2025年沪科版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热(△H)等于-183kJ/mol，又知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，则H—Cl键的键能为A.248kJ/molB.431kJ/molC.862kJ/molD.496kJ/mol2、工业制硝酸时NH3在500℃时可发生如下3个反应：

下列说法正确的是A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H="362"kJ·mol-1B.增大压强，则反应②的K不变，反应①和③的K减小C.500℃，2N2O(g)+O2(g)="4NO(g)"K=400D.使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO的产出率3、时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是。

A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后，将容器体积扩大为1L，平衡向正反应方向移动C.时，该反应的化学方程式为：平衡常数D.时，若起始时X与Y均为则平衡时Y的转化率小于4、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度；应采取的措施是（）

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸。A.①②B.②③C.③④D.②④5、室温下将0.1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)]。下列说法不正确的是（）

A.a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)B.b点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的电离度约为1%6、5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.加入FeSO4固体，平衡逆向移动C.该反应的平衡常数K=D.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、有一种观点认为：与燃烧化石燃料相比，以乙醇为燃料不会增加大气中二氧化碳的含量。你认为这种观点是否正确_________？请说明理由_________。8、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。

化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)4144895651559、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。

A．缩小反应器体积B．再通入CO2C．升高温度D．使用合适的催化剂。

（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。10、常温下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。11、常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为_________酸(填“强”或“弱”）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a______________7(填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

（4）K点对应的溶液中，溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。12、现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。13、已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

根据反应热=反应物总键能-生成物总键能；代入相关数据计算。

【详解】

反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有：-183KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2×E(H-Cl)；E(H-Cl)=431KJ/mol；

故选B。

【点睛】

利用键能计算△H或者利用△H计算键能时，原理为△H=反应物总键能-生成物总键能，不能与能量计算相混淆。2、D【分析】【详解】

试题分析：A．（①-③）÷2，整理可得：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H="+181"kJ·mol-1，错误；B．由于化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，增大压强，三个反应的化学平衡常数都不变，错误；C．①-②，整理，可得2N2O(g)+O2(g)="4NO(g)"K=所以500℃，K=2.5×10-3；错误；D．使用合适的催化剂可提高目标反应的产物的物质的量，提高反应的选择性，提高NO的产出率，正确。

考点：考查盖斯定律的应用、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。3、D【分析】【分析】

根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式中X、Y、Z的计量数之比为1：2，则该反应方程式为

【详解】

A.X、Y的转化率分别为：故A错误；

B.该反应前后气体计量数之和不变；则压强不影响平衡移动，所以将容器体积压缩为1L，平衡不移动，故B错误；

C.反应达到平衡状态时，该反应平衡常数故C错误；

D.温度不变，化学平衡常数不变，设参加反应的Y的物质的量为amol，根据方程式知，参加反应的X物质的量为amol，生成Z的物质的量为2amol，平衡时Y转化率为平衡时Y的转化率小于故D正确；

故选：D。4、D【分析】【分析】

氨水存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度；则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，据此分析解答。

【详解】

①适当升高温度，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大；故①错误；

②加入氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小；故②正确；

③向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大；故③错误；

④加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小；故④正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为③，要注意通入NH3，相当于增大氨水的浓度。5、C【分析】【分析】

由图可知，HA为弱酸，b点溶液中水电离的c(H+)最大；说明氢氧化钠和HA恰好完全反应生成NaA，a点为HA和NaA的混合液，c点为NaA和NaOH的混合液。

【详解】

A.a点为HA和NaA的混合液，c点为NaA和NaOH的混合液，溶液中均存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)；故A正确；

B.b点为NaA溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)+c(HA)=c(OH-)；故B正确；

C.a点为HA和NaA的混合液，b点为NaA溶液；c点为NaA和NaOH的混合液，c点中离子浓度最大，溶液导电性最强，故C错误；

D.由图可知0.1mol·L-1的HA溶液中水电离的c(H+)为10—11mol·L-1，溶液中的c(H+)为mol·L-1=10—3mol·L-1，HA的电离度约为×100%≈1%；故D正确；

故选C。

【点睛】

b点溶液中水电离的c(H+)最大，说明氢氧化钠和HA恰好完全反应生成NaA是判断解答的关键。6、C【分析】【详解】

A.加入苯，导致溶液中碘单质的浓度减小，减少生成物的浓度平衡正向移动，故A正确；B.加入FeSO4固体，导致溶液中亚铁离子的浓度变大，平衡逆向移动，故B正确；C.由反应2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)可知：平衡常数K=故C错误；D.在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用苯萃取后，往溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有三价铁离子，即铁离子没有完全反应，说明该化学反应存在限度，故D正确；故选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

植物利用太阳能将二氧化碳、水转化为有机物，有机物发酵生成乙醇，燃烧乙醇产生的二氧化碳还会重新进入这个碳循环，并不会增加大气中二氧化碳的含量，这个过程相当于我们将太阳能转化为化学能进行利用。【解析】正确乙醇为生物质燃料，燃烧乙醇产生的二氧化碳会被植物吸收转化再转化为乙醇，实现平衡，燃烧乙醇并不会增加大气中二氧化碳的含量。8、略

【分析】【分析】

(1)M转化为N是吸热反应；所以N的能量高，不稳定；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据盖斯定律来回答；

(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算；依据△H=反应物键能之和−生成物键能之和计算得到。

【详解】

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJ⋅mol−1；过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M；

(2)将已知反应依次编号为①、②、③，由盖斯定律可知2×①+②+③]×得到热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，则△H=△H1+=a+故答案为：a+

(3)由反应热△H=反应物键能之和−生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol−(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=−1940kJ/mol，故答案为：−1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-19、略

【分析】【详解】

（1）由盖斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=c(CO)/c(CO2)，设转化的CO2的物质的量为xmol，则平衡时CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的转化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍；对于反应①，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0；

A．该反应前后气体的物质的量不变；缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，A不符合；

B．通入CO2；浓度增大，速率加快，平衡向正反应移动，CO的物质的量增大，B符合；

C．该反应正反应是吸热反应；升高温度，速率加快，平衡向正反应移动，CO的物质的量增大，C符合；

D．使用合适的催化剂；加快反应速率，平衡不移动，D不符合。

（4）在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得SO3的物质的量为20mol，故从SO3开始反应，达到相同平衡状态，需要SO3物质的量为20mol；SO2的转化率为80%，其转化的物质的量为20mol×80%=16mol，所以从SO3开始反应，达到相同平衡状态，SO3物质的量为16mol，转化的SO3物质的量为（20-16）mol=4mol，其SO3转化率为=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%10、略

【分析】【详解】

常温下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根据pH=12，故答案为：12。【解析】1211、略

【分析】【详解】

（1）根据图示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA为强酸；

（2）根据图示，当加入51mLMOH溶液时，溶液的pH=7，说明加入50mLMOH溶液时，HA与MOH恰好完全反应，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的离子方程式为M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促进水的电离，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根据图示，K点加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等浓度的MA、MOH，K点溶液呈碱性，MOH的电离程度大于M+的水解水解，离子浓度的大小关系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K点对应的溶液，根据电荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根据物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，两式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1。【解析】①.强②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.00512、略

【分析】【分析】

（1）先根据酸；碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同；酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；

（2）根据是否存在平衡分析判断；不存在平衡的PH值变化大；

（3）由题意可知；碳酸与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，过量的碳酸可与反应生成碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，过量的偏铝酸钠可与反应生成的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀；

（4）①酸；碱的物质的量相等；即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；

②Ⅰ、根据电荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根据物料守恒和电荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【详解】

（1）④②①③是盐；⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐溶液的pH值小于碱溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的，则相同物质的量浓度的这几种溶液的pH值由小到大的顺序是④②①③⑤，故答案为：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，故答案为：⑤；

（3）由题意可知，碳酸与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，过量的碳酸可与反应生成碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，反应的化学方程式为NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，过量的偏铝酸钠可与反应生成的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，则可能发生的化学反应方程式为NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；乙组实验溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根据c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根据物料守恒和电荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案为：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L。【解析】①.④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7