2025年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、（2008•松北区一模）下列变化中；属于化学变化的是（）

A.①②③B.①②C.②③D.①②③④2、建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是A.液氧和氧气都能助燃rm{--}同种分子化学性质相同B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品rm{--}分子在不断运动C.rm{5mL}酒精和rm{5mL}水混合后体积小于rm{10mL-}分子之间有间隔D.浓盐酸敞口放置浓度变稀rm{--}水分子不断运动到浓盐酸中3、纳米技术的研究是当前世界科技研究的一个热点，1998年中国科学家合成了纳米氮化镓，已知镓（Ga）和氮的原子结构示意图如：则氮化镓的化学式最可能是A.Ga5N2B.Ga3N2C.Ga2N3D.GaN4、如图是A；B两种物质的溶解度曲线．下列关于A、B溶解度的叙述中；正确的是（）

A.A的溶解度大于B

B.t℃时；A；B的溶解度都等于N

C.温度高于t℃时；A的溶解度都大于B

D.A的溶解度受温度变化的影响较大。

5、下列是表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子；其中可能表示氧化物的是（）

A.只有①④B.②③④C.只有②D.①②③④评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、燃烧是生活中的一种常见现象：下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（）A.氢气能在氧气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与B.锅里的油着火时，可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气C.用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点D.硫在氧气里燃烧比空气燃烧更剧烈7、松花蛋是大家喜爱吃的一种食品．制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾），以及米糠、稻壳等辅料．将配料与水混合后可能发生的化学反应有（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应8、对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液9、在下列实验操作中，不正确的是（）A.给烧杯或烧瓶里的物质加热时，要垫上石棉网B.稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中C.把金属块投入垂直放置的试管中D.用排气法收集气体时，插入集气瓶的导管不宜接近底部10、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.物质的溶解通常都伴随着能量的变化B.溶质可以是固体，也可以不是C.均一、稳定的液体一定是溶液D.泥水中，泥是溶质，水是溶剂11、将下列各组物质的溶液混合并充分搅拌，假设能反应的各物质恰好完全反应．反应完全后过滤，则在滤纸上能留下两种不溶物的是（）A.硝酸铁、氢氧化钾、硫酸钠B.碳酸钾、氢氧化钠、盐酸C.硫酸铜、硝酸钡、氢氧化钠D.氯化铜、银、锌12、为了除去物质中的杂质；所需药品（括号内的物质）选择不正确的是（）

A.NaCl中混有少量的Na2SO4（硝酸钡）

B.CO2中含有少量的H2O（浓硫酸）

C.FeCl2中含有少量CuCl2（铁粉）

D.CO2中含有少HCl（碳酸钠）

13、某同学的笔记中；对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是（）

A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价。

B.CaO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成。

C.O中的“2”表示一氧化碳中碳元素显+2价。

D.2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子。

14、t℃时，分别将ag下列物质投入到bg水中；使其全部溶解，则下列说法中不正确的是①硝酸钾②氯化钠③三氧化硫（三氧化硫与水化合生成硫酸）④硫酸铜晶体（）

A.①；③溶液中溶质的质量分数相等。

B.③溶液中溶质的质量分数最大。

C.②；④溶液中溶质的质量分数不等。

D.④比①溶液中溶质的质量分数大。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质；可用次氯酸杀死细菌．氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如图：

（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是____（填标号）．

（2）能消毒杀菌的步骤为____（填标号）．

（3）A步中加明矾的作用为____．

（4）该厂生产的自来水是____．（填纯净物或混合物）16、用化学符号填空：

（1）石灰石的主要成分____

（2）能促进骨骼生长的钙离子____．17、金属材料和我们生活息息相关．

（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是____（填字母）

A．木质菜板B．铜质水龙头C．塑料垃圾桶。

（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是____（填“单质”；“元素”或“原子”）

（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的____性和____性；食品包装中有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的____和____．

（4）焊锡因其主要组成元素中有锡外还有____；因而有毒．

（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是____．18、可以直接用来加热的玻璃仪器是____．19、如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____（填写物质序号）．

（3）t2℃时，60ga物质加入到100g水中不断搅拌，最终形成溶液中溶质的质量分数为____．

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____．（填写物质序号）．

20、如图所示；A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：

（1）A处能出现的现象：______；B处能出现的现象：______．

（2）C处玻璃仪器的名称______；现象是______．

（3）由此总结二氧化碳的化学性质有：①______；②______；

③______．物理性质有：______．21、在小烧杯A中加入40mL蒸馏水；滴入4到5滴紫色石蕊试液，得到的溶液呈紫色．小烧杯B中加入20mL浓盐酸（盐酸是氯化氢气体的水溶液）；用一只大烧杯罩在一起（如图）．过一会儿A中的溶液变红色。

（1）你认为溶液变红色的原因可能有哪些？

假设1____

假设2____

假设3____

（2）设计简单的实验证明你的假设．（简述操作方法；现象、结论）

验证假设1的实验____

验证假设2的实验____

验证假设3的实验____

（3）通过实验获得的最后结论是____．22、饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过____或____的方法；不饱和溶液也可以变成饱和溶液，一般通过____、____或____的方法．因此只有指明____和____时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义．23、在学习了质量守恒定律后；小明和小华来到实验室，他们用右图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．

（1）请写出该反应的化学方程____．

（2）实验结束后；在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：

[提出问题]①氢氧化钠是否变质；②如果氢氧化钠溶液儿经变质；“变质”的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．

[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）

。阳离子阴离子SO42-N03-PO43-Cl-C032-Cu2+溶溶不溶不（3）请你帮助他们完成下面的探究：

[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质？

。实验过程实验现象结论____________[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质；请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式。

____．

②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应；为什么仍然符合质量守恒定律：

____．

评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)24、某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好）；证明了二氧化碳的组成．

探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D；质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A；B、D装置；

II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液；连接C装置，点燃酒精灯；

III．待D中发生反应；熄灭酒精灯，冷却；

IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g；装置C的质量为114.5g．

已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠；木炭中的杂质不参加反应，B；C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____，该反应属于____反应；

（2）酒精灯的作用是____；

（3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是____；

（4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为____（列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．25、现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成．为证明其组成；做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①和无色滤液①．则原混合物中一定含有____，一定不含有____．

（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有____．

（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有____，则加入的碳酸盐溶液是____；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是____．26、如图所示；某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识．

（1）请根据上述游戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3，溶液四种物质中选出适合图中③、④、⑦三处位置的物质：③____，④____，⑦____．

（2）向盛有物质⑤的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质②并振荡，至溶液刚好褪成无色时，溶液的pH____7．

（3）物质③和物质⑤发生反应的化学方程式是____．27、化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．

药品：锌片；铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．

（一）不同金属与酸反应的快慢不同。

取质量相等的上述两种金属；分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．

（1）线A、B对应的金属分别为____、____．

结论：金属____；与盐酸反应的速率越快．

（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片；分别放入5%；20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．

（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．

结论：盐酸____；与金属反应的速率越快．

（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响。

取质量相等的同种金属；分别放入溶质质量分数相同的20℃；50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．

（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．

结论：温度____；金属与盐酸反应的速率越快．

若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．____．（本题奖励4分，总分不超过60分）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

①涉及一氧化碳燃烧；有新物质生成，是化学变化．②是氢氧化钙与二氧化碳的反应，有新物质生成是化学变化．③；④都没有新物质生成，是物理变化．故选B

【解析】【答案】区分物理变化与化学变化的依据是看有无其他物质生成．

2、D【分析】【分析】本题考查的是分子的性质，分子的性质有：同种分子化学性质相同、分子在不断运动、分子之间有间隔等。【解答】A.液氧和氧气只是物质的状态不同，液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以液氧和氧气都能助燃，故A解释正确，不符合题意；B.由于分子在不断运动，所以警用缉毒犬能根据气味发现毒品，故B解释正确，不符合题意；C.由于分子之间有间隔，所以rm{5mL}酒精和rm{5mL}水混合后体积小于rm{10mL}故C解释正确，不符合题意；D.浓盐酸敞口放置浓度变稀是因为氯化氢分子不断运动到空气中去，故D解释错误，符合题意。故选D。【解析】rm{D}3、D【分析】试题分析：由镓（Ga）原子结构示意图可知，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外一层得到了三个电子，形成了带三个负电荷的离子．则Ga为+3价，N为-3价．因为化合物对外不显电性，故氮化镓的化学式是GaN．故选D．考点：微粒结构示意图【解析】【答案】D4、D【分析】

A；只有在指明温度情况下才可以比较几种物质的溶解度；否则是没有意义的，故A错误；

B；由A、B两种物质的溶解度曲线可知；t℃时，A、B的溶解度的曲线交与N点，A、B的溶解度不等于等于N．故B错误；

C；由A、B两种物质的溶解度曲线可知；温度高于t℃，同温时，A的溶解度大于B．并不是温度高于t℃时，A的溶解度都大于B．故C错误；

D；由A、B两种物质的溶解度曲线可知；A的溶解度受温度变化的影响较大．故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线意义．可以查出物质在不同温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．

5、C【分析】【分析】根据氧化物为两种元素组成且含氧元素的化合物，判断是否为氧化物时，首先所表示的物质必须为纯净物，然后还得为化合物；因此，能表示氧化物的示意图中只含一种分子，且该分子是由两种不同原子构成的化合物的分子．【解析】【解答】解：①图中含有两种不同的原子；表示两种有原子直接构成的单质，图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

②图中只含有一种分子；首先该图所表示的物质为纯净物；图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物；故有可能；

③图中含有两种构成不同的分子；即为两种物质的分子，图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

④图中含有两种构成不同的分子；即为两种物质的分子，图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

故选：C．二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【分析】A；氢气能在氧气中燃烧；不能说明燃烧不一定要有氧气参与；

B；根据灭火的方法分析；

C；根据可燃物的着火点一般不会发生改变分析；

D、根据硫在氧气里燃烧剧烈分析．【解析】【解答】解：A；氢气能在氧气中燃烧；不能说明燃烧不一定要有氧气参与，故错误；

B；锅里的油着火时；可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，是正确的；

C；可燃物的着火点一般不会发生改变；用水可以灭火，是因为降低了可燃物的温度，达到灭火的目的，故错误；

D；硫在氧气里燃烧剧烈；发出明亮的蓝紫色火焰，故正确．

故选AC．7、AC【分析】【分析】对配料中的各物质进行分析，找到物质间的各种反应，再利用反应类型的特点进行判断即可解决此题．【解析】【解答】解：有关的反应方程式有：

CaO+H2O=Ca（OH）2；

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

可看出第一个反应属于化合反应；后两个反应都属于复分解反应．

故选AC．8、AD【分析】【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．【解析】【解答】解：溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100；或溶质和溶剂的质量之比为10：90．

A；10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐；而不是100g水中溶解了10g食盐，故A解释错误；

B；由A的分析可知：100g食盐溶液中溶解有10g食盐解释正确；故B解释正确；

C；将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液；溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10：100，故C解释正确；

D；10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10：90；不是1；10，故D解释错误．

故选AD．9、CD【分析】解：A；烧杯、烧瓶不能用来直接加热；加热时应该放在石棉网上，使其均匀受热，故本选项不符合题意；

B；由于水的密度较小；浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故本选项不符合题意；

C；把金属块投入垂直放置的试管中；后果是打破试管，故本选项符合题意；

D；用排空气法收集气体时；导管末端应插入集气瓶的底部，为了排净瓶内的空气，否则不能将瓶内空气排净，故本选项符合题意；

故选：C；D．

A；烧杯、烧瓶不能用来直接加热；

B；根据浓硫酸与水的浓度大小、浓硫酸溶于水产生热量进行分析；

C；取用块状药品或金属颗粒时用药匙；或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”；

D；用排空气法收集气体时；导管末端应插入集气瓶的底部，为了排净瓶内的空气．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】【答案】CD10、AB【分析】【分析】A；根据物质的溶解过程中的能量变化；进行分析判断．

B；根据溶质可以是固体、液体或气体；进行分析判断．

C；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物．

D、根据泥难溶于水，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；物质的溶解通常都伴随着能量的变化；有的吸热，有的放热，故选项说法正确．

B；溶质可以是固体、液体或气体；故选项说法正确．

C；均一的、稳定的液体不一定是溶液；如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．

D；泥难溶于水；泥水不是溶液，故选项说法错误．

故选：AB．11、CD【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即反应有沉淀、或气体或水生成，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：A；硝酸铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀；滤纸上只能留下一种不溶物，故A错误；

B；碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；反应后滤纸上没有不溶物，故B错误；

C；硫酸铜能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，反应后滤纸上有两种不溶物，故C正确；

D；锌能与氯化铜反应生成铜和氯化锌；银不与氯化铜反应，反应后滤纸上留有铜和银两种不溶物，故D正确；

故选CD．12、AD【分析】

A；硝酸钡和硫酸钠反应会生成硝酸钠；硝酸钠对于氯化钠也是杂质，故A试剂选择错误；

B；混合气通过浓硫酸后；会将水蒸气吸收，只剩二氧化碳，故B试剂选择正确；

C；混合物中加入铁；会与氯化铜发生置换反应，最后就只剩氯化亚铁，故C试剂选择正确；

D；碳酸钠和氯化氢反应生成二氧化碳气体；但也会吸收二氧化碳，与水同时反应生成碳酸氢钠，应选择饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故D试剂选择错误．

故选AD．

【解析】【答案】根据除杂的原则选择适当的试剂；所选试剂不能和原物质反应，只能和杂质反应，反应后不能带入新的杂质；A从带入杂质角度分析；B根据浓硫酸的吸水性分析；C根据金属活动性及其应用判断；D从碳酸钠溶液能吸收二氧化碳分析．

13、CD【分析】

A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；所以Ca2+中的“2”表示钙离子带有2个单位的正电荷；故A错误；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；所以CaO2中的“2”表示一个过氧化钙分子中含有2个氧原子；故B错误；C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；所以O中的“2”表示一氧化碳中碳元素显+2价；故C正确；

D；根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子；故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．

14、AD【分析】

t℃时，分别将ag下列物质投入到bg水中，使其全部溶解，溶液总质量均为ag+bg．所以。

①中硝酸钾的质量分数为：×100%；

②中氯化钠的质量分数为：×100%；

③三氧化硫会与水反应而消耗水的质量，使溶剂质量减小，三氧化硫生成了硫酸，使溶质质量大于ag．质量分数大于：×100%；

④硫酸铜晶体溶于水后，溶质变成硫酸铜，质溶质质量小于ag．质量分数小于：×100%；

故选AD．

【解析】【答案】根据三氧化硫会与水反应而消耗水，硫酸铜晶体中的结晶水会提供水进行分析．溶质的质量分数×100%．但是要注意加入的物质不一定是溶质．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】根据净化水操作的净水的原理，分析该方法在净化过程中所起到的作用．【解析】【解答】解：（1）在净化水时；通过沉淀；过滤可以除去大量颗粒悬浮物杂质；

（2）加入氯气；氯气与水作用而杀死水中病毒，起到消毒杀菌的作用；

（3）明矾在溶于水时能形成胶状物；吸附杂质，形成较大颗粒而加快沉降；

（4）该厂生产的自来水中含有可溶性物质；属于混合物．

故答为：（1）BC；（2）D；（3）形成胶状物，吸附杂质；（4）混合物．16、略

【分析】【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；写出其化学式即可．

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．【解析】【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钙离子可表示为：Ca2+．

故答案为：（1）CaCO3；（2）Ca2+．17、略

【分析】【分析】根据已有的金属的性质、锈蚀的因素、防锈的方法进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）A．木质菜板属于天然材料；B．铜质水龙头属于金属材料，C．塑料垃圾桶属于有机合成材料，故填：B；

（2）强化铁酱油的“铁”指的是铁元素；故填：元素；

（3）铜常用于制作导线；因为其有良好的导电性和延展性；铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的水和氧气，故填：导电，延展，水，氧气．

（4）焊锡因其主要组成元素中有锡外还有铅；因而有毒，故填：铅．

（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆的原理是隔绝水和氧气，故填：隔绝水和氧气．18、略

【分析】【分析】运用试管都可直接加热分析．【解析】【解答】解：试管可直接加热，故答案：试管19、略

【分析】

（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，故P表示在t1℃时；a和c的溶解度相同，都是20克；

（2）观察三物质的溶解度曲线，在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大关系是cba；

（3）由于在t2℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，所得溶液溶质的质量分数是：×100%≈33.3%；

（4）由于在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是：b＞a═c，即它们在该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为：b＞a=c，若把它们的饱和溶液升温到t2℃时，由于a和b的溶解度都随温度的升高而增大，它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不会发生变化，而c的溶解度随温度的升高而减小，升温时它的溶液中就会有晶体析出，从而导致溶液中溶质的质量分数减小，因此升温以后溶液中溶质的质量分数大小关系是：b＞a＞c；

故答案为：（1）t1℃时；a和c的溶解度相等；

（2）cba；（3）33.3%；（4）bac．

【解析】【答案】（1）根据溶解度曲线中交点的含义回答；

（2）根据溶解度曲线可以比较某一温度时物质溶解度的大小；

（3）根据t2℃时a物质的溶解度的含义考虑；

（4）根据溶质质量分数的计算方法分析．

20、石灰水变浑浊紫色变红色烧杯下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭能与石灰水反应能与水反应既不能燃烧也不能支持燃烧无色无味的气体，密度比空气的密度大【分析】解：（1）二氧化碳能使石灰水变浑浊；二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊试液变红色．

故答案为：石灰水变浑浊；紫色变红色．

（2）C烧杯中的两支蜡烛一高一矮；导管又伸到底部，因此本实验既证明了一个物理性质又证明了一个化学性质．

故答案为：烧杯；下层的蜡烛先熄灭；上层的蜡烛后熄灭．

（3）本题是由实验现象得出结论的；通过ABC中的现象，我们可以得出二氧化碳的三个化学性质和部分物理性质．

故答案为：①能与石灰水反应②能与水反应③既不能燃烧也不能支持燃烧；无色无味的气体；密度比空气的密度大．

本题主要考查的是二氧化碳的化学性质；二氧化碳共有三个化学性质：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸．②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．③二氧化碳能与石灰水反应，生成白色沉淀．

本考点综合考查了二氧化碳的三个化学性质，也证明了一部分物理性质，培养了学生的综合能力，本考点经常出现在实验题中．【解析】石灰水变浑浊紫色变红色烧杯下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭能与石灰水反应能与水反应既不能燃烧也不能支持燃烧无色无味的气体，密度比空气的密度大21、略

【分析】【分析】根据题意可知，A的溶液变红可考虑溶液呈酸性，其原因是B杯浓盐酸的挥发使大烧杯内充满HCl气体，大烧杯内充满HCl气体再溶解在A杯水中形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变成红色．根据观察到的这些现象，分析（浓）盐酸的性质并设计验证试验．【解析】【解答】解：（1）A中的溶液变红可从浓盐酸的挥发性以及是否是石蕊溶液与空气中的物质发生反应；故可以得出假设为：假设1：水能使石蕊变红；假设2：氯化氢气体使石蕊变红；

假设3：氯化氢气体的水溶液使石蕊变红色；

（2）检验是否与空气中成分发生反应而使石蕊变红；可以将滴有石蕊试液的蒸馏水暴露在空气中观察其颜色不变；检验是否是氯化氢气体是石蕊试液变红的，可以将氯化氯气体通入干燥的蓝色石蕊试纸，观察到试纸不变色；检验是否是由挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红，可以将氯化氯气体通入湿润的蓝色石蕊试纸，观察的湿润的蓝色石蕊试纸变红色；

（3）通过实验探究可知假设1；假设2错误；而假设3正确，从而证明了浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在水中能使石蕊试液变红的性质．

故答案为：（1）水能使石蕊变红；氯化氢气体使石蕊变红；

氯化氢气体的水溶液使石蕊变红色。

（2）取蒸馏水加入1到2滴石蕊试液；不变色；

将氯化氯气体通入干燥的蓝色石蕊试纸；不变色。

将氯化氯气体通入湿润的蓝色石蕊试纸；变红色。

（3）氯化氢气体的水溶液使石蕊变红色．22、略

【分析】【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．【解析】【解答】解：要把饱和溶液溶液变成不饱和溶液可采取增加溶剂；升高温度等方法；

要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质；蒸发溶剂或降低温度等方法；

饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液，由此可知只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义．

故答案为：增加溶剂、升高温度；加入溶质；蒸发溶剂；降低温度；温度；溶剂的量．23、略

【分析】

（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合发生复分解反应，生成另外的碱和盐，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（3）[设计实验]：氢氧化钠是一种碱；敞口放置，可能吸收空气中的氢氧化碳，生成碳酸钠，所以可以向氢氧化钠中滴加盐酸或硫酸，通过是否有气体产生的现象来证明是否变质．若有气泡产生，证明已经变质．

[解释与分析]①氢氧化钠变质生成了碳酸钠；向变质的氢氧化钠中滴加硫酸铜溶液，还可能发生碳酸钠和硫酸铜反应。

Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓

②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应；反应前后元素的种类；质量不变；同时反应过程中没有气体溢出，反应物和生成物均在烧杯中，所以反应前后称量烧杯质量不会改变，仍然符合质量守恒定律．

答案为：（1）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

（3）[设计实验]

。实验过程实验现象结论向氢氧化钠溶液中滴加盐酸（或稀硫酸）有气泡产生变质[解释与分析]

①Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓

②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应；反应前后元素的种类；质量不变；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体溢出；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物和生成物均在烧杯中．

【解析】【答案】（1）根据复分解的原理及化学方程式的书写规则进行解答．

（3）[设计实验]氢氧化钠是一种碱；敞口放置，可能吸收空气中的氢氧化碳，生成碳酸钠，所以可以向氢氧化钠中加酸，通过是否有气体产生的现象来证明是否变质．

[解释与分析]可根据质量守恒定律进行分析；重点分析反应物和生成物是否都留在了烧杯中．

四、实验题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下；分解生成水和氧气；

酒精灯是常用的一种热源；

为了减少误差；反应生成的二氧化碳应该尽可能地被碱石灰吸收；

根据质量守恒定律可以计算参加反应的氧气质量．【解析】【解答】解：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．

故填：2H2O22H2O+O2↑；分解．

（2）酒精灯给木炭加热；当温度达到木炭的着火点时，木炭燃烧起来．

故填：点燃木炭．

（3）为减少误差；步骤III冷却过程中，应该继续通入氧气，使生成的二氧化碳完全进入装置C中，被碱石灰吸收．

故填：继续通氧气．

（4）装置C中两次质量之差就是生成的二氧化碳的质量；二氧化碳的质量为：114.5g-112.3g；

装置D中两次质量之差就是参加反应的木炭的质量；参加反应的木炭的质量为：50.7g-50.1g；

根据质量守恒定律；参加反应的木炭的质量和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳的质量；

所以参加反应的氧气的质量为：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．

故填：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．25、略

【分析】【分析】（1）把白色固体加入水中后得到无色液体；可知在该溶液中一定不含硫酸铜，由于所给物质都溶于水，那么得到的白色沉淀可以断定是氯化镁和氢氧化钾反应后的氢氧化镁．

（2）向无色滤液中加入氢氧化钾没有现象说明氯化镁也完全沉淀；再加入碳酸盐溶液的白色沉淀，据题给物质可以知道该沉淀为碳酸钡．

（3）若向无色滤液②中加入盐酸，则把过量的碳酸盐转化为了氯化物，所以若得到固体含有两种元素，则原混合物中硝酸钾和氯化铵不可能存在，然后根据所加物