化学键与物质构成-分子结构与性质【练】(人教版)(解析版)

化学键与物质构成分子结构与性质一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法错误的是()A．中σ键和π键的数目之比为7∶1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C．Oeq\o\al(2＋,2)的电子式为[eq\o\al(·,·)O⋮⋮Oeq\o\al(·,·)]2＋，则1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π键数目为2NAD．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为3NA2．若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体4.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是()A．P4S3中磷元素为＋3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2eq\o(=,\s\up7(点燃))P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共价键5．下列各图中的大灰球代表1～18号元素的原子实(原子实指原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H4CCl4CO26．当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8．下列描述正确的是()A．CS2为直线形非极性分子B．SiF4与SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键9．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2C．CCl4与NH3 D．C2H2与C2H411．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是()A．配体是Cl－和H2O，配位数是6B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀三、非选择题12．（1）现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；只含共价键的是____________；只含离子键的是________。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_____________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为_____________________________。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_____________________________________________。（4）现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。13．（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立体构型为________。②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。（2）①C2H2分子中C原子的杂化轨道类型为________，1molC2H2含有σ键的数目为________。②C元素的一种氧化物与N元素的一种氧化物含有相同的原子数和电子数，N元素的这种氧化物的分子式为________________。③NH3的沸点比CH4的高，其主要原因是___________________________________。14．氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：（1）磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。目前科学家合成了N4分子，其分子结构与P4相似，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是________，N—N—N键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为__________________________________________________________。（2）NH3与Zn2＋可形成