2025年北师大版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式正确的是A.FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑2、在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积A.大于20.00mLB.小于20.00mLC.等于20.00mLD.等于5.00mL3、按系统命名法，下列有机物的命名正确的是()A.2，4，4-三甲基戊烷B.2-乙基-1-丁烯C.2-甲基-3-戊炔D.2，2-二甲基-3-丁醇4、由苯酚合成的路线(部分反应试剂；反应条件已略去)如图；下列说法不正确的是。

A.F的分子式为B.B生成C的反应条件为醇溶液、加热C.B在Cu催化下与反应：2+O22+2H2OD.1个D分子中存在2个手性碳原子5、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为合成有机高分子材料的是A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，因为NH4++2H2ODNH3·H2O+H3O+C.吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，适合用作电动汽车的动力电源，其工作原理如图所示。已知充电过程中V3＋发生还原反应。下列说法不正确的是。

A.质子交换膜可阻止VO与V2＋直接发生反应B.充电时，阴极的电极反应为：V2＋－e－＝V3＋C.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧D.放电时，正极的电极反应为：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－8、下列离子方程式中，不正确的是：A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2OB.氢氧化钙与氯气反应：OH-+Cl2＝Cl-+ClO-+H2OC.金属钠与水：2Na+2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑D.CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑9、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大10、下列四种有机化合物的结构简式如图所示；均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是（）

A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C.1mol③最多能与2molBr2发生反应D.④属于醇类，可以发生消去反应11、下列实验步骤、现象、结论均正确且有因果关系的是。选项实验步骤实验现象结论A用玻璃棒蘸取溶液点在干燥pH试纸上试纸变蓝HClO为弱酸B光照一盛装甲烷和氯气混合气体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸黄绿色褪去，试管内壁出现油状液体，瓶口有白雾，试纸变红生成的一氯甲烷为气体C向稀硝酸与过量铜反应后的溶液。

中滴加稀硫酸铜溶解，有无色气体生成，遇空气变红棕色铜与稀硝酸反应生成NOD将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气，再通入溴水中溴水褪色有乙烯生成

A.AB.BC.CD.D12、某有机化合物结构如图；关于该化合物说法错误的是。

A.分子式为C13H10O3B.分子中所有原子不可能共面C.苯环上一氯取代产物种类有5种D.1mol该有机物最多可与7molH2反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似。

(1)b为正极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)溶液中的OH-_________向极移动(填“a”或“b”)；

(3)负极的电极反应式为__________14、按要求书写下列方程式。

(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为其离子方程式为__________。

(2)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________。

(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_____________。15、具有复合官能团的复杂有机物；其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如具有三个官能团：__________、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作__________类、__________类和__________类。16、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似手极度快乐的状态。通过研究发现“奖赏中心”传递信息的化学物质是多巴胺，已知多巴肢的结构为：回答下列问题：

(1)多巴胺的分子式为___________。

(2)写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式：___________。

(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得；合成过程如下：

①指出反应①反应类型___________。

②写出M的结构简式___________。

③多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有___________种(苯环上的其它结构不变，包括多巴胺分子)。17、酶。

(1)酶。

酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有___________作用的有机化合物，其中绝大多数是___________。

(2)特点。

①___________的催化作用。

②反应条件___________；体温和中性条件下反应。

③高度的___________性。18、在进行大运动量训练后，人体肌肉中会形成乳酸，乳酸的结构简式为：CH3CH(OH)COOH

（1）乳酸的分子式为①_____；乳酸分子中的官能团名称为羟基和②_________，这两种官能团之间可以发生③__________反应；

（2）乳酸的水溶液遇石蕊显④_____色；0.1mol乳酸与足量金属钠反应，可以产生标准状况下的氢气⑤________升。19、苯基环丁烯酮(PCBO)是一种十分活泼的反应物；可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图：

已知如下信息：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)由C生成D所用的试剂和反应条件为_______；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为_______。

(4)M为C的一种同分异构体。已知：1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为_______。

(5)对于选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'对产率的影响见表：。R'-CH3-C2H5-CH2CH2C6H5产率/%918063

请找出规律，并解释原因_______。20、按要求填空：

(1)键线式的系统命名为_______；

(2)中含有的官能团名称为_______；

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式_______；

(4)苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)的分子为_______。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.质谱法D.与钠反应E.元素分析法。

(7)0.3mol某直链烃A，在氧气中充分燃烧，生成的H2O与CO2均为1.2mol，其分子的一卤代物有4种同分异构体，A的分子为_______。21、常温牛奶的无菌纸包装最早是瑞典的利乐公司发明的；它由多层纸张聚乙烯和铝箔复合而成(如图所示)。回答下列有关问题：

(1)金属材料①是_______(填“铝箔”、“纸张”或“聚乙烯”)，这种金属的化学性质比较活泼，在空气中容易被氧化生成_______(填化学式)。

(2)有机高分子材料②是_______(填“铝箔”、“纸张”或“聚乙烯”)，合成这种塑料的单体是_______(填名称)。

(3)常温牛奶也叫超高温(UHT)灭菌乳，是经过超高温瞬时(135~150℃，4~15秒)灭菌处理的牛奶。在高温条件下，细菌的蛋白质发生_______，这一过程是_______(填“可逆的”或“不可逆的”)。

(4)目前市场上推出了一种燕麦奶，燕麦奶的优点在于含高膳食纤维，且零胆固醇、低脂；但牛奶的蛋白质、钙质、维生素A的含量都高于燕麦奶。这里的“钙质”是指_______(填“单质”或“化合物”)。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)22、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)23、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。24、判断。

（1）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（2）官能团相同的物质一定是同一类物质_____

（3）含有羟基的物质只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（5）醛基的结构简式为“—COH”_____

（6）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（7）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（8）—COOH的名称分别为苯、酸基_____

（9）醛基的结构简式为“—COH”_____

（10）和都属于酚类_____

（11）CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物_____

（12）命名为2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名称为2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种_____

（17）四联苯的一氯代物有4种_____

（18）与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体_____25、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

26、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共7分)27、喘通（）是我国最早自主研发生产的药物之一；主要用于支气管哮喘的治疗。其合成路线如图：

（1）A的化学名称为___，反应①的试剂与条件为__，反应③的反应类型为___。

（2）E中含氧官能团的名称为__。

（3）F的结构简式为___。

（4）反应⑦的化学方程式为__。

（5）B的同分异构体H是含有氨基、能与NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物。则H的结构有__种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2的是__（写出其中一种的结构简式）。

（6）《神农本草经》中记载麻黄能“止咳逆上气”。从麻黄中提取的麻黄碱也可用于治疗支气管哮喘，其结构简式为

已知：+CH3COCl+HCl。设计以苯、CH3CH2COCl、CH3NH2为原料合成麻黄碱的合成路线__。（无机试剂任选）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以通入少量Cl2时，I-先发生反应，离子方程式应该为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；A错误；

B．反应符合事实；遵循物质拆分原则，B正确；

C．铜与浓硝酸反应，硝酸被还原产生NO2气体，离子方程式应该为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；C错误；

D．电子不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；D错误；

故合理选项是B。2、A【分析】【分析】

【详解】

25.00mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处，滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴定管的下方没有刻度但充满液体，则盐酸的体积大于20.00mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)>0.02L×0.1mol/L；则以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，当恰好中和时消耗NaOH溶液的体积大于20.00mL；

故选：A；3、B【分析】【分析】

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

(1)烷烃命名原则：①长选最长碳链为主链；②多遇等长碳链时；支链最多为主链；③近离支链最近一端编号；④小支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

(2)含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。

【详解】

A．该有机物为烷烃；根据烷烃命名规则：主链最长的含有5个C，选取支链最多为主链，编号从支链最多；距支链最近的C原子开始编号，命名为：2，2，4−三甲基−戊烷，故A错误：

B．该有机物为烯烃；根据烯烃的命名规则，应选取含有碳碳双键；碳原子数目最多的为主链，最长碳链含有4个C，主链为丁烯；编号此距离双键最近的一端开始，双键在1号C，命名为：2−乙基−1−丁烯，故B正确；

C．根据炔烃的命名规则；应选取含有碳碳三键；碳原子数目最多的为主链，最长碳链含有5个C，主链为戊炔；编号此距离三键最近的一端开始，三键在2号C，命名为4−甲基−2−戊炔，故C错误；

D．该有机物为醇；根据醇类的命名原则：应选取含有羟基；碳原子数目最多的为主连，最长的碳链为4个碳；编号应距羟基最近的一端开始，羟基在2号碳上，3号碳上有两个甲基，则命名为3，3-二甲基-2-丁醇，故D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

A发生加成反应得到B，B发生消去反应得到C，C发生加成反应得到D：D发生消去反应得到E；E发生1，4-加成反应得到F：F与氢气加成得到G，G水解得到H。

【详解】

A．F为分子式为：A正确；

B．B生成C为醇的消去反应；条件为浓硫酸；加热，B错误；

C．B中与羟基直接相连的碳原子上有1个氢原子；被氧化成羰基，方程式正确，C正确；

D．D为与溴原子直接相连的碳原子为手性碳原子，共2个，D正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．钛合金属于金属材料；故A错误；

B．砷化镓属于无机物；故B错误；

C．液氢是单质；属于无机非金属燃料，故C错误；

D．环氧树脂属于合成有机高分子材料；故D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙；氯化钙；A错误；

B.室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，这是由于铵根水解：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+；B正确；

C.吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+；C错误；

D.酚羟基与碳酸氢钠不反应；只有羧基与碳酸氢钠反应生成羧酸钠；二氧化碳和水，D错误；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】【分析】

充电过程中V3＋发生还原反应，则右侧电极上V3+转化为V2＋时V元素的化合价降低得电子，发生还原反应，充电时，则右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，阴极电极反应为V3++e－＝V2+，阳极极电极反应为VO2+-e-+H2O=VO+2H+；则放电时，左侧为正极，正极反应为VO+2H++e-=VO2++H2O，右侧为负极：负极反应为：V2+-e－=V3+；据此分析解答。

【详解】

A．质子交换膜只允许H+通过，则可阻止VO与V2＋直接发生反应；故A正确；

B．充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应为：V3++e－＝V2+；故B错误；

C．充电时；阳离子向阴极移动，根据分析，充电时，右侧为阴极，则氢离子通过交换膜移向右侧，故C正确；

D．根据分析，放电时，正极的电极反应为：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D错误；

答案选BD。8、BD【分析】【详解】

A．氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；故A正确；

B．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；故B错误；

C．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C正确；

D．碳酸钙与盐酸的反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D错误；

故选：BD。9、BD【分析】【详解】

A．滴定管使用之前必须用NaOH标准液润洗；否则消耗的标准液体积偏大，测定酸的浓度偏大，A错误；

B．碱滴定酸；氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，B正确；

C．用酚酞作指示剂；滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色且30s内不褪去时，停止滴定，C错误；

D．滴定终点时；发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液体积偏大，则测定酸的浓度偏大，D正确；

答案选BD。10、CD【分析】【详解】

A．酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，则①属于酚类，但酚羟基不能与NaHCO3溶液反应产生CO2；选项A错误；

B．②中-OH与侧链烃基相连，属于醇类，不含酚羟基，所以不能使FeCl3溶液显紫色；选项B错误；

C．酚羟基的邻、对位苯环氢能与溴发生取代反应，所以1mol③最多能与2molBr2发生反应；选项C正确；

D．④的分子中不含苯环；含-OH，属于醇类，且与-OH相连的C原子的邻位C原子上含H，能发生消去反应，选项D正确；

答案选CD。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，注意-OH与苯环直接相连的有机物属于酚，明确酚的性质是解答的关键。11、CD【分析】【详解】

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上；水解生成的HClO具有漂白性，故试纸应先变蓝后褪色，实验现象不正确，A不符合题意；

B．甲烷和氯气混合气体在光照条件下发生取代反应，实验操作及现象正确，但通过实验现象并不能说明CH3Cl为气体；即结论与现象没有因果关系，B不符合题意；

C．硝酸盐在稀硫酸酸化条件下相当于稀硝酸，能与过量的Cu继续反应生成无色NO气体，NO遇空气中O2被氧化成NO2（红棕色）；C符合题意；

D．将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃，除产生乙烯外，还有挥发的乙醇蒸气，另外浓硫酸可能将乙醇脱水炭化，生成的C与浓硫酸反应生成等杂质；故需通过氢氧化钠溶液洗气除去杂质气体，通入溴水中，溴水褪色，则说明有乙烯生成，D符合题意。

故答案选CD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由有机化合物的结构简式可知，其分子式为C13H10O3；故A正确；

B．苯环是平面结构；两个苯环通过酯基相连，而酯基为平面结构，所以所有原子可能共面，故B错误；

C．苯环上的H有5种，即一氯取代产物种类有5种，位置如图故C正确；

D．由有机化合物的结构简式可知，该结构中含二个苯环，酯基不与H2加成，则1mol该有机物分子最多可与6molH2反应；故D错误；

答案为BD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

Pt电极(a)：通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极；则Pt电极(b)为正极；氧气得电子被还原。

【详解】

(1)氧气在Pt电极(b)上被还原；发生还原反应，故答案为：还原；

(2)Pt电极(a)为负极；溶液中的阴离子向负极移动，故答案为：a；

(3)负极的电极反应式为：故答案为：【解析】还原a14、略

【分析】【详解】

（1）NO2转化为NO2-是NO2发生了还原反应，则SO32-发生氧化反应，pH=8的溶液呈碱性，所以反应的离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O；

（2）白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，根据得失电子守恒、元素守恒即可列出反应方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；

(3)HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应，依据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式：2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O；

（4）还原成Cr3+，被氧化为第1步写出+→Cr3++根据电子转移数目相等可得：+3→2Cr3++3接着，配平除H、O之外其他元素+3→2Cr3++3用H+配平电荷5H+++3=2Cr3++3

此时，生成物中补充水，可写出离子方程式为：【解析】2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O15、略

【分析】【详解】

中含有-COOH(羧基)；-OH(羟基)、-CHO(醛基)三种官能团；羟基直接连接在苯环上，属于酚，所以该有机物可看作羧酸类、酚类、醛类。

【点睛】

有机物含有多个官能团，就具有各个官能团的性质。【解析】醛基(酚)羟基羧基醛酚羧酸16、略

【分析】(1)

根据巴肢的结构可知其分子式为C8H11NO2；

(2)

写出多巴胺与浓溴水反应，溴取代羟基的邻对位，化学方程式为：+3Br2→+3HBr；

(3)

①香兰素与硝基甲烷发生反应①；反应类型为加成反应；

②反应②是发生消去生成故M的结构简式

③多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有6种结构，将羟基定在支链的邻位，另一个羟基有4个位置分别为将羟基定在支链的间位，另一个羟基有2个位置，分别是故同分异构体个数为4+2=6；【解析】(1)C8H11NO2

(2)+3Br2→+3HBr

(3)加成反应617、略

【分析】略【解析】催化蛋白质高效温和专一18、略

【分析】【详解】

（1）乳酸分子式为：C3H6O3；官能团有羟基和羧基；羟基与羧基可以发生酯化（取代）反应生成酯；

（2）乳酸中羧基能电离产生H+，溶液显酸性，遇石蕊变红；羟基、羧基都能与Na反应，故1CH3CH(OH)COOH~2Na~H2↑，所以n(H2)=n(乳酸)=0.1mol，V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【解析】①.C3H6O3②.羧基③.酯化（取代）④.红⑤.2.2419、略

【分析】(1)

根据的结构特点可知该物质的名称为2-羟基苯甲醛；

(2)

由题给的苯甲醛与乙醒反应的信息及酚羟基能与NaOH反应可知，B的结构简式为B为

(3)

由CD的结构变化可知该反应为酯化反应，所以反应所用的试剂为浓硫酸与乙醇，反应条件为加热；根据副反应的特点为“脱羧”，而副产物分子式为C8H8O2，可知该副产物的结构简式为

(4)

C的分子式为C9H8O4，根据“1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳”可知含有2个—COOH，“与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸”可知其结构为

(5)

由题给表格中的信息可知，R'的相对分子质量越大(体积越大)，产物的产率越低，原因是R'体积越大，位阻越大，越不容易与PCBO发生[4+2]反应；【解析】(1)2-羟基苯甲醛(或水杨醛)

(2)

(3)乙醇、浓硫酸/加热

(4)

(5)随着R'体积增大，产率降低20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构为根据有机物的命名；此有机物的名称为2-甲基戊烷。

(2)中含有-OH和-COOH；故官能团为：羟基和羧基。

(3)根据命名2-甲基-1-丁烯的结构为

(4)苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢，化学方程式为：+3Br2→+3HBr。

(5)根据的结构式，其分子式为：C8H8O3。

(6)A．含化学键；官能团不同；则红外光谱可区分，故A错误；

B．乙醇含3种H；甲醚含1种H，则核磁共振谱可区分，故B错误；

C．相对分子质量相同；则质谱法不能区分，故C正确；

D．乙醇与钠反应生成氢气；而甲醚不能，可区分，故D错误；

E．元素组成相同；元素分析法无法区分，E正确；

故选CE。

(7)0.3molA燃烧后生成的H2O与CO2均为1.2mol，则1molA，生成H2O与CO2均为4mol，则1molA中含有8molH和4molC，则A的分子式为C4H8，链状丁烯有三种同分异构体：一卤代物有4种同分异构体，说明A分子中有4种化学环境不同的氢，则A为1-丁烯（CH2=CHCH2CH3）【解析】①.2-甲基戊烷②.羟基、羧基③.④.+3Br2→+3HBr⑤.C8H8O3⑥.C、E⑦.CH2=CHCH2CH321、略

【分析】【详解】

(1)金属铝具有较强的还原性和致密性，不仅能消耗空气中的氧气，防止氧气进入牛奶中将牛奶氧化，而且还能阻隔细菌和阳光，所以金属材料①是铝箔；铝箔能被氧气氧化成氧化铝即故答案为：铝箔；

(2)铝箔属于金属材料；纸张属于天然有机高分子化合物；聚乙烯属于有机高分子化合物；所以有机高分子材料②是聚乙烯；合成聚乙烯的单体为乙烯，故答案为：聚乙烯；乙烯；

(3)蛋白质在高温下会发生变性从而使细菌蛋白失去生理活性；属于不可逆过程，故答案为：变性；不可逆的；

(4)钙质是含钙的化合物，故答案为：化合物。【解析】铝箔聚乙烯乙烯变性不可逆的化合物四、判断题(共1题，共5分)22、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。五、结构与性质(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-，故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—24、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯环的烃属于芳香烃；错误；

（2）

官能团相同的物质不一定是同一类物质；如醇和酚，错误；

（3）

含有羟基的物质不一定只有醇或酚；如葡萄糖，错误；

（4）

含有醛基的有机物不一定属于醛类；如甲酸，错误；

（5）

醛基的结构简式为“—CHO”；错误；

（6）

含有苯环的烃属于芳香烃；错误；

（7）

含有醛基的有机物不一定属于醛类；如甲酸，错误；

（8）

—COOH的名称分别为苯、羧基；错误；

（9）

醛基的结构简式为“—CHO”；错误；

（10）

属于醇类；错误；

（11）

CH2==CH2和结构不相似；不互为同系物，错误；

（12）

命名为2-甲基丁烷；错误；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷；正确；

（14）

某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯；不是最长的碳链为主链，错误；

（15）

的名称为3-甲基-1-丁炔；错误；

（16）

分子式为C3H6O2的酯共有甲酸乙酯；乙酸甲酯2种；水解得到的醇为甲醇和乙醇，得到的酸为甲酸、乙酸，相互结合得到的酯共有4种，错误；

（17）

四联苯的一氯代物有5种；错误；

（18）

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH；正确；

（19）

该有机物含有4个环和1个碳碳双键，不饱和度为5，苯环的不饱和度为4，所以有属于芳香族化合物的同分异构体，错误；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）错。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）错。

（10）错。

（11）错。

（12）错。

（13）对。

（14）错。

（15）错。

（16）错。

（17）错。

（18）对。

（19）错25、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体