2025年华师大版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修1化学下册阶段测试试卷232考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法合理的是A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C.强光通过胶体发生了显著的化学变化D.直径为的粒子不一定是胶体2、下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是A.向溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：B.磷酸一氢钠溶液水解：C.将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：D.向含有mol的溶液中通入mol充分反应：3、下列陈述正确的是A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaClC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2AgD.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓4、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是A.B.C.D.5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A.常温常压下，1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为NAB.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NAC.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NAD.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA6、下列说法不正确的是A.碳纳米管具有很好的吸附性能、光电性能、热学性能B.目前光解水较好的催化剂有TiO2、MoS2等C.石墨制备石墨烯的过程中有化学键和分子间作用力的破坏D.硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中分子数为6.02x1023B.1L0.1molLMgCl2溶液中Cl-的质量为7.1gC.常温常压下，32gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量为2molD.0.01molCl2与NaOH溶液充分反应，转移电子数目为1.204×10228、下列离子方程式错误的是（）A.向硫酸亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2++H2S=FeS↓＋2H+B.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至SO42-沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.除去氯化铁中的氯化亚铁杂质：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O9、把图b的碎纸片补充到图a中；可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法不正确的是A.该离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2OB.S既是氧化剂又是还原剂C.SO是还原产物D.由硫黄与石灰乳混合可得到上述离子反应10、工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是A.a的值为2B.反应中SnO2被还原C.每生成1molM转移电子8molD.反应后只有一种氧化产物11、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在12、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2LB.15.6g过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NAC.1molCl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NAD.将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA13、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.水蒸气、都是温室气体，海上油田气的燃烧也为温室气体的排放B.光刻机以光为刀，将设计好的电路图投射到硅片上C.双氧水、酒精、高锰酸钾溶液，都可用于医疗消毒D.食品包装袋内的铁粉是吸收水汽，保证食品干燥评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、下表是元素周期表的一部分；按要求回答下列问题：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

Ⅲ

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）③的元素符号为__________，⑦的原子结构示意图为___________，⑨的单质的电子式为___________。

（2）①~⑨对应元素中，非金属性最强的是___________（填元素符号，下同），金属性最强的是__________，单质的化学性质最不活泼的是__________。

（3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是__________（填化学式，下同），⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________。

（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式____________。15、现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体；⑩熔融NaCl。

(1)上述状态下可导电的是__________；(填写数字序号；下同)

(2)属于非电解质的是________________；

(3)上述状态下属于强电解质不能导电的是__________。16、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示的物质分类方法名称是______．

（2）①CO2②Cu③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁体胶体⑥Al2(SO4)3固体⑦酒精⑧BaSO4固体。

属于电解质的是______；属于非电解质的是______（填序号）。

（3）请写出⑥的电离方程式______________________________________________

（4）下列关于③和⑤的说法正确的是____________。

a．都不稳定；密封静置会产生沉淀。

b．⑤能产生丁达尔效应；而③不能。

c．加入盐酸都会产生沉淀。

（5）按要求写出下列反应的离子方程式：

①锌跟稀硫酸反应_____________________________________________________

②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应__________________________________________

③MgO滴加稀盐酸_______________________________________________。17、根据反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；回答下列问题：

（1）Fe2O3是________剂，化合价_____（填“升高”或“降低”），_____电子（填“得”或“失”），发生______反应；

（2）还原性：CO_________Fe（填“大于”、“等于”或“小于”）。18、写出下列式子：

(1)硫酸电离方程式___。

(2)钠和水反应离子方程式___。

(3)过氧化钠与水反应的化学方程式___。19、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源；热化学硫碘循环分解水是一种高效；无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________。

反应Ⅲ的化学方程式是____________________。

（2）SO2的排放是形成酸雨的原因之一，我们把pH小于_____的雨称为酸雨。

（3）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，分别是含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是____________（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶。

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶。

②分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_____________________。

③辨别两层溶液的方法是____________。

④经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是__________________________。

（4）反应Ⅱ：2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，已知生成9g水蒸气吸收137.5KJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)20、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误21、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共24分)22、下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

。主族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_____，除⑩外原子半径最大的是______。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_____。

(3)①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为_____。

(4)元素④的原子结构示意图是____，元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为_____。

(5)①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为______；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______。

(6)①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为________。

(7)元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为_______。23、完成下列问题。

(1)①液态氧②硝酸钾溶液③胆矾晶体④干冰⑤生石灰⑥金刚石⑦纯碱⑧甲烷⑨熟石灰⑩食盐水⑪石灰水⑫KClO3⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑮硫酸氢钠。其中属于混合物的有_______，属于正盐的是_______；属于酸的有_______，属于碱的是_______；属于氧化物的是_______；属于单质的是_______。

(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______。

(3)分类方法应用广泛；属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为_______。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式_______、_______。24、接触法制硫酸工艺中；主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

（1）上述反应的平衡常数表达式为___________。

（2）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是______________。

a.v正（O2）＝2v逆（SO3）

b.容器中气体的密度不随时间而变化。

c.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化。

（3）下列有关该反应的叙述中，正确的是__________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数；加快反应速率。

b.使用催化剂提高二氧化硫的平衡转化率。

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高；加快反应速率。

d.缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数；但可以加快反应速率。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入4molSO2和2molO2，达平衡时SO2的体积分数为a％，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后SO2的体积分数仍为a％的是___________。

a.2molSO3b.2molSO2＋1molO2

c.4molSO3d.2.5molSO2＋1.25molO2＋1.5molSO3

（5）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离方程式为____________；将H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中；溶液紫色褪去，将下列离子方程式补充完整：

_________＋_____MnO4－＝______Mn2＋＋_______________25、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。

（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。

（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”；“反应II”，“反应III”）。

②b点v(正)_________v(逆)（填“>”，“<”；“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。

④c点时该反应的平衡常数K＝____________________。

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

评卷人得分六、计算题(共1题，共8分)26、在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L(标况)。

(1)Cu的物质的量是__mol。

(2)反应消耗HNO3的物质的量__mol。

(3)NO2和NO的体积比为__。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．对于盐的分类可以从阴阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为来看碳酸钠属于碳酸盐；虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐，而属于正盐，故A错误；

B．鸡蛋清属于胶体；浑浊的河水属于悬浊液，但它们都属于混合物，故B错误；

C．强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔现象；但没有发生显著的化学变化，故C错误；

D．胶体属于混合物，而直径为10-8m的粒子可能是纯净物；也可能是混合物，故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

向溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：故A错误；

B．磷酸一氢钠溶液水解，离子方程式：故B错误；

C．为可逆反应，气体通入一密闭容器中，不能完全反应，所以2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H>+QkJ/mol；故C错误；

D．向含有FeBr2的溶液中通入氯气，由于Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先和Fe2+反应，剩余的氯气再氧化Br-，反应的离子方程式为：故D正确；

答案：D。3、C【分析】【详解】

A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42－；A错误；

B.氢氧化铁胶体的制备原理为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，方程式为：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；B错误；

C.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成铜离子和银：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag；C正确；

D.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液，氢离子消耗完全：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓；D错误；

答案为C。4、B【分析】【详解】

用95%的酒精配制75%的酒精；采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算；量取、溶解。

A；烧杯在实验操作中用于溶解酒精；故A不符合题意；

B；配制溶液的操作步骤是计算、量取、溶解；无需进行加热，所以不需要使用酒精灯，故B符合题意；

C；酒精溶解过程中要用玻璃棒进行搅拌；加速溶解，故C不符合题意；

D；操作中要用量筒量取95%的酒精和水；故D不符合题意；

故选：B。5、B【分析】【详解】

A．常温常压下，一个-CH3中含有9个电子，1.5g甲基(-CH3)为=0.1mol，含有的电子数为0.9NA；故A错误；

B．Cu只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，0.2mol的浓硫酸不能反应完全，则生成SO2的分子数小于0.1NA，转移电子数小于0.2NA；故B正确；

C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH-)==10-5mol/L，根据H2O⇌H++OH-，则发生电离的水分子数为1L×10-5mol/L×NA=1×10-5NA；故C错误；

D．一个环氧乙烷分子中中含7个共价键，则0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数为0.1mol×7×NA=0.7NA；故D错误；

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳纳米管的导电能力；热导率都比铜高很多；但不具有吸附性能，A不正确；

B．TiO2、MoS2等对光解水具有催化作用；是目前光解水比较好的催化剂，B正确；

C．石墨层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价单键，制备石墨烯的过程中，既有碳碳单键的断裂和碳碳双键的形成，又有分子间作用力的破坏，C正确；

D．砷化镓；氮化镓都具有类似硅的导电性能；可以作为半导体材料，D正确；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【详解】

A．标况下水为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B．溶液中氯化镁的物质的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol；而氯化镁中含2个氯离子，故0.1mol氯化镁中含氯离子的物质的量为0.2mol，质量m=nM=0.2mol×35.5g/mol=7.1g，故B正确；

C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为故C正确；

D．氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价变为为－1价和+1价，故0.01mol氯气和氢氧化钠反应转移电子为0.01NA个；故D错误。

答案为：BC。8、AC【分析】【详解】

A．实验室制备H2S气体的原料是稀硫酸和FeS；由此可知该选项的反应不会发生，故A错误；

B．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至SO42-沉淀完全，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；故B正确；

C．除去氯化铁中的氯化亚铁杂质，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故C错误；

D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正确；

故答案选AC。9、CD【分析】【分析】

根据氧化还原反应中化合价有升必有降，有降必有升进行还原反应方程式，再利用氧化还原反应化合价升降守恒配平。分析题目中的S元素的化合价分别是-2、0、+4，根据氧化反应规律，S(0价)做反应物，那么该氧化还原反应为歧化反应，分别生成-2和+4价。根据得失电子数和电荷守恒配平反应方程式：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O；据此分析解答。

【详解】

A．配平后的反应方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O；故A正确；

B．3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O中只有S的化合价发生变化；S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；

C．S→SO中S的化合价升高，被氧化，因此SO是氧化产物；故C错误；

D．石灰乳中的氢氧化钙几乎没有溶解；在离子方程式中应该用化学式表示，因此由硫黄与石灰乳混合不能用上述离子反应表示，故D错误；

故选CD。10、CD【分析】【分析】

反应2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂；C元素化合价分别升高为+2；+4价，为还原剂，据此分析解答。

【详解】

A．由质量守恒可知M为CO；a=2，故A正确；

B．反应中Sn元素化合价降低；被还原，故B正确；

C．由方程式2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑可知，M为CO，a=2，每生成1molM，消耗1molSnO2；转移4mol电子，故C错误；

D．C被氧化生成CO和CO2；则反应后生成的氧化产物有两种，故D错误；

故选CD。

【点睛】

正确配平和书写反应的方程式是解题的关键。本题的易错点为D，要注意反应中C元素化合价的变化，同时注意还原剂被氧化后的产物为氧化产物。11、BC【分析】【详解】

A.次氯酸具有漂白性；使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；

B.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在；故B正确；

C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在；故C正确；

D.向氯水中加入氢氧化钠溶液；氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；

故选：BC。

【点睛】

氯水的成分比较复杂，含有三分子（Cl2，HClO，H2O）四离子（Cl-，ClO-，H+，OH-），要充分考虑。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A.标况下Br2不是气体；题中条件无法计算其体积，A项错误；

B.15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠中含有0.2mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.2NA；B项正确；

C.1mol氯气与水完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA；C项错误；

D.将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，由于硫离子水解，溶液中阴离子大于0.2mol，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA；D项正确；

答案选BD。

【点睛】

本题易错点B项，过氧化钠是由两个钠离子和一个过氧根离子构成的离子化合物，做题时，不能将过氧根看成两个氧离子。13、D【分析】【详解】

A．海上油田气主要成分为烃，燃烧产物为CO2和H2O；也是温室气体；故A正确；

B．光刻机的本质与投影仪+照相机差不多；将设计好的电路图以光为刀投射到硅片上，故B正确；

C．双氧水；酒精、高锰酸钾溶液等都有很好的杀菌杀毒功能；都可用于医疗消毒，故C正确；

D．铁粉是抗氧化剂；不是干燥剂，故D错误；

故答案选：D。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构可知；①~⑨分别为：H；N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

【详解】

(1)③是氧元素，元素符号为O，⑦是镁元素，原子结构示意图为⑨是氯元素，在Cl2分子中，两个Cl原子形成一个共用电子对，电子式为

(2)同周期从左至右；元素的非金属性逐渐增强；金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，则①~⑨对应的元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Na，单质的化学性质最不活泼的是惰性气体Ne；

(3)②③④三种元素分别是N；O、F；同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则三种氢化物中最稳定的是HF，⑥⑦两种元素分别是Na、Mg，金属性Na＞Mg，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的是NaOH；

(4)⑧是S元素，S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，②是N元素，其简单氢化物是NH3，实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】OFNaNeHFNaOHH2SO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O15、略

【分析】【分析】

(1)物质中若存在自由移动的电子或离子；就可以导电；

(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；

(3)若电解质在水中能够完全电离；就属于强电解质，但在题干状态下没有发生电离作用，就不能导电。

【详解】

(1)在①NaOH溶液；④盐酸、⑤稀硫酸、⑩熔融NaCl中含有自由移动的离子；能够导电；在②铜丝中含有自由移动的电子，也能够导电，故能够导电的物质序号是①②④⑤⑩；

(2)⑥液氨、⑦酒精、⑧SO2都是化合物；均由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能自身发生电离作用而导电，属于非电解质，故属于非电解质的物质序号是⑥⑦⑧；

(3)③液态HCl由分子构成，无自由移动的离子，不能导电；当HCl溶于水后会完全电离为自由移动的离子，属于强电解质；⑨BaSO4晶体是盐，由离子构成，但由于其难溶于水，水中含有的离子浓度很小，几乎不能导电，但溶于水的BaSO4完全电离为自由移动的离子；因此属于强电解质，故上述状态下属于强电解质而不能导电的物质序号是③⑨。

【点睛】

掌握电解质、非电解质的概念，理解电解质强、弱之分的标准是在水中是否完全电离，清楚物质导电的原因是本题解答的关键。【解析】①②④⑤⑩⑥⑦⑧③⑨16、略

【分析】【详解】

（1）上述所示的物质分类方法名称是树状分类法；

（2）①二氧化碳为酸性氧化物；⑦酒精为一般的有机物；均为非电解质；

②Cu为单质、③FeCl3溶液为混合物；⑤氢氧化铁体胶体为混合物；既不属于电解质也不属于非电解质；

④H2SO4为酸、⑥Al2(SO4)3固体为盐、⑧BaSO4固体为盐；均为电解质；

故电解质为④⑥⑧；非电解质为①⑦；

（3）Al2(SO4)3固体的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

（4）a.③为溶液；较稳定，静置后不会产生沉淀，a错误；

b.⑤为胶体、③为溶液，⑤能产生丁达尔效应，而③不能，b正确；

c.FeCl3溶液加入盐酸无明显现象；c错误；

故答案选b；

（5）①锌跟稀硫酸反应的方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑

②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③MgO滴加稀盐酸反应的方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O

注意②中不要局部约分，③中MgO为难溶物不要拆成离子形式。【解析】树状分类法④⑥⑧①⑦Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-bZn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OMgO+2H+=Mg2++H2O17、略

【分析】【分析】

(1)根据氧化还原反应化合价变化规律分析判断；

(2)氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

【详解】

(1)反应中，Fe2O3中的铁元素化合价由+3价降低为0价，得电子，被还原，发生还原反应，Fe2O3是氧化剂；

(2)反应中，CO中的碳元素化合价由+2价升高为+4价，失电子，被氧化，作还原剂，对应产物CO2为氧化产物，Fe为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：CO大于Fe。【解析】①.氧化②.降低③.得④.还原⑤.大于18、略

【分析】【详解】

(1)硫酸完全电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【解析】①.H2SO4=2H++SO②.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19、略

【分析】【详解】

反应Ⅰ是SO2溶解于碘水，生成硫酸和HI，发生反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI；

反应Ⅲ是不稳定的HI受热分解生成碘单质和氢气，发生反应的化学方程式是2HIH2+I2。

正常的雨水因溶有二氧化碳而呈弱酸性；通常将pH小于5.6的雨水称为酸雨。

①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；故答案为ac；

②分液操作需要的主要玻璃仪器有分液漏斗；烧杯；

③辨别两层溶液的方法是观察颜色；颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；

④H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I；且HI电离出氢离子。

9g水蒸气的物质的量为=0.5mol，则生成2mol水蒸气吸收的热量为137.5KJ×4=-550KJ，故该反应的热化学方程式为2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)-550KJ。【解析】SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI2HIH2+I25.6ac分液漏斗、烧杯观察溶液颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层硫酸层中含少量I2，I2与水反应产生HI，HI电离产生H+2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)-550KJ四、判断题(共2题，共6分)20、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。21、B【分析】略五、原理综合题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置，①是Na元素、②是K元素、③是Mg元素、④是Ca元素、⑤是Al元素、⑥是C元素、⑦是O元素；⑧是Cl元素、⑨是Br元素、⑩是Ar元素。

【详解】

(1)10种元素中，Ar原子最外层有8个电子，结构稳定，化学性质最不活泼；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，除Ar外原子半径最大的是K；

(2)同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg>Al，Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Cl>Br，氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl>HBr；

(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Na+>Mg2+>Al3+；

(4)④是Ca元素，核外有20个电子，原子结构示意图元素⑦的氢化物是水，水和金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为

(5)①⑨形成的化合物是NaBr，含有钠元素，灼烧时火焰焰色为黄色；NaBr溶液与氯气反应生成氯化钠和溴单质，反应的离子方程式为

(6)①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，两两相互反应的离子方程式为

(7)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为

【点睛】

本题考查元素周期律，根据元素在周期表中的位置准确推断元素是解题关键，明确同周期元素、同主族元素的性质递变规律，注意氢氧化铝是两性氢氧化物。【解析】ArKNaOHHCl>HBrCl->K+>Na+>Mg2+>Al3+黄色23、略

【分析】【详解】

（1）①液态氧为非金属单质，②硝酸钾溶液为混合物，③胆矾晶体为正盐，④干冰属于酸性氧化物，⑤生石灰属于碱性氧化物，⑥金刚石属于非金属单质，⑦纯碱为碳酸钠属于正盐，⑧甲烷为有机化合物，⑨熟石灰为氢氧化钙，属于碱，⑩食盐水属于混合物，⑪石灰水属于混合物，⑫KClO3属于正盐，⑬H2SO4属于酸，⑭碱式碳酸铜属于碱式盐，⑮硫酸氢钠属于酸式盐。故属于混合物的为②⑩⑪，属于正盐的是③⑦⑫，属于酸的是⑬；属于碱的是⑨，属于氧化物的是④⑤，属于单质的是①⑥

（2）向沸腾的热水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；加热煮沸至液体呈红褐色，所得到的分散系为氢氧化铁胶体，要证明胶体的实验方法为丁达尔效应。

（3）三氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，则根据二氧化碳与碳酸钙反应的方程式可知SO3与NaOH反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。碳酸氢钠和NaHS都是酸式盐，由碳酸氢钠与HCl、NaOH反应的方程式可推断出NaHS与HCl、NaOH反应的方程式为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O。【解析】(1)②⑩⑪③⑦⑫⑬⑨④⑤①⑥

(2)胶体丁达尔效应。

(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONaHS+HCl=NaCl+H2S↑NaHS+NaOH=Na2S+H2O24、略

【分析】【分析】

（1）上述反应的平衡常数表达式为

（2）a.v正（O2）＝2v逆（SO3）；此关系表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比；

b.容器的容积不变；混合气的质量不变，所以气体的密度始终不变；

c.容器中气体的质量不变；但物质的量随反应的进行不断改变，只有平衡时平均摩尔质量不随时间而变化；

（3）a.升高温度可以提高分子的平均能量；从而增大活化分子百分数，加快反应速率；

b.使用催化剂可以提高反应速率；缩短反应到达平衡的时间，但不影响二氧化硫的平衡转化率；

c.使用催化剂不改变反应物分子的平均能量；但可以降低反应的活化能，从而加快反应速率；

d.缩小容器体积增大压强；虽然不能增大活化分子百分数，但可以增大单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率。

（4）采用一边倒的方式，若产物全部转化为反应物，仍为4molSO2和2molO2，达平衡时SO2的体积分数仍为a％。

a.2molSO2和1molO2b.2molSO2＋1molO2

c.4molSO2和2molO2d.4molSO2和2molO2

（5）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3为二元弱酸，电离分两步进行；将H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，生成MnSO4、H2SO4和H2O；配平后改写为离子方程式。

【详解】

（1）上述反应的平衡常数表达式为答案为：

（2）a.v正（O2）＝2v逆（SO3）；此关系表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，不是平衡状态，a不合题意；

b.容器的容积不变，混合气的质量不变，所以气体的密度始终不变，不一定是平衡状态，b不合题意；

c.容器中气体的质量不变；但物质的量随反应的进行不断改变，只有平衡时平均摩尔质量不随时间而变化，c符合题意。答案为：c；

（3）a.升高温度可以提高分子的平均能量；从而增大活化分子百分数，加快反应速率，a符合题意；

b.使用催化剂可以加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但