法收集；收集氧气时，刚开始排出的气体不纯净，所以要先先加热药品，一段时间后再将导管伸入集气瓶底部收集，故操作错误；

D；给试管中的药品加热时；先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热，故操作正确．

故选：rm{BD}．

A；根据检查装置气密性的方法进行分析判断；

B；根据洗净后的试管的放置方法进行分析判断；

C；根据用高锰酸钾制氧气时用排水法收集的注意事项进行分析判断；

D；根据给试管中的药品加热时的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{BD}13、BD【分析】【分析】根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比来分析作答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．【解析】【解答】解：A、由于铁的活动性要比铝更弱，所以把铁片放入铝的盐溶液如Al2（SO4）3中不会发生反应；溶液的质量不变．

B、把铁片放入CuSO4溶液中；铁能把铜置换出来，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，因此溶液的质量会减轻．

C；把铁片放入硫酸溶液中；铁片能和硫酸反应生成可溶于水的硫酸亚铁和氢气，进入溶液中的发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，因此溶液的质量会增加．

D、把铁片放入AgNO3溶液中；铁能把银置换出来，由反应时的质量比可，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，因此溶液的质量会减轻．

故选BD．14、BD【分析】

A；根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物；乙、丁为生成物．故该反应为：甲+丙═乙+丁．没有说明物质的种类，不一定是置换反应，故此选项错误．

B；参加反应的甲的质量为：4-0=4克．丙的质量为：42-6=36克．故此选项正确．

C；参加反应的乙和丁的质量分别为：20-1=19克31-10=21克．根据化学反应中各物质间的质量关系就是它们的相对分子质量之比可知乙、丁的相对分子质量和的比为19：21；但由于不知道反应具体的化学方程式，因而无法确定乙、丁的相对分子质量比，故此选项错误．

D；根据质量守恒定律：反应前物质的质量总和4+1+42+10=57．和反应后物质的质量总和相等．所以待测+20+6+31=57故待测=0．故此选项正确．

故选BD

【解析】【答案】该题是一道图表数据结合题；首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲；乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】A、根据Fe、Fe2+、Fe3+的质子数都相同进行解答；

B；根据在化学变化中分子能再分；而原子不能再分进行解答；

C；根据原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小进行解答；

D、根据原子与离子的转化进行解答．【解析】【解答】解：A、1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；它们的核内质子数不同，属于同种元素，故选项说法正确；

B；在化学变化中分子能再分；而原子不能再分，故选项说法错误；

C；原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，故选项说法正确；

D、1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+；Fe三种粒子的核外电子数不同．

故答案为：B；核外电子数相同．16、略

【分析】【分析】（1）根据单质和化合物的定义分析：由一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物；

（2）根据可燃物燃烧时的不同现象与氧气的接触面积；氧气的浓度；可燃物的性质有关进行分析解答本题；

（3）用化学方程式表达出木炭燃烧的过程；

（4）根据化学变化的实质就是破坏旧分子形成新分子的过程画出，要体现出原子的个数不变．【解析】【解答】解：

（1）木炭是由C元素组成的纯净物是单质；

（2）可燃物燃烧时的不同现象与氧气的接触面积；氧气的浓度；可燃物的性质有关；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是氧气浓度大；空气中氧气浓度小；

（3）木炭燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；

（4）化学反应的过程就是破坏旧分子形成新分子的过程；旧分子被破坏成原子，原子的个数和种类都不变，故画：1个碳原子和2个氧原子．

答案：

（1）单质。

（2）氧气浓度大；空气中氧气浓度小。

（3）C+O2CO2

（4）17、略

【分析】【分析】（1）依据化学方程式的计算可得硫酸铵的质量；进而可得硫酸铵的质量分数；

（2）依据第二种方法中氨气有可能会溢出分析解答；

（3）依据硫酸铵和碱性物质混合会放出氨气分析解答；【解析】【解答】解：（1）解：设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．

（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+2H2O

13234

x1.7g

x=6.6g

样品中硫酸铵的质量分数为：×100%=88.0%

答：样品中硫酸铵的质量分数为88.0%

（2）由两者的计算数据可知两者的计算结果不同；其原因可能是小鸿在收集过程中部分氨气逸散（合理给分）；

（3）从小鸿的反应可以看出硫酸铵不能和熟石灰等碱性物质混合使用；否则会使其肥效流失；

故答案为：（1）答：样品中硫酸铵的质量分数为88.0%；

（2）不同；小鸿在收集过程中部分氨气逸散（合理即可）；（3）不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）；18、略

【分析】

由反应2R+3O22CO2+4H2O，生成物中含C、H、O原子的数目分别为2、8、8；反应物中含O原子的数目为6，据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断R物质的2个分子中含C的数目为2、含H的数目为8、含O的数目为2，故物质R的化学式为CH4O；

故答案为：CH4O．

【解析】【答案】根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物中R的化学式．

19、二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧氧气和温度、达到棉花的着火点adeb除去CO2中的水蒸气温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出氧气放出【分析】【分析】二氧化碳具有密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧的性质，常用作灭火剂，燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，要使Na2O2与CO2反应，须除去产生的二氧化碳中的水蒸气，以防造成干扰，浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，过氧化钠能与二氧化碳反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙固体而使溶液变浑浊，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据氧气的质量可以求得需要过氧化钠的质量．【解析】【解答】解：

（1）位于下面的蜡烛先熄灭；上面的后熄灭．说明具有密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧的性质，所以本题答案为：二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧；

（2）燃烧的条件是有可燃物；与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，所以本题答案为：氧气和温度；达到棉花的着火点；

要使Na2O2与CO2反应，须除去产生的二氧化碳中的水蒸气，以防造成干扰，使用浓硫酸干燥二氧化碳气体时，需使气体从长管进入干燥瓶，从短管逸出，所以本题答案为：adeb；

浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，用于除水，所以本题答案为：除去CO2中的水蒸气；

过氧化钠能与二氧化碳反应放出热量；使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙固体而使溶液变浑浊，所以本题答案为：温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出；

“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；所以本题答案为：氧气；

“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出了热量（注意此处强调的是饱和溶液的浑浊；应该考虑这种特殊物质的溶解性变化趋势），所以本题答案为：放出；

（3）设需要过氧化钠的质量为x；则有。

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

15632

x16g

x=78g．

答：需要过氧化钠的质量为78g．20、A24%【分析】【分析】（1）可根据图象看出能源的消耗情况；

（2）已知发电厂的发电功率和发电时间；可以得出输出的电能，并进而计算出发电厂的燃煤效率；

（3）据二氧化硫的质量和反应方程式，可计算出需要烧碱溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）有图象可看出；随着时间的推移，人类消耗能源的速度显著增多，所以选A；

（2）∵P=；

∴该发电厂每小时可输出的电能是W=Pt=1×107kW×1h=107kW．h=3.6×1013J

电厂的发电效率为η=×100%=×100%=24%；

（3）设需要质量分数为40%的烧碱溶液质量为x

SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

6480

0.8×106kgx×40%

=

x=2.5×106kg

故答案为：A；

（2）24%；

（3）答：需要质量分数为40%的烧碱溶液2.5×106kg．21、略

【分析】【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答，碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，酸碱能发生中和反应，据此解答．【解析】【解答】解：①的pH小于7，呈酸性，②③的pH等于7，呈中性，④⑤的pH大于7，呈碱性，且石灰水的pH大于纯碱溶液的pH，故石灰水的碱性强；黄蜂释放的是碱性物质，故使用酸性物质涂抹，食醋呈酸性，故填：④，①．22、＜不饱和溶液13%蒸发溶剂甲＜丙＜乙不能t2℃时，丙物质饱和溶液的质量分数为16.7%．【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；甲物质的溶解度＜丙物质的溶解度；

②t2℃时，甲物质的溶解度是20g，所以将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液时甲物质的不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为×100%=13%；

③甲；乙、丙三种物质的饱和溶液通过蒸发溶剂都能析出晶体；

④t1℃时，乙物质的溶解度最大，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会，t1℃乙物质的溶解度小于t3℃时丙物质的溶解度，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃；所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲＜丙＜乙；

⑤t2℃时，某同学不能用固体丙（不含结晶水）配制出50g溶质质量分数为20%的溶液，原因是：t2℃时，丙物质饱和溶液的质量分数为×100%=16.7%．

故答案为：①＜；

②不饱和溶液；13%；

③蒸发溶剂；

④甲＜丙＜乙；

⑤不能，t2℃时，丙物质饱和溶液的质量分数为16.7%．四、实验题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】根据表格提供的数据进行分析，根据数据1可知，每40g硫酸反应生成氢气0.4g，根据数据3、4可知，50g合金生成氢气1.0g，根据氢气的质量可以求得锌的质量．【解析】【解答】解：（1）根据数据1可知；每40g硫酸反应生成氢气0.4g，生成1.0g氢气需要硫酸的量为100g，属于样品与稀硫酸的质量比为：50g：100g=1：2，所以本题答案为：1：2；

（2）设生成1.0g氢气需要锌的质量为x；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x1.0g

x=32.5g

黄铜中锌的质量分数为：%=65%

答：完全反应时，样品与稀硫酸的质量比为1：2，黄铜中锌的质量分数为65%．24、略

【分析】【分析】由于NaNO3和Na2CO3的混合物中只有碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此恰好完全反应后，过滤除去碳酸钙沉淀，所得滤液为硝酸钠溶液，其中溶质的质量分数=×100%；运用质量守恒定律，反应前后物质质量差即为生成沉淀碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算混合物中碳酸钠的质量、反应生成硝酸钠的质量，混合物的质量与碳酸钠质量差即为原混合物中硝酸钠的质量．【解析】【解答】解：由质量守恒定律得，生成CaCO3的质量为：60g+50g-100g=10g

设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaNO3的质量为y；

Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3