2025年沪教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷529考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.能与水反应生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为19的元素位于元素周期表的第四周期ⅠA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数都一定为62、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3、下列说法正确的是（）A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B.的热稳定性比的强，是由于中的共价键强度小C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.二氧化碳和足球烯（）都是共价化合物4、下列叙述正确的是A.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C.在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D.s区的所有元素的原子的价电子都在s轨道5、下列物质，既含有共价键又含有离子键的是A.HIB.Na2OC.NH4ClD.NaCl评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、同周期的元素性质递变规律。

(1)钠、镁与水的反应。钠镁实验操作实验①实验②实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色反应原理________________________结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。

(2)Al(OH)3的制备与性质。

实验探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；

②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。

③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。

两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期递变规律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的____酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。

③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。7、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列问题。

（1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为________，Z原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多。

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因：_______

（3）CO2的沸点_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。________

（5）过量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有关碳微粒的关系为：___________=0.1mol/L。8、配合物在许多方面有着广泛的用途；目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：

I.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是______。

②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母代号)。

A.与Fe3+配合的SCN-数目增多B.血红色离子的数目增多C.血红色离子的浓度增加。

(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：______；能使该反应发生的可能原因是______。

II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色。

(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①基态Cr原子外围电子排布图为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是______(填元素符号)。

②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。

(2)有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为______，溶剂X可以是______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为______。

②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是______。

③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是______。选项操作现象解释A向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液产生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位数为6；则。

CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH溶液先橙色加深；后变为黄。

色溶液中存在+H2O⇌2+2H+D向AgCl悬浊液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-9、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是______(填标号)。

a．NH3和H2O都是极性分子。

b．NH3在水中易形成氢键。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一种易液化的气体。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的______(填标号)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。10、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物；而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体；B为金属晶体，C为分子晶体。

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误12、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共12分)16、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])是重要的化工原料和食品添加剂，又称黄血盐。黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生反应：K4[Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑。回答下列问题：

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和______。：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为_____NA。

(3)(NH4)2SO4中N原子的杂化方式为______；N和O相比，第一电离能更大的是______，电负性更大的是______。

(4)铁、钾、钠均采用体心立方堆积，结构如图。晶胞中金属原子的配位数为______，钠、钾相比，熔点更高的是______，原因是______。已知铁的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁的密度为______g·cm-3。

17、饮用水中含有砷会导致砷中毒；水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在．

(1)33As与P位为同一主族，磷的原子结构示意图为________，砷在周期表中的位置______________．

(2)根据元素周期律，下列说法正确的是(填字母序号)______________．

a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞Asd．还原性：AsH3＞PH3＞H2S

(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________________________________________．

(4)去除水体中的砷；可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是____________________________．

(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的．

已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：。pH＜22~77~1111~14存在形式H3AsO4

pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是__________________________________________．18、铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_____________________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______（填标号）。

A．都属于p区主族元素B．电负性都比镁大。

C．第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是__________________________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

②二聚分子（BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为________________________________（标出配位键）。

③c中Be原子的杂化方式为__________。

④氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。

A．范德华力B.σ键C.极性键D．非极性键E．离子键。

（5）BeO立方晶胞如下图所示。

若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a=______nm（列出计算式即可）。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)19、芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2)B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)20、卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂；被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：

（1）A中官能团的名称是______________，A→B反应方程式为_______________。C→D的反应类型是_________________。

（2）1molD与NaOH溶液反应，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.E的分子式为C9H16NO3Sd.E存在属于芳香族化合物的同分异构体。

（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为_________、_________。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_____________。21、氯吡格雷()是一种血小板聚集抑制剂。其合成路线如下(部分无机反应物；反应条件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烃A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量，则A的分子式是_______。

(2)物质C中官能团的名称为_______。

(3)的反应类型为_______。

(4)写出反应的化学方程式：_______。

(5)有机物G的同分异构体有多种，其中符合下列条件的G的同分异构体有_______种。

①含有(该环状与苯结构类似)②含有两个取代基，其中一个为

(6)某课题研究小组从降低生产成本的角度出发；以邻氯苯乙氰为原料合成氯吡格雷。其合成路线如下：

①有机物M的结构简式为_______。

②有机物N为_______(填名称)，反应条件a为_______。

③手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______个。评卷人得分六、实验题(共1题，共10分)22、已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末；难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。

(2)饱和食盐水的作用是___________。

(3)装置B中盛放的试剂是___________选填下列所给试剂的代码反应离子方程式是___________。

A．溶液B．溶液C．溶液。

(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________填编号

①比稳定。

②氧化性比强。

③酸性比强。

④酸性比强。

⑤氯原子最外层有7个电子；硫原子最外层有6个电子。

⑥铁与反应生成而硫与铁反应生成FeS参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.因ⅡA族的金属元素也能与水反应生成碱；如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；

B.原子序数为19的原子为钾；有四个电子层，每一层的电子数分别为2；8、8、1，所以位于元素周期表的第四周期ⅠA族，故B正确；

C.稀有气体中；氦原子的最外层电子数为2，其余原子最外层电子数为8，故C错误；

D.第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子；故D错误；

故选：B。2、C【分析】【详解】

0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01molAgCl沉淀，说明氯化铬(CrCl3·6H2O)中有一个氯离子在外界，其余在内界，而正三铬为六配位，则此氯化铬最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正确；

选C。3、A【分析】【详解】

A．CaO与水化合生成的过程中，水中的共价键会断裂，并会生成有键形成；A项正确；

B．热稳定性与共价键有关；共价键强度越大，氢化物越稳定，B项不正确；

C．HCl属于共价化合物；在水中，共价键断裂，电离出离子，C项不正确；

D．足球烯（）属于单质；不是共价化合物，D项不正确；

故选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应；如CO；NO都是氧化物，二者既不能与酸发生反应，也不能与碱发生反应，A错误；

B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高，如H2O、H2S是同一主族元素O、S形成的氢化物，相对分子质量：H2O＜H2S，但由于水分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，增加了水分子之间的吸引作用，使其熔点低比只存在分子间作用力的H2S高；B错误；

C．在HCl中的H原子最外层达到的是2个电子的稳定结构；C错误；

D．s区元素的原子最外层电子排布式是ns1或ns2；因此它们的价电子都在s轨道上，D正确；

故合理选项是D。5、C【分析】【详解】

A．HI为共价化合物；只含共价键，故A不符合题意；

B．Na2O为离子化合物，Na+和O2-之间只含离子键；故B不符合题意；

C．NH4Cl为离子化合物，与Cl-通过离子键结合，中氮原子和氢原子之间通过共价键结合，故NH4Cl中即含离子键又含共价键；故C符合题意；

D．NaCl为离子化合物，Na+和Cl-之间以离子键结合；只含离子键，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

明确离子键和共价键的含义、形成条件是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，但氯化铵和氯化铝等除外；氯化铵含有离子键和共价键；氯化铝含有共价键。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的____酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱；增强。【解析】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金属性：Na>Mg

(2)产生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O产生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)减弱减弱增强增强减小减弱增强减弱增强7、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的位置可知X为硅元素；Y为氧元素，Z为氯元素。

【详解】

（1）同周期元素，从左到右半径越来越小，同主族元素，从上到下半径越来越大，因此，半径最大的原子应为X，即硅原子，硅原子的电子排布式：轨道数为8个；Y为氧元素，最外层电子排布式为Z为氯元素，电子排布式：共5个能级，故共5种能量不同的电子；

故答案为：8；5；

（2）a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比元素的非金属性强；a正确；

b．氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，b错误；

c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，c正确；

Y元素为氧；氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；

故答案为：ac；氧原子和硫原子最外层电子数相等；但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；

（3）因为和都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，当有氢键存在时，有氢键的熔沸点高，和都没有氢键，相对分子质量>所以的沸点高于

故答案为：<；因为和都是分子晶体且无氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以的沸点高于

（4）由于酸性>所以向溶液中通入足量气体，只发生化合反应：是弱酸，电离产生的浓度很小，没有发生复分解反应生成沉淀，滴加氨水后，氨水电离产生的对的电离平衡起促进作用，产生更多的使浓度增大，和溶液中的结合生成沉淀；

故答案为：饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进的电离，浓度增大；有沉淀产生；

（5）在0.1mol/L的溶液中,电荷守恒式为物料守恒式为=0.1mol/L，故

故答案为：

【点睛】

在复分解反应中，一般情况下弱酸不能制强酸；如向溶液中通入不会产生白色沉淀，同理，向溶液中通入也不会产生白色沉淀。但是向溶液中通因为发生氧化还原反应而生成沉淀。【解析】85ac氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强<因为和都是分子晶体且无氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以的沸点高于饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进的电离，浓度增大，有沉淀产生8、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)①Fe3+与SCN−以个数比1：1配合物离子，离子带2个单位正电荷，该配合物离子为Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；

②若Fe3+与SCN−以个数比1：5配合，该配离子为[Fe(SCN)5]2−，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式为FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；

(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液；溶液血红色加深，因平衡正向移动，血红色离子的浓度增加，故填C；

(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色溶液，表示该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3F−=FeF3+3SCN−；能使该反应发生的可能原因是Fe3+结合F−的能力大于结合SCN−的能力，故填Fe(SCN)3+3F−=FeF3+3SCN−、Fe3+结合F−的能力大于结合SCN−的能力；

II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布图为：配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，形成配位键的原子是：O，故填O；

②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键，故填H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键；

(2)①呈天蓝色的离子的化学式为[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4⋅H2O的溶解度，试剂X可以是乙醇；继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

②天蓝色的离子[Cu(H2O)4]2+最终转换成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；

③A.KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3；该反应时可逆反应，故A错误；

B.氯化铬(CrCl3•6H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3•6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3•6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O；故B正确；

C.在反应(橙色)+H2O2(黄色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴浓H2SO4；氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深或溶液颜色加深，加入NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C正确；

D.Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动；沉淀溶解，故D错误；

故填BC。【解析】Fe(SCN)2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KClCFe(SCN)3+3F−=FeF3+3SCN−Fe3+结合F−的能力大于结合SCN−的能力OH2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC9、略

【分析】【详解】

(1)a．NH3和H2O都是极性分子；相似相溶，a有关；

b．NH3极易溶于水，主要原因有NH3分子与H2O分子间形成氢键，b有关；

c．NH3和H2O能发生化学反应，加速NH3的溶解；c有关；

d．NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键；与其水溶性无关，d无关；

故答案选d；

(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非极性分子；

(3)由Ni(CO)4易挥发且其空间结构为正四面体形可知，Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键。【解析】①.d②.非极性③.bc④.它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键10、略

【分析】【分析】

(1)根据氯化钠的阴阳离子配位数均为6；金属晶体钠的晶胞为体心立方晶胞，结合干冰；金刚石、石墨的结构特点分析；

(2)金刚石为原子晶体；晶胞中的个数可采用“均摊法”计算得到，据此解答；

(3)铜是29号元素，根据核外电子排布规律写出核外电子排布式再画出原子结构示意图；金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，设铜原子的半径为r，根据m=ρV列等式解答。

【详解】

(1)根据图中晶体的结构和题干提供的已知信息；结合常见晶体可知，A为NaCl；B为Na、C为干冰、D为金刚石、E为石墨；

(2)在金刚石晶胞中8个碳位于顶点，6个碳位于面心，4个碳位于体心，根据“均摊法”，共有碳原子个数=8×+6×+4=8；

(3)晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，设铜原子的半径为r，则晶胞的棱长为×4r=2r，则(2r)3×ρ=4计算得r=【解析】NaClNa干冰金刚石石墨8三、判断题(共5题，共10分)11、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；12、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共3题，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)根据基态Fe的核外电子排布书写Fe2+的核外电子排布式；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在钾离子与[Fe(CN)6]4-间的离子键及铁原子与CN-间的配位键；

(3)根据价层电子互斥理论及第一电离能；电负性规律判断；

(4)根据ρ=计算。

【详解】

(1)基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在钾离子与[Fe(CN)6]4-间的离子键及铁原子与CN-间的配位键；1molK4[Fe(CN)6]中含有6mol铁原子与CN-间的配位键和6molC≡N，共计12molσ键，即12NA；

(3)铵根离子中N原子无孤电子对，含有4条σ键，为sp3杂化；N原子最外层电子处于半充满的稳定状态；故第一电离能大于O原子；N和O为同周期元素，且原子序数O大于N，则O的电负性大于N；

(4)根据晶胞的结构，距离中心原子最近且相等的金属原子有8个，则配位数为8；钠、钾均为金属晶体，且最外层电子数相等，但钠原子半径小于钾，则Na的金属键键能比K强，则Na的熔点更高；已知铁的原子半径为rcm，则晶胞的体对角线为4rcm，晶胞的体积=cm3，根据晶胞的结构，一个晶胞中含有2个Fe，则密度==g·cm-3。【解析】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位键离子键12NAsp3NO8钠钠的半径小，形成的金属键键能大，溶点高17、略

【分析】【分析】

(1)磷原子核外电子数为15；有3个电子层，由里到外各层电子数为2；8、5；根据砷的原子结构回答其在周期表中的位置；

(2)根据元素周期律进行相关问题的解答；

(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸；氢氧化铁；

(4)图象中曲线变化和溶液浓度越大盐水解程度越小分析；

(5)pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，图中分析可知pH=6时As（Ⅴ）的存在形式为H2AsO4-。

【详解】

(1)磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为砷原子的核外电子数为33；与磷处于同一主族，在周期表中的位置为：第4周期；VA族；

(2)a.同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正确；

b.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：As>P>S，故b错误；

c.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S>P>As；故c正确；

d．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S>P>As，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，还原性：AsH3＞PH3＞H2S；故d正确；

故答案为：acd；

(3)FeS2被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+；

(4)投料前水样pH=5.81；0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸，产生此结果的原因是：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；

故答案为：起氧化作用的物质是次氯酸；NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；

(5)pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是：HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+。【解析】第4周期；VA族acd4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+18、略

【分析】【详解】

(l)Cr原子为24号元素，其满足半满和全满的稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d54s1,则基态Cr原子价电子的轨道表示式为

(2)A．铍属于s区元素，而铝属于p区主族元素，故A错误；B．金属越活泼，电解性越小，Mg比Be、Al活泼，则两金属电负性都比镁大，故B正确；C．Be的第一电离能比镁大，而Mg因s轨道全充满，第一电离能比Al大，故C错误；D.Be2+和Al3+在溶液中均水解；则氯化物的水溶液pH均小于7，故D正确；答案为BD；

(3)因为Be原子半径比Al原子半径小；金属性更强，则铍的熔点比铝的熔点高；

(4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①BeCl2中Be原子成2个Be-Cl；Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取sp杂化方式，是直线型，属于非极性分子；

②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，则配位键中电子对由氯原子提供，b的结构式为

③铍具有空轨道，氯具有孤电子对，所以多聚体(BeCl2)N结构简图为中价层电子对个数=4，中心原子是以sp3杂化；

④氯化铍晶体是分子晶体；分子间有范德华力，分子中有Be—Cl极性键，也属σ键，不存在非极性键和离子键，故答案为ABC；

(5)BeO立方晶胞如图所示，则晶胞中Be2+数目为4，O2-数目为8+6×=4，晶胞中含有4个BeO，晶胞的质量为g，设晶胞的边长为anm，则晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，晶胞的密度dg/cm3=g÷(a×10-7)3cm3，则a=nm。

点睛：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆，首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数。【解析】B、DBe原子半径比Al原子半径小，金属性更强非极性sp3A、B、C五、有机推断题(共3题，共18分)19、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3CH＝CH2，A发生取代反应生成B为ClCH2CH＝CH2。反应①为取代反应。由C、D的分子式，可知反应②发生信息I中取代反应，可知D为由信息II中取代反应、结合E的分子式，可知E为E发生酯的水解反应生成F。对比F、J的结构简式，可知F脱羧生成G，G与苯胺脱去1分子水生成J，故G为J与发生取代反应生成L；

(6)由信息II可知，由反应得到用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到

【详解】

(1)A属于烯烃，A的结构简式为CH2＝CH﹣CH3；A名称为：丙烯，旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于碳碳双键的平面结构内，分子中最多有7个原子共面；

(2)B为ClCH2CH＝CH2，B中官能团有碳碳双键、氯原子，反应②是B的氨基中氢原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；属于取代反应；

(3)反应③的化学方程式为：

(4)F的结构简式为用星号(*)标出F中的手性碳原子为：G的结构简式为：

(5)反应④为取代反应；生成有机物的同时可生成HCl，而吡啶呈碱性，可与HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J的产率；

(6)由信息II可知，由反应得到用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到合成路线流程图为：

【点睛】

进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可