2022届高三化学二轮复习-氮及其化合物必刷卷

2022届高三化学二轮复习氮及其化合物必刷卷一、选择题（共17题）1．在实验室制备并收集纯净、干燥的氨气的过程中，下列装置一定不需要的是（）A．B．C．D．2．“天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可能的是()A．NO是一种红棕色气体 B．NO遇空气生成了NO2C．高温下N2遇空气生成了NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO23．下列对于反应：的说法正确的是A．氧化剂与还原剂的质量比为1:2B．是氧化剂，水是还原剂C．生成则有电子发生转移D．氧化产物与还原产物的物质的量比为1:24．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤⑥A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②⑤⑥5．下列说法不正确的是A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等B．浓硝酸和浓盐酸(体积比1：3)的混合物叫做王水，可以溶解金和铂C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D．C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素6．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关氨的说法不正确的是A．液氨可做制冷剂B．NH3极易溶于水C．NH3的水溶液能导电D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性7．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．氯化亚铁 B．浓硝酸C．硝基苯 D．溴化银8．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口対生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测试剂的对应关系正确的是选项固体X液体Y检测试剂ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水品红溶液DNa2CO3稀硫酸酚酞溶液A．A B．B C．C D．D9．发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂10．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是A．大理石和稀盐酸B．NaOH和NH4ClC．Cu和浓硝酸D．MnO2和浓盐酸11．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是A．此反应过程中消耗的铜的质量是12.8gB．混合气体中NO2的体积分数是50%C．参加反应的HNO3物质的量是0.4molD．消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L12．用下列实验装置和方法进行相应的实验，能达到实验目的是A．用图甲装置构成锌—铜原电池B．用图乙装置除去NO2中的NOC．用图丙装置制备SO2气体D．用图丁装置制取干燥的氨气13．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．CH4、Cl2混合气和饱和食盐水14．将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是A．18.4mol·L-1H2SO4溶液B．1.5mol·L-1HCl溶液C．4mol·L-1HNO3溶液D．3mol·L-1NaOH溶液15．下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（

）A．发黄的浓硝酸中通入O2，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B．向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C．用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu+Cl2↑D．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）16．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D17．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用50mL量筒能够量取8.61mL0.1mol•L-1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO二、综合题（共6题）18．在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml某稀HNO3中，用排水法收集到1.12L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)19．有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：（1）球形干燥管内的固体是_________，反应方程式为__________；（2）原气体中一定有NH3（50mL）和____________（填两种气体），其体积分别是___________；原气体中一定没有_________．20．化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分煅烧后生成1.28gB、1.60gC和气体D。物质A～H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：(1)检验气体D的实验方法：_________________________________________。(2)写出B与H浓溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。(3)化合物A的化学式：_______________________________。21．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠。①CO2和过氧化钠反应的化学方程式为___________，每消耗1molCO2，反应中共转移电子数为___________。②上述反应完成后，固体的质量增加了___________g。（2）向NaOH溶液中通入一定量的CO2，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。（3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)：ⅰ．上图中①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。ⅱ．根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：___________。ⅲ．煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。22．、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_____________________。（2）的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。（3）和的处理。工业上用石灰乳吸收已除去的硝酸尾气(含、)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：注：；①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环使用，其主要成分是__________(填化学式)。②该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致___________；若，则会导致__________。③过滤后的滤液经__________、__________、过滤、洗涤、干燥，得到无水。④测定的纯度。该小组测定产品中纯度的步骤如下：a．称取产品，溶解、定容至；b．取溶液于锥形瓶中，加入过量的的溶液并酸化；c．以淀粉为指示剂，用的溶液滴定，进行三次平行实验，消耗标准溶液体积平均值为。(涉及的反应为：，)该产品中的质量分数为__________。(写出计算过程)23．硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．易挥发性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．不稳定性（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸__________；（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”__________；（4）浓硝酸久置会变黄____________________；（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应_____；（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”________。参考答案1．B【详解】A.实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制氨气，A项正确；B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，B项错误；C.实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制氨气，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的氨气中混有水蒸气，可以用碱石灰除去氨气中的水蒸气，C项正确；D.氨气的密度比空气的密度小，可以用向下排空气法收集，导管应为短进长出，D项正确；答案选B。2．B【分析】一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色来回答。【详解】A．NO是一种无色气体，故A错误；B．引燃后的高温气体成分CO2、H2O、N2、NO等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故B正确；C．氮气在放电下可以和氧气化合为一氧化氮，不会一步转化为二氧化氮，故C错误；D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；故答案选B。3．A【详解】A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1:2，故A正确；B．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C．在反应中若生成1molNO时，则有2molNO2被还原，所以有2mol电子发生转移，故C错误；D．HNO3是氧化产物，NO是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1，故D错误；答案选A。4．B【详解】①钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故①能实现；②只有电解熔融氧化铝得到铝，故②不能实现；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和KSCN反应生成，故③能实现；④二氧化硅和水不反应，故④不能实现；⑤二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故⑤能实现；⑥氮气和氧气放电条件下反应生成NO，故⑥不能实现；因此能实现的是①③⑤，答案为B。5．D【详解】A．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，A正确；B．将浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合可得王水，可以溶解金和铂，B正确；C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C正确；D．C60和石墨烯是同种元素形成的不同单质，为同素异形体，D错误；答案为D。6．D【详解】A．液氨沸点较低，容易汽化吸热，因此液氨可做制冷剂，故A正确；B．NH3易与H2O分子之间形成氢键，使得NH3极易溶于水，故B正确；C．NH3溶于水生成弱电解质NH3•H2O，NH3•H2O发生电离使溶液能够导电，故C正确；D．氨催化氧化制硝酸过程中N元素化合价升高被氧化，体现了NH3的还原性，故D错误；故答案为D。7．A【详解】A.亚铁离子具有还原性，久置于空气中易被氧化为三价铁离子而使溶液为黄色，故A正确；B.浓硝酸见光易分解，其分解产物中的二氧化氮溶于硝酸而使其显黄色，不是因被氧化而变色，故B错误；C.硝基苯久置于空气中，不会被氧化变为黄色，故C错误；D.溴化银为淡黄色的物质，久置于空气中容易分解生成溴而显黄色，但不会因氧化而变为黄色，故D错误；故选A。8．A【详解】A、浓氨水滴加到生石灰上可以制取氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否冒白烟来检验氨气的生成，故A正确；B、铜和浓硫酸反应能产生二氧化硫气体，遇石蕊试液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气遇品红溶液不变色，故C错误；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及二氧化碳，二氧化碳遇酚酞不变色，故D错误；答案选A。9．D【解析】试题分析：偏二甲肼的化学式为C2H8N2，H为+1价，C为-1价，N为-3价，在反应C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2所含N元素的化合价和C元素的化合价升高，N2O4中N元素的化合价降低，故C2H8N2作还原剂，发生氧化反应，N2O4作氧化剂，发生还原反应，选项D符合题意。考点：氧化还原反应的相关理论10．A【分析】由强酸制弱酸的原理可知，SO2与BaCl2溶液不反应，不可能生成BaSO3沉淀，通入另一种气体产生白色沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子，否则不生成沉淀。【详解】A项、大理石和稀盐酸制得二氧化碳气体，二氧化碳和二氧化硫与氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A符合题意；B项、NaOH和NH4Cl共热反应生成氨气，通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不符合题意；C项、Cu和浓硝酸生成二氧化氮气体，NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C不符合题意；D项、MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气，Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D不符合题意；故选A。11．B【详解】A．n[Cu(OH)2]=1/2n(NaOH)=1/2×0.2mol=0.1mol，质量为m=nM=0.1mol×64g/mol=6.4g，故A错误；B．根据原子守恒得n[Cu(OH)2]=1/2n(NaOH)=1/2×0.2mol=0.1mol，n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol，设NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，结合转移电子守恒得①x+y=0.1，②x+3y=0.1×2，联立两式，解得x=0.05、y=0.05，则混合气体中NO2的体积分数是0.05/(0.05+0.05)×100%=50%，故B正确；C．n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，Cu足量，则硝酸完全反应，反应后的溶液中溶质为Cu(NO3)2，Cu(NO3)2和NaOH反应后的溶液中溶质为NaNO3，根据N原子守恒知，起酸作用的n(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=0.2mol，作氧化剂的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，参加反应的酸为生成硝酸铜和氮氧化物的硝酸，则参加反应的n(HNO3)=(0.2+0.1)mol=0.3mol，故C错误；D．该反应中转移电子物质的量=2×n(Cu)=2×0.1mol=0.2mol，根据转移电子相等知，消耗氧气体积=0.2mol/4×22.4L/mol=1.12L，故D错误；

故选：B。12．D【分析】

【详解】A．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属离子必须是相同元素，该图中金属材料和电解质溶液中金属阳离子不是相同元素，所以不能构成原电池，故A错误；B．NO2能与水反应生成NO，将被提纯的原物质除掉，不符合提纯要求，故B错误；C．该装置为简易制取气体装置，使用的Na2SO3粉末易溶于水，无法控制反应的停止，故C错误；D．浓氨水与CaO可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥，为固体与液体制取氨气的反应原理，装置合理，故D正确；答案为D。13．D【解析】试题分析：形成喷泉实验的主要原理是形成内外压强差，A．NO2和H2O反应导致气体减少，能产生压强差形成喷泉；B．SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，气体减少，能产生压强差形成喷泉；C.NH3极易溶液水，导致烧瓶内气压降低，能形成喷泉，D．CH4、Cl2混合气体均难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，选D。考点：考查物质的性质及喷泉实验的相关知识。14．B【解析】试题分析：Fe、Al与浓硫酸发生钝化，Fe、Al与稀硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，则排除A、C，因Fe、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，等物质的量的铝铁合金粉末，与1.5mol·L-1HCl溶液反应生成氢气最多，故B项正确。考点：本题考查金属的性质。15．A【详解】A．浓硝酸中溶解有NO2，会使得溶液变黄，通入O2后，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液黄色褪去，故A正确；B．由于还原性Fe2＋>Br－，因此向FeBr2溶液中通入少量Cl2后，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液变棕黄色，故B错误；C．铁做阳极时，阳极Fe发生失电子的氧化反应，形成Fe2+，阴极由溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，生成Cu，因此电解过程发生的反应为：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，故C错误；D．吸有NO2的容器中存在可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，堵住针头，增大容积后，体系压强减小，平衡逆向移动，由于容积增大，且平衡的移动是减弱改变，因此容器内红棕色变浅，故D错误；故答案为：A。16．B【解析】【详解】A．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶只能用来定容，故A错误；B．打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶解于水，容器内压强明显减小，长导管内有水喷出，形成喷泉，故B正确；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2气体，故C错误；D．用饱和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl气体，但没有增加干燥装置，CO2中混有水蒸气，仍不纯，故D错误；故答案为B。17．C【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸测饱和氯水的pH，故A错误；B．量筒只能读到0.1mL，无法用量筒量取8.61

mL

0.1

mol•L-1盐酸，故B错误；C．关闭止水夹，观察长颈漏斗中液柱的高度检验气密性，故C正确；D．NO与空气中氧气反应，不能用排空气收集NO，故D错误；故答案为C。18．2mol/L【解析】试题分析：n(NO)==0.05mol3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O82n（HNO3）0.05moln（HNO3）=（8×0.05mol）÷2=0.2molc（HNO3）=0.2mol÷0.1L=2mol/L答：稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L考点：考查了化学计算的相关知识。19．Na2O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NO、CO220ml，30mlO2、HCl、NO2【详解】有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL，判断一定不含有红棕色气体NO2，通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半说明气体被浓硫酸吸收，判断一定含NH3，则一定不含与氨气反应的气体HCl，通过球形干燥管后气体呈红棕色，说明生成了二氧化氮气体，判断元气体中一定含NO，则一定不含O2，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，说明一定不含难溶气体N2、H2，干燥管中是过氧化钠，会和二氧化碳反应生成氧气，且氧气和一氧化氮体积比为3：4；（1）球形干燥管内的固体是Na2O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为：2mol+1mol=3mol，二氧化碳的物质的量：6mol，则n（CO2）：n（NO）=6：4=3：2，CO2体积为×（100ml﹣50ml）=30ml，NO气体体积=×（100ml﹣50ml）=20ml，原气体中一定含NH3体积为50ml，CO2体积为30ml，NO体积为20ml，原气体中一定不含O2、HCl、NO2，故答案为NO、CO2，20ml，30ml，O2、HCl、NO2．【点评】本题考查混合气体的组成判断，明确常见气体的性质是解题关键，主要是气体通过试剂后的体积变化分析判断，题目难度中等．20．将气体通入品红溶液，红色褪色，加热溶液，红色恢复，即是SO2气体Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OFeCuS2【详解】B是一种红色固体单质，B是Cu。D是非金属氧化物，与双氧水反应得到H，H和氯化钡溶液反应得到白色沉淀，因此H是硫酸，则D是SO2，被双氧水氧化生成硫酸。C是金属氧化物，与稀硫酸反应生成G，G能与铜反应生成E和F，且E、F、G是盐，所以C是氧化铁，G是硫酸铁，与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜。Cu与浓硫酸反应生成E，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁。（1）根据以上分析可知D是SO2，检验气体D的实验方法为将气体通入品红溶液，红色褪色，加热溶液，红色恢复，即是SO2气体；（2）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分煅烧后生成1.28gCu、1.60gFe2O3、和SO2，因此A中所含元素是Cu、Fe、S，Cu是1.28g÷64g/mol＝0.02mol，Fe是，根据质量守恒定律可知S的物质的量是，所以化合物A的化学式为FeCuS2。21．（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2NA3（2）Na2CO3、NaHCO3（3）①③NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】（1）①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由方程式可知，反应消耗2mol二氧化碳，反应转移2mol电子，则消耗1mol二氧化碳，反应转移的电子数为1mol×NAmol—1=NA，故答案为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；NA；②一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，由过氧化钠与碳酸钠和氢氧化钠的化学式比较可知，反应完成后，固体增加的质量为一氧化碳和氢气的质量，则增加的质量为2.8g+0.2g=3g，故答案为：3；（2）氢氧化钠溶液与一定量的二氧化碳反应可能得到碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或碳酸钠和氢氧化钠混合溶液或碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，由图可知，向反应后的溶液中加入盐酸溶液时，先没有二氧化碳气体生成，完全反应时消耗盐酸溶液的体积比没有气体生成加入盐酸溶液体积的2倍还大，说明氢氧化钠溶液与一定量的二氧化碳反应得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；（3）由题给流程可知，氨气、饱和食盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的溶液和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水；向含有氯化铵的溶液中加入氯化钠固体，使氯化铵转化为晶体析出，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的溶液B；ⅰ．由分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的