第7讲-离子反应(练习)(解析版)

课时同步练习（7）A组1．下列反应能够发生且属于离子反应的是()A．KMnO4加热分解制取O2B．氢氧化铜和硫酸镁反应C．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)答案：C解析：A、D项反应不是在溶液中进行的反应。B项反应不能发生。C项反应氢离子与Fe2O3反应，生成Fe3＋，属于离子反应。2．下列离子反应不能发生的是（）A．KCl+NaOH=NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2答案：A解析：A选项中，没有难溶物、气体和难溶电解质生成。3．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤答案：C解析：H2SO4和NaHSO4中电离出的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，能与Ba2＋形成BaSO4沉淀；CH3COOH为弱酸，不能写成离子形式，故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。4．离子方程式COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应答案：C解析：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))只代表可溶性的碳酸盐，因此选项A和B都不正确；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液答案：B解析：盐酸显强酸性，在溶液中完全电离，碳酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，因此在书写离子方程式时，碳酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，A不符合；Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，均是Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，B符合；Na2CO3属于易溶性盐，碳酸钙属于难溶性盐，因此在书写离子方程式时，碳酸钙要保留化学式形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，C不符合；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，D不符合。6．下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋=Zn2＋＋H2↑B．CO2通入Ba(OH)2溶液中：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OC．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O答案：D解析：锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故A错误；氢氧化钡完全电离，故CO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故B错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故C错误；氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故D正确。7．下列反应的离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液混合：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O答案：D解析：A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应，产物中BaSO4和Cu(OH)2均是难溶物；C项反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O；D项正确。8．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()A．K＋、Cl－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) B．Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．Fe2＋、Cl-、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Mg2＋ D．Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))答案：B解析：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A不符合题意；Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能大量共存，故B符合题意；Fe2＋在溶液中显浅绿色，故C不符合题意；HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D不符合题意。9．某无色溶液可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()A．H＋Na＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．Na＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))Ca2＋Cl－C．K＋Na＋Cl－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．K＋Cl－Ba2＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))答案：C解析：A项，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))在溶液中显紫红色；B项，酸性时COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH－与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))生成CaCO3沉淀；D项，酸性时HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，Ba2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3↓。10．写出下列反应的离子方程式（1）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：____________________________________。（2）铁与稀硫酸反应：____________________________________。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：____________________________________。答案：（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）Ca2++COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓B组11．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()离子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋M浓度/mol·L－12121A．Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋答案：D解析：设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。12．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋B．在滴加石蕊试液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－C．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))答案：C解析：使酚酞试液变红的溶液中含有OH－与Fe3＋反应生成沉淀，A错误；在滴加石蕊试液显蓝色的溶液中含有OH－与Ca2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反应生成碳酸钙沉淀，B错误；在滴加石蕊试液显红色的溶液中含有H＋与Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))都不反应，C正确；含有MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的溶液显紫红色，D错误。13．若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水答案：C解析：开始溶液中离子浓度大（亮），反应生成了难溶物和水，离子浓度减小（变暗至熄灭），反应后又生成了强电解质或加入的是强电解质溶液，离子浓度逐渐增大（逐渐变亮）。14．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。如图甲滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)OA段反应的离子方程式为_____________________________________。(2)AB段反应的离子方程式为_____________________________________。(3)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________。答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓解析：图中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。15．化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。(1)写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式_______________________________。(2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。①洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？写出相关反应的离子方程式。___________________________________________________________________________。②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为