2025年华东师大版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学下册月考试卷215考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图；下列说法正确的是。

A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)B.该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12C.H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌3H++PO43—D.滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3Na2CO3+2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑2、下列说法正确的是A.生铁是合金B.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应C.液态溴是电解质D.氧化还原的本质是化合价的变化3、有6种物质：①乙烷；②丙炔；③己烯；④环丙烷；⑤甲苯；⑥聚乙烯。其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A.①③④B.①④⑥C.①④⑤D.②③⑤4、五倍子是一种常见的中草药；其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y；Z。下列说法错误的是。

A.最多能与发生反应B.最多能与发生取代反应C.等量的X分别与足量的Na反应得到的气体的物质的量比为1：2D.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应5、下列物质中不能发生水解反应的是（）A.葡萄糖B.淀粉C.蛋白质D.脂肪评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。7、的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(包含顺反异构)。

①链状化合物；

②能发生银镜反应；

③氧原子不与碳碳双键直接相连。

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为的是___________(写结构简式)。8、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：____。

(2)羟基的电子式：____。

(3)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：____，反应类型____。

(4)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式____，反应类型____。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a.CH3CH2CHOb.c.

①a与新制氢氧化铜反应的方程式：____。

②c与浓硝酸反应生成TNT的方程式是：_____。

③向b滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：____。

(6)用银镜反应检验乙醛的方程式：____。9、丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色球表示不同原子：C；H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式为___，结构简式为___。

（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是___。

A.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内。

B.丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物。

C.丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。

D.丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应（反应均在一定条件下进行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺。

假设反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___，反应Ⅱ的方程式为___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式___。10、合成高分子化合物的常见反应类型。

(1)加聚反应：由许多_______经过加成反应合成_______的反应称为加成聚合反应，简称_______反应。如_______。在聚乙烯中，CH2=CH2称为_______；_______称为链节；_______称为聚合度；表示高分子化合物中所含链节的数目。

(2)缩聚反应：由许多_______经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称_______。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯：_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)11、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误12、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误13、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误14、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误15、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误16、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误17、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误18、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误19、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共18分)20、存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外；还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是_____________________；

（2）写出下列反应的化学方程式。

A→B：_______________________________________________________；

M→N：_______________________________________________________；

（3）A→C的反应类型为________________，E→F的反应类型为_________________1molA可以和______________molBr2反应；

（4）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有________________种（不包括R）；

（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________________________________________。21、他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)

已知：

①

②

(1)A可以与溶液反应放出A中官能团为_______。

(2)的反应类型为_______。

(3)的化学方程式为_______。

(4)X是D的同分异构体；符合下列条件的X的结构简式是_______。

①能与足量银氨溶液生成

②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰；峰面积比为1∶1∶3

(5)由J生成K可以看作三步反应；如图所示。

P中有两个六元环结构。Q的结构简式为_______。

(6)一种由G制备H的电化学方法：在和混合水溶液中加入G，通电。电极反应为_______。

(7)具有水果香味；在化妆品行业有一定用途。以环己醇为原料合成路线如下，补全剩余片段。(其余所需材料任选)：

已知：

合成路线：_____22、现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式_________(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式______。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)23、计算25℃时。

(1)的加水稀释至_____。

(2)的氢氧化钠溶液，______。

(3)0.005mol·L-1的硫酸溶液的pH=________,水电离出的c(H+)=________mol·L-1。

(4)某温度下,纯水的c(H+)=1×10-8mol·L-1,则此时纯水的c(OH-)为________。此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。24、25℃时，溶液中，__________，__________，__________，__________。25、已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol；回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10gH2生成液态水；放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共9分)26、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

(4)铁有δ；γ、α三种同素异形体；如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)27、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

28、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，当滴加NaOH溶液至pH=7时，c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，即c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)；A项正确；

B．根据图象可知，在该温度下，若pH=12时，c（H+）=1O-12，c(HPO42—)=c(PO43—)，Ka3==1O-12，而实际图像中显示pH>12，H3PO4的三级电离常数Ka3<10-12；B项错误；

C．H3PO4为多元弱酸，电离为分步电离，电离方程式应分步书写，以第一步为主：H3PO4⇌H++H2PO4-；C项错误；

D．向H3PO4中滴加少量Na2CO3溶液时，反应生成NaH2PO4、CO2和H2O，反应方程式为Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑；D项错误；

答案选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金；故A符合题意；

B．没有沉淀；气体、水生成的反应可能是离子反应；可以发生氧化还原反应，例如高锰酸钾和二氧化硫的反应也属于离子反应，故B不符合题意；

C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；液态溴是单质，不属于电解质，故C不符合题意；

D．氧化还原反应的本质是电子的转移；化合价的变化是氧化还原反应的特征，故D不符合题意；

答案选A。3、B【分析】【详解】

①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，故符合题意；

②丙炔属于炔烃，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能与溴水反应使溴水褪色，故不符合题意；

③己烯属于烯烃，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能与溴水反应使溴水褪色，故不符合题意；

④环丙烷属于环烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，故符合题意；

⑤甲苯属于苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；不能与溴水反应使溴水褪色，故不符合题意；

⑥聚乙烯分子中不含有碳碳双键，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，故符合题意；

①④⑥符合题意，故选B。4、A【分析】【详解】

A．Z中含5个酚羟基、1个1个及水解生成的酚羟基均与NaOH反应；则1molZ最多能与8molNaOH发生反应，故A错误；

B．X中只有2个酚羟基的邻位碳上的氢原子与溴发生取代反应，则1molX最多能与发生取代反应；故B正确；

C．X中含有3个酚羟基和1个羧基均与钠反应生成氢气，1molX与足量Na反应得到2mol氢气，X中含有的1个羧基与反应生成二氧化碳气体，1molX与足量反应得到1mol二氧化碳气体；故C正确；

D．Y中含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含可发生取代、消去、氧化反应，含可发生缩聚反应；故D正确；

选A。5、A【分析】【详解】

A.葡萄糖属于单糖；不能发生水解反应，A正确；

B.淀粉是多糖；可以发生糖的水解反应，B不正确；

C.蛋白质可以发生水解反应；最终成为氨基酸，C不正确；

D.脂肪是高级脂肪酸的甘油酯；属于酯，可以发生酯的水解反应，D不正确；

答案选A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

根据图中信息得到s电子、p电子的原子轨道形状和轨道数目；根据元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1；得出n值，再进行分析。

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；故答案为：球；1；哑铃；3。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，因此原子中能量最高的是2p轨道电子，其电子云在空间有3个互相垂直的伸展方向。元素X价电子为2s22p3，其元素名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，其电子式是故答案为：2p轨道；垂直；氮；

(3)s轨道最多2个电子，因此元素Y的原子最外层电子排布式为3s23p4，则Y为16号元素，其元素符号为S，原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4；故答案为：S；[Ne]3s23p4。【解析】①.球②.1③.哑铃④.3⑤.2p轨道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p47、略

【分析】【详解】

F分子的结构中有两个不饱和度，能发生银镜反应，则含有是链状化合物，氧原子不与碳碳双键直接相连，满足条件的有：2个在上连接，得到共2种；1个和1个羰基，在上连接，得到2种；1个1个还有1个和1个连接后有（顺反异构2种）、4种；1个1个和1个连接有：共9种，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为的是【解析】98、略

【分析】(1)

由结构简式可知；最长碳链有7个碳，从离取代基近的一端开始编号，3号碳上有2个甲基，5号碳上有2个甲基，因此名称为：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)

羟基为-OH，其电子式为：

(3)

溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应(或取代反应)生成乙醇和溴化钠，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

(4)

溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(5)

①醛类物质a能与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

②TNT为三硝基甲苯，c甲苯能与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成TNT，反应的化学方程式为：+3HNO3+3H2O。

③b苯酚能与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：+3Br2→↓+3HBr；

(6)

乙醛能与银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】(1)3；3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水解反应(或取代反应)

(4)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去反应。

(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+3HNO3+3H2O+3Br2→↓+3HBr

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O9、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，绿球代表C、白球代表H、红球为O、蓝球为N，根据球棍模型，可得出该有机物的结构简式为分子式为C3H5ON；

(2)A．丙烯酰胺分子内中存在氨基；则所有原子不可能在同一平面内，A正确；

B．丙烯酰胺中含C；H、N、O四种元素；则不属于烃的含氧衍生物，B错误；

C．丙烯酰胺中含C=C；能被酸性高锰酸钾氧化，则能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．丙烯酰胺中含C=C；能与溴发生加成反应，则能够使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。

答案选ACD。

(3)由合成可知，Ⅰ为乙炔发生与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，Ⅱ为—CN与水的加成反应，该反应为

(4)由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，发生加聚反应，该反应为

【点睛】

丙烯酰胺分子内中存在氨基和碳碳双键，得出丙烯酰胺的性质。【解析】C3H5ONCH2=CHCONH2ACDHCNn10、略

【分析】【详解】

（1）加聚反应：由许多小分子经过加成反应合成高分子化合物的反应称为加成聚合反应，简称加聚反应。如丙烯发生加聚反应生成聚丙烯nCH2=CHCH3合成高分子化合物的小分子为单体，在聚乙烯中，CH2=CH2称为单体；链节是聚合物中化学组成和结构均可重复出现的最小基本单元，-CH2-CH2-称为链节；n称为聚合度；表示高分子化合物中所含链节的数目。

（2）缩聚反应：由许多小分子经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称缩聚反应。对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯和水，反应方程式为【解析】(1)小分子高分子化合物加聚nCH2=CHCH3乙烯-CH2-CH2-n

(2)小分子缩聚反应三、判断题(共9题，共18分)11、A【分析】【详解】

(CH3)2CHCH3为表示异丁烷，故正确。12、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。13、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。16、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。17、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。19、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。四、有机推断题(共3题，共18分)20、略

【分析】【分析】

A的分子式为C9H8O3，分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取代基处于对位，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应，分子中含有羧基-COOH，A的不饱和度为=6，故还含有C=C双键，所以A的结构简式为X在浓硫酸、加热条件下生成A与M，M的分子式为C2H6O，M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为A与碳酸氢钠反应生成B，为B与Na反应生成D，D为A与HCl反应生成C，C的分子式为C9H9ClO3，由A与C的分子式可知，发生加成反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E，E在浓硫酸、加热的条件下生成F，F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故C为E为F为据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，有机物A为分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、羧基，但含氧官能团有：羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；

(2)A→B的反应方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，M→N是乙醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；

(3)A→C是与HCl发生加成反应生成E→F是发生酯化反应生成与溴发生反应时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故1molA可以和3molBr2反应，故答案为：加成反应，酯化(取代)反应；3；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H8O，R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体(不包括R)，若含有1个支链为苯甲醚，若含有2个支链为-OH、-CH3，羟基与甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；

(5)A→C的过程中还可能有另一种产物C1，则C1为C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式为+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案为：+3NaOH

+NaCl+2H2O。【解析】羟基、羧基+NaHCO3+CO2+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加成反应酯化（取代）反应34+3NaOH+NaCl+2H2O。21、略

【分析】【分析】

A与乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成B，结合A的分子式可知，A为乙酸，B为乙酸乙酯，根据信息①可知，2分子乙酸乙酯发生信息①中的反应生成D为E发生氯苯的硝化反应生成F为F与CH3OH在氢氧化钠加热条件下反应生成G为G发生还原反应生成H为H和D发生信息②中的反应生成J为J反应生成K。

【详解】

（1）根据分析可知；A为乙酸，A中的官能团为羧基。

（2）根据分析可知；E→F为氯苯的硝化反应，反应类型为取代反应。

（3）B→D发生的是信息①中的反应，2分子乙酸乙酯反应生成和乙醇，化学方程式为

（4）X是D的同分异构体，1molX能与足量银氨溶液反应生成4molAg，说明X中含有2个醛基，X中有3种不同化学环境的氢原子，峰面积比为1：1：3，则X一定是对称结构，两个醛基中有两个氢原子，则X中一定有两个甲基，故X的结构简式为

（5）J为P中有两个六元环，结合K的结构和P的分子式可知，P为P发生消去反应生成Q为

（6）G→H为还原反应，则其电极反应为+6H++6e-+2H2O。

（7）根据题干信息，环己烯与酸性高锰酸钾反应生成OHC—CH2—CH2CH2CH2COOH，羧基与乙醇发生酯化反应生成OHC—CH2—CH2CH2CH2COOCH2CH3，OHC—CH2—CH2CH2CH2COOCH2CH3中醛基氧化生成HOOC—CH2—CH2CH2CH2COOCH2CH3，HOOC—CH2—CH2CH2CH2COOCH2CH3发生信息①的反应得到目标产物，合成路线为【解析】22、略

【分析】【分析】

浓硫酸具有吸水性；浓硫酸增重10.8g为水的质量，可求得烃中H原子个数，生成物通入NaOH溶液，增重的质量为二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，以此可求得烃的分子式，然后根据该烃的一氯代物只有一种，说明分子中只含有一种H原子，确定物质结构简式。

【详解】

浓硫酸具有吸水性，浓硫酸增重10.8g为水的质量，则n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=2×0.6mol=1.2mol；生成物通入NaOH溶液，增重的22g为CO2的质量，则n(CO2)==0.5mol，n(C)=n(CO2)=0.5mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，0.5molC原子，则1mol该烃中含有5molC原子和12molH原子，该烃分子中C原子数为5，H原子个数为12，因此该烃的分子式为C5H12；若该烃的一氯代物只有一种，说明物质分子中只含有一种位置的H原子，其结构简式为：

【点睛】

本题考查有机物分子式的确定和物质结构简式的判断，掌握燃烧方法，利用元素守恒确定有机物分子式，注意把握题中信息，根据同分异构体的结构简式中H原子数目与其取代产物种类关系分析判断。【解析】①.C5H12②.五、计算题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

结合水的离子积常数；溶液pH的计算分析解题。

【详解】

(1)常温下，的加水稀释至溶液的体积扩大102倍；则溶液的pH=2+2=4；

(2)常温下，的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L，则c(H+)==10-11mol/L，此时溶液11；

(3)常温下，0.005mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，此时溶液pH=2，水电离出的c(H+)=c(OH-)溶液==mol·L-1=1×10-12mol·L-1。

(4)某温度下，纯水的c(H+)=1×10-8mol·L-1，纯水呈中性，则此时纯水的c(OH-)=c(H+)=1×10-8mol·L-1；此时Kw=c(H+)×c(H+)=1×10-16mol2·L-2＜1×10-14mol2·L-2；加热能促进水的电离，说明此时温度低于25℃。

【点睛】

向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变；向纯水中加入易水解的盐，由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大，温度不变时，Kw不变。本题中由水电离产生的c(H+)为10-13mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离受到了抑制了，可能是酸或碱，pH可能约为1或13。【解析】①.4②.11③.2④.1×10-12⑤.1×10-8mol·L-1⑥.低于24、略

【分析】【详解】

溶液中，忽略水电离产生的来自的完全电离，则根据计算出溶液中，完全来自水的电离，所以

故答案为：11。【解析】1125、略

【分析】【分析】

根据反应方程式中焓变判断反应为放热反应还是吸热反应；根据盖斯定律进行计算。

【详解】

(1)放热反应的△H＜0；则①④属于放热反应，故答案为：①④；

(2)1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，由①可知燃烧热为=285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)；故答案为：285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)；

(3)10gH2为5mol；由燃烧热为285kJ/mol可知放出的热量为5mol×285kJ/mol=1425kJ，故答案为：1425kJ；

(4)利用盖斯定理，将×(①+②)可得H2O(g)=H2O(l)△H=×(﹣570kJ/mol+483.6kJ/mol)=-43.2kJ/mol；故答案为：-43.2kJ/mol；

(5)1mol碳完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量为碳的燃烧热，根据④有C(s)的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-=﹣393.5kJ/mol，故答案为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol。【解析】①④285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)1425kJ-43.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol六、结构与性质(共3题，共9分)26、略

【分析】【详解】

(l)Ni为28号元素，根据核外电子排布规律,基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，电子排布图为与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds区，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p区。答案：ds；p；

（2）非金属性越强第一电离能越大；同一周期的元素自左向右第一电离能呈增大趋势，硅酸铝钠中含有Na；Al、Si、O四种元素，O的非金属性最强，Na、Al、Si在同周期，第一电离能逐渐增大，所以第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Si＜O。答案为：Na＜Al＜Si＜O；

（3）铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①氨气分子中氮价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+1/2(5-3×1)=4,所以VSEPR模型为正四面体结构；答案：正四面体。

②因N、P在同一主族且半径是N＜P,原子核间斥力大，所以键角NH3＞PH3；答案：＞

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cr3+形成配离子；答案：F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cr3+形成配离子。

（4）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×1/8+6×1/2=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8:6=4:3；一个晶胞的质量m=M/NA=2×56/NAg，根据m=ρV，即V=2×56/NAd=2×56/dNAcm3；则晶胞棱长为处于体对角线上的原子相邻，则4r=故r==pm。答案：4；4:3；.【解析】dspNa＜Al＜Si3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cr3+形成配离子44:327、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比1，故化学式为故答案为A；

A.键能越大；共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体；键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；

C.金属离子晶体；金属键越强，破坏金属键需要能量越高