2025年北师大新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B.相对原子质量：乙＞丙＞甲C.金属活动性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙2、下列实验操作中，错误的是（）A.

熄灭酒精灯B.

检查气密性C.

滴加液体D.

加热液体3、今年5月25日，美国“凤凰”号火星探测器成功着陆火星北极．随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解．火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据．根据以上信息，下列推断正确的是（）A.钢铁在火星上容易生锈B.火星上一定存在生命C.火星上温室效应显著D.火星与地球大气成分相似4、科学家通过宇宙探测仪发现金星大气中含有物质X。X可以通过下列反应制取CH2(COOH)2==X＋2H2O。则X的化学式为A.COB.CO2C.C3O2D.C2O35、化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是A.配制溶液时，只能用水作溶剂B.配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C.可溶性物质溶于水时一定会放出热量D.将rm{10g}氯化钠溶于rm{100g}水中，得到质量分数为rm{10拢楼}的氯化钠溶液6、下列关于实验室制取氧气的说法中，一定正确的是（）A.必须使用酒精灯B.必须用排水法收集氧气C.必须使用二氧化锰作催化剂D.必须选择含有氧元素的物质作原料评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、（2014秋•浙江期末）某化学试验小组需鉴别失去标签的氯化钡；碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．

（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选择了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；两位同学都一次鉴别成功．请推断他们选用的试剂：甲_____；乙_____．

（2）学生丙认为不用其它试剂也可以鉴别这三种溶液．丙将这三种溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图，由此可确定各物质．（“↑”表示产生气体；“↓”表示产生沉淀；“-”表示无明显现象）请写出A物质____．8、“用微观的眼光看世界”；是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：

材料一：一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成．

材料二：大多数物质都有热胀冷缩的现象．

材料三：氧气与氢气的化学性质不同．

（1）材料一说明____．

（2）材料二说明____．

（3）材料三说明____．9、（2011秋•吉安期末）探究性实验是验证化学理论的一种主要方式；也展示了化学的无穷魅力．

【提出问题】催化剂能加快反应速率；但自身质量和化学性质不变．

【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl；②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．

【设计实验】

实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．

实验二；待装置完全冷却之后；将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．

实验三；取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中）；加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：

（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：____；如何验证集气瓶中的气体为氧气____．

（2）通过上述三个实验能说明____．

（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？____；为什么？____．10、如图是A、B、C三种微粒的结构示意图，其中表示离子的是____，属于同种元素的是____．

11、为了将汽油发动机尾气中的rm{NO}转化为rm{N_{2}}在某催化剂作用下用rm{NH_{3}}与rm{NO}反应，其化学方程式为：rm{4NH_{3}+6NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}5N_{2}+6H_{2}O}在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比rm{4NH_{3}+6NOdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}5N_{2}+6H_{2}O}______．rm{=}12、碳在氧气中或空气中充分燃烧，生成的化合物是____，经过加压降温冷却后可以制得固态的这种化合物，通常被称为____，这种化合物即可以做____．13、要分离氯化钠和硝酸钾的混合物；分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿，②量筒，③烧杯，④表面皿，⑤试管，⑥漏斗，⑦酒精灯，⑧玻璃棒，⑨滴管，⑩烧瓶．试回答：

（1）正确的操作顺序是（填序号，下同）____．

（2）需选用的仪器是____．14、根据下列实验事实回答：

（1）根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．Al2O3具有如下化学性质：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．它属于____氧化物？

（2）已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，若石蕊试液变红，则原溶液中肯定不能大量存在的离子是____；若石蕊试液变蓝，则原溶液中肯定不能大量存在的离子是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____16、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）17、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）18、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．19、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．评卷人得分四、科普阅读题(共3题，共12分)20、影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与____、____有关．20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____时，在____水中，最多可溶解Cl2____．21、萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会____（增加、减少或不变），倒出的食盐水是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．22、溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指____之比．评卷人得分五、简答题(共2题，共20分)23、沼气是洁净的气体燃料之一；是解决农村能源不足的一条重要途径．

（1）沼气中的主要成分是甲烷，还含有少量氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳等气体．沼气略带臭味，你分析臭味可能来自____气体，写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式____．

（2）目前部分城市居民使用的管道煤气，其主要成分是一氧化碳，写一氧化碳燃烧的化学方程式____．实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中所含分子数相同，则在同温同压下，相同体积的一氧化碳和甲烷分别充分燃烧，消耗氧气较多的是____．

（3）化石燃料的使用给人们的生活带来了便利，化石燃料包括____、____、____

但同时也对环境造成不良影响，请你解释酸雨产生的原因是____．

（4）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是____（填字母）．

A．节约使用纸张B．分类回收处理垃圾。

C．减少使用塑料袋D．减少使用一次性纸杯．24、下面是实验室制取氧气的装置如图1；根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①____②____

（2）A装置中的试管口略向下倾斜的原因____

（3）写实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式：____，可选用的发生装置是____；可选用的收集装置是____或____（写出装置代号）

（4）装置B是实验室用____和____制取氧气的发生装置．

（5）若用C装置收集到的氧气不能使带火星的小木条复燃，请你分析一下原因____（写一点可能原因）

（6）图2是一个“多功能”瓶，具有贮气、检验和除杂等功能，如果用如图2所示装置收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入．用此装置收集氧气后如何检验？____

（7）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，从实验原料和反应过程中的绿色化考虑，你认为在初中制取氧气的三个途径中____（填途径中反应物的名称即可）制取氧气途径更体现化学实验的绿色化追求．简述该途径制取氧气有哪些优点？

（1）____

（2）____

（3）____．评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)25、由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A；为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：（假设每一步均恰好完全反应）

根据上述实验推断：

①蓝色沉淀是____．

②原混合物A中一定含有的一种物质是____；另外两种物质可能是____和____．26、rm{A}为紫黑色固体，rm{B}为无色溶液，rm{C}rm{D}都是黑色粉末，将rm{A}rm{B}分别加热时都有rm{F}气体产生，用rm{B}和rm{C}混合不加热比只加热rm{B}生成rm{F}的速率快，且反应前后rm{C}的质量和化学性质都没改变，只加热rm{A}时，还会有rm{C}产生，rm{D}在rm{F}中比在空气中燃烧更旺，发白光，生成无色气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}根据以上事实回答：

rm{B}的化学式为______；rm{D}在rm{F}中燃烧的文字表达式______；rm{C}在反应中的作用______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强；结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；

根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．【解析】【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；

B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示；当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲；大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；

D；金属与酸的反应生成氢气时；氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；

故选B．2、C【分析】【分析】A；根据酒精灯的熄灭方法分析；

B；根据气密性的检查方法分析；

C；根据向试管中滴加液体的方法进行分析判断；

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；图中操作正确；

B；检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出；图中操作正确；

C；用胶头滴管滴加液体时；滴管不可伸入试管内，否则会污染药品，图中所示操作错误；

D；给试管中的液体加热时；液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，图中所示操作正确．

故选C3、C【分析】【分析】钢铁与水和氧气充分接触时容易生锈，二氧化碳是一种重要的温室气体，有液态水存在过的证据并不能说明火星上现在一定存在生命．【解析】【解答】解：A；火星上钢铁不容易生锈；因为火星上没有氧气．

B；有液态水存在过的证据并不能说明火星上现在一定存在生命．

C；火星上温室效应显著；因为火星大气中95%是二氧化碳．

D；火星与地球大气成分相差很大．

故选C．4、C【分析】由题意，结合质量守恒定律的意义，则可知：反应前：碳原子3个、氧原子4个、氢原子4个：反应后2个水分子中氢原子4个、氧原子2个；故：一个X分子中含有3个碳原子、2个氧原子，故可知物质X的化学式为C302．故选C．【解析】【答案】C5、B【分析】【分析】本题考查了溶液的组成、溶解过程中的热量变化以及溶质质量分数的计算，掌握溶液的组成、溶解过程中的热量变化情况以及溶质质量分数的计算方法是解题的关键。【解答】A.配制溶液时常用水或酒精等作溶剂；例如碘酒中溶剂为酒精，故A说法错误；

B.硝酸铵溶于水要吸收热量；溶液温度会降低，故B说法正确；

C.物质溶于水时；有的放热，有的吸热，如氢氧化钠溶于水要放出热量，硝酸铵溶于水要吸收热量，故C说法错误；

D.将rm{10g}氯化钠溶于rm{100g}水中，所得溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{10g}{10g+100g}隆脕100拢楼隆脰9.1拢楼}故D说法错误。

故选B。rm{dfrac{10g}{10g+100g}隆脕100拢楼隆脰9.1拢楼

}【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】A；从实验室制氧气的三种方法所需要的反应条件进行分析；

B；根据氧气的密度和溶水性确定氧气的收集方法；

C；从实验室制氧气的三种方法所用的药品进行分析；

D、根据化学反应前后元素的种类不变分析．【解析】【解答】解：A；分解过氧化氢溶液制氧气时不需要酒精灯．故A错误；

B；氧气可用排水法或向上排空气法收集．故B错误；

C；用高锰酸钾制氧气时不需要催化剂．故C错误；

D；根据化学反应前后元素的种类不变；生成物中有氧气，反应物中必须含有氧元素．故D正确．

故选：D．二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】（1）氯化钡溶液呈中性；能与含硫酸根的物质反应生成白色的硫酸钡沉淀，能与碳酸盐生成碳酸钡沉淀；碳酸钠溶液呈碱性，遇酸能放出气体二氧化碳，遇某些碱或盐溶液能形成白色沉淀；稀盐酸呈酸性，能与碳酸盐产生气体；根据三种物质以上性质的不同，选择合适的试剂可以一次性鉴别出三种物质；

（2）利用三种物质间的相互作用，氯化钡能与碳酸钠生成白色沉淀、与稀盐酸不反应；而碳酸钠除可与氯化钡产生白色沉淀，还能与稀盐酸放出气体；稀盐酸只能与碳酸钠形成气体；根据相互作用时的不同现象，可以不借助其它试剂鉴别出三种物质．【解析】【解答】解：（1）根据三种溶液的酸碱性的不同；可使用能遇酸变红；遇碱变蓝的紫色石蕊鉴别三种溶液；向三种溶液的样品中分别滴入紫色石蕊试液，变红的为稀盐酸、变蓝的为碳酸钠溶液、不变色仍为紫色的为氯化钡溶液；因此，学生甲所选的指示剂应为石蕊；

利用氯化钡能与硫酸产生沉淀；碳酸钠能与硫酸产生气体、稀盐酸与硫酸不发生反应；可取三种溶液滴加稀硫酸，出现白色沉淀的为氯化钠溶液，产生气体的为碳酸钠溶液，无明显现象的则为稀盐酸；所以，学生乙所选的酸应为硫酸；

故答案为：石蕊；硫酸；

（2）把三种溶液两两相互混合时，其中A溶液与另两种溶液一产生沉淀、一放出气体，可说明A溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠产生白色沉淀的为氯化钡溶液，放出气体的则为稀盐酸；因此利用三种溶液的相互混合也可以鉴别出三种溶液；故填：碳酸钠溶液．8、略

【分析】【分析】（1）根据材料中的数据显示可总结出分子的小；

（2）根据分子间有间隔分析；

（3）根据同种物质的分子的化学性质相同，不同种物质的分子的化学性质不同分析．【解析】【解答】解：（1）由一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成，说明了一滴水中水分子很多，间接说明了水分子的体积很小；

（2）热胀冷缩是指温度升高分子运动速度增加；分子之间的间隔增大，体积膨胀，温度降低，分子运动速度减慢，分子之间间隔变小，体积缩小，说明了分子之间有间隔；

（3）氧气是由氧分子构成的；氢气是由氢分子构成的，分子的构成不同，物质的化学性质就不同．故说明构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。

故答案为：（1）分子的体积很小；（2）分子之间有间隔；（3）构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子9、略

【分析】【分析】根据实验室制氧气的原理书写化学方程式；根据氧气的检验进行分析解答；

根据二氧化锰反应前后其质量和化学性质不变来解答；

根据高锰酸钾分解生成二氧化锰，二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂分析回答．【解析】【解答】解：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；检验氧气用带火星的木条伸入到集气瓶中；木条复燃，证明收集的气体是氧气；

（2）通过分析上述三个实验知二氧化锰参与了化学反应；反应前后其质量和化学性质不变，二氧化锰起到催化作用；

（3）因为加热时高锰酸钾首先分解；生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，其中二氧化锰对氯酸钾分解又会起催化作用，改变了氯酸钾分解生成氧气的速度．

故答案为：

（1）2KClO32KCl+3O2↑用带火星的木条伸入到集气瓶中；木条复燃，证明收集的气体是氧气；

（2）二氧化锰在反应中起催化作用；加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化；

（3）不对；加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．10、略

【分析】【分析】根据微粒的结构示意图；质子数等于核外电子数时，微粒为原子；质子数＞核外电子数或质子数＜核外电子数时，微粒为带电的离子；两微粒的质子数相等时，表示两微粒为同一种元素；

利用这些规律，利用C三种微粒的结构示意图对三种微粒进行判断．【解析】【解答】解：A图中质子数=核外电子数=10；该微粒为原子；

B图中质子数为11；核外电子数为10，为带正电的阳离子；

C图中质子数=核外电子数=11；为原子；

B；C的质子数相同；为同种元素；

故答案为：B；BC．11、略

【分析】解：化学方程式各物质前面的配平数字即为化学计量数，又因为通常情况下，水是液态，所以气体为rm{NH_{3}}rm{NO}rm{N_{2}}化学计量数之比为rm{娄脥(NH_{3})}rm{娄脥(NO)}rm{娄脥(N_{2})=4}rm{6}rm{5}．

故填：rm{娄脥(NH_{3})}rm{娄脥(NO)}rm{娄脥(N_{2})=4}rm{6}rm{5}

化学方程式配平后前面的数字即为化学计量数；另外题干要求在通常状况下，写出各气体的化学计量数之比，而水通常情况下是液态．

本题主要考查化学计量数的理解，属基础知识考查．【解析】rm{娄脥(NH_{3})}rm{娄脥(NO)}rm{娄脥(N_{2})=4}rm{6}rm{5}12、略

【分析】

碳在氧气中或空气中充分燃烧生成二氧化碳；二氧化碳的固态被称为干冰，干冰易升华吸热，所以可用于人工降雨；制冷剂等．

故答案为：二氧化碳；干冰；人工降雨；制冷剂等．

【解析】【答案】根据碳在氧气中或空气中充分燃烧生成二氧化碳；以及二氧化碳的固态被称为干冰，干冰易升华吸热进行解答．

13、略

【分析】

（1）首先利用高温下的水溶解两物质或溶解后进行加热浓缩；获得高温时的饱和溶液，然后降温结晶使硝酸钾大量析出，趁热过滤，获得纯净的硝酸钾，而母液中的氯化钠需要蒸发溶剂结晶．故选DEBCA；

（2）溶解必需使用①蒸发皿烧杯③和玻璃棒⑧；加热浓缩需要酒精灯⑦和玻璃棒，降温结晶不需要特别的仪器，过滤时需要漏斗⑥；玻璃棒和烧杯．故答：①③⑥⑦⑧．

【解析】【答案】氯化钠和硝酸钾的混合物中的两种组分都能溶于水；采取一般地过滤操作是不能把二者分离开的．可以利用二种固体物质的溶解度受温度影响的不同进行分离．先在高温下配制饱和溶液，然后降温结晶，析出晶体后趁热过滤出晶体硝酸钾，氯化钠仍溶解在母液中，对母液加热浓缩，氯化钠晶体析出，少量硝酸钾仍然溶解在高温浓缩的溶液中．

14、两性Ag+、Cl-、OH-、CO32-H+、Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-【分析】【分析】（1）根据氧化铝的性质分析回答；

（2）根据离子的颜色、指示剂变色的原因以及各离子之间能否结合成水、沉淀、气体进行分析【解析】【解答】解：（1）由Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O可知，Al2O3既能与跟碱反应生成了盐和水；又能与碱反应生成盐和水，它属于两性氧化物；

（2）由题意可知，该溶液滴入几滴石蕊试液，若石蕊试液变红，溶液显酸性，氢离子与氢氧根离子结合生成了水，氢离子与碳酸根离子结合生成了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，银离子与氯离子结合生成了氯化银沉淀．所以，则原溶液中肯定不能大量存在的离子是OH-、CO32-；若石蕊试液变蓝，溶液显碱性，由于氢离子和氢氧根离子不能共存，因为会生成水；铜离子和氢氧根离子不能共存，因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀；银离子、铜离子都不能与碳酸根离子共存，因为会生成沉淀，则原溶液中肯定不能大量存在的离子是H+、Ag+、Cl-、Cu2+、CO32-．

故答为：（1）两性；（2）Ag+、Cl-、OH-、CO32-；H+、Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-．三、判断题(共5题，共10分)15、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√16、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．18、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．四、科普阅读题(共3题，共12分)20、略

【分析】【分析】影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强，气体的溶解度一般是用体积进行计量．【解析】【解答】解：影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强；气体的溶解度一般是用体积进行计量，不指明压强下一般是指101kpa．

故答案为：温度；压强；101kpa；1体积；2.5体积21、略

【分析】【分析】萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，萝卜细胞会失水，再根据饱和溶液的概念分析即可．【解析】【解答】解：萝卜中挖一个大孔；向其中注入饱和食盐水，因为细胞外液浓度大于细胞内液浓度，细胞会失水，导致食盐水浓度降低，此时的食盐水已成为不饱和溶液，食盐会继续溶解，食盐水质量会增加．

故答案为：增加；不饱和．22、略

【分析】【分析】依据溶质质量分数概念即可作答，属基本概念考查．【解析】【解答】解：依据溶质质量分数概念：溶质质量分数=×100%；

故答案为：溶质质量与溶液质量五、简答题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】（1）硫化氢是一种有臭鸡蛋气味；有毒的气体；

甲烷燃烧生成水和二氧化碳；

（2）一氧化碳燃烧生成二氧化碳；

根据反应的化学方程式可以判断同温同压下；相同体积的一氧化碳和甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的多少比较；

（3）煤；石油和天然气属于化石燃料；是不可再生能源；

酸雨主要是由于化石燃料的燃烧造成的；

（4）不排放或少排放二氧化碳符合“低碳生活”理念．【解析】【解答】解：（1）臭味可能来自硫化氢气体，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故填：氯化氢；CH4+2O2CO2+2H2O．

（2）一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2；

由甲烷；一氧化碳燃烧的化学方程式可知；甲烷和氧气反应的分子个数比是1：2，一氧化碳和氧气反应的分子个数比是2：1，在同温同压下，相同体积的一氧化碳和甲烷分别充分燃烧，消耗氧气较多的是甲烷．

故填：2CO+O22CO2；甲烷．

（3）化石燃料包括煤；石油和天然气；

酸雨产生的原因是：化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化硫；氮氧化物等物质；这些物质与雨水反应能生成显酸性物质，当这些显酸性的物质在雨水中的含量达到一定程度时，就形成酸雨．

故填：煤；石油；天然气；化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化硫；氮氧化物等物质；这些物质与雨水反应能生成显酸性物质，当这些显酸性的物质在雨水中的含量达到一定程度时，就形成酸雨。

（4）节约使用纸张；分类回收处理垃圾、减少使用塑料袋、减少使用一次性纸杯等都符合低碳生活理念．

故填：ABCD．24、试管酒精灯为防止水滴倒流回试管使试管炸裂氯酸钾氯化钾+氧气ACD过氧化氢二氧化锰刚出现气泡时就开始收集b在a管口置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满过氧化氢不需要加热，节约热能装置简单，操作简便另一生成物是水，无污染【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流进行分析；

（3）根据实验室利用氯酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，氧气不易溶于水进行分析；

（4）根据装置B的适用特点进行分析；

（5）根据实验过程及氧气不纯的原因进行分析；

（6）根据此装置收集气体要短进长出进行分析；根据检验气体的方法分析；

（7）根据三种制取氧气途径的优短点进行分析；【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；①是试管，②是酒精灯；

（2）加热固体时；生成的水蒸气在试管口冷凝成小水滴，为防止水滴倒流回试管使试管炸裂，所以试管口要略向下倾斜；

（3）实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气时，要用到的发生装置是A，由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可用排水法或向上排空气法收集，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；

（4）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，所以发生装置是B；

（5）如果装置漏气；刚出现气泡时就开始收集，收集前集气瓶中的水不满都能够导致收集的氧气不纯，从而导致带火星的木条不能复燃．

（6）用排水法收集氧气；应遵循短进长出的原则，使水从长导管排出；根据氧气的助燃性，验满的方法：在a管口置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满；

实验室制取氨气的反应物是固体；反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以应该选择的发生装置是A，收集装置是D．

（7）用过氧化氢制氧气不需要加热；可以节约热能，且另一种生成物是水，无污染，所以符合绿色化学的理念；

故答案为：（1）试管；②酒精灯；

（2）为防止水滴倒流回试管使试管炸裂；

（3）氯酸钾氯化钾+氧气；A；C；D；

（4）过氧化氢；二氧化锰；

（5）刚出现气泡时就开始收集；

（6）b；在a管口置一根带火星的木条；如果木条复燃，说明已满；

（7）过氧化氢；不需要加热，节约热能；装