2025年人教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳氢键的形成C.汽油主要是C5∼C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷2、工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯．图（a）是丁烷的平衡转化率与反应温度及压强的关系图．将丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），得到图（b）和图（c）的关系曲线。下列判断不正确的是（）

A.由图（a）可知，x小于0.1B.由图（b）可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率减小C.由图（c）可知，丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D.由图（c）可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为高温条件下生成副产物3、下列实验不能达到实验目的的是（）。实验操作实验目的A向某溶液中加浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验溶液中是否存在B蔗糖中加入浓硫酸搅拌验证浓硫酸的脱水性和强氧化性C分别与稀盐酸反应比较的金属性强弱D向溶液中加入金属钠块比较金属性：A.AB.BC.CD.D4、下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A.分液时取出下层液体B.存放浓硝酸C.收集NO气体D.检查气密性5、下列过程发生化学变化的是A.空气液化制氧气B.用石墨制取人造金刚石C.日晒海水制取食盐D.压缩二氧化碳气体制取干冰6、化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A.干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B.月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C.苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D.空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O37、按图1所示装置进行实验,若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示。

1c(Ag+)2c(NO3-)3a棒的质量4b棒的质量5溶液的质量A.仅①③B.仅①③⑤C.仅②④D.仅②④⑤8、下列物质中，既含共价键又含离子键的是A.NaClB.O2C.NH4ClD.CO29、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极，下列说法正确的是（）A.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B.负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C.电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、利用铝与空气中的氧气发生反应；可设计为原电池，实现化学能转化为电能。

（1）回答下列问题：

①写出铝与空气反应的化学方程式：_______________；

②Al片上发生的电极反应式是：__________________；

③石墨棒上发生的电极反应式是：________________；

④消耗27g铝时，转移的电子数为：__________mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ·mol−1。

①写出该反应的热化学方程式：______________。

②利用该反应设计如图所示的原电池，在图中适当的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向_____________。

11、阅读短文；回答问题。

燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知；其实二氧化碳是一种被误解；误判的资源。我国科学家在二氧化碳加氢制甲醇技术的研究方面取得了重大突破。将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象；他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)CO2转化为甲醇属于物理变化。______

(2)CO2转化为甲醇可缓解温室效应；还可作为理想的能源补充形式。______

(3)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。______

(4)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。______12、回答下列问题。

(1)下列各组物质。

①O2和O3②H、D、T③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙醇和丁醇⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和⑧三氯甲烷和氯仿⑨丙烯和环丙烷⑩丙烯和环丁烷。

互为同分异构体的是________，互为同系物的是________。

(2)某种烷烃在空气中完全燃烧后生成了17.6g的CO2和9g的水，则其可能的结构为_______。

(3)某有机物由碳；氢、氧、氮4种元素组成；其中含碳32%，氢6.7%，氧43%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75。

①请通过计算写出该有机物的分子式___________。

②该有机物是蛋白质水解的产物，它与乙醇反应生成的酯可用于合成医药和农药，请写出生成该酯的化学方程式________。

(4)30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为65%，则可得到乙酸乙酯的质量为_______________。13、请阅读下列科普短文；并回答有关问题：

石墨烯是一种二维的单层石墨，这种神奇的材料是人类已知的最强材料，具有极其广泛的用途。石墨烯比①____更有弹性，比②____更轻，比③____和④____更硬。石墨烯还具有其他显著特征：石墨烯是完全不透⑤____的(对⑥____也是如此)；它比人的⑦____薄10万倍；它的导电性比⑧____强10倍以上；它的电迁移率比⑨____快100倍。

(1)钢和空气均属于________(填“纯净物”或“混合物”)；石墨和金刚石互为__________(填“同素异形体”或“同位素”)。

(2)以上划线物质中属于金属材料的是___________(填序号，下同)，可以作为半导体材料的是___________，属于合成材料的是___________。14、按要求填空。

（一）有机物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根据名称写出物质（结构简式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示（如图）

（5）降冰片二烯的分子式为____________；

（6）降冰片二烯属于_____________（填序号）。

A环烃B不饱和烃C烷烃D烯烃评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误16、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误17、可以直接测量任意一反应的反应热。___18、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误19、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共18分)20、由A；B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

。装置。

现象。

二价金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。21、晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应；在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。22、为了探究化学能与热能的转化；某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述装置中；不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_________（填序号）

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)；在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________

(3)为探究固体M溶于水的热效应；选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱；则说明M溶于水________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由____________。

②若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是__________________（填一种物质的化学式）评卷人得分五、工业流程题(共3题，共15分)23、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃；易溶于水；乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110∼120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2

请回答下列问题：

(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为________________________________________。

(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________________________；

(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是_______、__________和过滤。

(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是______________________。

(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_______________________。

(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解于乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行___________________________________。24、作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅()的主要方法；生产流程示意如下：

(1)石英砂的主要成分是其能与反应生成硅酸钠和水，则是_______(酸性氧化物或碱性氧化物)，写出该反应化学方程式_______。

(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_______(填“熔点”或“沸点”)不同。

(3)制取粗的反应为：(未配平)，该条件下，气体和足量硅充分反应生成气体和则化学式为_______。

(4)整个制备过程必须达到无水无氧，在还原过程中若混入除了生成外，还可能引起的后果是_______。

(5)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是_______。25、自然资源的开发利用化学服务社会的重要努力方向。

I．以铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：____。

(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”；“不变”或“减小”)。

(3)“电解1”是电解熔融A12O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是：____。

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为：_____，阴极产生的物质A的化学式为______。

II．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2并含有一定量的铁；铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

已知：Fe3+在pH较小的环境可以完全沉淀。请回答下列问题：

(5)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______。

(6)沉淀B的主要成分为______(写化学式)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O；产物中含有水，故A正确；

B.反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中含有碳碳键和碳氢键；故B错误；

C.由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物；故C正确；

D.根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3；系统名称为2-甲基丁烷，故D正确；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A.正反应体积增大；增大压强，平衡逆向移动，则丁烯的平衡产率减小，由图甲可知，x小于0.1，故A正确；

B.氢气浓度增大；逆反应速率增大，故B错误；

C.正反应为吸热反应；升高温度平衡正向移动，由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动，故C正确；

D.由图丙可知；丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物，故D正确；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．向某溶液中加浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，有碱性物质生成，证明溶液中存在反之没有存在；可以达到实验目的，故A正确；

B．蔗糖中加入浓硫酸搅拌；蔗糖变黑发生碳化生成新的物质，碳化表明浓硫酸具有脱水性，生成新的物质表明浓硫酸具有强氧化性，可以达到实验目的，故B正确；

C．分别与稀盐酸反应，可以看反应的剧烈程度和冒气泡的速度等实验现象比较的金属性强弱；可以达到实验目的，故C正确；

D．向溶液中加入金属钠块，金属钠块活泼先与溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与溶质反应生成氢氧化镁和氯化钠；不能比较金属钠与镁的活泼性，故D错误；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．分液时；下层液体要从下口放出，故A错误；

B．浓硝酸可氧化橡胶；不能使用橡胶塞，应使用玻璃塞，故B错误；

C．NO易与空气中的氧气反应；不能利用排空气法收集，应选择排水法收集，故C错误；

D．关闭止水夹；从长颈漏斗加水，使漏斗下端液面与烧瓶中液面出现液面差，一段时间后高度不变，则气密性良好，故D正确；

故选：D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．空气液化制氧气属于工业制氧；原理是根据氮气与氧气的沸点不同分离制得的氧气，是物理变化，故A不符合题意；

B．利用石墨这种由碳组成的单质在一定的条件下变成金刚石；虽然金刚石也是由碳组成的单质，但金刚石的性质和石墨大不相同，它是碳的另一种单质，属于同素异形体之间转变，即金刚石是由石墨变成的新物质，属于化学变化，故B符合题意；

C．日晒海水制取食盐；原理是先将海水成为食盐的饱和溶液，再日晒蒸发水分就会逐渐析出食盐来，只是物质的蒸发结晶，属于物理变化，故C不符合题意；

D．压缩二氧化碳气体制取干冰；只是将气态的二氧化碳转化为固体状态，并没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意；

答案为B。6、C【分析】【详解】

A；干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾；故A正确；

B；装有碳粉和铁粉等物质的透气小包；发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确；

C；苏打水是碳酸氢钠的水溶液；弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故C错误；

D、影响空气污染指数的主要六种污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3，故D正确；选C。7、B【分析】【分析】

图1装置形成原电池,Fe为负极,负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+,Ag为正极,正极发生的反应为:Ag++e-=Ag,总反应为:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,据此解答。

【详解】

1由Ag++e-=Ag可知,随着流入正极的电子增多,c(Ag+)减小,1满足;

2由总反应可知,NO3-没参与反应,随着流入正极的电子增多,c(NO3-)不变,2不满足;

3a棒是Fe,随着流入正极的电子增多,Fe失电子的物质的量也增多,由Fe-2e-=Fe2+可知,Fe失电子的物质的量增多,Fe的质量减小,3满足;

4由Ag++e-=Ag可知,随着流入正极的电子增多,产生的Ag的质量增大,Ag棒质量增大,4不满足;

5由总反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag可知,随着反应的进行,溶液的质量减小(2Ag+→Fe2+),5满足;

综上所述,135满足图像,B符合题意。

答案选B。8、C【分析】A、氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项A错误；B、氧气分子中只有共价键，选项B错误；C、铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项C正确；D、二氧化碳分子中只有共价键，选项D错误；答案选C。9、D【分析】【详解】

A．电池工作时；电子从负极沿外电路流向正极，故A错误；

B．铝作负极，负极反应是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al+4OH--3e-=+2H2O；故B错误；

C．由反应总的离子方程式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O可知；该电池在碱性条件下消耗了碱，溶液pH降低，故C错误；

D．电解质溶液显碱性，该燃料电极的正极发生反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；故D正确；

答案为D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

⑴①铝与空气反应生成氧化铝；②Al片作负极，发生氧化反应；③石墨棒为正极，发生还原反应；④根据Al－3e－=Al3＋；计算电子转移。

⑵①乙醇燃烧生成液态水；②乙醇发生氧化反应；作原电池负极，氧气发生还原反应，作原电池正极，电子从负极经过导电流向正极。

【详解】

⑴①铝与空气反应生成氧化铝，其化学方程式：2Al＋3O2Al2O3；故答案为：2Al＋3O2Al2O3。

②Al片作负极，发生氧化反应，发生的电极反应式是：Al－3e－=Al3＋；故答案为：Al－3e－=Al3＋。

③石墨棒为正极，发生还原反应，发生的电极反应式是：O2＋2H2O－4e－=4OH－；故答案为：O2＋2H2O－4e－=4OH－。

④根据Al－3e－=Al3＋；消耗27g铝即物质的量为1mol时，转移的电子数为：3mol；故答案为：3。

⑵25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ·mol−1。

①乙醇燃烧生成液态水，该反应的热化学方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−1；故答案：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−1。

②乙醇发生氧化反应，作原电池负极，氧气发生还原反应，作原电池正极，电子从负极经过导电流向正极，因此图像为：故答案为：【解析】2Al＋3O2Al2O3Al－3e－=Al3＋O2＋2H2O－4e－=4OH－3CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−111、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CO2与甲醇是两种不同的物质，因此CO2转化为甲醇的变化属于化学变化，而不属于物理变化，故认为CO2转化为甲醇属于物理变化的说法是错误的；

(2)CO2转化为甲醇能够降低空气中二氧化碳的浓度；因此可缓解温室效应，甲醇燃烧产生二氧化碳和水，同时产生大量的热能为人类利用，因此还可作为理想的能源补充形式，故该说法是正确的；

(3)催化剂能加快反应速率，使反应在较短时间内完成，因此新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇的说法是正确的；

(4)近邻Pt原子在CO2催化加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性，所以在催化CO2催化加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和的说法是错误的。【解析】错对对错12、略

【分析】【详解】

（1）互为同分异构的物质首先属于化合物，然后是分子式相同，结构不同，因此符合条件互为同分异构体的是④⑨；互为同系物的物质属于化合物，然后是组成相似，结构上相差若干个“CH2”；因此题中所给属于同系物的是⑤；故答案为④⑨；⑤；

（2）17.6gCO2中碳原子物质的量为=0.4mol，9g水中氢原子物质的量为=1mol，根据原子守恒，该烷烃中含有C、H的物质的量分别为0.4mol、1mol，烷烃的通式为CnH2n，因此该烷烃分子式为C4H10，可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；故答案为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（3）①1mol该有机物中含有C原子物质的量为=2mol，含H原子物质的量为=5mol，含氧原子物质的量为=2mol，含N原子物质的量为=1mol，因此该有机物的分子式为C2H5O2N；故答案为C2H5O2N；

②能与乙醇反应生成酯，说明该有机物中含有羧基，氨基酸是构成蛋白质的基石，该有机物是蛋白质水解的产物，因此含有氨基，即结构简式为H2NCH2COOH，与乙醇反应方程式为H2NCH2COOH+CH3CH2OHH2NCH2COOCH2CH3+H2O；故答案为H2NCH2COOH+CH3CH2OHH2NCH2COOCH2CH3+H2O；

（4）乙酸和乙醇发生酯化反应，其反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为1mol，显然乙酸不足，理论上生成0.5mol乙酸乙酯，质量为44g，实际产率为65%，则实际生成的乙酸乙酯的质量为44g×65%=28.6g；故答案为28.6g。【解析】(1)④⑨⑤

(2)CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2

(3)C2H5O2NH2NCH2COOH+CH3CH2OHH2NCH2COOCH2CH3+H2O

(4)28.6g13、略

【分析】【分析】

结合物质的组成分析；结合金属材料；半导体材料和合成材料的概念分析。

【详解】

(1)钢是铁碳合金；空气的主要成分是氮气和氧气，则二者均属于混合物；石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；

(2)以上划线物质中②铝；④钢、⑧铜均属于金属材料的是；硅的导电性介于导体和绝缘体之间；则⑨单质硅可以作为半导体材料；①合成橡胶是人工合成的有机高分子化合物属于合成材料。

【点睛】

明确各种不同类型材料的概念是解题关键，其中金属材料包括铁、铝、铜等纯金属或合金，特别注意金属材料中可能含有非金属单质，特别注意半导体材料是晶体硅，而二氧化硅是光导纤维的主要成分，易混淆。【解析】混合物同素异形体②④⑧⑨①14、略

【分析】【详解】

（1）该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2；4号C各含有1个甲基，该有机物命名为：2，4−二甲基−2−己烯；

（2）该有机物为醇，最长碳链为4个，编号充距离羟基最近的一端开始，羟基在2号C，该有机物命名为：2-丁醇；

（3）3，4−二甲基−4−乙基庚烷，主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4−三甲基−1−戊炔，主链为戊炔，最长碳链含有5个C，在1、2号C含有碳碳三键，在3、4、4号C上有一个甲基，该有机物的结构简式为：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H8；

（6）由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，所以ab正确，故选ab。【解析】①.2，4−二甲基−2−己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。16、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。17、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错18、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。19、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。四、实验题(共3题，共18分)20、略

【分析】【分析】

甲；乙、丙均为原电池装置；结合原电池工作原理分析解答。

【详解】

（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A＞B，负极的电极反应式是A－2e－＝A2+；

（2）乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C，正极的电极反应式是Cu2+＋2e－＝Cu；

（3）丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D＞A，随着H＋的消耗；溶液pH逐渐变大。

（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。【解析】A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu变大D＞A＞B＞C21、略

【分析】【详解】

（1）高温下用碳与二氧化硅发生置换反应：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）①通过锌与稀硫酸反应制备的氢气中混有水蒸气，但SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃，应在氢气参加反应前先干燥，所以B中的试剂是浓硫酸；C装置的目的是使SiHCl3和氢气充分混合，进而进入D装置中反应，因此加热C的目的是使SiHCl3汽化；②D中SiHCl3和氢气反应生成固体硅，反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，因为反应加热到1000～1100℃，所以必须用石英管。③由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。【解析】SiO2+2CSi+2CO↑浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H2Si+3HCl排尽装置中的空气22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ⅲ的漏斗不封闭；不会形成压强差，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”，故答案为：Ⅲ；

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；反应开始，锥形瓶内温度降低，压强减小，大气压将“U”形管中的红墨水往左边挤压，出现左端液柱升高，右端液柱降低的现象，故答案为：左端液柱升高，右端液柱降低；

(3)①烧杯里的玻璃管内形成一段水柱；说明M与水相遇吸热。某些物质溶解于水吸热，如硝酸铵，某些物质与水反应吸热，如盐类水解，所以，烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，可能是M溶解于水吸热，也可能是发生了吸热反应，故答案为：可能是吸热反应；某些物质溶于水吸热，但不是发生化学反应；

②若观察到烧杯里产生气泡；说明M与水相遇放热，可能是某些物质溶解于水放热，如NaOH，也可能是某些物质与水反应放热，如CaO，故答案为：NaOH；CaO等。

【点睛】

溶于水放热不一定发生了放热反应，溶于水吸热也不一定发生了吸热反应。【解析】III左端液柱升高,右端液柱降低可能是吸热反应某些物质溶于水吸热,但不是发生化学反应NaOH、CaO等五、工业流程题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

废料与盐酸在加热条件下反应，得到的溶液中溶质为CoCl2、FeCl2、AlCl3、盐酸。加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入碳酸钠进行调节溶液pH使Al3+、Fe3+沉淀而除去；然后加热盐酸调节溶液pH，据此解答。

【详解】

(1)金属和盐酸反应生成氯化物；和硝酸反应生成硝酸盐，同时生成一氧化氮，导致氯化物中含有硝酸盐杂质，且生成有毒气体，污染环境，答案：减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；

(2)废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，Fe2+被双氧水氧化生成Fe3+，根据沉淀的pH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，Fe3+和Al3+被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该大于或等于5.2且小于7.6，答案：5.2⩽a<7.6；

(3)操作I的目的是制备粗CoCl2·6H2O晶体；从溶液中制取晶体的操作步骤是蒸发浓缩；冷却结晶、过滤，答案：蒸发浓缩；冷却结晶；

(4)根据题意，CoCl2·6H2O常温下稳定无毒，加热至110∼120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2·6H2O需减压烘干；答案：降低烘干温度，防止产品分解；

(5)根据CoCl2·6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1．含有杂质；导致氯离子含量大；2．结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大；答案：可能是含有杂质，也可能是失去了部分水；

(6)根据CoCl2·6H2O的性质选取方法，CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于乙醚，所以将产品溶于乙醚，过滤后得到溶液，进行蒸馏，从而获得较纯净的CoCl2·6H2O；答案：蒸馏。

【点睛】

调节溶液的pH；常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，调节pH所需的物质一般应满足两点：

①能与H+反应；使溶液pH增大；

②不引入新杂质；

例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。【解析】①.减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐②.5.2⩽a<7.6③.蒸发浓缩④.冷却结晶⑤.降低烘干温度，防止产品分解⑥.可能是含有杂质，也可能是失去了部分水⑦.蒸馏24、略

【分析】【分析】

石英砂的主要成分是与焦炭在高温下反应，制得粗硅与一氧化碳；粗硅与HCl反应，生成三氯甲硅烷()；三氯甲硅烷()通过精馏，得到纯的三氯甲硅烷()；三氯甲硅烷()与氢气反应；得到高纯硅和HCl，据此分析作答。

（1）

能与碱反应生成盐和水，则是酸性氧化物；该反应化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：酸性氧化物；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（2）

蒸馏的原理是利用混合物各成分的沸点不同；故答案为：沸点；

（3）

相同条件下，反应中气体的体积之比等于物质的量之比，也会等于化学计量数之比，气体和足量硅充分反应生成气体和