2025年沪科版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示的转化是合成抗组胺药物的中间过程之一；下列说法正确的是。

++H2O

LMNA.L的分子式为C13H11OB.M能发生消去反应C.N中所有原子可能处于同一平面D.L、M、N均能与Na反应生成H22、HOCH2CH=CHCH2OH广泛用于生产工程塑料及纤维，下列有关说法正确的是A.可发生加聚反应，不能发生缩聚反应B.与丁酸互为同分异构体C.所有原子可能处于同一平面D.1mol的HOCH2CH=CHCH2OH可消耗2mol的NaOH3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，己烷所含的分子数为B.乙烷分子中含有的共用电子对数为C.标准状况下，丙炔和乙烯混合物中含氢原子数目为D.常温常压下，苯中含有碳碳双键和碳碳单键4、下列叙述正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.NH4Br的电子式：C.1H与D互称同位素D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质5、关于糖类的下列说法错误的是A.葡萄糖分子中含醛基，能发生银镜反应B.蔗糖和麦芽糖均为双糖，水解产物相同C.淀粉遇碘溶液时会显蓝色D.纤维素是多糖，属于天然高分子6、莽草酸酯是一种莽草的提取物；临床中可用于很多病症的治疗。下列有关莽草酸甲酯的说法正确的是。

A.属于芳香族化合物B.分子式为C7H10O5C.能发生氧化、消去和取代反应D.1mol该有机物最多消耗2molH2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

a．b．c．d．e．f．

(1)写出有机物a的系统命名法的名称___________

(2)有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式___________

(3)上述有机物中与c互为同分异构体的是___________(填代号；下同)

(4)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有___________

(5)abcd四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________

(6)c通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生___________反应，e通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色发生___________反应。8、从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：

(1)写出C的分子式________。

(2)用A；B、C、D填空：

①能发生银镜反应的有________；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________。

(3)写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：_____________

(4)写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式____________________。9、“苯并5螺6”三环体系()是某些天然药物的主要药效基团和核心骨架；合成某种有机物H的路线如图：

已知信息：

+R2OH

+→+Ph3P=O

回答下列问题：

化合物E的分子式为_______，E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。

①具有“苯并5螺6”()三环体系；

②官能团只含有

③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：1：1：1。10、回答下列问题：

(1)某烷烃的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。该烷烃的名称是__。该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到。

(2)若不饱和烃为烯烃A，则烯烃的结构简式可能有__种。

(3)若不饱和烃为炔烃B，则炔烃的结构简式可能有__种。

(4)有一种烷烃C与上述烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则C的结构简式为__。11、现有如图几种有机物：请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：

①②③④癸烷。

⑤⑥⑦

⑧⑨丙烷。

(1)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_____________；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为____________；

(3)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序_________________(填序号)；

(4)与③互为同分异构体的是__________________(填序号)；

(5)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_______________________________________；

(6)有机物②在铜作催化剂条件下催化氧化的化学方程式___________________；

(7)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是_________________________.12、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后；测得生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，生成的水为10.8g。请完成下面的填空：

(1)该烃的分子式为_________。

(2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式：_________。13、按要求回答下列问题：

(1)CH2=CH-COOCH3的官能团名称是_______。

(2)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有_______种。

(3)键线式表示的分子式_______。

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_______。

(5)CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是_______。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为_______。

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构有___种。

(8)的系统命名法名称是_，其含有苯环的三取代有__种同分异构体(不含它自己)。14、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

(1)水杨酸的分子式为____________；

(2)水杨酸含氧官能团的名称_____________；

(3)有关水杨酸的说法，不正确的是____________：

A．能与溴水发生取代和加成反应。

B．能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液显紫色。

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_____________．

①能发生银镜反应。

②遇FeCl3溶液显紫色。

③苯环上的一溴取代物只有2种。

(5)乙酰氯(CH3COCl)与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：_________(不写条件)．

(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误16、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误17、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误18、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误19、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误20、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误21、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误22、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共6分)23、乙酸戊酯是一种无色透明且具有水果香味的液体，主要用于香料工业、化妆品工业。工业上以戊醇和冰醋酸为原料，用浓硫酸作催化剂可直接酯化得到乙酸戊酯，但由于反应时间长、产率不高、设备腐蚀严重且会排放大量的废酸污染环境，不利于生产，用固体超强酸催化合成乙酸戊酯能很好地避免上述问题，实验室模拟固体超强酸催化合成乙酸戊酯的步骤如下。

步骤Ⅰ：催化剂的制备。

将稀氨水加入溶液中，产生白色沉淀，静置24小时，过滤、洗涤；将滤饼用的溶液浸泡3小时，风干，于550℃始烧3小时，得到固体超强酸催化剂；密封备用。

步骤Ⅱ：乙酸戊酯的合成。

将21.50mL(0.375mol)冰醋酸、13.50mL(0.125mol)正戊醇()以及一定量的固体超强酸催化剂加入如图所示装置(部分装置省略)中；加热回流至无水分出为止(约1.5小时)，停止加热。

步骤Ⅲ：产物的分离。

将圆底烧瓶中的产物过滤，滤液与外水器中的有机层合并转人分液漏斗中，加10%纯碱溶液中和，水洗至中性，加无水除水；然后对所得有机层常压蒸馏，收集140℃~145℃的馏分，得到无色透明且具有水果香味的液体14.95g。

回答下列问题：

(1)使用固体超强酸比用浓硫酸催化合成乙酸戊酯的优点有______(任写两点)。

(2)下列玻璃仪器中，步骤Ⅰ中需要用到的有______(填标号)。A．B．C．D．(3)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。

(4)球形冷凝管中冷却水应该由______(填“a”或“b”)口进水；分水器可将圆底烧瓶中产生的水分离出来，目的是______，当观察到分水器中出现______的现象时；停止加热圆底烧瓶，终止反应。

(5)加10%纯喊溶液的作用是______(填标号)。

a．提高正戊醇的转化率b．除去未反应完的醋酸。

c．降低乙酸戊酯在水中的溶解能力d．与戊醇反应；除去杂质。

(6)该实验的产率为______。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共28分)28、判断正误。

(1)糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示_____

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物_____

(3)糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素_____

(4)糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物_____

(5)糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类_____

(6)单糖就是分子组成简单的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类_____

(9)所有糖类均可以发生水解反应_____

(10)含有醛基的糖就是还原性糖_____

(11)糖类都能发生水解反应_____

(12)肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物_____

(13)纤维素和壳聚糖均属于多糖_____

(14)纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质_____29、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为_____。

（2）A中含有的官能团的名称为_____。

（3）由B到C的反应类型为_____。

（4）C的结构简式为_____。

（5）由D到E的反应方程式为_____。

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_____。30、甲烷既是一种重要的能源；也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷分子的空间构型为_______，下列说法能证明甲烷是如上空间构型的实验事实是_______。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质。

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质。

(2)如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10mLCH4，同温同压下乙管中注入50mLCl2；将乙管气体全部推入甲管中，用日光照射一段时间，气体在甲管中反应。

①某同学预测的实验现象：a.气体最终变为无色；b.反应过程中，甲管活塞向内移动；c.甲管内壁有油珠；d.产生火花。其中正确的是(填字母，下同)_______。

②实验结束后，甲管中剩余气体最宜选用下列试剂吸收_______。

a.水b.氢氧化钠溶液c.硝酸银溶液d.饱和食盐水。

③反应结束后，将甲管中的所有物质推入盛有适量AgNO3溶液的试管中，振荡后静置，可观察到_______。

(3)将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量之比为1：2：3：4，则参加反应的Cl2的物质的量为_______mol。31、为了探究乙醇和钠反应的原理；做如下实验：

甲：向试管中加入3mL乙醇；放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。

乙：向试管中加入3mL乙醚()；放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据L的结构可知，L的分子式为C13H12O；A错误；

B．化合物M中有羟基和碳卤键；与羟基（或卤原子）相连的C的相邻C上有H，可以发生消去反应，B正确；

C．化合物N中有sp3杂化的C，（图中箭头所指：）；这些C在空间形成以C为中心的四面体结构，故所有原子不可能处于同一平面，C错误；

D．L和M中含有羟基，可以与Na反应生成H2；但N中的官能团只有碳卤键和醚键，均不能与Na反应，D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．结构中含有两个羟基可以发生缩聚反应；A错误；

B．HOCH2CH==CHCH2OH与丁酸分子式都是C4H8O2；分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；

C．HOCH2CH==CHCH2OH分子中含有饱和碳原子；具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面上，C错误。

D．结构中没有可以和氢氧化钠反应的官能团；D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下己烷不是气体，己烷所含的分子数不是A错误；

B．乙烷的物质的量是1mol，分子中含有的共用电子对数为B错误；

C．丙炔和乙烯均含有4个氢原子，标准状况下，丙炔和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为C正确；

D．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键；D错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A.乙酸的分子式：C2H4O2；A错误；

B.NH4Br的电子式：B错误；

C.1H与D是中子数不同的2种氢的核素；互称同位素，C正确；

D.BaSO4在水溶液中完全电离，故BaSO4是强电解质；D错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖是多羟基醛含有羟基和醛基，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；醛基能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银，故A正确；

B．蔗糖为双糖；水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖也为双糖，水解产物只有葡萄糖，产物不同，故B错误；

C．淀粉遇碘溶液时会显蓝色；常用碘液来检验淀粉，故C正确；

D．相对分子质量在10000以上的为高分子；纤维素是多糖，属于天然高分子化合物，故D正确；

故答案为B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物中不含苯环；不属于芳香族化合物，A错误；

B．该有机物的分子式为B错误；

C．该有机物中含有碳碳双键；羟基和酯基；能发生氧化、消去和取代反应，C正确；

D．酯基不能与发生加成反应，碳碳双键能与发生加成反应，1mol该有机物最多消耗D错误；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物a分子中C原子之间都以单键结合形成链状；该物质属于烷烃，其分子中最长碳链上含有3个C原子，在中间C原子上有一个甲基，则该物质的系统命名法的名称为2－甲基丙烷；

(2)有机物a分子式是C4H10，该物质有一种同分异构体，其结构简式为CH3CH2CH2CH3；

(3)物质c是2-丁烯，分子式是C4H8，在上述有机物中与c互为同分异构体的是2-甲基丙烯和环丁烷，故合理选项是bf；

(4)含有碳碳双键或碳碳三键的物质能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，在上述有机物中b中的2-甲基丙烯；c中的2-丁烯、d中的1；3-丁二烯、e中的1-丁炔都含有不饱和键，它们都能够使溴水褪色，而a中的2-甲基丙烷和f中的环丁烷由于分子中C原子之间都以单键结合，因此不能与溴发生反应并使其褪色，故合理选项有af；

(5)a．甲烷是正四面体结构；2-甲基丙烷可看作是甲烷分子中3个H原子被3个甲基取代产生的物质，因此4个C原子不在同一平面上，a不符合题意；

b．乙烯是平面分子，分子中的2个C原子和4个H原子在同一平面上。b可看作是乙烯分子中一个C原子上的2个H原子被2个甲基C原子取代，则四个C原子在同一平面上，b符合题意；

c．2-丁烯可看作是乙烯分子中2个不同C原子上的2个H原子被2个甲基取代产生的物质；因此分子中的四个C原子在同一平面上，c符合题意；

d．1；3-丁二烯分子中含有2个乙烯平面结构，两个平面共直线，可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，d不符合题意；

故合理选项是bc；

(6)c是2-丁烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；因此褪色原因是由于发生氧化反应；

e是1-丁炔，分子中含有不饱和的碳碳三键，将其通入溴的CCl4溶液中，由于发生加成反应而使溶液褪色，故溶液褪色原因是由于发生加成反应。【解析】2－甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bfafbc氧化加成8、略

【分析】【分析】

(1)根据结构简式书写分子式；

(2)含有醛基的物质能发生银镜反应；含有酚羟基的物质能发生显色反应；含有羧基的物质能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

(3)C的同分异构体符合下列条件：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

(4)D与乙醇发生酯化反应生成酯和水。

【详解】

(1)根据结构简式知分子式为C9H10O；

(2)①含有醛基的物质能发生银镜反应，所以能发生银镜反应的是AC，故答案为AC；

②含有酚羟基的物质能发生显色反应；含有羧基的物质能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，符合条件的只有D，故答案为D；

(3)C的同分异构体符合下列条件：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，其结构简式为

(4)D与乙醇发生酯化反应生成酯和水，反应方程式为【解析】①.C9H10O②.A、C③.D④.⑤.9、略

【分析】【分析】

【详解】

根据化合物E的结构简式可判断分子式为C14H14O2，E有多种同分异构体，满足①具有“苯并5螺6”()三环体系；②官能团只含有③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：1：1：1，这说明结构高度对称，其满足条件的结构简式为【解析】C14H14O210、略

【分析】(1)

根据烷烃命名原则，该烃最长碳链为5个碳原子，命名为2－甲基－3－乙基戊烷；

(2)

该烷烃若由烯烃加氢而成，则凡是相邻碳原子上有氢原子的位置均可插入双键，这样的位置有4种：，故烯烃有4种；

(3)

该烷烃若由炔烃加氢而成，则凡是相邻碳原子上都有两个氢原子的位置均可插入三键，这样的位置有1种，，故炔烃有1种。

(4)

烷烃C与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2互为同分异构体，且不能由任何烯烃加氢而成，说明C与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2含有相同的碳原子数，且C中相邻的碳原子上至少有一个碳原子上没有氢原子，故C的结构高度对称，结构简式为。【解析】(1)2－甲基－3－乙基戊烷

(2)4

(3)1

(4)11、略

【分析】【分析】

(1)和(2)由烷烃的通式CnH2n+2计算解答；

(3)烷烃的碳原子数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，据此排序；

(4)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体，据此分析判断；

(5)(6)(7)具有特殊气味；常作萃取剂的有机物为苯，苯与液溴发生取代反应生成溴苯；乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此分析书写反应的化学方程式。

【详解】

(1)由烷烃的通式CnH2n+2，则2n+2=14，解得：n=6，烷烃的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为44，则12n+2n+2=44，解得：n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；

(3)碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链越多，沸点越低，则沸点为癸烷＞＞丙烷＞即④＞③＞⑨＞①，故答案为：④＞③＞⑨＞①；

(4)③⑦的分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：⑦；

(5)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生一取代反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；

(6)乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(7)乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】C6H14CH3CH2CH3④＞③＞⑨＞①⑦+Br2+HBr2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O12、略

【分析】【详解】

(1)根据题干信息，完全燃烧0.1mol某烃生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，则生成的水为10.8g，则根据原子守恒可知，1mol该烃分子中含有5molC原子，12molH原子，则该烃的分子式为：C5H12；

(2)由(1)可知，该烃的分子式为C5H12，分子的不饱和度为0，属于烷烃，分子中有5个C原子，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，其结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C。【解析】C5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据有机物CH2=CH-COOCH3的结构简式可知其含有的官能团名称是碳碳双键和酯基；故答案为：碳碳双键和酯基；

(2)由于醛基必须在端位上，故分子式为C5H10O的醛即C4H9CHO,由丁基由4种结构可知，其同分异构体有4种，分别为CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO；故答案为：4；

(3)由键线式表示的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；

(4)根据烷烃的系统命名法可知有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为2；2­二甲基-4-乙基己烷，故答案为：2，2­二甲基-4-乙基己烷；

(5)根据烯烃的系统命名法可知CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；故答案为：2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；

(6)根据炔烃的系统命名法可知3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为故答案为：

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构分别为酚羟基和CH3COO-、HCOOCH2-、CH3OOC-三种可能；每种又有邻；间、对3种位置关系，共有3×3=9种，故答案为：9；

(8)的系统命名法名称是2，4-二氯甲苯，其含有苯环的三取代物，先考虑二氯苯的位置关系有邻、间、对三种，在苯环上连第三个基团，邻二氯苯有2种，间二氯苯有3种，对二氯苯有1种，共有6种同分异构体，除去它本身，故答案为：5。【解析】碳碳双键，酯基4C6H142，2­-二甲基-4-乙基己烷2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)92，4-二氯甲苯514、略

【分析】【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故答案为C7H6O3；

(2)水杨酸含氧官能团的名称为羧基；酚羟基；故答案为羧基、酚羟基；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有酚﹣OH；能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B正确；

C．羧基；酚羟基均与氢氧化钠反应；1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确;

故答案为A；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H，符合条件的同分异构体的结构简式为

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：

(6)乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应，则乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为【解析】①.C7H6O3②.羧基、酚羟基③.A④.(任意一种)⑤.⑥.三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。16、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。18、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。19、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。21、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。四、实验题(共1题，共6分)23、略

【分析】(1)

已知浓硫酸做催化剂造成反应时间长、产率不高、设备腐蚀严重且会排放大量的废酸污染环境，不利于生产，则使用固体超强酸比用浓硫酸催化合成乙酸戊酯的优点有产率高；反应时间短；

(2)

步骤Ⅰ涉及的操作有溶液之间的反应需要烧杯；过滤需要漏斗和玻璃棒，没有配置溶液，不需要容量瓶，故选：ABD；

(3)

圆底烧瓶中是乙酸和戊醇在做催化剂反应生成乙酸戊酯和水，发生反应的化学方程式为

(4)

球形冷凝管中冷却水应该下进上出；则由a口进水；圆底烧瓶中的酯化反应是可逆反应，分水器可将圆底烧瓶中产生的水分离出来，可促进平衡正移，目的是提高反应物的转化率，当观察到分水器中出现水层高度不再变化时，终止反应；

(5)

纯喊溶液的作用是除去未反应完的醋酸、降低乙酸戊酯在水中的溶解能力、溶解戊醇而不是和戊醇反应，故选：bc；

(6)

由于乙酸和戊醇按物质的量为1:1反应，则0.125mol正戊醇完全反应生成0.125mol乙酸戊酯，理论上质量为m=nM=0.125mol×130g/mol=16.25g，则产率为【解析】(1)产率高；反应时间短。

(2)ABD

(3)

(4)a提高反应物的转化率水层高度不再变化。

(5)bc

(6)92%五、结构与性质(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、原理综合题(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有些符合通式Cm(H2O)n，的物质不属于糖类，如乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等，有些不符合通式Cm(H2O)n，的物质却属于糖类，如脱氧核糖C5H10O4；错误；

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物；正确；

(3)糖类中除含有C；H、O三种元素外；没有其他元素，错误；

(4)多糖能最终水解生成多分子的单糖；而单糖却是不能水解的糖类；类从结构上看，一般是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物，正确；

(5)糖类按聚合度可划分为单糖；低聚糖、多糖三类；正确；

(6)具有一个分子比较简单的糖；可能是二糖，错误；

(7)随着分子的增大；溶解性就越来越差，甜味反而降低,比如淀粉；纤维素都没有甜味，错误；

(8)木糖醇就是溶于水且具有甜味的化合物；但它却属于醇，错误；

(9)单糖不可以水解；错误；

(10)还原性糖与非还原性的糖的区别就在于有没有醛基；正确；

(11)单糖不可以水解；错误；

(12)肌醇为醇类；不是糖类，错误；

(13)壳聚糖含有氨基不是糖类；错误；

(14)人体没有水解纤维素的酶，错误。【解析】错对错对对错错错错对错错错错29、略

【分析】【分析】

葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A；A在浓硫酸的作用下发生分子内脱水反应生成B，B与乙酸发生酯化反应生成C，根据C与D的分子式可知C生成D是C分子中另一个羟基与硝酸发生酯化反应，D在氢氧化钠溶液中水解生成E，据此解答。

【详解】

（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6。

（2）葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A；因此A中含有的官能团的名称为羟基。

（3）由B到C发生酯化反应；反应类型为取代反应。

（4）根据B的结构简式可知C的结构简式为

（5）由D到E是乙酸形成的酯基水解，反应方程式为

（6）